2010年全国统一高考化学试卷（全国卷ⅱ）（含解析版）

2010年全国统一高考化学 试卷 云南省高中会考试卷哪里下载南京英语小升初试卷下载电路下试卷下载上海试卷下载口算试卷下载 （全国卷Ⅱ）一、选择题+﹣1．（3分）下列反应中，可用离子方程式H+OH=H2O 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示的是（　　）A．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2OB．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OC．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O2．（3分）下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：①C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ/mol②C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣2658kJ/mol③C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）△H=﹣1746kJ/mol④C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）△H=﹣1526kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是（　　）A．﹣2878kJ/molB．﹣2658kJ/molC．﹣1746kJ/molD．﹣1526kJ/mol3．（3分）在相同条件下，下列说法错误的是（　　）A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率4．（3分）相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（　　）A．B．第1页（共23页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料C．D．5．（3分）若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（　　）A．1：4B．1：2C．2：1D．4：16．（3分）在一定温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar物质的量之比是（　　）A．1：4B．1：3C．1：2D．1：17．（3分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）．下列关于这些元素的叙述错误的是（　　）A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性8．（3分）三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如图：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（　　）A．B．第2页（共23页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料C．D．　二、非选题9．（15分）向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率vC=；反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有amolD生成．回答下列问题：（1）反应2min内，vA=　　，vB　　；（2）化学方程式中，x=　　、y=　　、p=　　、q=　　；（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为　　；（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的△H　　0；（填“＞”、“＜”或“=”））如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：①反应速率　　（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是　　；②平衡时反应物的转化率　　（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是　　．10．（15分）A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和I相遇产生白色烟雾；③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥C和D相遇生成红棕色气体；第3页（共23页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A．回答下列问题：（1）A的化学式是　　，②中烟雾的化学式是　　；（2）④中发生反应的化学方程式是　　；（3）⑤中发生反应的化学方程式是　　；（4）C的化学式是　　，D的化学式是　　；（5）⑦中发生反应的化学方程式是　　；（6）H的化学式是　　．11．（15分）如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色．（指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色﹣红色，碱色﹣黄色）．回答下列问题：（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是　　（填编号）；①A管溶液由红变黄；　　②B管溶液由红变黄；③A管溶液不变色；　　　　④B管溶液不变色；（2）写出A管中发生反应的反应式：　　；（3）写出B管中发生反应的反应式：　　；（4）检验a管中气体的方法是　　；（5）检验b管中气体的方法是　　；（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是　　．12．（15分）如图中A～J均为有机化合物，根据图1中的信息，回答下列问题第4页（共23页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料：（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%．B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为　　；（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为　　；（3）由A生成D的反应类型是　　，由D生成E的反应类型是　　；（4）G的分子式为C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物．则由G转化为J的化学方程式为　　；（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如图2反应则由E和A反应生成F的化学方程式为　　；（6）H中含有的官能团是　　，I中含有的官能团是　　．　第5页（共23页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料2010年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）参考答案与试题解析　一、选择题+﹣1．（3分）下列反应中，可用离子方程式H+OH=H2O表示的是（　　）A．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2OB．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OC．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O【考点】49：离子方程式的书写．菁优网版权所有【专题】516：离子反应专题．【分析】稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用+﹣H+OH=H2O表示，以此来解答．【解答】解：A．该反应为固体与固体加热条件下的反应，不属于离子反应，故A不选；+﹣B．Mg（OH）2为不溶性弱碱，不能用H+OH=H2O表示，故B不选；﹣﹣2﹣C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的离子反应为OH+HCO3=CO3+H2O，故C不选；D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O为稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的+﹣离子反应，可用H+OH=H2O表示，故选D；故选：D。【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意电解质的强弱及离子反应中应保留化学式的物质即可解答，题目难度不大．　第6页（共23页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料2．（3分）下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：①C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ/mol②C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣2658kJ/mol③C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）△H=﹣1746kJ/mol④C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）△H=﹣1526kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是（　　）A．﹣2878kJ/molB．﹣2658kJ/molC．﹣1746kJ/molD．﹣1526kJ/mol【考点】BC：燃烧热．菁优网版权所有【专题】517：化学反应中的能量变化．【分析】根据燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，如：C→CO2（气），H→H2O（液），S→SO2（气）等．【解答】解：正丁烷的燃烧热是指1mol正丁烷完全燃烧生成气态CO2，液态H2O放出的热量，所以表示燃烧热的热化学方程式为：C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ/mol，正丁烷的燃烧热为﹣2878kJ/mol。故选：A。【点评】考查学生对燃烧热理解以及对热化学方程式的理解，难度不大，注意燃烧热概念中的注意点．　3．（3分）在相同条件下，下列说法错误的是（　　）A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率【考点】CB：化学平衡的影响因素；D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡；DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．菁优网版权所有第7页（共23页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料【专题】51E：化学平衡专题．+﹣【分析】A、氯气溶于水存在平衡Cl2+H2O⇌H+Cl+HClO，氯离子浓度增大，平衡向左移动，抑制氯气的溶解；﹣﹣B、碘在碘化钾溶液中的存在平衡I2+I⇌I3，碘离子浓度增大，平衡向右移动；C、醋酸存在电离平衡HAc⇌H++Ac﹣，Ac﹣浓度增大抑制醋酸的电离；D、增大一种反应物的浓度，平衡向正反应移动，可以提高其它反应物的转化率．+﹣【解答】解：A、氯气溶于水存在平衡Cl2+H2O⇌H+Cl+HClO，饱和氯化钠溶液含有电离氯离子，氯离子浓度增大，使平衡向左移动，抑制氯气的溶解，故A正确；﹣﹣B、碘在碘化钾溶液中的存在平衡I2+I⇌I3，KI溶液中，含有电离碘离子，碘离子浓度增大，使平衡向右移动，碘的溶解度增大，故B正确；C、醋酸存在电离平衡HAc⇌H++Ac﹣，醋酸钠溶液中有大量的Ac﹣，Ac﹣浓度增大抑制醋酸的电离，故C错误；D、工业生成硫酸存在平衡：2SO2+O2⇌2SO3，增大氧气的浓度，平衡向正反应移动，可以提高二氧化硫的转化率，故D正确；故选：C。【点评】本题考查影响化学平衡的因素等，难度中等，C选项为易错点，容易利用盐类水解分析，醋酸钠溶液呈碱性，中和氢离子，促进电离，这是次要因素，醋酸根浓度远远高于氢氧根离子浓度，醋酸根的影响是主要因素．　4．（3分）相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（　　）A．B．第8页（共23页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料C．D．【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡．菁优网版权所有【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题．【分析】相同体积、相同pH的一元强酸和一元中强酸溶液，初始时C（H+）相同，一元中强酸溶液中存在酸的电离平衡，则一元中强酸的浓度大于一元强酸的浓度，与足量的锌粉反应产生的氢气体积大，反应过程中一元中强酸溶液②继续电离，溶液中氢离子浓度大，产生氢气速率快．【解答】解：因为强酸完全电离，一元中强酸部分电离，因此相同的PH值，即C（H+）相同时，一元中强酸的浓度比强酸浓度大，由于体积相等，因此一元+中强酸的物质的量大于强酸，因此产生的H2也比强酸多。反应过程由于H不断被消耗掉，促使一元中强酸继续电离出H+，由于其他条件都相同，反应速率取决于H+浓度，由于开始时H+浓度相等，因此反应速率也相等（在图中反应速率就是斜率），后面强酸的反应速率下降得快，斜率也就更小，曲线更平坦。最终生成H2的体积也比一元中强酸少，因此曲线在一元中强酸下面，故C符合；故选：C。【点评】本题考查了弱电解质溶液的电离平衡移动，题目难度不大，注意一元中强酸属于弱电解质，在溶液中存在电离平衡，侧重于考查学生的分析能力．　5．（3分）若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（　　）A．1：4B．1：2C．2：1D．4：1【考点】BQ：氧化还原反应的计算．菁优网版权所有【专题】515：氧化还原反应专题．第9页（共23页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料【分析】先根据氧化还原反应中得失电子相等配平方程式，再根据化合价变化的和化合价不变的氮原子判断．+【解答】解：该反应中，NH4→N2氮元素的化合价由﹣3价→0价，生成一个氮气分子需要铵根离子失去6个电子，生成一个二氧化硫分子需要硫酸根离子得到2个电子，所以其最小公倍数是6，然后其它元素根据原子守恒进行配平方程式，所以该方程式为3（NH4）2SO43SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O，该方程式中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是﹣3价，化合价不变，所以则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为1×2：4×1=1：2，故选：B。【点评】本题考查了根据方程式进行有关计算，难度不大，注意该方程式中氧化剂和还原剂是同一种物质，但氧化产物和还原产物不同，所以从生成物进行配平较简便．　6．（3分）在一定温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar物质的量之比是（　　）A．1：4B．1：3C．1：2D．1：1【考点】5A：化学方程式的有关计算；IA：甲烷的化学性质；M3：有关混合物反应的计算．菁优网版权所有【专题】1A：计算题．【分析】反应的方程式为：CH4+2O2→CO2+2H2O，Ar为惰性气体，不参与反应，根据反应前后的气体体积的变化用差量法计算．【解答】解：设原混合气体中含有xmlCH4，反应的方程式为CH4+2O2→CO2+2H2O，利用差量法计算：CH4+2O2→CO2+2H2O△V1212x2xx2x第10页（共23页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料则2x=（100ml+400ml）﹣460ml=40ml，解得x=20ml，所以：Ar的体积为V（Ar）=100ml﹣20ml=80ml，气体的体积之比等于物质的量之比，所以：n（CH4）：n（Ar）=V（CH4）：v（Ar）=20ml：80ml=1：4，故选：A。【点评】本题考查混合气体的计算，题目难度不大，注意利用体积变化，用差量法计算．　7．（3分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）．下列关于这些元素的叙述错误的是（　　）A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性【考点】8G：原子结构与元素的性质．菁优网版权所有【专题】16：压轴题；51C：元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2，若W的电子层数为2，最外层电子数为4，所以W为C，若W的电子层数为3，最外层电子数为6，所以W为S；X的电子层数为2，最外层电子数为6，所以X为O，即W只能为C；Y+的电子层数为2，最外层电子数为8，所以Y的质子数为2+8+1=11，所以Y为Na；Z的电子层数为3，最外层电子数为6，所以Z为S，然后结合元素及其化合物的性质来解答．【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2，若W的电子层数为2，最外层电子数为4，所以W为C，若W的电子层数为3，最外层电子数为第11页（共23页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料6，所以W为S；X的电子层数为2，最外层电子数为6，所以X为O，即W只能为C；Y+的电子层数为2，最外层电子数为8，所以Y的质子数为2+8+1=11，所以Y为Na；Z的电子层数为3，最外层电子数为6，所以Z为S，A．O和C形成CO、CO2，O和Na形成Na2O、Na2O2，O和S形成SO2、SO3，故A正确；B．W和X、Z两种元素分别形成的CO2、CS2，均为直线型分子，故B正确；C．W、X和Y三种元素可以形成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，故C正确；D．S与Na可形成二元化合物Na2S，其水溶液呈碱性，故D错误；故选：D。【点评】本题考查原子结构和元素周期律，元素的推断是解答本题的关系，注意短周期，不考虑稀有气体时电子层为2或3即可解答，题目难度不大．　8．（3分）三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如图：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（　　）A．B．C．D．【考点】IE：烯烃．菁优网版权所有【专题】16：压轴题；534：有机物的化学性质及推断．第12页（共23页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料【分析】根据题所给信息烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃，据此结合选项解答．【解答】解：A、中两个碳碳双键断裂后，生成物中新形成的环为六元环，且新环中所形成的碳碳双键位置符合要求，故A正确；B、中两个碳碳双键断裂后，合成的是五元环，故B错误；C、中两个碳碳双键断裂后，合成了六元环，但是碳碳双键的位置不正确，故C错误；D、中两个碳碳双键断裂后，得到的是五元环，故D错误；故选：A。【点评】本题考查信息的接受能力，难度不大，烯烃的复分解反应的实质是：两种烯烃中的碳碳双键分别断裂，相互交换成分形成另外两种烯烃．　二、非选题9．向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率vC=；反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有amolD生成．回答下列问题：﹣1﹣1﹣1﹣1（1）反应2min内，vA=　mol•L•min　，vB　mol•L•min　；（2）化学方程式中，x=　2　、y=　3　、p=　1　、q=　6　；（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为　100a/b%　；（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的△H　＜　0；（填“＞”、“＜”或“=”））如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：第13页（共23页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料①反应速率　增大　（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是　体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大　；②平衡时反应物的转化率　减小　（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是　体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因而使反应物转化率减小　．【考点】CP：化学平衡的计算．菁优网版权所有【专题】51E：化学平衡专题．【分析】（1）列出三段式计算，依据依据化学反应速率是单位时间内物质浓度的变化计算得到；（2）依据三段式结合变化量之比=化学方程式的系数之比计算判断；（3）依据计算得到的系数和（1）三段式列式数据，计算转化率；（4）依据平衡移动原理结合D物质的量变化，判断反应进行的方向，体积变小压强增大速率增大，平衡逆向进行；【解答】解：（1）根据题干信息结合平衡三段式列式，A减少量和生成C的物质的量之比等于速率之比等于计量数之比，平均反应速率vC=vA/2，xA（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD（g）起始量（mol）ab00变化量（mol）aa平衡量（mol）ab﹣a﹣1﹣1用A表示的反应速率vA==mol•L•min﹣1﹣1用B表示的反应速率vB==mol•L•min；故答案为：mol•L﹣1•min﹣1；mol•L﹣1•min﹣1；（2）依据（1）的列式计算x：y：p：q=：：：a=2：3：1：6x=2，y=3，p=1，q=6；第14页（共23页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料故答案为：2316；（3）反应平衡时，D为2amol，则a=2amol，则B的转化率为=×100%=×100%=故答案为：；（4）依据（3）的平衡物质的量，如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，说明升温平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，△H＜0；故答案为：＜；（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L；是体积缩小的变化；压强增大，反应速率增大，反应是：2A（g）+3B（g）⇌C（g）+6D（g）①体积减小，压强增大，物质的浓度增大，反应速率增大；反应向气体体积减小的反应方向进行；故答案为：增大体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大；②将容器的容积变为1L，压强增大，反应速率增大，平衡向气体体积减小的反应方向进行，即向逆向进行，反应物转化率减小；故答案为：减小体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因而使反应物转化率减小．【点评】本题考查了化学反应速率的计算判断，化学平衡影响因素的分析理解，三段式计算的应用，物质转化率的计算，掌握化学平衡的基础是解题关键，题目难度中等．　10．A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和I相遇产生白色烟雾；③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；第15页（共23页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥C和D相遇生成红棕色气体；⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A．回答下列问题：（1）A的化学式是　HCl　，②中烟雾的化学式是　NH4Cl　；（2）④中发生反应的化学方程式是　Cu+Cl2CuCl2　；（3）⑤中发生反应的化学方程式是　2Mg+CO22MgO+C　；（4）C的化学式是　NO　，D的化学式是　O2　；（5）⑦中发生反应的化学方程式是　2H2S+3O22H2O+2SO2　；（6）H的化学式是　CH4　．【考点】GS：无机物的推断；PF：常见气体的检验．菁优网版权所有【专题】11：推断题．【分析】①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸性气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为碱性气体，故A为HCl，B为NH3，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色，不表现酸碱性；②A和I相遇产生白烟，为NH3与HCl；③B和E都能使品红溶液褪色，为Cl2和SO2；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟，故B为Cl2，E为SO2；⑤Mg条能在F中剧烈燃烧，有黑色和白色两种产物，F为CO2；⑥C和D相遇生成红棕色气体，为NO和O2；⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O，E为SO2，故D为O2，故C为NO，G含有H、S两种元素，G为H2S；⑧B为Cl2，和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶壁出现油状液滴并产生A（HCl），故H为CH4等．第16页（共23页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料【解答】解：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸性气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为碱性气体，故A为HCl，B为NH3，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色，不表现酸碱性；②A和I相遇产生白烟，为NH3与HCl；③B和E都能使品红溶液褪色，为Cl2和SO2；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟，故B为Cl2，E为SO2；⑤Mg条能在F中剧烈燃烧，有黑色和白色两种产物，F为CO2；⑥C和D相遇生成红棕色气体，为NO和O2；⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O，E为SO2，故D为O2，故C为NO，G含有H、S两种元素，G为H2S；⑧B为Cl2，和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶壁出现油状液滴并产生A（HCl），故H为CH4等，（1）由上述分析可知，A的化学式是HCl，①中生成的白烟是氯化铵，由铵根离子与氯离子构成，化学式为NH4Cl，故答案为：HCl，；NH4Cl；（2）④中发生的反应是铜与氯气反应生成氯化铜，反应方程式为：Cu+Cl2CuCl2，故答案为：Cu+Cl2CuCl2；（3）⑤中发生的反应是Mg在二氧化碳中燃烧生成碳越氧化镁，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；（4）由上述分子可知，C的化学式是NO，D的化学式是O2，故答案为：NO；O2；（5）⑦中发生的反应是硫化氢燃烧生成二氧化硫与水，反应方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O，故答案为：2H2S+3O22SO2+2H2O；（6）由上述分析可知，H的化学式是CH4等，故答案为：CH4．【点评】本题考查物质性质的应用，以文字描述形式考查中学常见气体的性质、处于化学用语的书写，难度不大，注意基础知识的掌握，注意Mg可以在二氧化碳和氮气中燃烧．第17页（共23页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料　11．如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色．（指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色﹣红色，碱色﹣黄色）．回答下列问题：（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是　①④　（填编号）；①A管溶液由红变黄；　　②B管溶液由红变黄；③A管溶液不变色；　　　　④B管溶液不变色；+﹣2+﹣（2）写出A管中发生反应的反应式：　2H+2e=H2↑、Mg+2OH=Mg（OH）2↓　；﹣﹣（3）写出B管中发生反应的反应式：　4OH﹣4e=2H2O+O2↑　；（4）检验a管中气体的方法是　用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰　；（5）检验b管中气体的方法是　用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃　；（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是　溶液呈红色，白色沉淀溶解　．【考点】DI：电解原理．菁优网版权所有【专题】16：压轴题；51I：电化学专题．【分析】（1）电解时，阳极上氢氧根离子放电，同时电极附近有氢离子生成，第18页（共23页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料溶液呈酸性；阴极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近有氢氧根离子生成，溶液呈碱性，根据指示剂和酸碱的反应确定溶液颜色；（2）A中氢离子放电生成氢气，同时电极附近生成氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子生成白色沉淀；（3）B管中氢氧根离子放电生成氧气；（4）氢气能燃烧，接近火焰会产生爆鸣声，且氢气燃烧产生蓝色火焰；（5）氧气能使带火星的木条复燃；（6）电解一段时间后，溶液呈酸性，氢氧化镁能溶于酸．【解答】解：（1）电解时，B管阳极上氢氧根离子放电，同时电极附近有氢原子生成，溶液呈酸性，所以溶液呈红色；A管阴极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近有氢氧根离子生成，溶液呈碱性，溶液呈黄色，故选①④；+﹣（2）A管中氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H+2e=H2↑，同时电极附近有氢氧根离子生成，氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁白色沉淀，离子方程2+﹣式为：Mg+2OH=Mg（OH）2↓，+﹣2+﹣故答案为：2H+2e=H2↑、Mg+2OH=Mg（OH）2↓；﹣﹣（3）B管中氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为：4OH﹣4e=2H2O+O2↑，﹣﹣故答案为：4OH﹣4e=2H2O+O2↑；（4）a管中收集的气体是氢气，氢气具有可燃性，其检验方法为：用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰，故答案为：用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰；（5）b管中收集的气体是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，其检验方法为：用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃，故答案为：用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃；（6）将电解液倒入烧杯中，溶液中含有硫酸，溶液呈酸性，所以溶液为红色，A第19页（共23页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料管生成的氢氧化镁能溶于稀硫酸，所以看到的现象是：溶液呈红色，白色沉淀溶解（或大部分溶解），故答案为：溶液呈红色，白色沉淀溶解（或大部分溶解）．【点评】本题考查了电解原理，根据各个电极上发生的电极反应及溶液的酸碱性来分析解答，注意A管中不仅有氢气生成，还产生白色沉淀，为易错点．　12．如图中A～J均为有机化合物，根据图1中的信息，回答下列问题：（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%．B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为　　；（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为　　；（3）由A生成D的反应类型是　加成反应　，由D生成E的反应类型是　消去反应　；（4）G的分子式为C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物．则由G转化为J的化学方程式为　　；（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如图2反应则由E和A反应生成F的化学方程式为　　；（6）H中含有的官能团是　﹣Br　，I中含有的官能团是　﹣OH　．第20页（共23页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料【考点】HB：有机物的推断．菁优网版权所有【专题】16：压轴题；534：有机物的化学性质及推断．【分析】根据A中碳氢含量知A是烃，A中碳原子个数==6，氢原子个数=，所以A的分子式为C6H10，A能和氢气发生加成反应生成B，说明A中含有碳碳双键，B的一氯代物仅有一种，说明环烷烃B没有支链，所以A的结构简式为，B的结构简式为：；A和溴发生加成反应生成D，所以D的结构简式为：，D和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成E，E能和A发生反应生成F，结合题给信息知，E的结构简式为：，F的结构简式为：，F和HBr发生加成反应生成H，则H的结构简式为：，H和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成I，I的结构简式为：，A被酸性高锰酸钾氧化生成G，碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化生成羧酸，G的分子式为C6H10O4，0.146gG的物质的量=，20mL0.100mol/LNaOH的物质的量=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，所以G中含有两个羧基，其结构简式为：HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，G和乙二醇反应生成J，J是一种高分子化合物，所以J的结构简式为：．【解答】解：根据A中碳氢含量知A是烃，A中碳原子个数==6，氢原子个数=，所以A的分子式为C6H10，A能和氢气发生加成反应生成B，说明A中含有碳碳双键，B的一氯代物仅有一种，说明环烷烃B没有支链，所以A的结构简式为，B的结构简式为：；A和溴发生加成反应生成D，所以D的结构简式为：，D和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成E，E能和A发生反应生成F，结合题给信息知，E的结构简式为：，F的结构简式为：，F和HBr发生加成反应第21页（共23页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料生成H，则H的结构简式为：，H和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成I，I的结构简式为：，A被酸性高锰酸钾氧化生成G，碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化生成羧酸，G的分子式为C6H10O4，0.146gG的物质的量=，20mL0.100mol/LNaOH的物质的量=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，所以G中含有两个羧基，其结构简式为：HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，G和乙二醇反应生成J，J是一种高分子化合物，所以J的结构简式为：．（1）通过以上分析知，B的结构简式为：，故答案为：；（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键，分子中所有的碳原子共平面，则M中的碳碳双键位于中间，相当于乙烯中的氢原子被甲基取代，所以则M的结构简式为，故答案为：；（3）A和溴发生加成反应生成D，D和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成E，故答案为：加成反应；消去反应；（4）G和乙二醇反应生成J，J是一种高分子化合物，则该反应是缩聚反应，反应方程式为：，故答案为：；（5）A和E发生加聚反应生成F，该反应方程式为：，故答案为：；（6）H的结构简式为：，所以H中含有的官能团是溴原子（﹣Br）第22页（共23页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料，I的结构简式为：，I中含有的官能团是羟基（﹣OH），故答案为：﹣Br；﹣OH．【点评】本题考查有机物的推断和合成，会运用题给信息是解本题关键，注意有机反应中的断键和成键方式，为易错点．　第23页（共23页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料