(完整版)高中化学必修一期末测试题(含答案)

高中化学必修1期末测试卷姓名：得分：一、单项选择 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 。（3×18=54分）1．C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是【】A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源有利于减少这些氧化物的产生B．这些氧化物使雨水的PH＜7，我们把PH＜7的雨水称之为酸雨C．N与S的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D．温室效应与二氧化碳的排放有着直接的关系2．下列试验装置不能达到实验目的的是【】3．科研人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，直径约6到9纳米。下列关于固体碳说法不正确的是【】A．是金刚石的同素异形体B．在合适的分散剂中形成的分散系是胶体C．其相对分子质量为12g/molD．在氧气中充分燃烧的产物是CO24．下列叙述正确的是【】A．为提醒人们使用浓硫酸时注意安全，贮存浓硫酸的容器应贴上下图标识B．实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液C．大量氯气泄漏时，用NaOH浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场D．实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是【】A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA6．在电解质溶液的导电性装置（如下图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是【】A．盐酸逐滴加入食盐溶液中B．硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中C．硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液中D．醋酸逐滴加入氨水中7．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是【】－1＋＋2－2－A．0.1molL·的NaOH溶液：K、Na、SO4、CO3－1＋2＋－－B．0.1molL·的Na2CO3溶液：K、Ba、NO3、Cl－1＋＋－－C．0.1molL·FeCl3溶液：K、NH4、I、SCN＋－142＋＋－－D．c(H)/c(OH)=1×10的溶液：Ca、Na、ClO、NO38．下列离子方程式书写正确的是【】+2-2+-A．硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应：2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+2H2O2－+B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO3+2H=H2SiO3↓＋－C．钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2↑△－+3+D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3+6HFe+3NO2↑+3H2O9．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是【】A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移2-C．产物中的SO4离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂10．下列说法正确的是【】A．将CO2通入CaCl2溶液中可以得到CaCO3沉淀2-B．向待测溶液中加入稀硝酸酸化后，滴入BaCl2溶液，可检验SO4C．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色D．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不变成血红色，通入氯气后，溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe2+11．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况分别可能是【】A．甲、乙都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量12．向一定量的FeO，Fe，Fe3O4的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（ 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是【】A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.1.4g13．下列关于各用品的主要成分对应错误的是【】A．光导纤维—纯硅B．漂白液—次氯酸钠C．苏打—碳酸钠D．明矾—硫酸铝钾14．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是【】A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2C.V2>V3>V1D.V3>V1>V215．Cu2S与一定量浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为【】A．1：7B．1：9C．1：5D．1：616．38．4mg的铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22．4mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是【】A．1．0×10-3molB．1．6×10-3molC．2．2×10-3molD．2．4×10-3mol17．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是【】A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现18．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中（横坐标表示NaOH溶液的体积,纵坐标表示沉淀质量）,能正确表示上述反应的是【】二、非选择题。（46分）19.（16分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）写出下列各物质的化学式：X：；B：；F：；G：。（2）写出下列变化的反应方程式：A→D：；G→E：。（3）实验室里，常用加热的混合物的 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 制取气体C，常采用法来收集。20.（11分）某同学 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 了如下实验，测定某氯化铁与氯化亚铁的混合物中铁元素的质量分数x。请按要求回答下列问题：(1)操作Ⅰ溶液配制过程中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要的有（填仪器名称）________________________；操作n名称为_______________。（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是____________（填序号）①未洗涤烧杯和玻璃棒②定容时俯视容量瓶的刻度线③配溶液前容量瓶中有少量水④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水纸凹液面与刻度线相切(3)反应①的离子反应方程式为_______________________________________________。(4)若坩埚质量是Wg，坩埚与最终灼烧后的固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数（化简代数式）x1=_______________21．（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是____________________________________________________；（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_______________________；（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_________________________，D：________________________。②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_________________________，D：________________________。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________。三、计算题。（5分）22.在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放人盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后.在容器中仅收集到1.12L氧气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。 参考答案 有机化学期末考试题统计学b答案数学分析3答案计算机必考试卷02新大家的日语参考答案 1.B2.D3.C4.B5.D6.C7.A8.A9.C10.D11.B12.C13.A14.B15.A16.C17.D18.D19.（1）X：NH4HCO3或(NH4)2CO3；B：H2O；F：NO2；G：HNO3（2）A→D：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2G→E：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3）铵盐和碱【或NH4Cl和Ca(OH)2】；向下排空气法20.（1）250mL容量瓶胶头滴管过滤洗涤3+（2）①④（3）2Fe2＋Br2＝2Fe＋2Br（4）[700(W2W1)/a]%21.（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来；（2）3×6.02×1023；（3）①品红褪色；品红褪色。②褪色的品红又恢复成红色；无明显现象。（4）Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4。22.由铝消耗NaOH的物质的量为n(NaOH)=0.OlOmol生成的氢气的物质的量为n(H2)=0.015mol那么由金属钠生成的氢气的物质的量为:n(H2)=1.12/22.4-0.015mol=0.035mol根据反应①可得金属钠的物质的量为n(Na)=2×0.035mol=0.070mol又因为反应后溶液中的NaOH的物质的量为:n(NaOH)=2.0L×0.050mol.L-1=0.10mol所以溶液中Na+的总物质的量即原金属钠的总物质的量为:n(Na+)=0.10mol+0.010mol=0.llmoln(Na20)=(0.11mol-0.070mol)/2=O.020mol该钠块中钠元素的质量分数为：0.llmol23×g·mol-1/(0.070mol23×gmol-1+0.020mol·62×g.mol-1)100×％=89％