高中化学教学设计（教案）之--难溶电解质的溶解平衡

高中化学教学设计（教案）之--难溶电解质的溶解平衡高中化学教学设计（教案）之--难溶电解质的溶解平衡课堂教学过程第四节难溶电解质的溶解平衡教学环节教师活动学生活动设计意图创设情境运用常见图片引入观看投影,并思考激发学生兴趣教学设计(第1课时) 实验探究:?取两支1 指导思想设计对比实验复习饱和试管，向稀氯化钠溶实验探究为难溶电解质溶解平本章内容体现了化学理论的指导作用,本节的沉淀反应的应用更是展示了化学知识在生产溶液形成易溶电解质溶液、饱和食盐水中分形成小结衡做铺垫解平衡概念别加浓盐酸对比观生活中的应用价值，足以引起学生...

高中化学教学设计（教案）之--难溶电解质的溶解平衡课堂教学过程第四节难溶电解质的溶解平衡教学环节教师活动学生活动设计意图创设情境运用常见图片引入观看投影,并思考激发学生兴趣教学设计(第1课时) 实验探究:?取两支1 指导思想设计对比实验复习饱和试管，向稀氯化钠溶实验探究为难溶电解质溶解平本章内容体现了化学理论的指导作用,本节的沉淀反应的应用更是展示了化学知识在生产溶液形成易溶电解质溶液、饱和食盐水中分形成小结衡做铺垫解平衡概念别加浓盐酸对比观生活中的应用价值，足以引起学生的兴趣。察现象并解释原因本课时内容设计从学生的认知基础(初中所学过的溶解度饱和溶液特征)出发,以溶解度表格为主线，AgCl为难溶电解质的模型，通过设计实验、对比实验解决疑问,最终达到理论提升的目运用对比思想解决问过渡:从溶解性角度对的.形成难溶电解质理论模型，最终概括有沉淀生成的离子反应的实质。整个教学过程以学生活思考交流1 对比表格提取信息题从溶解度角度对电电解质分类动为主体,情境当中解决问题,突出实验的主要地位. 解质分类 2 教学背景分析设计问题: 2.1 教材分析 NaCl溶液中滴加少量讨论交流完成方案设本节位于第三章的第四节，在学生学习了电离平衡、水的电离和溶液的酸碱性、盐的水解思考交流2 提高设计实验能力 AgNO溶液,硝酸银反应计 3平衡之后，再介绍难溶电解质的溶解平衡，可帮助学生更全面的了解水溶液中离子平衡相关的合作学习完全了吗,理论，更透彻的理解在溶液中发生离子反应的原理。培养主动探究意识 2.2 学生分析与学生共同评价学生方收集学生信息思考记录学生在学过化学平衡、电离平衡、水解平衡后，对平衡体系及平衡移动原理运用都比较顺案手，有一定的理论基础，可以完成一般实验的设计和动手操作。只是从理论认知上对难溶物的实验探究指导学生完成实验学生分组实验培养动手实验能力溶解理解不透，建立溶解平衡模型有一定困难。 Ag+没有真正反应完全形成难溶电解质溶解3 教学目标设计理论提升倾听，填写表格引出沉淀溶解平衡平衡概念建立模型知识与技能: 1、初步理解沉淀溶解平衡原理,能从宏观、微观、化学符号三个角度描述溶解平衡。让学生从宏观微观表达 2、建立溶解平衡理论模型,能初步运用沉淀溶解平衡解释简单实验现象,从实质理解有沉淀动画演示式方面掌握沉淀溶解平领悟从微观掌握生成的复分解反应. 衡 3、培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力提高学生对已有知识过程与方法 : 类比迁移知识有哪些特征? 通过类比总结表达的迁移总结能力。引导学生进行对比实验、设计评价实验、归纳总结、积极动手解决问题，总结规律理论提升。有沉淀生成的离子反应情感态度与价值观: 概括总结思考领悟使学生掌握本质在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣。认识自然科学中的是沉淀溶解平衡的建立对立统一的辨证唯物主义。提高总结能力,从而证运用规律给出练习, 填空教学重点难溶电解质的溶解平衡明规律的通用性教学难点建立难溶电解质的溶解平衡理论模型引入下一课时,提高兴教学方法实验、讨论、合作探究、迁移、归纳、解决实际问题沟通交流思考做答总结趣教学用具实验仪器、相关药品、电脑、投影仪板书设计:第四节难溶电解质的溶解平衡流程图: 活动线问题线方法线知识线情景线一、如何理解电解质的溶解性二、难溶电解质的溶解平衡海水引入盐在实验室提供实验探究:饱易溶电解质存体验通过对比田析出了食哪些条件同样和NaCl溶液与在溶解平衡实验进行科学 1( 定义盐可以使氯化钠稀NaCl溶液分探究的研究方析出, 别滴浓盐酸法; 2、特征:逆、等、动、定、变 3、表达式溶解度角度易溶、难溶的对比表格提取溶解是绝对从定性到定量4、影响因素:内因外因进行分类界限，溶与不分析数据的，不溶是相分析数据的方溶的理解对的。法有溶质析出足量NaCl溶液讨论设计实验Ag+对应的难依据数据做科后，溶液呈与少量AgNO方案并评价实溶电解质。重学筛选，体会3 什么状态溶液反应，验视溶解度表。评价方案的方wAgNO溶液反法 3w应完全了吗, w . k饱和溶液中体会类比，运平衡状态的前从溶解平衡角体会理论的指s 存在溶解平用已有知识迁提是可逆，所度认识有沉淀导性，规律的5 衡移应用并注意以Ag+和Cl-不生成的离子反通用性。 u 区别能真正进行到应 . 底 c o m 来源 : 高考资源网

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