初三化学所有章节的习题_非常全面

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12．某学生用量筒量取液体的体积，量筒放平稳且面对刻度线，初次仰视凹液面的最低点读数为19mL，倾出部分液体后，俯视液体凹液面的最低处读数为10mL，则实际该学生倾出液体的体积是（ ）mL A．9 B．大于 9 C．小于9 D．无法判断 二．填空题 13．写出下列实验所需主要仪器的名称（只写一种） （1）量取一定体积的液体__________________________。 （2）用作收集或贮存少量气体时需用________________。 （3）溶解较多量固体时应用________________________。 （4）给物质加热时需用____________________________。 （5）少量试剂反应时需用__________________________。 （6）将试管置于酒精灯上加热需用__________________。 14．酒精灯火焰分为_____________、___________、___________三个部分，其中_________温度最高，应用_______________加热。 15．用量筒量取液体时，正确的读数方法是：视线应与量筒内凹液面的_______________保持水平，若仰视量筒，则读数_______________，若俯视量筒，则读数_____________。 16．用容积为30mL的试管加热某种液体时，试管中液体的体积不超过______________mL。 17．如图所示，将一根火柴梗横放在酒精灯的火焰上，1~2s钟后取出，观察到火柴梗上有两处碳化（变黑），此实验说明_______________。 三．简答题： 请指出所示实验操作中的错误，并改正： 18．错误：__________________________________________ 改正：____________________________________________ 19．错误：_______________________改正：______________________ 20．错误：________________________改正：____________________ 参考答案 一．选择题 1．D 2．CD 3．C 4．C 5．B 6．B 7．BC、BD 8．B 9．D 10．D 11．C 12．B 二．填空题 13．（1）量筒（2）集气瓶（3）烧杯（4）酒精灯（5）试管（6）试管夹 14．外焰、内焰、焰心，外焰，外焰15．最低处，偏小，偏大16．10 17．外焰温度最高 三．简答题 18．错误：（1）手持试管加热（2）试管垂直放置（3）试管中液体超过试管容积1/3 （4）用酒精灯内焰加热 改正：（1）用试管夹夹持试管（2）试管与桌面成45°角 （3）将试管中液体倒出部分，使其不超过试管容积1/3（4）用酒精灯外焰加热 19．错误：（1）瓶塞没有倒放在桌面上（2）试管垂直放置 （3）试管口没挨试剂瓶口（远离试管口） 改正：（1）瓶塞倒放在桌面上（2）试管略倾斜（3）试管口紧挨试剂瓶口 20． 错误：试管口向上倾斜 改正：试管口略向下倾斜 走进化学实验室 习题精选（二） 1．下列实验基本操作，正确的是（ ） 2．下列实验操作正确的是（ ） A．未说明药品用量时，液体取5ml左右，固体只需盖满试管底部 B．用托盘天平称量15.5gNaCl固体时，左盘放15g砝码，游码调至0.5g处 C．酒精灯用完后，可用嘴吹灭 D．玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器洗涤干净 3．下列物质的，保存方法中，正确的是（ ） A．少量白磷保存在水中 B．氢氧化钠固体敞口放在空气中 C．生石灰露置于空气中 D．浓盐酸盛放在敞口玻璃瓶中 4．下列实验操作(如下图)，正确的是（ ） 5．做完实验后，对于用过的废酸，你认为正确的处理方法是（ ） A．拿出实验室 B．留在实验台上，准备下次实验用 C．倒入废液缸中 D．放回原试剂瓶 6．下列操作中，正确的是（ ） A．给盛半试管液体药品的试管加热B．实验剩余的药品放回原瓶 C．用滴管向试管中滴加液体药品时，将滴管伸入试管中 D．洒在桌上的少量酒精着火，用湿抹布盖灭 7．下列实验的基本操作中，不正确的是（ ） A．用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平 B．用嘴吹灭酒精灯 C．取用固体药品，如果没有说明用量，只需取盖满试管底部即可 D．倾倒液体药品时，试剂瓶上的标签向着手心 8．下列关于实验基本操作的说法中，错误的是（ ） A．取用粉末状固体药品一般用药匙 B．取少量液体可用胶头滴管吸取 C．给少量液体药品加热可用试管 D．使用天平称量物品时，可直接用手取砝码 9．下列实验基本操作的叙述正确的是（ ） A．用滴管滴加液体时，将滴管伸入试管中 B．燃着的酒精洒在实验台上，用嘴吹灭 C．用量筒量取7mL液体时，最好选用l0mL量筒 D．给试管里的液体加热时，试管底部要与酒精灯灯芯接触 10．下列实验操作中正确的是（ ） A．用嘴尝实验室蔗糖的味道 B．加热试管中的液体时，试管口对着其他同学，便于观察 C．刚取用过硫酸的胶头滴管，未经清洗，接着用来取盐酸 D．将固体氢氧化钠盛放在烧杯内称量其质量 1．有下列实验操作：①把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；②将取液后的滴管平放在实验台上；③将浓硫酸倒入盛有水的量筒中使其溶解；④用托盘天平称量时左盘放称量物，右盘放砝码；⑤向燃着的酒精灯里添加酒精；⑥给试管中的液体加热时，试管口对着有人的方向；⑦用向上排空气法收集二氧化碳气体；⑧给盛有液体的试管、烧杯、蒸发皿加热时，都不需要垫上石棉网。其中正确的是（ ） A．全部 B．④⑦ C．①②③⑤⑥⑧ D．③④⑦ 2．可用推拉注射器活塞的方法检查右图中装置的气密性。当缓慢拉活塞时，如果装置气密性良好，可观察到（ ） A．长颈漏斗下端口产生气泡 B．瓶中液面明显上升 C．长颈漏斗内有液面上升 D．注射器内有液体 3．下列实验操作正确的是（ ） A．给盛有碱式碳酸铜的试管加热时，试管口应略低于试管底部 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗 C．用托盘天平称量药品时，应将药品直接放在左盘，砝码放在右盘 D．用胶头滴管向试管中添加液体时，应将滴管伸入试管内，以防液体溅出 5．请根据下图回答问题 (1)按序号分别写出各仪器的名称：① ；② ；③ ；④ 。 (2)可用于过滤的仪器是 ；用于收集气体的仪器是 。 6．下列试剂中：①氧化铜粉末②石灰石块③试剂瓶中的盐酸 应该用药匙取用的是 ，应该用镊子夹取的是 ，应该用滴管吸取的是 。(填试剂序号即可) 7．化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用。我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作。 (1)洗涤试剂瓶内壁附有的碳酸钙 。(2)过滤操作后得到的滤液仍然浑浊 。 (3)连接玻璃管和胶皮管，玻璃管不容易插入胶皮管内 。 1．现有如下仪器：a．量筒b．玻璃棒c．药匙d．托盘天平e．蒸发皿f．胶头滴管，请回答： (1)称量固体药品的是 。(2)取用固体药品的是 。(3)量取液体体积的是 。 (4)用于搅拌液体的是 。(5)用于给液体加热的是 (6)用于滴加少量液体的是 。 空气 习题精选（一） 1．按体积计算，空气中含量最多的气体是 ，它大约占空气体积的百分比是 ；含量居第二位的气体是 ，它大约占空气体积的百分比是 。 2．下列物质中，属于纯净物的是（ ）。 A．蒸馏水 B．雪碧饮料 C．河水 D．新鲜空气 3．澄清石灰水长期敞口放在空气中会变浑浊，这是因为空气中含有（ ）。 A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．一氧化碳 4．下列氧气的用途是利用氧气可以支持燃烧并放出热量的性质的是（ ）。 ①气焊 ②动植物呼吸 ③医疗 ④潜水 ⑤宇航 A．①②③ B．①⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤ 5．在治理北京的大气和水污染的措施中，不可行的是（ ）。 A．抑制水中所有动植物的生长 B．公共汽车改用清洁燃料车 C．禁止使用含硫高的劣质煤 D．禁止排放未经处理的废水 1．列举两种生活中常见的混合物，试说出它们分别是由哪些物质组成的。 （1） ；（2） 。 2．为了防止食品腐烂变质，在包装食品时可以采用真空包装或充入保护气的方法。对于一些易碎的食品，常常充入氮气防腐，原因是 。 4．列举实例说明空气中含有水蒸气。 1．下图分别是地球和火星的大气组成(体积分数)示意图。下列说法正确的是（ ） A．地球和火星的大气中O2的体积分数相同 B．地球和火星的大气中都含有N2 C．地球和火星的大气中CO2的体积分数相同 D．地球和火星的大气组成完全相同 4．早期化学家为了认识空气的本质，将一些物质放在密闭的容器中进行实验，结果发现：每次都有约1/5的空气不知去向。当时化学家把这1/5的空气称为“有用空气”，这种“有用空气”是指（ ） A．氮气 B． 氧气C ． 二氧化碳 D．稀有气体 5．不会加剧酸雨、臭氧层空洞、温室效应等环境问题的是（ ） A．使用太阳能淋浴器 B．燃烧煤 C．超音速飞机尾气排放 D．使用氟利昂作制冷剂 6．下面这些物质是同学们在家庭生活中经常用到的，其中属于纯净物的是（ ） A．矿泉水 B．纯碱 C．碘盐 D．食醋 1．下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ） A．钢、生铁 B．海水、泉水 C．二氧化碳、沼气 D．碘酒、水银 2．人类生存需要清新的空气，下列情况不会造成空气污染的是（ ） A．煤炭燃烧 B．燃放烟花 C．光合作用 D．汽车尾气 3．如图所示，在一个具有刻度和可以左右滑动的活塞的玻璃容器里放入白磷（足量），活塞左端管内密封有空气，右端的管口跟空气连通。将玻璃容器固定在盛有80℃热水（恒温）的烧杯上，进行实验。试回答： （1）实验过程中可以观察到的现象是 ； （2）由此实验可以得出的结论是 。 4．根据教材中测定空气中氧气含量的实验回答：（1）可观察到的现象是 和 。（2）燃烧结束后，钟罩内剩余的气体主要是氮气。由本实验可推知氮气具有的物理性质是 ，化学性质 。 5．下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是（ ） A．食盐 碘酒 B．冰水共存物 纯碱 C．明矾 糖水D．净化后的空气 氧化镁 6．拉瓦锡通过实验得出结论：组成空气的两种主要气体是（ ） A．氧气和二氧化碳 B．氮气和二氧化碳 C．氧气和水蒸气 D．氧气和氮气 挑战题 1．下图是测定空气中氧气含量的实验装置，请根据实验回答问题： (1)可观察到的主要实验现象是什么?写出反应的文字表达式。 (2)燃烧后，钟罩内剩余的气体主要是氮气。请结合本实验推测氮气能不能支持燃烧?为什么? 2．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如下图。 该同学的实验步骤如下： ①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。 ②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。 ③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。 请回答下列问题： (1)该实验中红磷需稍过量，目的是 。 (2)步骤③中打开止水夹后观察到的现象是 ，由此可得出空气中氧气的体积分数约为 。 (3)磷在空气中燃烧生成的氧化物通常可作强干燥剂。己知在标准状况下，32g氧气的体积是22.4L，在该条件下，制备71g这种干燥剂所消耗的空气的体积约为 L。 氧气 习题精选（一） 随堂练习 1．下列反应中属于化合反应的有（ ）。 A．氨气+水+二氧化碳 碳酸氢铵B．水 氢气+氧气 C．锌+硫酸 硫酸锌+氢气 D．镁+氧气 氧化镁 2．下列反应属于氧化反应的有（ ）。 A．水+二氧化碳 碳酸 B．氧化汞 汞+氧气 C．甲烷+氧气 水+二氧化碳 D．碳+氧气 二氧化碳 3．下列关于化合反应的定义叙述正确的是（ ）。 A．物质在氧气中燃烧的反应 B．两种物质生成一种物质的反应 C．物质与氧的反应 D．由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应 4．下列关于氧气的用途叙述正确的是（ ）。 A．能助燃 B．作火箭的助燃剂 C．能使铁生锈 D．焊接或切割金属 个性练习 1．下列说法是否正确?为什么? (1)一个反应属于化合反应，它一定同时又属于氧化反应。 (2)糖溶于水得到糖水，这是一个化合反应。 (3)所有的氧化反应都伴随有发光、发热的现象。 2．铝箔在氧气里燃烧，一端所裹的一根火柴的作用是 ，集气瓶里水的作用是 ，可观察到的实验现象是 。 1．为了让灯泡通电发热时，消耗灯泡内的氧气，达到保护钨丝的目的，通常在白炽灯泡里的玻璃柱上涂有一层物质，该物质是（ ） A．红磷 。 B．氧化汞。 C．二氧化锰 。 D．氯酸钾。 2．生活中常见的下列现象，都属于化学变化的一组是（ ） A．汽油挥发 乙醇燃烧 B．食物腐烂 钢铁生锈 C．蜡烛熔化 白磷自燃 D．水分蒸发 滴水成冰 3．下列实验操作中，错误的是（ ） A．制取二氧化碳气体前，先检查装置的气密性 B．点燃氢气前，先检验氢气的纯度 C．做细铁丝在氧气中燃烧的实验前，先在集气瓶中加入少量水 D．用排水法集满氧气后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 4．下列物质发生的变化属于化学变化的是（ ） A．冰熔化成水 B．汽油挥发 C．白磷燃烧 D．空气液化 5．我们生活在物质的世界里，而物质在不断地变化。以下属于物理变化的是（ ） A．大米酿酒 B．菜刀生锈 C．湿衣晾干 D．食物腐败 6．下列各组物质在O2中燃烧，产物在通常状况下都是固体的是（ ） A．硫、铁丝 B．磷、镁 C．蜡烛、木炭 D．磷、硫 7．2003年3月30日上午8时31分，厦门国际马拉松赛正式开赛，发令枪响后产生一缕白烟，你认为白烟的主要成分是（ ） A．CO2 B．P2O5 C．SO2 D．Fe3O4 8．距地球15～35km处，有一个臭氧层。关于臭氧的叙述不正确的是（ ） A．臭氧是一种空气成分 B．臭氧和氧气的性质完全相同 C．臭氧和氧气混合后形成的是混合物 D．臭氧转化成氧气，发生了化学变化 9．采用燃烧的方法除去密闭容器中空气里的氧气，以测定空气中氧气的含量，选用下列哪种物质最为适宜（ ） A．红磷 B．硫磺 C．木炭 D．铁丝 10．我们已经知道，空气的主要成分是氮气和氧气。下图是测定空气中氧气含量的实验装置。试回答下列问题： (1)实验过程中，燃烧匙里为什么要盛放过量的红磷? (2)这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的l／5的结论外，还可推导出氮气 (填“易”或“难”)溶于水和其化学性质 (填“活泼”或“不活拨”)的结论。 (3)在此实验过程中能否用碳、硫代替红磷? 能力题 (时间：15分钟分数：50分) 1．对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（ ） A．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成 B．硫粉在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色，生成无气味的气体 C．铁丝在氧气中燃烧时，火焰呈黄色，放出大量的热 D．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成 2．能鉴别空气、氧气和二氧化碳三种气体的方法是（ ） A．分别插入燃着的小木条 B．分别通入到澄清石灰水中 C．闻气味 D．观察颜色 3．下列变化中一定都属于化学变化的一组是（ ） A．瓷碗破碎，干冰升华 B．煤气燃烧，胆矾研碎 C．白磷自燃，菜刀生锈 D．铁制成铁锅，铁矿石炼铁 4．约五六千年前，半坡原始居民所从事的生产活动中，发生化学变化的是（ ） A．建筑房屋 B．烧制陶器 C．磨制石器 D．用麻织布 5．在日常生活中，同学们常常见到下列一些变化，其中属于物理变化的是（ ） A．衣橱中放置的卫生球逐渐变小，最后消失 B．菜刀生锈 C．食物腐败 D．天然气燃烧 6．某学生分两步进行实验：①将硫和铁在研钵中研磨；②研磨后的混合物在加热时产生剧烈的发光放热现象。证明实验①的变化是物理变化的方法是 ；证明实验②的变化是化学变化的方法是 。 挑战题 1．取一块木炭做如下实验，并做好实验记录： ①观察木炭的颜色、状态；②另取一块体积相仿的煤块比较它们的质量；③点燃木炭并检验生成物是二氧化碳；④把木炭砸碎；⑤把木炭放入水中。上述各项中发生的变化，只属于物理变化的是(填序号) ，理由是 ；属于化学变化的是(填序号) ，理由是 。由此可知木炭的物理性质有 ；化学性质有 。 2．我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。这句话所指的是：①红色的硫化汞在空气中灼烧有汞生成；②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞；③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。 (1)这句话所发生化学反应的文字表达式为 。 (2)③中发生的是物理变化还是化学变化?为什么?答： 。 3．将装满氧气的集气瓶如图方式放置(固定装置略去)，并将燃着的木条伸到瓶底，发现木条复燃，且在甲瓶中燃烧比在乙瓶中剧烈。由此可说明氧气具有的性质是：① ；② 。 参考答案 基础题 1．A[点拨：红磷在高温时能消耗灯泡内的氧气，防止高温时氧气氧化钨丝而缩短灯泡的使用寿命] 2．B[点拨：汽油挥发、蜡烛熔化、水分蒸发、滴水成冰等都是物理变化] 3．D[点拨：受热的试管内压强变小，水会倒流入试管，使试管炸裂] 4．C[点拨：冰熔化成水，汽油挥发、空气液化是物理变化，物质变化过程中没有其它物质生成] 5．C[点拨：大米酿酒、菜刀生锈、食物腐败是化学变化，化学变化过程中有其它物质生成] 6．B[点拨：硫、木炭、蜡烛燃烧的产物都有CO2气体生成] 7．B[点拨：白烟是磷燃烧生成的五氧化二磷固体小颗粒] 8．B[点拨：氧气和臭氧是两种性质不同的物质，它们之间的转化是化学变化] 9．A[点拨：硫磺、木炭在空气中燃烧的产物是气体，铁不能在空气中燃烧] 10．(1)让氧气尽量消耗完全，使测得氧气的体积更接近空气中氧气的实际体积、氧气消耗完全、与氧气充分反应。 (2)难 不活泼 (3)不能 [点拨：硫、木炭在氧气中燃烧的产物是气体] 提高题 1．D[点拨：物质在氧气中燃烧的现象要准确记忆，灵活运用] 2．A[点拨：CO2不能燃烧，氧气能使燃着的木条燃烧得更旺，燃着的木条在空气中火焰无明显变化] 3．C[点拨：瓷碗破碎、干冰(CO2的固体)升华、胆矾研碎、铁制成铁锅是物理变化] 4．B[点拨：建房、织布、磨石器都是物理变化] 5．A[点拨：物理变化是没有生成其他物质的变化] 6．混合后用磁铁吸附，原有的铁粉均被吸附；再用磁铁吸附己加热后的固体时，只有少量没来得及反应的铁粉被吸附。[点拨：铁能被磁铁吸引] 挑战题 1．④；形状改变；③；木炭燃烧生成新物质二氧化碳；黑色固体，密度比煤小，硬度较小，不溶于水，密度比水小；木炭在空气中能燃烧生成二氧化碳。 [点拨：解答本题要紧扣物理变化、化学变化的概念] 2．(1)硫化汞+氧气 汞+二氧化硫；汞+硫→硫化汞 [点拨：在空气中灼烧硫化汞时，不能忽略氧气的存在。生成的硫高温条件下很易与氧气反应生成二氧化硫。] (2)物理变化，因为③中只是硫化汞的颜色由黑色变成红色，没有新物质生成。 3．①O2具有助燃性；②O2的密度大于空气的密度 [点拨：学会观察、 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 图中的意义] 制取氧气 习题精选（一） 随堂练习 1．下列物质中含有氧气的是（ ）。 A．二氧化锰 B．氯酸钾 C．空气 D．氧化镁 2．下列变化中属于分解反应的是（ ）。 A．分离液态空气制氧气 B．加热氯酸钾和二氧化锰制氧气 C．蜡烛燃烧 D．粗盐提纯 3．检验氧气的方法是（ ）。 A．用火柴去点 B．用带火星木条接近气体 C．用鼻子去嗅气味 D．用天平称量 个性练习 1．工业上制取大量氧气的方法是（ ）。 A．加热氯酸钾 B．加热高锰酸钾 C．分离液态空气 D．加热二氧化锰 2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）。 A．加快化学反应速率 B．使生成物质量增加 C．改变化学反应速率 D．减慢化学反应速率 3．在利用高锰酸钾制取氧气的过程中，需要注意些什么?有哪些实验技巧? 参考答案 随堂练习 1．C 2．B 3．B 个性练习 1．C 2．C 3．（略） 制取氧气 习题精选（二） 基础题 (时间：15分钟 分数：50分) 1．在现行初中化学课本中，如图装置常用于制取（ ） A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．均不能 2．将一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热反应后，剩余固体的质量（ ） A．大于原混合物的质量 B．小于原混合物的质量 C．大于或等于原混合物的质量 D．小于或等于原混合物的质量 3．现有一种人工制成的膜，为探究淀粉和碘能否透过该膜，用铁架台、烧杯、用这种膜做成的袋、细棉线、1％的淀粉溶液、稀碘溶液等用品，设计如下图的实验装置： (1)碘能使淀粉变蓝，这是碘的 性质。(填“物理”或“化学”) (2)如果实验结果是袋内外液体均不变蓝，则表明淀粉和碘均不能透过该膜；如果袋内液体变蓝，袋外液体不变蓝，则表明 。 4．下列各个实验操作应注意先后顺序，请在横线上填入“先”或“后”字。 (1)不慎将浓硫酸沾在皮肤上： 用大量水冲洗 用抹布拭去； (2)用托盘天平称量固体药品前： 将游码放在标尺的零刻度； 调节螺母使天平平衡。 (3)实验室制氧气实验结束前： 停止加热； 将导管气管从水槽中取出。 5．现有下列实验仪器，如图所示： (1)写出仪器名称a ，g ； (2)给仪器b中的液体加热时，液体的体积不能超过其容积的 ； (3)用所给仪器组装过滤装置时还缺少的玻璃仪器是(填名称) ； (4)利用上述仪器制取氧气时 ①不需要用到的仪器是(填序号) ； ②如何检查装置的气密性 ； ③在用排水法收集氧气的过程中，判断集气瓶中氧气己集满的方法是 。 能力题 (时间：25分钟 分数：50分) 1．为了较准确测定氯酸钾完全分解产生氧气的体积，可进行以下试验：称取2.5g氯酸钾与适量二氧化锰混合，然后加热直至无气体放出，过一会儿读取进入量筒里的气体体积。试完成下列填空： (1)测量气体体积时，可以将反应发生装置和收集装置中的气体冷却至室温再进行。则收集气体应选—上图中的 装置才合理，理由是 。 (2)若这时氧气的质量为0.98g，则使用规格的量筒(选填字母序号)（ ）。 A．100mL B．200mL C．500mL D．1000mL 2．过氧化氢(化学式为H2O2)以二氧化锰为催化剂可迅速分解产生水和氧气。现欲制得干燥而纯净的氧气，可采用下图装置：装置A中，容器内盛有二氧化锰，从长颈漏斗中逐滴加入30％过氧化氢溶液。 (1)写出图中标有字母的仪器的名称：a ，b 。 (2)写出装置A牛发生反应的化学反应文字表达式 ； (3)装置B中的药品是 ，其作用是 ； (4)检验装置C中氧气是否充满的方法是 。 3．实验室提供以下常用仪器，供完成下列气体制取实验时选用(不可重复选用) (1)实验室采用加热高锰酸钾晶体制取O2时，其发生装置必需选用上述仪器中的(填写序号，下同) ，还缺少的仪器是 。 (2)过氧化氢(H2O2)俗称双氧水，常温下是一种无色液体，它在土豆块的催化作用下能迅速分解，放出氧气。若实验室采用该反应原理制取O2，并且在实验过程中可以随时添加双氧水，上述仪器中必需使用的有 。 (3)若直接使用右图所示装置收集O2，O2由 口进入；若将装置中充满水，O2由 口进入。 挑战题 1．有一批混有MnO2的KMnO4样品。一位同学设计如下实验装置去检验其纯度。取4.00g样品放入图中充分加热，直到反应完全，并用下图的装置测量出生成氧气的体积。氧气的密度为1.41g／L，溶于水的气体体积忽略不计。(浓H2SO4具有吸水性，在此作干燥剂) 请回答：(1)写出a仪器名称： 。 (2)指出A装置中的一处错误是： ，该错误可能造成的后果 。 (3)撤去B装置对实验结果有没有影响 (填“有”或“无”)，原因： 。 (4)改正A的错误后，A的装置还可用作下列哪一种气体制取： 。 A．加热氯化铵固体和熟石灰的混合物制NH3 B．加热浓盐酸和二氧化锰的混合物制Cl2 C．加热浓H2SO4和酒精混合物制C2H4(乙烯) (5)反应结束，量筒内液面处于227mL刻度处(量筒内外液面高度一致)，则气体质量为 g。 2．陶店中学化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验。 实验目的： (1)用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验。 (2)粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积。 反应原理：(用文字表达式表示) 高锰酸钾制氧气： 细铁丝在氧气中燃烧： 仪器认识： 写出仪器①②的名称：① ；② 装置连接： 为达到实验目的(2)，各装置的正确连接顺序是：(填接口的字母)a→（ ）（ ）→d 问题分析： (1)实验过程发现B瓶中的水变红了，原因是： (2)用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作原因可能是： (3)根据化学方程式可算出理论上2g高锰酸钾完全分解可生成氧气0.203g。而实际测得氧气在标准状况下的体积为177ml，换算成质量为0.253g，超过理论量为：0.253g－0.203g＝0.05g。从理论上推测，你认为超过理论量的氧气可能来源于什么物质? 。(写出所有可能，空气、水因素忽略不计) 参考答案 基础题 1．A[点拨：若用加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气可用此装置] 2．B[点拨：氯酸钾分解后，因为有氧气放出，故生成物的质量减少] 3．(1)化学 (2)碘溶液能透过该膜，淀粉溶液不能透过该膜[点拨：碘能使淀粉溶液变蓝是碘的化学性质] 4．(1)后；先 (2)先；后 (3)后；先[点拨：注意化学实验操作中的先后顺序，不要颠倒，以免产生严重的后果] 5．(1)烧杯，酒精灯 (2)1／3 (3)玻璃棒 (4)①a、d②连接b、h，把导管一端浸在水里，手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明此装置不漏气③瓶口有气泡冒出[点拨：①注意各种仪器的使用方法、用途；②注意制取氧气过程中的装置气密性的检查方法和氧气验满的方法。] 能力题 1．B；防止倒吸；D[点拨：①中A若停止加热水易倒吸。②收集到的氧气的体积为0.98g÷1.33g／L＝0.74L] 2．(1)a、锥形瓶b、集气瓶 (2)过氧化氢 水+氧气 (3)浓硫酸；吸收氧气中的水份 (4)将带火星的木条伸到集气瓶中，若木条复燃证明集满氧气[点拨：用过氧化氢在实验室制取氧气，操作简便、安全，节约能源] 3．(1)①③④ 带导管的单孔橡皮塞 (2)②⑥ (3)b a 干燥装置或洗气装置 [点拨；用高锰酸钾制取氧气需要加热，故必须用酒精灯、铁架台、试管、带导管的单孔橡皮塞。用(3)中的装置收集氧气，若是用排空气法收集，因为氧气的密度比空气大，应从b进气从a导出空气，若用排水法收集O2，应从a导入气体，因为从a导入氧气将水从b排出去] 挑战题 1．(1)试管 (2)试管口朝上，产生的水蒸气倒流入试管的底部使试管炸裂。 (3)无；该装置为排水法收集氧气，故不需要干燥 (4)A (5)0.32g [点拨：①氯化铵固体和熟石灰的混合物制取氨气，因为反应物是固体，且反应需要加热，故和改正后的A装置相同，②O2的质量为0.227L×l.41g／Ｌ＝0.32g] 2．高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气；铁＋氧气 氧化三铁　　①试管；②量筒；c、b；试管口没有放一团棉花或高锰酸钾粉末进入瓶中；瓶中没有留少量水，K2MnO4、MnO2[点拨：高锰酸钾受热后，颗粒会变得很微小 水的组成 习题精选（一） 一、选择题 1．纯净的水是（ ） A．混合物 B．纯净物 C．氧化物 D．单质 2．下列物质中属于化合物的是（ ） A．食盐水 B．水蒸气 C．氢气 D．氧气 3．下列物质中，不属于单质的是（ ） A．氧气 B．氖气 C．水蒸气 D．汞蒸气 4．下列说法正确的是（ ） A．由一种元素组成的物质一定是单质 B．由不同种元素组成的物质一定是混合物 C．由不同种元素组成的物质叫化合物 D．空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物 5．下列概念中，前者属于后者的是（ ） A．化合物、纯净物 B．化合物、氧化物 C．化合物、单质 D．化合物、混合物 6．经分析知道某物质只含有一种元素，则该物质（ ） A．可能是混合物 B．一定是纯净物 C．一定是单质 D．不可能是化合物 7．下列变化属于化学变化的是（ ） A．水氧化 B．水结冰 C．水电解 D．水沸腾 8．电解水生成的氢气和氧气的体积比是（ ） A．2︰1 B．1︰2 C．8︰1 D．1︰8 9．下列说法中错误的是（ ） A．冰比水轻，能浮在水面上 B．电解水是分解反应 C．水的凝固点为0℃，沸点是100℃ D．通常状况下，纯水是无色透明的液体 10．下列物质中，不含水的是（ ） A．人体 B．冰 C．铁水 D．苹果 11．关于空气的描述，正确的是（ ） A．空气是多种元素组成的化合物 B．空气是组成不定的混合物 C．空气是组成基本固定的混合物 D．无污染的空气是一种纯净物 12．在我们身边，下列各类物质存在最多的是（ ） A．纯净物 B．混合物 C．单质 D．化合物 13．如图所示是水在101kPa时的温度与密度图像，正确的是（ ） INCLUDEPICTURE "http://www.stu.com.cn/browse/xinkebiao/shang/c3/c3hx/c3hx3.1.files/image017.gif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "http://www.stu.com.cn/browse/xinkebiao/shang/c3/c3hx/c3hx3.1.files/image017.gif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "http://www.stu.com.cn/browse/xinkebiao/shang/c3/c3hx/c3hx3.1.files/image017.gif" \* MERGEFORMATINET 14．臭氧（化学式O3）在距地面10km~50km高空形成的臭氧层，是地球上生物免受紫外线伤害的保护层，必须加以保护。臭氧这种物质属于（ ） A．氧化物 B．混合物 C．单质 D．化合物 15．下列物质属于氧化物的是（ ） A．高锰酸钾 B．一氧化碳和二氧化碳的混合物 C．液态氧 D．冰和水的混合物 16．下列各组物质，前者是单质，后者是混合物的是（ ） A．铜、锰酸钾 B．白磷、冰和水 C．水银、液态空气 D．硫粉、氧化铝 17．下列各组物质的类别，其中后一种从属前一种的是（ ） A．混合物单质 B．化合物单质 C．化合物氧化物 D．单质纯净物 18．下列反应中属于分解反应的有（ ） A．氢气+氧气 水 B．水 氧气+氢气 C．碳酸 水+二氧化碳 D．氢气+氧化铁 铁+水 二、选择题 1．地球上的生物种类千差万别，但有一共同特点，体内水的质量与生物体总质量的比一般都在____以上。 2．做电解水的实验时，要给水通___电。正极玻璃管内得到的气体是___，验证方法是___；负极玻璃管内得到的气体是____，验证的方法是_____。电解水反应的化学反应表达式是_____，反应类型属于_____反应。 3．氢气是一种___色、___臭____溶于水的气体。混有空气或氧气的氢气遇明火时可能发生____，因此点燃氢气时一定要注意安全。 4．水有下述性质： （1）水是没有颜色、没有气味、没有味道的透明液体； （2）水通电会有氢气、氧气放出； （3）加热至100℃水会变成水蒸气； （4）一种氧化物能溶于水生成酸或碱等物质。 其中属于水的化学性质是______（填序号）。 5．组成中含有___的____叫做单质，由____组成的_____叫化合物。 6．以下每组由三种物质组成，分析把它们放在一组内的理由，然后从备选答案中找出与它们同一类别的物质，将它们的序号填在括号内。 （1）氧气二氧化碳高锰酸钾（ ） A．磷 B．硫 C．二氧化硫 D．锰酸钾 （2）氢气氮气铁（ ） A．碳 B．二氧化锰 C．水 D．高锰酸钾 （3）氧化铜五氧化二磷水（ ） A．铜 B．氧化铝 C．磷 D．高锰酸钾 7．将下列物质按要求分类（填序号） （1）空气 （2）氧气 （3）水蒸气 （4）高锰酸钾 （5）铁粉 （6）氮气 （7）海水 （8）冰水混合物 （9）过氧化氢溶液 （10）二氧化硫 属于混合物的是___；属于纯净物的是___；属于化合物的是___；属于单质的是___。 8．用“单质”、“化合物”填空：在化合反应中，生成物一定是_____，而不可能是____。在分解反应中，生成物可能是___或____，但反应物一定是___。 9．根据物质组成是否单一，可将物质分为混合物和纯净物，如空气、澄清的石灰水属于___，水、五氧化二磷属于____。根据纯净物的元素组成是否单一，又可以将纯净物分为单质和化合物。 以下物质中：（1）氧气（2）水（3）高锰酸钾（4）二氧化锰（5）双氧水（6）碳（7）五氧化二磷（8）铁，其中属于单质的是（填序号）_____，它们共同的特点是_____；属于化合物的是____，其共同的特点是____；若将（2）（4）（5）（7）归为一类，称作氧化物，则它们组成的共同特点是_____。 参考答案 一、选择题 1．BC 2．B 3．C 4．D 5．A 6．AD 7．C 8．A 9．C 10．C 11．C 12．B 13．C 14．C 15．D 16．C 17．C 18．BC 二、填空题 1．60% 2．直流，氧气，使带火星的木条复燃，氢气，点燃，水 氢气+氧气分解。 3．无，无，难，爆炸 4．（2）（4） 5．同种元素，纯净物，不同种元素，纯净物 6．（1）CD（2）A（3）B 7．混合物；（1）（7）（9） 纯净物：除（1）（7）（9）都是 化合物：（3）（4）（8）（10） 单质：（2）（5）（6） 8．化合物、单质、单质、化合物、化合物 9．混合物，纯净物，（1）（6）（8），都由同种元素组成，（2）（3）（4）（5）（7），都由不同种元素组成，都由两种元素组成，其中一种元素为氧元素 水的组成 习题精选（二） 1．水是（ ） ①单质②化合物③纯净物④混合物 A．①② B．②③ C．③④ D．①③ 2．人体内含量最多的物质是（ ） A．氧气 B．水 C．蛋白质 D．脂肪 3．关于水的组成说法中正确的是（ ） A．水是水元素组成 B．水是由氢气和氧气组成 C．水是由氢元素和氧元素组成 D．水的组成很复杂，至今没有明确的答案 4．下列物质中属于化合物的是（ ） A．空气 B．河水 C．冰 D．红磷 5．在电解水实验中如果与电源正极相连的试管内汇集了aL气体，那么与电源负极相连的试管内汇集的气体体积理论上应是（ ） A．a L B．1.5a L C．2a L D．无法确定 6．下列有关氢气的性质中属于化学性质的是（ ） A．无色、无味 B．能够燃烧 C．难溶于水 D．密度很小 7．检验氢气纯度时，判断氢气较纯的现象是（ ） A．听到尖锐的爆鸣声 B．未听到声音 C．听到声音很小 D．试管爆炸 8．下列变化属于物理变化的是（ ） A．水电解 B．蜡烛燃烧 C．呼吸过程 D．酒精挥发 9．鉴别H2、O2、N2、空气四种气体最好先用（ ） A．观察其颜色和状态 B．嗅其气味 C．用带火星木条分别伸入气体中 D．用燃着的木条分别伸入气体中 10．下图是简易电解水装置图 试回答问题： (1)电解一段时间后，A、B两管水位均下降，其中_____管水位下降快，其原因是_____。 (2)A、B两管理论上得到的气体体积比为_____。 11．氢气作为新能源普遍被人们看好。它有许多其他燃料所不及的优点。石油、煤、天然气等资源的蕴藏量并不是无限的，而氢气可以用水做原料来制取。燃烧相同质量的氢气和汽油，前者放出的热量约是后者的三倍。氢气燃烧后的产物只有一种——水，不污染环境。根据以上短文的内容，请归纳总结出氢气作为新能源的优点：①________②________③________④________。 12．用某种更理想的燃料来代替石油做发动机燃料一直是科学家们努力的方向。英国人佛郎克司·柯尼设计了如下的实验来达到这一目的：他在汽车的水箱里设计了两个能导电的电极，并在两电极间加上1800V电压，此时，他发现水箱中释放出气体，气体进入发动机，经点火，发动机转动起来。 (1)试说明他的实验原理？写出相关反应的文字表达式。 (2)这一方法至今没有得到普遍应用，你知道为什么吗？  参考答案 1．B 2．B 3．C 4．C 5．C 6．B 7．C 8．D 9．D 10．(1)B管 负极产生的气体体积大所以降快 (2)1∶2 11．①来源广 ②放热多 ③产物是水，无污染 ④可以再生 12．(1)该实验就是在1800V电压的作用下将水电解产生氢气或氧气，再把氢氧混合气体送入发动机，经点火发生爆炸，发动机转动起来。 文字表达式为： 水 氢气＋氧气 氢气＋氧气 水 (2) 因为该方法需要较高的电压，而汽车上难于达到这个目的。 水的组成 习题精选（三） 基础题 (时间：10分钟 分数：50分) 1．电解水的实验证明，水是由（ ） A．氢气和氧气组成 B．氢气单质和氧气单质组成 C．氢元素和氧元素组成 D．混合物组成 2．下列有关叙述错误的是（ ） A．水是化合物 B．水是由氢元素和氧元素组成的 C．水是单质 D．水分子是由2个氢元素和1个氧元素构成的 3．下列物质中，属于化合物的是（ ） A．O2 B．空气 C．H2SO4 D．H2O 4．某物质经分析只含一种元素，该物质不可能是（ ） A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物 5．臭氧(O3)主要分布在距离地面10km—50km的高空，形成臭氧层。臭氧层吸收了太阳光中大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害。臭氧不属于（ ） A．单质 B．纯净物 C．化合物 D．混合物 6．氯酸钾是由钾元素、氯元素和氧元素组成。它属于（ ） A．纯净物 B．单质 C．混合物 D．化合物 7．下列各组物质中，前者是化合物，后者是单质的是（ ） A．KOH，Mg B．P2O5，N2 C．KClO3，CaO D．MnO2，H2O 8．下列各种量中，不随水的体积变化而变化的是（ ） A．蒸发水所需的热量 B．水的沸点 C．电解水所消耗的电量 D．水的质量 9．现有八种物质：①二氧化碳；②水银；③硝酸钾；④高锰酸钾加热制氧气后的剩余物；⑤氯化锌；⑥矿泉水；⑦硫粉；⑧水，用序号回答：属于混合物的是 ，属于化合物的是 ，属于单质的是 。 能力题 (时间：15分钟 分数：50分) 1．水由 元素和 元素，水在直流电的作用下可分解成 和 。 2．水经通直流电可以分解，正极收集到的气体是 (写名称)；负极收集到的气体是 (写化学式)，这两种气体的体积比为 ，这一化学变化的文字表达式是 (在物质名称下写出其化学式)，此反应为 反应(写基本反应类型)。 3．日常生活中的许多现象与化学有着密切联系，请选择适当的物质填空：医用生理盐水是由水 和组成；人体中含量最多的化合物是 。 4．一个封闭的池塘，水体受大量生活污水的污染，出现富营养化，则其水中溶解氧含量的变化曲线是（ ） 5．下图是水分子的分解示意图，该图说明了（ ） A．水是化合物 B．水是单质 C．水是由氢元素和氧元素组成的 D．水是混合物 挑战题 1．水有下述性质：①水是没有颜色、没有气味、没有味道的透明液体；②水通电会有氢气、氧气放出；③加热至100°C水会变成水蒸气；④一些氧化物能溶于水生成酸或碱等物质。其中属于水的化学性质的是 (用编号填写)。 2．在相同条件下，等质量的水固态时的体积 液态时的体积；水在 ℃时密度最大；纯水极难导电，在水中加入硫酸或 ，可增强水的导电性；电解水时应通 电；若在正极得到l0mL 气，同时可在负极得到 mL 气。 参考答案 基础题 1．C [点拨：水是纯净物，水中不含有氢气单质和氧气单质] 2．C、D [点拨：①元素只讲种类不讲个数，②水是化合物而不是单质] 3．C、D [点拨：O2是单质，空气是混合物] 4．D [点拨：红磷、白磷的混合物是磷元素组成的，氧气、氧单质只含一种元素] 5．C、D [点拨：臭氧属于单质、纯净物] 6．A、D [点拨：氯酸钾不是单质也不是混合物] 7．A、B [点拨：C、D中CaO、H2O是化合物] 8．B [点拨：随水的体积变化而变化的量有：A、C、D] 9．④⑥；①③⑤⑧；②⑦ [点拨：我们一定要明确物质的类别] 提高题 1．氢；氧；氢气；氧气 [点拨：我们要明确水的组成] 2．氧气；H2；1︰2；水 氢气+氧气，分解 [点拨：水在直流电的作用下，正极产生的是O2，负极产生的是H2] 3．NaCl；H2O [点拨：生理食盐水的主要成分是食盐即NaCl] 4．D [点拨：水体污染出现富营养化，导致水中植物死亡，植物光合作用产生的氧气逐渐减少，故水中溶解氧气的含量减少] 5．AC [点拨：水不是单质也不是混合物] 挑战题 1．②④ [点拨：①③是水的物理性质] 2．大于；4；NaOH溶液；直流；O2；20；H2 [点拨：我们要明确水在直流电的作用下正负极的产物] 分子和原子 习题精选（一） 基础题水的组成 习题精选（一） 一、选择题 1．纯净的水是（ ） A．混合物 B．纯净物 C．氧化物 D．单质 2．下列物质中属于化合物的是（ ） A．食盐水 B．水蒸气 C．氢气 D．氧气 3．下列物质中，不属于单质的是（ ） A．氧气 B．氖气 C．水蒸气 D．汞蒸气 4．下列说法正确的是（ ） A．由一种元素组成的物质一定是单质 B．由不同种元素组成的物质一定是混合物 C．由不同种元素组成的物质叫化合物 D．空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物 5．下列概念中，前者属于后者的是（ ） A．化合物、纯净物 B．化合物、氧化物 C．化合物、单质 D．化合物、混合物 6．经分析知道某物质只含有一种元素，则该物质（ ） A．可能是混合物 B．一定是纯净物 C．一定是单质 D．不可能是化合物 7．下列变化属于化学变化的是（ ） A．水氧化 B．水结冰 C．水电解 D．水沸腾 8．电解水生成的氢气和氧气的体积比是（ ） A．2︰1 B．1︰2 C．8︰1 D．1︰8 9．下列说法中错误的是（ ） A．冰比水轻，能浮在水面上 B．电解水是分解反应 C．水的凝固点为0℃，沸点是100℃ D．通常状况下，纯水是无色透明的液体 10．下列物质中，不含水的是（ ） A．人体 B．冰 C．铁水 D．苹果 11．关于空气的描述，正确的是（ ） A．空气是多种元素组成的化合物 B．空气是组成不定的混合物 C．空气是组成基本固定的混合物 D．无污染的空气是一种纯净物 12．在我们身边，下列各类物质存在最多的是（ ） A．纯净物 B．混合物 C．单质 D．化合物 13．如图所示是水在101kPa时的温度与密度图像，正确的是（ ） INCLUDEPICTURE "http://www.stu.com.cn/browse/xinkebiao/shang/c3/c3hx/c3hx3.1.files/image017.gif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "http://www.stu.com.cn/browse/xinkebiao/shang/c3/c3hx/c3hx3.1.files/image017.gif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "http://www.stu.com.cn/browse/xinkebiao/shang/c3/c3hx/c3hx3.1.files/image017.gif" \* MERGEFORMATINET 14．臭氧（化学式O3）在距地面10km~50km高空形成的臭氧层，是地球上生物免受紫外线伤害的保护层，必须加以保护。臭氧这种物质属于（ ） A．氧化物 B．混合物 C．单质 D．化合物 15．下列物质属于氧化物的是（ ） A．高锰酸钾 B．一氧化碳和二氧化碳的混合物 C．液态氧 D．冰和水的混合物 16．下列各组物质，前者是单质，后者是混合物的是（ ） A．铜、锰酸钾 B．白磷、冰和水 C．水银、液态空气 D．硫粉、氧化铝 17．下列各组物质的类别，其中后一种从属前一种的是（ ） A．混合物单质 B．化合物单质 C．化合物氧化物 D．单质纯净物 18．下列反应中属于分解反应的有（ ） A．氢气+氧气 水 B．水 氧气+氢气 C．碳酸 水+二氧化碳 D．氢气+氧化铁 铁+水 二、选择题 1．地球上的生物种类千差万别，但有一共同特点，体内水的质量与生物体总质量的比一般都在____以上。 2．做电解水的实验时，要给水通___电。正极玻璃管内得到的气体是___，验证方法是___；负极玻璃管内得到的气体是____，验证的方法是_____。电解水反应的化学反应表达式是_____，反应类型属于_____反应。 3．氢气是一种___色、___臭____溶于水的气体。混有空气或氧气的氢气遇明火时可能发生____，因此点燃氢气时一定要注意安全。 4．水有下述性质： （1）水是没有颜色、没有气味、没有味道的透明液体； （2）水通电会有氢气、氧气放出； （3）加热至100℃水会变成水蒸气； （4）一种氧化物能溶于水生成酸或碱等物质。 其中属于水的化学性质是______（填序号）。 5．组成中含有___的____叫做单质，由____组成的_____叫化合物。 6．以下每组由三种物质组成，分析把它们放在一组内的理由，然后从备选答案中找出与它们同一类别的物质，将它们的序号填在括号内。 （1）氧气二氧化碳高锰酸钾（ ） A．磷 B．硫 C．二氧化硫 D．锰酸钾 （2）氢气氮气铁（ ） A．碳 B．二氧化锰 C．水 D．高锰酸钾 （3）氧化铜五氧化二磷水（ ） A．铜 B．氧化铝 C．磷 D．高锰酸钾 7．将下列物质按要求分类（填序号） （1）空气 （2）氧气 （3）水蒸气 （4）高锰酸钾 （5）铁粉 （6）氮气 （7）海水 （8）冰水混合物 （9）过氧化氢溶液 （10）二氧化硫 属于混合物的是___；属于纯净物的是___；属于化合物的是___；属于单质的是___。 8．用“单质”、“化合物”填空：在化合反应中，生成物一定是_____，而不可能是____。在分解反应中，生成物可能是___或____，但反应物一定是___。 9．根据物质组成是否单一，可将物质分为混合物和纯净物，如空气、澄清的石灰水属于___，水、五氧化二磷属于____。根据纯净物的元素组成是否单一，又可以将纯净物分为单质和化合物。 以下物质中：（1）氧气（2）水（3）高锰酸钾（4）二氧化锰（5）双氧水（6）碳（7）五氧化二磷（8）铁，其中属于单质的是（填序号）_____，它们共同的特点是_____；属于化合物的是____，其共同的特点是____；若将（2）（4）（5）（7）归为一类，称作氧化物，则它们组成的共同特点是____ 参考答案 一、选择题 1．BC 2．B 3．C 4．D 5．A 6．AD 7．C 8．A 9．C 10．C 11．C 12．B 13．C 14．C 15．D 16．C 17．C 18．BC 二、填空题 1．60% 2．直流，氧气，使带火星的木条复燃，氢气，点燃，水 氢气+氧气分解。 3．无，无，难，爆炸 4．（2）（4） 5．同种元素，纯净物，不同种元素，纯净物 6．（1）CD（2）A（3）B 7．混合物；（1）（7）（9） 纯净物：除（1）（7）（9）都是 化合物：（3）（4）（8）（10） 单质：（2）（5）（6） 8．化合物、单质、单质、化合物、化合物 9．混合物，纯净物，（1）（6）（8），都由同种元素组成，（2）（3）（4）（5）（7），都由不同种元素组成，都由两种元素组成，其中一种元素为氧元素 水的组成 习题精选（二） 1．水是（ ） ①单质②化合物③纯净物④混合物 A．①② B．②③ C．③④ D．①③ 2．人体内含量最多的物质是（ ） A．氧气 B．水 C．蛋白质 D．脂肪 3．关于水的组成说法中正确的是（ ） A．水是水元素组成 B．水是由氢气和氧气组成 C．水是由氢元素和氧元素组成 D．水的组成很复杂，至今没有明确的答案 4．下列物质中属于化合物的是（ ） A．空气 B．河水 C．冰 D．红磷 5．在电解水实验中如果与电源正极相连的试管内汇集了aL气体，那么与电源负极相连的试管内汇集的气体体积理论上应是（ ） A．a L B．1.5a L C．2a L D．无法确定 6．下列有关氢气的性质中属于化学性质的是（ ） A．无色、无味 B．能够燃烧 C．难溶于水 D．密度很小 7．检验氢气纯度时，判断氢气较纯的现象是（ ） A．听到尖锐的爆鸣声 B．未听到声音 C．听到声音很小 D．试管爆炸 8．下列变化属于物理变化的是（ ） A．水电解 B．蜡烛燃烧 C．呼吸过程 D．酒精挥发 9．鉴别H2、O2、N2、空气四种气体最好先用（ ） A．观察其颜色和状态 B．嗅其气味 C．用带火星木条分别伸入气体中 D．用燃着的木条分别伸入气体中 10．下图是简易电解水装置图 试回答问题： (1)电解一段时间后，A、B两管水位均下降，其中_____管水位下降快，其原因是_____。 (2)A、B两管理论上得到的气体体积比为_____。 11．氢气作为新能源普遍被人们看好。它有许多其他燃料所不及的优点。石油、煤、天然气等资源的蕴藏量并不是无限的，而氢气可以用水做原料来制取。燃烧相同质量的氢气和汽油，前者放出的热量约是后者的三倍。氢气燃烧后的产物只有一种——水，不污染环境。根据以上短文的内容，请归纳总结出氢气作为新能源的优点：①________②________③________④________。 12．用某种更理想的燃料来代替石油做发动机燃料一直是科学家们努力的方向。英国人佛郎克司·柯尼设计了如下的实验来达到这一目的：他在汽车的水箱里设计了两个能导电的电极，并在两电极间加上1800V电压，此时，他发现水箱中释放出气体，气体进入发动机，经点火，发动机转动起来。 (1)试说明他的实验原理？写出相关反应的文字表达式。 (2)这一方法至今没有得到普遍应用，你知道为什么吗  参考答案 1．B 2．B 3．C 4．C 5．C 6．B 7．C 8．D 9．D 10．(1)B管 负极产生的气体体积大所以降快 (2)1∶2 11．①来源广 ②放热多 ③产物是水，无污染 ④可以再生 12．(1)该实验就是在1800V电压的作用下将水电解产生氢气或氧气，再把氢氧混合气体送入发动机，经点火发生爆炸，发动机转动起来。 文字表达式为： 水 氢气＋氧气 氢气＋氧气 水 (3) 因为该方法需要较高的电压，而汽车上难于达到这个目的。 水的组成 习题精选（三） 基础题 (时间：10分钟 分数：50分) 1．电解水的实验证明，水是由（ ） A．氢气和氧气组成 B．氢气单质和氧气单质组成 C．氢元素和氧元素组成 D．混合物组成 2．下列有关叙述错误的是（ ） A．水是化合物 B．水是由氢元素和氧元素组成的 C．水是单质 D．水分子是由2个氢元素和1个氧元素构成的 3．下列物质中，属于化合物的是（ ） A．O2 B．空气 C．H2SO4 D．H2O 4．某物质经分析只含一种元素，该物质不可能是（ ） A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物 5．臭氧(O3)主要分布在距离地面10km—50km的高空，形成臭氧层。臭氧层吸收了太阳光中大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害。臭氧不属于（ ） A．单质 B．纯净物 C．化合物 D．混合物 6．氯酸钾是由钾元素、氯元素和氧元素组成。它属于（ ） A．纯净物 B．单质 C．混合物 D．化合物 7．下列各组物质中，前者是化合物，后者是单质的是（ ） A．KOH，Mg B．P2O5，N2 C．KClO3，CaO D．MnO2，H2O 8．下列各种量中，不随水的体积变化而变化的是（ ） A．蒸发水所需的热量 B．水的沸点 C．电解水所消耗的电量 D．水的质量 9．现有八种物质：①二氧化碳；②水银；③硝酸钾；④高锰酸钾加热制氧气后的剩余物；⑤氯化锌；⑥矿泉水；⑦硫粉；⑧水，用序号回答：属于混合物的是 ，属于化合物的是 ，属于单质的是 。 能力题 (时间：15分钟 分数：50分) 1．水由 元素和 元素，水在直流电的作用下可分解成 和 。 2．水经通直流电可以分解，正极收集到的气体是 (写名称)；负极收集到的气体是 (写化学式)，这两种气体的体积比为 ，这一化学变化的文字表达式是 (在物质名称下写出其化学式)，此反应为 反应(写基本反应类型)。 3．日常生活中的许多现象与化学有着密切联系，请选择适当的物质填空：医用生理盐水是由水 和组成；人体中含量最多的化合物是 。 4．一个封闭的池塘，水体受大量生活污水的污染，出现富营养化，则其水中溶解氧含量的变化曲线是（ ） 5．下图是水分子的分解示意图，该图说明了（ ） A．水是化合物 B．水是单质 C．水是由氢元素和氧元素组成的 D．水是混合物 挑战题 1．水有下述性质：①水是没有颜色、没有气味、没有味道的透明液体；②水通电会有氢气、氧气放出；③加热至100°C水会变成水蒸气；④一些氧化物能溶于水生成酸或碱等物质。其中属于水的化学性质的是 (用编号填写)。 2．在相同条件下，等质量的水固态时的体积 液态时的体积；水在 ℃时密度最大；纯水极难导电，在水中加入硫酸或 ，可增强水的导电性；电解水时应通 电；若在正极得到l0mL 气，同时可在负极得到 mL 气。 参考答案 基础题 1．C [点拨：水是纯净物，水中不含有氢气单质和氧气单质] 2．C、D [点拨：①元素只讲种类不讲个数，②水是化合物而不是单质] 3．C、D [点拨：O2是单质，空气是混合物] 4．D [点拨：红磷、白磷的混合物是磷元素组成的，氧气、氧单质只含一种元素] 5．C、D [点拨：臭氧属于单质、纯净物] 6．A、D [点拨：氯酸钾不是单质也不是混合物] 7．A、B [点拨：C、D中CaO、H2O是化合物] 8．B [点拨：随水的体积变化而变化的量有：A、C、D] 9．④⑥；①③⑤⑧；②⑦ [点拨：我们一定要明确物质的类别] 提高题 1．氢；氧；氢气；氧气 [点拨：我们要明确水的组成] 2．氧气；H2；1︰2；水 氢气+氧气，分解 [点拨：水在直流电的作用下，正极产生的是O2，负极产生的是H2] 3．NaCl；H2O [点拨：生理食盐水的主要成分是食盐即NaCl] 4．D [点拨：水体污染出现富营养化，导致水中植物死亡，植物光合作用产生的氧气逐渐减少，故水中溶解氧气的含量减少] 5．AC [点拨：水不是单质也不是混合物] 挑战题 1．②④ [点拨：①③是水的物理性质] 2．大于；4；NaOH溶液；直流；O2；20；H2 [点拨：我们要明确水在直流电的作用下正负极的产物] (时间：10分钟 分数：50分) 1．1993年8月，我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅（Si）的表面通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两个字。下列说法中不正确的是（ ） A．上述操作中发生了化学变化 B．上述操作中只发生了物理变化 C．这两个汉字是目前世界上最小的汉字 D．这标志着我国科学已进入操纵原子的阶段 2．下图是表示物质分子的示意图。图中“●”和“O”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（ ） 3．小明做了一个梦，梦幻自己能缩身，甚至能缩小到分子大小，他到水世界旅行一趟，并报告了见闻。他的报告不正确的是（ ） A．水分子在不断地运动 B．水分子之间有间隙 C．一个水分子由一个氧原子两个氢原子构成 D．电解水就是把水中的氢气和氧气分离开来 4．原子和分子的根本区别是（ ） A．大小不同 B．能否直接构成宏观物质 C．能否保持物质的化学性质 D．在化学反应中能否再分 5．为预防“非典"(SARS)病毒，教室喷洒过氧乙酸溶液后，室内充满过氧乙酸气味，这说明（ ） A．分子可再分 B．分子在不停地运动 C．分子很小 D．分子间有间隔 6．小李同学测得50mL酒精和50mL水混合在一起后的体积小于100mL。这个事实说明（ ） A．酒精分子和水分子之间都有空隙 B．酒精分子和水分子质量很小 C．酒精和水发生了分解反应 D．酒精分子和水分子都变成了原子 7．下图是电解水时，水分子分解过程示意图 关于对该图理解的叙述中，错误的是（ ） A．在化学反应中分子可分 B．水是由氢元素和氧元素组成的 C．水分子中含有氢分子和氧分子 D．原子是化学变化中的最小粒子 8．春天，人们站在槐树旁能闻到槐花香，这一现象说明了（ ） A．分子的体积变大 B．分子在不断运动 Ｃ．分子分裂成原子 D．分子的质量很大 能力题 (时间：15分钟 分数：50分) 1．纯净物和混合物的根本区别在于：纯净物具有 的组成，因而也具有 的性质；由于混合物中的物质种类和含量可变化，所以它具有 的组成和性质。 2．分子不是静止的，而总是在 ，分子间有一定的 。如果 很 时，物质呈气态； 很 ，则呈液态或固态。 3．取气密性良好的两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入(如下图)。哪一支针筒内的物质容易被压缩？用分子、原子的观点解释。请你再举出可以用这种原因解释的一个实例来。 4．将50mL酒精和50mL水混合在一起，总体积 100mL(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是 。 5．在加压的情况下，可以将25000L石油气装入容积为24L的钢瓶中。请从微观的角度加以解释。 6．俗语说，酒香不怕巷子深。这句话体现了分子的哪一点性质？ 。 挑战题 1．在烧杯A中装入20mL蒸馏水，滴入2～3滴石蕊试液；在烧杯B中装入10mL浓盐酸，然后用一只大烧杯把A、B两烧杯溶液罩在一起(如图)。过几分钟后，可以观察到烧杯A中液体变成 色。由该实验可知(浓)盐酸具有的性质是： (1) ； (2) 。 2．如图所示，烧瓶A中装的是浓盐酸，烧瓶B中装的是浓氨水，长玻璃管C中间有一张滤纸条，每隔1.5cm～2cm滴有一滴紫色石蕊试液，实验前关闭开关a、b，实验开始时打开开关a、b，看到滤纸大部分变蓝色，在玻璃管左端出现大量白烟。请回答下列问题(提示：HCl与NH3相遇，生成NH4Cl固体产生白烟)。 (1)简述滤纸变蓝色的原因： 。 (2)在玻璃管左端出现大量白烟说明物质分子的运动速度与其相对分子质量有什么关系？ 参考答案 基础题 1．A [点拨：用探针把原子从一个地方搬到另一个地方．只是物质的形状发生了改变，没有其他物质的生成，是物理变化] 2．C [点拨：由同种元素组成的纯净物叫做单质，故A、D是化合物，B是混合物] 3．D [点拨：水中不含氢气和氧气] 4．D [点拨：分子在化学反应中可以分成原子而原子不能再分] 5．B [点拨：能闻到过氧乙酸的气味，说明过氧乙酸分子在不停地运动] 6．A [点拨：分子的体积有大有小，小分子进入大分子间的间隙中] 7．C [点拨：水分子只含有氢、氧两种原子] 8．B [点拨：槐花香气的分子在不断地运动] 提高题 1．[点拨：固定；固定；没有固定] 2．[点拨：不断地运动；间隔；间隔；大；间隔；小] 3．[点拨：吸入空气的一支针筒内的物质容易被压缩。分子之间有间隔，气体物质分子之间的间隔比液体物质分子之间的间隔大得多，因而气体容易被压缩。例：水蒸气遇冷变成水滴后体积缩小；或工业上常把氧气压缩成液态贮存在钢瓶中。) 4．[点拨：小于；分子之间有一定间隔] 5．[点拨：物质是由微粒构成的，微粒间有空隙。在加压的条件下，微粒间空隙缩小，使气体的体积缩小。] 6．[点拨：分子在不停的运动] 挑战题 1．[点拨：(1)浓盐酸具有挥发性 (2)盐酸呈酸性(或盐酸能使石蕊试液变红色等] 2．[点拨：氨气溶于水显碱性，使紫色石蕊试液变蓝色。物质分子的运动速度与其相对分子质量成反比例的关系。或相对分子质量越大，分子扩散速度越慢] 分子和原子 习题精选（二） 1．1994年印度博帕杰毒气泄漏，很多人中毒．它说明了（ ） A．分子可再分 B．分子在不停运动 C．分子很小 D．分子间有间隔 2．100mL酒精和100mL水混合后总体积小于200mL，说明了（ ） A．物质是由分子构成 B．分子很小 C．分子在不停地运动 D．分子间有一定间隔 3．保持氧气化学性质的最小粒子是（ ） A．氧分子 B．氧原子 C．氧离子 D．氧气 4．在电解水这一变化中，没有变化的粒子是（ ） A．水分子 B．水原子 C．氢、氧两种原子 D．以上都不是 5．下列说法中正确的是（ ） A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 B．同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同 C．物质都是由分子构成的，分子又是由原子构成 D．同种原子可以构成分子，而不同种原子不能结合成分子 6．下列变化属于物理变化的是（ ） A．水结成冰 B．水通电分解成氢气和氧气 C．镁条燃烧 D．加热高锰酸钾制氧气 7．下列反应属于化合反应的是（ ） A．把糖和水混合后形成糖水 B．氢气在氧气中燃烧生成水 C．水蒸气遇冷凝结成水 D．3体积水和7体积酒精混合成70%的消毒酒精 8．下图是水分子分解示意图，由此不能说明（ ） A．水是由水分子构成 B．分子在化学变化可以被分开 C．原子在化学反应前后没有改变 D．水可以作溶剂且易挥发 9．下列变化中与其他三种变化有着本质区别的是（ ） A．木柴制成桌椅 B．纸张被撕碎 C．冰雪被融化 D．石蜡燃烧 10．能证明分子在化学变化中可以再分的事实是（ ） A．水结成冰 B．水分蒸发 C．水被电解 D．水汽化 11．分子和原子的主要区别是（ ） A．分子大、原子小 B．分子间有间隔，原子间没有间隔 C．在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分 D．分子在不停运动，原子不运动 12．下图是关于分子性质的实验：在滤纸上每隔1.5～2cm处滴一滴酚酞试液，并在试管口塞上脱脂棉花，用滴管吸取浓氨水，在试管口的脱脂棉花上滴10～15滴（已知氨气具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水能使酚酞试液变红色）则试管中出现的现象是________，此现象说明了________。 13．用分子知识解释下列问题： （1）纯净的氧气不能保存在敞口容器中： （2）物质具有热胀冷缩现象： （3）湿衣服即使放在室内，过一段时间后，也能够变得干燥： （4）走近酒店附近就能闻到酒的气味： （5）蔗糖放入水中一段时间后，蔗糖不见了： （6）气体很容易被压缩，而固体和液体不易被压缩： 14．下列说法是否正确，试说明理由？ （1）空气是由空气分子构成的。 （2）空气中氧气、氮气经混合，它们的化学性质都已改变。 参考答案 1．B 2．D 3．A 4．C 5．B 6．A 7．B 8．D 9．D 10．C 11．C 12．滤纸上的酚酞试液由试管口向管底逐渐变红分子是不停运动的 13．（1）因为氧分子在不停地运动，会散逸到空气中去。 （2）物质是由一些微小粒子构成，而这些粒子间有一些间隔，这些间隔随温度升高而增大，遇冷时缩小，所以物质有热胀冷缩的现象。 （3）水分子在不停运动，当水分子运动到空气中后湿衣服就变得干燥了。 （4）因为酒精分子在不停运动，所以会闻到酒的气味。 （5）蔗糖分子运动分散到水中去了，而且分子很小，所以蔗糖不见了。 （6）气体分子间隔大而固体和液体分子间隔较小。 14．（1）不正确，空气是混合物，其中含有氧分子、氮分子、二氧化碳分子等粒子构成。 （2）不正确，当不同物质混合时，没有发生化学反应，构成物质的粒子未变，所以它们的化学性质都没有改变。 水的净化 精选习题 5 分钟训练 (预习类训练，可用于课前) 1.分析(1)—(6)各项术语的含义，指出与A—C相关的项目。(将序号填入下面适当的位置) (1)溶解物质(2)沉淀、过滤(3)加热、煮沸(4)灌溉农田(5)降低产品和农作物的质量及产量(6)排放废烟 A．水的重要性 B．水源污染 C．水的净化 A____________；B____________；C____________。 2.(1)硬水：含有较多____________的水叫做硬水；软水：不含或含较少____________的水叫做软水。 (2)用____________可区分硬水和软水，生活中通过____________可降低水的硬度。 (3)自然界的水都不是______，通过吸附、沉淀、过滤和蒸馏等操作，使水得到不同程度的________。 3.判断题 (1)被污染的水，经过过滤后就可消除污染( ) (2)水是取之不尽，用之不竭的天然资源( ) (3)人食用的自来水是经过沉淀、过滤、消毒等净化过程除去污染的水( ) (4)过量放养鱼虾，也会造成水体污染( ) 10分钟训练 (强化类训练，可用于课中) 1.（经典回放）目前世界上有20多亿人口面临淡水危机，有关部门呼吁市民要节约用水。下列做法与节约用水无关的是( ) A.淘米水用来浇花 B.开发利用地下水 C.使用节水龙头 D.用喷灌、滴灌方法给农作物浇水 2.某同学进行过滤的实验操作，发现得到的滤液仍浑浊，可能的原因有( ) A.滤纸不够厚 B.液面低于滤纸边缘 C.滤纸破损 D.承接滤液的烧杯不干净 3.水污染主要来自( ) ①工业生产中废渣、废液的任意排放②雨水和土壤接触③农业生产中农药、化肥的过量施用④城市生活污水的任意排放 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④ 快乐时光 罗马名言 大一：条条大路通罗马，平平坦坦大学路 大二：罗马不是一天造成的，大学不是四年念完的 大三：罗马已经建好，大学还没念完 大四：罗马已倒塌，大学还在念 30 分钟训练 (巩固类训练，可用于课后) 1.下列说法正确的是( ) A.无色、无臭、清澈透明的水一定是纯净物 B.活性炭可以吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味 C.青少年长期饮用纯净水有益健康 D.使用硬水对生活和生产有益 2.下列各种水可以视为化学中纯净物的是( ) A.经过沉淀和过滤的水 B.经过淡化的海水 C.硬水 D.蒸馏水 3.青少年的健康发育需要多种营养物质，如通过喝水就可以补充一些微量的营养元素，从这一角度考虑你认为下面哪种水更适宜于青少年饮用( ) A.硬水 B.自来水 C.蒸馏水 D.矿泉水 4.（经典回放）“神舟”五号成功发射，是我国航天事业的里程碑。宇宙飞船中必须建立水的循环体系，以保证宇航员的生活用水并减少飞船的携水量。水的循环体系如下图： 下列说法错误的是( ) A.氢气在反应过程中被氧化 B.氢氧燃料电池使用的能源是可再生能源 C.氢氧燃料电池中的氢气、氧气和生成的水都是化合物 D.污水和排泄物不能向太空中排放，必须净化处理 5.水是一种极普通极常见的物质，我们时常可以看见潺潺的小溪，奔腾的江河，水覆盖了地球大约3/4的表面。所以有人说“水是一种取之不尽，用之不竭的自然资源”。对此你的看法是( ) A.这种说法是正确的，因为地球上无论何时何地水资源十分丰富 B.虽然地球上的水资源十分丰富，可以直接利用的水资源却十分有限，海水就不可利用 C.这种说法不正确，因为干燥地区就没有水 D.虽然地球上的水资源十分丰富，可以直接利用的水资源却有限，同时水资源充足与否还与地域、季节、气候存在关系 6.(2009福建福州中考，17)下列各图所表示的实验操作，哪一项可以将食盐水中的食盐结晶出来( ) 7.原水（未经过处理的水）中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质。在水中撒些明矾，可除去水中的泥沙、悬浮物，使水变澄清；可用次氯酸（HClO）杀死细菌。氯气溶于水时可生成盐酸 和次氯酸。某水厂生产自来水的步骤如下： （1）可以除去水中的泥沙和悬浮物杂质的步骤为____________（填编号）。 （2）能消毒杀菌的步骤为____________。 8.如图所示,它是证实植物进行光合作用的实验装置,取个大烧杯装入大半杯水,烧杯内放一些金鱼藻,通入气体A,然后将盛满水的试管倒置在漏斗上,过一会儿有许多气泡产生,管内液面下降,根据这一实验,完成下列问题: (1)通入气体A的目的是____________________________________。 (2)当试管内的液面处于图示位置时,则试管内的气体压强____________外界大气压强。 (3)试管内的气体可用____________检验,目前制取大量该气体所选用的原料是____________。 9.璐瑶在学习中知道某些地区的水中溶有较多的可溶性钙和镁的化合物，这样的水通常称为“硬水”，长期饮用会引起“大骨节”病。一次璐瑶参加“夏令团”，来到一个山区，这里的人好多都患有“大骨节”病，璐瑶怀疑这里的井水是硬水。你能帮她设计一个简单的实验来检验井水是否是硬水吗?写出实验方法、现象、结论。如果是硬水，为了减少“大骨节”病的发生，你能给当地人提供什么建议? 　爱护水资源 精选习题 达标自查 1.水污染主要来源于（ ）。 A.天然水跟空气、土壤长期接触 B.城市生活污水的排放，农业生产中大量使用化肥农药 C.水生植物大量繁殖，海水大量蒸发 D.工业生产中的废渣、废水、废气的排放 2.水是人类生活中不可缺少的物质。日常生活中有人喜欢喝纯净水，市售纯净水中有一些是蒸馏水，有关这类纯净水的说法中，正确的是（ ）。 A.它是纯天然饮料 B.它含有人体所需的矿物质和多种微量元素 C.它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益 D.用催化剂可将它转变为汽油 3.地球上可以直接利用的淡水不足总水量的1%，节约用水、保持水资源是每个公民应尽的义务。下列做法中，不能达到目的的是（ ）。 A.政府给每户居民发放节水龙头 B.用喷灌、滴灌的方法浇灌园林或农田 C.将工业废水处理达标后排放 D.将生活污水经阴沟排放 4.中国“西部大开发”已全面启动，为了避免走“先污染后治理”的弯路，环保观念和措施将贯彻于西部开发的始终。为了避免水体被污染，主要应注意哪些方面的问题？ 能力提高 5.右图中A、B均为节水标志。（1）其中 为我国新千年启用的“国家节水标志”，同时也是节水型器具的标识。（2）根据你的理解谈谈该节标志的意义。（3）根据中国的水资源的现状，说说节水的重要性。（4）水危机日趋严重，节水是每个公民义不容辞的职责，请你结合生活提一条节水建议。 拓展探究 6.目前世界上四大危机之一为“水危机”，非洲大陆由于长年严重缺水，形成大量非洲难民群。已知氢气和氧气在点燃的条件下生成水，又知氧气、氢气、水均是由分子构成，试回答： （1）用分子、原子的观点解释此反应； （2）根据地球上自然资源的含量，简单说明该反应用于目前解决世界水危机是否可行？ 为什么？ 原子的构成 习题精选 　　一、选择题 　　1．原子和分子的区别是： 　　A．分子在化学反应中分成原子，但在化学反应中原子不可再分 　　B．分子一定比原子大 　　C．分子能构成物质，而原子只能构成分子 　　D．在化学反应中分子和原子都可以变成另一种分子和原子，区别在于它们发生的是不同的变化 　　2．已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量是千克，则一个氧原子的质量是： 　　A．16克　B．16 　　C．千克　D．千克 　　3．在原子中，质子数等于： 　　A．中子数　B．核外电子总数　C．相对原子质量　D．中子数和电子数之和 　　4．下列原子各1克，所含原子个数最多的是： 　　A．氧原子　B．铁原子　C．氢原子　D．氯原子 　　5．一滴水能分成许许多多个水分子，分子又可分成原子，原子又由中子、质子、电子等构成，这些微粒中，一定能保持水的化学性质的是（）。 　　A．水分子　B．构成水分子的原子 　　C．中子和质子　D．电子 　　6．原子和分子的根本区别是（） 　　A．是否能直接构成物质　B．是否能保持物质的化学性质 　　C．是否在化学反应中发生种类的变化　D．是否能构成单质 　　7．下列关于原子的说法错误的是（） 　　A．原子是化学变化中的最小微粒　B．原子是最小的微粒 　　C．原子核带正电荷，但原子不显电性　D．分子能直接构成物质而原子不能 　　8．原子中决定相对原子质量大小的是（） 　　A．质子数和中子数　B．质子数和电子数 　　C．中子数和电子数　D．核电荷数和电子数 　　9．下列各种原子各1克，所含原子个数最多的是（） 　　A．氧原子　B．铁原子　C．氢原子　D．氯原子 　　10．下列各式中，表示两个氢原子的是（） 　　A．2H　B．　C．　D． 　　11．碳的原子量是（） 　　A．12克　B．12　C．千克　D．1/12克 　　12．在原子中（） 　　A．质子数一定等于中子数 　　B．质子数一定等于电子数 　　C．质子数、中子数、电子数三者都相等 　　D．原子核所带电量跟核外电子的电量相等 　　13．下列关于原子的叙述正确的是（） 　　A．物质都是由原子直接构成的　B．原子是由质子和电子构成的 　　C．原子是由质子和中子构成的　D．原子是由原子核和核外电子构成的 　　二、填空题 　　1．硫原子的相对原子质量（原子量）为32，质子数是16，则中子数是______，电子数是______，核电荷数是______。 　　2．说明下列符号表示的意义：N表示______；表示______；2N表示______；表示______；中“2”的意义______。 　　3．英国科学家______于19世纪提出了近代原子学说；意大利的科学家______提出了分子的概念，指出了分子和原子的区别和联系。英国科学家______发现了电子，并认为一切原子中都含有电子。 　　4．铁是由______构成；碳由______构成；水由______构成；二氧化碳分子由______构成；3个氧分子由______构成；氩气由______构成。 　　5．判断：任何一种原子都含有质子、中子和电子（） 　　三、简答题 　　1．用原子和分子的观点解释氧化汞受热分解生成汞和氧气。 　　2．一个铁原子质量是千克，一个碳12原子质量是千克，问铁原子的相对原子质量是多少？ 　　四、创新题 　　1．道尔顿的原子学说中，包括下述三个论点：①原子是不能再分的粒子。②同种元素的原子的性质和质量都相同。③原子是微观上的实心球体。从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的有（） 　　A．①　B．①③　C．②③　D．①②③ 　　2．美国铱星公司原 计划 项目进度计划表范例计划下载计划下载计划下载课程教学计划下载 发射77颗卫星以实现卫星通讯，发射卫星的数目与铱元素的原子核外电子数目恰好相等。下列关于铱元素的各种说法中正确的是（） 　　（A）铱原子的质子数为70（B）铱原子的相对原子质量为77 　　（C）铱原子的核电荷数为77（D）铱原子是金属原子 　　3．已知每个电子的质量约为每个质子（中子）质量的倍。通过下表的内容，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还总结出： 　　（1）______________（2）______________ 　　（3）______________（4）______________ 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 铁 26 30 26 56 钠 11 12 11 23 　　 答案： 　　一、1．A；2．C；3．B；4．C5．A 　　6．答案：C点拨：由于原子和分子都可以直接构成物质，当然也都可以构成单质，如金属单质铁、非金属单质氧气，所以都可以保持物质的化学性质，主要区别在于化学变化中能否再分。 　　7．答案：B D点拨：A为原子的定义正确。B还可再分为原子核和核外电子，只是化学变化中的最小的微粒。原子中，原子核带的正电荷和核外电子带的负电荷相等但电性相反故C正确。D原子也能直接构成物质，如：金属汞等。 　　8．答案：A点拨：原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。而1个电子的质量仅为1个质子或中子质量的1/1836，跟质子、中子相比电子质量可忽略不计，所以A正确。 　　9．答案：C点拨：每种原子的个数都由该元素的质量除以其原子的实际质量求得。那么在等质量的前提下，谁的原子质量小，即相对原子质量小，谁所含的原子个数就多。 　　10．答案：A点拨：B表示1个氢分子；C表示2个氢分子；D表示2个氢离子。 　　11．答案：B点拨：碳的原子量为。原子量的单位为“1”，所以A不正确。 　　12．答案：B D点拨：质子数不一定等于中子数。如氢原子有1个质子而无中子，所以A、C不正确。在原子中核电荷数＝质子数＝电子数。原子不显电性就是由于质子数＝电子数。所以B、D正确。 　　13．答案：D点拨：物质不都是由原子直接构成，也由分子直接构成，A不正确。原子包括原子核和核外电子两部分，而原子核中有质子和中子组成，也可以说原子由质子、中子、核外电子组成，故B、C不对。 　　二、1．答案：16，16，16点拨：由于原子质量主要由核内质子数和中子数决定。且质子和中子的相对质量近似为1，所以原子的相对原子质量≈质子数＋中子数；又因为核电荷数＝质子数＝电子数，由两个等式即可求解。 　　2．答案：氮元素和一个氮原子；l个氮分子；2个氮原子；2个氮分子；一个分子中含有2个H原子 　　3．答案：道尔顿，阿佛加德罗，汤姆生点拨：考查对基础知识的掌握。 　　4．答案：铁原子，碳原子，水分子，氧原子和碳原子，6个氧原子，氩原子点拨：由原子直接构成的有金属，固态非金属单质、稀有气体。除以上三种外物质是由分子构成，而分子由原子构成，当分子前出现个数时，原子也要讲个数。 　　5．答案：×点拨：不一定含中子加氢有1个质子，无中子，1个核外电子。 　　三、1．答案；氧化汞是由氧化汞分子构成的，受热后，氧化汞分子分解为汞原子和氧原子，每两个氧原子结合成氧气分子，许多氧气分子聚集成氧气，而许多汞原子聚集成金属汞。点拨：本题主要考查化学变化的实质，即化学变化中，分子破坏，变成原子，而原子再重新组成新的分子或直接构成新的物质。从而进一步明确有的物质是由分子构成，有的物质是由原子构成的。 　　2．答案：铁原子的相对原子质量点拨：本题可根据相对原子质量的定义进行计算：相对原子质量 　　四、1．答案：D点拨：三个观点都不确切。原子在化学变化中不能再分，用其他方法还可以分成质子、中子、电子；原子并非是实心，原子核外有很大的空间。 　　2．答案：C D点拨：质子数＝核外电子数。此题巧妙的将给予信息和原子知识相结合。 　　3．答案：（1）个别种类原子核里没有中子。如氢。（2）相对原子质量等于质子数与中子数之和。（3）原子核内质子数与中子数不一定相等。（4）不同的原子质子数不同。 　　点拨：本题主要考查学生运用原子的知识，善于发现规律的能力，答案不固定。 元素 精选习题 1.贫铀弹中含有铀236（236是铀的相对原子质量）是一种放射性元素，其质子数为92，则这种铀原子里中子数和核外电子数之差为 。 我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（ ） A.115 B.49 C.66 D.164 2.著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动的放射出一些固定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断出放射出的粒子一定有（ ） A. 电子 B.中子 C.质子 D.原子核 1.下列有关原子的说法中正确的是（ ） A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的 C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性 D.原子的质量主要集中在质子和电子上 3.一种元素和另一种元素的本质区别是（ ） A.原子最外层电子数不同 B.原子的质子数不同 C.原子的电子层数不同 D.原子的中子数不同 4.下列各组元素符号的第一个字符相同的是（ ） A. 铁、锌、钠 B.钙、铝、铜 C.铝、银、镁 D.碳、钙、氯 5.下列说法正确的是（ ） A.同种元素组成的物质一定是单质 B.含有多种元素的物质一定属于混合物 C.不同的物质可以含有相同的元素 D.单质都是由同一种原子构成的纯净物 6.表示4个氢原子的符号是（　 ） A.4H2 B.4H C.2H2 D.H 7.空气中含量最多元素、地壳中含量最多金属元素和非金属元素可组成化合物是（） A. Al2(SO4)3 B. Al(NO3)3 C. Fe(NO3)3 D.Al2O3 8.1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,碳的相对原子质量为（ ） A. 12 g B. 1/12 C.12 D.1.993×10-26Kg/12 9.科学家发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，关于此原子的说法中，正确的是（） A.属于一种新元素 B.跟氢原子相同的原子 C.是氢元素的另一种原子 D.与氢元素不同类的原子 10.据中央电视台2001年6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过对古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城的年代。碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳-14原子的说法中，错误的是( ) A.中子数为6 B.质子数为6 C.电子数为6 D.质子数和中子数之和为14 11.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量最之比为( ) A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1:2 二．填空 12.原子是由位于原子中心带 电的 和核外带 电的 构成的，由于 所带电量和 所带电量相等，但 ，因此整个原子不显电性。原子核一般是由 、 构成的，质子带 ，中子 ，原子的质量主要集中在 上。 13.1977年8月，国际化学会无机化学分会作出一项决议：从104号元素以后，不再以人名、国名来命名，一律以新元素的原子序数（核电荷数）的拉丁文所写来命名，即nil-0,un-1,tri-3,quad-4,pent-5,hex-6,sept-7,dct-8,enn-9,照此规定，第104号元素的拉丁文名称按照“un-nil quad+ium(词缀)”应为“unnilquadium”,其元素符号为：“Unq”，第105号元素的拉丁文名称是：“unnilpentium”,元素符号为：“Unu”,以此类推,请分别给下列元素命名: （1）第109号元素的拉丁文名称为“ ”,其元素符号为：“ ”； （2）第111号元素的拉丁文名称为“ ”,其元素符号为：“ ”； （3）第116号元素的拉丁文名称为“ ”,其元素符号为：“ ”。 14.元素周期表由________个横行（称为__________），____________个列（称为___________）组成。如右图所示的是元素周期表中的一个单元，这种元素的名称是______，元素符号是__________，该种原子的核电荷数是__________，相对原子质量是___________，它是属于____________（填“金属”或“非金属”）元素。元素周期表由________个横行（称为__________），____________个列（称为___________）组成。如右图所示的是元素周期表中的一个单元，这种元素的名称是______，元素符号是__________，该种原子的核电荷数是__________，相对原子质量是___________，它是属于____________（填“金属”或“非金属”）元素。 15.元素是具有___________________的总称；由___________________组成的___________________叫单质；由_____________________组成的_____________________叫化合物；由________________元素组成，其中一种元素是__________________的化合物叫氧化物。 离子 精选习题 1、元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：     （1）第11号元素名称是         ，它属于         元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易         电子，它的离子符号为         。   （2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于        、等于     。   （3）研究表明：从第二周期从3号～9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号～17号元素原子半径的变化规律是         。 2、我们知道金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，其反应式为Na+Cl2→NaCl。仔细观察上图，回答下列问题：     （1）         叫做离子，带         的原子叫做阳离子。带         的原子叫做阴离子。   （2）         、         离子由于         作用而形成不显电性的化合物，叫做离子化合物。 随堂反馈   1.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（ ）   (1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数   A.(1)(3)(5)   B.(2)(4)(6)(8)   C.(2)(5)   D.(1)(5)   2.核电荷数的增加，依照一定的规律将1～18号元素顺次排列成下表。     运用所学过的核外电子排布的初步知识，根据上表进行填空。   （1）在化学反应中，第Ⅰ纵列的元素比较容易         电子；第Ⅵ纵列、第Ⅶ纵列的元素比较容易         电子，（除去H之外）通常都达到8电子的稳定结构，可见元素的化学性质主要决定于原子的         数。   （2）从原子结构上看同一横行的元素具有相同的         数，同一纵列的元素具有相同的         数。   （3）在表中，和氖原子核外电子排步相同的两种阴离子的结构示意图分别是        和        ，三种阳离子的离子符号分别是         、         、         。   火眼金睛   1.原子失去最外层电子后，会改变的是（　　）   A.元素种类   B.相对原子质量   C.中子数   D.化学性质   2.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（　　）   A.它们的质子数相同    B.它们的电子层数不同   C.Na比Na+少一个电子   D.Na+的最外层是稳定结构   3.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是     4.下列粒子中，最外电子层不是稳定结构的是（　　）   A.氖原子   B.氯原子   C.钠离子   D.硫离子   5.Ca2+右上角的数字表示的意义是（   ）   A.钙原子最外层上有2个电子   B.钙原子有2个电子层   C.钙离子带两个单位正电荷    D.2个钙离子   6.某元素原子的核外电子排由时，第二层电子数是第一层与第三层电子数之和，则该元素属于（　　）   A.金属元素  B.非金属元素  C.稀有气体元素  D.不能确定   小马“识图”   7.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有      （填序号，下同），属于阳离子的有      ，属于同种元素的为      。     通过以上各图还可以总结出，原子和离子的区别在于：   （1）                                          ；   （2）                                          ；   （3）                                          。   画龙点睛   下图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图     试回答：   （1）一个水分子共有　　　　个原子核，　　　　个质子。   （2）一个Mg2+共有　　　　个电子。Cl-的最外层电子数和　　　　原子的最外层电子数相同。   （3）通过上图你能发现哪些规律？请写出其中一个：　　　　　　　　。   9.填空：   化学式与化合价 习题精选（一） 一、选择题，每小题有1个正确答案，将正确答案填在题后的括号里。 1．下列含硫物质中，硫元素的化合价为＋4价的是（ ） A．S B．H2S C．H2SO3 D．H2SO4 2．下列有关化合价的说法中，正确的是（ ） A．在NaCl和HCl里，氯元素均为–1价 B．在H2中，氢元素显+1价 C．一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价 D．非金属元素在化合物里，一定显负价 3．下列四种物质①KClO3②Cl2③HCl④HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是（ ） A．①②④③ B．②③④① C．③②①④ D．③②④① 4．下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（ ） A．Na2SO4和SO3 B．SO2和SO3 C．SO2和H2SO3 D．S和H2S 5．某金属氧化物的组成为MO，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，则该金属氯化物的组成为（ ） A．MCl B．MCl2 C．M2Cl D．M2Cl 6．下列化学式正确的是（ ） A．高锰酸钾(K2MnO4) B．氧化镁(MgO2) C．氯化钾(KClO3) D．氯化亚铁(FeCl2) 7．某化合物化学式为HnMO2n已知在该化合物中M的化合价为+6，则n值为（ ） A．1 B．2 C．3 D．6 8．下列物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排列一组是（ ） A．N2O3、NH3、NO、N2 B．NH3 N2 NO N2O3 C．NH3、NO、N2、N2O3 D．NO N2 N2O3 NH3 9．某含氧酸的化学式为HnXO2n-1，该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能为（ ） A．XO B．XO2 C．X2O D．XO3 10．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（ ） A．XYZ B．X4YZ3 C．X2YZ3 D．X3YZ2 二、填空题 11．在NaNO3中N的化合价是___价；在NH4Cl中N的化合价是___价。 12．某化合物的化学式为HnRO2，它的式量为M，则R元素的化合价是____，R元素的原子量是____。 13．某金属元素R的碳酸盐化学式为R2(CO3)3，则R元素的化合价为_____，R元素的氢氧化物的化学式为____。 14．某元素R，它的氧化物的化学式为R2O3，则它的氯化物的化学式是____，它的硫酸盐化学式是_____。 参考答案 1．C 2．A、C 提示：同一种元素在同一种物质种可能显不同的价态，如：在NH4NO3中，氮元素分别显-3价和+5价；非金属元素在化合物中也不一定均显负价，例如：H2O中氢元素显+1价。 3．D 提示：分别计算出氯元素的化合价，然后排序。 4．A、C 5．B 提示：先由氧化物的化学式确定M元素的化合价为+2价，然后确定氯化物的化学式（在氯化物中，氯元素显-1价） 6．D 7．B 8．B 9． B、C．提示：依题意由该含氧酸的化学式可以推断出X元素的化合价为+（3n-2）价，然后讨论：当n=1时，该元素的化合价为+1价，所对应的氧化物为X2O；当n=2时，该元素的化合价为+4价，所对应的氧化物为XO2。 10．C．提示：将三种元素的化合价一一待入选项，如果化合物的各元素化合价的代数和为零，则表明该化学式正确。 11．+5 ；-3 12．+(4-n) ； M-32-n 13．+3 ；R(OH)3 14．RCl3； R2(SO4)3 化学式与化合价 习题精选（二） 1．某元素R的氧化物分子中，R与O的原子个数比为2︰3，则R的化合价是（ ） A．+2价 B．+3价 C．-2价 D．-3价 2．下列物质的化学式，书写错误的是（ ） A．氯化亚铁FeCl3 B．氢氧化钠NaOH C．氧化镁MgO D．碳酸钠NaCO3 3．某元素氧化物的化学式为M2O3(M化合价没有变化)，则下列化学式中错误的是（ ） A．MCl3 B．MSO4 C．M2(SO4)3 D．M(OH)3 4．下列说法正确的是（ ） A．元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目 B．铁的化合价为零 C．水中氢气的化合价为零 D．单质铜中铜元素化合价为零，化合物中铜元素化合价为+1或+2价 5．下列化学式中正确的是（ ） A．ZnCl3 B．Ca(NO3)2 C．K2OH D．AlCl2 6．某金属元素M的氯化物的化学式为M迅，其氧化物的化学式为（ ） A．MO2 B．M2O C．MO D．M2O3 7．某元素的相对原子质量为27，化合价为+3，则其氧化物中含氧的质量分数为（ ） A．47．1％ B．26．5％ C．77．1％ D．72％ 8.下列各个化学变化前后,同种元素的化合价数值变化最大的是（ ） A．C→CO2 B．KClO3→KCl C．KMnO4→K2MnO4 D．NH3→NH4Cl 9．下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是（ ） A．N2 、NH3、NO2 B．NH3、N2O5、NO2 C．N2、N2O3、NH3 D．NH3、N2、N2O3 10．X、Y 、Z三种元素组成的化合物里，Y为+2价，Z为+5价，X为-2价。X、Z 两元素在化合物里组成的原子团为-3价，且有5个原子。则此化合物的化学式为 。 11．下列化学符号①2CO ②2Ag+ ③Mg ④ ⑤H2O中的数字“2”表示(填序号) (1)离子个数的是 ；(2)离子所带电荷数值的是 。 (3)分子个数的是 ；(4)元素化合价数值的是 。 12． 某化合物的化学式为HnRO2n，则R的化合价为 ；若R的化合价为奇数1则R的氧化物的化学式为 ；若R的相对原子质量为A，则化合物HnRO2n 。的相对分子质量为 。 参考答案 1．B由氧化物中的元素的原子个数比，可确定其化学式为R2 O3。根据在化合物中正、负化合价代数和为零的原则及隐含信息氧元素的化合价为－2价，可推算出R的化合价应是+3价。 2．AD 在化合物中不仅元素表现出一定的化合价，某些原子团也表现出一定的化合价，且在化合物里正负化合价的代数和为零。例如：亚铁是指+2价的铁元素，氯化亚铁应写作FeCl2；碳酸根( )为-2价，钠元素为+1价，所以碳酸钠应写作Na​2CO3 。 3．B 由化学式 确定M的化合价为+3价。根据化合物中，正负化合价代数和为零的原则对各选项进行判断，可知化学式 是错误的。 4．D 对于离子化合物来说，元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目，而共价化合物中元素的化合价是由共用电子对的偏移程度决定，A不确切；铁元素的化合价，在单质时为零价，而在化合物中常显+2、+3价，类似的铜元素也是这样，所以B错D对；水是由 分子聚集而成的，不存在单质 分子，即 中氢元素的化合价为+1价。 5．B 根据化合物中各元素化合价代数和为零，只有B项满足。 6．C 此金属元素的氯化物化学式为 ，金属一般显正价，那么氯元素为-1价，金属为+2价，那么它的氧化物有 。 7．A 由于元素化合价为+3价，则氧化物化学式为 ，那么氧的质量分数为 ％=47．1％。 8．B A项中C的化合价由0价变为+4价，B项 的化合价由+5价变为-1价，C项中 的化合价由+7价变为+6价，D项中N的化合价由-3价变为-3价。所以B项中化合价的数值变化最大。 9．D A中N元素的化合价依次为0，-3价，+4价，0，-3；B中N元素的化合价依次为-3仇+5价，+4价；C中N元素的化合价依次为0，+5价，-3价；D中N元素的化合价依次为-3价，0，+5价。 10． 分析：已知Y为+2价，X、Z两元素在化合物里组成的两原子团为-3价，要求写出此化合物的化学式，必须求出原子团中X、Z元素的原子个数。 设由X、Z两元素组成的原子团为( )，根据原子团的化合价等于原子团里各元素正、负化合价代数和列式： 即原子团为 ，交叉书写化学式： EMBED Equation.DSMT4 此化合物的化学式为 。 11．(1)② (2)③ (3)① (4)④ 分析：化学式前面的数字表示粒子个数，如2CO表示两个一氧化碳分子， 表示两个银离子；化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有这种原子的个数，如 中的“2”表示一个水分子中含有两个氢原子；元素的化合价与离子电荷的表示方法有严格的区别，化合价标在元素符号正上方，且符号在前，数字在后，例 ，离子电荷标在元素符号右上角，且数字在前，符号在后，例 。 12．+3n 或 A+33n 分析：设R的化合价为 的相对分子质量= 化学式与化合价 习题精选（三） 1．酒后驾车是一种非常严重的交通违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体，以判断他是否饮过酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬(Cr2(SO4)​3)，问三氧化铬和硫酸铬中铬元素的化合价分别为 ( ) A．+3、+3 B．+6、+3 C．+2、+3 D．+2、+2 2．目前，生产自来水使用适量的氯气，因为氯气(Cl2)可以和水反应得到HCl和HClO(次氯酸)，HClO能杀菌消毒。而新型净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)的效果更好，且对人体无害。下列有关说法错误的是 ( ) A．实验室一般不用自来水配制纯净试剂 B．HCl​O中氯元素的化合价为+1价 C．Na2FeO4中铁元素的化合价为+3价 D．Na2FeO4中高铁酸根的化合价为-2价 3．已知碳酸钙(CaCO​3)和另外一种物质组成的混合物含碳量大于12％，则另一种物质可能是下列中的 ( ) A．Na2CO3 B．KHCO3 C．MgCO3 D．FeCO3 4．重水的主要用途是在核反应堆中做减速剂，一个重水分子有2个重氢原子和一个氧原子构成。重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法中正确的是 ( ) A．重水的相对分子质量为20 B．重氢原子核外有2个电子 C．重氢分子的相对分子质量为2 D．重氢离子核内有2个质子 5．填写下列分子式中数字2的意义： H2O ；2Ca ；2H2 ；2N ；CaCl2 ；SO42- ； ； 6．1998年，我国的十大科技成果之一是合成材料纳米氮化镓。已知镓(Ga)元素的原子结构示意图 则氮化镓的化学式是 。 7．科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化合物BaCuSi2O6。它是由 种元素组成，若Cu为+2价，其中Si呈 价。写出一个相同价态硅元素的氧化物的化学式 。 8．某种牙膏中含有抗牙齿腐蚀的药物，其化学式为Na2FPO3，已知F为-1价，其核电荷数为9。则该药物中磷的化合价为 ，如果药物的相对分子质量约为144，则氟原子内有 个中子。(已知Na、P、O的相对原子质量分别为23、31、16) 9．长时间腌制的蔬菜中含有致癌物亚硝酸钠(NaNO2)，它是硝酸钠(NaNO3)在一定的条件下反应生成的，现有一包含有硝酸钠的亚硝酸钠样品，测得其中的含氮量为20％，那么含氧量为 。 10．核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，已知核糖的相对分子质量是150，其中含碳40％，含氢6.7％，其余的是氧，则核糖的化学式是 。 11．绿色植物在晴天时，通常每天每平方米叶片约需吸收5 g二氧化碳进行光合作用，试计算表面积为1.76m2的叶片在10天内能吸收多少克的二氧化碳?相当于多少克碳? 12．世界卫生组织把铝元素列为食品污染源之一，成人每日摄入铝元素的量应控制在0．004g以下。油条是我国许多地方的传统早点，每270g中含0．9 g明矾(KAl(SO4)2·12H​2O)。试通过计算说明，若每日食用约150 g油条，请问铝元素的摄人量是否超过安全摄入量。 13．钙是人体必需的元素，它是构成骨骼、牙齿的重要成分。如果人体从食物中摄取的钙元素不足，还可以用含葡萄糖酸钙(Ca(C6H11O7)2)、碳酸钙(CaCO3)等含钙的药物来补充，俗称“补钙”。一个体重为60 kg的缺钙病人每天还须从药物中补充钙元素0.5 g，若医生确定此人每天至少吃“盖中盖”钙片6.25 g，已知该药物中主要成分为葡萄糖酸钙，问该药物中葡萄糖酸钙的质量分数为多少? [参考答案] 1．B 2．C 3．C 4．A 5．一个水分子中有2个氢原子(水中氢氧原子的个数比为2︰1)；2个钙原子；2个氢气分子，每个氢分子中有2个氢原子；2个氮原子；氯化钙中钙离子和氯离子的个数比为1︰2；亚硫酸根带2个单位的负电荷；硫酸镁中镁的化合价为+2价。 6．GaN 7．4，+4。SiO2 8．+5，10 9．47.1％ 10．C5H10O5 11．88 g，24 g。 12．大大超过 13．86．0％ 质量守恒定律 习题精选（一） 1．为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为： ，则X的化学式为（ ） A． B．SO3 C．SO2 D．CO2 2．参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（ ） A．原子的种类 B．原子的数目 C．分子的种类 D．分子的数目 3．下面是一些学生的认识，其中正确的是（ ） A．凡是跟氧气发生的反应都是化合反应 B．最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子 C．一切化学反应都遵循质量守恒定律 D．在一切化学反应中，原子的数目没有增减，分子的数目也没有增减 4．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A．将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水 B．将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mL C．将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加 D．将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻 5．以下说法中，不正确的是（ ） A．原子是化学变化中的最小粒子 B．化学反应前后，分子的种类一定改变 C．化学反应前后，原子的个数一定改变 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质 6．下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（ ） A．5g水受热变成5g水蒸气 B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液 C．100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液 D．木炭燃烧后质量减少 7．在化学反应中一定没有发生变化的是（ ） A．原子的种类 B．分子的种类 C．物质的种类 D．元素的化合价 8．小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律： （1）镁带燃烧的化学表达式为________。 （2）完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有：____；____．．．．．． 9．最近，上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结合成（此过程中所有元素的化合价均不变）。 （1）高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）由______种元素组成，其中Y呈_____价，YmOn的化学式是_____。 （2）在合成该高温超导物质的同时，还生成了一种物质，该物质是_______。 10．早在17纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。 （1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。 （2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。 11．如图所示，反应前天平平衡，取下此装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转。这一现象是否遵守质量守恒定律?为什么？请写出有关反应的化学式表达式。 参考答案 1．C [点拨：根据质量守恒定律知X为SO2] 2．C [点拨：化学反应中反应物的分子被破坏] 3．C 4．B [点拨：B是物理变化] 5．C [点拨：在一切化学反应中，反应前后原子的个数没有增减] 6．D [点拨：木炭燃烧生的CO2扩散到空气中故其质量减轻了] 7．A 8．（1） （2）镁带燃烧时有一缕白烟（为生成的氧化镁）向空气中扩散，造成氧化镁的损失；镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有—层白色粉末，此粉末为氧化镁，也造成氧化镁的损失；…… 9．（1）4；+3；Y2O3（2）CO2 [点拨：注意质量守恒定律的灵活运用] 10．（1）金属燃烧是金属与氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原金属的质量增加了。（2）分别称量反应前后密闭容器的质量。 11．遵守质量守恒定律， 生成CO2气体使气球内气压增大，气球膨胀，球所受向上的浮力增大，对天平左盘的压力减少，所以天平指针偏右。 质量守恒定律 习题精选（二） 1．镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（ ） 2．用图所示的实验装置证明质量守恒定律，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（ ） 3．图是铜粉和氧气反应生成氧化铜时，参与反应的铜粉的质量和产物氧化铜的质量的关系图形。氧化铜中，铜和氧的质量比值约为（ ） A．8 B．4 C．2 D．1 4．a g镁在氧气中完全燃烧后，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气为（ ） A．（a+b）g B．（a-b）g C．（b-a）g D．无法判断 5．在A+2B C+2D的反应中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC，同时得到______g。 6．化学反应前后，肯定没有变化的是（ ） ①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的总质量；⑤物质的种类；⑥原子的种类。 A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．①③⑤ 7．化学家舍勒和普利斯特里早在18世纪就先后独立地发现了氧气，但由于受“燃素理论”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，散逸到空中去了），使他们放弃了自己的研究成果。 根据“燃素理论”推知，燃烧后物质的质量应减轻，但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃料时，做了大量定量实验，实验结果都与“燃素理论”相违背。他大胆质疑，尊重实验事实，进行深入研究，克服重重阻力，击破了“燃素理论”，真正发现了氧气。 请回答： （1）拉瓦锡之所以成为氧气的真正发现者，应该归功于拉瓦锡具有_______的科学精神。 （2）拉瓦锡推翻“燃素理论”的实验事实是__________。 （3）用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况______________。 （4）写出实验室制备氧气的化学反应式______________。 （5）实验室可用________法来收集氧气。 （6）用（4）（5）中的方法制备和收集氧气时，需要的玻璃仪器是（填编号）_______________。 a．试管 b．漏斗 c．酒精灯 d．导管 e．胶头滴管 f．集气瓶 g．量筒 参考答案 1．B [点拨：反应前后密闭容器的质量不变] 2．C [点拨：铁片与稀盐酸反应生成的H2扩散到空气中去了，使其质量减轻了] 3．B [点拨：在坐标任取一数如：Cu的质量为6，则氧的质量为7.5g－6g=1.5g，其质量比为6g︰1.5g＝4] 4．C [点拨：O2的质量为bg－ag] 5．生成C的质量为9.8g+8g－14.2g＝3.6g 6．B 7．（1）大胆质疑，尊重实验事实，勇于探索，敢于创新。 （2）磷以及一些金属燃烧后物质的质量增加。 （3）磷燃烧增重的质量等于参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律。 （4）①KClO3 KCl+O2（或②KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2③H2O2 H2O+O2） （5）排水集气（或向上排空气）。 （6）若（4）中写反应①或②： 。若（4）中写反应③：a、d、f。 质量守恒定律 习题精选（三） 1．某同学在科技活动课上用图所示的实验装置论证质量守恒定律，瓶内放了足量的盐酸，b是未充气的气球，里边放有6.5g锌粉，将它紧紧套在瓶口上（图A）。将图A的装置在托盘天平上称量，质量为W1g，然后将气球内锌粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气球逐渐胀大，锌粉全部反应（图B）。反应结束后，再次称量，质量为W2g，结果W2y C．x丙>乙 B．丙>甲>乙 C．乙>甲>丙 D．甲>乙>丙 9．A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．A、B、C、D B．B、A、C、D C．D、C、A、B D．D、C、B、A 10．甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为 A．甲>乙>丙 B．乙>甲>丙 C．丙>乙>甲 D．甲>丙>乙 11．将M、N两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，M表面析出铜，N没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是 A. N>Cu>M B. M>Cu>N C. Cu> M > N D. M > N> Cu 12.有A、B、C三种金属，如果把A和B分别放入稀盐酸中，A溶解并产生氢气，B不反应；如果把B放到C的硝酸盐溶液中，过一会，B表面有C析出。则A、B、C三种金属的活动性有强到弱的顺序为 A. A>C>B B. A>B>C C. B>A>C D. C>B>A **13．有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞丁＞乙＞甲 C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞丁＞丙＞甲 14. 现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面有红色固体析出，乙没有明显现象；将甲、丙分别与相同的稀硫酸反应，甲比丙反应慢。下列金属活动性顺序的排列正确的是 A．丙＞甲＞乙 B．甲＞乙＞丙 C．乙＞甲＞丙 D．丙＞乙＞甲 15．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 16．常见金属的活动性顺序如下： 根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是 A．常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化 B．在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈 C．在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈 D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银 17．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4＝Cu+RSO4，下列说法正确的是 A．该反应属于复分解反应 B．金属R的活泼性比Cu要强 C．该金属可以是金属铝 D．该金属一定是铁 18．金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。 X盐溶液 Y盐溶液 Z盐溶液 Ni 无 无 有 Mn 无 有 有 它们的金属活动性由强到弱的顺序为 A．X Mn Y Ni Z B．Z Ni Y Mn X C．Z Mn Y Ni X D．X Mn Ni Y Z 19．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气体生成。下列结论正确的是 A．滤出的固体中一定含有Ag B．滤出的固体一定是Ag和Cu的混合物 C．滤液中一定有Zn(NO3)2和 Cu(NO3)2 D．滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2 20．物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确是 A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性　 B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼 C．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大 D．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定 21.请根据常见金属活动性顺序回答下列问题： ⑴形状、大小相同的Zn、Mg、Fe三种金属片与稀盐酸反应时，最剧烈的是 ； ⑵把金属浸入相应的溶液中，就能发生置换反应的是 。 A．铜和稀盐酸 B．银和硫酸锌溶液 C. 铁和硫酸铜溶液 22．（3分）将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会，发现铁丝表面出现了 红色物质。 （1）写出发生反应的化学方程式： 。 （2）由此判断金属的活动性：Fe Cu（选填“＞”、“=”或“＜”） （3）在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物 是氧化剂。请你指出上述反应中，氧化剂是 。 23．(5分)下表是生活中某种常见金属X的部分性质： 颜色状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性 银白色固体 软 7.9g/cm3 1525℃ 良好 良好 良好 将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成。根据上述信息，回答下列问题： ⑴试推断金属X可能的一种用途 。 ⑵将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 。 ⑶请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱。完成下表： 你的一种猜想 操作 现象 结论 假设成立，金属X的活动性比镁弱 24．化学科代表小聪与小明同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。到底它们是哪种金属？两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。 （1）进行猜想： ①科代表小聪猜想：活动性X大于Y。 ②小明同学猜想：活动性Y大于X。 （2）设计实验方案、进行实验、获得知识。完成如下实验报告，并回答后续有关问题。 ①实验步骤 ②实验现象 ③结论 　 　 __ 　 　 __ 　 金属Y表面无明显变化，金属X的表面有气泡冒出。 将燃着的木条放在装金属X的试管口，气体燃烧 　 __ 科代表小聪的猜想：_______　 （“正确”或“不正确”） （3）上述实验之前，实验老师只知道X、Y是银铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是_______。实验室急需一定量的Y粉末，科代表小聪认为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，原因是（用反应的化学方程式表示）_______________。 （4）实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末，若用化学方法将杂质X粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是_________。 25.已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。 【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。 【猜 想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。 猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 （填名称）。 猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。 【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。 实验方案 实现现象 结论 ①取一定量的合金粉末，加过量的 ，充分反应后过滤，滤渣备用。 粉末部分溶解，并有气体放出。 合金中一定含有 。 ②取步骤①所得滤渣，加过量的 ，充分反应。 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。 合金中一定含有 。 【探究结论】猜想3成立。 【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。 答案： 1---5AABCA 6---10ABACA 11---15BBDAA 16---20DBAAD 21．⑴Mg； ⑵C。 22. (1) Fe十CuSO4===FeSO4十Cu (2)＞； (3) CuSO4（或硫酸铜） 23.⑴做锅/加工成丝/加工成片 ⑵金属X表面有红色固体生成 ⑶ 你的一种猜想 操作 现象 结论 金属X的活动性比镁弱 取经打磨的金属X固体，放入氯化镁溶液中。 无明显现象 假设成立，金属X的活动性比镁弱 或其它合理答案。 24．（2）①将金属片X、Y分别放入两支试管中，再分别加入稀硫酸（或稀盐酸）2mL ③在金属活动顺序里，X排在氢前，Y排在氢后（或金属的活动性为X大于Y） 正确 (3)银Fe + 2 AgNO3 === Fe(NO3)2 + 2Ag（2分） (4)盐酸（或稀硫酸） 25.【猜 想】 猜测二：铜 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 ①30%NaOH溶液 铝 ②10%盐酸 铁、铜 【反 思】 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 金属材料的利用和保护 习题精选（一） 一、选择题 1．下列叙述中属于描述铁的化学性质的是（ ） A．铁在高温下加热到1535℃时变成铁水 B．铁是热和电的良导体 C．铁质软并有良好的延展性 D．铁在潮湿的空气中易生锈 2．下列化学方程式书写正确的是（ ） A．Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ B．4Fe+3O2==2Fe2O3 C．2Fe+3CuSO4==3Cu+Fe2（SO4）3 D．2Fe+H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2↑ 3．在车、船等铁制品表面刷上一层油漆的主要目的是（ ） A．预防破裂 B．防止磨损 C．美化环境 D．防止生锈 4．炼铁的主要原料是（ ） A．石灰石、焦炭、生铁 B．焦炭、氯酸钾、二氧化锰 C．石灰石、焦炭、铁矿石 D．铁矿石、氧气、二氧化锰 5．在铁的某种氧化物中，铁元素和氧元素的质量之比为7︰3，则该氧化物中铁原子和氧原子的个数之比为（ ） A．1︰1 B．2︰3 C．3︰2 D．3︰4 6．2.8克CO在高温下跟5.8克铁的某种氧化物完全反应，这种氧化物是（ ） A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．无法确定 7．向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量铁粉，反应后的溶液中一定含有（ ） A．ZnSO4 H2SO4 B．FeSO4 H2SO4 C．ZnSO4 CuSO4 D．ZnSO4 FeSO4 8．下列金属各n克，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是（ ） A．Al B．Mg C．Fe D．Zn 9．日常生活中所用的自来水管，你认为选用哪种管子既经济又耐用（ ） A．普通钢管 B．塑料管 C．不锈钢管 D．镀锌管 10．不锈钢是一种合金钢，有耐腐蚀的重要特性，被广泛应用于医疗器械、反应釜、炊具、装饰材料等。不锈钢中添加的主要合金元素是（ ） A．硅 B．锰 C．铬和镍 D．钨 11．117g某金属M与过量稀硫酸反应，得到19gMSO4并放出H2，则M的相对原子量（ ） A．24 B．40 C．56 D．65 12．将m克铁片放入某溶液中反应一段时间后，取出洗净、干燥、称重、结果质量大于m克。则此溶液可能是（ ） A．盐酸 B．稀硫酸 C．FeCl2溶液 D．硫酸铜溶液 13．多数合金与组成成份相比较，合金的（ ） A．熔点高，硬度小 B．密度大 C．性能差 D．熔点低，硬度大 14．在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入过量的锌粉充分反应后，过滤留在滤纸上的物质是（ ） A．Zn B．Cu C．Cu和Mg D．Zn和Cu 15．有A．B．C三种+2价金属，它们之间有如下关系 （1）A + B（NO3）2 = A（NO3）2 + B （2）C+H2SO4=CSO4+H2↑ （3）A+H2SO4不反应 则它们的金属活动性由强到弱的排列是（ ） A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B 16．不可用来盛放硫酸铜溶液的容器是（ ） A．铜制容器 B．瓷制容器 C．铁制容器 D．玻璃容器 17．不法分子常用金光闪闪的“假元宝”（铜锌合金）蒙骗人们。下列鉴别方法中错误的（ ） A．加盐酸 B．测密度 C．加硝酸银溶液 D．看颜色 18．下列叙述正确的是（ ） A．酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气 B．金属活动顺序中，排在前面的金属一定能置换后面的金属 C．单质和化合物的反应一定是置换反应 D．置换反应不一定要在溶液中进行 19．世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一。铝的下列用途必须加以控制的是（ ） A．用铝合金制门窗 B．用铝合金作飞机材料 C．用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐 D．用金属铝制电线 20．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线，可归为同一类回收，下列说法错误的是（ ） A．铁锅、铝制易拉罐、铜导线放在一筐里称为铁、铝、铜合金 B．废品回收节约了资源，保护了环境 C．回收废品人人有责，人人有利 D．有毒垃圾要进行特殊处理 二、填空题（共16分） 21．（5分）用化学符号和化学式表示： 3个铁原子 显+3价的铁元素 硫酸铁 1个亚铁离子 氧化铁 22．（4分）下列金属：A．铝 B．铜 C．锌 D．钛（用序号填写） ① 白铁的表面所镀的金属是 ② 包装糖果、香烟的银白色材料是 ③ 广泛应用于航天工业造船工业的是 ④常用于制造电线的是 23．（2分）列举出二种生活上为防止铁生锈所采用的方法 （1） （2） 24．（5分）铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）等。 （1）写出炼铁中赤铁矿石被还原为铁的化学反应式： ； （2）细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，请写出化学反应式 ； （3）最近科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，你估计它不会具有的性质是（ ） A．硬度比生铁低 B．在潮湿的空气中放置不易生锈 C．能与硫酸铜反应 D．能与稀盐酸反应 三、简答题（共29分） 25．（7分）根据如图所示关系回答问题 （1）写出下图各物质化学式 A B C D E （2）写出①反应的化学方程式 26．（8分）用两种化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉，简要写出操作方法及化学方程式，（提示：铜和稀盐酸或稀硫酸不反应） 方法一： 相关的化学方程式： 方法二： 相关的化学方程式： 27．（3分）如下图所示：插入蒸馏水中的铁钉的M、N、O处，哪处最易生锈？ 处。原因是 。 28．下表是某种常见金属的部分性质： 颜色、状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性 银白色固体 较软 2.70g/cm3 660.4℃ 良好 良好 良好 将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题： （1）试推断该金属可能的一种用途　　。 （2）该金属的活动性比铜　　（填“强”或“弱”）。 （3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表： 你的一种猜想 验证方法 现象 结论 四、计算题（共15分） 29．（7分）有1吨含Fe2O380%赤铁矿，可炼成含杂质2%的生铁多少吨？ 30．（8分）将1.5克含杂质的铁粉放入足量的硫酸铜溶液中（杂质不起反应），完全反应后，共得铜1.6克，求铁粉中杂质的质量分数？ 参考答案 一、 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A D C B C D A B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D D D C C D D C A 二、 22．①C ②A ③D ④B 23．（1）刷油漆（2）涂油 三、 24．B 25．（1）H2 Fe CuSO4 FeSO4 H2SO4（2）略 26．方法一：加入过量的稀硫酸后过滤 方法二：加入过量的硫酸铜溶液后过滤 27．N 既与空气接触，有与水接触 28．（1）做导线 （2）强 （3） 你的一种猜想 验证方法 现象 结论 该金属比铁活泼 将该金属投入FeCl2溶液中 溶液浅绿色逐渐消失 该金属的活动性比铁强 四、计算题 29．0．57吨 30． （1）11.2g （2）53.3% 金属资源的利用和保护 习题精选（二） 1．将铁片分别投入下列溶液中，过一段时间后溶液质量会减轻的是（ ） A．稀 B．稀 C． 溶液 D． 溶液 2．下列化学方程式中，正确的是（ ） A．铁丝在氧气中燃烧 B．铁与稀硫酸反应 C．用磁铁矿石与一氧化碳反应冶炼生铁 D．铁与氯化铜溶液反应 3．下列关于铁的说法中，正确的是（ ） A．纯净的铁呈灰黑色，坚硬，不易变形 B．铁在潮湿的空气中易生锈，保持铁制品表面的干燥与洁净可减缓锈蚀 C．铁和镁分别与相同质量分数、相同体积的稀硫酸反应时，铁与稀硫酸反应得更剧烈 D．铁丝在空气中点燃后可剧烈燃烧 4．下列各项描述的属于铁的物理性质的是（ ） A．铁在潮湿的空气中生锈 B．把铁投入到盐酸中有气泡产生 C．铁是电和热的良导体 D．把铁浸入到硫酸铜溶液中，表面出现红色物质 5．为了防止铁制品表面生锈，下列做法中不正确的是（ ） A．保持铁制品表面的干燥与清洁 B．提高铁制品中铁的质量分数 C．给铁制品涂上一层油或喷一层漆 D．给铁制品镀上一层耐腐蚀的其他金属 6．下列说法正确的是（ ） A．某种合金中含碳1％，属于高碳钢 B．炼铁和炼钢都是利用氧化还原反应的原理，不同点是前者使用还原剂，后者使用氧化剂 C．赤铁矿的主要成分是 D．铁越纯净，其机械性能越好 7．5.6g不纯的铁与足量的稀 完全反应后放出0.18g 。则铁中所含的杂质可能是（ ） A．镁 B．铝 C．锌 D．铜 8．21g某金属与稀 完全反应后，该金属显+2价，同时生成0.75g氢气，该金属是（ ） A．铁 B．锌 C．镁 D．铝 9．下列说法中不正确的是（ ） A．生铁的含碳量比钢多 B．生铁和钢都是铁的合金 C．球墨铸铁机械强度较差，主要用于炼钢 D．炼铁的主要设备是高炉，炼钢的主要设备是转炉、电炉或平炉 10．等质量的铁片和锌片，分别放入相同质量分数、相同体积的硫酸铜溶液中，反应一段时间后取出，经洗涤、干燥、称重，铁片的质量 （填小于、等于、大于)锌片的质量。 11．如下图所示，在大试管里放入一段光亮无锈、弯成螺旋状的铁丝，把试管倒扣入水中，放置约一周后，可观察到铁丝表面有 生成，试管里的水面会 ，产生以上现象的原因是 。 12．将45 g铁片放入足量的硫酸铜溶液中，过一会儿取出，经洗涤、干燥后称重为48.2g。求参加反应的铁和生成的铜各是多少克? 答案： 1．C 提示： ，可知每有160g 反应，溶液质量减轻160g-152g=8g。 2．D 提示：A中的产物是 ，B中的产物是 ，C中的反应条件是高温。 3．B 提示：纯铁是银白色、质软的金属；Mg与 反应更剧烈；铁丝可在纯 中燃烧。 4．C 提示：A、B、D描述的都是化学变化。 5．B 提示：铁生锈与水分、氧气有关。 6．AB 提示：赤铁矿的主要成分是 。合金比组成合金的金属在硬度和机械性能上都要好。 7．CD 提示： ，则另一种金属也是5.6g时产生的 应小于0.18g。根据化学方程式经计算可知：Cu与稀 不反应， ， ， 。 8．A 提示：根据 ，求出R的相对原子质量。 9．C 提示：球墨铸铁具有很高的机械强度，有些地方可以代替钢。 10．大于 提示： ，反应后铁片质量增加。 ，反应后锌片质量减轻。 11. 铁锈；上升；铁与 、水等物质反应，使试管内压强减小。 12．解：设参加反应的Fe的质量为x，生成Cu的质量为y 答：参加反应的Fe为22.4g，生成的Cu为25.6g。 金属资源的利用和保护 习题精选（三） 1．某赤铁矿的样品中，铁元素的质量分数为65％，则该赤铁矿中 的质量分数为（ ） A．92.86％ B．91.86％ C．90.86％ D．89.86％ 2．今有1 g某铁合金试样放在氧气流里灼烧，把生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到0.04g白色沉淀，试分析该铁的合金属于（ ） A．高碳钢 B．低碳钢 C．中碳钢 D．生铁 3．12.8g某铁矿石中含氧化铁6.4g（设该铁矿石中不含其他铁的化合物），则该铁矿石中铁元素的质量分数为（ ） A．35％ B．40％ C．50％ D．80％ 4．将12.5g某钢铁样品，粉碎后置于氧气炉中灼烧，充分反应后得到0.22g二氧化碳，则该样品中含碳元素的质量分数是（ ） A．0.18％ B．0.22％ C．0.48％ D．0.6％ 5．某磁铁矿石200t，经分析其中含铁元素86.9t，则磁铁矿中四氧化三铁的质量分数为（ ） A．50％ B．60％ C．65％ D．70％ 6．现有菱铁矿（主要成分是 ）60 g，研碎后与足量盐酸充分反应，可得到标准状况下的二氧化碳11.2L（标准状况下二氧化碳的密度为1.97g／L），求该菱铁矿石中 的质量分数? 7．有一不纯的黄铁矿样品，主要成分是 ，经分析知道该黄铁矿中铁元素的质量分数为35％，则该样品中 的质量分数是多少? 8．某炼铁厂用赤铁矿石（主要成分 ）作原料冶炼生铁，今欲冶炼含铁96％的生铁500t，若生产过程中铁的损耗忽略不计，则至少需要含 85％的赤铁矿多少吨? 9．把 通过6 g加热的赤铁矿矿石的粉末，待反应完全后，测得固体物质的质量为4.56 g，求该赤铁矿石中 的质量分数是多少? 10．某钢铁厂用含杂质19％的赤铁矿冶炼生铁，求8000 kg这种矿石可冶炼出含杂质3.5％的生铁多少千克? 11．今欲制得50t含铁98％的生铁，需要含杂质10％的磁铁矿（主要成分是Fe2O3）多少吨? 12．工业上用煅烧石灰石的方法制取 ，今欲制取2240L （已知 的密度为1.97/ L），若用含杂质20％的石灰石来制取，需要这种石灰石多少千克? 参考答案 1．A 提示： 中Fe元素的质量分数为70％，则赤铁矿中 的质量分数为65％÷70％= 92．86％。 2．C 提示：铁合金样品中的碳完全转入到 中，故样品中含碳 ．合金中碳元素的质量分数为 。 3．A 提示：铁矿石中 的质量分数为 ， 中Fe元素的质量分数为70％，故铁矿石中Fe元素的质量分数为50％×70％=35％。 4．C 提示：根据化学方程式，可求出样品中含碳0.06g，样品中碳元素的质量分数 。 5．B 提示：含 的质量为 。磁铁矿中 的质量分数为： 。 6．解：生成 的质量11.2L×1.97g / L = 22.1g设该菱铁矿中 的质量分数为x％ 答：该菱铁矿中 的质量分数为97.1％。 7．解：设黄铁矿中 的质量分数为x％又设黄铁矿的质量为w g关系式： 答：该黄铁矿中 的质量分数为75％。 8．解：设需要赤铁矿的质量为x . 答：需要含 85％的赤铁矿806.72t。 9．解：设矿石中 的质量分数为x％ 答：该赤铁矿石中 的质量分数为80％ 10．解：设可冶炼出含杂质3.5％的生铁的质量为x 答：可冶炼出含杂质3.5％的生铁4700.52kg。 11．解：设需含杂质10％的磁铁矿的质量为x 答：需要含杂质10％的磁铁矿75.2t。 12．解： 的质量为 设需石灰石的质量为x 答：需要含杂质20％的石灰石12.5kg。 溶液的形成 习题精选（一） 一、选择题 1．下列叙述中，正确的是（ ） A．悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物 B．溶液里溶质只能有一种 C．溶质可以是固体、液体、气体，但溶剂只能是液体 D．透明、澄清的液体都是溶液 2．有一杯食盐水，若上部的密度是b g／cm3，则下部的密度是（ ） A．大于b g／cm3 B．等于b g／cm3 C．小于b g／cm3 D．无法判断 3．下列关于溶液的叙述中，正确的是（ ） A．溶液都是无色的 B．溶液不一定是混合物 C．溶液都是纯净物 D．溶液一定是混合物 4．下列关于蔗糖溶液的说法中，正确的是（ ） A．蔗糖溶于水就消失了 B．蔗糖水下部的浓度比上部大 C．蔗糖水恒温放置，不会析出晶体 D．蔗糖水不具有蔗糖的化学性质 5．对溶液基本特征叙述正确的是（ ） A．溶液是均一、稳定、无色透明的液体 B．凡是均一、稳定透明的液体就是溶液 C．一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后面喝的糖水含糖少 D．当条件不变时，溶液虽然放置时间较长，溶质也不会从溶液中分离出来 6．可以作为溶质的是（ ） A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气、液、固体都可以 7．当两种液体互相混合形成溶液时（ ） A．液体中有水时，水一般是溶剂 B．只能将量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质 C．只能将量少的一种叫溶剂，量多的一种叫溶质 D．通常将量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质 8．下列溶液中，不是以水作溶剂的是（ ） A．10g硝酸铵跟8g水组成的溶液 B．10g水跟8g硝酸铵组成的溶液 C．1g水跟9g酒精组成的溶液 D．100g酒精跟5g碘组成的溶液 9．下列反应完毕后，不能得到溶液的是（ ） A．二氧化碳通入足量澄清石灰水 B．碳酸钙与足量的盐酸反应 C．锌粒与足量的稀硫酸反应 D．碳酸钠与适量的盐酸反应 10．下列各组物质全部是混合物的是（ ） A．空气、石油、冰水 B．液化石油气、水煤气、甲烷 C．赤铁矿石、石灰石、氧化铁 D．酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液 1l．动物摄取食物养料必须通过消化的主要原因是（ ） A．使食物充分发生化学反应 B．食物分解后便于吸收 C．食物被消化后变成溶液才便于充分吸收 D．食物搅拌均匀后便于吸收 12．如下图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质是（ ） A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体 C．蔗糖固体 D．氧化钙固体 13．如下图所示，以下四个家庭小实验不能制成溶液的是（ ） 二、填空题 14．写出下列溶液中溶质的化学式： （1）石灰水 ，（2）锌与稀硫酸恰好完全反应后的溶液 ，（3）食盐水 ，（4）80mL酒精与20mL水组成的溶液 。 15．硫酸铜溶液显 色，溶质是 ，碘酒中的溶剂是 ，二氧化碳溶于水，溶质是 。 16．一种或几种物质 到另一种物质里所形成的 ， 混合物叫做溶液，溶液是由 和 组成的。 17．锌和盐酸反应完全后的溶液 ；铁粉和硫酸铜溶液反应后的溶液 ；碳酸钙与盐酸完全反应后的溶液 ；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气至不再产生气体为止，将残留物溶于水，其溶质是 。 18．将少量油脂放入汽油中，振荡后得到的液体是 。（填“溶液”“悬浊液”“乳浊液”） 参考答案 1．A 2．B 3．D 4．C 5．D 6．D 7．AD 8．D 9．A 10．D 11．C 12．C 13．B 14．（1）Ca（OH）2 （2）ZnSO4 （3）NaCl （4）C2H5OH 15．蓝 CuSO4 酒精 碳酸 16．分散 均一的 稳定的 溶质 溶剂 17．ZnCl2 FeSO4 CaCl2 KCl 18．溶液 溶液的形成 习题精选（二） 1．关于溶液的叙述正确的是（ ） A．溶液都是无色透明的液体 B．只有水才可以用作溶剂 C．溶液都是纯净物 D．溶液是均一的、稳定的 2．将下列物质分别放入盛有足量水的烧杯中充分搅拌，可以得到溶液的是（ ） A．泥土 B．蔗糖 C．植物油 D．碳酸钙粉末 3．下列物质中，属于溶液的是（ ） A．牛奶 B．澄清的石灰水 C．泥浆 D．液氧 4．某液体若是溶液，其必然是（ ） A．长期敞口放置不会析出沉淀 B．一种固体溶解在一种液体里 C．只由一种溶质和一种溶剂混合后形成的均一稳定的混合物 D．至少由两种物质组成的均一稳定的混合物 5．下列说法正确的是（ ） A．溶液都是无色、澄清、透明的 B．固体物质的水溶液下层比上层密度大 C．一种溶液中各部分的浓度和性质都是一样的 D．静止后有沉淀析出的混合物一定是溶液 6．蔗糖水是溶液的原因是（ ） A．它由蔗糖和水两种物质组成 B．它是无色透明、澄清的液体 C．加热煮沸它也不分解 D．蔗糖分子均一地分散到了水分子中间 7．下列实验中，能得到溶液的是（ ） A．把少量的食盐固体和煤油混合振荡 B．把少量泥土粉末放到水中用力振荡 C．把少量的植物油放到盛有汽油的试管中用力振荡 D．把磨的很细的木炭粉放进水中振荡 8．下列各溶液中，溶质是液体的是（ ） A．碘酒 B．医用酒精 C．蔗糖水溶液 D．食盐水溶液 9．下列各组物质中前一种是化合物，后一种是溶液的是（ ） A．澄清石灰水、二氧化碳 B．干冰、汽水 C．液氧、稀硫酸 D．冰醋酸、冰水混合物 10．下列溶液中溶剂不是水的是（ ） A．碘酒 B．澄清石灰水 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液 11．下列混合物中，属于溶液并且溶质是单质的是（ ） A．稀硫酸 B．泥水 C．碘的酒精溶液 D．牛奶 12．下列各组物质里，前者是后者的溶质的是（ ） A．生石灰、石灰水 B．酒精、酒精的水溶液 C．氯化氢、盐酸 D．二氧化碳、碳酸溶液 13．锌与足量的盐酸反应后的液体和少量二氧化碳通入澄清石灰水后的液体分别是（ ） A．乳浊液、溶液 B．溶液、乳浊液 C．悬浊液、乳浊液 D．溶液、悬浊液 14．(2002，贵州)下列各组物质混合后能形成溶液的是（ ） A．碘与酒精 B．碳酸钙与水 C．菜油与水 D．氢氧化铁与水 15．下列属于溶液的是（ ） A．把泥沙放入水中 B．澄清的石灰水露置在空气中一段时间 C．医疗上用的葡萄糖溶液 D．治疗扁桃体炎用的青霉素钾溶于水摇匀 16．(2002，湖南)组成溶液的溶质（ ） A．只能是气体 B．只能是液体 C．只能是固体 D．可能是气体、液体或固体 17．现有甲、乙两种物质，当两两混合时，最容易起变化的是（ ） A．两种固体混合 B．一种固体和另一种物质的溶液相混合 C．两种物质的溶液混合 D．两种粉末混合 18．(2000，北京)下列关于溶液的叙述正确的是（ ） A．溶液都是无色透明的 B．溶液不一定是混合物 C．溶液都是纯净物 D．溶液一定是混合物 19．(2000，甘肃)一杯溶液中各部分的性质（ ） A．上面跟下面不相同 B．完全相同 C．完全不同 D．不一定相同 20．(2001，黑龙江)下列关于溶液的叙述正确的是（ ） A．溶液都是无色 B．浓溶液一定是饱和溶液 C．溶液都是混合物 D．溶液各部分的性质不相同 21．(2000，四川)向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量的稀硫酸，所得溶液中的溶质有（ ） A．1种 B．4种 C．2种 D．3种 22．向澄清的石灰水中连续通入CO2，直至过量的全过程中，下列转变关系正确的是（ ） A．溶液→乳浊液→溶液 B．溶液→悬浊液→乳浊液 C．悬浊液→乳浊液→溶液 D．溶液→悬浊液→溶液 23．(2002，福建)下列关于溶液的说法，正确的是（ ） A．只有水才可以作溶剂 B．一瓶溶液里各部分的性质都相同 C．饱和溶液一定是浓溶液 D．凡是无色透明的液体都是溶液 24．(2003，南宁，2分)下列关于溶液的说法：①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一 ⑤稳定 ⑥各部分性质相同，其中正确的是（ ） A．①③④⑤ B．②④⑤⑥ C．①②④⑤ D．①③⑤⑥ 25．将下列溶液中溶质的化学式填在相应的短线上。 氯化钠溶液中分散着的溶质微粒是 ，糖水溶液中分散着的微粒是 ，悬浊液中分散着的是 小颗粒，乳浊液中分散着的是 小颗粒，乳浊液中分散着的是 。 参考答案 1．D 2．B 3．B 4．D 5．C 6．D 7．C 8．B 9．B 10．A 11．C 12．BC 13．D 14．A 15．C 16．D 17．C 18．D 19．B 20．C 21．C 22．D 23．B 24．B 25．钠离子和氯离子 糖分子 固体 小液滴 溶液的形成 习题精选（三） 例：下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．溶液都是无色的 B．溶液都是混合物 C．饱和溶液都是浓溶液 D．均一、稳定的液体都是溶液 剖析：本题考查的是对溶液概念的理解。A有些溶液有颜色，例如硫酸铜溶液显蓝色。B溶液由溶质和溶剂组成，因此溶液中至少有两种成分，属于混合物，C饱和溶液是指在某一温度下、一定量溶剂里溶解溶质的最大量，与是否是浓溶液无关。D均一、稳定的液体可能是纯净物，如水。 答案：B 练习 1．下列物质中，属于纯净物的是（ ） A．豆浆 B．酒精 C．食醋 D．牛奶 2．下列物质中，不属于溶液的是（ ） A．啤酒 B．矿泉水 C．汽水 D．液氧 3．溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用（ ） A．蒸馏水 B．医用酒精 C．汽油 D．生理盐水 4．下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是（ ） A．氧化铁加入水中 B．汽油加入水中 C．硫酸铜加入水中 D．花生油加入水中 5．下列各组物质充分混合后，能得到乳浊液的是（ ） A．碳酸钙加入水中 B．碘加入水中 C．酒精加入水中 D．植物油加入水中 6．下列物质中，不属于溶液的是（ ） A．自来水 B．葡萄糖注射液 C．液态空气 D．蒸馏水 7．下列叙述中，正确的是（ ） A．矿泉水是溶液 B．无色透明的液体属于溶液 C．最常用的溶剂是水 D．酒精只能溶解碘 8．下列“水”中，属于纯净物的是（ ） A．清纯的井水 B．淡化的海水 C．净化的河水 D．实验室配制试剂用的水 9．将二氧化碳通入足量的下列液体中，不能得到溶液的是（ ） A．蒸馏水 B．澄清石灰水 C．氢氧化钠溶液 D．汽水 10．下列气体通入水中，能得到溶液的是（ ） A．二氧化碳 B．氮气　 C．一氧化碳 D．甲烷 11．锌粒投入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌粒有剩余，所得溶液中的溶质是（　） A．锌 B．硫酸 C．硫酸锌 D．硫酸铜 12．铁和足量稀硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质是（ ） A．只有硫酸亚铁 B．只有铁 C．只有硫酸铁 D．有硫酸亚铁和硫酸 13．下列物质投入足量的稀盐酸中，充分振荡。能得到溶液的是（ ） A．木炭粉 B．铜粉 C．大理石粉 D．银粉 14．在水中加入高锰酸钾晶体，充分振荡，得到 色的溶液，其中的溶质是 ，溶剂是 。 15．把碘加入酒精中，得到的溶液中的溶质是 ，溶剂是 ，这种溶液叫 溶液，常用作 液。 16．分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是 ，明显降低的是 。 17．液态空气也是一种溶液，其中的溶剂是 ，主要的溶质是 。 18．在汽油中加入食盐，充分振荡后，得到的是 液；汽油中加入植物油，充分振荡后，得到的是 液。 19．在蔗糖水中，溶质的小微粒是 ，在碘酒中，溶质的小微粒是 ，在食盐水中，溶质的小微粒是 。 20．把熟石灰加入水中，得到的溶液中的溶质是 ，溶剂是 ，这种溶液叫溶液 ，俗称 ，常用于检验 气体。 21．一定量的锌跟一定量的稀硫酸恰好完全反应，所形成的溶液中，溶质是 ，溶剂是 。 参考答案： 1．B 2．D 3．B 4．C 5．D 6．D 7．AC 8．D 9．B 10．A 11．C 12．D 13．C 14．紫红 高锰酸钾 水 15．碘 酒精 碘的酒精 消毒 16．NaOH NH4NO3 17．N2 O2 18．悬浊液 溶液 19．蔗糖 碘 食盐 20．氢氧化钙 水 氢氧化钙的水溶液 石灰水 二氧化碳 21．硫酸锌 水 溶解度 习题精选（一） 例1：将t ℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t ℃有晶体析出。下列说法不正确的是（ ） A．溶液质量减小 B．溶液仍为t ℃时的饱和溶液 C．溶质在t ℃时的溶解度不变  D．溶质质量分数减小 剖析：原溶液为t ℃时的饱和溶液，蒸发溶剂，由于溶剂减少，因此会有溶质析出，溶液质量减小，A正确；因为溶液温度不变，所以溶解度不变，溶液仍为t ℃时的饱和溶液，溶质质量分数不变。 答案 D 例2：在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原来温度，下列说法正确的是（ ） A．溶剂质量不变 B．溶质质量增加 C．溶液浓度不变 D．溶解度增大 剖析：将生石灰（CaO）放入石灰水中，CaO与溶剂水反应：CaO＋H2O==Ca（OH）2，溶剂质量减少，而原溶液是某温度下的饱和石灰水，温度不变，溶解度不变，因此溶质减少，浓度不变。 答案 C 例3：下图是 a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答： （1）当温度是          ℃，a、b两种物质的溶解度相等； （2）t3 ℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是 剖析：理解溶解度曲线，是初中生必须掌握的知识点。溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液，其中溶解度曲线的交点，表示在该点所示温度下，两物质的溶解度相同。就溶解度曲线的类型来说，可分为“陡升型”（如 a）、“缓升型”（如 b）和“下降型”（如c）。溶解度曲线的主要作用是可以查出同一溶质在不同温度下的溶解度，比较同一温度下，不同溶质溶解度的大小，确定一定质量某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量及比较不同物质析出晶体的多少，以及进行混合物分离提纯的方法。 答案：（1）t2  （2）a＞b＞c。 练习 1．要使溶解度增大采用的方法是（   ） A．增加水 B．增加KNO3 C．不断搅拌 D．升高温度 2．下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是（   ） A．熟石灰 B．食盐 C．硝酸钾 D．氮气 3．在30℃时，50g水中最多溶解A物质5g，在60℃时50g水最多能溶解B物质10g则（   ） A．A的溶解度比B大 B．B的溶解度比A大 C．二者的溶解度相等 D．无法比较 4．在20℃时，30g水最多溶解1.3g的某物质，则该物质为（   ） A．难溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．易溶物质 5．20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的KNO3溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20℃后，两杯中析出晶体质量为（   ） A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．甲＝乙 D．不一定 6．不能影响物质溶解度大小的因素是（   ） A．温度高低 B．溶质、溶剂的量 C．溶剂种类 D．溶质种类 7．将80℃的KNO3饱和溶液冷却至20℃，有晶体析出，此刻得到的溶液为20℃时的（   ） A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．稀溶液 D．浓溶液 8．计算物质的溶解度时，该溶液一定是（   ） A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D．不饱和溶液 9．已知在60℃时，100gKNO3溶液加热蒸发水分后，得到50gKNO3晶体，则下列说法正确的是（   ） A．原溶液一定是饱和溶液 B．60℃时KNO3的溶解度为50g C．60℃时KNO3的溶解度为100g D．无法计算它的溶解度 10．有t℃时浓度相同的两份KNO3溶液A和B，A为100g，B为80g，将其恒温蒸发20g水后，A刚好饱和，则关于B溶液正确的说法是（   ） A．也刚好是饱和溶液 B．仍是不饱和溶液 C．是饱和溶液，并有晶体析出 D．有晶体析出剩余不饱和溶液 11．要增大CO2在水中的溶解度，可采用的方法是（   ） A．加压降温 B．加压升温 C．减压降温 D．减压升温 12．下列说法正确的是（   ） A．一定温度和压强下，一定量的饱和溶液所含该溶质的量一定是该条件下的最大值 B．所有物质的溶解度都随温度的升高而增大 C．在温度一定时，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 D．对于任何固体物质来说，用加热的方法都可以得到它的浓溶液 13．已知下列物质在20℃时的溶解度，其中属于可溶物质的是（   ） A．CaCO3为0.0013g B．食盐为36g C．熟石灰为0.17g D．KClO3为7.4g 14．t℃时，某物质的溶液220g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出6g晶体，再蒸去10g水又析出晶体的质量为（   ） A．4g B．6g C．10g D．15g 答案：1．D    2．A、D    3．D    4．B    5．C    6．B    7．A    8．C　9．D    10．C    11．A    12．A、C    13．D    14．B 溶解度 习题精选（二） 1．下列叙述正确的是（ ） A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B．化学反应前后，分子的种类和数目一定都改变 C．10℃时，100g水中最多能溶解20.9g硝酸钾，则10℃时硝酸钾在水中的溶解度是20.9g D．在金属活动性顺序中，只有排在氢气前面的金属才能把排在氢后的金属从它们的盐溶液中置换出来 2．下列说法正确的是（ ） A．溶液一定是均一、稳定的无色透明液体 B．浓溶液一定是饱和溶液 C．t℃时，40g硝酸钾溶于100g水中，则该温度时硝酸钾溶解度一定为40g D．温度一定时，析出晶体后的溶液，一定是该溶质的饱和溶液 3．甲乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。现将温度由80℃降到20℃。下列说法正确的是（ ） A．杯中固体甲和固体乙都减少 B．杯中固体甲减少、固体乙增多 C．溶液中甲、乙溶液都减少 D．溶液中溶质甲减少、溶质乙增多 4．室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（ ） A．氯化钠的溶解度减小了 B．溶液中溶质的质量分数减小了 C．溶剂质量减小了 D．溶液变成不饱和溶液了 5．某温度下，一只烧杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并搅拌，有白色固体沉淀到烧杯底部，则对于烧杯中的上层清液，说法错误的是（ ） A．是无色溶液 B．是不饱和溶液 C．是碱性溶液 D．是饱和溶液 6．下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答下列问题： （1）温度为t1℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序为 ； （2）t2℃时A和B两种物质的 相等； （3）若A中混有少量的B，欲从此混合物中分离出A可采取的方法是 。 7．下图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据右图回答： （1） t2℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是 ； （2）将三种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。 8．小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如下图所示： （1）30℃时，甲物质的溶解度为 ； （2）由上图还可获得的信息有 ； ；…… 参考答案 1．C [点拨：水是均一、稳定的液体，但不是溶液。] 2．D [点拨：浓蔗糖水不一定是饱和溶液。] 3．D [点拨：温度降低，乙物质的溶解度增大] 4．C [点拨；溶剂减少了，NaCl析出来了。] 5．B [点拨：熟石灰的溶解度很小，100g水溶解熟石灰的质量不超过1g。] 6．（1）B>C>A；（2）溶解度；（3）降温结晶（或结晶） 7．甲；乙>甲＝丙。 8．30g；甲物质的溶解度随温度升高而显著增大（或温度对甲物质溶解度的影响很大）；乙物质的溶解度随温度升高变化不大（或温度对乙物质溶解度的影响不大）；20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；要让甲物质从溶液中结晶，可采用冷却热饱和溶液的方法；要让乙物质从溶液中结晶，常采用蒸发溶剂的方法；甲物质中含有少量乙物质．可采用冷却热饱和溶液结晶法来提纯甲物质…… 溶解度 习题精选（三） 1．下列说法中正确的是（ ） A．在100g水里最多能溶解36g食盐，所以食盐的溶解度为36g B．所有固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大 C．有过剩溶质存在于其中的溶液，一定是这种物质在该温度时的饱和溶液 D．20℃时100g水里溶解了30gKNO3，所以KNO3的溶解度是30g 2．打开汽水瓶塞时会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳气体的溶解度（ ） A．随压强的增大而增大 B．随压强的减小而减小 C．随温度的升高而升高 D．随温度的降低而减小 3．60℃时，50g水中溶解10.48gM恰好达到饱和，则M属于（ ） A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．无法确定 4．现有a、b两种物质在t1℃的饱和溶液，将它们的温度分别升高到t2℃，a溶液有晶体析出而b溶液还可以继续溶解一些b晶体。则能表示a、b两种物质的溶解度曲线是（ ） 5．20℃时50g水中最多溶解10gX，40℃时100g水中最多溶解20gY，则X、Y两种物质溶解度的大小关系是（ ） A．X＜Y B．X＞Y C．X=Y D．无法比较 6．25℃时，在甲、乙两个烧杯中分别盛有硝酸钾饱和溶液200g和100g，然后分别都蒸发掉10g水，再冷却到25℃。现烧杯中析出m1g KNO3晶体，乙烧杯中析出m2g KNO3晶体。则m1与m2的大小关系是（ ） A．m1=m2 B．m1＞m2 C．m1＜m2 D．m1=2m2 7．“20℃时KClO3的溶解度为7.4g”，它表示（ ） A．20℃时100g KClO3饱和溶液中含KClO37.4g B．20℃时，KClO3在水中溶解7.4g，溶液达到饱和状态 C．100g水最多溶解7.4g KClO3 D．20℃时，100g水溶解7.4g KClO3时，溶液达到饱和状态 8．20℃时食盐的溶解度为36g，20℃时将20g食盐放入50g水中，充分搅拌后，所得饱和食盐溶液的质量为（ ） A．70g B．69g C．68g D．67g 9．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。 （1）20℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是 。 （2）35℃时，A、B、C的饱和溶液各w g，均冷却至20℃时，析出晶体最多的是 ，最少的是 ，没有晶体析出的是 。 （3）30℃时，a点表示100g水中溶解A物质的质量，要使其变为30℃的饱和溶液，需要加入A物质的质量是 。 参考答案 1．C 提示：A中没有指明温度，B中个别物质的溶解度随温度升高而减小，D中没有指明是否饱和。 2．B 提示：气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。 3．D 提示：物质的溶解性是以20℃时溶解度大小来确定的。 4．B 提示：A中的溶解度随温度升高而降低，B中的溶解度随温度的升高而增大。 5．D 提示：不是在相同温度下，无法比较。 6．A 提示：蒸发的水分都是10g。 7．D 提示：A中不是100g水，B中没指明多少克水，C中没指明温度。 8．C 提示：20℃时50g水中最多只能溶解18g食盐。 9．（1）S（A）=S（B）＞S（C）；（2）A，B，C；（3）36g。 溶质的质量分数 习题精选（一） 1．现有20℃时NH4Cl饱和溶液200g，今欲改变该饱和溶液中溶质的质量分数，可采取的措施是（ ） A．保持温度不变，蒸发掉20g水 B．保持温度不变，加入20gNH4Cl固体 C．保持温度不变，取出20g溶液 D．保持温度不变，加入20g水 2．用溶质的质量分数为98％的H2SO4（密度为1.84g／cm3）来配制44mL 20％的H2SO4 （密度为1.14g／cm3），需要98％H2SO4的体积是（ ） A．1.8mL B．5.6mL C．7.8mL D．10.2mL 3．把70％的硝酸（密度为1.44g／cm3）与等体积的水混合，所得稀硝酸中溶质的质量分数是（ ） A．等于35％ B．小于35％ C．大于35％ D．无法确定 4．今有60g溶质的质量分数为10％的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（ ） A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入6gNaNO3晶体 C．把溶剂蒸发掉30g D．加入20％的NaNO3溶液30g 5．将80g10％的NaOH溶液与20g15％的NaOH溶液混合，混合溶液中溶质的质量分数为（ ） A．13％ B．12％ C．11％ D．16％ 6．下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（ ） A．a的溶解度大于b的溶解度 B．在25℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．当a中混有少量b时，可用结晶法提纯 D．a、b都属于易溶物质 7．将质量各为mg的Na2O和NaCl，分别加入到ng水中，完全溶解后得到a和b两种溶液。下列说法中正确的是（ ） A．该温度下NaCl的溶解度为（100m/n）g B．a、b两种溶液中溶质的质量分数相同 C．a比b溶液中溶质的质量分数大 D．a、b两种溶液的质量相等 8．20℃时，某物质R的不饱和溶液中溶质的质量分数为10％，若向该溶液中再加入5g R或蒸发掉32.26g水，都可以形成饱和溶液。那么该物质在20℃时其饱和溶液中溶质的质量分数是（ ） A．10％ B．13.4％ C．15％ D．15.5％ 9．下列四种KNO3溶液中溶质的质量分数最大的是（ ） A．15g KNO3溶于85g水中 B．85g KNO3溶液中含有15g KNO3 C．150g水中溶解30g KNO3 D．一定质量KNO3溶于80g水中配成100g℃溶液 10．mg KNO3不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，此变化中，KNO3溶液中溶质的质量分数（a%）随时间（t）的变化关系（如下图），正确的是（ ） 11．t℃时KNO3的溶解度为46g，该温度下50g水中加入25g KNO3晶体，搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A．31.5％ B．33.3％ C．25％ D．46％ 12．20℃时某物质M的溶解度为36g，20℃时M的饱和溶液跟水以1∶5的质量比进行混合，混合后所得溶液中溶质的质量分数是（ ） A．22％ B．4.4％ C．3.0％ D．0.6％ 13．40g20％的NaOH溶液与60g40％的NaOH溶液相混合，所得混合溶液中溶质的质量分数为（ ） A．25％ B．30％ C．32％ D．40％ 14．用14％的NaOH溶液和7％的NaOH溶液来配制11％的NaOH溶液，配制时需要14％和7％的NaOH溶液的质量比为 。 15．要配制50g溶质的质量分数为20％的食盐溶液。现提供溶质的质量分数为40％的食盐溶液和20g溶质的质量分数为15％的食盐溶液，及足够多的固体食盐和水。请选用上述药品，设计三种配制方案填入下表： 配制方案（只要求说明配制时所需要的各种药品用量） 方案一 方案二 方案三 16．下表是硫酸溶液的密度与溶质的质量分数对照表（20℃），根据表中数据计算下列各问： 密度（g／cm3） 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84 溶质的质量分数 20% 40% 60% 80% 98% （1）10mL98％的硫酸溶液中含纯H2SO4 g。 （2）配制20％的硫酸溶液450g，需要60％的硫酸溶液 mL。 17．在0℃时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为26.4％，则0℃时NaCl的溶解度是 ；20℃时KCl的溶解度为34g，此温度下KCl饱和溶液中溶质的质量分数是 。 18．某石灰石的样品32g（其中含不溶于盐酸的杂质）与200g某稀盐酸恰好完全反应，生成13.2gCO2。求：（1）该稀盐酸中溶质的质量分数；（2）该石灰石样品中CaCO3的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 19．t℃时15g碳酸钙粉末与一定质量的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液为饱和溶液，此饱和溶液中溶质的质量分数为25％。求：（1）所用盐酸中溶质的质量分数；（2） t℃时反应后所得溶液中溶质的溶解度。 20．向10g氢氧化钠和硫酸钠的混合物中加入100g溶质的质量分数为9.8％的硫酸溶液，恰好完全反应。计算：（1）原混合物中氢氧化钠的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 参考答案 1．D 提示：当饱和溶液的温度不变时，蒸发水、加入溶质、取出溶液都不会改变溶质与溶剂的质量比。 2．B 提示：1.84V·98%=44×1.14×20%。 3．C 提示：设70%HNO3和水各以100mL混合，则100×1.14×70%=（100×1.14+100×1）×a%。 4．C 提示：加入NaNO3：x+60g×10%=（60g+x）×20%；蒸发水分：60g×10%=（60g－y）×20%。 5．C 提示：80g×10%+20g×15%=（80+20）g×x%。 6．A 提示：A没给出温度，无法确定其溶解度。 7．CD 提示：Na2O+H2O==2NaOH。 8．B 提示：20℃时5gR溶于32.26g水中恰好饱和。 9．D 提示：。 10．C 提示：由不饱和→饱和a%增大。恒温时饱和溶液中溶质的质量分数保持恒定。 11．A 提示：t℃时50g水最多溶解23gKNO3达到饱和，，或。 12．B 提示：t℃时M饱和溶液；加水后：1×26.5%+5×0%=（1+5）×x%。 13．C 提示：40g×20%+60g×40%=（40+60）g×x%。 14．4∶3 提示：x·14%+y·7%=（x+y）×11%。 15．方案一：需10g食盐和40g水（即40mL水）。 方案二：需25g40%的食盐溶液和25g水。 方案三：需20g15%的食盐溶液、7g食盐固体和23g水。 16．（1）18；（2）100。 17．35.9g；25.4% 提示：。 18．解：设石灰石样品中含CaCO3的质量为x，盐酸中含HCl的质量为y，反应后生成CaCl2的质量为z ，， 答：（1）稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%；（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为93.8%；（3）所得CaCl2溶液中溶质的质量分数为15.4%。 19．解：（1）设15gCaCO3消耗HCl的质量为x，生成CaCl2的质量为y，生成CO2的质量为z ，， 反应后所得CaCl2饱和溶液的质量为16.65g÷25%=66.6g 盐酸的质量为66.6g+6.6g－15g=58.2g （2）设t℃时CaCl2的溶解度为S ， 答：（1）盐酸中溶质的质量分数为18.8%；（2）t℃时CaCl2的溶解度为33.3g。 20．解：设原混合物中NaOH的质量为x，反应后生成Na2SO4的质量为y ， 答：原混合物中NaOH的质量分数为80%；反应后所得Na2SO4溶液中溶质的质量分数为14.7%。 溶质的质量分数 习题精选（二） 1．配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ） A．①②③④⑤ B．②①④③⑤ C．③④①②⑤ D．④⑤①②③ 2．在一定的温度下，向不饱和的NaNO3溶液中，逐渐加入NaNO3晶体，下列图像中符合加入NaNO3晶体的质量和溶液中的溶质质量分数变化规律的是（ ） 3．下图为KNO3的溶解度曲线。将一份30℃时的KNO3饱和溶液降温到10℃，在此过程中不发生变化的是（ ） A．KNO3的溶解度 B．溶液中溶质的质量 C．溶液中溶质的质量分数 D．溶液中溶剂的质量 4．用密度为1.84g／cm3的浓硫酸与水配成10mL溶液，吸取上层溶液测得密度为1.08g／cm3，如果吸取下层溶液测密度，则数值为（ ） A．大于1.08g／cm3 B．小于1.08g／cm3 C．1.08g／cm3 D．数据不全，不能确定 5．有40g质量分数为5％的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10％，应采用的方法是（ ） A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入40g溶质质量分数为15％的CaCl2溶液 C．把溶剂蒸发掉20g D．加入2g CaCl2固体 6．下列溶液中，离子、分子总数由大到小的顺序正确的是（ ） ①15％的氢氧化钠溶液200mL ②10％的氯化钾溶液300mL ③3％的蔗糖溶液400mL ④0.9％的生理盐水500mL A．①②③④ B．④③②① C．②①④③ D．①③④② 7．某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为（ ） A．50％ B．25％ C．46％ D．33．3％ 8．实验室现有足量的20％的NaOH的溶液和蒸馏水，欲配制10％的NaOH溶液100g，需要20％的NaOH溶液（ ） A．95g B．10g C．50g D．100g 9．过氧乙酸（CH3COOOH）是一种广泛、高效的消毒剂，是预防非典型性肺炎的首选产品。过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ；某同学需要配制2240g0.5％的过氧乙酸溶液，需要20％的过氧乙酸 mL（此种过氧乙酸的密度为1.12g／cm3）。 10．2003年，非典（SARS）病毒在我国和其他一些国家传播，人类与病毒进行了一场生死较量。过氧乙酸是一种有效杀灭SARS病毒的消毒剂之一，0.2％的过氧乙酸溶液常用于空气和地面消毒。某校要配制0.2％的过氧乙酸消毒溶液50kg，需要10％的过氧乙酸溶液 kg，加水 kg。 11．在防治非典型性肺炎的工作中，过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。工业品过氧乙酸原液通常是15％过氧乙酸溶液（密度1.15g／cm3）。使用时，通常取20mL原液，加自来水稀释至1000mL，搅拌均匀，即配制成1000mL（密度为1g／cm3）用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。 （1）20mL15％过氧乙酸原液的质量是多少克?其中含过氧乙酸多少克? （2）配制成的1000mL过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少? 12．乙酸的分子式为C2H4O2，通常食醋中约含3％一5％的乙酸，因此，又把乙酸叫做醋酸。醋酸在日常生活中用造很广泛，如春天家庭常用醋酸蒸气对空气进行消毒。 （1）计算乙酸的相对分子质量。 （2）计算溶质的质量分数为3％的食醋20g中含乙酸的质量。 13．今年春天，非典型性肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严峻，为了预防非典型性肺炎，很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒，已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3。 （1）过氧乙酸的相对分子质量为 ，碳、氢、氧三种元素的质量比为 。 （2）用含溶质的质量分数为20％的过氧乙酸溶液（密度为1.1g／cm3）配制溶质的质量分数为0.4％的消毒液（密度为1.0g／cm3）15L，需要20％的过氧乙酸溶液体积是多少毫升（最后保留一位小数）？ 14．“烟台苹果’’享誉全国。波尔多液是烟台果农常用的，一种果树杀菌农药。一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液。他现有8％的硫酸铜溶液30kg、蓝矾（CuSO4·5H2O）10kg，每亩地需要用150kg1％的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要?（已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64％） 15．常温下，将28.9g氯化钠和碳酸钠的白色固体混合物溶于145g水中，向其中加入30.5g稀盐酸，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液。求反应后所得溶液中溶质的质量分数？ 16．过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂，过氧乙酸容易挥发、分解，有腐蚀性，自人防“非典”工作开展以来，这种消毒剂被广泛使用。 用市售的一种20％的过氧乙酸溶液，配制用于室内预防性消毒的0.2％的过氧乙酸溶液1000g时，需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克?根据上述对过氧乙酸的有关介绍，说说在使用它的过程中应注意什么? 17．一定质量10％的A溶液和一定质量10％的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平） （1）A物质必定含有的金属元素是 ，A和B的相对分子质量之差为 ； （2）滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4.4g。求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。 参考答案 1．D 提示：先应取药品、称量药品 2．C 提示：当溶液达到饱和时，再加KNO3固体，其质量分数不变。 3．D 提示：溶液温度降低，KNO3的溶解度变小。 4．C 提示：溶液具有均一性。 5．B、C 提示：三种方法①蒸发溶剂；②加溶质；③加质量分数高的溶液 6．B 提示：明确题目的要求是离子、分子的总数 7．C 提示：乙醇的化学式为C2H5OH，水的化学式为H2O，根据题意，即3个水分子含有一个乙醇分子，其质量分数为： 8．C 提示：稀释前后溶质的质量不变。 9．6∶1∶12；50 10．1；49 提示：稀释前后溶质的质量不变 11．解：（1）20mLl5％的过氧乙酸原液质量为：20cm3×l.15g／cm3＝23g 其中含过氧乙酸的质量为：23g×15％=3.45g （2）1000mL过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数： 答：（略） 12．（1）C2H4O2的相对分子质量=12×2+1×4+16×2=60； （2）乙酸的质量为20g×3％=6g 13．（1）76，6∶1∶12 （2） 14．解：现有的药品中含硫酸铜的质量为： 30kg×8％+10kg×64％=8.8kg 5亩果园需硫酸铜的质量为： 150kg×l％× 5=7.5kg 因为8.8kg大于7.5kg，所以现有的硫酸铜药品能够满足需要。 15．解：设混合物中Na2CO3的质量为x，反应后生成NaCl的质量为y。 根据题意，反应后生成CO2的质量为： 28.9g+145g+30.5g-200g=4.4g EMBED Equation.DSMT4 x=10.6g x=11.7g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15％。 16．解：设需20％的过氧乙酸溶液的质量为x x×20%=1000×0.2% 需要水的质量：1000g－10g＝990g 答：略 17．（1）钠（或Na）；6 （2）解：由题意判断：B是CaCO3，A是Na2CO3。 设生成CaCO3的质量为w，Na2CO3溶液的质量为x，CaCl2溶液的质量为y，生成NaCl的质量为z NaCl溶液中溶质的质量分数为 答：（略） 溶质的质量分数 习题精选（三） 一、选择题 1．下列各组物质混合后，可形成溶液的是（ ） A．石灰水与CO2 B．KMnO4与水 C．豆浆与水 D．面粉与水 2．t℃时，20g某物质溶解在20g的水里恰好饱和，此物质在t℃时的溶解度是（ ） A．100g B．20g C．40g D．1g 3．下列方法可使硝酸钾溶解度增大的是（ ） A．增加溶质 B．增加溶剂 C．升高温度 D．搅拌 4．除去下列各物质中的杂质，其操作顺序按溶解、过滤、蒸发进行的是（ ） A．NaCl中含KNO3 B．CaCO3中含NaCl C．NaCl中含泥沙 D．铜粉中含铁粉 5．实验室配制5％的氯化钠溶液50g，必须用到的一组仪器是（ ） A．量筒、烧瓶、玻璃棒、蒸发皿 B．托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒 C．托盘天平、烧杯、玻璃棒、试管 D．量筒、烧杯、托盘天平、蒸发皿 6．20℃时：A的溶解度为15g，1gB溶解在10g水里成为饱和溶液，50gC的饱和溶液中含10gC。则20℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为（ ） A．A＞B＞C B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．B＞A＞C 7．粗盐提纯实验的溶解、过滤和蒸发中，使用玻璃棒的目的与下列叙述无关的是（ ） A．加速溶解 B．使液体沿玻璃棒流入 C．加快蒸发 D．防止液体溅出 8．欲使50g质量分数为10％的硝酸钾溶液变为20％，可采用的方法是（ ） A．蒸发22.5g水 B．蒸发25g水 C．加入5gKNO3 D．加入10gKNO3 9．将60℃时硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，溶液中不变的是（ ） A．溶液质量 B．溶剂质量 C．溶质质量 D．溶液浓度 10．恒温下，蒸发硝酸钾饱和溶液中的部分水，溶液中不变的是（ ） A．质量分数 B．溶液质量 C．溶质质量 D．溶剂质量 11．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，在20℃时，将20g氯化钠投入50g水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为（ ） A．28.6% B．25.7% C．26.5% D．29.4% 12．配制一定质量分数的食盐溶液，主要实验步骤依次是（ ） A．溶解,计算,称量 B．计算,溶解,称量 C．计算,称量,溶解 D．称量,计算,溶解 13．将浓度为38%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸稀释成10%稀盐酸，需用到（ ） A．托盘天平、烧杯、玻璃棒 B．量筒、托盘天平、烧杯 C．量筒、烧杯、玻璃棒 D．量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒 14．用60%浓硫酸A与20%稀硫酸B来配制30%硫酸溶液，所用溶液A、B的质量比为（ ） A．2︰1 B．1︰2 C．3︰1 D．1︰3 15.下列说法正确的是（ ） A．50mL98%硫酸和50mL水混合，可得100mL49%稀硫酸 B．10mL酒精和90mL水混合，可得100mL10%酒精溶液 C．100g10%食盐水和100g10%食盐水混合，可得200g20%食盐水 D．5%的食盐水温度升高（水不蒸发），溶液的溶质质量分数仍为5% 二、填空题 16．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线： ⑴t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序是 。 ⑵温度由t3℃降至t2℃，溶解度减少最显著的是 。 ⑶t3℃时使三种物质的饱和溶液析出晶体，最佳方法分别是A ，B ，C 。 ⑷N点表示 。 17．碘酒中的溶质是 ，溶剂是 ；医用酒精中的溶质是 ，溶剂是 ；铁与稀硫酸恰好完全反应后，溶液中的溶质是 ，溶剂是 。 18．自来水刚加热时，水中就有气泡冒出；打开汽水瓶盖，汽水中也有气泡冒出。可见，气体溶解度随着 而减小，随着 而增大。 19．将100g酒精与100g水混合后，质量 200g；将100mL酒精与100mL水混合后，体积 200mL。（填：“＞”、“＝”或“＜”） 三、实验题 20．某学生配制100g10%的氢氧化钠溶液时，进行如下操作：用药匙取固体NaOH放在天平的右盘，称取10g，将10g固体NaOH投入盛有100mL水的量筒中，用玻璃棒搅拌。其错误是： ⑴ ， ⑵ ， ⑶ 。 21．回答粗盐提纯过程的实验问题： ⑴粗盐溶解时，必须用玻璃棒搅拌，目的是 ； ⑵若用右图的装置进行过滤，指出错误之处：① ，② ，③ 。 ⑶蒸发滤液时，必须用玻璃棒不断搅拌，目的是 ，当蒸发皿中 就应停止加热，以免固体烧焦。 22．食盐和纯碱（Na2CO3·10H2O）的溶解度如表： 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ NaCl/g 35.7 35.8 36.0 36.3 Na2CO3·10H2O/g 7 12.5 21.6 38.8 从表中数据分析，分离食盐和纯碱混合物的最佳温度是 ℃；若将含少量食盐的纯碱晶体制成较高温度下的饱和溶液，当调节到最佳温度时，结晶出来的晶体主要是 ；为了提高晶体纯度，应将过滤出的晶体用 （“冷”或“热”）水进一步洗涤干净。 四、计算题 23．25℃时，某溶液中含有10g溶质，蒸发掉12.5g水后得到质量分数为20％的饱和溶液。计算原溶液的质量分数。 24．32.5g锌与密度为1.30g/cm3硫酸溶液100mL恰好完全反应。求：①可制得氢气多少g？②此硫酸溶液的质量分数是多少？③所得溶液的质量分数是多少？ 参考答案 1．B 2．A 3．C 4．C 5．B 6．B 7．C 8．B 9．B 10．A 11．C 12．C 13．C 14．D 15．D 16．⑴A>B>C；⑵A；⑶降温结晶法，蒸发溶剂法，升温结晶法；⑷t1℃时A、B的溶解度相等。 17．碘，酒精；酒精，水；氯化亚铁，水。 18．温度升高，压强增大。 19．＝，＜。 20．⑴氢氧化钠放在右盘，应放在左盘；⑵水的量100mL，应为90mL；⑶放在量筒里溶解，应放在烧杯里溶解。 21．⑴加快溶解；⑵滤纸边缘高于漏斗边缘，没有用玻璃棒引流，漏斗下端未紧靠烧杯内壁；⑶防止液体局部过热造成液滴飞溅；较多量固体时。 22．0；纯碱；热。 23．解：设原溶液的质量为X， 答：略 24．解：设可制得氢气的质量为X，硫酸溶液中溶质的质量为Y，生成硫酸锌的质量为Z， 答：略 溶质的质量分数 习题精选（四） 例1（2003年云南昆明）配制90 g 10％的硝酸钠溶液后，再向其中加入 10 g硫酸钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的质量分数是（ ） A．19％ B．10％ C．9％  D．无法计算 剖析：根据溶液的定义，溶液中的溶质可以有多种，溶液的质量等于溶质质量加溶剂质量。本题向硝酸钠溶液中加入硫酸钾后，溶质有两种（NaNO3和 K2SO4），因此溶液质量=90 g＋10 g=100 g，所得溶液中硝酸钠的质量分数 答案 C 例2（2003年四川江油）把200 g 30％的酸溶液稀释成20％的溶液，需加水（ ） A．100 g B．200 g C．300 g D．400 g 剖析：这是一道关于溶液稀释的计算。溶液稀释前后，溶质质量不变。 设需加水的质量为x。 200 g×30％=（200 g＋x）×20％ x=100 g 答案 A 例3（2003年云南曲靖）在t ℃时，将 10 g某纯净物完全溶解在90 g水中，你认为所得溶液中溶质的质量分数可能出现哪些情况？试举例说明。 剖析：解答此题，既要掌握溶质质量分数的计算公式，又要熟悉物质溶于水的三种情况：①物质溶解于水后，溶质本身没变，像氯化钠、硝酸钠等，溶质的质量为 10 g，溶质的质量分数:×100％=10％。 ②物质溶于水时，与部分水发生化合反应，溶质不再是加入的物质，而是化合生成的物质，质量大于 10 g，因此溶质的质量分数大于 10％。 ③结晶水合物溶于水时，结晶水与其他水一起作溶剂，因此溶质质量小于 10 g，而溶剂质量大于90 g，溶质的质量分数小于 10％。 答案：可能出现三种情况： （1）溶质质量分数等于 10％，如 10 g NaCl溶于 90 g水中； （2）可能大于 10％，如 10 g SO3溶于 90 g水与水反应生成的溶质 H2SO4的质量大于 10 g； （3）可能小于 10％，如 10 g Na2CO3·10H2O溶于水中，溶质 Na2CO3质量小于 10 g。 例4（2003年山东菏泽）在 100 g稀硫酸中加入适量的锌粒后二者恰好完全反应，所得溶液的质量变为 112.6 g。求有多少克锌参加了反应？ 剖析：本题已知：硫酸溶液 100 g；所得溶液（即硫酸锌溶液）质量 112.6 g；二者恰好完全反应。求参加反应的锌质量。解题思路：ZnSO4溶液质量= H2SO4溶液质量+Zn质量- H2质量 解：设参加反应的锌质量为x，生成H2质量为y。 Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑ 65                                  2 x                                   y      x=13.0 g 答：有13.0 g锌参加了反应。 练习： 1．在一定温度时，某溶质的溶解度为S克，则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数（    ） A．大于S% B．等于S% C．小于S% D．无法判断 2．在20℃时，向100克饱和食盐水（食盐的质量分数是26.5%）中加入5克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（    ） A．24.5% B．26.5% C．28.5% D．无法计算 3．把30克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到100克，取出稀释后溶液20克，此溶液中NaCl的质量分数为（    ） A．5% B．6% C．3% D．2% 4．把400克质量分数为20%食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水（    ） A．100克 B．200克 C．400克 D．800克 5．20℃时NaCl在水中的溶解度是36g。在该温度下，50g水中放入20gNaCl，溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为（    ） A．28.6% B．26.5% C．40% D．30% 6．将溶质的质量分数为a%的溶液mg，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液，需加水的质量为（    ） A．am／b  g B．m（a－b）／b  g C．a／mb  g D．（a－b）／m  g 7．有xg20%A溶液，若要将浓度降到10%，应采取的措施是（    ） A．加入一倍的溶剂 B．加入的溶剂 C．加入2xg5%A溶液 D．加入xg20%A溶液 8．20℃NaCl的溶解度是36g，在该温度下，将20gNaCl溶于100g水中配成溶液甲，取20g甲溶液，加入6gNaCl晶体，得到乙溶液，则甲、乙两溶液的溶质质量分数正确的一组是（    ） A．甲—16.7%  乙—35.9%  B．甲—20%  乙—35.9% C．甲—20%  乙—26.5% D．甲—16.7%  乙—26.5% 9．在20℃时，A物质的不饱和溶液，浓度为10%，如再加入5gA或蒸发掉32.26g水，都可成为饱和溶液，则20℃时，A的溶解度为（    ） A．13.4g B．15.5g C．16.7g D．无法计算 10．在100g稀中加入20%的溶液100g后浓度为12%，则原稀的浓度为（    ） A．2% B．4% C．8% D．10% 11．现有40℃时KNO3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g，此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO3的溶解度是（    ） A．32g B．64g C．40.5g D．21.5g 12．将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是（    ） A．溶液质量不变 B．溶剂质量发生变化 C．溶液为饱和溶液,浓度不变 D．有晶体析出,溶剂质量不变 13．某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是（    ） A．30% B． C．26.5% D． 14． t℃时将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三份，分别加热蒸发溶剂。然后，把温度降至t℃。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出晶体（不含结晶水）分别为a g、b g、c g，则a、b、c，三者的关系是（    ） A．c=2b-a B．c=a+b C．c=a+2b D．c=2a+b 答案 1．C   2．B   3．B   4．C  5．B 6．B   7．C  8．D  9．B   10．B 11．B   12．B  13．C  14．A  （提示：第一份蒸发掉10 g水析出a g；第二份蒸发掉10 g水时，先析出a g，再蒸发掉10 g水时，又析出（b-a）g；第三份蒸发掉10 g水时，先析出a g，又蒸发掉10 g水时，又析出（b-a）g，再蒸发掉10g水时，再析出（b-a）g，所以共析出溶质c=a+（b-a）+（b-a）=2b-a  ） 常见的酸和碱 习题精选（一） 1．自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（ ） A．酚酞试液 B．氧化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 2．一般情况下，难溶性的碱受热分解后生成对应的化合物和水。现有下列转化：（ ） 则A可能是（ ） A．CuO B．CO2 C．MgO D．Na2O 3．山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。下列气体中能形成酸雨的是（ ） A．O2 B．CO C．SO2 D．N2 4．实验室里常用稀盐酸与锌反应而不宜用浓盐酸与锌反应制取氢气，其原因是______；实验室里不用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳的原因是________；某校实验室里只有块状石灰石和稀硫酸，想要制取二氧化碳，必须将块状石灰石________，才能使反应顺利进行。 5．验证某一无色溶液是稀硫酸。填写下表中的空白： 实验步骤 现象 结论、解释或化学方程式 ①取少量溶液于试管中，投入两小粒锌 说明此溶液是一种酸 ②取少量原溶液于另一支试管中，滴加______溶液和稀硝酸，振荡。 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 说明该溶液是稀硫酸。反应的化学方程式为______。 6．按下图所示的装置打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现______、______的现象，同时在U型管中______。这个事实告诉我们：为了防止发生事故。在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅动。 7．氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分是CaCO3）高温煅烧后的固体与草木灰（主要成分是K2CO3）在水中相互作用就可制得氢氧化钾。写出制氢氧化钾有关的三个化学反应方程式，并注明反应类型。 8．已知：①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；②工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩，蒸发等步骤制造固体烧碱。现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。（1）猜测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质?（2）设计一个实验方案，来证实你的猜测是正确的。 实验步骤 实现现象 实验结论 参考答案 1．D点拨：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 2．AC点拨：如CuO+2HCl==CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH==Cu（OH）​2↓+2NaOH， 3．C点拨：酸雨主要是SO2与水作用生成H2SO3或H2SO4，H2SO3、H2SO4对大理石有腐蚀作用 4．浓盐酸有挥发性，使制取的氢气不纯；石灰石与H2SO4反应生成微溶的CaSO4覆盖在块状石灰石的表面，阻止了反应继续进行；粉碎。 5．①有气泡产生。②BaCl2（或Ba（NO3）2）；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。 6．水浮在硫酸上面，水立即沸腾，硫酸液滴飞溅；甲处水面下降，乙处水面上升。 7.（1）分解反应（2）CaO+H2O=Ca（OH）2化合反应（3）Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH复分解反应 8.（1）可能含有NaCl和Na2CO3（2）见下表 实验步骤 实验现象 实验结论 把固体烧碱溶于水 取少量溶液，滴入稀酸 有气体逸出 有Na2CO3 取少量溶液，先滴入过量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液（或取少量溶液，先滴入足量硝酸银溶液，再滴入过量稀硝酸） 先有气体逸出，滴入硝酸银溶液后有白色沉淀（相应有：先有沉淀生成，滴入过量稀硫酸后，部分沉淀溶解，并有气体逸出） 有NaCl 常见的酸和碱 习题精选（二） 一、选择题 1．下列物质属于碱类的是（   ） A．纯碱  B．熟石灰 C．生石灰 D．石灰石 2．将紫色石蕊试液滴入下列溶液中，能使试液变蓝的是（   ） A．氢氧化钾 B．石灰水 C．食盐水 D．溶有CO2的水 3．下列各组物质溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是（   ） A． NaCl、HCl、NaOH B． NaOH、NaCl、HCl C． HCl、NaOH、NaCl D． HCl、NaCl、NaOH 4．下列物质中，能够吸收空气中的CO2的是（   ） A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．石灰水 5．下列物质中，能够用来干燥氢气和氧气的是（   ） A．固体食盐 B．固体火碱 C．浓硫酸 D．浓盐酸 6．下列物质中，可以敞口放置的是（   ） A．大理石 B．消石灰 C．浓硫酸 D．苛性钠 7．盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是（   ） A．浓盐酸 B．食盐水 C．浓硫酸 D．烧碱溶液 8．下列化学方程式中，错误的是（   ） A． Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O B． KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O C． 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu（OH）2↓ D． Ca（OH）2 + 2HCl = CaCl2 + H2O 9．下列各组混合物中，分别加入蒸馏水，充分搅拌后有红褐色沉淀生成的是（   ） A．硫酸钠和氢氧化钠 B．氯化铜和氢氧化钠 C．氯化铁和氢氧化钾 D．碳酸钠和氢氧化钙 10．下列各组物质混合后，溶液呈蓝色的是（   ） A．铜和稀盐酸 B．氧化铜和稀盐酸 C．氧化铜和 D．氢氧化铜和稀硫酸 11．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来，该试剂是（   ） A．二氧化碳 B．石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液 12．为了证明CuO属于碱性氧化物，应选用的反应是（   ） A．与木炭混合后加热 B．与稀硫酸混合后加热 C．通入氢气后加热 D．通入一氧化碳后加热 13．下列各组溶液中，在混合时酸都是过量的，反应完全后，无沉淀生成的是（   ） A． Ca（OH）2、Na2CO3、HCl B． AgNO3、FeCl3、HNO3 C． BaCl2、K2CO3、H2SO4 D． BaCl2、KOH、HNO3 14．X、Y、Z分别是 NaOH、NaCl、H2SO4中的各一种稀溶液，将酚酞试液滴入X中，溶液变红，将此红色溶液取少量分别滴加到Y、Z中，Y仍显红色，Z中红色消失，则X、Y、Z依次是（   ） A． NaOH、NaCl、H2SO4 B． NaCl、NaOH、H2SO4 C． NaOH、H2SO4、NaCl D． H2SO4、NaOH、NaCl 15．将17.1克10%的 Ba（OH）2溶液跟10克10%的 H2SO4溶液均匀混合后过滤，得到的滤液是（   ） A．水 B．含少量 H2SO4的水溶液 C．含少量 Ba（OH）2的水溶液 D． BaSO4的不饱和溶液 二、填空题 1．久置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与______发生了反应，反应的化学方程式为__________。如果要检验苛性钠是否变质，可取出少量溶液，向其中滴加______，若有______产生，则证明已经变质。此反应的化学方程式为_____________。为防止固体苛性钠变质，一定要_____保存。 2．盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜，清洗白膜的方法是先加__________，其反应的化学方程式为____________________，再用水冲净。 3．石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬，这是因为（用化学方程式表示）__________。 4．为了防止空气受到硫的氧化物（SO2）的污染，可用烧碱液吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为____________________。 5．填表 名称       氢氧化钠   俗称 盐酸   生石灰     化学式   Ca（OH）2     NaCl 三、简答题 写出化学方程式 1．写出下列转化的化学方程式： 2．写出由石灰石、碳酸钠和水做原料制备氢氧化钠的各步反应的化学方程式。 四、计算题 73克10%的盐酸与80克氢氧化钠溶液恰好完全反应。求 NaOH溶液中溶质的质量分数和所得溶液中溶质的质量分数。 参考答案： 一、1 B  2 AB  3 D  4 CD  5 BC  6 A  7 C  8 BD  9 C  10 BD  11 C  12 B  13 AD  14 A  15 B 二、1．CO2 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 盐酸   气泡    Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 密封 2．盐酸  CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑ 3． Ca（OH）2​ + CO2 = CaCO3↓+ H2O 4． 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 5． 名称 氢氯酸 氢氧化钙 氧化钙   氯化钠 俗称   熟石灰、消石灰   火碱、烧碱、苛性钠 食盐 化学式 HCl   CaO NaOH   三、1．① ② ③ CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O ④ CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2↓+ Na2SO4 ⑤ Cu（OH）2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 2．① ② CaO + H2O = Ca（OH）2 ③ Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 四、 解：设NaOH质量为x，生成NaCl的质量为 y 酸和碱会发生什么反应 习题精选（一） 1．欣江同学在探究性学习活动中，测出了从家中带来的某些物质的pH： 物质 醋 肥皂水 食盐水 牙膏 pH 3 10 7 9 （1）上述物质中能使紫色石蕊试液变蓝的是__________、__________。 （2）马蜂的蜂毒是酸性的，若你被马蜂蜇了，宜用上述物质中的__________涂在皮肤上，理由是__________。 2．洗涤有油污的物品，Na2CO3溶液要比水的去油污效果好。用pH试纸测定碳酸钠溶液呈碱性。请回答： （1）用pH试纸测溶液pH的具体操作是__________。 （2）发现碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液的浓度及温度有关，采用以下四个实验步骤来研究碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液温度、浓度变化的关系。请简要写出第二、三的实验步骤（不必写实验所涉及的仪器） 第一步：分别配制溶质质量分数为5%、10%、15%、20%的Na2CO3溶液； 第二步__________； 第三步：________； 第四步：根据实验现象，综合分析得出结论。 3．根据2002年6月5日（世界环境日）南京市公布的2001年环境质量公报，与2000年相比，南京地区空气中二氧化硫含量上升6.9％，全市酸雨总发生频率为30.8％，比上一年升高7.5个百分点，全市降雨平均酸性略强于上一年。 （1）二氧化硫主要来自__________。 （2）测定雨水的酸碱度可以采用__________试纸。 （3）下列控制酸雨的措施合理的是（填序号）__________ a．使用脱硫煤 b．加高工厂的烟囱 c．用废碱液吸收烟气中的二氧化硫 4．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，对应的含氧酸的化学式为H2SeO4。 （1）这种酸应读作__________。 （2）H2SeO4的相对分子质量是__________。 （3）H2SeO4中Se元素的化合价为__________。 5．烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是__________。若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是__________。 6．分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去。（括号中是混入的杂质） 物质 需加入的试剂 有关化学方程式 ①HNO3（H2SO4） ②Cu粉（Zn粉） ③AgNO3（Ag2CO3） ④NaCl（Na2CO3） 7．某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了学校附近一家化工厂在“零点行动”前后的污水处理情况（“零点行动”是国家为保护太湖流域水资源所采取的专项行动）。该同学在考察过程中收集到了如下资料： ①该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样，用 试纸测得 ； ②处理污水步骤之一是：污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰水； ③提取经过处理后可排放的水样，测得pH在7.0左右。 根据上述提供的资料，回答下列问题： （1）该同学的这种考察属于__________调查（填“直接”或“间接”）。 （2）要测出污水的酸碱度，若不用pH试纸，可选用下列__________方法。 A．酚酞指示剂检验 B．中和滴定 C．紫色石蕊指示剂检验 （3）经计算得知pH=3污水中，盐酸的质量分数为0.00365%假设中和池中有1.0×106kg污水[污水中其他物质均不与Ca（OH）2反应]，至少需多少千克Ca（OH）2才能完全中和? 参考答案 1． （1）肥皂水 牙膏 （2）牙膏或肥皂水 牙膏或肥皂水显碱性，它能中和蜂毒中的酸性物质。 2． （1）用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与比色卡对比 （2）第二步：在溶液温度相同时分别测试这几种溶液的pH （3）第三步：对每一种溶液分别测试它们在不同温度时的pH 3． （1）含硫燃料的大量燃烧。 （2）pH （3）a、c 4． （1）硒酸 （2）145 （3）+6 5． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 6． ①Ba（NO）3溶液； H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3 ②稀H2SO4； Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ③稀HNO3； Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑ ④稀HCl； Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 7． （1）直接 （2）B （3）设中和1.0×106kg污水需要氢氧化钙的质量为 。 盐酸的质量=1.0×106kg×0.00365%=36.5kg 酸和碱能发生哪些反应 习题精选（二） 一、选择题（共50分） 1．下列物质是由金属和稀盐酸反应直接制取的是（ ） A．FeCl3 B．AlCl3 C．CuCl2 D．AgCl 2．下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ） A．Fe→FeSO4 B．CuO→CuCl2 C．CaCO3→CO2 D．AgNO3→AgCl 3．要除去NaOH溶液中的Na2CO3，应选用下列试剂中的（ ） A．HCl B．CaCl2 C．Cu（OH）2 D．Ca（OH）2 4．失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸三瓶无色溶液，可用一种试剂鉴别出来，这种试剂是（ ） A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．硝酸银溶液 D．氯化钡溶液 5．下列气体可用氢氧化钠作干燥剂的是（ ） A．H2 B．CO2 C．SO2 D．HCl 6．下列物质既能和铁反应又能和铜反应的是（ ） A．稀硫酸 B．AgCl C．ZnSO4 D．AgNO3溶液 7．将下列试剂分别加入到氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是（ ） A．KCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．石蕊试液 D．CuCl2溶液 8．现有：①pH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊试液，均能够用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水的一组试剂是（ ） A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．①④⑤ 9．要将Na2CO3，AgNO3，H2SO4三种无色溶液一次鉴别出来，可选用的试剂是（ ） A． Ba（NO3）2溶液 B． Na2SO4溶液 C．KCl溶液 D．稀盐酸 10．将下列不同pH的各组溶液混合，得到溶液的pH可能为7的是（ ） A．pH=3 pH=4 B．pH=11 pH=7 C．pH=6 pH=8 D．pH=0 pH=5 11．下列各组物质，同时加入适量水中，可得到无色透明溶液的是（ ） A． CuSO4、H2SO4、NaCl B． KOH、FeCl3、CuSO4 C． KOH、NaCl、H2SO4 D． HCl、HNO3、AgNO3 12．下列各组物质中加入适量的稀盐酸，能够达到除掉杂志目的的是（ ） A． NaOH中混有少量Na2CO3 B． Na2SO4中混有少量CaCO3 C．铜粉中混有少量铁屑 D． KNO3中混有少量KOH 13．下列各组试剂中可用来制硫酸铁的是（ ） A． Fe+H2SO4 B． Fe（OH）2+H2SO4 C． FeCl3+Na2SO4 D． Fe2O3+H2SO4 14．下列物质分别与100g36．5%的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ） A． Mg B． MgO C． Mg（OH）2 D． MgCO3 15．下列物质中，不能用稀硫酸和金属反应直接值得的是（ ） A．硫酸锌 B．硫酸镁 C．硫酸铁 D．硫酸铝 16．向NaCl，NaOH， Na2CO3和Na2SO4四种溶液中分别加入不同的物质，通过一步反应都能生成化合物M，则M是（ ） A． Ca（NO3）2 B． NaNO3 C． HNO3 D． Ba（NO3）2 17．下列转化能一步完成的是（ ） ①Ba（OH）2→NaOH ②CuO→Cu（OH）2 ③HNO3→HCl ④SO2→Na2SO3 A．①④ B．②③ C．③④ D．只有④ 18．下列四种物质中，其中有一种物质能和其他三种物质发生反应，该物质是（ ） A．石灰石 B．烧碱溶液 C．硝酸银溶液 D．稀盐酸 19．下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ） A． NaCl、AgNO3、K2SO4 B． KOH、NaNO3、H2SO4 C． Ba（OH）2、NaCl、CuSO4 D． KNO3、MgCl2、ZnSO4 20．往5．6g混有铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量是（ ） A．大于0．2g B．等于0．2g C．小于0．2g D．无法确定 21．把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如下图所示，则参加反应的锌和镁的质量比是（ ） A．1︰1 B．24︰65 C．65︰24 D．无法确定 22．在一个密闭容器中，有X，Y，Z，Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（ ） 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 2 2 84 5 反应后质量/g 待测 24 0 14 A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 23．要除去CaCl2溶液中混有的少量HCl，加入过量下列物质，其中最合理的是（ ） A． CaCO3 B． Ca（OH）2 C． CaO D． AgNO3 24．检验一瓶长期露置在空气中的氢氧化钠是否变质，下列不能作为检验用的试剂是（ ） A．澄清石灰水 B．氢氧化钡溶液 C．氯化钙溶液 D．酚酞试液 25．将少量下列物质加入硫酸铜饱和溶液中，充分搅拌后能使溶液的质量增加的是（ ） A．氢氧化钠 B．银片 C．锌粒 D．无水硫酸铜 二、填空题（共22分） 26．（本题2分，每空1分）将混有少量氧化铜的铁粉加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是_______，滤液中肯定含有的物质是（填：“化学式”）______。 27．（本题1分）有X，Y，Z三种金属，其中Y能置换出稀硫酸中的氢，而X，Z则不能，又如X能从Z的盐溶液中置换出Z，则X，Y，Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。 28．（本题3分）如下图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、石灰水的饱和溶液，并都有少量固体存在。若向试管外盛水的烧杯中加入浓硫酸，请分析推断产生的现象和原因。 29．（本题4分，每空1分）如下图所示是测定植物的某一生命活动过程的装置： A瓶中的NaOH溶液的作用是__________； B瓶中的石灰水的作用是____________； D瓶中出现的现象是______________。 30．（本题5分，每个化学方程式1分）用石灰石、水、盐酸、纯碱、氧化铜五种物质来制取NaOH， Cu（OH）2，写出制取过程的化学方程式（产物可利用） （1）制NaOH___________________； （2）制Cu（OH）2______________。 31．（本题4分，第一、三空1分，第二空2分）有一包固体混合物可能由CaCO3， KMnO4， BaCl2， KCl， Na2CO3中的一种或几种组成，现取该混合物进行如下实验： （1）将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液。 （2）往上述溶液中滴加盐酸，产生一种能使石灰水变浑浊的无色气体，由上述实验现象可知：该固体混合物中一定存在的是_______一定不存在的是________不能确定是否存在的是_______。 32．（本题3分，每空1分）有A，B，C三种物质，分别是酸、碱、盐中的一种。在溶液中，三者之间可发生如下反应： （1）A+B→钠盐+水+二氧化碳 （2）A+C→盐↓+碱 （3）B+C→盐↓+水 反应（2）生成的盐溶于稀硝酸，反应（3）生成的盐不溶于稀硝酸，则A，B，C三种物质的名称分别是______、_______、____。 三、实验简答题（本题22分） 33．（本题6分，（1）题每空1分，（2）题3分）现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水。请你对这两种溶液进行鉴别。 （1）鉴别它们的三种不同方法是（只写试剂名称）________、_________、__________。 （2）简述其中的一种鉴别方法（包括步骤、现象和结论）_________________________。 34．（本题16分，（1）题每空1分；（2）题第一空1分，第二空3分；（3）题每一空1分，第二空3分；（4）题每空1分）实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案： 方案一： 方案二： （1）写出上述两个方案每步转化的化学方程式。 方案一_________，__________； 方案二_________，__________。 （2）两个实验方案中，最好的是_____，理由是________。 （3）由以上两个生成相同质量的铜，则铁、氧化铜、稀硫酸三种原料中，消耗量相同的是________，理由是_______________。 （4）方案一应选用下图中的（填序号）______装置。对于这种方法制取的铜中可能含有的杂质可加______除去。 四、计算题（本题6分） 35．51．20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量80．5g，同时生成氢气0．4g。试计算： （1）样品中锌的质量分数。 （2）完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数。 答案： 一、选择题 1．B 2．B 3．D 4．A 5．A 6．D 7．B 8．D 9．D 10．C 11．C 12．C 13．D 14．C 15．C 16．B 17．A 18．D 19．D 20．C 21．C 22．A 23．A 24．D 25．C 二、填空题 26． Fe，Cu FeCl2 27．Y＞X＞Z 28．浓硫酸溶于水时放出大量的热，使试管中溶液的温度升高，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故晶体减少；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故变浑浊。 29．除去空气中的二氧化碳检验空气中的二氧化碳是否被除净澄清的石灰水变浑浊呼吸作用 30．（1） （2） 31．（2）Na2CO3，CaCO3 KMnO4 BaCl2，KCl 32．碳酸钠 硫酸 氢氧化钡 三、实验简答题 33．（1）石蕊试液 酚酞试液 pH试纸 （2）取两种溶液少量分别放入两支试管中，分别滴入几滴石蕊试液，使石蕊试液变红的是稀硫酸，使石蕊试液变蓝的是石灰水 34．（1） （2）方案二不需加热，操作方便安全，且节省原料 （3）氧化铜根据质量守恒定律，氧化铜中的铜元素全部生成了单质铜，且反应中氧化铜无损失 （4）B，D氢气的纯度C，E稀硫酸 四、计算题 35．（1）25.4%（2）40% 生活中常见的盐 习题精选（一） 一、选择题 1．下列各组物质，属于同一种物质的是（    ） A．冰、干冰 B．烧碱、纯碱 C．蓝矾、胆矾 D．生石灰、熟石灰 2．下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是（    ） A．FeCl3和NaOH溶液 B．CuSO4和KOH溶液 C．Na2CO3和Ca（OH）2溶液 D．NaCl和 AgNO3溶液 3．下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（    ） A．K2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合     B．KCl 溶液和Cu（NO3）2溶液混合 C．CuSO4溶液和​NaOH溶液混合 D．CaCO3和HCl溶液 4．下列各组物质中，都易溶于水的一组是（    ） A．NaOH、Mg（OH）2、Fe（OH）3      B．K2CO3、Na2CO3、CaCO3 C．CuSO4、Fe2（SO4）3​、BaSO4      D．AgNO3、（NH4）2SO4、K2CO3 5．下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是（    ） A．CuO、Fe2O3 B．AgCl、BaSO4 C．Cu（OH）2、Fe（OH）3 D．CaCO3、BaCO3 6．根据下列金属与盐溶液发生的置换反应，判断x、y、z三种金属单质的活动性顺序为（    ） z + ySO4 → zSO4 + y x + ySO4 → xSO4 + y x + z（NO3）2 → x（NO3）2 + z A．x＞y＞z B．z＞x＞y C．z＞y＞x D．x＞z＞y 7．下列物质中，不跟NaOH溶液反应的是（    ） A．CO2 B．Ba（NO3）2 溶液 C．FeCl3 溶液 D．MgSO4 溶液 8．下列各组物质混合后，溶液质量减轻的是（    ） A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 B．锌粒放入稀硫酸中 C．氯化钠溶液中倒入澄清的石灰水 D．铁屑放入硫酸铜溶液中 9．用一种试剂便可将 AgNO3、BaCl2、Na2CO3溶液区分开，该试剂是（    ） A．CaCl2溶液 B．盐酸 C．硝酸 D．KNO3溶液 10．下列各组溶液充分反应后过滤，滤液里只留有Na+和Cl-的一组是（    ） A．BaCl2和Na2CO3溶液 B．AgNO3和NaCl溶液 C．CuCl2和Na2SO4溶液 D．Na2CO3和稀硫酸 二、填空题 1．用相关的化学方程式回答下列问题： （1）有人误食氯化钡而引起中毒，若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是              ，若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒       （填“能”或“不能”），原因是            、               。 （2）食盐水中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是                ，其反应的化学方程式为：               。 2．现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑，从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式： （1）有沉淀生成的复分解反应：               ， （2）有气体生成的复分解反应：               ， （3）有气体生成的置换反应：                  ， （4）有固体生成的置换反应：                  ， （5）中和反应：                                        ， （6）化合反应：                                        ， （7）分解反应：                                         。 3．如图所示， MgCl2、Mg（OH）2、MgCO3、MgSO4都可以跟某些物质反应生成化合物x，则x的化学式为          ，并写出反应①～④的化学方程式： ①                                 ②                                  ③                                 ④                                 三、计算题 1．将25克胆矾溶于75克水中，完全溶解后溶液中硫酸铜的质量分数为多少？ 2．氯化钡溶液32.33克恰好跟20克的硫酸溶液完全反应。过滤，得到滤液50克，求滤液中HCl的质量分数。 四、实验题 1．某固体混合物可能由 Na2CO3、Ba（NO3）2​、BaCl2、CuSO4、Na2SO4中的两种或几种物质组成，现做如下实验： ①将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色溶液 ②向①中加入足量的稀硝酸，沉淀仅部分溶解 ③过滤，往滤液中加入AgNO3溶液，又生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。 由以上实验现象可推断（写化学式） 原混合物中肯定存在的物质有         ，肯定不存在的物质有          。 2． NaCl溶液中含有少量的Na2SO4和MgCl2杂质，只用一种试剂除去全部杂质，该试剂为        溶液（填化学式）。 参考答案：　　 一、1．C    2．B   3．B    4．D    5．B    6．D    7．B    8．D   9．B  10．A 二、1．（1） BaCl2+Na2CO3=BaSO4↓+2NaCl 不能 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 由于BaSO4不溶于酸，但BaCO3易溶于酸，胃液呈酸性，含少量HCl，此时BaCO3溶于胃酸，仍能造成人体中毒，Ba2+有剧毒。 （2）白色沉淀 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 2．（1） CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 （2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O＋CO2↑ （3） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （4） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （5） CaO+H2O=Ca（OH）2 （6） 3． MgCO3 MgCl2 + 2AgNO3 = Mg（NO3）2 + 2AgCl↓ Mg（OH）2 + 2HNO3 = Mg（NO3）2 + 2H2O MgCO3 + 2HNO3 = Mg（NO3）2 + H2O + CO2↑ MgSO4 + Ba（NO3）2 = Mg（NO3）2 + BaSO4↓ 三、1．16% 提示      2．3.65% 提示：（32.33克＋20克）－50克＝2.33克  为生成沉淀BaSO4的质量。 解：设生成HCl的质量为x 滤液中HCl的质量分数为： 　　       四、1． BaCl2、Na2SO4、Na2CO3    CuSO4 2． Ba（OH）2 生活中常见的盐 习题精选（二） 1．下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（  ）。 A．醋   B．生石灰 C．纯碱 D．烧碱 2．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（  ）。 A．氯化钠、盐  B．氢氧化钠、苛性钠 C．碳酸钠、纯碱 D．碳酸氢钠、小苏打 3．下列与生活相关的说法中错误的是（  ）。 A．工业用盐亚硝酸钠可以代替食盐用于烹任 B．氯化钠所提供的氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用 C．碳酸钙可以用作补钙剂 D．碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一 4．鉴别碳酸盐常用的试剂是（  ）。 A．硝酸银溶液 B．盐酸和澄清的石灰水 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液 5．粗盐提纯的实验中，主要操作顺序正确的是（  ）。 A．过滤、溶解、蒸发 B．溶解、蒸发、过滤 C．蒸发、溶解、过滤 D．溶解、过滤、蒸发 6．要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的（  ）。 A．石灰水 B．氯化钾溶液 C．盐酸 D．氯化钙溶液 7．根据酸、碱、盐的溶解性能判断，下列关于物质的溶解性叙述正确的是（  ）。 A．硝酸盐都能溶于水 B．碳酸盐都不溶于水 C．硫酸盐少数溶于水 D．碱多数难溶于水 8．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（ ）。 A．HCl和Ca（OH）2 B．H2SO4和Na2CO3 C．AgNO3 和 BaCl2 D．KCl和CuSO4 9．下图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答： （1）写出标号的仪器名称：①                ，②              。 （2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）         于滤纸的边缘。 （3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是             ；等到蒸发皿中出现                   时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是                  。 10．为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。计算： （1）碘酸钾中碘元素的质量分数。 （2）若成人每天食用3.5 g碘盐，其中含0.15 mg碘，那么1 kg碘盐中含碘多少毫克？ 11．10.6 g碳酸钠粉末和100 g稀硫酸恰好完全反应，碳酸盐完全转化为硫酸盐。求： （1）稀硫酸中溶质的质量分数。 （2）反应后生成二氧化碳的质量。 参考答案： 1．C 2．A 3．A 4．B 5．D 6．CD 7．AD 8．D 9．（1）烧杯；漏斗 （2）低 （3）防止液体受热不匀而飞溅；较多固体；坩埚钳 10．（1）59.3% （2）42.9mg 11．（1）9.8% （2）4.4g 生活中常见的盐 习题精选（三） 1．蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团发酵过程中产生的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是（  ）。 A．NaOH B．Na2CO3 C．CaO D．NaCl 2．下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（  ）。 A．与锌反应制取氢气 B．除去金属制品表面的锈斑 C．与大理石块反应制取二氧化碳 D．与碱反应 3．松花皮蛋外面料灰的配料中有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（含K2CO3），当用水将其调和包在蛋壳外面时，这个过程中发生的复分解反应有（  ）。 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 4．生石灰是用石灰石（主要成分是CaCO3）在高温下分解而制得的。怎样用实验方法判断在生石灰中有没有未分解的石灰石？ 5．氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，生成氢氧化钾。请按要求用化学方程式表述上述有关反应。 （1）分解反应                                  ， （2）化合反应                                  ， （3）复分解反应                              。 6．镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取。主要步骤如下： （1）为了使MgCl2转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用          ，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应            ，验证MgCl2己完全转化为Mg（OH）2的方法是        。 （2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是          。 （3）试剂②可以选用                 。 （4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式                  。 7．运用侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取某种仅含有氯化钠一种杂质的纯碱样品23.4 g全部溶解在350.0 g水中，再加入氯化钡溶液166.0 g，恰好完全反应生成碳酸钡沉淀。过滤出沉淀并干燥后，称得沉淀的质量为39.4 g。 （1）求23.4 g纯碱样品中碳酸钠的质量。 （2）求滤液中氯化钠的质量分数。 8．已知：①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；②工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤制造固体烧碱；③氯化银不溶于稀硝酸。现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。 （1）推测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质。 （2）设计一个实验方案，来验证你的推测。 参考答案： 1．B 2．C 3．B 4．取少量生石灰样品于试管中，加入适量稀盐酸，若能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则生石灰中有未分解的石灰石。 5．（1） （2）CaO+H2O==Ca（OH）2 （3）Ca（OH）2+K2CO3==2KOH+CaCO3↓ 6．（1）NaOH；过量；向溶液中加酚酞，若变为红色则说明MgCl2已完全转变为Mg（OH）2 （2）过滤 （3）盐酸 （4） 7．（1）21.2g （2）5. 1% 8．（1）可能含有NaCl、Na2CO3 （2）（此题还有其他答案） 实验步骤 实验现象 实验结论 把固体烧碱溶于水制成稀溶液 放热 氢氧化钠溶于水放热 取少量溶液，滴入过量稀硝酸 有气体放出 有碳酸钠 向上述溶液中滴入硝酸银溶液 有白色沉淀生成 含有氯化钠 生活中常见的盐 习题精选（四） 1．胆矾为 色晶体，其化学式为 ，结晶水的质量分数为 。把它放在干燥的试管中加热能失去结晶水变为 色粉沫。把胆矾溶解制成溶液，其中的溶质是 。 2．碳酸钠晶体的化学式为 。在常温下碳酸钠晶体在干燥空气中能逐渐失去 而成为白色粉末，这种现象叫做 。 3．含有 的物质叫做晶体水合物。 、 是结晶水合物。 4．碳酸钠溶液显碱性，它能使无色酚酞试液变为 色故碳酸钠俗称纯碱。 5．一瓶氢氧化钠溶液长期敞口放置，该溶液吸收空气中的二氧化碳，反应的化学方程式是 ，在上述溶液加入氯化钙溶液有白色的沉淀生成，反映的化学方程式是 。 6．生石灰是由煅烧石灰石而制得的。现用实验方法检验生石灰中有没有未分解的石灰石，使用的试剂是 ，若含有石灰石，被检验的生石灰样品加到这种试剂里，发生反应的化学方程式有：有（1） ；（2） 。 7．下列物质中，属于混合物的是（ ） A．氯化钠固体 B．胆矾晶体 C．纯碱晶体 D．盐酸溶液 8．下列物质放在敞口的容器中，质量会增大并且颜色发生变化的是（ ） A．熟石灰 B．碳酸钠晶体 C．浓盐酸 D．无水硫酸铜 9．下列物质溶解于水中，制成的溶液的pH最大的是（ ） A．食盐 B．氯化氢 C．碳酸钠 D．二氧化碳 10．下列物质中，既能跟氯化钡溶液反应，又能跟盐酸反应的是（ ） A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．NaNO3 D．NaCl 11．现有AgNO3、Na2CO3、BaCl2三种溶液，用一种试剂把它们鉴别出来，这种试剂是（ ） A．NaOH B．CaCl2 C．HCl D．HNO3 12．下列说法中，错误的是（ ） A．纯碱不是碱 B．干冰不是冰 C．食盐不是盐 D．钢铁不是纯铁 13．下列变化中，属于物理变化的是（ ） A．纯碱风华 B．胆矾受热失去结晶水 C．海水晒盐 D．无水硫酸铜吸水 14．实验室用碳酸钠的浓溶液和另一饱和溶液反应制取少量 固体，试回答： （1）另一饱和溶液是 。 （2）主要操作过程如下图所示： ①在A项操作中，碳酸钠的浓溶液和另一饱和溶液但反应化学方程式是： 。 ②B项操作的名称叫 ，操作时，漏斗下端必须靠拢紧承接滤液的烧杯内壁是为了防止 。 ③在C项操作中，当蒸发皿里出现 时应停止加热。 15．我国青藏高原有许多盐碱湖，湖水中容积由大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐。试说明理由： 。 16．碳酸钠加热可发生如下反应： 试回答： （1）上述化学方程式的系数x，y，z，u分别为多少？ （2）NaHCO3和Na2CO3的混合物3.36g 充分加热后质量减少了0.62g，然后加过量盐酸反应。求： ①混合物中NaHCO3的质量分数。 ②加盐酸后生成的CO2的质量。 答案： 1．蓝 CuSO4·5H2O 36% 白色 CuSO4 2．Na2CO3·10H2O 结晶水 风化 3．结晶水 Na2CO3·10H2O CuSO4·5H2O 4．红 5． 6．稀盐酸 （1） （2） 7．D 8．D 9．C 10．B 11．C 12．C 13．C 14．（1）石灰水或Ba（OH）2溶液 （2） 或 过滤 液体溅出 较多固体 15．由于Na2CO3的溶解度随温度降低而减小，故冬天盐湖中分析出Na2CO3·10H2O晶体，夏天水分的蒸发而分析NaCl晶体。 16．（1）x=2、y=1、z=1、u=1 （2） 设 3.36g混合物中含NaHCO3的质量为x，则含Na2CO3的质量为（3.36-x）；NaHCO3分解反应生成Na2CO3的质量为y： 化学肥料 习题精选（一） 1．尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，它属于（  ）。 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料 2．在①NH4Cl、②NH4NO3、③CO（NH2）2三种化肥中，按氮元素的质量分数由高到低的顺序排列正确的是（ ）。 A．①、②、③ B．③、②、① C．③、①、② D．②、③、① 3．下列化肥不溶于水的是（ ）。 A．碳酸氢铵 B．氯化铵 C．磷矿粉 D．硫酸钾 4．下列化肥与熟石灰混合研磨，能闻到氨气味的是（ ）。 A．氯化钾 B．硫酸钾 C．过磷酸钙 D．硫酸铵 5．分别向下列化肥中加入稀盐酸，有气体生成的是（ ）。 A．NH4HCO3 B．Ca3（PO4）2 C．K2SO4 D．KC1 6．某同学家中种植的植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，你认为应该施加下列哪一种化肥（  ）。 A．氯化钾 B．过磷酸钙 C．硫酸钾 D．尿素 7．造成水体污染的主要原因是（ ）。 ①天然水与空气、岩石和土壤的长期接触 ②工业生产中的废气、废液和废渣的随意排放 ③农业生产中化肥、农药的使用不当 ④城市生活污水的大量排放 A．①② B．①③ C．②③ D．②③④ 8．高温或猛烈撞击均会使化肥硝酸铵发生剧烈的分解反应，生成大量气体，放出大量的热，因而发生爆炸。已知硝酸铵爆炸反应化学方程式为： 2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4X，则X的化学式是            。 9．某学生家乡的水稻出现倒伏现象，他通过调查研究，发现主要原因是缺少        肥（填元素名称），建议农民适量施用草木灰或者       （填化学式）。并指出过多施用草木灰会使土壤的pH大于7，显      性，不利于水稻的生长。 10．化肥对提高农作物的产量具有重要的作用，但必须合理使用化肥。不合理的使用会带来哪些环境问题？ 参考答案： 1．A 2．A 3．C 4．D 5．A 6．D 7．D 8．D 9．钾 KCl 碱 10．一方面化肥中常含有一些重金属元素、有毒有机物和一些放射性物质，施入土壤后形成潜在的土壤污染；另一方面化肥在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化，引起土壤酸化、水域或氮磷含量升高、氮化物或硫化物气体（N2O、NH3、H2S等）排放等，造成土壤退化和水、大气环境污染。 化学肥料 习题精选（二） 1．人尿中氮元素的质量分数为0.91％，假定人尿中不含其他含氮物质，则人尿中含尿素[CO（NH2）2]的质量分数为（  ）。 A．0.91％ B．1.95% C．23％ D．46% 2．下述氮肥的市场价格如下：CO（NH2）2 1 080元／吨，（NH4）2SO4 450元／吨，NH4NO3 810元／吨，NH4HCO3 330元／吨。现分别用M元采购上述氮肥。购得氮肥含氮元素最多的是（  ）。 A．CO（NH2）2 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．（NH4）2SO4  3．实验测得某化肥硫酸铵样品中氮的质量分数为20％，则该化肥中可能混入的一种氮肥是（  ）。 A．NH4HCO3 B．CO（NH2）2 C．NH4NO3 D．NH4Cl 4．水利部门引长江水入太湖以治理污染。专家在肯定“引江济太”工程的同时指出，这项工程只是治表，要治本必须靠全社会的重视。下列措施： ①工矿企业排放的水要达标； ②加快城市污水处理系统的建设； ③减少化肥和农药的使用量； ④提倡节约用水； ⑤禁用含磷洗涤剂。 其中能改善太湖水质的是（  ）。 A．①②③④ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．全部 5．已知某藻类的化学式为C106H263N16P，该藻类过度生长，是导致“水华”（“水华”主要是指水中某些植物营养元素含量过高，以致藻类疯狂生长、水质恶化而造成的水体污染现象）的原因之一。下列与此信息相关的叙述中，你不赞成的是（  ）。 A．该藻类由碳、氢、氮、磷4种元素组成 B．若使用无磷洗衣粉，可有效防止该藻类的过度生长 C．向河水中过量排放含有氮肥的农田水，也可能造成该藻类的过度生长 D．禁止使用化肥是防止“水华”的最好方法。 6．在农作物的生长过程中使用化肥碳酸氢铵后要立即盖上，其原因是        。铵态氮肥（成分是铵盐）不能跟草木灰混合使用，其原因是           。 7．磷酸二氢铵是一种含有        、         两种营养元素的复合化肥，熟石灰常用来中和土壤的酸性，但是这两种物质不宜混合使用，试说明原因：             ，并写出有关反应的化学方程式： 8．商店中现有碳铵（NH4HCO3 ）、尿素（CO（NH2）2）两种氮肥，标价为：碳铵0.54元/千克，尿素1.25元／千克。若用100元钱买氮肥，试通过计算说明买哪种氮肥所含氮较多？ 9．针对农业的高投入（主要指化肥生产）、高产出和破坏地力、影响环境现象的出现，国际上掀起了以施用化肥、农药保持低水平，保障食品安全为中心的持续农业运动。请你结合我国的实际情况，对我国持续农业运动提出自己的建议。 10．人们注意到，中国是个人口众多的发展中国家，西方国家的发展模式不完全适用于中国。例如以植物性食物为主的中国人，牛肉的平均消费水平只要达到美国人的1／2，则每年需要增加1.64亿吨粮食，用于增加饲料供应。若生产每吨粮食需提供0.1 t氮元素，试计算： （1）假如需要的氮元素都由尿素[CO（NH2）2]这种化肥提供，则中国每年需要多增产尿素        亿吨。（结果取两位小数） （2）尿素生产原理为：CO2+NH3==CO（NH2）2＋H2O。根据计算结果，为增产所需的尿素，需要再建年产20万吨的合成氨（NH3）工厂几座。（列式计算，工厂数取整数） 参考答案： 1．B 2．D 3．A 4．D 5．D 6．碳酸氢铵性质很不稳定，受潮时在常温下就能分解，温度越高，分解越快。NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑，使氨气逸出降低肥效；碱性的草木灰跟铵态氮肥混合使用后，会产生氨气，氨气易挥发，也会降低肥效。 7．N、P，2NH4H2PO4+3Ca（OH）2=Ca3（PO4）2↓+2NH3↑+6H2O。磷酸二氢铵与熟石灰会发生化学反应 8．买尿素合算 9．合理使用农药和化肥，以尽量少的投入，尽量小的对环境的影响来保持尽量高的农产品产量及保障食品品质。 10．（1）0.35 （2）99 化学肥料 习题精选（三） 一、选择题（下列各题只有1个正确选项，将正确选项的序号填入括号内；共30分，每小题2分） 1．下列肥料不属于复合肥料的是（ ） A．硝酸钾 B．磷酸氢二铵 C．碳酸钾 D．磷酸二氢钾 2．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是（ ） A．只看到有大量气泡冒出 B．只有白色沉淀析出 C．开始冒气泡，后出现白色沉淀 D．开始出现白色沉淀，后冒气泡 3．既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的溶液是（ ） A．氯化铜溶液 B．食盐溶液 C．氯化钙溶液 D．碳酸钠溶液 4．下列关于盐的说法中，正确的是（ ） A．只能解离出金属离子和酸根离子的物质叫盐 B．能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐 C．盐的水溶液一定呈中性 D．盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子 5．“粗盐提纯”的实验中，蒸发时，下列操作正确的是（ ） A．把还浑浊的滤液倒入蒸发皿里加热蒸发 B．开始析出晶体后，要用玻璃棒不断搅拌液体 C．蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热 D．待滤液完全蒸干时，才停止加热 6．下列物质不能用于治疗胃酸（含盐酸）过多的是（ ） A．碳酸氢钠 B．氢氧化钠 C．轻质碳酸钙 D．氢氧化铝乳液 7．检验碳酸盐的正确方法是（ ） A．滴加氯化钡溶液产生白色沉淀 B．滴加盐酸产生能使带火星的木条复燃的气体 C．加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D．滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体 8．某溶液中存在着 、K+、Na+、H+、Cl－，则溶于水的盐至少有（ ） A．一种 B．两种 C．三种 D．四种 9．下列说法中正确的是（ ） A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B．与酸反应生成盐和水的物质一定是碱 C．凡是有盐参加的反应都是复分解反应 D．当溶液pH=7时，溶液呈中性 10．下列各组混合物能够发生复分解反应的是（ ） A．Fe（OH）2+CuSO4 B．BaCO3+NaCl C．AgNO3+BaCl2 D．Na2SO4+HCl 11．下列方法：①金属溶于酸；②碳酸盐溶于酸；③氧化物溶于酸；④氢氧化物溶于水；⑤氧化物溶于水。肯定得不到盐的是（ ） A．①② B．④⑤ C．③④⑤ D．只有④ 12．四位同学分别设计了用锌制取较纯净氢氧化锌的方案，下面用化学方程式体现的设计方案正确的是（ ） A．2Zn+O2===2ZnO ZnO+H2O===Zn（OH）2↓ B．Zn+稀H2SO4===ZnSO4+H2↑ ZnSO4+Ba（OH）2===Zn（OH）2↓+BaSO4↓ C．Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ ZnCl2+2KOH===Zn（OH）2↓+2KCl D．Zn+Cl2===ZnCl2 ZnCl2+Mg（OH）2===Zn（OH）2↓+MgCl2 13．A、B、C、D各代表一种化合物，则在溶液中进行的下列反应：A+B===C+D不可能是（ ） A．酸和碱的反应 B．盐和盐的反应 C．碱和盐的反应 D．金属氧化物和盐的反应 14．下列各组中两物质发生反应时，同时满足复分解反应发生的三个条件的是（ ） A．H2SO4和Ba（OH）2 B．（NH4）2SO4和Ba（OH）2 C．Ba（OH）2和CuSO4 D．NH4HCO3和H2SO4 15．现有H2SO4、NaOH、CuO、Na2CO3四种物质，分别与其他物质反应，都有同一种物质X生成，则X的化学式可能是（ ） A．CO2 B．H2O C．NaCl D．BaSO4 二、选择题（下列各题有1个或2个正确选项，将正确选项的序号填入题后括号内；共20分，每小题4分） 16．酸、碱、盐三类物质的共同点是（ ） A．都含有氧元素 B．都是化合物 C．都能溶于水 D．一定条件下都能解离 17．下列叙述正确的是（ ） ①复分解反应的产物都是化合物；②化合反应的反应物都是单质；③有单质生成的反应一定是置换反应；④化合物加热时才能发生分解反应；⑤生成两种化合物的反应一定是复分解反应；⑥置换反应不一定在溶液中进行；⑦通过化合反应无法得到单质；⑧通过分解反应无法得到化合物。 A．①⑥⑦ B．①③⑦ C．①③⑤⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦⑧ 18．实验测得某硫铵化肥的样品中氮的质量分数为28.7%，则其中可能混入了（ ） A．碳铵 B．尿素 C．硝铵 D．氯化铵 19．对于化学反应A+B===C+D的下列说法中，正确的是（ ） A．若C、D分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应 B．若C、D是盐和水，则该反应一定是复分解反应 C．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应 D．若A为碱溶液，B为盐溶液，则C和D可能是两种沉淀 20．松花皮蛋外面料灰的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰。当用水将其调和包在蛋壳外面时，这个过程中发生的复分解反应有（ ） A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 三、填空题（共28分，每空1分） 21．家庭厨房用量最多的碳酸盐是______，用量最多的盐酸盐是____；食醋的主要成分是____；锅炉水垢的主要成分是____，可用___除去。 22．拟用实验方法除去下列（1）~（4）中各物质中的少量杂质，限从A~D提供的试剂及操作方法中进行选择，并将其序号填在相应的短线上。 A．加适量的稀盐酸，搅拌、蒸发、结晶 B．加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤、沉淀 C．加适量的水，溶解、过滤、洗涤、沉淀 D．加适量的水，溶解、过滤、蒸发、沉淀 （1）碳酸钙中混有少量杂质碳酸钠_______________； （2）铜粉中混有少量杂质锌粉_____________； （3）氯化钠中混有少量杂质碳酸钠_______________； （4）氯化钾中混有少量杂质二氧化锰_____________； 23．只用一种试剂来鉴别下列各组物质的溶液，请把所选的试剂填入括号内。 （1）BaCl2、KCl（ ） （2）Ca（OH）2、NaOH（ ） （3）NaOH、Na2CO3（ ） （4）NaCl、Na2SO4（ ） （5）HCl、NaCl、NaOH（ ） （6）HCl、BaCl2、NaCl（ ） 24．写出由铜、消石灰、空气、稀盐酸制取氢氧化铜的化学方程式： ________________、_____________、____________。 25．从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡（均为溶液）八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。 （1）写出①②③④的化学式： ①___________________________________ ②___________________________________ ③___________________________________ ④___________________________________ （2）写出连线（2）（3）的化学方程式： ___________________________________ ___________________________________ 26．我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转化为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱，根据以上叙述，简要回答下列问题： （1）用上述方法进行生产时，所用的起始原料有哪些？写出它们的化学式。 （2）最终产物是哪些？写出它们的化学式。 （3）该生产过程中没有涉及的基本反应类型是什么？ （4）有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为正确的是（ ）（用序号回答） A．生产过程中部分产品作为起始原料使用 B．副产品是一种可利用的氮肥 C．反应不需加热 D．副产品不会造成环境污染 四、实验题（共14分，每空1分） 27．白色固体碳酸氢铵（NH4HCO3）加热分解生成三种物质，请选用图中提供的实验装置，根据以下要求，填写空白。 （1）加热分解碳酸氢铵，白色固体应加入装置_________中。（填标号） （2）分解产物之一是水，为验证它，应选择装置_________进行检验，所观察到的现象是_________。 （3）产物之二是一种气体，通过装置E时，澄清石灰水变浑浊，则该产物是_______。（假设已除去另两种产物） （4）产物之三是氨气（NH3），它能使紫色石蕊试液变成蓝色，则氨气的水溶液呈_______。（填“酸性”“碱性”“中性”） （5）碳酸氢铵加热分解的化学方程式为：_______。 28．测定粗盐（含难溶杂质）中氯化钠质量分数的实验，操作步骤如下，试填写其中的空白。 （1）称取粗盐样品M g。先调节托盘天平的零点，若空载时天平的指针偏向左边，可将左边的平衡螺母旋动使其向______移动。称量时，应将粗盐放在托盘天平的_______盘上。 （2）溶解。将称取的粗盐溶于适量蒸馏水，溶解操作应在__________ （填仪器名称）里进行，并用玻璃棒搅拌，其目的是_________。 （3）过滤，并将洗涤沉淀的洗液转移到滤液中。过滤时，玻璃棒的作用是______________。 （4）蒸发。加热蒸发滤液操作应在_______ （填仪器名称）里进行，并用玻璃棒不断搅拌，其目的是_____________。 （5）计算粗盐中氯化钠的质量分数。用玻璃棒把固体转移到纸上并用托盘天平称量，测得较纯净的氯化钠固体m g，则粗盐中氯化钠的质量分数（即精盐的产率）为_________。 五、计算题（共8分） 29．称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应（反应的方程式为Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl）。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100 g。 （1）根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________。 （2）固体混合物中氯化钙的质量是多少？ （3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？ 参考答案 一、1．C 2．C 3．A 4．B 5．C 6．B 7．D 8．B 9．D 10．C 11．B 12．C 13．D 14．B 15．B 二、16．BD 17．A 18．BC 19．D 20．B 三、21．碳酸钠 氯化钠 醋酸 碳酸钙盐酸 22．（1）C （2）B （3）A （4）D 23．（1）H2SO4 （2）Na2CO3 （3）HCl （4）BaCl2 （5）石蕊 （6）Na2CO3 24．（1） CuO+2HCl===CuCl2+H2O CuCl2+Ca（OH）2===CaCl2+Cu（OH）2↓ 25．（1）①Ba（OH）2 ②H2SO4 ③BaCl2 ④Na2CO3 （2）Ba（OH）2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 26．（1）NH3·H2O CO2 NaCl （2）Na2CO3 NH4Cl （3）置换反应 （4）A、B、D 四、27．（1）B （2）C 无水硫酸铜变成蓝色 （3）CO2 （4）碱性 （5） 28．（1）右 左 （2）烧杯 加快粗盐溶解 （3）引流 （4）蒸发皿 防止局部过热而使液体飞溅 （5） 五、29．解：（1）10 g （2分） （2）设固体混合物中含氯化钙的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。 （1分） x=11．1 g （1分） y=11．7 g （1分） 原混合物中含氯化钠的质量为：14 g－11．1 g=2．9 g （1分） （3）所得滤液中溶质的质量分数为： （2分） 答：略。 人类重要的营养物质 1．下列物质中，少量摄入体内就会使人中毒的是（　　） A．二氧化碳 B．醋酸 C．一氧化碳 D．食盐 2．下列说法中，在科学上没有错误的是（　　） A．吸带过滤嘴的香烟，对人体无害 B．纯天然物质配成的饮料，不含任何化学物质 C．水可以变为油 D．保护环境就是保护人类自己 答案：1．选C　2．选D ※先看书，再来做一做 1．营养素包括_____________、_____________、_____________、_____________、_____________和水六大类。 2．蛋白质是构成___________的基本物质，是____________和____________的主要原料。 3．在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定体温提供能量的是_____________ 和_____________。 4．1997年，第一只“克隆羊”在英国诞生。“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，它们能激活普通体细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体。下列有关酶的叙述中错误的是（　　） A．酶是具有催化功能的蛋白质 B．酶的催化作用具有选择性和专一性 C．酶通常在强酸或强碱条件下发挥作用 D．高温及紫外线照射会降低酶的活性 5．日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是（　　） A．淀粉 B．葡萄糖 C．蔗糖 D．果糖   化学元素与人体健康 1．人体缺碘会影响正常的生命活动，成年人体内缺碘易产生的病症是（　　） A．甲状腺机能亢进症 B．地方性呆小症 C．侏儒症 D．地方性甲状腺肿大 2．市售的“加碘盐”外包装文字说明上都有“含碘量”的字样，这儿的碘是指（　　） A．碘酸钾 B．碘元素 C．碘分子 D．碘离子 3．下列物质中，对人体无毒的是（　　） A．氯化钠 B．亚硝酸钠 C．甲醇 D．一氧化碳 4．在一个大萝卜中间挖一个大孔，向其中注入饱和食盐水，过一段时间，将孔中的食盐水倒出，向倒出的食盐水中加足量食盐使之饱和（设温度不变），则食盐水的质量（　　） A．减小 B．增加 C．不变 D．无法判断增减 答案：1．选D　2．选B　3．选A　4．选B 这些都是生活中的常识，你一定能答出来吧！那么通过这个课题的学习我们又能得到哪些新知识呢？ ※先看书，再来做一做 1．在人体中，除C、H、N、O几种元素以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在外，其余元素都是以_____________的形式存在。 2．下列各种元素①钙②铁③钾④碘⑤锌⑥硒⑦磷，其中属于常量元素的是_____________（填序号）。 3．钙在成人体内主要存在于_____________和_____________中。 4．将微量元素的缺乏与相关病症用线连接。 　　　　　 12.3有机合成材料 1．金属元素和人体健康有很大关系。钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经的功能及代谢。如果人体缺钾会出现肌肉不发达，心律不齐等病症。市场上出售的一种叫做甲味钾的补钾药，其主要成分是柠檬酸钾（C6H5K3O7·H2O）。下列有关对柠檬酸钾的说法正确的是（　　） A．该物质每个分子中含25个原子 B．该物质中碳、氢、钾、氧元素间的质量比是6∶7∶3∶8 C．该物质是由原子直接构成的 D．该物质是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的 2．李明同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他的体内缺乏维生素__________；吕静同学近期感到精神不振、疲劳、头晕、面色苍白，医生说她患了贫血病，此时她应该多补充蛋白质和含__________丰富的无机盐。 3．电工在连接电线的时候，需将电线要连接的一端的外皮（塑料护套）去掉，在身边没有小刀的情况下，你认为最快捷的方法是_______________________________________。 4．当前，我国亟待解决的“白色污染”通常是指（　　） A．冶炼厂的白色烟尘 B．石灰窑的白色粉末 C．聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑材料 答案： 1．选D 2． A；铁元素。 3．将需要去掉的那部分放在火上烧一烧，然后再用手一拨即可。 4．选C 1．化合物主要有两大类：__________和__________。__________都含有碳元素，比如__________、__________等。 2．有机高分子化合物是指__________________很大的有机物，简称有机高分子，高分子化合物按其来源可分为__________和__________两大类；棉花、羊毛、天然橡胶等属于____________，塑料、合成纤维等属于__________。 3．链状结构的高分子材料具有__________性。而多数网状结构的高分子材料一经加工成型就不会受热熔化，因而具有__________性。 4．下列不属于高分子化合物的是（　　） A．蛋白质 B．乙醇 C．淀粉 D．聚乙烯 5．下列物质中，不属于合成材料的是（　　） A．的确良 B．尼龙 C．真丝 D．腈纶 6．根据物质的性质特点，判断下列物质属于链状结构的是（　　） A．有机玻璃 B．电木 C．大棚薄膜塑料 D．锅把的隔热塑料外壳 � K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱 PAGE 289 . _1234568017.unknown _1234568081.unknown _1234568113.unknown _1234568145.unknown _1234568161.unknown _1234568169.unknown _1234568177.unknown _1234568181.unknown _1234568185.bin _1234568189.unknown _1234568191.unknown _1234568192.unknown _1234568193.unknown _1234568190.unknown _1234568187.unknown _1234568188.unknown _1234568186.bin _1234568183.unknown _1234568184.unknown _1234568182.unknown _1234568179.unknown _1234568180.unknown _1234568178.unknown _1234568173.unknown _1234568175.unknown _1234568176.unknown _1234568174.unknown _1234568171.unknown 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