有关化学平衡常数转化率习题课
平衡常数
表
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达式：
1、关于 C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)
书
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写形式，正确的是（ ）
2、已知下列气体反应（在一定温度下）
反应 Ⅰ∶A
B 平衡常数为 Kp（1）
反应 Ⅱ∶B+C
D 平衡常数为 Kp（2）
下列（ ）表示为反应A+C
D的 Kp
A．Kp（1）/Kp（2） B．Kp（2）/Kp（1） C．Kp（1）·Kp（2） D.〔Kp（1）· Kp（2）〕2
应用一、用来判断反应的方向
例1、（2003全国11）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）
2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A.均减半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均减少1mol
[练习1]已知800°C时，化学反应CO(g) + H2O(g) ==CO2(g)+ H2（g） K = 1
试推导在下列浓度下反应进行的方向
序号
CO（mol/L）
H2O
（mol/L）
CO2
（mol/L）
H2
（mol/L）
QC与K关系及反应进行方向
1
0.3
0.5
0.4
0.4
2
1.0
0.3
0.5
0.6
3
0.8
1.6
0.7
1.7
应用二、用来计算物质的转化率
例2. 对于反应2SO2(g)+ O2(g) == 2SO3(g) ,若在一定温度下，将0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.088mol的SO3(g)试求在该温度下
（1）此反应的平衡常数。（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率
[练习2] 工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) == 2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数为4/7 。
计算： ①该条件下N2的平衡转化率；
②该条件下反应2NH3(g) == N2(g)+3H2(g)的平衡常数
[练习3]高炉炼铁中发生的反应有：FeO(s) + CO(g)==Fe(s) + CO2(g) △H < 0
(1) 该反应的平衡常数表达式K=____________
(2) 已知1100℃时,K=0.263温度升高，平衡常数K_______(增大,减少或不变)
(3) 1100℃时,测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在这种情况下
该反应是否处于平衡状态______(填是或否),此时反应速率是v正_____v逆(填>,<,=)
[练习4] 反应SO2(g)+ NO2(g) == SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。
（1）此反应的平衡常数。
（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L, NO2(g)的初始浓度仍为2mol/L，则SO2(g)、NO2(g)的转化率变为多少？
例3、已知密闭容器中在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）在5000C时K=9，如果开始时CO（g）和H2O（g）的浓度均为0.02mol/L，计算在此条件下，CO（g）的转化率最大是多少？
[注明]化学平衡状态是反应进行的最大限度，某反应物在给定条件下，平衡时具有最大的转化率。
[练习5] 在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) == HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于（ ）
A. 5% B. 17% C. 25% D.33%
例4. 在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g)发生反应：
CO(g) + H2O(g) == CO2(g) + H2(g) 800℃时反应达平衡，若k=1求：
① CO的平衡浓度和平衡转化率。
② 若温度不变，上述容器中充入的是1mol CO和 4mol H2O(g)，反应达到平衡后CO的平衡浓度和平衡转化率是多少。
③ 若温度不变,要使CO的转化率达到90%，在题干的条件下还要充入H2O(g) 物质的量为多少。
浙公网安备 33021202002483