高中化学无机推断题,难题
篇一:2015高中化学无机推断题集锦
2015高考化学无机推断试题集锦
1、(14分) 常温下,A是双原子分子气态单质,其密度为3.17g/L(
标准
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标况下),B、C、D都是含A元素的化合物,转化关系如下图所示
(1)分别写出A、B、C、D的化学式: A B C D
(2) 试写出有关化学方程式:
A?B
D?A。
2、(4分)沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答:
?此晶体的化学式为_________________;
?煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质,其原因为(用化学方程式表示)
___________________________________________。
1
3、(8分)现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
?写出下列物质的化学式:A 、 丙
?写出下列反应化学方程式:
反应?
反应?
4、(13分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)
(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则A的原子结构示意图为__________,反应?的化学方程式为____________________(
(2)若A为常见的金属单质,D、F是气态单质,反应?在水溶液中进行,则反应?(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________,已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量,写
出反应的热化学方程式____________________(
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应?的化学方
2
程式为____________________,B固体属于__________晶体(
5.(10分)短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示,物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的某种相同)。 ((
请回答下列问题:
(1)若C是离子化合物,D是一种强碱,写出C的化学式 。
(2)若C与水发生复分解反应,E的水溶液呈弱酸性,D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。 ?用电离方程式解释D既能溶于强酸,又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)。 。
?用等式表示E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系 ((
___________________________________________________
___。
(3)若C是一种气体,D是一种强酸。
?C与水反应的化学方程式
_________________________。
?有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学
为了验证该观点是否正确,用右图装置进行实验。
实验过程中,浓H2SO4中未发现有气体逸出,且变为红
3
棕色,则你得出
的结论是
___________________________________________________
_______________________。 答案1. (1)A Cl2 B HClO C NaCl D HCl
(2)A?BCl2 +H2O HClO+ HCl
MnCl2+Cl2?+2H2O D?A MnO2+4HCl(浓)
2、(1)?CuSO4?5H2O, ?Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
3、(1)Na HCl (2)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2? FeCl3
+ 3NaOH ==Fe(OH)3?+ 3NaCl
4((10分)?
2+3+,分
)C,4HNO3(浓) CO2?,4NO2?,2H2O (2分) ?2Fe,Cl2 2Fe,2Cl(2分)
-1 H2(g ),Cl2 (g)2HCl(g);?H,,184.6kJ?mol (2分)
高温?2C,SiO2???? 2CO?,Si (2分) 原子(1分)
5.(10分,每空2分)
(1)Na2O2 (2分)
+-3+-(2)? H+H2O+AlO2 Al(OH)3 Al+3OH (2分)
++2--- ? c(Na)+c(H) = 2c(S)+c(HS)+c(OH)(2分)
(3)?3NO2+H2O = 2HNO3+NO(2分)
4
?NO2能溶于浓硫酸中,浓硫酸不能干燥NO2 (2分)
1、已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物,A中某元素的质量分数为75,,C、J是同周期元素的气态氢化物,X为无色液体,D具有两性。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。
(1)写出化学式:A( ,B( ,C( 。
(2)反应?中每生成lmolF,转移电子的数目为:。
(3)反应?的化学方程式为: 。
(4)写出离子方程式分别为:反应? ;
反应? 。
(5)反应?中,每1.00g C与足量的F作用,恢复到25?放出55.6kJ热量,写出反应?的热化学方程式。 。
2、下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。其中,A的相对分子质量为144,反应?中生成C、D物质的量之比为3 :1,D是不溶于水的白色固体,除反应??外其它反应均在溶液中进行,F、G是气态非金属单质,K是一种常见的非极性有机溶剂,密度比水大。(某些生成物和反应条件已略去)
(1)A的化学式是;
(2)E中金属阳离子的检验方法;
(3)写出反应?的化学方程式 ;
(4)写出反应?的离子方程式:? ;
5
(5)用离子方程式表示H溶液显碱性的原因 。
3.(10分)下图中,A为气体非金属单质,D是空气中含量最多的气体,B、E、Z为无色氢化物,其中B、E为有刺激性气味的气体,C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物,F、I、L为白色沉淀,其中F不溶于稀硝酸,N、P是金属单质;反应?在E的浓溶液中进行,反应?在E的稀溶液中进行,反应?、?均可用于实验室制取某种气体(图中部分反应物和生成物没有列出)。
请按要求回答:
(1)写出C的电子式,I的化学式;
(2)反应?的化学方程式为;
(3)反应?的离子方程式为;
(4)由C制取E时反应物的状态是,由J制取L时反应的环境是。
4((10分)已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物(图中部分生成物没有列出)。化合物A
是一种常用的肥料,其化学式可表示为XY4ZM2,组成A的四种元素都是短周期元素、其原子序数之和为22,X、M、Z分别位于相邻的主族,原子序数依次增大。C、D、G、I、J、K为气体,其中C、K的温室效应均显著,K是含碳量最高的有机物,D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B为一种白色固体,其化学式可表示为X3Y6M6,E的化学式可表
6
示为X3M4。请按要求回答下列问题:
(1)反应?、?、?的化学方程式分别为 、、 。
(2)B中M的质量分数为 。
(3)化合物E是一种新型无机材料,它的一种结构(β- X3M4)具有可与金刚石相媲美的硬度。请推测该材料可能用途之一是 。
5(A是一种重要的矿石,B—I均是中学化学常见物质,其中D、H为气体。J是有两种元素形成的化合物,它是一种良好的耐热冲击材料,抗熔融金属侵蚀的能力强,是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料,它还是电绝缘体。它们在一定条件下有如下转化关系(某些反应产物和反应条件已略去),其中反应?一?是某工业
流程
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的重要组成部分:
试回答下列问题:
(1)写出反应?和?的离子方程式:
?_______________________________________,
?_______________________________________;
(2)操作I和操作?的实验名称分别是______ ___和___________;
(3)H气体在后续反应中必须是干燥的,干燥H气体时所选择的干燥剂可以是________
(4)J的化学式为____________,其晶体中存在的化学键类型有共价键和________
7
(5)有人说在反应?中选择(NH4)2CO3比NH4HCO3更好,其理由是_____________
______________________________________________。
6((10分)已知X为中学化学中的一种常见的盐,F为(转 载于:wWw.xLTkwj.cOM 小 龙 文档网:高中化学无机推断题,难题)淡黄色固体;M、N为常见的金属,N的最高价氧化
物是耐火材料,它的晶体硬度很大,常做手表的轴承;H为气体单质,D为无色气体,在空气中会出
现红棕色。各物质的转化关系如下图(部分反应产物已略去)。
请回答下列问题:
(1)X的化学式为 ;F的电子式为。
(2)反应?的离子方程式为
_______________________________________________。
反应?的化学方程式为
_______________________________________________。
(3)若向100 mL 盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末,充分搅拌后,过滤,烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为________________________。(假设体积不变)
答案1、(1)Al4C3;Na2O2;CH4
8
24 (2)1.204×10
(3)4NH3,5O2 4NO,6H2O
,2, (4)2AlO2,CO2,3H2O,2Al(OH)3?,CO3
,,(或AlO2,CO2,2H2O,2Al(OH)3?,HCO3);
,3, Al(OH)3,3H,Al,3H2O
(5)CH4(g),2O2(g)CO2(g),2H2O(l);?H,,889.6kJ?mol
2、(1)Al4C3
+(2) 取试样,进行焰色反应,若火焰显黄色,说明有Na存在。
(3) 2NaCl+2H2O=== Cl2?+ Cl2?+2NaOH
3+- (4) Al+3AlO2+6 H2O==4Al(OH)3?
-, (5)AlO2+2 H2OAl(OH)3+ OH
3((8分)(1)Mg(OH)2 (每空1分)
(2)4Fe(OH)2,O2,2H2O,4Fe(OH)3 (2分)
,,,,(3)Ag(NH3)2,2H,Cl,2NH4,AgCl?(2分)
(4)C为固体 无氧(每空1分)
4((1)6(NH2)2CO ? C3H6N6 + 6NH3 + 3CO2、4NO2 + O2+2H2O = 4HNO3、 CO2+4H2?CH4 +2H2O
(2)66.7% (3)做耐磨材料等。
-2-5((1)2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3?+CO3
NH4+HCO3+2OH+--,1
9
NH3?+CO3+2H2O 2-
(2)过滤、加热
(3)碱石灰
篇二:高中化学无机推断题小结
【题型一】
例题1:根据下图所示的关系,确定A、B、C、D、E、F的化学式,并写有关方一程式。
A为 B为 C为_____ _D为 E为F为___________
【题型二】
例题2:A、B、C、D、四种元素原子核电荷依次增大(均小于20),其单质及相应的化合
物能发生如下反应关系:
1、写出B、D形成化合物电子式______
2、写出下列有关物质化学式:E ______ J ______
3、写出C单质与H水溶液反应的离子方程式___________
【题型三】
例题3:下列关系图中,A是一种正盐,D的分子式比C的大16,E是酸,当X无论是强酸或强碱
都有如下反应关系:
当X是强酸时, A、B、C、D、E均含同一元素;
当X是强碱时, A、B、C、D、E均含另一元素。
回答下列问题(用化学式)
10
1、A是______,Y是______ ,Z是______
2、当X是强酸时, E是 ______
3、 当X是强碱时,E是 ______
【题型四】
例题4:下图?--?分别代表有关反应物中的一种物质,它们均为中学化学中常见物质,
已知?--?和?--?中分别含有同一种元素,反应???+O2的反应条件未标出,填写
空白:
1、写出下列有关物质化学式:?________? _________
2、写出???反应的离子方程式___________
3、写出?+???+?反应的方程式___________
4、写出???反应的方程式___________
【题型五】
例题5:物质A—F有如下转化关系,反应均是高温下进行,(必要时要用催化剂)A是常见金属单质,B是最常见溶剂,E分子与N2电子数相同。
1、写出?化学方程式:__________
2、写出?化学方程式:_____ _________
3、写出一个B作为还原剂的方程式___________
4、写出一个F作为氧化剂的方程式___________
【题型六】
11
例题6:已知甲、乙、丙为常见单质,A、B、C、D、X、Y、Z为常见的化合物,Y的摩尔质量数值比Z的小16,乙、丙的摩尔质量相同,B的摩尔质量比D的小,B、X的摩尔质量相同,各物质转化
1、写出下列有关物质化学式:丙______B _____ 2、写出Y?Z反应化学方程式_________
关系如下:
篇三:高中化学无机推断试题(附答案)
无机推断
1、根据下列反应框图填空,已知反应?是工业上生产化合物D的反应,反应?是实验室鉴定化合物E的反应。
(1)单质L是_______________。 (2)化合物B是______ _______。
(3)图中除反应?外,还有两个用于工业生产的反应是___ ___和_______(填代号) 化学反应方程式分别是_____________ ___和_______ _____________。
2、物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为化合物,甲可由两种单质直接化合得到,乙为金属单质,G为酸,乙在G的浓溶液中发生钝化。
(1)若A为硫酸工业的重要原料,C能使品红试液褪色,D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则
12
?工业上反应II在 中进行(填设备名称),工业上反应III用于吸收E的试剂是。 ?D的水溶液呈 性(填“酸”、“碱”或”中”) ?反应I的化学方程式是。
(2)若甲为淡黄色固体,D、F的溶液均呈碱性,用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液,并使它们接近,有大量白烟生成。则
?金属乙的原子结构示意图 。
?写出B和甲反应的离子方程式:。 ?写出A与O2反应的化学方程式: 。
3、已知X、Y、Z为三种由短周期元素构成的粒子,每mol粒子都有10mol电子,其结构特点如下:
物质A之间的相互反应转化关系如下图所示: (1)A的化学式为 D的名称为。 (2)完成下列反应的离子方程式:
反应? 。 反应?。 (3)若J气体浓度过高可导致高铁血红蛋白血症,且
污染大气等。但J也有不少的用途,如 (举出一例)。
4、无机框图下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去)。已知:A、C、D是常见的气体单质,F气体极易溶于水,且液态常做致冷剂。
(1)写出F的化学式 , G的的水溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”) (2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象__________________________________;
13
(3)D单质和E溶液反应,生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分,写出D+E溶液反应的离子方程式和?的化学方程式、
(4)工业上电解B溶液制得一系列化工原料,写出其电解的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目 。
5、A,H及X均为中学化学常见物质, X是一种金属单质,A、B是非金属单质且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系(图中条件均已略去)。
((2)在上述?,?反应中肯定不属于氧化还原反应的是 (填编号); (3)指出元素X在E中的化合价 ;
(4)请写出反应?和?的离子方程式: ? ,
? ; (5)用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因:
。 6、根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):
金属
?写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式: 。 ?某同学取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式: 、 。
?写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式: 。 7、下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)其中常温下B、D、G、I、J为气体,其中B可使
14
湿润的红色石蕊试纸变蓝,A,N的所有物质中只有G为单质,其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。
回答下列问题:
(1)A的名称为I的化学式是H的化学式是,L的化学式是 (2)写出实验室制取I的离子方程式:
(3)写出G的一种同素异形体的化学式:该物质与G在化学性质上的
共同点是 。
(4)写出工业上生产B的化学方程式:
(5)在反应C,E?G,F中,每生成1molG转移电子。
8、有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质,G为紫黑色固体单质。实验室中,常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。 请回答下列问题:
(1)反应?的化学方程式为 (2)反应?的离子方程式为
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式
9、下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系,其中A为常见的金属单质,B为非金属单质(一般是黑色粉末),C是常见的无色无味液体,D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)
(1)A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 (填
15
化学式);(2)反应?中的C、D均过量,该反应的化学方程式是 ;(3)反应?中,若B与F物质的量之比为4?3,G、H分别是 、 ; (4)反应?产物中K的化学式为 ;
(5)反应?的离子方程式为 。
10、(10年宁波高一化学竞赛21)A、B、C都是由两种元素组成的无机物,它们和单质甲、乙、丙存在
如下图所示的转化关系(转化过程都不需要使用催化剂)。完成下列问题:
(1)若甲是常见金属,乙是常见非金属固体单质,A、C在常温下均为无色气体,且A、B、C、甲、乙、丙都由短周期元素组成,则丙单质是__________。A与甲反应的化学方程式是__________________________。
(2)若上图所示的反应在水溶液中进行,甲在常温下为有色气体,乙在常温下为液体,丙是生活中常见的金属,则:
?丙单质是____________(填元素符号)。
?丙与C反应的离子方程式为___________ _________。
?往A溶液中逐滴加入NaOH溶液时可能出现的现象是_____________ ___________。
?若化合物A与单质甲以物质的量之比为1.25:1进行充分反应,则该反应的离子方程式为
____________________________________。
11、下图是无机物A,M在一定条件下的转化关系(部分
16
产物及反应条件未列出)。其中,I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属,K是一种红棕色气体,D的俗名叫铁红, A是形成酸雨的主要气体。
请填写下列空白:
(1)推导出下列物质的化学式:C: E:
(2)在反应?、?、?、?中,既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________(填写序号)。 (3)反应?的化学方程式是:; 反应?的离子方程式是: 。 反应? 的离子方程式是:_______________________ ____________。
(4)将化合物D 与KNO3、KOH 共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾)(同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是:
无机推断答案
1、(1)H2(2)H2O(3)?,?2NaCl,2H2
O2Ca(OH)2,2Cl2,Ca(ClO)2,CaCl2,2H2O
2NaOH,H2?,Cl2?
2、(1)?接触室 98.3%的硫酸(或浓硫酸) ?酸?4FeS2+11O2
(2)?铝的原子结构示意图 ?2Na2O2+2H2O=4OH-+O2?+Na+
?4NH3+5O2
4NO+6H2O(催化剂、加热);
17
2Fe2O3+8SO2
3、(1)A: NaOH D: 氮气
(2) 反应?: Cl2 + 2OH, == Cl, + ClO, + H2O
反应?: 2Cl, +2 H2O ==2OH, + Cl2? + H2?
(3) 作为一种信使参与炎症反应、信号传递、血管调节及免疫调节(答案合理均可得分) 4、(1)NH3、酸; (2)取少量G的溶液加人试管中,用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液,加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体,试纸变蓝色
?
(3)2OH,+Cl2=ClO,+Cl,+H2O 8NH3+3Cl2 N2+6NH4Cl 5、(1)FeCl3 (2)? (3)+2价 (4)FeS+2H,,Fe2,+H2S?H2S+Cl2,S?+2H,+2Cl, (5)2Fe,ClO,4OH,H2O,2Fe(OH)3?,Cl (或6Fe2,,3ClO,,3H2O,2Fe(OH)3?,4Fe3,,3Cl, ) 6、?Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
?4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2 ?10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 +
6KCl + 8H2O
7、(1)碳酸铵或碳酸氢铵;NO;Na2CO3;SiO2
(2)3Cu,8H,,2NO3,
3Cu2,,2NO?,4H2O (3)O3; 具有氧化性 (4)N2(g),
18
3H2(g) 3(g)(催化剂、高温高压)(5)2 8、(1)4HCl(浓) + MnO2
?
2,
,
,
,
通电
MnCl2 + Cl2? + 2H2O (2)6I,+ ClO3- + 6H, = 3I2+Cl, + 3H2O
(3)2H2O2=2H2O + O2?(MnO2作催化剂),也可用高锰酸钾加热分解 9、(1)Al C H2O Na2O2
(2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2?2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2?
-2-(3) CO2CO (4) Na2CO3(5) 2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3?+CO3
点燃 3+2+
10、(1)O2 2Mg+CO22MgO+C (2)?Fe ?Fe+2Fe=3Fe
?生成白色沉淀,迅速变成灰 绿色,最后变成红褐色 ? 8Cl2+10Fe2++6Br,==16Cl,+3Br2+10Fe3+ 11、( l )H2SO4 Fe(OH)3 ( 2 )?
( 3 ) Fe2O3 + 2Al
2+
19
,
Al2O3 + 2Fe 3Fe +2 NO3 + 8H + , 3Fe + 2NO?+4H2O
+
3+
,
+2+
3Fe + NO3 + 4H , 3Fe + NO?+2H2O ( 4 )
Fe2O3+3KNO3+4KOH
高温
2K2FeO4+3KNO2+2H2O
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总结
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