元素周期表(鲁)

元素周期表适用学科高中化学适用年级高中一年级适用区域鲁科版适用地区课时时长（分钟）60 知识点 高中化学知识点免费下载体育概论知识点下载名人传知识点免费下载线性代数知识点汇总下载高中化学知识点免费下载 元素周期表；元素的推断；元素周期表的应用教学目标知识与技能：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。过程与方法：在学习过程中学习数据 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 、制作图表、信息加工和处理的方法；通过实验探究培养学生通过实验现象分析、探索元素性质规律的能力。情感态度与价值观：通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质；使学生了解元素周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。教学重点元素的推断；元素周期表的应用教学难点元素的推断；元素周期表的应用教学过程一、课堂导入18世纪中叶至19世纪中叶的一百年间，一系列新元素不断被发现。有关这些元素的许多性质也积累的相当丰富。但使科学家们不断追寻和探索的，却是这些元素之间的内在联系。让我们记住一个个令人起敬的名字和他们的发现：1789年法国拉瓦锡提出四类元素分类法1829年法国德贝莱纳提出三元素组学说1864年德国迈耶尔发表六元素表1865年英国纽兰兹提出元素八音律1869年俄国门捷列夫发现元素周期律恩格斯给门捷列夫以高度的 评价 LEC评价法下载LEC评价法下载评价量规免费下载学院评价表文档下载学院评价表文档下载 ，称他为“化学之父”。那么，元素性质的变化有什么规律可循？这就是我们这节课要学习的内容。二、复习预习1、复习原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。2、预习元素周期表的结构及核素、同位素。三、知识讲解考点1：元素周期表1、 元素周期表2、周期表方格中各个符号的含义3、元素周期表的结构(1)周期：3短3长1不完全同周期元素的特点:①周期序数=电子层数。②同一周期元素的原子，电子层数相同，最外层电子数依次增多。③除第1、7周期外，每一周期的元素都是从碱金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束。(2)族：7主7副1零族1Ⅷ族同主族元素的特点：①主族序数=最外层电子数=最高正价；②同一主族的元素，自上而下，最外层电子数相同，电子层数依次增多；③由于同一主族元素最外层电子数相同，因此每一主族的各元素具有相似的性质。(3)巧记周期表口诀：七个周期横着看，三长三短一不全；纵看共有18列，七主七副零八III；一主二主三七副，中间一列是八族；一副二副三七主，最后一列是零族。4、记住元素周期表的一些特点①短周期元素只有前三周期；②主族中只有ⅡA族元素全部为金属元素；③ⅠA族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素；④元素周期表第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族，不是ⅧB族；⑤长周期不一定是18种元素，第六周期有32种元素。考点2：元素的化合价(1)元素的化合价随着元素原子序数的递增呈现周期性的变化。①同周期元素的最高正化合价+1～+7。②同主族元素的最高正化合价相等。(2)主族元素的最高正化合价等于元素原子的最外层电子数；非金属元素的负化合价等于使原子最外层达到8电子稳定结构所需得到的电子数。①主族元素最高正化合价=最外层电子数(O、F除外)=主族序数。②｜最高正化合价｜+｜最低负化合价｜=8(只有非金属元素才有负价)，即最低负化合价=最外层电子数-8。③最高正价与最低负价绝对值之差为0、2、4、6的主族分别为ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。(3)部分典型元素的化合价:①氢元素的化合价有+1、-1、0价。②氟元素只有负价无正价。③氧元素主要的化合价有-2、-1、0价。④金属元素只有正价无负价。⑤非金属元素既有正价又有负价(F除外)，非金属元素的正价一般相差2，如Cl有+1、+3、+5、+7价；S有+4、+6价；C有+2、+4价。 考点3：元素周期表中原子序数之间的关系周期表中原子序数之间的关系(1)同主族、邻周期元素的原子序数差：①元素周期表中左侧元素(ⅠA、ⅡA族)：同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素种类数目；②元素周期表中右侧元素(ⅢA～ⅦA族)：同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素种类数目。(2)同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差：周期序数1234567原子序数差无1111112525原因增加了过渡元素增加了过渡元素和镧系或锕系元素考点4：元素在周期表中的位置与原子序数的相互推导1、元素在周期表中的位置推导:(1)原子结构示意图法:①数量:掌握1～18号元素的原子结构示意图。②根据:电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，确定元素在周期表中的位置。(2)稀有气体定位法:Ⅰ.稀有气体元素及其信息:稀有气体元素HeNeArKrXeRn周期数123456原子序数21018365486Ⅱ.方法:①比大小定周期:比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数的大小，找出与其邻近的0族元素，那么该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。②求差值定族数:a.若某元素的原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在0族元素所在周期的下一周期的ⅠA族或ⅡA族。b.若比相邻的0族元素少1～5时，应处在同周期的ⅦA～ⅢA族。c.若差其他数，则由相应的差数找出相应的族。③要熟悉周期表中每个纵列所对应的族的序数族ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧ纵列12345678～10族ⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0纵列11121314151617182、原子序数的推导:(1)同周期:族原子序数周期ⅡAⅢA2、3nn+14、5nn+116nn+25(2)同主族:若A、B为同主族元素，A所在的周期有m种元素，B所在的周期有n种元素，A在B的上一周期，设A的原子序数为a。①若A、B位于ⅠA族或ⅡA族(位于过渡元素左边的元素)，则B的原子序数为(a+m)，如A、B分别为ⅠA族的第3周期元素钠和第4周期的元素钾，因为第3周期有8种元素，所以B的原子序数=A的原子序数(11)+8=19。②若A、B位于ⅢA族～ⅦA族(位于过渡元素右边的元素)，则B的原子序数为(a+n)，如A、B分别为ⅦA族的第3周期元素氯和第4周期的元素溴，因为第4周期有18种元素，所以B的原子序数=A的原子序数(17)+18=35。考点5：元素推断解元素推断 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 必备知识归纳: 1、与元素的原子结构相关知识归纳⑴最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be、Ar；最外层电子数是次外层电子数2倍的元素有C；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素有O；最外层电子数是次外层电子数4倍的元素有Ne。⑵次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、Si；次外层电子数是最外层电子数4倍的元素有Mg。⑶内层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、P；电子总数是最外层电子数2倍的元素有Be。原子核内无中子的元素是11H。⑷常见等电子微粒：电子数分子阳离子阴离子2H2、HeLi+、Be2+H-10Ne、HF、H2O、NH3、CH4Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+O2-、F-、OH-、NH2-18Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OHK+、Ca2+S2-、HS-、Cl- 2、元素在周期表中的位置相关知识归纳⑴主族序数与周期序数相同的元素有H、Be、Al；主族序数是周期序数2倍的元素有C、S；主族序数是周期序数3倍的元素有O。⑵周期序数是主族序数2倍的元素有Li、Ca；周期序数是主族序数3倍的元素有Na。⑶最高正价与最低负价的绝对值相等的元素有C、Si；最高正价是最低负价的绝对值3倍的元素有S。⑷上一周期元素所形成的阴离子和下一周期元素最高价态阳离子的电子层结构与上一周期零族元素原子的电子层结构相同。 3、与元素性质相关知识归纳⑴元素所形成的单质及化合物的物理特性①颜色：常温下，单质为有色气体的元素是F、Cl；单质为淡黄色固体的元素是S；焰色反应火焰呈黄色的元素是Na，呈紫色的元素是K（通过兰色钴玻璃）。②状态：常温下，单质呈液态的非金属元素是Br；单质为白色蜡状固体的元素是P。③气味：有臭鸡蛋气味的非金属元素是S。④熔点：单质熔点最低的金属元素是Hg；熔点最高的金属元素是W。单质熔点最高的非金属元素是C。氢化物熔点最高的非金属元素是O。氧化物熔点最高的非金属元素是Si。⑤硬度：单质为天然物质中硬度最大的元素是C。⑥密度：单质最轻的金属元素是Li；单质最轻的非金属元素是H。⑦溶解性：气态氢化物最易溶于水的元素是N。⑧导电性：单质能导电的非金属元素是C；单质属于半导体材料的是Si。 ⑵元素所形成的单质及化合物的化学特性①无正价、无含氧酸的元素是F；单质氧化性最强、其氢化物水溶液可雕刻玻璃的元素是F；气态氢化物稳定性最强的元素是F；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是Cl。②其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是O（O3层被称为人类和生物的保护伞）；气态氢化物与最低价氧化物能反应生成单质的是S。③气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素是N；气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的元素是N；其中一种同素异形体在空气中能自燃的元素是P。 4、常见某些元素的特性（1）与水反应的最激烈的非金属元素是氟；（2）与水反应的最激烈的金属元素是铯；（3）单质硬度最大的元素是碳；（4）常温下有颜色的气体单质是氟气和氯气；（5）稀有气体元素中原子半径最大的是氡；（6）原子半径最小（大）的元素是氢（铯）（稀有气体除外）；（7）所形成的气态氢化物最稳定的元素是氟；（8）正负化合价的代数和为零，且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是碳；（9）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是氯；（10）所形成的化合物种类最多的是碳；（11）原子序数、电子层数、未成对电子数三者均相等的是氢（12）只有负价并无正价的是氟；（13）最轻的金属是锂；（14）最轻的气体是氢气；（15）同位素之一的原子核中只有质子没有中子的元素是氢；（16）最高价氧化物及其水化物具有两性的元素是铝；（17）空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是氮；（18）地壳中含量最多的元素，或气态氢化物的沸点最高的元素，或氢化物在通常情况下呈液态的元素是氧；（19）地壳中含量最多的金属元素是铝；（20）最活泼的非金属元素，或无正价的元素，或无含氧酸的非金属元素，或无氧酸（气态氢化物）可以腐蚀玻璃的元素，或气态氢化物最稳定的元素，或阴离子的还原性最弱的元素是氟；（21）最易着火的非金属元素的单质，其元素是磷；（22）常温下单质呈液态的非金属元素是溴，金属元素是汞；（23）元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素是氮；（24）元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素是锂、钠、氟；（25）常见的能形成同素异形体的元素有碳、磷、氧、硫。5、周期表中特殊位置的元素（1）族序数等于周期数的元素：H、Be、Al；（2）族序数等于周期数2倍的元素：C、S；（3）族序数等于周期数3倍的元素：O；（4）周期数是族序数2倍的元素：Li（5）周期数是族序数3倍的元素：Na（6）最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si；（7）最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S；（8）除H外，原子半径最小的元素：F；（9）短周期中其离子半径最大的元素：S；（10）最高正化合价不等于族序数的元素：O、F。四、例题精析【例题1】下列叙述正确的是(　　)A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．副族元素没有非金属元素C．碱金属元素是指第ⅠA族的所有的元素D．周期表中的各主族元素都含有金属元素和非金属元素【答案】B【解析】A项，F、O元素无正价；C项，H元素不属于碱金属元素；D项，第ⅡA族不含非金属元素，第ⅦA族不含金属元素。【例题2】下列说法中正确的是(　　)A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B．在同一周期中，第ⅠA族单质的熔点比第ⅡA族的高C．所有主族元素的最高化合价与它的族序数数值相等D．同主族元素的气态氢化物，相对分子质量越大，沸点不一定越高【答案】D【解析】同一周期元素的原子半径越大越易失电子，A错误；钠的熔点比镁低，B错误；氟元素没有正价，C错误。【例题3】X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是()A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>X>YD.Z>Y>X【答案】D【解析】已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数大的则半径小，具有相同电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径减小。根据题意，X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则Z的原子序数大于Y的原子序数。由此得出三种元素原子序数的关系为Z>Y>X。故选D。【例题4】X、Y、Z是三种主族元素，如果Xn＋阳离子与Yn－阴离子具有相同的电子层结构，Zn－阴离子半径大于Yn－阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是(　　)A．Z>X>Y B．X>Y>ZC．Z>Y>X D．X>Z>Y……YX……Z(Z)【答案】　A【解析】　Xn＋、Yn－电子层相同，且半径Zn－>Yn－可确定X、Y、Z三者的相对位置为。【例题5】下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 (　　)A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强【答案】　A【解析】ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物如HCl，也可形成离子化合物如NaCl，A正确；由于氟无正价，所以B错误；同主族元素简单阴离子还原性越强，其水解程度并不一定越大，如F－的还原性小于Cl－，但其水解程度比Cl－要强，所以C错误；同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱，如Na、Mg、Al，D错误。【例题6】下列说法中正确的是()A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子【答案】A【解析】非金属元素的最高价取决于非金属元素的最外层电子数，所以A正确。非金属最低负价绝对值大部分等于8-最外层电子数(氢不是)，所以B错。而C中反例是He，D中的反例是ⅤA族的金属元素，最外层是5个电子。故选A。课程 小结 学校三防设施建设情况幼儿园教研工作小结高血压知识讲座小结防范电信网络诈骗宣传幼儿园师德小结 1、通过练习，引导学生自己总结各规律应用时的注意事项。2、本讲内容重在应用，多引导学生进行一定量的练习，以熟悉并掌握相关应用。