5.2 氮的化合物

(一)氮族元素：7N15P33As51Sb相似性递变性1、最外层都有5个电子，化合价主要有-3、+3和+52、气态氢化物的通式：RH33、最高价氧化物对应的水化物通式为HRO3或H3RO4原子结构单质物性化学性质核电荷数增大、电子层增多原子半径增大熔沸点先升高后降低单质密度增大单质氧化性减弱最高价氧化物对应水化物的酸性减弱氢化物的稳定性减弱83Bins2np3ⅤA特殊性：1、氮族元素化合价中都有_________价，其中___的化合价种类最多。2、氮磷 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 现出比较明显的_________，砷虽然是______，但已有一些_______，而锑、铋已具有明显的________。3、氮族元素单质颜色_____________________________　＋3、+5非金属非金属性由无色到红棕色到灰色到银白色金属性金属性氮发现N2拉瓦锡（近代化学之父）N元素的存在:空气、氮的氧化物、铵盐、蛋白质………砒霜雄黄雌黄As2O3As4S4As2S3砷As已知Bi是原子序数最大的氮族元素，推测Bi的化合物不可能具有的性质是（   ）A、BiH3很稳定   B、Bi(OH)3显弱碱性   C、铋酸酸性比锑酸酸性强D、由反应：2Mn2++5BiO3-+14H+→2MnO4-+5Bi3++7H2O   可知：铋化合价为+5价的铋酸盐是强氧化剂。AC练习（二）氮元素的价态及其代表物化合价-3　0+1　+2　+3　+4　+5代表物N2O5HNO3NaNO3NO2N2O4N2O3HNO2NON2ON2NH3NH3·H2ONH4Cl人工固氮自然固氮自然固氮：自然界把游离态氮转化为化合态氮。人工固氮：用人工的 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 把游离态氮转化为化合态氮。（三）氮的固定将空气中的游离态氮转变成化合态氮的过程。生物固氮大气固氮工业固氮氮的固定是将______________________的方法，它主要分为自然固氮和人工固氮，自然固氮主要有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，人工固氮主要有＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿＿＿＿。游离态氮转变为化合态氮　　　　　　　豆科植物的根瘤菌把空气中氮气转变成化合物放电条件下氮气和氧气化合合成氨化学模拟生物固氮HNO3雷电生成被植物吸收土壤中硝酸盐硝酸根雷雨发庄稼___色，有________气味的气体，密度比空气。_____溶于水（1∶700），氨水的浓度越大，密度_____。易_____(沸点为-33.35°C)，液氨汽化时吸收大量的热，因此液氨可作________。无刺激性极易液化越小1、物理性质致冷剂小（四）氨零距离P692、氨分子的结构电子式：结构式：空间构型:三角锥形键角：107o18′NH3的构型为什么不是正三角形？孤对电子的作用正四面体极性键构成的极性分子常见气体的水溶性CO2Cl2H2SSO2NO2HClNH31:1能溶于水易溶于水极易溶于水1:21:2.61:401:5001:700与水反应（1）极易与空气中的水蒸汽结合形成白雾，故收集时用棉花塞在管口；（2）导气管插入水中易倒吸，故吸收时用倒置的漏斗；（3）易形成喷泉，喷泉后所得溶液的浓度极易溶于水的气体的特性c=下列装置可作为极易溶于水的气体的吸收装置的是（）ABC喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。（1）如图甲为喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是A、HCl和H2OB、O2和H2OC、NH3和H2OD、CO2和NaOH甲产生喷泉的原因？烧瓶内压强减小喷泉实验原理：产生压强差实验 要求 对教师党员的评价套管和固井爆破片与爆破装置仓库管理基本要求三甲医院都需要复审吗 ：①装置气密性好②烧瓶干燥③气体的纯度大如：HCl与H2O、HCl与NaOH；NH3和H2O、NH3与盐酸；SO2与NaOH等等只要气体易溶于吸收剂，均可。（2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了图乙所示装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可产生喷泉的是A、Cu与稀硫酸B、NaHCO3与NaOH溶液C、CaCO3与稀硫酸D、NH4HCO3与稀盐酸乙产生喷泉原因？锥形瓶内压强增大利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。（2）若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，然后打开b活塞，在烧瓶中可观察到的现象是________________________________。石蕊试液（1）若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶I中不产生“喷泉”现象，其操作方法是___________________________________________。关闭活塞c，打开活塞a和b，挤压胶头滴管中的水烧瓶I和Ⅱ中同时产生“喷泉”现象奇妙的“双喷泉”利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶I中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_________________________________________________________________________。石蕊试液先关闭活塞b，打开活塞a和c，挤压胶头滴管中的水，然后关闭活塞a打开活塞b相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的NH3、HCl和NO2气体，然后将烧瓶倒置于盛足量水的水槽中，分别进行喷泉实验。实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之为()A．3:3:2B．1:1:1C．2:2:3D．无法比较B喷泉实验计算问题的关键：形成溶液的体积=所消耗的气体体积3、化学性质⑴与水反应一水合氨可溶性一元弱碱(具有碱的通性)：易挥发，不稳定，易分解：保存氨水：棕色试剂瓶、密封计算氨水浓度时，溶质应为NH3。零距离P69氨水、液氨和一水合氨的区别与联系化学式分类成分氨水液氨一水合氨NH3NH3·H2O混合物、多成分纯净物、非电解质纯净物、一元弱碱、弱电解质NH3、H2O、NH3·H2ONH4+、OH-、H+NH3NH3·H2O联系氨气溶于水形成氨水，氨水中含有NH3和NH3·H2O氨水密度比水小，浓度越大，密度越小。氨水是混合物能导电，液氨是纯净物不导电。下列关于氨水的说法中，不正确的是()A、氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物。B、氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水）。C、氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中D、在1mol/L氨水中，NH3·H2O、NH4+、NH3的物质的量浓度之和为1mol/LC练习⑵与酸反应浓盐酸靠近浓氨水会产生白烟，可检验HCl和NH3。NH3+HCl→NH4ClNH3+HNO3→NH4NO32NH3+H2SO4→(NH4)2SO4实质：NH3+H+→NH4+氨+挥发性酸产生白烟：氨+难挥发酸则无烟：如HCl、HNO3、HBr、HI如H2SO4、H3PO4现象:烧瓶内红棕色气体2NO+O2→2NO2催化剂保持红热反应放热紫色石蕊变红3NO2+H2O→2HNO3+NO可能有少量白烟NH3+HNO3→NH4NO3解释：⑶氨的催化氧化(还原性）石蕊氨的催化氧化如右图所示，把一根红热的铂丝伸进盛有浓氨水的试剂瓶中，看到的现象是：_____________________________________________________________________________原因是____________________________________________________________________________________________________________________铂丝持续红热，有红棕色气体产生，并有少量白烟生成。正反应是放热反应，有NO生成，继而转变为NO2，NO2溶于水生成HNO3，HNO3与挥发的NH3生成NH4NO3。2NH3+3Cl2→N2+6HCl(少量的NH3)8NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl(过量的NH3)其他反应：Ag++2NH3→[Ag(NH3)2]+4、实验室制法⑴方法：加热铵盐和碱的混合物⑵反应：⑶装置：⑷收集：⑸干燥：⑹检验：用碱石灰（CaO和NaOH的混合物)不能用浓硫酸、无水氯化钙、P2O5。向下排空气法；（试管口塞上棉花，防止氨气外逸、水蒸气进入，与空气形成对流）a.湿润的红色石蕊试纸变蓝。b.蘸有浓盐酸的玻棒靠近瓶口，冒白烟。同制O2不用NaOH:腐蚀玻璃⑺尾气吸收：加小漏斗或导管稍接触水面零距离P69红色(湿润)其它方法:(1)浓氨水+碱石灰(2)加热浓氨水6、用途⑴重要的化工原料制硝酸:制铵态氮肥和硝态氮肥制尿素⑵制冷剂NH3→NO→NO2→HNO35.工业制法制纯碱、纤维、塑料、染料产生刺激性气味的气体1、铵盐的性质：（1）铵盐都是晶体（离子化合物），溶于水呈无色溶液。（2）受热易分解（3）与碱共热产生氨气a.NH4+的检验:（五）铵盐（分解规律）试样NaOH溶液△湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝②应用：①本质：b.实验室制NH3零距离P69*铵盐分解的规律（1）挥发性酸的铵盐，受热分解产生氨气和对应的挥发性酸。如：NH4Cl（2）难挥发性酸的铵盐，受热分解产生氨气和对应的难挥发性酸。如：(NH4)2SO4（3）不稳定性酸的铵盐，受热分解产生氨气和不稳定性酸的分解产物。NH3↑+HCl↑2NH3↑+H2SO42NH3↑+CO2↑+H2OH2CO3返回（4）硝酸铵——复杂的氧化还原反应（避免撞击）如：2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O爆炸NH3+HCl→NH4Cl类似升华现象全分解如：零距离P702、铵根离子与氨的区别相互转化化学键性质存在空间构型电子式结构式类别氨（NH3）铵根离子（NH4+）分子（电中性）阳离子（带1个单位正电荷）正四面体三角锥形只存在于氨水或铵盐中单独存在可与强碱(OH-)反应可与水、酸、O2反应共价键（含配位键）NH4+NH3OH-H+返回共价键3.用途（1）铵盐与尿素用作氮肥(NH2)2CONH4NO3NH4Cl(NH4)2SO4NH4HCO3①N%46.7％17.7％35％26.2％21.2％②注意：铵盐要低温保存，深施盖土，避免受热；不能与碱性物质混合使用或保存。与Ca(OH)2、草木灰（K2CO3)混合使用，会产生跑氨现象：（2）制作炸药（3）制作干电池已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2，纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成氢氧化镁和氨气。(1)下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 A.硫酸铵固体与消石灰共热B.浓氨水逐滴加到新制的生石灰C.在一定条件下，氮气与氢气化合D.加热分解氯化铵固体你认为其中较简便易行的方案有（填字母）；其反应的化学方程式为:，。A、BNH3.H2O+CaO→Ca(OH)2+NH3↑(2)该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个。分别见实验方案的装置图（夹持及加热仪器没有画出）且在实验前系统内的空气均已排除①该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁（填“能”或“不能”）；简述理由。不能由于在F装置后缺少一干燥装置，部分氮化镁将与空气中的水蒸气发生水解反应生成氢氧化镁，导致产品不纯②装置C的作用是:。做安全瓶，防止装置D中的水倒吸方案一方案一①该方案中存在的主要问题是:由于与镁粉反应的氮气中混有氨气，且氨气也可与镁粉反应，造成产品不纯②如何才能解决上述问题:可将装置D换成一装有浓硫酸的洗气瓶，并在装置C与装置D之间加一安全瓶（或在装置C与装置D之间顺序加入安全瓶和装有水的洗气瓶）方案二氧化物N2ONON2O3NO2N2O4N2O5+1+2+3+4+4+5亚硝酐硝酐1、二氧化氮是硝酸的酸酐吗？为什么？2、哪种氧化物是亚硝酸(HNO2)的酸酐？酸酐（六）氮氧化物均有毒思考：性质无色笑气无色无味气体红棕色刺激性气体无色气体NOx来自汽车尾气等，能造成光化学烟雾。1.NO的性质(1)无色无味、难溶于水的有毒气体(2)常温:2NO+O2→2NO2受热分解4NO+3O2+2H2O→4HNO3NO能使人中毒，其原理与CO相似，是通过呼吸道被人体吸入后与血红蛋白结合生成一氧化氮血红蛋白，使其失去携带O2的能力，导致中毒。(3)NO是不成盐氧化物，既不溶于水也不溶于酸和碱。无色→红棕色零距离P692.NO2的性质(1)红棕色、有刺激性气味的有毒气体；易液化。(2)与水反应:3NO2+H2O→2HNO3+NO(3)二聚合:(4)强氧化性，可氧化SO2、I-等。2NO2+2KI→2KNO2+I2NO2、Br2均能使湿润的KI淀粉试纸变蓝。如何鉴别NO2和Br2?如何收集NO、NO2？方法相反会怎样?红棕色→无色P92【课堂实验】氮氧化物和氧气及水的反应零距离P81零距离P69二氧化氮和溴蒸气的鉴别相似之处：A．均有氧化性B．溶于水后溶液呈酸性C．能与碱溶液反应性质上的差异之处：a．通入水中，NO2→溶液无色而溴蒸气溶于水溶液呈橙色b．通入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成的为溴蒸气c．将盛有溴蒸气和NO2气体试管放入冷水中冷却，气体颜色变浅的为NO2鉴别两者不能用淀粉KI试纸、碱溶液等。3、NO、NO2对环境的污染：光化学烟雾酸雨石油产品和煤燃烧的产物汽车尾气制硝酸的工厂污染源危害　　NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O　　2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O*4、NO、NO2分别与O2混合后溶于水（1）NO、NO2混合气体溶于水3NO2+H2O→2HNO3+NO(2)NO或NO2与O2的混合气体溶于水2NO+O2→2NO2①3NO2+H2O→2HNO3+NO②由②2+①得：4NO2+O2+2H2O→4HNO3由①3+②2得：4NO+3O2+2H2O→4HNO3最后得到的气体为NO,V=V(NO)+1/3V(NO2)①NO2、O2混合气体溶于水根据4NO2+O2+2H2O→4HNO3可得结论： 若V(NO2)∶V(O2)=4∶1，则容器内无气体剩余，水可充满容器； 若V(NO2)∶V(O2)>4∶1，则NO2过量，容器内剩余气体为NO，体积为过量的NO2体积的1/3； 若V(NO2)∶V(O2)<4∶1，则O2过量，容器内剩余气体为O2(可根据具体数据求算)。②NO、O2混合气体溶于水： 根据4NO+3O2+2H2O→4HNO3可得结论： 若V(NO)∶V(O2)=4∶3，则容器内无气体剩余，水可充满容器； 若V(NO)∶V(O2)>4∶3，则容器内剩余气体为过量的NO; 若V(NO)∶V(O2)<4∶3，则容器内剩余气体为过量的O2。(3)NO、NO2与O2的混合气体溶于水V(NO2)∶V(NO)∶V(O2)=1∶1∶1时，V=04.用化学方法区别溴蒸气和二氧化氮两种红棕色气体可选用的试剂是（  ）(A)Cl2      (B)淀粉KI试纸 (C)水    (D)硝酸银溶液 CD3.下列过程中属于人工固氮的是( )(A)氨氧化法制硝酸   (B)闪电时N2变成NO  (C)合成氨    (D)用NH3与CO2合成尿素 C2.下列反应有NO生成的是()(A)N2+O2       (B)NH3+O2   (C)打雷下雨过程中  (D)光照浓HNO3BC1.下列各组气体，常温常压不会反应的是()(A)N2和H2    (B)NO和O2      (C)NH3和HCl          (D)NH3和O2ADPt加热加热练习⑵若在常温下A为单质气体，则A—E5种物质的化学式分别为：A_____B_______C_______D______E_______5、A—E5种物质有如下图所示的转化关系。⑴若在常温下A为单质固体，则A—E5种物质的化学式分别为：A____B_____C____D____E______纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体；ρ为1.5g/cm3，沸点83℃；能以任意比与水互溶。常用浓硝酸浓度为69%（14mol/L），打开瓶盖有“白雾”。98%以上的浓硝酸称为“发烟”硝酸（实为雾）。1、物理性质（七）硝酸零距离P70现象硝酸盐酸硫酸色态味挥发性溶解性腐蚀性无色液体、有刺激性气味无色液体、有刺激性气味无色粘稠的油状液体易挥发易挥发难挥发与水互溶与水互溶与水互溶强烈有很大白雾白雾无常见c%、ρ69%37%1.1998%1.84强酸三大强酸的物理性质硝酸、硫酸都有纯净物；盐酸无纯净物，是混合物。（a）与石蕊试液（b）与活泼金属不产生H2。（c）与碱和碱性氧化物反应：比较与CuO、FeO的反应，（d）与盐反应：比较与Na2CO3、Na2SO3的反应稀硝酸变红，浓硝酸先红后褪色。3FeO+10HNO3(稀)→3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O2、化学性质（1）强酸性——具有酸的通性：Na2CO3+2HNO3→2NaNO3+CO2↑+H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)→3Na2SO4+2NO↑+H2O零距离P70（2）不稳定性HNO3不稳定，常温见光分解，受热则分解更快。※HNO3越浓，越易分解。使用HNO3要小心※贮放HNO3：久置浓硝酸呈黄色的原因：NO2溶于硝酸中。强酸要腐蚀皮肤硝酸与蛋白质反应使皮肤显黄色※HNO3分解的气体能全部被水吸收棕色瓶，冷暗处，玻璃塞（腐蚀橡皮）下列物质的溶液在长期放置的过程中因被氧化而成黄色的是（）A.浓硝酸B.工业盐酸C.氯化亚铁D.浓溴水E.KI溶液F.石炭酸G.Na2O2固体H.氢硫酸I.水玻璃CE练习（3）强氧化性（无论浓、稀硝酸都有强氧化性）①能与大多数金属反应（除Au、Pt）现象：反应激烈，产生红棕色气体，溶液呈绿色。Cu+HNO3(浓)→实验室制NO2现象：反应缓慢，产生无色气体，在试管口变成红棕色，溶液呈蓝色。Cu+HNO3(稀)→实验室制NO（稍加热可加快反应）黄云蓝水红云绿水Cu(NO3)2+NO2↑+H2O422Cu(NO3)2+NO↑+H2O83423显示酸性和强氧化性硝酸与金属反应的规律：d.Fe、Al等金属常温下在浓硝酸中“钝化”e.浓硝酸的氧化性强于稀硝酸f.王水组成：浓HNO3:浓HCl=1:3（摩尔比）性能：具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt等。c.活泼金属与硝酸反应产物复杂：NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3…...a.金属+硝酸都不产生氢气b.金属+浓硝酸金属+稀硝酸硝酸盐+NO2+H2O硝酸盐+NO+H2O零距离P80Fe+HNO3(稀)→Ag+HNO3(浓)→Ag+HNO3(稀)→Fe+HNO3(稀)→Zn+HNO3(5mol/L)→Zn+HNO3(浓)→Zn+HNO3(1mol/L)→Zn+HNO3(稀)→2AgNO3+NO2↑+H2O343AgNO3+NO↑+2H2O4Fe(NO3)3+NO↑+2H2O383Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O4Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O383Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O4104Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4104Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O66NO2↑+H2SO4+2H2O4CO2↑+4NO2↑+2H2O②与某些非金属反应323S↓+2NO↑+4H2O623I2＋2NO↑+4H2O③与某些化合物反应H2S、SO2、HI、HBr、Fe2+FeS↓↓↓↓↓S、H2SO4、I2、Br2、Fe3+注意：浓硝酸不能氧化Cl-（4）与有机物反应硝化反应：硝基苯、三硝基甲苯酯化反应：硝酸乙酯、硝化甘油CH3CH2ONO2+H2O与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。3.工业制法：2NO＋O22NO23NO2＋H2O2HNO3＋NO设备：氧化炉设备：吸收塔铂Pt-铑Rh合金，800℃可用Mg(NO3)2或浓硫酸作为吸水剂，达到96％50％硝酸主要原料：氨气、空气、水稀HNO3的浓缩:零距离P71氧化炉硝酸工业生产流程图尾气如何处理？尾气的成分：NO、NO2、N2等碱液吸收：2NaOH+NO+NO22NaNO2+H2ONO循环使用尾气2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O4.实验室制法：（a）原理：（b）装置：不挥发性酸制取挥发性酸浓硝酸腐蚀橡胶制品或软木塞不能___________________________需较高温，此时HNO3已分解产物能否为Na2SO4：冰水均为玻璃材料酸性不稳定性+Cu三大强酸的化学性质强氧化性无强氧化性+AgNO3+HNO3+BaCl2+HClH+弱氧化性弱还原性稀H2SO4弱氧化性浓H2SO4强氧化性脱水性（吸水性）酸性酸性5.硝酸的用途：22Ag+2NO2↑+O2↑22CuO+4NO2↑+O2↑说明：硝酸盐在高温下都是强氧化剂22KNO2+O2↑（八）硝酸盐1、易溶于水的晶体。2、不稳定，受热分解放出O2。硝酸盐的分解规律零距离P824、NO3-的检验方法：用铜片、浓硫酸与硝酸盐晶体或浓溶液共热现象：有红棕色气体产生反应：Cu+4HNO3(浓)→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3、保存：低温、避光保存注：若为稀溶液，则应先浓缩。6、亚硝酸盐——NaNO2、KNO25、用途：硝态氮肥（KNO3、NH4NO3等）无色或浅黄色晶体，有咸味，类似于NaCl。有毒，致癌！可抑制细菌生长，用于防腐剂等。1、下列事实体现了硝酸的什么性质？A.氧化性B.酸性C.不稳定性D.挥发性（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存()（2）浓硝酸可以和铜反应()（3）木炭和浓硝酸反应()（4）锌和硝酸不产生H2()（5）氧化铜溶于硝酸()（6）不用硝酸制SO2气体()（7）用铁槽存放浓硝酸()（8）检验SO42-时不能先用硝酸酸化()CDABAAAAAB练习有一含0.04molH2SO4、0.04molHNO3的混合稀溶液，加入足量的铜粉，加热充分反应，最终可产生气体的物质的量是()A、0.01molB、0.03molC、0.04molD、0.01-0.03molBC2、0.040.120.03（过量）1.2×10-34.8×10-32.4×10-34.8×10-3-0.4×10-3=4.4×10-33NO2＋H2O2HNO3＋NO向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为()A．0.24mol B．0.21mol C．0.16mol D．0.14molB4、m(Fe)=m[Fe(NO3)2]=(0.48-0.06)÷2=0.21(mol)5、14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L(S.T.P)氧气混合，通入水中恰好被全部吸收。求：原合金中铜的质量。 解：设铜为xmol，银为ymol64x+108y=14x=0.05y=0.1Cu和Ag失去电子总数等于O2得到电子总数∴m(Cu)=3.2g⑴得失电子守恒:金属失电子=HNO3得电子数⑶溶液中电荷守恒:c(NO3-)=c(H+)+nc(Mn+)⑵N原子守恒:n(HNO3)消耗=盐中n(NO3-)+气体中n(N)三个守恒（九）P2O5和H3PO41、P2O5白色固体有很强的吸湿性，是常用的气体干燥剂与水反应有剧毒无毒P2O5是两种酸的酸酐2、H3PO4无色晶体，易溶于水性质三元弱酸（中强酸）高沸点、无强氧化性（制HBr、HI）工业制法Ca3(PO4)2＋3H2SO4→3CaSO4＋2H3PO4①用磷矿粉或磷灰石与过量硫酸反应P4P2O5H3PO4②用白磷（制较纯净的磷酸）常用的浓磷酸（83%～98%）是无色、粘稠的液体H3PO3亚磷酸我们平常所说的“五氧化二磷”，其分子组成实为“P4O10”，分子结构呈“笼”状:(图中●代表磷原子,○代表氧原子)。P4O10极易与水化合，它也可与乙醇、氨等某些具有强极性键的分子结合，反应过程与同水反应类似。(1)每个P4O10的分子中有P-O-P键的数目为()A.4个 B.6个 C.8个 D.12个B练习(2)P4O10和水反应有两种产物若每个P4O10分子结合4个水分子，则生成的物质是（）A.H4P2O3B.H4P2O5 C.H3PO4 D.H4P2O7若每个P4O10分子结合6个水分子，则生成物的结构简式为（）DC（十）磷酸盐1、一种正盐和两种酸式盐磷酸盐Na3PO4、Ca3(PO4)2、(NH4)3PO4磷酸一氢盐Na2HPO4、CaHPO4、(NH4)2HPO4磷酸二氢盐NaH2PO4、Ca(H2PO4)2、NH4H2PO4除钾、钠、铵盐外，均不溶于水都溶于水2、正盐与酸式盐的转化正盐酸式盐H＋OH－Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4酸的用量增加碱的用量增加H3PO4+NaOH→3、PO43－检验滴加AgNO3溶液，产生黄色沉淀，再加稀硝酸，沉淀消失。Na3PO4＋3AgNO3→Ag3PO4↓＋3NaNO3Ag3PO4＋3HNO3→H3PO4＋3AgNO3能溶于强酸思考：要检验某酸性溶液中的磷酸根离子，在溶液中加硝酸银溶液有沉淀产生吗？磷灰石粉Ca3(PO4)2Ca3(PO4)2不溶于水，肥效慢过磷酸钙（普钙）Ca(H2PO4)2CaSO4重过磷酸钙（重钙）Ca(H2PO4)2磷含量高，易被作物吸收，高效、速效。安福粉(NH4)2HPO4NH4H2PO4（复合肥料）2NH3＋H3PO4→(NH4)2HPO4NH3＋H3PO4→NH4H2PO4能提供两种有效元素，不易吸湿，可长期保存（十一）磷肥混合物,含P低 名称 成分 制取的化学方程式 性能向NaOH溶液中逐滴滴加H3PO4溶液， 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写化学方程式。向H3PO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，书写化学方程式。例1、例2、3NaOH+H3PO4→Na3PO4+3H2O2Na3PO4+H3PO4→3Na2HPO4Na2HPO4+H3PO4→2NaH2PO4H3PO4+NaOH→NaH2PO4+H2ONaH2PO4+NaOH→Na2HPO4+H2ONa2HPO4+NaOH→Na3PO4+H2O练习1、为了除去铝表面的镀铜层，可选用的试剂是_____A.稀硝酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.浓盐酸2、在铜与稀硝酸的反应中，如果有1摩尔硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为_____A.3/8molB.8/3molC.3/2molD.2/3mol3、硝酸与下列物质反应，既表现酸性又表现氧化性的是_____B.C＋HNO3(浓)A.Cu＋HNO3(稀)C.Fe(OH)2＋HNO3(稀)D.NH3＋HNO3(浓)BCAC4、木炭屑与浓硝酸共热，产生的气体等分为①和②两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是______A.①不变浑浊，②变浑浊B.①变浑浊，②不变浑浊C.①变浑浊，②变浑浊D.①不变浑浊，②变浅黄色B①NO、CO2②NO2、CO2NO2、CO26、铜粉和稀硫酸加热不反应，但加入化合物X之后，加热，溶液逐渐变蓝色，还放出气体，则X可能是______A.NaClB.KNO3C.Na3PO4D.MgSO4B5、取三张兰色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98.3%H2SO4和新制的氯水，三张试纸最后呈现的颜色是______A.白、红、白B.红、黑、红C.红、红、红D.白、黑、白DNH3和O2100ml，通过红热的Pt网，充分反应后的混合气体再通过足量水最终收集到10ml残留气体，则原混合气体中O2体积不可能是(气体体积在相同条件下测定)()A、12.5mlB、21.5mlC、64.2mlD、70.0mlB7、71.92克铜与一定量的浓硝酸作用，当铜反应完毕，产生气体的体积在标准状况下为1.02升。若用排水集气法收集这些气体，在标准状况下可收集到多少升？（不考虑二氧化氮转变成四氧化二氮）铜与一定量的浓硝酸反应，收集到二氧化氮、四氧化二氮、一氧化氮三种气体，二氧化氮为4.48L，四氧化二氮为2.24L，一氧化氮为2.24L。问：反应中消耗了多少质量的铜？被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量各为多少？8、9、x=16.78L**