平衡常数的测定
,,实验九 I = I+ I 平衡常数的测定 32
一、实验目的:
,, 1. 测定I = I+ I平衡常数; 32
2. 了解化学平衡和平衡移动的原理;
3. 练习滴定操作。
二、实验原理
,碘溶于碘化合物(如KI)水溶液中，主要生成I。在一定温度下，它们建立如下平衡: 3,,I = I+ I 32
其平衡常数为 ,[I] [I] 2K = ———— (1) ,[I] 3
为了测定平衡时各组份的浓度，可以用已知浓度的KI溶液和过量的固体碘一起振荡，达到平衡后，取上层清液用标准的NaSO溶液进行滴定。 223
2NaSO + I= NaSO+ 2NaI 2232 246 ,平衡时碘和I的总浓度设为c 3,c = [I]+ [I] 32
其中[I]可用在蒸馏水中饱和浓度代替。设这个浓度为c’，则 2
c’= [I] 2,[I] = c , c’，如是 所以 3,,,[I] = [I] , [I] o3,,]和[I]代入(1)式，即可得到在此温度下的平衡常数K。 将[I]、[I32
三、实验用品
量筒(10 mL，100 mL)，吸量管(10 mL 25 mL)，移液管(25 mL，50 mL)，碱式滴定管，碘量瓶(100 mL 250 mL)，锥形瓶(250 mL)，吸耳球
,1,1,1碘、KI(0.0100 mol?L 0.0200mol?L)，NaSO标准液(0.0050mol?L)，淀粉溶液223
(0.2%)
四、实验内容
1. 取两只干燥的100 mL碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分别标上1、2、3号。用量筒分别
,1,1量取80 mL 0.0100 mol?L溶液注入1号瓶，80 mL 0.0200 mol?L溶液注入2号瓶，200 mL蒸馏水注入3号瓶。然后在每个瓶内加入0.5 g研细的碘，盖好瓶塞。
2. 将3只碘量瓶在室温下振荡或者在磁力搅拌器上搅拌30 min，待过量固体碘完全沉淀于瓶底后，取上层清液进行滴定。
3. 用10 mL吸量管取1号瓶上层清夜两分，分别注入250 mL锥形瓶中，再各注入40 mL蒸馏水，用标准的NaSO溶液进行滴定，滴到溶液呈淡黄色时，加入4 mL0.2%淀粉溶液，223
此时溶液呈蓝色，继续滴定至蓝色刚好消失，记下所消耗的体积数。平行做第二分清夜。
4. 同样的方法滴定2号瓶上层清夜。
5. 用50 mL移液管取3号瓶上层清夜两分，用标准的NaSO溶液滴定，方法同上。将数223
据记入
表
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格中。
五、思考题
1. 本实验中，碘的用量是否要准确称量,为什么,
2. 出现下列情况，将会对本实验产生何种影响,
(1)所取碘的量不够;
(2)三只碘量瓶没有充分振荡;
(3)在吸取清液时，不注意将沉在溶液底部或悬浮在溶液表面的少量固体碘带入吸量管。
浙公网安备 33021202002483