高考化学工艺流程题汇总

高考化学工艺 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 汇总 （2010安徽）27.（14分） 锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极 材料 关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料 （LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下： ⑴第②步反应得到的沉淀X的化学式为      　。 （1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为          。 （2）第③步反应的离子方程式是                           。 （3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有                     。 若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因： 、                                。 （4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1 g第③步反应中加入20.0mL 答案：27、（1）Al(OH)3 （2）4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O （3）漏斗玻璃棒烧杯；   滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等（其它合理答案均可） （4）6.4或6.36 （2010北京）26.（14分） 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和的形式存在，该废水的处理流程如下： （1）    过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。 ①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：             。 ②用化学平衡原理解释通空气的目的：           。 （2）    过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下： ①第一步反应是          反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是           。 ②1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3—(aq)的热化学方程式是               。 （3）  过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是           。 答案：（14分） （1）①NH4++OH-===NH3.H2O ②废水中的NH3被空气带走，使NH3.H2O NH3+H2O D的平衡向正反应方向移动，利于除氨 （2）①放热 △H=-273kJ/mol<0（反应为的总能量大于生成物的总能量） ②NH4+(aq)+2O2(g)===2H+(aq)+NO3-(aq)+H2O(l) △    H=-346kJ/mol ③5:6 （2010广东）32．(16分)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以β-锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下： 已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH值分别为3.2、5.2、9.7和12.4。Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。 (1)  步骤I前，以β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是___________________ (2)  步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_________(填“石灰石”、“氯化钙”或“称硫酸”)以调节溶液的pH值为6.0-6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。 (3)  步骤II中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和碳酸钠溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________________。 (4)  步骤III中，生成沉淀的离子方程式为________________________。 (5)  从母液中可回收的主要物质是__________________。 （2010福建卷）24．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3  MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下： （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。 （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： □Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□CI- (3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。 （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。 （5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。K^S*5U.C#O% a．大理石粉       b．石灰乳       c．纯碱溶液        d．烧碱溶液 （6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。 （7） 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。 （2010江苏卷）16.（10分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO4、Ba(FeO2)3等]。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取BaNO3，其部分工艺流程如下： （1）酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)3与HNO3的反应化学方程式为                  。 （2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸， 原因是                   、                            。 （3）该厂结合本厂实际，选用的X为             （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中      （填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。 （4）上述流程中洗涤的目的是                            。 （2010四川理综卷）29.（16分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下： 请回答下列问题： 硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________。 （1向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_________________________、____________________。 （2）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_______________________________________________。 过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、______________、_______________________（填化学式），减少废物排放。 （4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3）,其 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 是：将556a kgA（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_______________________kg。