化学试题第1页（共8页）化学试题第1页（共8页）保密★启用前山东中学联盟2021届高三大联考2020.12化学试题注意事项：答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。回答选择题时，选出每小题
答案
八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案
后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。：可能用到的相对原子质量：N14016Na23Cl35.5Cr52Fe56Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。新型冠状病毒正威胁着人们的身体健康，各种防护防控措施中，化学知识起到了重耍作用。下列有关说法错误的是冷链运输和冷藏储存抗病番疫苗，目的是避免蛋白质变性体积分数为75%的医用酒耕，与“84”消毒液混合使用消毒效果更好新冠病壽可能通过气溶胶传播，加快扩散速率，气溶胶能产生丁达尔效应医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯所有原子共平面实验室中下列做法错误的是将石蜡油蒸气分解得到的气体通入澳水中，根水退色，且分层配制NazSCh溶液时，用新煮沸过并冷却的NaOH溶液溶解Na?SO3固体向含有FcCb的MgCl2溶液中，加入氧化镁调pH,搅拌、过滤可除去Fe软用锻子取绿豆粒大小的钠迅速投入盛有lOmL水（含酚猷）的试管中，观察现象下列有关物质性质与应用的对应关系正确的是选项化学性质实际应用AH2O2不稳定、易分解医用消毒剂BSiO2能导电，传导信息快光导纤维C镁燃烧时发出縫眼的强光制作照明弹D热纯碱溶液碱性强可除去发动机表面柴油4.设Na为阿伏加徳罗常数的值，下列说法一定正确的是
标准
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状况下，2.24LC4H8分子中的b键的数目为I.INa4.6gNa在空气中反应完全生成Na?。、Na2O2＞转移电子数为0.2Na室温下，pH=5的醋酸溶液中，由水电离的H+离子数目为10-9皿电解CuSO4溶液时，当阴极产生3.2gO2时，转移的电子数为0.4心化学试题第3贞(共8页)化学试题第PAGE\*MERGEFORMAT#页(共8页)5.应用下列实验装置或
方案
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能达到实验目的的是砲和溶液饱和溶液图1I.20滴O」mol/L卜-NaCl溶液10滴O.lmol/LA声0；溶液图2p0.1mol/L卜向溶液NaOH溶液FeSO,溶液A•用图1装置，可证明非金属性：Cl>C>SiC.用图3装迸，检验氯化钱受热分解产物B•用图2装置，可证明：Ksp(AgI)
流程
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:CaS煤I]预处理SO,烟_CaSO4——H再星塔I一_CO211疏冷凝器卜-f单质S：M脱硫后气体下列说法错误的是“脱硫塔”反应中，氧化剂与还原剂物质的最比为2:1B.S2、S4、S(,和S8互为同素异形体C."再生塔”需将CaSO,和煤粉碎处理，使其充分接触D.M可以循环使用7.现有不同状态的铜、锌中，失去1个电子需要的能量最大的是锌[Ar]3d104s2B.锌[Ar]3d】04siC.铜[Ar]3d】04siD.ffl[Ar]3d10&我国电池的年市场消费量约为80亿只，英中70%是锌猛干电池，某工艺利用软猛矿(主要成分MnO2,含少量AbCh和SiCh)和闪锌矿(主要成分是ZnS,含少量FcS、CuS、CdS)为原料制备MnCh和Zn,其流程如下：Zn2+Mn2*Fe2*Fe3*ai3+PH8.010.19.03.24.7・~7>①I•厶衣▲[适:SZnM液仝一I沌渣cT谑液c|电解I④MxxC>2和Zn]己知：I•矿石中所有金屈元素均以离子形式进入滤液A中。II.各种金属离子完全沉淀的pH如下表：+谑液BIO2+X下列说法中不正确的是•••滤渣A主要成分：S和SiO2B.适量金屈锌是为了回收金屈Cu和CdC涉骤③中,加入物质X可以是MMh,调pH：4・7SpH<8・0D.上述流程中，可以循环使用的物质有H2SO4短周期元素.A、B、C原子序数依次增大，A元素原子是周期表中原子半径垠小的，C的氢化物浓溶液和浓硝酸组成的混合溶液，可溶解Au等不活泼金属，而一定条件下B存在如图所示转化关系。下列有关说法一定正确的是!—―蚀刻液L\KuXBD輕兽极蚀铜惜阴肉“交换膜A.电负性：B>C>AB.若B单质为淡黄色固体，则含氧酸酸性：C>B若B单质为无色无味气体，则B的氢化物可能含有非极性键由A、E、C三种元索只能形成共价化合物中科大电化学研究团队用HC1—CUC12混合溶液做腐蚀液，处理工业废铜，提升经济效益，其方法如下图所示，水在BDD电极上生成一种具有强氧化性的羟基自宙基(HO-),下列有关说法错谋的是X为盐酸H：CuChBDD电极反应式：H2O—e-^HO*+H+蚀铜槽中发生的反应：CuC12+Cu+4HC1=2H2CuC13D•当SS电极生成32gCu时，将交换ImolCl-到BDD电极区域二选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列操作不能达到实验目的的是目的操作和现象A除去溟苯中少量的滉加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液Bi正明Na2CO］溶液中存在水解平衡向含有酚故的NazCCh溶液中加入少量BaCb固体，溶液红色变浅C氧化性：Cl2>Br2向KBrCh溶液中，加入少扯的苯，再通入少量氯气，振荡D探究浓度对速率的影响室温下，向等体积等浓度的两份Na2SO3溶液，同时分别滴加0」mol-L—双氧水和l.OmoI•L—双純水12.某学校实验小组发现，可用如下两种方法制备MnO4-：NaBiO3(钮酸钠)和稀硫酸酸化的MnSO4溶液：5NaBiCh+2Mn2++14H+=5Na*+5Bi3*+2MnO4-+7H2O：PbO2与稀硫酸酸化的MnSO4溶液：5PbO2+2Mn2+•♦-4IP+5SO42_=2MnO「+5PbSO4+2H2O下列有关说法正确的是NaBiCh中Bi原子采用sp3杂化NaBiO3可与浓盐酸发生反应：NaBiCh+HCl=HBiO3+NaC】PbCh可与硫酸酸化FeSO4发生反应：PbO2+2Fe2++4H+=Pb2++2H2O+2Fe3*均制备lmolMnO4-,两种方法转移的电子数和消耗氧化剂物质的量均相同13•南京大学研究发现电化学“大气固碳”有效方法，电池工作原1负紋或电源理示意图如图所示。充电时，利用催化剂的选择性，阳极电极反应式为：2Li2COj—4e-=2CO2+O2+4Li+,下列有关说法正确的是A.放电时，M电极的电势比N电极的高放电时，正极电极反应式：3CO2+4e-+4Li+=C+2Li2CO3充电时，M电极接外电源负极，电解质可选含Li+水溶液该电池每放电、充电一次，若均转移2mol电子，理论上能固定标准状况下11.2LCO214.常温下，用NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A溶液，溶液中一Ig［c(HJ/c(H2A)］和一lgc(HA-)或一lg［c(HJ/c(HA—)］和一lgc(A2—)关系如图所示，下列说法正确的是水的电离程度：M点>“点滴定过程中，当pH=5时，c(Na+)-3c(HA-)<0若c(HA-)>c(A2-)>c(II2A),则pH范田3.5sp2-sp3整个过程总反应方程式：NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4HztlmolNaBH4的还原能力与标准状况下89.6LH2的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电子的量)三.非选择题：本题共5小题，共60分(12分)次磷酸钠(NaH2PO2)是具有珍珠光泽的晶体或白色结晶性粉末，易溶于水“乙醇、甘汕，微溶于氨水，不溶于乙醯。次磷酸钠(NaH2PO2)广泛应用于化学镀愉其制备与镀俅过程如下图所示:NaOH：容液斎靦(P4)据此回答下列问题:沉降池滤液1NiSO4溶液TOC\o"1-5"\h\z基态Ni原子的核外电子排布式为,PFh的分子空间构型为o(2严碱溶"过程中，发生反应化学方程式为,H3PO2为一元弱酸,则Na&PO2溶液中离子浓度大小关系为o“沉降池呻，通入氨气的目的是，“净化,噪作需要过滤、洗涤、干燥，洗涤时，选用的洗涤剂为。“滤液2”经分离提纯可以得H3PO4,写出“镀铢”过程发生的离子反应方程式，充分反应后，向“滤液2"中，加入适fiCa(OH)2悬浊液，生成沁和GHP6混合沉淀，此时號等•丽:Ksp(Ca5O4)=7xl0-5(mol/L)2；Ksp(Ca/7PO4)=lxlO-7(mol/L)2](12分)N、F、Cu及其化合物在化工、医药.材料等方面应用十分广泛。回答下列有关问题:写出N基态原子核外电子的空间运动状态有种，与Cu同周期且基态原子核外单电子数与Cu相同的元索还有种。常见含氮化合物CH3NH2、(CH3)2NH常温下均为气体，己知甲基的供电子能力强于氢原子，沸点较高的是.原因是;NF3中F—N—F键角比NH3中H—N—H键角。（填大于.小于或等于）（3）将无水硫酸铜溶解在一定量的水中，再加入过量氨水，溶液变为深蓝色，lmol深蓝色离子[Cu（NH讽H2O）2]2冲所含旋为mol（包括配位键）。（4）氮.铜形成的一种化合物，为立方晶系晶体，晶胞参数为apm,沿面对角线投影如图所示^该晶胞中原子的分数坐标为：(1*0)Cu：（0,0,-）；（（0丄,1））,22（0*0）……(0,1,m；•NOCuN：(0,0,0)；(0,b1)；(b0,0)；(1,1,1)；则该晶胞中，与Cu原子紧邻的Cu原子有—个，令阿伏加徳罗常数的值为Na,该晶体的密度为g/cm3o（列出计算式）18-（12分）CO2是主要的温室气体.以CO2和小为原料制造更裔价值的化学产品是用来缓解温宣效应的研究方向，回答下列问题:（1）工业上常用CO2和H2为原料合成甲醇（CH3OH）,过程中发生如下两个反应:反应I:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AHi=—5lklmol-反应II:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+U2O(g)AH2=+41.17kJ-mol-1①已知：键能指断开lmol气态键所吸收的能虽:或形成lmol气态键所释放的能乩儿种化学键的键能如下表所示:化学键C—HC—OH—O(H1O中)H—O(CH3OH中)II—Hc=o键能/kJ-mor1406351462.5465436a贝ija=kJ-mol^o②若反应II逆反应活化能Eo（逆）为124W・moL,则该反应的Ea（正）活化能为kJ・mol-1o（2）向2L容器中充入1molCO2和2molH2,若只发生反应I,测得反应在不同压强、不同温度下,平衡混合物中ClhOII体积分数如图1所示，测得反应时逆反应速率与容器中c（CII3OII）关系如图II所示：TOC\o"1-5"\h\z图I中A、B、C三点对应的平衡常数K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序排列为,图1中C点C02的转化率为o图II中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是o若反应IICO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的正.逆反应速率分别可表示为v疋二kc(CO)c(H2O).v孑34(：02)9(曲)，k“分别为正.逆反应速率常数,c为物质的量浓度。则下图(p&=-/爭；T表示温度)所示①、②、③、④四条斜线中,能表示伙匸随T变化关系的是斜线,能表示p心随T变化关系的是斜,图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a+3、°+1、。一1、a-3,则温度门时化学平衡常数K=moLL。(12分)N0C1(亚硝酰氯)是有机物合成中的重要试剂，对眼晴、皮肤和粘膜有强烈剌激性.沸点为一5・5°C,常温下是一种黄色气体，其液体呈红祀色，遇水和潮气快速反应，生成氮的氧化物和HC1,某化学兴趣小组利用以下仪器制备N0C1(C12+2NO=2NOC1装置F中，合成N0C1仪器的名称为,装置A.E中•X的作用是o按气流的方向，上述仪器的连接顺序为a-T，1--h,ki(仪器可巫复使用)；实验开始后，先打开装置A中分液漏斗的活塞，当F中(填现彖)，再打开装置E分液漏斗的活塞，装置F处在冰盐水水浴中的目的是o测定产品中N0C1纯度，其步骤如下所示：步骤1：取装遥F中mg产品，溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液于250mL锥形瓶中；步骤2：加入适量K2CQ4洛液作指示剂；步骤3：用cmol-L^AgNOa标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为WmL；步骤4：把溶液换为蒸蚀水，重复上述步骤（即进行空白实验），消耗标准溶液的体积为VzmL。则产品中NOC1纯度的计算式为。（12分）三氧化二偌广泛用于治金、化工等行业，某企业从辂铁矿（含FcO・CY2O3、AI2O3、SiCh等）回收俗，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源。回收工艺流程如下：已知：①高温条件下，AI2O3与Na2CO3发生的反应：Al2O3+Na2CO3=^B<2NaA102+CO2t；②馅铁矿焙烧时，将生成FC2O3、Na2CrO4和CO2;®2CrO42-+2H+CrzO?-+H20K=1.0xl0,2o回答下列问题：（1）链矿石“焙烧”时，主要反应化学方程式为，“滤渣1”主TOC\o"1-5"\h\z要成分为o（2）“滤液1”调节pH时，选用的最佳试剂是,（填选项）“滤渣2”主要成分为。A.Cr（OH）3B.Cr2O5C.CO2D.浓HC1（3）锻写出“溶液X”中加入H2C2O4的离子方程式，"溶液Y”中加入NH4HCO3的离子方程式。（4）由“滤液3”制备硫酸钱晶体的具体实验操作有,经洗涤、干燥得硫駿钱样品。（5）若处理100吨该俗铁矿（洛元素质量分数为19.5%）,经上述工艺处理，每步过滤操作，餡元素损失过滤前的a%,最终所得的Cr2O3为吨。（用a表示）化学参考答案第1页（共1页）化学参考答案第1页（共1页）山东中学联盟2021届高三12月大联考化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1-5.BDCBB6-10.ADCCD二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11、CD12>D13.BD14、BC15、A三、非选择题：本题共5小题，共60分16>(1)[At]3d84s2(或ls22s22p63s23p63d84s2(1分)三角锥形(1分)P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PHjf(2分)c(Na4)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H4)(2分)降低NaH2PO2溶解度，使其析出，与杂质分离(1分)乙瞇(1分)700(2分〉2Ni2++H2PO2-+2H2O=2Ni+H3PO4+3H^(2分)17、（1）5种（1分）4种（1分）（2）（CH3）2NH（1分）（CH3）2NH中甲基数目多，供电强，N原子形成的氢键强，同时（CHs）2NH分子量大，范徳华力强，其沸点更高（2分）小于（1分）（3）22（2分）(4)8(2分);206(axl()T°y•眄（2分）18、＜1）①800（2分）②165.17（2分）（2）①K（C）＞K（A）＞K（B）（1分），75%（1分）②d（2分）（3）④（1分）③（1分）100（2分）19、（1）三口烧瓶（三颈烧瓶）（1分）平衡压强，使浓盐酸或浓硝酸顺利滴下：防止浓盐酸或浓硝酸挥发出气体污染环境（2分）（2）fg-＞cb（l分〉bc-ed（l分）cb-＞m（1分）充满黄绿色气体（2分）吸收反应放出的热量，降低体系温度，使NOC1（亚硝酰氯）转化为液体，收集产品（2分〉（3）沁也“00%（2分）m20、（1）4[FeO・Cr2O3]+8Na2CO3+7O2=^^：8Na2CrO2+2Fe2O3+8CO2l（2分）Fe2Ch（l分）（2）C（1分）H2SQ3、A1（OH）3（1分）（3）ChO/-十3H2C2O4十8H+=2Cr3++6CO2T+7H2O（2分）Cr3++3HCO3-=Cr（OH）3+3CO2t（2分）（4〉蒸发浓缩，降温结晶（1分）（5）28.5（1—a%）?（2分）
浙公网安备 33021202002483