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2016—2017（上）金堂中学高 2018 届月考考试题
化学
命题人：廖尚国 审题人：赵甫芳
(时间：90 分钟 总分：100 分)
注意事项：
1．本
试卷
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分选择题和非选择题两部分。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、座位号、考籍号填写在答题卡和试卷
规定
关于下班后关闭电源的规定党章中关于入党时间的规定公务员考核规定下载规定办法文件下载宁波关于闷顶的规定
的位置上。
3．选择题务必用 2B 铅笔将答案按要求填涂在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答
在试卷上。
4．非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能超出范围；如需改动，先划掉原来的答案，然后再
写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14
卷Ⅰ(选择题 共 40 分)
一、选择题(本题有 20 小题，每小题 2分，共 40 分，每小题只有一个选项是正确的)
1．下列说法不正确．．．的是( )
A．化学反应过程中既有物质变化又有能量变化，能量的释放或吸收以物质变化为基础
B．研究化学反应进行的方向、快慢和限度是化学反应原理的重要内容
C．Ag+和 Cl-在水溶液中的反应瞬间发生，是因为这类反应活化能接近于零
D．能源就是能提供能量的资源，天然气、风能、水能都是可再生能源
2．下列说法或
表
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示方法正确的是( )
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多
B．由 C（石墨）=C（金刚石） ΔH= +11．9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
C．水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源
D．可表示氢气燃烧热的热化学方程式为 H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ΔH= -241．8 kJ/mol
3．利用反应：2NO（g）+2CO（g）⇌ 2C02（g）+N2（g）△H=﹣746.8kJ•mol
﹣1，可净化汽车尾气，如果要
同时提高反应的速率和 N0 的转化率，采取的措施是( )
A．降低温度 B.升高温度同时充入 N2
C．增大压强 D．及时将 C02和 N2从反应体系中移走
4．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是( )
2
A． B． C． D．
5．下列说法正确的是( )
A．Na2CO3溶液 c（Na
+）与 c（CO3
2-）之比为 2:1
B．pH=2 和 pH=1 的硝酸中 c（H+）之比为 1:2
C．0.2mol/L 与 0.1mol/L 醋酸中 c（H+）之比为 2:1
D．pH=1 的硫酸中加入等体积 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，两者恰好完全反应
6．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )
A．水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B．水的离了积不变、pH 不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH 变小、呈中性
7．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A．相同体积和 pH 的盐酸和醋酸溶液,与足量锌粒生成气体不相同
B．pH 相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释 100 倍后两溶液 pH 仍相同
C．中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量相同
D．25 ℃,将 pH = 5 的盐酸稀释 1000 倍后，溶液的 pH=8
8．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（ ）
A． ClNH4 B． 34HCONH C． 44HSONH D． 424 SO)(NH
9．把 0.02mol/LCH3COOH 溶液和 0.01mol/LNaOH 溶液以等体积混和后溶液显酸性，则混合液中微粒浓
度关系正确的为（ ）
A．c (CH3COO
－)
v(正)
C．该温度下此反应的平衡常数 K＝1.44
D．其他条件不变，再充入 0.2 mol Z，平衡时 X的体积分数增大
13．常温下，将浓度为 0.1mol﹒L-1HCOOH 的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )
A．c（H+） B．Ka（HCOOH） C．
(HCOO )
(H )
c
c
-
+
D．
(H )
(HCOOH)
c
c
+
14．某密闭容器中充入等物质的量的 A和 B，一定温度下发生反应 A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，
在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时
间的变化如下图所示：
下列说法中正确的是( )
A．30～40 min 间该反应使用了催化剂
B．反应方程式中的 x＝1，正反应为放热反应
C．30 min 时降低温度， 40 min 时升高温度
D．8 min 时 A 的反应速率为 0.08 mol·L－1·min－1
15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH
－)＝c(HCO3
－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B．0.1 mol/L NH4Cl 溶液：c(NH4
＋)＝c(Cl－)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO
－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3
－)
4
16. 某同学按照课本实验要求，用 50 mL 0.50 mol/L 的盐酸与 50 mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液在右图所
示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
下列说法正确的是( )
A．实验过程中没有热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．若将盐酸体积改为 60 mL，理论上所求中和热不相等
17．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在 O.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）
A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4
－)+c(OH－)+c(C2O42
－)
B．c(HC2O4
－)+c(C2O42
－) = 0.1 mol·L－1
C．c(C2O42
－) < c(H2C2O4)
D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4
－)+c(C2O42
－)
18．下列说法正确的是( )
A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(HCO3
－)＝2c(H2CO3)＋c(H
＋)－c(OH－)
B．pH＝5 的 NaHSO3溶液中：c(H2SO3) ＞ c(SO3
2－)
C．同浓度的下列溶液中，① NH4HSO4 ② NH4Cl ③ NH3·H2O，c(NH4
＋)由大到小的顺序是：②＞①＞③
D．常温下，pH=3 的 CH3COOH 溶液和 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合 c(CH3COO
－)＞c(Na+)＞
c(H＋)＞c(OH－)
19．若溶液中由水电离产生的 c(OH－)＝1×10－13mol·L－1，满足此条件的溶液中一定．．可以大量共存的离
子组是( )
A．Fe2＋、Na＋、NO3
－、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、NO3
－
C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2
－ D．K＋、NH4
＋、SO42
－、NO3
－
20．在体积均为 1L，pH均等于 2的盐酸和醋酸溶液，分别投入 0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的
曲线是( )
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第Ⅱ卷 (非选择题 共 60 分)
二、填空题(本大题共 5 小题，共 60 分)
21．（10 分）工业上利用 CO 和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） △H＝－41 kJ/mol
某小组研究在同温度下反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为 V L 的两个恒温恒容密闭容器中加
入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。数据如下：
容 器
编号
起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的
时间/min
达平衡时体系能量
的变化/kJCO H2O CO2 H2
① 1 4 0 0 t1 放出热量：32.8 kJ
② 2 8 0 0 t2 放出热量：Q
（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填“大于”、“小于”或“等
于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
（2）已知：2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）ΔH＝－484kJ/mol，
写出 CO 完全燃烧生成 CO2的热化学方程式： 。
（3）容器①中反应达平衡时，CO 的转化率为 。
（4）计算容器②中反应的平衡常数 K= 。
（5）下列叙述正确的是 （填字母序号）。
a．平衡时，两容器中 H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，反应的化学反应速率为：v（H2O）= mol/（L·min）
22．（12 分）现用中和滴定法测定烧碱样品的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），先将称量好的 8.8g 烧碱
样品配制成 500mL 待测液，再进行下列实验。请根据实验回答：
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（1）用_______（填仪器名称）量取 10.00mL 待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞。
（2）用 0.20mol•L-1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：_________。
（3）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是_______（填答案字
母序号）
A．c（Na+）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－） B．c（Na+）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋）
C．c（Na+）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－） D．c（Na+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）
（4）根据下列数据计算，c（NaOH）_______mol/L，烧碱的纯度为________%（均保留两位有效数字）
滴定次数 待测液体积（mL）
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
第一次 10.00 0.60 20.50
第二次 10.00 3.00 23.10
（5）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是_________（填
答案字母序号）
A．滴定前平视，滴定后俯视
B．未用标准液润洗滴定管
C．用待测液润洗锥形瓶
D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面
E．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
F．滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失
23.（10 分）回答下列问题。
（1）25℃时，向 0．1mol·L-1氨水中加入少量 NH4Cl 固体，当固体溶解后，测得溶液 pH__________,NH
+
4
的物质的量浓度________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）体积相等的稀 NaOH 和 CH3COOH 溶液混合，若溶液中 c（Na
+）=c（CH3COO
-）,则该溶液显______（填
“酸性”、“碱性”、“中性”），则混合前 c（NaOH）__________C（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）。
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（3）如右图，某温度（t℃）时水中离子浓度如图，该温度下，将 pH＝4 的
H2SO4溶液与 pH＝9 的 NaOH 溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的 pH＝7，则
稀硫酸与 NaOH 溶液的体积比为_________。
（4）以离子方程式解释氯化铝水溶液的酸碱性： ；
将该溶液和苏打溶液混合后反应的离子方程式为： 。
24. （12 分）甲、乙两同学拟用实验确定某酸 HA 是弱电解质。他们的
方案
气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载
分别是：
甲：①称取一定质量的 HA 配制 0.1 mol/L 的溶液 100 mL；
②用 pH 试纸测出该溶液的 pH，即可证明 HA 是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制 pH＝1 的两种酸溶液各 100 mL；
②分别取这两种溶液各 10 mL，加水稀释为 100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明 HA
是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。
（2）甲方案中，
说明
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HA 是弱电质的理由是测得溶液的 pH___1（选填＞，＜，＝）。简要说明 pH 试纸的
使用方法： 。
（3）乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是 。
（4）该实验的不妥之处：
（5）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述：
25.（16 分） 研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)
2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ)
(1)4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数 K＝________(用 K1、K2表示)。
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(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向 2 L 恒容密闭容器中加入 0.2 mol NO 和 0.1 mol
Cl2，10 min 时反应(Ⅱ)达到平衡。测得 10 min 内 v(ClNO)＝7.5×10
－3 mol·L－1·min－1，则平衡后 n(Cl2)
＝________mol，NO 的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时
NO 的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数 K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。
若要使 K2减小，可采取的措施是________。
(3)实验室可用 NaOH 溶液吸收 NO2，反应为 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含 0.2 mol NaOH 的水溶液
与 0.2 mol NO2恰好完全反应得 1 L 溶液 A，溶液 B为 0.1 mol·L
－1的 CH3COONa 溶液，则两溶液中 c(NO
－
3 )、
c(NO－2 )和 c(CH3COO
－)由大到小的顺序为 。
(已知 HNO2电离常数 Ka＝7.1×10
－4 mol·L－1，CH3COOH 的电离常数 Ka＝1.7×10
－5 mol·L－1)
可使溶液 A 和溶液 B 的 pH 相等的方法是________。
a．向溶液 A 中加适量水 b．向溶液 A 中加适量 NaOH
c．向溶液 B 中加适量水 d．向溶液 B 中加适量 NaOH
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2016—2017（上）金堂中学高 2018 届月考
化学答题卷
21．（10 分）（1）
（2） （3）
（4） （5）
22.（12 分）（1）
（2）
（3） （4） ；
（5）
23．（10 分）（1） ；
（2） ；
（3）
（4） 、
24.（12 分）（1）
（2） ；
（3）
（4）
（5）
25.（16 分）（1）
（2） ， ， , ， ，
（3） ,
高
20
18
届
班
姓
名
：
考
籍
号
：
座
位
号
：
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
密
…
…
…
…
…
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…
…
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…
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线
…
…
…
…
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…
…
…
…
…
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…
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…
…
浙公网安备 33021202002483