无机及分析化学练习题

PAGEPAGE1第一章气体练习题1、由理想气体分子运动论得出的结果，每一气体分子的平均平动能是多少？A、B、kTC、D、2、“压强”，即物理化学中通常称为“压力”的物理量，其量纲是什么？A、B、C、D、3、下述说法中，哪一种是错误的？A、压力是宏观量。B、压力是体系微观粒子一种运动行为的统计平均值。C、压力是体系微观粒子碰撞器壁时动量改变量的量度。D、压力是体系微观粒子相互碰撞时动能改变量的量度。4、下述说法中，哪一种是错误的？A、体系的状态即是平衡态。B、状态方程式即体系状态函数之间的关系式C、体系的状态与状态图上实点一一对应。D、体系的状态即是流动体系稳定态。5、气体常数R具有什么量纲？A、能量温度1摩尔1A、能量温度1摩尔1C、能量温度摩尔1D、动量温度1摩尔16、下述说法中，哪一种是错误的？气体的粘滞系数A、与气体分子的质量成正比B、与气体分子的平均速度在成正比C、与气体分子的有效直径成反比D、与平均自由程度成正比7、两个气球中分装有O2和N2O气体，温度和密度都相等。已测得O2气球中的压力N2O气球中压力的1.3754倍，试求N2O的分子量。A、B、C、D、8、煅烧150t石灰石，在15℃和94.6kPa下可得CO2多少升？A、3.0107lB、2.5106lC、3.0108lD、4.5105l9、一容器的容积为V1=162.4m3，内有空气，其压力为p1=94.6kPa，温度为t1=15.5℃。当把容器加热到某一温度tx，里面的空气就逸出，逸出的气体在t2=14℃,p2=93.0kPa时占据体积V2=114.3m3，问tx=?A、765℃B、675℃C、576℃D、567℃10、空气的平均分子量是28.96，试问15℃、1.01102kPa时的空气密度为多大？A、=1.23103gml1B、=2.13103gml1C、=3.21104gml1D、=2.31102gml111、空气组成的体积分数为：N278%，O221%，Ar1%。试求在20℃和98.6kPa下空气的密度。A、0.87gl1B、1.17gl1C、1.23gl1D、0.7gl112、用130℃的水蒸气（饱和压力273.5kPa）与1200℃的焦炭反应生成水煤气C(cr)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)如果通入的水蒸气反应掉70%，问反应后混合气体中组分CO的分压为多少？（设总压保持273.5kPa不变）A、72.9kPaB、112.4kPaC、234.0kPaD、174.2kPa13、气体常数R的值可以用下述三种方法求得，其中哪一种方法最不准确？A、低压高温下的实际气体作pVm~p图外推至p=0时的pVm值计算而得B、范德华气体的对比状态方程计算而得C、用R=kN0计算而得。N0为阿佛加德罗常数，k为玻尔兹曼常数14、用范德华体方程计算出的玻意耳温度为下述哪一个值？A、B、C、D、15、完全燃烧4l乙炔气，需要同样压力和温度的氧气多少升？A、4lB、10lC、15lD、18l16、物质临界点的性质与什么有关？A、与外界温度有关B、与外界压力有关C、与外界物质有关D、是物质本身的特性17、范德华气体方程式中的常数a与b应取何值？A、都大于零B、都小于零C、a大于零，b小于零D、a小于零，b大于零18、范德华气体方程式对理想气体方程式做了哪些修正？18、答：（1）气体分子占有一定体积（每摩尔气体占体积b），故理想气体方程中的活动空间（体积）Vm就应改为。所以理想气体方程即改为（1mol气体）此即为范德华气体方程式。19、在1mol实际气体的压缩因子方程pVm=zRT中，若z>1，说明该气体比理想气体难压缩还是易压缩？19、（难压缩）20、气态物质全部变为液态需经何种状态？A、必须经过气-液二相平衡的共存状态B、不一定要经过气-液二相平衡的共存状态C、不可能经过气、液二相平衡的共存状态21、在向自行车胎打气时，充入车胎的气体温度应如何变化？A、升高B、降低C、不变D、不一定22、两瓶理想气体，如果它们的分子平均平动能相同，而它们的密度不同，则它们的压力之间有何关系？A、相同B、不相同C、不一定相同23、CO2空钢瓶厂车间充气时（车间温度15℃）会发现，当充气压力 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 到达一定数量后，就不再升高，而钢瓶的总重量却还在增加，某原因是什么？A、钢瓶容积增加B、钢瓶中出现干冰C、钢瓶中出现液态CO2D、B+C上述现象在炎热的夏季（平均室温为33℃）A、也会出现B、不会出现C、不一定出现D、视车间内大气压而定24、下述说法中哪一种正确？A、增加压力一定有利于液体变为固体B、增加压力一定不利于液体变为固体C、增加压力不一定有利于液体变为固体25、理想气体的分子运动论公式为式中，u是A、分子平均运动速率B、最可几速率C、分子运动最大速率D、根均方速率26、一只充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这要取决于一定高度上的A、外压B、温度C、湿度D、A+B27、下列几种条件下的实际气体，哪一种最接近理想气体的行为？A、高温高压B、高温低压C、低温高压D、低温低压28、下列对某物质临界点性质的描述，哪一种是错误的？A、液相摩尔体积与气体摩尔体积相等B、液相与气相的相界面消失C、气化热为零D、气、液、固三相共存29、实验室中有一压力反应体系。若该体系的压力表指示为1520kPa，则实际上体系内压力应为多少？A、1520kPaB、1418kPaC、1621kPaD、1520kPa+实验室内大气压30、实验室内的真空烘箱上接一压力真空表。若压力表指示值为99975Pa，则烘箱内实际压力为多少？A、实验室内大气压+99975PaB、实验室内大气压99975PaC、99975PaD、1333Pa本题中，若真空烘箱上的压力真空表指示值为1×102kPa，则烘箱内的实际压力为多少？A、0B、1×102kPaC、室内大气压D、10nPa（式中n为正整数）通常说某一体系为负压，是指什么含意？A、压力低于零B、压力低于大气压C、压力低于表值D、压力低于测量精度“任何体系的压力都不可能低于零。”这句话对不对？答：对31、某真空体系在27℃时抽至压力为1.33×108Pa。问该容器中每毫升内尚存多少个气体分子？A、6.3×1014个B、4.6×107个C、3.2×106个D、2.5×1015个32、下述说法中，哪一种是错误的？A、理想气体方程式中的压力p是状态函数B、范德华气体方程式中的压力p是状态函数C、压缩因子气体方程式中的压力p是状态函数D、外压是状态函数33、下述说法中，哪一种是正确的？A、道尔顿分压定律指出，混合理想气体的总压力是各气体分压之和，即压力具有加合性，故压力是广度因素。B、平衡时，体系内各处的压力为同一值，故体系的压力无加合性，是强度因素。34、下列说法中，哪一个正确？体系经某变化后热力学能值复原A、说明体系已复原B、说明体系没有复原C、不一定说明体系已复原35、理想气体的 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状态是指什么？A、25℃，1.01102kPaB、273K,1.01102kPaC、1.01102kPaD、298K热力学函数的标准态是指什么？A、25℃，1.01102kPaB、273K,1.01102kPaC、1.01102kPaD、298K36、封闭体系的恒容热容CV应等于什么？A、B、C、D、37、热力学中，下列哪一种变量的坐标是不存在的？A、质量B、时间C、浓度D、热容38、下列各种函数中，（1）哪一种是广度性质？C（2）哪一种是强度性质？BA、若L=L(T,p,n1,n2,……),则L=0（为常数）B、若L=L(T,p,n1,n2,……),则L=L（T,p,……）C、若L=L(T,p,n1,n2,……),则L=L（T,p,……）D、若L=L(T,p,n1,n2,……),则2L=L（T,p,……）39、摄氏温度t与华氏温度f之间存在什么关系？A、B、f=1.8t+32C、D、f=3.2t+1.840、界面由什么物质构成？具有什么性质？A、界面为人为设想而存在的、体系与环境的边界，非物质的，只具有几何性质。B、界面由物质构成，只具有物理性质而无化学性质。C、界面由物质组成，具有物理及化学性质。D、界面是容器的内壁，不可移动。41、对于混合理想气体中的组分i，其摩尔数ni应等于什么？A、B、C、D、42、在职01的钢筒内储存着压力为1×104kPa的氧气。现向量热计的氧弹（体积为0.41）充氧，直到氧弹内压力为2×103kPa。问该钢筒内的氧有百分之几可以利用？A、100%B、80%C、50%D、40%43、范德华气体的波义耳温度为多少？A、B、C、D、44、已知在20℃、1.01102kPa下，氯的粘度为1.47105Pas。问氯分子的平均自由程为多少？A、5.06106cmB、7.23105cmC、3.76103cmD、5.06×108cm45、在相同条件下，1mmolCCl4蒸气从一小孔溢出的时间是2mmolNH3的几倍？A、3倍B、2.5倍C、2倍D、1.5倍参考 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 1、C2、A3、D4、D5、A6、C7、C8、A9、B10、A11、B12、B13、B14、C15、B16、D17、A18、答：（1）气体分子占有一定体积（每摩尔气体占体积b），故理想气体方程中的活动空间（体积）Vm就应改为。所以理想气体方程即改为（1mol气体）此即为范德华气体方程式。19、（难压缩）20、B21、A22、C23、C，B24、C25、D26、D27、B28、D29、D30、B，D，B（对）31、C32、D33、B34、C35、B，C36、A37、B39、（1）C，（2）B39、B，C40、A41、B和C42、B43、A，D44、A45、D第二章热力学第一定律练习题1、公式U=QW适用于什么体系？A、开放体系B、封闭体系C、孤立体系第一定律的公式中，W代表什么功？A、膨胀功B、有用功C、各种形式功之和D、机械功第一定律的公式仅适用于什么途径？A、同一过程的任何途径B、同一过程的可逆途径C、不同过程的任何途径D、同一过程的不可逆途径2、在温度恒定的过程中，体系与环境之间能否产生热交换？A、一定产生热交换B、一定不产生热交换C、不一定产生热交换3、下述说法中，哪些不正确？A、理想气体经历绝热自由膨胀后，其热力学能变化为零。B、非理想气体经历绝热自由膨胀后，其热力学能变化不一定为零。C、非理想气体经历绝热自由膨胀后，其温度不一定降低4、下述说法中，哪一种正确？A、完成同一过程，经任意可逆途径所做的功一定比经任意不可逆途径所做的功多B、完成同一过程，经不同的可逆途径可做的功都一样多C、完成同一过程，经不同的不可逆途径所做的功都一样多D、完成同一过程，经任意可逆途径所做的功不一定比经任意不可逆途径所做的功多5、下述说法中，哪一种正确》？A、完成同一过程，只可能有一条不可逆途径B、不可逆途径是指经该途径所产生的体系变化及环境变化均不能复原C、不可逆途径是指经该途径所产生的体系变化可以复原，而环境变化不能复原D、不可逆途径是指经该途径所产生的体系变化不能复原，而环境变化可以复原下述说法中，哪一种正确？A、完成同一过程，只可能有一条可逆途径B、可逆途径是指经该途径所在产生的体系及环境变化均可复原C、在可逆途径的每一微小变化中，强度因素不一定都相差得非常小D、可逆途径不一定进行得非常缓慢6、某绝热体系在接受了环境所做的功之后，其温度A、一定升高B、一定降低C、一定不变D、不一定改变7、一理想气体在恒定外压为1.01102kPa下，从101膨胀到16l，同时吸热125J。则此过程的U为多少焦耳？A、248JB、+842JC、482JD、+482J8、下述说法中，哪一种正确？第一定律说明，封闭体系的A、吸热Q是状态函数B、对外做功W是状态函数C、Q-W是状态函数D、热力学能U是状态函数9、下述说法中，哪一种正确？A、恒容吸热总比恒压吸热多？B、恒压吸热总比恒容吸热多C、恒温可逆途径中吸热比恒温不可逆途径吸热多D、恒温过程中无热交换E、任意可逆途径吸热比任意不要逆途径吸热都要多10、公式H=U+pV中，p表示什么含意？A、体系总压力B、体系各组分分压C、1.0102kpaD、外压对于封闭的热力学体系，下述答案中，哪一个正确？A、H>UB、H=UC、HWAB、WTWACB、WAD>WACC、WAB>WADD、WAC>WAD本题中，终点温度TB、TC和TD之间的相互关系应如何？A、TB>TCB、TC>TDC、TB>TDD、TD>TC27、将某理想气体从温度T1加热到T2，若此变化为非恒容途径，则其热力学能的变化U应为何值？A、U=0B、U=CV（T2T1）C、U不存在D、U等于其他值本题中，QV应为何值？A、QV=0B、QV=CV（T2T1）C、QV不存在D、QV等于其他值28、将某理想气体从温度T1加热到T2，若此变化为非恒压途径，则其焓变H应为何值？A、H=0B、H=Cp(T2T1)C、H不存在D、H等于其他值本题中，Qp应为何值？A、Qp=0B、Qp=Cp(T2T1)C、Qp不存在D、Qp等于其他值29、某理想气体进行等温自由膨胀，其热力学能变化U应为何值？A、U>0B、U<0C、U=0D、不一定30、某理想气体进行绝热自由膨胀，其热力学能的变化U应为何值？A、U>0B、U<0C、U=0D、不一定本题中，该理想气体的焓变H应为何值？A、H>0B、H<0C、H=0D、不一定31、某理想气体进行绝热恒容膨胀，其热力学能变化U应为何值？A、U>0B、U<0C、U=0D、不一定本题中，该理想气体的焓变H应为何值？A、H>0B、H<0C、H=0D、不一定32、某理想气体进行绝热恒外压膨胀，其热力学能变化U应为何值？A、U>0B、U<0C、U=0D、不一定本题中，该理想气体的焓变H应为何值？A、H>0B、H<0C、H=0D、不一定33、某气体在恒温热源T0下，自T1开始加热，并进行膨胀。此过程的U应为何值？A、U>0B、U<0C、U=0D、不一定本题中，该理想气体的焓变H应为何值？A、H>0B、H<0C、H=0D、不一定34、公式pV=常数，适用于什么变化？A、任何气体的绝热变化B、理想气体的任何绝热变化C、理想气体的任何可逆变化D、理想气体的绝热可逆变化公式W膨=CV（T1T2）适用于什么变化？A、任何气体的绝热变化B、理想气体的任何绝热变化C、理想气体的任何变化D、理想气体的绝热可逆变化35、一个纯物质的膨胀系数（T为绝对温度）则该物质的摩尔恒压热容Cp。A、与体积V无关B、与压力p无关C、与温度T无关上述答案中，哪一个正确？36、若一气体的方程为，则下述答案中，哪一个正确？A、B、C、D、37、某理想气体的，则该气体应为何种气体？A、单原子分子气体B、双原子分子气体C、三原子分子气体D、四原子分子气体38、因为焓状态函数，所以其值由状态决定。当某体系从状态I（T1，V1，p1）经过变化到状态II（T2，V2，p2）时，下述哪个结论正确？A、H=HIIHI>0B、H=HIIHI<0C、H=HIIHI0D、H不一定为零39、非理想气体绝热恒外压膨胀时，应得到下述哪一个结论？A、其温度一定升高B、温度一定降低C、其温度一定不变D、都不一定40、下述答案中，哪一个可用于描述恒压途径？A、B、p=CC、D、p=1.01102kPa下述答案中，哪一个可用于描述恒外压途径？A、B、p=CC、p外=CD、p外=1.01102kPa恒压与恒外压存在什么关系？（答：恒外压是环境压力恒定。恒压往往要求恒外压，因为没有外压恒定做保证，体系的恒压变化难以实现。）41、在某物质的临界点，下述答案，哪一个正确？A、H升华=0B、H熔化=0C、H蒸发=0D、都不为零42、对于反应物和生成物都是理想气体的化学反应，其H与U的关系如何？A、H>UB、H<UA、H=UD、大小不能确定43、元素S的燃烧热与下列哪一种物质的标准生成热相等？A、SOB、SO2C、SO3D、H2SO4元素Cl的燃烧热为何值？A、HClO的生成热B、HClO4的生成热C、HCl的生成热D、Cl生成HCl水溶液的热效应44、氮气的键焓是断开N-N键后形成下列哪一种物质所需要的能量？A、氮分子B、氮原子C、氮离子D、氮蒸气45、一恒压反应体系，若产物和反应物Cp>0，则此反应的热效应如何？A、吸热B、放热C、无热效应D、不一定参考答案1、B和C，C，A2、C3、B4、D5、C，B6、A7、C8、D9、C10、A，（A。因为体系的p和V都只能取大于零的值，所以答案A正确。）11、B12、B13、B14、D，D15、都正确，D16、都不正确17、A18、D19、A20、D21、A，C22、A和B23、D24、左方25、B，A26、A和C，A，C，D27、B，C28、B，C29、C，C30、C，C31、C，C32、B，B33、D，D34、D，B35、B36、A37、B38、D39、B40、B，C，（答：恒外压是环境压力恒定。恒压往往要求恒外压，因为没有外压恒定做保证，体系的恒压变化难以实现。）41、C42、D43、B，D44、B45、D第三章练习题1、一个人精确地计算了他一天当中做功所需付出的能量，包括工作、学习、运动、散步、读报、看电视，甚至做梦等等，共12800kJ。所以他认为每天所需摄取的能量总值就是12800kJ。这个结论是否正确？A、正确B、违背热力学第一定律C、违背热力学第二定律下述说法中，哪些不是热力学第二定律的结果？A、熵是状态函数B、一切熵增加的变化都是自发变化C、耗散功是不可避免的D、“又是要马儿跑，又要马儿只吃不拉”是不可能的E、自然界不存在熵减少的过程F、熵值不可能为负值G、绝对零度下，完善晶体的熵值为零2、设范德华气体方程中，常数a和b均大于零。若用此气体作为工作介质进行卡诺循环时，其热力学效率与理想气体作介质时的热力学效率之比应为多少？A、75%B、100%C、D、两台不同形式的可逆热机，工作在两个相同的热源T1与T2之间，则这两台热机的热效率有何关系？A、相等B、不等C、不一定相等3、过程AB的热温商之和与过程BA的热温商之和有何关系？A、相等B、不等C、不一定相等4、热温商表达式中的Q是什么含义？A、可逆吸热B、该途径中的吸热C、恒温吸热D、该过程中的吸热热温商表达式中的T是什么含义？A、体系的摄氏温度B、体系的绝对温度C、环境的摄氏温度D、环境的绝对温度5、通过不同途径完成自状态A到达状态B的过程，下述各说法中哪一个正确？A、热温商之和各不相同B、热温商之和都相同C、热湿商之和不一定相同6、体系由初态A经不同的不可逆途径到达终态B时，其熵变S应如何？A、各不相同B、都相同C、不等于经可逆途径的熵变D、不一定相同7、下列表达式中，哪些是正确的？非理想气体经过一个不可逆循环A、S=0B、C、D、8、过程AB的熵变S应等于什么？A、B、C、D、9、对于可逆变化有下述各说法中，哪一个正确？A、只有可逆变化才有熵变B、可逆变化没有热温商C、可逆变化熵变与热温商之和相等D、可逆变化熵变为零对于不可逆变化，有下述各说法中，哪一个正确？A、不可逆变化没有熵变B、不可逆变化只有热温商C、不可逆变化热温商之和大于熵变D、不可逆变化熵变大于热温商之和10、过程AB的熵变，对于可逆途径用等号；对于不可逆途径用大于号。下述结论，哪一个正确？A、完成过程AB，经可逆结论的S1大于经不可逆途径的S2B、S1=S2C、S1和S2无必然联系11、非理想气体进行绝热可逆膨胀，下述答案中，哪一个正确？A、S>0B、S<0C、S=0D、不一定非理想气体进行绝热可逆膨胀，下述答案中，哪一个正确？A、S>0B、S<0C、S=0D、不一定非理想气体进行绝热自由膨胀，下述各组答案中，哪一个正确？A、U>0,S>0B、U<0,S<0C、U=0,S=0D、U>0,S<0E、U<0,S>0B、U=0,S>0G、U>0,S=0D、U<0,S=0I、U=0,S<012、熵增加原理可用于下列哪些体系？A、开放体系B、封闭体系C、绝热体系D、孤立体系13、理想气体进行绝热不可逆膨胀，下述答案中，哪一个正确？A、S>0B、S<0C、S=0D、S的正负不一定14、欲知绝热不可逆变化的熵变，可以通过下列哪些途径求得？A、始、终态相同的可逆绝热途径B、始、终态相同的可逆非绝热途径C、始、终态相同的任何可逆途径D、始、终态相同的其他非可逆途径E、始、终态相同的一条可逆绝热途径和其他若干和条可逆途径15、自然界可否存在温度降低但熵值增加的过程？16、1mol理想气体在等温T下向真空膨胀，体积从V1变至V2，吸热为Q，其熵变应如何计算？A、S=0B、S=RlnC、S=D、S=RTln17、理想气体从同一始态出发，分别经（1）绝热可逆膨胀，（2）多方膨胀，达到同一压力值p2，则熵变S(1)和S(2)之间有何关系？A、S(1)>S(2)B、S(1)<S(2)C、S(1)=S(2)D、S(1)与S(2)无确定关系若两过程达到同一终态体积V2，则熵变S(1)和S(2)之间有何关系？A、S(1)>S(2)B、S(1)<S(2)C、S(1)=S(2)D、S(1)与S(2)无确定关系18、1mol理想气体完成从V1、p1和V2、p2的过程后，其熵变应如何计算？A、无公式可得B、C、D、19、恒温下，将压力为p的0.8mol氮气和压力为p的0.2mol氧气混合为压力为p的混合气。若设氮气和氧气均为理想气体，则其熵变应为何值？A、S=0B、S=0.4184JK1C、S=0.8368JK1D、S=4.184JK1E、S=8.368JK120、1mol范德华气体从T1、V1绝热自由膨胀至V2。设恒容热容CV为常数，则终态温度T2应为何值？A、B、C、D、熵变应为何值？A、B、C、D、S=021、1mol范德华气体绝热膨胀所做的功为何值？设其恒容热容CV为常数。A、B、C、D、22、1mol范德华气体绝热可逆膨胀，其途径方程式应如何表示？A、pV=常数B、常数C、常数D、常数23、某气体的状态方程为式中，b为常数，n为摩尔数。若此气体经一等温过程，压力自p1变至p2，则下列状态函数中，哪一个不变？A、U=0B、H=0C、S=0D、A=0E、G=024、在理想气体的S~T图上，任一条恒容线与任一条恒压线的斜率之比，在恒温时应代表什么含义？A、B、C、D、25、H2和O2在绝热钢筒中反应生成水，则下述状态函数的增量何者为零？A、U=0B、H=0C、S=0D、A=0E、G=026、下列公式中，哪些需要有“不做非体积功”的条件限制？A、B、C、D、作判据27、在封闭体系中，如果只有恒温条件存在，下列公式中哪些是成立的？A、B、C、D、28、恒温时，封闭体系中亥姆霍兹自由能的降低量A应等于什么？A、等于体系对外做膨胀功的多少B、等于体系对外做有用功的多少C、等于体系对外做总功的多少D、等于可逆条件下体系对外做总功的多少29、理想气体自状态p1V1T恒温膨胀至p2V2T。此过程的AgnG有什么关系？A、A>GB、A<GC、A=GD、无确定关系30、下述各式中何者是错误的？理想气体进行恒温膨胀，A、A=UB、A<0C、S>0D、热容C=031、水在100℃，101.3kPa下吸收潜热变为蒸汽。在此变化中，体系可做什么功？A、对环境做有用功B、对环境做膨胀功C、环境对体系做有用功D、不能做任何功32、一个由气相变为凝聚相的化学反应在恒温恒容下自发进行。问下列各组答案中，哪一个正确？A、S体>0,S环<0B、S体<0,S环<0C、S体<0,S环=0D、S体>0,S环=0E、S体<0,S环<0F、S体<0,S环<033、在1.01102kPa下，90℃的液态水汽化为90℃的水蒸汽，体系的熵值将如何变化？A、S体>0B、S体<0C、S体=0D、S体的值不定在本题的变化中，环境的熵值将如何变化？A、S体>0B、S体<0C、S体=0D、S体的值不定34、在前题的变化中，下列各式哪个正确？A、S体+S环>0B、S体+S环<0C、S体+S环=0D、S体+S环的值不变35、在101kPa和5℃时，冰变为水，其熵值应如何变化？A、S体>0B、S体<0C、S体=036、上题中，体系自由能应如何变化？A、G体>0B、G体<0C、G体=037、前题中，S体+S环将为何值？A、S体+S环>0B、S体+S环<0C、S体+S环=038、对于一个只做膨胀功的简单封闭体系，恒温时，图3-13中哪一个图是正确的？图3-1339、对于一个只做膨胀功的简单封闭体系，恒压时，图3-14中哪一个图是正确的？图3-1440、对于一个只做膨胀功的简单封闭体系，恒容时，图3-15中哪一个是正确的？图3-1541、对于一个只做膨胀功的简单封闭体系，恒熵时，图3-16中哪一个是正确的？图3-1642、对于双原子分子的理想气体，应等于什么？A、B、C、D、43、求（用Tobolsky方法）44、某实际气体的状态方程为式中为大于零的常数。求（用Tobolsky方法）45、求上述气体的参考答案1、C，（B，E，F，G）2、B，A3、B4、B，D5、A6、B7、A和D8、B9、C，D10、B11、C，F12、C和D13、A14、B，C，E15、答：可以存在。体系的绝热不可逆对外膨胀就是一例。因为熵值不只由温度一个变量所决定，还与其他因素有关，如体积、压力等（多变量公理）。当体系经过某一变化后，熵值如何改变取决于这些因素变化的综合效应。16、B（Q=0），B17、B，B18、B19、D20、D，C21、D22、C23、A24、D25、A26、C和D27、A和D28、D29、C30、D（此途径中C不存在）。31、B（此变化中GT,p=0。）32、B（参见题3.34）33．A，B34、A（此为孤立体系的不可逆变化）35、A36、A37、A（此为孤立体系的不可逆变化）38、D39、B40、B41、D42、B43、解：（1）（2）（3）（4）（5）44、解：设T=T(p,H)又所以45、解：设T=T(p,U)(1)又设S=S(T,p),V=V(T,p)将dU、dS、dV全部代入（1）式，得比较等式两边系数，得（2）由，将气态方程代入，求代入（2）式，得所以第四章化学势1、集合公式的成立须满足什么条件？A、恒容恒熵B、恒温恒容C、恒熵恒压D、恒温恒压D、不需要任何条件2、为什么冰箱除臭剂在用过一段时间之后就需要更换？3、糖可以顺利溶解在水中，这说明固体糖的化学势与糖水中糖的化学势比较，高低如何？A、高B、低C、相等D、不可比较4、重结晶制取纯盐的过程中，析出的NaCl固体的化学势与母液中NaCl的化学势比较，高低如何？A、高B、低C、相等D、不可比较5、过饱和溶液中溶质的化学势与纯溶质的化学势比较，高低如何？A、高B、低C、相等D、不可比较6、过饱和溶液中溶剂的化学与纯溶剂的化学势比较，高低如何？A、高B、低C、相等D、不可比较7、溶液中组分A的化学势与纯组分B的化学势比较，高低如何？A、高B、低C、相等D、不可比较8、“自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域。”此说法正确与否？9、“自然界中，水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地。”此说法正确与否？10、“物质i在相和相之间进行宏观迁移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。”这种廉洁对否？11、“在相平衡体系中，当物质i在其中一相达到饱和时，则其在所有相都达到饱和。”此说法正确否？12、“在相平衡体系中，组分i在其中一相的饱和蒸气压为p，则其在所有相中的饱和蒸气压都是p。”此说法正确否？13、自然界中有无相互绝对不溶解的物质？14、自然界中有无绝对不挥发的物质？15、反应3NO2(g)+H2O(l)===2HNO3(l)+NO(g)在标准状态下进行，体系的压力应为多少？A、1.01102kPaB、2.02102kPaC、3.03102kPaD、4.04102kPa16、混合理想气体中组分i的标准态与混合非理想气体中组分i的标准态相比较，其关系如何？A、相同B、不同C、不一定相同D、无关系17、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是什么？A、天气太热B、很少下雨C、肥料不足D、水分倒流18、为马拉松运动员沿途准备的饮料应该是哪一种？A、白开水B、兴奋剂C、含适量维生素的等渗饮料19、下述各方法中，哪一种对于消灭蚂蝗比较有效？A、用手拍B、用刀切成几段C、扔到岩边晾晒D、扔到岸上向其身体撒盐20、海水不能直接饮用的主要原因是什么？A、不卫生B、含致癌物C、有苦味D、含盐最高21、沸点升高，说明在溶剂中加入非挥发性溶质后，该溶剂的化学势比未加溶质前如何变化？A、升高B、降低C、相等D、不一定22、上题所述过程中，溶质的化学势如何变化？A、升高B、降低C、相等D、不一定23、是否稀溶液的沸点一定比纯溶剂高？24、25℃时，0.01m糖水的渗透压为1，0.01m食盐水的渗透压为2，则1和2有何关系？A、1>2B、1<2C、1=2D、无确定关系25、恒压下，将分子量为50的二元电解质5g溶于250g水中，测得凝固点为0.744℃。问该电解质在水中的解离度为多少？（水的冰点降低常数Kf=1.86）A、100%B、76%C、27%D、026、下述说法中哪一个正确？在未平衡的多相体系中，组分i若在各相中的摩尔分数都相等，则A、其在各相中的化学势相等B、其在各相中的标准化学势相等C、其在各相中的活度相等D、其在气相中的蒸气压都相等E、都不一定27、何谓正偏差溶液？何谓负偏差溶液？28、当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时，若采用不同的浓标，则下列各廉洁中哪一个正确？A、溶质的浓度数据相同B、溶质的活度数据相同C、溶质的活度系数相同D、溶质的化学势数据相同D、溶质的各标准态化学势数据相同29、在可逆途径中，体系的化学势将如何变化？A、升高B、降低C、不变D、不一定30、能否总结一下，测算活度与活度系数有哪些方法？参考答案1、D2、（除臭剂用过一段时间之后即吸附饱和，，不再继续起作用，故需更换。）3、A4、C5、A6、B7、D。这种比较没有意义。8、正确9、错误。化学势的概念仅用于化学场中，与外场无关。而水的流向由重力场决定。10、不一定11、正确12、正确13、没有14、没有15、B16、A17、D18、C19、D20、D21、B22、B23、不一定。应考虑溶质的蒸气压也包括在内。24、B25、D26、E27、答：形成溶液时，不同分子间的引力弱于同类分子间的引力，故分子的逸出倾向增加，实际蒸气压比拉乌尔定律计算结果要大，H>0，V>0，此称正偏差溶液。负偏差溶液情况正相反，H<0,V>0，此称正偏差溶液。负偏差溶液情况正相反，H<0,V<0。28、D29、D30。方法很多。如饱和蒸气压法，沸点升高法，冰点降低法、渗压法，作图法，公式法，电化学法，饱和溶液法，逸度系数图和路易斯-伦道尔规则等。第五章相平衡1、在石灰窑中，反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)已达平衡，是平衡常数。物种数S和组分数K各是多少？2、某体系中，有下列向种物质Ni(s),NiO(s),H2O(l),H2(g),CO(g),CO2(g)已达化学平衡，其可存在的化学反应有：（1）NiO+CONi+CO2（2）H2O+COH2+CO2（3）NiO+H2H2O+Ni分别为各反应的平衡常数。此体系的物种数S和组分数K各是多少？3、磷酸在水中电离，S和K各为多少？4、石灰窑中，CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)是否存在[CaO]=[CO2]的条件限制？5、氢气和石墨粉在没有催化剂存在时，在一定温度和压力下不发生化学反应，体系的组分数为多少？A、K=2B、K=3C、K=4D、K=56、若上述体系中，在有催化剂存在时可生成n种碳氢化合物。平衡时组分数为多少？A、K=2B、K=4C、K=n+2D、K=n7、一个含有K+，Na+,NO和SO四种离子的不饱和水溶液，其组分数为多少？A、K=3B、K=4C、K=5D、K=68、若在水中溶解KNO3和Na2SO4两种盐，形成不饱和溶液，则该体系的组分数为多少？A、K=3B、K=4C、K=5D、K=69、碳酸钠与水可组成下列几种水合物：Na3CO3H2O,Na2CO37H2O,Na2CO210H2O。问在101kPa下，与Na2CO3的水溶液和冰共存的含水盐最多可以有几种？A、没有B、1种C、2种D、3种10、上题中能否确定是哪一种含水盐？11、下列说法中，哪一种比较准确？A、相律可应用于B、开放体系C、非平衡开放体系D、已达平衡的多相开放体系12、单一组分物质的熔点温度A、是常数B、仅是压力的函数C、同时是压力和温度的函数D、除了温度和压力外，还是其他因素的函数上述说法中，哪一个正确？13、某种物质在某溶剂中的溶解度A、仅是温度的函数B、仅是压力的函数C、同时是温度和压力的函数D、除了温度和压力外，还是其他因素的函数上述说法中哪一个正确？14、某种物质溶于某溶剂中所形成的不饱和溶液与过饱和溶液中，自由度数是否应当相等？15、NaCl水溶液和定压纯水经半透膜达成渗透平衡，该体系的自由度数是多少？A、f=1B、f=2C、f=3D、f=416、在实验室的敞口容器中，装有单组分液体。如对其不断加热，将看到什么现象？A、沸腾现象B、三相共存现象C、临界现象D、升华现象17、在一个固体的透明真空容器中，装有少量单组分液体。如对其不断加热，可见到什么现象？A、沸腾现象B、三相共存现象C、临界现象D、升华现象18、上题中，如使容器不断冷却，可得什么现象？A、沸腾现象B、三相共存现象C、临界现象D、升华现象19、在一个敞口容器装有水，当温度恒定时，水的蒸气压是否比无外压时要大？20、克-克方程可适用于下列哪些体系？A、I2(s)===I2(g)B、C（石墨）===C（金刚石）C、I2(s)===I2(l)D、I2(l)===I2(g)E、I2(g)(n,T1,p1)===I2(g)(n,T2,p2)F、I2(l)+H2(g)===2HI(g)21、若已知丙酮在两个不同温度下的饱和蒸气压数据，能否得知丙酮的正常沸点？22、在一块透明矿石中有一气泡，泡中可见少量水。假设该泡中无其他物质，能否在不破坏矿石的情况下而估计此岩石在形成时的最低压力？23、同一只液化石油气罐，每一次都用到无气流出时才去灌气。但冬季灌气时，该罐可装8kg，夏季灌气时，可装10kg。产生这种差异可能的原因是什么？A、气罐热胀冷缩B、液化气是多组分C、磅砰不准D、气温的影响24、接上题。为了使该气罐冬季也能装10kg，采取什么办法比较正确？A、把罐内残余物倒出B、用火烘烤罐体放气C、用气时将罐放在热水中浸泡D、换大号气罐25、甲、乙、丙三个小孩子共吃一支将要融化的冰棍。三人约定：（1）各吃质量的三分之一；（2）只准抿，不准咬；（3）按年龄从小到大的顺序排先后结果乙认为这支冰棍中没有糖；甲则认为这支冰棍非常甜；丙觉得他们两人的说法都太绝对化。问此三人当中谁的年龄最大？谁次之？26、封闭体系的溶液是否没有固定不变的冰点？27、上题的结论对封闭体系溶液的沸点是否也适用？28、相图与状态图有何区别？29、用比较准确的语言表达，相图说明的是什么体系？A、封闭体系B、开放体系C、未达平衡的开放体系D、已达平衡的多相开放体系30、相图与相律之间是什么关系？A、相图由相律推导得出B、相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律C、相图由实验结果绘制得出，与相律无关D、相图决定相律31、下述说法中，哪一个是错误的？A、通过相图可确定一定条件下体系由几相构成B、相图可表示出平衡时每一相的组成如何C、相图可表示出达到相平衡所需的时间长短D、通过杠杆规则可以相图上计算各相的相对数量多少32、物质A与B的体系在蒸馏时可按一定比例构成低共沸混合物E。已知纯物质时，A与B的沸点之间的关系为Tb(B)>Tb(A)。若将任意比例的A+B体系在一个精馏塔中蒸馏，则塔顶馏出物应是什么？A、纯BB、纯AC、低共沸混合物ED、不一定33、若A与B可构成高共沸混合物E’，则将任意比例的A+B体系在一个精馏塔中蒸馏，塔顶馏出物应是什么？A、纯BB、纯AC、高共沸混合物E’D、不一定34、组分A和B可形成共沸混合物E。现欲将A+B的体系进行共沸蒸馏，将二组分分离，则E应是什么？A、高共沸混合物B、低共混合物C、无论是高共沸混合物或低共沸混合物均可D、无论是高共沸混合物或低共沸混合物均不可35、组分A和B体系用共沸蒸馏法分离，所用的两个精馏塔中只有塔1有进料口。现若将任意比例的A+B物料加入塔中，则从塔1底部应得到什么物质？A、纯AB、纯BC、共沸混合物D、不一定是纯A或纯B36、当外压恒定时，同一比例的A与B组成的溶液其沸点和冷凝点有何关系？A、一定重合B、一定不重合C、不一定重合37、已知温度为T时，液体A的蒸气压为13330Pa，液体B的蒸气压为6665Pa。设A与B构成理想液体混合物，则当A在溶液中的摩尔分数为0.5时，其在气相中的摩尔分数为多少？A、B、C、D、38、稀溶液的凝固点是否一定比纯溶剂低？39、固熔体是几相？A、一相B、二相C、三相D、四相40、用什么仪器即可以区分固熔体和低共熔混合物？A、放大镜B、金相显微镜C、超显微镜D、电子显微镜41、组分A与B可以形成以下几种稳定化合物：A2B(s),AB(s),AB2(s),AB3(s)设所有这些化合物都有相同熔点，则此A-B体系的低共熔点最多有几个？A、3个B、4个C、5个D、6个图5-2142、水与苯胺的相图如图5-21所示。图中，C点为最高临界溶解点，温度为T0，C点下面的区域为两相区。若在某项化工工艺中，欲用水萃取苯胺中的物质，则操作的最佳温度应如何选择？A、T>T0B、T 记录 混凝土 养护记录下载土方回填监理旁站记录免费下载集备记录下载集备记录下载集备记录下载 下温度。然后用克-克方程的积分式，即可估算出岩石形成时的最低压力。23、B、D24、C25、乙年龄最大，丙次之，甲最小。溶液的凝固点是指在一定压力下，溶液相与纯溶剂固相达到平衡时的温度值。对于封闭体系的溶液，当有溶剂固相析出时，溶液的浓度会增高，此时凝固点将进一步下降。所以当一支冰棍凝结为固体时，含糖量最高的部分凝固点最低。反之，当其融化时，含糖量最高的部分先融化。所以，先抿此融化液者感觉最甜，最后抿者吃到的已全部是水了。26、是的27、适用28、相图是体系状态图中的一种。相图的坐标轴都是是体系的强度性质，单组分相图是体系状态力图在坐标轴p和T平面上的正投影。29、D30、B31、C32、C33、D34、B35、D。需视进口原料中A与B的比例而定。36、C。如果A与B的比例不是共沸物的比例，则不重合；如果A与B的比例恰好等于共沸混合物的组成比例，则二者重合。37、C38、不一定。39、A40、B41、C42、B43、44、在用等边三角形坐标系表示的平面相图中，p=C,T=C，则所以最多只能有三相共存，不可能出现四相平衡共存的情况。第六章化学平衡一、是非题1、等温等压条件下，的化学反应一定不能进行。2、对于反应过程中温度、压力有变化的化学反应，就不能使用吉布斯自由能判据。3、所有标准平衡常数都是无量纲的。4、化学反应亲和势愈大，自发反应趋势愈强，反应进行得愈快。5、平衡常数因条件变化而改变，则化学平衡一定发生移动；但平衡移动则不一定是由于平衡常数的改变。6、在确定的反应条件下，一个化学反应只有一个平衡态，标准态却可任意选定。7、气相反应的平衡常数Kp只与温度有关。8、0K时完整晶体的熵值为零，以此为基准，可以计算熵的绝对值。9、温度T时，，说明这个反应在温度T、压力101.325kPa的条件下已达到平衡。10、用化学方法测平衡常数，因为是测定已达平衡的物质浓度，所以不必像测定反应速率那样——采取措施使反应“冻结”。二、选择题11、化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能—反应进度”曲线进行，则该反应在A、曲线的最低点B、最低点与起点或终点之间的某一侧C、曲线上的每一点D、曲线以外某点进行着热力学可逆过程12、有一理想气体反应A+B=2C，在某一定温度下进行，按下列条件之一可以用直接判断反应方向和限度：A、任意压力和组成B、总压101.325kPa，物质的量分数C、总压303.975kPa，D、总压405.300kPa,13、气相反应2NO+O2===2NO2在27℃时的Kp与Kc之比值约为：A、4104B、4103C、2.5103D、2.5410214、实际气体反应的平衡常数Kf的数值与下列因素中的哪一个无关？A、标准态B、温度C、压力D、体系的平衡组成15、化学反应的平衡状态随下列因素当中的哪一个而改变？A、体系组成B、标准态C、浓度标度D、化学反应式中的计量系数vB16、在相同条件下有反应式（1）A+B2C，（2），则对应于（1）（2）两式的标准摩尔吉布斯自由能变化以及平衡常数之间的关系为：A、B、C、B、17、反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，在600℃、100kPa下达到平衡后，将压力增大到5000Kpa，这时各气体的逸度系数为。这时平衡点应当A、保持不变B、无法判断C、移向右方（产物一方）D、移向左方（反应物一方）18、反应2NO+O2====2NO2的为负值，当此反应达到平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以A、升温加压B、升温降压C、降温升压D、降温降压19、反应C(s)+2H2(g)===CH4(g)在1000K时的=19.29kJ。当总压为101kPa，气相组成是：H270%、CH420%、N210%的条件下，上述反应A、正向进行B、逆向进行C、平衡D、不定20、在某温度下，一密闭的刚性容器中的PCl5(g)达到分解平衡，若往此容器中充入N2(g)使系统压力增大二倍（此时体系仍可按理想气体处理），则PCl5(g)的离解度将A、增大B、减小C、不变D、视温度而定三、计算题21、已知298K时，反应CO(g)+H2(g)HCOH(l)的=28.95kJmol1，该温度下甲醛的蒸气压为199.98kPa，试计算298K时反应CO(g)+H2(g)HCOH(g)的平衡常数。22、已知氯化铵被加热到427℃时，其蒸气压为607.95kPa，459℃时上升到1114.58kPa。假设此蒸气可看作理想气体，试求：（1）这个温度区间的