五、实验记录和处理1、将实验数据记录于下表一中。室温：24℃大气压：100.42KPak0(25℃)=2.510k∞(25℃)=0.896k0(35℃)=3.146k∞(35℃)=25℃35℃t/minkt(k0-kt)/tt/minkt(k0-kt)/t02.470——12.8010.345022.3480.081022.7050.220542.2380.068042.5220.156062.1440.061062.3710.129282.0620.056082.2530.1116101.9900.0520102.1590.0987121.9290.0484122.0820.0887141.8750.0454142.0200.0804161.8280.0426161.9890.0723181.7870.0402181.9440.0668201.7500.0380201.9040.0621221.7160.0361221.8710.0580241.6870.0343241.8420.0543261.6600.0327261.8160.0512281.6360.0312281.7930.0483301.6140.0299301.7710.0458321.5930.0287321.7530.0435341.5750.0275341.7350.0415361.5570.0265361.7200.0396381.5410.0255381.7060.0379401.5260.0246401.6920.0364表一不同温度下的实验数据记录2、以kt对(k0-kt)/t作图，根据直线斜率求速率常数值。拟合直线见图一、图二。图一25℃下kt~(k0-kt)/t拟合直线注：拟合度R2=0.99089，说明直线拟合的很好，可以用于计算。图二35℃下kt~(k0-kt)/t拟合直线注：拟合度R2=0.9694，说明直线拟合地较好，可以用于计算。（1）由图一知，直线斜率为15.70158NaOH（
分析
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纯）：0.0832g定容体积：100mLNaOH浓度：0.0208mol/L稀释后NaOH浓度：0.0104mol/L，即a=0.0104mol/L。根据推导公式：kt=所以，25℃时反应速率常数k=6.1238L/(mol·min)查阅书籍：25℃时的反应速率常数
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值为：6.4254L/(mol·min)因此实验测量的相对误差为：4.69%（2）由图二知，直线斜率为8.23511，a=0.0104mol/L。根据推导，kt=所以，35℃时反应速率常数k=11.6761L/(mol·min)查阅书籍，35℃时的反应速率常数标准值为：11.9411L/(mol·min)因此实验测量的相对误差为：2.2%3、计算反应活化能。根据Arrhenius公式：lnk2/k1=E(T2-T1)/(RT1T2)所需物理量的相关数值见表二：物理量数值气体常数R8.314J/(mol·K)k16.1238L/(mol·min)k211.6761L/(mol·min)T1298.15KT2308.15K表二求活化能所需物理量的相关数值将数值代入公式，求得：E=49.29kJ/mol将反应速率常数标准值代入公式，求得反应活化能的标准值：E=47.34kJ/mol因此实验测量的相对误差为：4.12%（注：文档可能无法思考全面，请浏览后下载，供参考。可复制、编制，期待你的好评与关注）
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