各地重点高中自主招生化学计算题汇编（无答案）

各地重点高中自主招生化学计算题汇编1、有MgSO4、Fe2(SO4)3、K2SO4三种物质的混合物，测得其中硫元素的质量分数为a﹪，则混合物中金属元素的质量分数为()。A、(100–a)/3％B、（100–3a）/3％C、2(100–a)/3％D、（100–3a）％2、在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是（）A．10%B．25%C．30%D．35%3、在托盘天平两盘上分别放有盛有等质量的足量稀盐酸的烧杯，调整天平至平衡。向左边烧杯中加入10.8g镁条，向右边烧杯中加入10.8g铝条(两金属外形相同， 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 面均经过砂纸打磨处理)。反应过程中指针偏转情况正确的是()A.先偏左最后偏B．先偏右最后偏C．先偏左最后平衡D．先偏右最后平衡4、有一在空气中暴露过的KOH样品，经 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 测知其含水7.62％，含K2CO32.38％，KOH90％，若将此样品加入10g20％的盐酸中，再用10.2％的KOH溶液中和过量的酸，则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为()A.3.4gB．4.1gC．4.5gD．无法计算5、1.6g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和3.6g水,关于该物质的组成有以下论断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子数之比为1：2；⑥分子中C、H的原子数之比为1：4。其中正确的是()A.①②⑥B.①②⑤C.①③⑥D.①④⑤6、一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6g样品，加入足量的盐酸，收集到4gCO2，则下列判断正确的是：A．样品中只含有NaHCO3B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KClC．样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2D．样品中混有KCl，也可能有NaHCO37、12.4gFe2O3和CuO的混合物与足量CO充分反应后固体减少3.1g，原混合物中Fe2O3和CuO的质量比为（）A、1：1B、2：1C、3：1D、3：28、由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数W(s)=a%，则O元素的质量分数为（）A、1.75a%B、1—1.75a%C、1.25a%D、无法计算9、为了探究铁和硫酸铜溶液反应中量的关系，某兴趣小组做了五组实验，实验结果记录如下：则 表格 关于规范使用各类表格的通知入职表格免费下载关于主播时间做一个表格详细英语字母大小写表格下载简历表格模板下载 中记录的x和y的数值应分别为（）A．2.24、4.98B．2.24、6.40C．3.36、5.12D．3.36、4.9810、t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液(100＋A)g，溶质质量分数为a％；向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）Bg；加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a％，则加入水的质量为(　　)A．(100＋A)gB．100gC．(100－180A/286)gD．(100－A·a％)g11、粉末状金属混合物12g，加入足量的稀硫酸后产生1g氢气，这种金属混合物可能是(　　)A.Al和FeB.Zn和FeC.Mg和CuD.Mg和Zn12、将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，发现固体质量在灼烧前后保持不变，灼烧前粉末中铜的质量分数是（）A、52.8%B、50.0%C、70.0%D、48.3%13、50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体(已换算成无水硫酸盐)。则反应产生氢气的质量是()。A、2gB、3gC、3.5gD、4.5g14、甲、乙两同学在室温下各取50g某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉10g后冷却至室温得晶体1.2g(晶体不含结晶水)，乙将溶液蒸发掉15g水后冷却至室温，得晶体2.4g（晶体不含结晶水）。若两人实验结果都正确，则原50g某溶液中溶质的质量分数为（）A、1.1%B、17.4%C、22.2%D、36.1%15、10g混合物与足量盐酸充分反应后，有可能产生4.4g二氧化碳的是（）A．NaHCO3和MgCO3B．Na2CO3和CaCO3C．MgCO3和BaCO3D．Na2CO3和K2CO316、在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：下列结论正确的是()编号加入铁的的质量/g硫酸铜溶液的体积/mL生成铜的质量/g11.1210.01.282X10.02.5633.3610.03.8444.4810.04.9855.6020.0y溶液甲溶液乙溶液丙蒸发5g水蒸发5g水无晶体析出析出2g晶体、过滤A．溶液甲可能是饱和溶液B．溶液乙一定是饱和溶液C．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等D．溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体可能大于2g17、由Na2CO3和CaCO3组成的混合物中，经测定其中碳元素的质量分数为11.65%，在以下这六个量中：①Na元素的质量分数；②Ca元素的质量分数；③氧元素的质量分数；④CaCO3的质量分数；⑤Na2CO3的质量分数；⑥Na2CO3和CaCO3的质量比。能确定的是（）A．都不能确B．只有③能确C．只有④⑤⑥能确D．都能确定18、t℃时，向xgKNO3不饱和溶液中，加入agKNO3或蒸发掉bg水恢复到t℃，溶液达到饱和，据此下列推论错误的是（）A．在t℃时，KNO3的溶解度为g100abB．若原溶液中溶质质量分数为%，则x=2b50aa+bC．若原不饱和溶液蒸发掉2bg水，恢复到原温度，能析出2agKNO3D．在t℃时所配得的KNO3溶液中溶质质量分数≤%100aa+b19、若干克铜粉和铁粉的混合物与盐酸充分反应后过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数为（）A．20%B．40%C．50.4%D．80%20、已知硫酸的浓度越大，密度就越大，现将等体积90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为（）A.>50%B.=50%C.<50%D.不能确定21、在t℃时，100g水加入mgNa2CO3或加入ngNa2CO3·10H2O均可使溶液达到饱和，则m和n的关系式正确的是（）A．m=B．m=106n2861060n2860+18nC．m=D．m=1060n2860+10.6n1060n2860+28.6n22、现有Mg、Al、Fe、Zn四种金属混合物20g，与50g稀硫酸恰好完全反应，把所得溶液蒸干，得到固体为29.6g，则稀硫酸中溶质的质量分数是（）A．19.2%B．19.6%C．20.6%D．22.4%23、向4支装有质量和质量分数均相同的稀硫酸的试管中，分别加入适量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3，反应完全后（反应物均完全反应），对应得到①②③④四个溶液，则其中浓度最大的是（）A.①B.②C.③D.④24、在一定质量的盐酸溶液中加入硝酸银溶液直到反应完全，产生沉淀（AgCl）的质量与原盐酸溶液的质量相等，则原盐酸溶液中HCl的质量分数为（）A．25.4%B．24.6%C．21.5%D．17.7%25、某甲醛（HCHO）的水溶液中，氢元素的质量分数为10%，则该甲醛溶液中甲醛的质量分数为（）A．10%B．12%C．25%D．30%26、由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子在4以下的烃在常温常压下通常为气体，常温常压时由烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是（）A．CH4B．C2H2C．C3H8D．C8H827、甲基橙（指示剂）是种酸的钠盐，含C、H、N、S、O、Na等元素，定量分析得到下列元素的质量分数：C为51.4%；H为4.3%；N为12.8%；S为9.8%；Na为7.0%。则甲基橙的相对分子质量至少不低于（）A．98B．109C．327D．8228、铷（Rb）是一种非常活泼的金属元素（相对原子质量是85.5）其单质跟氧气的反应异常剧烈，产物是棕色的过氧化铷（Rb2O2）和深棕色的超氧化铷（RbO2）的混合物。若测得该反应的产物中铷的质量分数为255/335，则其中过氧离子（O22-）与超氧离子（O2-）的个数之比可能为()A．4∶1B．1∶1C．2∶5D．1∶429、为了中和某硫酸溶液，需要一定量的NaOH，如果改用质量相同的Ca(OH)2反应完后溶液的pH（）A．小于7B．大于7C．等于7D．无法判断30、已知氢气可以在氯气中燃烧，其反应的化学方程式为：H2+Cl2点燃2HCl。在一密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，已知其分子数之比为11∶5∶1，用电火花点燃，使其充分反应，冷却后所得溶液的质量分数为（）A．40.3%B．28.9%C．44.8%D．30.5%31、有NaCl和NaBr的混合物16.14g，溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到33.14g沉淀（溴化银不溶于水），则原混合物中的钠元素的质量分数为（）A．28.5%B．50%C．52.8%D．82.5%32、已知酸式盐可以和碱发生化学反应Ca（OH）2+NaHCO3→CaCO3↓+NaOH+H2O，由Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中含Na2CO3的质量是（）A．10.6gB．5.3gC．15.9gD．无法确定33、在等质量的稀硫酸中分别投入Mg、Al、Fe的粉末，完全溶解后，溶液质量仍相等。则投入的金属质量关系是（）A.Mg＞Al＞FeB.Al＞Mg＞FeC.Fe＞Mg＞AlD.Mg=Al=Fe34、Cu20与硫酸反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。氧化铜与氢气反应后得到的Cu中常常混有少量Cu2O。现将10gCu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到9．5g固体，则原混合物中含Cu2O的质量为（）A．0.9gB．9.5gC．0．5gD.0.45g35、已知Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，硅不与盐酸反应，铁不与NaOH反应。将含铁铝硅的合金样品分为等质量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应，测得放出氢气的质量相同。则该合金样品中铁铝硅的质量比不可能是（）A．112:81:28B．336:27:84C．324:135:36D．56:81:5636、乙醇发生不完全燃烧，得到燃烧产物CO、CO2、H2O，如果生成H2O的质量为10.8g，则乙醇中碳的质量为。37、已知反应：A+BC。若将7gA和2gB或4gA和7gB混合，在一定条件下充分反应后，均可以得到6gC。若A和B的混合物9g，充分反应后得到7.5gC，则此混合物中A的质量可能是g或g38、在天平左右两边的托盘上各放一个盛有等质量、等溶质质量分数足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，想烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比为。39、某乙醇（C2H5OH）的水溶液中，乙醇分子中所含的氢原子总数与水分子中所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是________。40、某NaOH溶液中，Na+与水分子的个数比为1：20，则该溶液中，溶液质量分数为________。41、为研究某一镁铝合金的成分，进行甲、乙、丙三组实验。三组各取30ml同浓度的盐酸溶液，加入该种镁铝合金粉末。每组实验加入合金质量和产生气体质量的有关数据如下：请根据袭中数据判断和计算：(1)甲组实验中，盐酸(填“过量""适量”或“不足量”)，乙组实验中，盐酸(填“过量”“适量”或“不足量”)。(2)合金中镁、铝的质量比。42、学校研究性学习小组测定Cu—Fe合金、Fe—Zn合金和Fe—Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体ag。请你参与讨论：（1）当粉末为Fe—Al合金时，____________>a>________；（2）当粉末为Cu—Fe合金时，a<____________；（3）当________>a>________时，粉末可能是Fe—Zn合金。43、某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求：（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量。（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。44、甲、乙、丙三个同学用下列试剂分进行实验，均恰好反应完全。所用试剂及质量见下表：已知CaO+2HCl=CaCl2+H2O；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O已知a1+a2+a3=21.9，b1+b2+b3=182.5，现将甲、乙、丙三位同学所得溶液全部倒入一容器内，称得此溶液质量为200g。试求：⑴a3，b3的值；⑵此混合溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）45、现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如右图。（1）当加入g盐酸时，才开始产生CO2；图中V=mL。（2）请计算：①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少?②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？（百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g)46、某同学用一定质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”的实验，其五次实验结果如下表所示：实验次数氧化铜/g硫酸溶液/g硫酸铜/g12.01204.024.01208.036.01209.648.020016.0510.0200X根据实验结果填写下列空格：（1）哪几次反应氧化铜有剩余；（2）哪几次反应硫酸有剩余；（3）表中X的值是；（4）硫酸溶液中溶质的质量分数为。47、现有16gFe2O3和CuO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加150g16%的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变。试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。CO2mL的体积盐酸的质量／g51015205560222V48、为测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）⑴试计算铜锌合金中锌的质量分数；⑵从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。49、某研究所利用SDTQ600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如右图。①800℃以上时，固体成分的化学式为。②计算CaC2O4·xH2O中的x（写出计算过程，CaC2O4的相对分子质量：128）。③残留固体为CaC2O4时的温度范围，写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式。第一次第二次第三次所取合金的质量/g252550所用稀硫酸的质量/g120160100生成氢气的质量/g0.40.40.4固体质量/g02004006008001000分解温度/℃固体质量—分解温度关系图10.012.814.65.60