溶解度的测定方法 二氯异氰尿酸理化性质

溶解度的测定方法+二氯异氰尿酸理化性质药物的特性溶解度是指药物不含任何杂质，在溶剂中不发生解离或缔合，也不发生相互作用时所形成饱和溶液的浓度，是药物的重要物理参数之一。2。药物的平衡溶解度测定法具体方法：取数份药物，配制从不饱和溶液到饱和溶液的系列溶液，置恒温条件下振荡至平衡，经滤膜过滤，取滤液分析，测定药物在溶液中的浓度。二氯异氰尿酸009QDichloroisocyanuricacid二氯(均)三嗪三酮防消散DichloroisocyanuricacidDCCAC3HCl2N3O3197.96物理性质性状：白色结晶性粉末。有刺激性气味。颗粒状时体积相对密度：0.60～0.65粉末状时体积相对密度：0.90～0.96熔点（oC）：225～235相对密度（20oC/4oC）：1.1-1.2溶解性：微溶于水。作用与用途1.水中溶解度0.8%，干燥时稳定。遇酸、碱易分解。具有强氧化性。遇易燃物、有机物能着火燃烧。2.与含氮化合物(如氨、尿素等)反应生成易爆炸的三氯化氮。受热或遇潮易分解释出剧毒的烟气。性质与稳定性1.二氯异氰酸盐和氯相似，是一种氧化性杀菌剂。该产品在循环冷却水中能逐步释放出次氯酸或氯的有机化合物，它可以代替液氯或次氯酸盐用于循环冷却水系统。投加方式一般为冲击式投加于集水池中。二氯异氰尿酸钠投加质量浓度为25～50mg/L。当循环水中含烃类(油)不超过5mg/L，会有较好的处理效果。但当循环水系统水冷换器发生介质严重泄漏，烃类或胺类对循环水污染过重时，则会影响该产品处理效果。2.在pH≤8.5条件下具有极强的杀菌灭藻和黏泥的剥离能力。适合于饮水及游泳池水消毒,桑蚕消毒,餐具、食品用具的洗涤消毒,医院病房的污染器械、用具、衣物等的消毒及其他卫生防疫消毒。此外,还可作织物的漂白剂、羊毛防缩剂、橡胶氯化剂等。合成方法1.由异氰尿酸在一定条件下氯化得到二氯异氰尿酸。2.制法由尿素和氯化铵在熔融状态下反应生成异氯尿酸,用浓碱中和成异氯尿酸钠,再加液氯即得成品。氯化铵液碱液氯尿素→异氯尿酸→异氯尿酸钠→二氯异氰尿酸熔融贮存方法储存与阴凉干燥处密封保存。毒理学数据大鼠经口LD50：1173mg/kg；小白鼠经口LC50：为745.5mg/kg。分子结构数据1、摩尔折射率：35.312、摩尔体积（m3/mol）：95.63、等张比容（90.2K）：294.74、 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 面张力（dyne/cm）：90.15、极化率（10-24cm3）：14.00安全信息危险运输编码：UN24655.1/PG2危险品标志：氧化剂有害危害环境安全标识：S8S26S41S60S61危险标识：R8R22R31R36/37R50/53一、硝酸钾溶解度的测定硝酸钾溶解度的测定之一[原理]在一定量的水中，溶入一定量溶质使成不饱和溶液。当使溶液缓缓降温并开始析出晶体（溶液成为饱和状态）的同时测出溶液的温度，即可计算出在该温度下的100g水中，溶解达饱和所需此物质的最大克数，即这种物质便是在该温度下的溶解度。[用品]温度计、大试管、托盘天平、水浴、小量筒、化学纯硝酸钾、蒸馏水[操作]1．在托盘天平上称量硝酸钾3.5g、1.5g、1.5g、2.0g、2.5g。2．在大试管中加入10mL蒸馏水，加入3.5g硝酸钾，大水浴中加热，边加热边搅拌至完全溶解。3．自水浴中拿出试管，插入一支干净的温度计，一边用玻璃棒轻轻搅拌并磨擦管壁，同时观察温度计的读数，当开始有晶体析出时，应即刻读数并作 记录 混凝土 养护记录下载土方回填监理旁站记录免费下载集备记录下载集备记录下载集备记录下载 。4．把试管再放入水浴中加热使晶体全部溶解，然后重复上述3的操作，再测定开始析出晶体的温度。对比两次读数，再复测一次。5．向试管中再加1.5g硝酸钾（试管共有硝酸钾为3.5+1.5=5.0g），然后重复上述3、4的操作。6．同样重复5的操作，依次测得加入1.5g、2.0g、2.5g、（即试管中依次共有硝酸钾6.5g、8.5g、11.0g）开始析出晶体的温度（温度计不必洗涤）。7．根据所得数据，以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，绘制出溶解曲线图。从图上可以清楚地反映出溶解度和温度的密切关系。[备注]当室温不够低时，可把试管浸入冷水中冷却降温。溶液在降温的过程中，用玻璃棒轻轻搅拌溶液并摩擦管壁，以便防止溶液出现过饱和。取温度计读数，须把握刚刚开始析出晶体的时刻，以免增大误差。硝酸钾溶解度的测定之二[原理]在一个质量已知的蒸发皿中，称量一定温度下的饱和硝酸钾溶液的质量，然后加热饱和溶液，蒸发掉全部的水分，再称量蒸发皿的质量，这样就可计算出这一温度下的硝酸钾溶解度。a：蒸发皿的质量（g）b：蒸发皿+饱和溶液总质量（g）c：蒸发皿+固体溶质总质量（g）s：溶解度c—a：固体溶质质量b—c：一定量饱和溶液中水的质量实验中应测出a、b、c值[用品]大烧杯、试管、温度计、天平、蒸发皿，铁三脚架、泥三角、玻璃棒、砂浴盘、酒精灯、硝酸钾晶体、蒸馏水。[操作]1．用天平准确称量出干燥的蒸发皿质量（a）。2．用量筒量取10mL蒸馏水，倒入大试管中，然后把一支温度计放入试管内，将试管放在盛2/3容积水的烧杯中（要用蒸馏水）。进行水浴加热。使试管里的水保持所需的温度。恒温后，逐渐向试管里加入研细的硝酸钾粉末。用玻璃棒轻轻搅拌，直到5min内不再溶解为止。记下溶液的温度t。3．取出大试管，把里面的硝酸钾溶液倾倒在已称量过的蒸发皿里，要防止未溶解的硝酸钾随溶液流出来。然后称量蒸发皿饱和溶液的总质量（b）。4．把蒸发皿放到酒精灯进行加热。蒸发浓缩。边加热，边搅拌，待有固体形成时，改换砂浴加热。直到全部水分蒸发完，将蒸发皿放在干燥器内冷却。冷却后称量。之后再到砂浴上加热、冷却、称量。直到两次称量的结果相差不超过0.1g为止。记下蒸发皿与溶质的总质量（c）。5．照此方法可测出20℃、30℃、40℃、50℃等温度的溶解度。在坐标系上分别以温度、溶解度为横纵轴，画出相应的点，将各点连接成一条圆滑的曲线，便绘制出硝酸钾溶解度曲线。[备注]（一）当加入硝酸钾晶体后，要不断地很好的搅拌溶液，一般恒温时间需要10min为宜。因为达到溶解平衡需要一定的时间，有时由于恒温时间短，未达到溶解平衡，造成测定值不准确。（二）测定每个温度下的溶解度，要预先计算硝酸钾的理论值，实验所需用的量大于理论值。称出实验用量，并一次倒入试管中。（三）从试管里倒出饱和溶液时要迅速，防止由于离开热水浴后留在空气中时间过长而溶液温度发生变化，造成晶体过早地析出。特别是在室温低情况下，溶液的温度与室温相差大时，从试管里倒出饱和溶液的速率慢，则试管壁上能析出不少晶体。为确保转移饱和溶液时，不会有晶体析出，可用一块热湿布迅速地将试管包好，以保持温度不会改变，再倒出溶液。（四）加热蒸干硝酸钾溶液时，所用玻璃棒常常带有硝酸钾，造成晶体的损失，因此使测定值偏低。（五）在硝酸钾饱和溶液加热蒸干时，当大量水分已蒸发掉，如果酒精灯的火力很大，会使硝酸钾晶体小颗粒蹦跳出来，造成损失，故最好改用砂浴继续加热，以除去少量水分。（六）每测定一个温度的溶解度时，务必将试管、蒸发皿、玻璃棒洗净烘干，才能进行下一个温度的测量。蒸发皿还得重新称量。（七）加热用的水不能用自来水，要用蒸馏水。（八）试管在水浴中进行加热时，为使试管上下受热均匀，可在试管内放一搅拌器，如图所示。（九）测定硝酸钾的溶解度除有溶质质量法外，还有结晶析出法。结晶析出法介绍如下：1．准确称量mg硝酸钾晶体，放到试管中，利用滴定管或移液管向试管中加入5mL的蒸馏水。2．水浴加热，至硝酸钾全部溶解为止。3．将试管从水浴中取出，插入一支温度计，在空气中自然降温，仔细观察，记下晶体刚刚析出时的温度（t1）。然后再重复做一次。将试管再放入水浴中加热，待晶体全部溶解后，略等少许时间，又从水浴中取出试管，冷却，再次记下析出晶体的温度。两次实验记录温度差不应超过0.5℃，即可算出t1温度的溶解度。4．在上述试管中，再加入1mL水，按加热、溶解、冷却、记下析出晶体时的温度步骤，重新操作，便可计算出第二个温度下的溶解度。5．依次向试管中加入1mL水，可测出相应温度下的溶解度。（十）实验数据示例1．溶质质量法2．结晶析出法（十一）无论用什么方法测定物质的溶解度来绘制溶解度曲线，要求最低测出5个温度的溶解度，不可过少。并且所取温度要分布均匀，否则不能绘制出较正确的曲线。