高中化学方程式大全

1、氢氧化铁胶体的制备1制备方法：2化学方程式：2、明矾净水的离子方程式：Na的方程式Na3、Na和氧气反应：常温：点燃：4、Na和氯气反应：5、Na和硫反应：6、Na和水反应：*7、Na和硫酸铜溶液：*8、Na和氯化铁溶液：*9、Na和四氯化钛(熔融)反应：10、Na与盐酸反应：*11、Na与乙醇反应：12、Li在氧气中燃烧：Na2O和Na2O213、氧化钠和水：14、氧化钠和二氧化碳：15、过氧化钠和水：16、过氧化钠和二氧化碳：过氧化钠的强氧化性17、过氧化钠和二氧化硫：18、过氧化钠和Fe(+2价)：Na2CO3和NaHCO319、向碳酸钠中加盐酸：*向盐酸中加碳酸钠：*20、碳酸钠和CO2+H2O：21、碳酸钠和NaOH：不反应22、碳酸钠和Ca(OH)2：*22、碳酸钠和CaCl2：23、碳酸钠和Al2(SO4)3：*24、碳酸氢钠△：25、向碳酸氢钠中加盐酸：*26、向盐酸中加碳酸氢钠：*27、碳酸氢钠和CO2+H2O：不反应28、碳酸钠和NaOH：29、碳酸钠和Ca(OH)2：*(碳酸钠过量)*(氢氧化钙过量)30、碳酸钠和CaCl2：不反应31、碳酸钠和Al2(SO4)3：*32、潜水艇里供氧剂制氧气：33、除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：34、泡沫灭火器原理：*35、用碳酸钠代替碳酸氢钠：*NaOH36、NaOH和Al反应：*37、NaOH和Si反应：*38、氯气的尾气吸收：*39、工业制取金属Na：40、工业制取NaOH：Mg和Al的方程式与非金属反应41、Al在纯氧中燃烧：42、Al和氯气：43、Mg在空气中燃烧：44、Mg与氮气反应：45、Mg3N2和水：Mg3N2和盐酸：与非氧化性酸/碱的反应46、Mg与盐酸：*47、Al与盐酸：*48、Al与氧化性酸：钝化49、Al与强碱：*与某些氧化物的反应50、Mg与CO2：51、Al与Fe3O4：52、工业制取Mg：53、工业制取Al：Al2O354、氧化铝和氢氧化钠：*55、氧化铝和盐酸：*Al(OH)356、氢氧化铝电离：57、氢氧化铝和盐酸：*58、氢氧化铝和氢氧化钠：*59、氢氧化铝△：60、实验室制氢氧化铝：*61、其他制氢氧化铝的方法：**62、氯化铝逐滴滴加到氢氧化钠中：*63、氢氧化钠逐滴滴加到氯化铝中：*64、氯化铝逐滴滴加到氨水中：*65、偏铝酸钠逐滴滴加到盐酸中：*66、盐酸逐滴滴加到偏铝酸钠中：*67、将少量的二氧化碳气体通入偏铝酸钠溶液中：*68、将过量的二氧化碳气体通入偏铝酸钠溶液中：*69、氯化铝和偏铝酸钠：*铝三角70、在含1molAl3+的可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量现象：离子方程式：71、在含1molAl3+的可溶性铝盐溶液中逐滴加入NH3·H2O溶液至过量现象：离子方程式：72、在含12molOH-的强碱性溶液中逐滴加入含Al3+溶液至过量现象：离子方程式：73、在含1molAlO2-的溶液中逐滴加入稀HCl溶液至过量现象：离子方程式：74、在含1molAlO2-的溶液中通入CO2至过量现象：离子方程式：75、在含4molHCl的溶液中逐滴加入NaAlO2溶液至过量现象：离子方程式：76、明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液有关反应及图像反应方程式：77、明矾溶液和氢氧化钡溶液至m最大：*78、明矾溶液和氢氧化钡溶液至n最大：*Fe和Cu的方程式与非金属的反应79、Fe与氧气：现象：80、Fe与氯气：现象：81、Fe和S：82、Fe和水蒸气：与酸的反应83、与非氧化性酸：*84、氧化性酸：①浓硫酸、浓硝酸：钝化②稀硝酸：(Fe不足)(Fe过量)与盐溶液的反应85、Fe和氯化铁：86、Fe和硫酸铜：FeO/Fe2O3/Fe3O487、FeO和HCl：*88、FeO和硝酸：*89、FeO和HI：*90、氧化铁和酸：*91、四氧化三铁和HCl：Fe(OH)2和Fe(OH)392、氢氧化铁和HI：*93、氢氧化亚铁变为氢氧化铁：94、氢氧化铁△：Fe2+和Fe3+95、氯化亚铁和氯气：*96、氯化铁溶液加铁钉：*97、氯化铁溶液腐蚀印刷线路：*98、氯化铁溶液和碘化钾溶液：*99、氯化铁溶液和硫化氢：*100、氯化铁溶液和二氧化硫：*101、溴化亚铁溶液中通入少量氯气：*102、溴化亚铁溶液中通入过量氯气：*103、碘化亚铁溶液中通入少量氯气：*104、碘化亚铁溶液中通入过量氯气：*105、三价铁的检验：Cu106、Cu生成铜绿：107、Cu和氧气：108、Cu和氯气：109、Cu和硫：110、Cu和浓硫酸：111、Cu和浓硝酸：112、Cu和稀硝酸：113、Cu和氯化铁：114、Cu和银离子：*Cl的方程式Cl2115、氯气的制备：*116、氯气尾气吸收：*117、其他方法制氯气：118、氯气的工业制法：氧化性的反应119、氯气和Na：120、氯气和Fe：121、氯气和Cu：122、氯气和氢气：123、氯气和H2S：*124、氯气和NaBr(KI)：*125、氯气和SO2+H2O：*126、氯气和氯化亚铁：*127、氯气(足量)和溴化亚铁：*128、氯气(不足)和溴化亚铁：*129、氯气(足量)和碘化亚铁：*130、氯气(不足)和碘化亚铁：*131、氯气和水反应：*132、次氯酸电离：133、次氯酸与氢氧化钠：*134、次氯酸水解：135、次氯酸分解(不稳定)：136、浓HCl和次氯酸：*137、氯气和氢氧化钠：*138、氯气和氢氧化钙：(制漂白粉)*139、漂白粉在空气中失效：*140、向漂白粉中加入稀盐酸：*141、高锰酸钾与浓盐酸：*142、F2与水反应：143、HF和SiO2：144、F2与H2反应：145、Cl2与H2反应：146、Br2与H2反应：147、I2与H2反应：S的方程式148、S和氢气：149、S和氧气：150、S和Fe:151、S和Cu：152、S和Na：153、S和Al：H2S154、H2S和氧气：(氧气少/氢硫酸露制在空气中)(氧气多)155、H2S和氯化铁：*156、H2S和卤素：*157、H2S和硫酸铜：*158、H2S的实验室制法：*SO2酸性氧化物通性159、SO2与水反应：160、SO2(不足)和氢氧化钠：*161、SO2(足量)和氢氧化钠：*162、SO2和澄清石灰水(足量)：*163、SO2和氨水(不足)：*164、SO2和氨水(足量)：*165、SO2和CaO：还原性166、SO2与氧气反应：167、SO2与卤素单质反应：*168、SO2与氯化铁反应：*氧化性169、SO2和H2S反应：170、SO2实验室制法：171、SO2通入亚硫酸钠溶液中反应：172、SO2的催化氧化：SO3173、SO3和水反应：174、SO3和CaO反应：175、SO3和氢氧化钙反应：H2SO4176、浓硫酸和Cu：177、浓硫酸和Zn：178、浓硫酸和C：179、稀硫酸和硫化亚铁：*180、稀硫酸和亚硫酸钠：*181、H2O2分解：182、酸性高锰酸钾和过氧化氢：*N的方程式N2氧化性183、工业合成氨：184、与Mg的反应：还原性185、与氧气反应：186、雷雨发庄稼：187、NO2、O2与水的复合反应：188、NO、O2与水的复合反应：NH3189、氨气与水反应：190、氨水的弱碱性：191、氨水的不稳定性(△)：192、氨气与挥发性酸反应：193、氨气与不挥发性酸反应：还原性194、氨的催化氧化(工业制取硝酸的基础反应)：195、氨气与氯气反应：196、氨气与CuO反应：197、实验室制备氨气：*198、其他制备方法：浓氨水和CaO：浓氨水△：氨水和浓氢氧化钠：199、工业制备氨气：200、氯化铵的分解：201、碳酸氢铵的分解：202、铵盐与碱反应：(不加热)*(加热)*HNO3强氧化性203、Cu与浓硝酸：*204、Cu与稀硝酸：*205、C与浓硝酸：不稳定性206、硝酸分解：Si的方程式207、工业制取粗硅：208、粗硅提纯：SiO2209、SiO2与HF反应：210、SiO2与NaOH反应：211、SiO2与CaO反应：212、硅酸钠和二氧化碳和水反应：*213、硅酸钠和盐酸反应：*