弱电解质的电离盐类水解1修订版

弱电解质的电离盐类水解1修订版 第二节 弱电解质的电离 盐类的水解(1) 编制人 李周平 审核人 王兆敏 【学习目标】 (1)知道电离平衡常数的含义和电离平衡常数与电离程度的关系。 (2)能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡移动的影响。 (3)搞清楚电解质的定义和分类，以及弱电解质的电离。 【课前复习】 1.化学平衡状态(1)概念: (2)特征: 。 (3)化学平衡常数(K)的定义及影响因素: (4)勒夏特列原理是指: 。 2. 电解质: 。如:酸、碱、盐 非电解质: 。如:蔗糖、乙醇 强电解质: ，如强酸、强碱、大多数的盐 弱电解质: ，如弱酸、弱碱、水 3(下列物质:?能导电的是( ) ?属于电解质的是( ) ?属于非电解质的是( ) A(液态HCl B( 固体NaCl C(液态NaCl D( KNO溶液 3 E(蔗糖溶液 F(液氨 G(氨水 H(盐酸溶液 I(石墨 J(无水乙醇 4.(1)电离是指 。 (2)电离方程式:电离可以用电离方程式表示。(a) 在水中完全电离，电离方程式书写时应注意 。 (b) 在水中部分电离。电离方程式书写时应注意 。 (c) 写出下列物质的电离方程式HCl Ba(OH) 2 (NH)SO ;HO CHCOOH 42423 【课堂探究】 1.电离平衡(1)定义 : (2)电离平衡特征 2、电离平衡常数 (1)电离平衡常数 ，,[H][CHCOO]3+- K,(2)弱酸在水中的电离常数通常用K表示。例如:CHCOOHH，CHCOO aa33[CHCOOH]3 弱酸的电离常数越_______达到电离平衡时电离出的_______越多，酸性越________;反之，酸性越_________。 1 (3)多元弱酸的电离是__________进行的，每一步电离都有各自的_______，通常用K，K，来表示。 a1 a2 对于弱碱来说，也有类似弱酸的规律。弱酸在水中的电离常数通常用________表示。例如:NH?HO 32 - +NH，OH 4K,b-4 -1-5例:氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)在室温下的电离常数分别为: K(HF),6.8×10mol?L K (CHCOOH)=1.7×10 aa3 -1-10-1mol?L K (HCN),6.2×10 mol?L，这三种酸的酸性由弱到强的顺序是:__________________。 a 3.影响电离平衡的条件 以0.1mol/LCHCOOH溶液中的平衡移动为例，讨论: 3 +--c(H) c(CHCOO) c(0H) K PH 改变条件 平衡移动方向 电离程度 3a 加少量硫酸 加CHCOONa(s) 3 加NaOH(s) 加水稀释 加入冰醋酸 加热升温 思考与讨论 ++1、0.3mol/L醋酸溶液中c(H)是0.1mol/L醋酸溶液中c(H)的三倍吗, 2、如何证明酸HA是弱酸还是强酸, 小结: 【课堂质量检测】 -2-7-8-12?在18?时，HSO的K,1.5×10、K,1.0×10，HS的Kl,9.1×10、K,1.1×10，则下列说法中正确的23l222 是( ) A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定 ?能说明醋酸是弱电解质的事实是( ) A(醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 B(醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C(醋酸溶液的导电性比盐酸弱 D(0.1mol/L的CHCOOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L 3 ,1,+3.在0.1mol?LCHCOOH溶液中存在如下电离平衡:CHCOOH CHCOO，H对于该平衡，下列叙述正确的333 是( ) A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 ,1+C.加入少量0.1mol?LHCl溶液，溶液中c(H)减小 D.加入少量CHCOONa固体，平衡向正反应方向移动 3 2 课后巩固 1(写出下列物质的电离方程式 (1)亚硫酸______________________________________________________________________ (2)NaHCO (3)NaCO_____________________________ 3___________________________________________23 +2(下列醋酸溶液中c(H)最大的是 ( ) A(20? 0.1 mol/L B(30? 0.1mol/L C(20? 0.01 mol/L D(30? 0.01 mol/L +2--3(欲使0.1mol,L NaHCO溶液中c(H)、c(CO)、c(HCO)都减少，其方法是 ( ) 333 A(通入二氧化碳气体B(加入氢氧化钠固体C(通入氯化氢气体D(加入饱和石灰水溶液 +-4(化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡:HIn(溶液) H(溶液)+In(溶液) (红色) (黄色) -l故可用做酸碱指示剂。现有浓度为0.02mol•L的下列各溶液:?盐酸，?石灰水，?NaCl 溶液，?NaHSO溶液，?NaHCO溶液，?氨水，其中能使指示剂显红色的是 ( ) 43 A(??? B(??? C(?? D(??? 5(在体积可变的密闭容器中建立氨气在水中的溶解平衡和电离平衡，关于减小容器体积后的变化，下列各项叙述正确的是( ) --A(氨水的浓度增大，c(OH)减小 B(液面上氨气的压强增大，水溶液的c(0H)不变 -C(液面上的氨气的压强增大，溶液的浓度增大，c(0H)变大 。 ? D(液面上氨气的压强变大，溶液的浓度增大,NH•HO的电离程度变大 32 -16(在同体积0.3mol•L的HSO、HCl、HNO、CHCOOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是( ) 2433 A(硫酸中放出氢气量最多 B(醋酸中放出氢气量最多 C(盐酸中放出的氢气量最多 D(盐酸和硝酸中放出的氢气量相等 7((下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ( ) ?醋酸与水能以任意比互溶 ?醋酸溶液能导电 ?醋酸溶液中存在醋酸分子 ++ ?0.1 mol/L醋酸的H浓度比0.1 mol/L盐酸的H浓度小 ?醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ?大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H速率慢 2 A(?? B(??? C(???? D(?? 8(高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的 电离常数 ( ) HClO HSO HCl HNO 酸 4243 -5-9-9-10K 1.6×10 6.3×10 1.6×10 4.2×10 a 3 从以上表格中判断以下说法中不正确的是( ) A(在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B(在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 +2-C(在冰醋酸中硫酸的电离方程式为HSO=2H+SO 244 D(水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱 9.(1)HS溶于水的电离方程式为_________________________________________________ 2 +2-(2)向HS溶液中加入CuSO溶液时，电离平衡向______移动，c(H)_______，c(S)______ 24 +2-(3)向HS溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向______移动，c(H)_______，c(S)______ 2 (4)若将HS溶液加热至沸腾，c(HS)__________________ 22 2-(5)若要增大HS溶液中c(S)，最好加入_______________ 2 -+10(在稀氨水中存在平衡:NH+HO NH+OH ，如进行下列操作，则 浓度如何324 变化?试用“增大”„减小”“不变”填写。 +(1)通适量HCl气体时，c(NH)____________，c(H)__________________ 3 -2)加入少量NaOH固体时，c()___________，c(0H)_______________ ( -(3)加入NHCl晶体时，c()___________，c(0H)_______________ 4 11(一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图: (1)“O”点导电能力为零的理由 _________________________________________________ (2)A、B、C三点酸性由大到小的顺序是________________________________________ -3)若使C点溶液中的c(CH(COO)提高，在如下措施中，可选_____________ 3 A(加热 B(加很稀的NaOH溶液 C(加固体KOH D(加水 E(加固体CHOONa F(加Zn粒 3 (4)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_____________ +A( B(H个数 +C(CHCOOH分子数 D(c(H),c(CHOOH) 33课后反思: 4