(物质的量)教案和作业纸

第1讲  物质的量 【2011考纲要求】 1、了解摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算 ⒉理解物质的量、阿伏加德罗常数与粒子（原子、分子、离子等）数目之间的相互关系 【重点知识梳理】 一、摩尔 1、物质的量：表示                          的物理量。符号：      ，单位：    。 物质的量是国际单位制中规定的七个基本物理量之一。物质的量是以阿佛加德罗常数为计数单位，表示物质的基本单元数多少的物理量。                                                                            2、摩尔：物质的量这一物理量的单位，每摩尔物质含有              个微粒。 符号：        。 ※ 使用时摩尔这个概念时应注意的事项： ①物质的量与摩尔的关系，是基本物理量与其单位的关系 ②摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒,这里的“基本微粒”可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一微粒，也可以是这些粒子的特定组合，如1molCaCl2可以说含1molCa2+、2molCl-或3mol阴、阳离子，或54mol电子，因此通常要指明具体微粒。 ③摩尔概念只适用于微观，不适用于宏观。 3、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，用    表示；单位：    ； NA的准确值：        kg12C所含有的碳原子数。NA的近似值：            。 【例题1】下列说法正确的是                                            A. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C. 1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量 D. 6.02×1023个H2所含分子的物质的量为1mol 【例题2】（08江苏）3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- 【例题3】（08广东）10.设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是 A.1　mol　Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA B.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA C.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA D.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA 【例题4】（08海南5）．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA 【例题5】(2011江苏).设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA B.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA 二、摩尔质量 1、定义：                                                            ， 表达式：              符号：        常用单位：            。 ※ 使用摩尔质量这个概念时应注意的事项： ①摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别 相同：两者的数值相同,数值上都等于NA个该微粒的总质量。 不同点：两者定义不同；前者单位为g·mol-1 ② 摩尔质量与质量的区别 ③摩尔质量的其它求法：M=一个原子的真实质量（g）×NA 2、微粒数(N)、物质的量(n)、质量(m)三者之间的关系： N/ NA＝n＝ m/ M（A）由此看出物质的量是联系宏观质量与微观粒子数的桥梁 【例题6】下列关于摩尔质量的说法正确的是  A、 水的摩尔质量是18g B、 2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍 C、 任何物质的摩尔质量都等于它的式量 D、 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍 【例题7】（2010江苏）．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B．1mol羟基中电子数为10NA C．在反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2 中，每生成3molI2转移的电子数为6NA D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA 【例题8】（2009江苏）4. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是： A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA B．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NA C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA 【板书设计】 【教后感】 第1讲  物质的量作业纸 1、氯的原子序数是17，35Cl是氯的一种同位素。下列说法中正确的是 A．35Cl原子所含的质子数是18    B．mol的1H35Cl分子所含的中子数约为6.02×1023 C．3.5g的35Cl2气体的体积是2.24L          D．35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol 2、设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是                          A.用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为NA B.1mol硫原子同足量的铜粉充分反应时，生成硫化亚铜失去的电子数为2 NA C.120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个 D. 1molFe3+完全转化Fe(OH)3胶体，生成NA个氢氧化铁胶体颗粒 3、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是 A．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023 B．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023 C．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023                          D．22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023 4、某元素一个原子的质量为mg，一个12C原子的质量为ng，设阿伏加德罗常数为NA，那么该元素原子的相对原子质量是                            A．mNA        B．        C．          D．  5、在反应X+2Y=R+2M，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为          A、16：9            B、23：9          C、32：9          D、46：9 6、（08上海9）.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是     A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA B．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA     C．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA  D．室温下8g甲烷含有共价键数为2NA 7．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是        A．1cm3铁所含的铁原子数是ρ    ·NA/56（ρ是铁的密度，单位为g·cm－3） B．1molNa2O2溶于水时转移的电子数为NA C．在标准状况下，含NA个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0.5NA D．1摩Fe完全转化为氢氧化铁胶体溶液中的Fe(OH)3，,则胶体中Fe(OH)3胶粒数为NA 8 、（07江苏）、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是 A、22．4LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023mol－1 B、0．1L3mol.L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3×6.02×1023mol－1 C、5.6g的铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023mol－1 D、4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023 9、若agFeS2在空气中充分燃烧，共转移n个电子，则阿佛加德罗常数值可表示为 A．12n/a 　 B． 60n/a    C．11a/120n  　D． 120n/ 11a 10.（2011海南）设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是     A．1molAl3＋离子含有的核外电子数为3NA     B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA     C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA     D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为NA 11、在一容积的1L的密闭容器中，充满氢气和氧气，点火爆炸后容器内剩余气体100ML（均在常温常压下），则原混和气体中，氢气的体积可能是 A ．0.7L      B．0.6L          C． 0.3L  　  　D．0.5L 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 班级            姓名            学号        12、常温下A和B两种气体组成的混合物（A的式量大于B），经分析混合物气体中只含有C、O元素。 （1）当混合物中C、O的质量比总是小于3∶8时，混合气体中A和B分别是    和      （填写物质名称）。 （2）当混合物中C、O的质量比总是介于3∶8和3∶4之间时，混合气体中A和B分别可能是                和                    （填写化学式）。 13、常温下A和B两种气体组成的混合物（A的式量大于B），经分析混合气体中只含有N和H两种元素，而且不论A和B如何混合，N和H的质量比总是大于14：3，由此可以确定A            ，B为          ，其理由是                        。 14、体积比为1∶1的氢气和某种氮的氧化物在一定温度和压强下反应，生成体积比也为1∶1的水蒸气和氮气，并且反应前后总体积不变。则这种氮氧化物的化学式为      ，反应的化学方程式为                            。 15、有A、B、C、D、E五种物质。10.2gA与12.6gB恰好完全反应，生成9.6gC和7.2gD以及一种气体E，已知E对氢气的相对密度为15，则气体E在标准状况下的体积为    。 16、在Cu(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液中,NO3—的物质的量为0.7mol。往该混合溶液中加入100ml 8mol/LKOH溶液，使之充分反应。反应前，若Al3+的物质的量与混合溶液中的阳离子总物质的量比值为X，（不考虑Cu2+、Al3+的水解及水的电离所引起的离子总数的变化） （1）求X的取值范围为              （2）若Al3+的物质的量为amol，则a=              （用含X的式子表示） （3）当KOH刚好完全消耗，且Al3+全部转化为AlO2—，X的值为            第2讲  气体摩尔体积 【2011考纲要求】 ⒈掌握气体摩尔体积的定义；气体摩尔体积(标准状况下)、 2．应用气体摩尔体积（Vm）和阿伏加德罗定律进行有关计算。(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。 【课前检测】 1、(2011浙江)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M    B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 2、下列说法正确的是    A、 32gO2占有的体积约为22.4L B、标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为    ×6.02×1023 C、在标准状况下，22.4L水的质量约为18g D、22g二氧化碳与标准状况下的11.2LHCl含有相同的分子数 【重点知识梳理】 一、气体摩尔体积 1. 影响物质体积的因素： 物质的体积与                  、            ，以及               有关。一定温度和压强下，固体和液体的体积主要由          和          决定，而气体的体积则主要由        和              来决定。因此，对于气体只要          ，不论是纯净的气体，还是混合气体，其体积都相同。 2、气体摩尔体积概念： 在一定的条件（温度、压强）下，          的气体所具有的体积，叫做这种条件下的气体摩尔体积，用Vm表示。 标准状况（    Pa，    0C下），1mol任何气体的体积都约是      L。 即Vm＝22.4L/mol。 3、气体体积（V）与气体物质的量（n）之间的关系：V=                  4、气体密度（ρ）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系：ρ=                【例题1】下列叙述中不正确的是 A. 等体积等密度的CO和C2H4具有相同的物质的量 B. 在标准状况下,0.5 mol H2、0.5mol N2组成的混合气体的体积约是22.4L C. 在非标准状况下，1 mol任何气体的体积都不可能为22.4L D.在同温同压下，气体分子间的平均距离几乎相等 【例题2】下列有关气体体积的叙述中，正确的是 A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C．不同的气体．若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22．4L 二、阿伏加德罗定律及推论 1、定律：在相同的    和      下，相同      的任何气体，都含有相同        。 2、推论：（了解） ①同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比。 ②同温同压下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比。 ③同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比。 ④同温同压下，同体积任何气体的质量之比等于其相对分子质量之比。 【问题讨论】运用阿佛加德罗定律解决问题时，应该注意哪些问题？ 【例题3】（08海南3）．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是： A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 3、气体的相对分子质量的计算 （1）定义求算法：Mr＝              ；（2）标态密度法：Mr＝                ； （3）相对密度法：Mr＝              ； 【例题4】在标准状况下，m1 g气体A与m2 g气体B的分子数相同下列说法中不正确的是： A．A与B的相对分子质量之比为m1：m2    B．等质量气体B与A的分子数之比为m1：m2 C．同温、同压下，A与B的密度比为m2：m1 D．在相同条件下，同体积A与B的质量比为m1：m2 【例题5】[06广东]12.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 Ａ．同质量、不同密度的Ｎ2和ＣＯ        Ｂ．同温度、同体积的Ｈ2和Ｎ2 Ｃ．同体积、同密度的Ｃ2Ｈ4和Ｃ3Ｈ6    Ｄ．同压强、同体积的Ｎ2Ｏ和ＣＯ2 三、气体物质的量（n）与气体的质量(m)、气体在标况下的体积(v)、气体分子数目(N)的关系n＝                                                        【例题6】如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)                                                                                                                A．22.4bc/aNA L        B．22.4ab/cNA L      C．22.4ac/bNA L    D．22.4b/acNA L 【板书设计】 【教后感】 第2讲  气体摩尔体积作业纸 1．（2011全国）.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A.18gH2O中含有的质子数为10NA        B.12g金刚石中含有的共价键数为4NA C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D.1molNa与足量O2反应，生成Na2O2和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 2．（2011全国理综）．下列叙述正确的是(  ) A．1.00 molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B．1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 C．欲配置1.00L 1.00mol.L1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 3．下列叙述正确的是 A、 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B、 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C、1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D、等体积、等物质的量浓度的强酸中所含有的H+数一定相等 4．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述正确的是 A．标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2×6.02×1023    B．在标准状况下，2.24L一氧化氮与氮气混合气所含分子数约为0.1×6.02×1023 C．1molCH3+（碳正离子）中含电子数目约为8×6.02×1023 D．1molD2O含有的中子数约为8×6.02×1023 5．下列两种气体的分子数一定相等的是 A.质量相等、密度不等的N2和C2H4      B.等体积等密度的CO和C2H4 C.等温等体积的O2和N2                D.等压等体积的N2和CO2 6．有一真空瓶质量是500g，在同一条件下装满O2质量为508g，装满另一种G气体时质量是511g，则G的相对分子质量是 A．11            B、22          C、44            D、56 7.依照阿伏加德罗定律，下列叙述中，正确的是 A.同温、同压下，两种气体的体积比等于摩尔质量之比 B.同温、同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比 C.同温、同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D.同温、同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比 8.在一定条件下，某化合物X受热分解：2X(g) = A(g)+2B(g)+4C(g)，测得反应后生成的混合气体的质量是同体积H2质量的11．43倍，则X气体的相对分子质量为                                      A. 11．43          B. 22．86      C. 45．72    D. 80．01 9. 下列关于agH2和bgHe的说法中正确的是              A. 同温、同压下，V(H2)∶V(He)=a∶2b B. 同温、同压下，若a＝b，则n（H2）∶n(He)＝1∶1 C. 两气体体积相同时，m(He)一定大于m(H2) D. 同温、同压下，若n(H2)=n(He)，则V(H2)=V(He) 10.下列叙述正确的是  A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D.62 gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2-数为NA 11．(07年高考上海化学卷·4)下列有关物理量相应的单位表达错误的是 A．摩尔质量g/mol    B．气体摩尔体积L/mol  C．溶解度g/100g    D．密度g/cm3 12．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中错误的是：        A．16.9 g BaO2固体中阴、阳离子总数约为0.3×6.02×1023 B．2.3 g 钠被O2完全氧化时，失去电子数约为0.1×6.02×1023 C．0.5 mol超重水（T2O）的质子总数约为5×6.02×1023 D．标准状况下，11.2 L甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目约为2×6.02×1023 13．(07年高考海南化学卷·4)下列叙述正确的是 A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 班级            姓名            学号        14．在250C、100Kpa的条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。 （1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）=    ， V（H2）=      。 （2）若剩余气体的体积是a L，则原CO和H2的混合气中：V（CO）：V（H2）=            。 （3）若剩余气体的体积是a L，则a的取值范围是                   。 15. 在一定温度和压强下，测得氢气的密度为0．089g/L，某气体X的密度为2．850g/L。又知气体X的分子中含有3个原子。气体X由两种元素组成，质量比为1∶1。试推算气体X的化学式。 16．（08年上海化学·30）生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。 （1）原混合气体中甲烷的物质的量是                          。 （2）原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出计算过程） 第3讲  物质的量浓度 【2011考纲要求】 1、理解物质的量浓度、溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念。 2．学会配制一定物质的量浓度的溶液的方法和技能。 【课前检测】 1．在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度(mol/L)为 A．               B．             C．          D． 【重点知识梳理】 一、物质的量浓度 1、 概念：以单位体积溶液里所含                      来表示溶液组成的物理量。 2、 数学表达式：c（B）=n（B）/V 3、 单位：mol / L或mol·L-1 二、有关物质的量浓度的计算 1、根据定义计算：c（B）=                                2、稀释时的计算： （1） 对于已知质量分数溶液的稀释：依溶质的质量稀释前后不变，即：                （2） 对于已知物质的量浓度溶液的稀释：依溶质的物质的量稀释前后不变， 即                                  （用关系式表示） （两溶液浓度相近或都很稀时，混合液体积可近似认为两者之和，一般题目需注明）。 3、标准状况时气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算： c＝1000ρV /（VM+22400） 注： V为溶于水的气体标准状况下的体积，单位为L，ρ为溶液的密度，单位为 g/cm3 4、物质的量浓度与溶质质量分数之间的关系 c＝                            （ρ为溶液的密度，单位为 g/cm3，） ※若为饱和溶液时，w%=S/(100+S) 5、溶液中的微粒及其物质的量浓度 ①溶液中的微粒 a. 溶质是非电解质时，溶质在溶液中以分子形式存在，溶质的微粒数与溶质分子数相等； b. 溶质是强电解质时，溶质在溶液中完全以离子形式存在，溶质电离出的微粒及其浓度，由溶质的化学式和物质的量浓度决定。 c．溶质是弱电解质时，溶质在溶液中部分电离，既有分子，又有离子，一般不要求计算出具体值，只要能估计大致范围就可以了。 ② SO3 、Na、Na2O、Na2O2等溶于水后与水反应，注意溶质的确定. 【例1】 50g物质的量浓度为C1的浓硫酸(溶质的质量分数为w1)与VmL水混合，得到物质的量浓度为C2的浓硫酸(溶质的质量分数为w2)(以下填“＞”、“＜”或“＝”)。 ⑴若w1＝2w2则C1        2C2，V         50mL； ⑵若C1＝2C2则w1        2w2，V           50mL； 【例2】将x mol Al2O3和CuO混合后,全部溶于VL过量的稀硫酸中,然后向溶液中逐滴加入0.5mol/L的NaOH溶液,当加入aL时,生成的沉淀量最多,则原稀H2SO4的物质的量浓度为(mol/L) A.a/4V            B.(3y+x)/V            C.a/2V            D.无法计算 【例3】标准状况下，1体积水吸收500体积NH3后，所得氨水密度为0.9g/cm3，求氨水中溶质的物质的量浓度和质量分数各是多少？ 三、一定物质的量浓度溶液的配制 1、 配制步骤及所需仪器： ① 计算 ：所需溶质的      或        ② 称量（或量取）：          或            ③ 溶解（或稀释）：                      ④ 转移 ：将溶液沿            小心注入到一定体积的        中。 ⑤ 洗涤：用蒸馏水洗涤      和      2~3次，洗涤液也移入        中。 ⑥ 定容：向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1~2cm处，改用        加蒸馏水至      。 ⑦ 摇匀：                            ⑧ 装瓶： 2、误差分析： 配制原理：c（B）= n（B）/ V，误差主要由n、V的偏差引起，常见有以下几方面： ① 称量错误导致n偏大或偏小； ② 未洗涤烧杯并把洗涤液转移到容量瓶，导致n偏小； ③ 定容不准确；                ④ 读数俯视或仰视。 思考：定容后，若不慎加水过多，超过了刻度线，应怎么办？ 【例4】用18mol/L硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若实验仪器有： A. 100mL量筒  B. 托盘天平  C. 玻璃棒  D. 50mL容量瓶  E. 10ml量筒  F. 胶头滴管  G . 50mL烧杯      H. 100mL容量瓶 （1）实验应选用仪器的先后顺序是                    （填入编号）； （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是    （填写标号，有几个选项选几个） A. 使用容量瓶前检查是否漏水      B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C. 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线1~2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线 D. 配制溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用纸条小心地倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1~2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线 （3）实验中下列情况会使配得溶液浓度如何变化（填“偏高”、“偏低”或“不变”） A． 量取浓硫酸的量筒使用后，用水洗净并将洗涤液一并倒入容量瓶中            B． 定容时，俯视液面最凹面与刻度线相平              C． 摇匀后，发现液面低于刻度线后，继续加水至液面最凹面与刻度线相平          D． 所用浓硫酸，已在空气中放置较长时间            E． 配制溶液前，容量瓶中已有少量水              【板书设计】 【教后感】 第3讲  物质的量浓度作业纸 1．NA表示阿佛加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/LK2SO4溶液的说法正确的是（  ） A. 500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA  B. 500mL溶液中含有0.1NA个K+ C. 1L溶液中K+浓度为0.4 mol/L              D. 1L溶液中SO42-的浓度为0.4 mol/L 2．浓度为1mol/L的盐酸VL，欲使其浓度增大1倍，所采用的方法正确的是（    ） A.将溶液加热浓缩至原体积的一半        B.通入标准状况下的HCl气体22.4VL C.加入0.125VL10mol/L的盐酸            D.加入5mol/L盐酸VL，再将溶液稀释至3VL 3．下列配制溶液浓度偏高的是                                        （    ） A. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B. 配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶的刻度线 C. 称量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘 D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶加水至刻度线 4．用10mL的0.1 mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为    （  ） A. 3∶2∶2    B. 1∶2∶3      C. 1∶3∶3          D. 3∶1∶1 5．某温度下，向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是 A.沉淀物的质量为5.6g          B.沉淀物的质量为7.4g C.饱和石灰水的质量大于98.2g      D．饱和石灰水的质量小于98.2g 6．摩尔质量为Mg/mol的某物质在20℃时的溶解度为Sg，其 20℃时的饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是                                  （    ） A. M/（10Sρ） mol/L          B. M（100+S）/ 1000Sρmol/L C. 10Sρ/Mmol/L                D.  1000Sρ/ M（100+S）mol/L 7．实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A. 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水        B.称取12.0g胆矾，配成500mL溶液 B. 称取8 .0g硫酸铜，加入500mL水        D.称取12 .5g胆矾，配成500mL溶液 8．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3，物质的量浓度为4.0mol/L，则下列说法中不正确的是 74.5×4.0 1.174×1000 A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol/L B．此溶液中KCl的质量分数为                ×100% C．20℃时，密度小于1.174g.cm-3的KCl溶液是不饱和溶液 D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到时20℃时，溶液密度一定大于1.174g.cm-3 9．(2011山东模拟)下列实验操作或记录正确的是 A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液 D．用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g 10．（08年江苏化学·9）以下实验或操作不能达到目的的是 A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 B．准确称取0.4000 g的NaOH固体配成1000 mL浓度为0.01000 mol·L-1的溶液 C．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤 D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 11．(07年高考上海化学卷·12)往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为 A．(V2－V1)/V1              B．V1/V2               C．V1/(V2－V1)                  D．V2/V1 12．用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C（K+）=C（Cl-）=1/2C(Na+)=C(SO42-)，则其溶质可能是 A．NaCl，K2SO4                B．KCl，Na2SO4，NaCl C．NaCl，Na2SO4，K2SO4        D．KCl，K2SO4，Na2SO4 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 班级            姓名            学号        13、（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。答：              （2）要配制浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是    （填代号）。 A 称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 B 称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL C  称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 D 用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 14、一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mol3.00mol/lNaOH溶液（密度为1.12g/ml）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050mol。求 （1）原NaOH溶液的质量分数为                      mol （2）所得溶液中Cl—的物质的量为                        （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为                  第4讲  物质的分类 【2011年考纲要求】 1、理解分子、原子、离子等的含义。 3、理解物理变化与化学变化的区别和联系。 4、掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。 5、能正确使用化学式(分子式)表示物质的组成，能根据化学式判断元素的化合价。 【课前检测】 1.（2011海南）下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是     A． 甲醇      B． 乙炔      C． 丙烯        D． 丁烷 2.（2011山东）化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B. BaSO4在医学上用作钡餐，BaSO4对人体无毒 C. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体 D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 【重点知识梳理】 一、化合物的分类 1、化学物质常用树状分类法                         金属                                  单质    非金属                                                            酸性氧化物                                                        碱性氧化物                                              氧化物  两性氧化物                          纯净物                        不成盐氧化物                                                                含氧酸                                            酸    按酸根  无氧酸                物                                  按电离出  一元酸                质                                  H+数目    二元酸                                  化合物                      多元酸                                                              强碱                                                            按强弱                               碱            弱减                                                                      一元碱                                                          按电离出  二元碱                                                      OH—数目 多元碱                                                        正盐                                                      盐    酸式盐                                                                碱式盐                                              溶液                                      悬浊液                          混合物      乳浊液                                        胶体                              化学反应可分为        、            、            和              四种基本类型 根据不同的分类标准（如按组成、能否电离、结构）对化合物进行分类 化合物（能否电离） 化合物（根据结构） 纯净物和混合物的比较：从有无固定组成和结构、有无固定熔沸点、化学性质等方面 纯净物 混合物 有固定组成和结构 无固定组成和结构 有固定熔沸点 无固定熔沸点 保持该种物质的化学性质 保持原有物质各自的化学性质 2、交叉分类法 一类物质可能有多种不同的树状分类法，各种树状分类法间的交叉现象在所难免，这就是交叉分类法 【例题1】、对若干物质分类，下列说法错误的是 A、可能有多种标准                    B、一定只有一种标准 C、可能用交叉分类法进行分类        D、可能用树状分类法进行分类 【例题2】、下列物质属于纯净物的是   A、稀硫酸      B、NaOH        C、NaOH溶液          D、天然气 三、物质的变化 1、物理变化                                的变化。如：              2、化学变化                                的变化。如：                第4讲  物质的分类作业纸 1.（08广东）海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 2.下列推断正确的是                                                A. 经测定某物质只含一种元素，则该物质一定是单质 B. 阳离子、阴离子中均分别只含一种元素，则由这样阴、阳离子组成的物质定是纯净物． C.若既能与酸又能与碱反应且均生成盐的物质．则一定是两性氧化物 D.互为同位素的原子质量数一定不同，质量数相同的不一定是同种原子 3、我国一些城市和地区严格禁止生产和销售含磷洗涤剂。含磷洗涤剂主要是添加了三聚磷酸钠，三聚磷酸钠是                                                A．能溶于水的盐  B、高分子化合物    C、混合物  D、共价化合物 4.下列物质的组成中一定含有氧元素的是 ①水  ②酸  ③碱  ④盐  ⑤氧化物 A.①  　B.①⑤  　C.①③⑤  　D.①②③④⑤ 5.一定由三种元素组成的是 A.氧化物  　B.碱  　C.酸  　D.盐 6.（09广东）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 A. ①②③④            B.①②⑤⑥            C.③⑤⑥⑦            D.①③④⑦ 7.下列物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫 B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C 苛性钠 醋酸 石灰石 水 D 苛性钾 碳酸 苏打 三氧化硫 8．下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是 ① C12H22O11(麦芽糖) + H2O→2C6H12O6      ② CH2=CH2 + H2O →C2H5OH ③ CH3CH2Cl + H2O→ CH3CH2OH + HCl    ④ NH3·H2O NH4+ + OH— ⑤ CH3CH2ONa + H2O→ CH3CH2OH + NaOH ⑥ CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2↑ A．②④        B．①②⑤          C．③④⑥            D．①③⑤⑥ 9、下列有关物质性质的描述不正确的是（    ） A、SO2气体通入溴水中使溴水褪色，属于氧化还原反应 B、麦芽糖与新制的Cu（OH）2浊液加热产生砖红色沉淀，而蔗糖不能 C、BrCl与Br2、Cl2的化学性质相似，则BrCl+H2O=HBr+HClO D．在Al（OH）3胶体中加入Ba（OH）2溶液至过量，先有沉淀后沉淀溶解 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 班级            姓名                学号              10.下列物质：①H2O　 ②NaCl 　③H2SO4 　④Ca(OH)2　 ⑤Fe3O4 　⑥CuSO4·5H2O 　⑦HNO3　⑧AgNO3　⑨NaHCO3　其中属于氧化物的是_______，属于碱的是_______ 属于酸的是_________，属于盐的是___________ 14、1996年.科学家在字宙深处发现了H3+和H3分子.试问答: (1) 1个H3+离子中含有        个质子和        个电子. (2)H3属于        (填“混合物气“单质”或“化合物”) 12、 将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。 问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法。四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类，氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行分类的。请在右图的方框中，用集合的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系。 问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表（填写内容不能重复）。 序号 实际生产中采取的措施 工业生产实例（写名称） ⑴ 通过增大压强提高速率和原料转化率 ⑵ 大量使用一种物质提高另一种物质转化率 问题3：化学反应的发生是有条件的。反应物相同，反应的条件不同，反应的原理不同。如：4Na＋O2=2Na2O  2Na＋O2Na2O2  ；事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用离子反应方程式表示下列观点：反应物相同，反应物的浓度不同，反应的原理不同：                                                                     第5讲  物质的分散系 【2011考纲要求】 知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用(胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求)。 【课前检测】 1. （09江苏）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是： A．明矾水解形成的Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2 饱和溶液，可制得金属镁 2．（2011山东济南）分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的 ①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 ④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 ⑤根据分散系的稳定性的大小将混合物分为胶体、溶液和浊液 A．只有②④      B．只有②③⑤      C．只有①②④      D．只有②③⑤ 【重点知识回顾】 1.分散系： （1） 定义：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的    　。 （2） 组成：  分散质——    　      　               分散剂——              （3）分类：根据分散质粒子直径分为：    　，    　，    　   （4）胶体                                                            2．胶体 （1）胶体的分类                      气溶胶——举例：                            按分散剂状态分  液溶胶——如：                      胶体                固溶胶——如：                      按分散质分 粒子胶体—分散质微粒是很多分子或离子集合体，如Fe(OH)3胶体                     分子胶体—分散质微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白质溶液 （2）胶体与溶液的本质区别是                                                    区别溶液与胶体的方法是                                                      3.胶体的性质 1）丁达尔效应 2）聚沉 4.胶体的制备 胶体的制备 常用的方法有：A．        如氢氧化铁胶体、碘化银胶体、硅酸胶体的制备。 B．溶解法如                            C．研磨法如碳素墨水等；Fe（OH）3胶体的制备：                      ，发生主要反应                ， 胶体的提纯基本方法：                      。 【实验1】氢氧化铁胶体的制备                                                              反应的离子方程式为                                                            5．分散系的比较 分散系 种类 溶液 胶体 浊液 水溶液 非水溶液 粒子胶体 分子胶体 悬浊液 乳浊液 分散质粒子 离子或分子 分子 分子或离子的集合体 大分子 巨量分子集合的颗粒 巨量分子集合的液滴 举例 食盐水 碘酒 Fe(OH)3胶体 淀粉溶液 石灰乳 牛奶 分散质粒子直径⑴     1n m 1nm～100n m       100n m 均一性⑵             稳定性⑶ 久置沉降 久置分层 能否通过滤纸⑷     能否通过半透膜⑸     有无丁达尔效应⑹ — 【例题1】下列事实与胶体知识有关的是          ①盐卤点豆腐②明矾的净水③医学中血液的透析④制有色玻璃⑤建筑上的水泥的凝固⑥江河入海口处形成三角洲⑦0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀⑧NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀⑨同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞 【例题2】.（2011江苏）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体 B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+ C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚 D.已知I-3I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 【例题3】。将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是 A、2mol/L的H2SO4溶液  B、2mol/L的NaOH溶液  C、2mol/L的MgSO4溶液 D、硅酸溶胶 第5讲  物质的分散系作业纸 1．（2009四川卷6）.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是 A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料    B.C60属于原子晶体，用于制造纳米材料 C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料    D.单晶硅常用于制造光导纤维 2．（09福建卷） 能实现下列物质间直接转化的元素是          A. 硅              B. 硫              C. 铜            D. 铁 3．化学概念在逻辑上存在下图所示关系，其中正确的是                                                    A．纯净物与混合物属于包含关系    B．化合物与氧化物属于包含关系 C．单质与化合物属于交叉关系      D．氧化反应与化合反应属于并列关系 4．下列说法正确的是 A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 5．下列各种变化中,不属于化学变化的是 A. 向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸钠溶液,析出白色沉淀 B. 加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末 C. 向沸水中滴人饱和氯化铁溶液,制取氢氧化铁胶体 D.向鸡蛋白溶液中滴人硝酸铅溶液,析出白色沉淀 6．胶体区别于其他分散系的本质特征是 A.光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”  B.胶体粒子大小在1 nm~100 nm之间 C.胶体粒子可以透过滤纸                  D.胶体粒子不能透过半透膜 7．下列说法正确的是 A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体    B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C．O3是由3个氧原子构成的化合物    D.CuSO4·5H2O是一种混合物 8．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A．分散质颗粒直径都在1 nm～100 nm之间        B．能透过半透膜 C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成            D．呈红褐色 9．（2011无锡统测）．下列事实与胶体性质无关的是 A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用 B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 班级                  姓名                    学号                          10．在①Na2CO3·10H2O②酒精③高锰酸钾受热分解后得到的固体④冰水⑤Fe(OH)3胶体⑥冰醋酸⑦水玻璃⑧白磷⑨浓硫酸⑩液氨中，属于混合物的是（填物质代号）        ，属于化合物的是    ，属于单质的是    ，属于电解质的是    ，属于氧化物的是    。 11．在PCl3中加入蒸馏水，微热，PCl3完全水解，产物之一是亚磷酸（H3PO3），H3PO3易溶于水，H3PO3和NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐。向这两种盐溶液中加入磷酸，又生成H3PO3。在H3PO3溶液中加入碘水振荡后，碘水的棕黄色褪去，再滴加AgNO3溶液有黄色沉淀析出。在装有H3PO3溶液的试管中加入AgNO3溶液，有黑色金属银析出，并在试管口有红棕色气体出现。回答下列问题： （1）用化学方程式表示： ①H3PO3与碘水的反应：                。②H3PO3与AgNO3的反应：          。 （2）Na2HPO3是          （填“酸式盐”或“正盐”）。 （3）根据以上事实，可以推知H3PO3是        。 A．强酸  B．弱酸  C．二元酸  D．三元酸  E．具有氧化性  F．具有还原性 12．今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别。                                                          13．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。 他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想： ① 可能是NaOH； ② 可能是Na2CO3； ③ 可能是NaOH与Na2CO3的混合物。 为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。 （1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。 ___________________________________________________________________。 （2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。                                                                             （3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是_____________________；在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液是否可行？请简述理由。_______________。 14．在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。 (1)先出现红色沉淀，原因是                          。 (2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是                  。 (3)最后溶液颜色加深，原因是          ，此反应的离子方程式是              。 第6讲  氧化还原反应基本概念 【2011考纲要求】 1、认识氧化还原反应的本质，掌握氧化还原反应的判断和电子转移的表示方法 2、掌握氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化反应、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物等概念的内涵 【课前检测】 1．过氧化氢只起还原剂作用的化学反应是 A．H2O2＋I－===H2O＋IO－                    B．Cu＋2HCl＋H2O2===CuCl2＋2H2O C．H2O2＋IO－===H2O＋O2↑＋I－            D．2H2O2===2H2O＋O2↑ 2、赤铜矿（Cu2O)与辉铜矿（Cu2S)混合加热时有如下反应：2Cu2O+Cu2S        6Cu+SO2↑,对于该反应，下列说法正确的是                              A、该反应中氧化剂只有Cu2O              B、Cu2O既是氧化剂，又是还原剂 C、Cu既是氧化产物又是还原产物      D、还原产物与氧化产物的物质的量之比为6:1 3．（2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑            B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．2F2+2H2O=4HF+O2              D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 【重点知识回顾】 一、化学反应的分类： A、四种基本反应类型；包括                                                    B、按有无离子参加分类：                        和                          C、按有无电子得失分类：                        和                          【思考与交流】已知KBrO3+I2=KIO3+Br2。其中还原剂是            ，氧化剂是          。 从四种基本反应类型看其属于            ，从电子得失看其属于              【例题1】。在下列反应中 ①CaCO3      CaO+CO2↑          ②2KClO3     2KCl+3O2↑ ③2CO+O2          2CO2           ④CO2+H2O=H2CO3 ⑤Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑              ⑥CO2+C            2CO ⑦NaOH+HCl=NaCl+H2O              ⑧AlCl3+Na3P        AlP+3NaCl 属于分解反应的有             属于化合反应的有              属于置换反应的有                          属于复分解反应的有              属于氧化还原反应的有                        。 【例题2】（09福建卷6） 下列类型的反应，一定发生电子转移的是 A. 化合反应          B. 分解反应      C. 置换反应          D. 复分解反应 二、氧化还原反应的概念 A、氧化还原反应的概念                            B、氧化还原反应的本质和特征                                                                                          C、氧化剂的概念                                                                D、还原剂的概念                                                                【思考与交流】理解氧化剂和还原剂、还原产物、氧化产物之间的关系   氧化剂  +  还原剂 =  还原产物 + 氧化产物 【例题3】16HCl+2KMnO4=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O中氧化剂是            还原剂是              被氧化的元素是          被还原的元素是            氧化产物是              三、氧化还原反应的表示方法 A、单线桥式： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B、双线桥式： Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 【例题4】分析下列氧化还原反应，用“双线桥”、“单线桥”表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物 （1）4NO+O2+4NaOH=4NaNO2+2H2O              (2)5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑ 四、 常见的氧化剂与还原剂 1、常见的氧化剂 ：举例：                                                                                2、常见的还原剂：举例；                                                      【例题5】虽然氟元素早在1810年就被发现，但多年来化学家试图用化学方法制取氟单质一直未能成功，直到1986年化学家Karl Christe首次用化学方法制得了单质氟。他提出的三步反应如下（其中①、②两步反应中氟元素的化合价不变） ①KMnO4+KF+H2O2+HF → K2MnF6+      +H2O；②SbCl5+HF → SbF5+      ③2K2MnF6+4SbF5 = 4KSbF6+2MnF3+F2↑。试回答下列问题： （1）反应①中空格上应填物质的化学式为        ，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释                                                              ， （2）反应③中的氧化剂为            ，被氧化的元素为          ，在该反应中，每生成标准状况下22.4L的氟气时，转移电子的数目为            【反思与总结】 第6讲  氧化还原反应基本概念作业纸 1．关于氧化还原反应，下列说法正确的是 A.被氧化的物质是还原剂                    B.氧化剂被氧化，还原剂被还原 C.失去电子、化合价降低的物质是还原剂      D.氧化剂失去电子，化合价升高 2．具有还原性的离子是 A. MnO4－     B. NO－     C. Br－     D. Fe3+ 3．发射“嫦娥二号”的长三丙火箭由三个子级构成，其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N2O4)．下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)。发动机内燃烧的化学方程式为：   C2H8N2 + 2 N2O4 → 3N2 + 2CO2 + 4H2O．该反应中 A．C2H8N2发生还原反应            B．C2H8N2是氧化剂 C．N2O4发生氧化反应              D．N2O4是氧化剂 4．下列反应属于氧化还原反应的是 A. CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2  ＋CO2 ↑＋H2O  B. Cu(OH)2 ==Cu0＋H2O C. 6HCl＋ Fe2O3 ＝2FeCl3＋3H2O        D. NH4 NO3 ==N2O↑＋2H2O 5. 下列叙述正确的是                                                    A.氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂  B.氧化还原反应的本质是电子的转移 C.还原剂在反应中发生还原反应      D.有单质生成的反应一定是氧化还原反应 6．某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） A.0.4mol/L                B.0.6mol/L                  C.0.8mol/L                  D.1.0mol/L 7．下列叙述正确的是                                      A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 8．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是 A、Cu2S 既是氧化产物又是还原产物    B、5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C、产物中SO42-有一部分是氧化产物      D、FeS2只作还原剂 9．用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后，其颜色由红色变为蓝绿色(反应如下)，用此反应现象可测得司机是否是酒后驾车。此反应的氧化剂是                        2CrO3＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋6H2O A．H2SO4      B．CrO3     C．Cr2(SO4)3    D．C2H5OH 10．下列叙述中正确的是    A、某些单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B、失电子越多的还原剂，其还原性就越强 C、阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂 D、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 11．（09上海卷7）在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 A．①②③    B．②①③    C．③②①    D．③①② 班级               姓名                    学号              等第          题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 12．针对以下四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白： A. Na2O2+HCl—→H2O2+NaCl      B. Ag2O+H2O2—→Ag+O2+H2O C. H2O2H2O+O2          D. H2O2+Cr2(SO4)3+KOH—→K2CrO4+K2SO4+H2O ⑴H2O2仅体现氧化性的反应是_________，该反应配平的化学方程式为_________ _； ⑵H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是__________________________________。 ⑶H2O2体现弱还原性的反应是________________________________________。 13．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI + Hg = Cu2HgI4 + 2Cu （1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显                价； （2）以上反应中的氧化剂为                ，当有1mol CuI参加反应时，转移的电子为          mol； （3）CuI可由Cu2+与I—直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：       Cu2+ +       I— =         CuI +       I3— 14.过氧化氢可作为采矿业废液的消毒剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应式（已配平）如下：KCN + H2O2 + H2O = A + NH3。请回答： （1）生成物A的化学式是                      ； （2）该反应是否是氧化还原反应？              （填“是”或“不是”）。若是，则被还原的元素是                ；若不是，其理由是                      。 15.已知：(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。 （1）完成上述化学方程式                                              。 （2）氧化剂是                          、还原剂是                        ？ （3）1molSO2生成需要转移      mol电子？ （4）用线桥法表示出电子转移。 16.一个完整的氧化还原反应可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,可拆写为：氧化反应式：Cu-2e-=Cu2+，还原反应式：2Fe3++2e-=2Fe2+.据此回答下列问题： （1）将反应3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO拆写为两个“半反应式”： 氧化反应式                    ，还原反应式                            （1）已知某反应的两个“半反应式”为：CH4+10OH-—8e-=CO32-+7H2O,O2+2H2O+4e-= 4OH-则氧化还原反应方程式为                                                                                           第7讲  氧化还原反应的规律 【2011考纲要求】 1、掌握氧化还原反应的基本规律 2、了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。 【课前检测】 1．H2O2+H2S=2H2O+S中氧化剂是            还原剂是              被氧化的元素是          被还原的元素是            氧化产物是              2．根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是  ①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色　②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色　③向KMnO4溶液中加入浓盐酸后，振荡后紫色褪去 A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO                 B．MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2 C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnO              D．Fe3＋＞MnO＞Cl2＞I2 【重点知识回顾】 1、守恒规律（得失电子守恒或化合价升降相等）                                                                                                                说明：在任何一个氧化还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。 【例题1】已知反应AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平），若AgClO3的系数为a,氧气的系数为b,则AgCl的系数是                                      A.3a+b            B .4a+5b      C. 5a+4b          D.2a+3b 【例题2】用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应 Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是                        A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂        B．Fe2O3在反应中得到电子 C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e－转移D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性 2、价态归中和歧化反应规律                                                                                                  说明：含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。 A、归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O；另举一例                                    B、岐化反应：H2O+Cl2=HCl+HClO；另举一例                                    思考：化合物A和B中都含元素X，在一定条件下：A+B→C+X，则该元素是金属元素，还是非金属元素？            ；理由是                                      【例题3】在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 A．1∶6                B．1∶5             C．6∶1             D．5∶1 3、强弱规律 【思考与交流】1、根据所学知识总结与归纳比较物质的氧化性强弱有哪些方法? 2、根据所学知识总结与归纳比较物质的还原性强弱有哪些方法?       【例题4】根据下列反应，①Cl2＋2KI===2KCl＋I2　②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3　③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2　④H2S＋I2===S↓＋2HI，判断物质的氧化性由强到弱的正确顺序是 A．Cl2＞I2＞Fe3＋＞H2S                    B．H2S＞I2＞Fe3＋＞Cl2 C．Fe3＋＞Cl2＞H2S＞I2                    D．Cl2＞Fe3＋＞I2＞S 【例题5】X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为                  A．X>Z>Y>M      B．X>Y>Z>M      C．M>Z>X>Y    D．X>Z>M>Y 4、先后规律 说明：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。 【例题6】1、已知1molFeBr2溶液中通入XmolCl2时，X在什么范围时，部分Br-被氧化？当X=1mol时，离子方程式为                                                                               2、已知氧化性Cl2>IO3->I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。 （1）可以观察到的现象是                                                                                    （2）写出有关反应的方程式                                                                                                                                        【例题7】已知在酸性条件下有以下反应关系： ①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，本身被还原为Br2； ②Br2能将I—氧化为I2； ③KIO3能将I—氧化为I2，也能将Br—氧化为Br2，本身被还原为I2。 向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得产物除水外还有 A．Br—、I2      B．Br2、Br—、I2     C．Br—、I2、IO3—      D．Br—、IO3— 5、价态规律 说明：同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 【例题8】（08上海）6.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是     A．F2、K、HCl     B．Cl2、Al、H2     C．NO2、Na、Br2     D．O2、SO2、H2O 【例题9】下列转化一定要加入还原剂才能实现的是                        A、NO2→NO      B、KMnO4→MnO2    C、Na2O2    D、Fe2O3→Fe 【反思与总结】 第7讲  氧化还原反应的规律作业纸 1．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是              A.上述实验证明氧化性：>Cl2>Fe3+>I2    B.上述实验中，共有两个氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 2．在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO4—====2X2++5Z2+8H2O  ②2A2++B2====2A3++2B-  ③2B-+Z2====B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论错误的 A. 溶液中可发生：Z2+2A2+====2A3++2Z- B. Z2在①③反应中为还原剂 C. 氧化性强弱的顺序为XO4—>Z2>B2>A3+ D.X2+是XO4—的还原产物 3．已知锌与某浓度的硝酸反应，锌与HNO3恰好完全反应时物质的量为5:12，则还原产物一定是    A. N2O            B. NO          C. NH4NO3          D. N2 4．在3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反应中，若有5 mol H2O作还原剂，则被水还原的BrF3的物质的量为                            A．3 mol        B．2 mol        C. mol        D. mol 5．（08海南）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：                                  A．2mol    B．1 mol    C．0.5mol    D．0.25mol 6．38．4 g Cu跟适量的HNO3作用，铜全部反应后，共收集到气体22．4 L（标准状况），反应消耗的硝酸的物质的量可能是 A．1 mol            B．2．2 mol            C．1．6 mol            D．2．4 mol 7．已知Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋，Zn＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Zn2＋．现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应容器中所得离子除SO42-和Cl－外还含有 A．Zn2＋、Cu、Fe3＋          B．Zn、Cu2＋、Fe3＋ C．Zn2＋、Cu2＋、Fe、Fe2＋     Ｄ．Zn2＋、Cu、Cu2＋、Fe2＋ 8．某氮的氧化物和灼热的铁发生如下反应：4NxOy＋3yFe＝yFe3O4＋2x N2 在一个特定的实验中，2.0 mol该氧化物与500.0 g过量的红热的铁反应，生成1.0 mol N2和1.0 mol Fe3O4．该氧化物的化学式为 A．NO      B．NO2        C．N2O    D．N2O4 9．20mL0.05mol/L含有R2O72-离子的浓溶液恰好能将20mL0.3mol/L的Fe2+溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为                                      A. +2价            B. +3价              C. +4价            D. +5价 10．下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是          A．Al3+          B．H2O2            C．Cl—            D．Fe2+    班级            姓名            学号                  等第                  题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 11．已知几种离子的还原能力强弱顺序为I—＞Fe2+＞Br—，现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应）。 （1）若氯水中有0.15molCl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是                    ，剩余Fe2+的物质的量为                ； （2）若原溶液中的Br—有一半被氧化，则消耗Cl2的物质的量为          ，若最终所得溶液的体积为400mL，则其中主要的阳离子为          ，其物质的量浓度为            。 （3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种物质的氧化能力由强到弱的顺序是                                      12．“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如果消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN + H2O2+H2O = A + NH3↑   （1）生成物A的化学式为               。   （2）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为               。   （3）反应中被氧化的元素为             。   （4）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是                                 。 13． (2009·上海)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。 (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为______________________。 (3)根据上述反应可推知________________。 a．氧化性：KBrO3>H3AsO4        b．氧化性：H3AsO4>HBrO3 c．还原性：AsH3>X                d．还原性：X>AsH3 (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。 ＋ 14．已知在IVA元素中，Pb和Sn的化合物较为稳定。 （1）据此可判断PbO2具有较强的          性。 SnCl2具有较强的            性 ①写出PbO2溶解于浓盐酸的离子方程式                                      。                                                                  ②写出PbO2为正极，Pb为负极，硫酸溶液为电解质溶液的电池的电极反应方程式 负极                        正极                              ③SnCl2与FeCl3溶液混合的离子方程式                                                                 （2）①PbO2、Fe3+、Cl2、Sn4+的氧化性由强到弱的顺序是                                          ②Pb2+、Fe2+、Cl-、Sn2+的还原性由强到弱的顺序是                               第8讲  氧化还原反应的配平及应用 【2011考纲要求】 1、学会用化合价升降法配平氧化还原反应的化学方程式 2、初步学会部分特殊氧化还原反应的配平技巧 【课前检测】 1．做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为： MnO＋C2O＋H＋        CO2↑＋Mn2＋＋    　。下列有关叙述正确的是    A．发生还原反应的是C2O B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH－ C．10 mol H＋参加反应时，电子转移5 mol D．1 mol草酸分子中含有9 mol共用电子对 2．（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 _________+__________→__________+__________+__________+H2O (2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。 (3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。 (4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：         __________+        __________→ 【重点知识回顾】 一、配平的原则 1．电子守恒原则                                                                                                                                            2．元素守恒原则                                                                                                                                            3．电荷守恒原则                                                                                                                                            二、配平的一般步骤 1．一标、写出反应物和生成物的化学式，列出发生氧化和还原反应的元素的正负化合价                                    2．二等、使化合价升高和降低的总数相等 3．三定、 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物前系数                            4．四观、用观察的方法配平其它物质的化学计量数 5．五查、检查反应前后原子总数是否相等，检查离子反应电荷是否守恒。若守恒，说明化学方程式配平正确，将短线改等号。 【例题1】  KMnO4+    H2C2O4+  H2SO4——  K2SO4+   MnSO4+  CO2+  H2O           Cu+  HNO3——    Cu(NO3)2+    NO+      H2O 【例题2】（11全国）现代造纸工艺常用钛白粉 替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分FeTiO3)，为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式 ①    FeTiO3+  C+  Cl2 900C  TiCl4+  FeCl3+  CO ②    TiCl4+    O2 1000~1400C    TiO2+  Cl2 三、特殊氧化还原反应的配平技巧 1．零价配平法：当反应物（氧化剂或还原剂）中一种物质的各元素的化合价无法用现有知识确定，此种情况下可假定该物质中所有的元素化合价为零，然后再根据化合价升降总数相等进行配平。 【例题3】（1）配平     Fe3C+    HNO3——  Fe(NO3)3+     NO2+     CO2+    H2O （2）配平     FeSi+    HNO3——    Fe(NO3)3+    H4SiO4+  NO+     H2O 2．逆向配平法：反应物中某一物质部分被氧化（或被还原）的氧化还原反应或歧化反应可从生成物到反应物的方向进行配平 【例题4】  Cl2+   KOH——    KCl+       KClO3+    H2O     P4+    NaOH+     H2O——    NaH2PO4+    PH3 3．残缺方程式配平法：所谓残缺方程式，即某些反应物或生成物的化学式未写出的一类方程式。未写出的化学式一般为水、酸或碱。 【例题5】：配平    KMnO4+      KNO2+  ——  MnSO4+    K2SO4+       KNO3+     H2O     H2O2+  Cr2(SO4)3+       ——     K2SO4+    K2CrO4+    H2O ４．离子方程式的配平法 配平依据                                                                                         【例题6】：配平      Cr3++     Na2O2+    OH—  —  CrO42-+   Na++     H2O 【例题7】：将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液中加热，溶液显紫色（Bi3+无色）。配平该反应的离子方程式 NaBiO3+  Mn2++    H+——    Na++    Bi3++        +                        四、氧化还原的实际应用（信息方程式书写） 【例题8】已知当溶液的pH在10左右时，铝元素主要以Al(OH)3形式存在。如果饮用水中含有一定浓度的NO3－将对人类健康产生危害，NO3－能氧化人体血红蛋白中的Fe(Ⅱ)，使其失去携氧功能：NO3－还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的NO2－。为此世界卫生组织规定饮用水中NO3－含量(以N计)必须小于10mg/L。为了降低饮用水中NO3－的浓度，某研究人员提出以下3种 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ： a、微碱性条件下用Fe2+还原，还原产物为NH3。 b、pH=10.25时，用铝粉还原，NO3－的还原产物主要为N2。 c、在催化剂作用下用氢气还原，还原产物主要为N2。 (1)请写出a方案的相关反应的离子方程式。                    (2)b方案中最好用            调节pH 。A．NaOH    B．CaO  C．NH3·H2O 理由是                                          。 (3)与a、b方案相比，c方案的优点是：                                      【反思与总结】 第8讲  氧化还原反应的配平作业纸 1．电视剧《西游记》中仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用NH4NO3和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟。又知发生反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是                    ①水起着溶解NH4NO3,发生吸热现象以启动反应的发生的作用； ②每还原1molNO3—需氧化1molNH4+和1molZn；      ③成烟物质是两性氧化物小颗粒； ④成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出。 A．①②      B.②③      C.③④      D.①④ 2．已知氯化溴（BrCl）能发生下列反应：nBrCl + 2M = MCl n + MBr n ； BrCl + H2O = HBrO + HCl 。下列推断中错误的是                                      A．BrCl的化学性质与Cl2、Br2等相似 B．BrCl在与水的反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂 C．BrCl分子中一定存在极性共价键 D．BrCl容易与NaOH反应生成NaClO和NaBr 3．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S和 HNO3的物质的量之比为                A．1：7  B．1：9  C．1：5    D．2：9 4．下列化学方程式配平正确的是                                    A ．2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2O B ．2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2O C ．2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O D ．2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O 5． 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O， 反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A. 1：4      B.1：5      C. 2：3      D.2：5 6． 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O    2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是 A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 班级              姓名              学号            等第                     题号 1 2 3 4 5 6 答案 7．配平下列反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目 （1)  S2—+   NO3——+   H+——     S+      NO+     H2O (2)    FeO+     HNO3——    Fe(NO3)3+    NO+      H2O 8．（1）配平下列离子反应方程式     Fe(OH)3+     ClO—+     OH— →    FeO4n-+    Cl—+    H2O （2）已知有3.21gFe(OH)3参加反应，共转移了5.4×1022个电子，则n=  ，FeO4n－ 中铁元素的化合价为        。 （3）根据（1）、（2）推测，FeO4n-能和下列               （填序号）物质反应。 A、KMnO4        B、SO2       C、H2S            D、O2 9． 2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下： 8MnO4—+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O 6MnO4—+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O 反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。 (1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：     +    Fe2++    H+==        Mn2++    Fe3++    H2O (2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_________mol。 (3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的质量为_________ g。 (4)混合物中Cu2S的质量分数为_________。 10．铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入100mL 0.6mol/LHNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。请回答下列问题： （1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的化学反应方程式_______________________________； （2）产物中硝酸铜的物质的量______________mol； （3）如混合物中含0.01molCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别是_____mol、_____mol； 11．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）： ⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：                      。 ⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：                              、                            。 ⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：                            。 文档已经阅读完毕，请返回上一页！