专题3.2.1水的电离和溶液的酸碱性2018—2019学年高二化学人教版（选修4）——解析pdf版

第三章水溶液中的离子平衡3.2.1水的电离和溶液的酸碱性一、选择 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 +-7-1．在某温度时，测定纯水中c(H)=2.4×10mol/L，则c(OH)为-7A．2.4×10mol/L-7B．0.1×10mol/L1.01014C．错误！未找到引用源。mol/L2.4107D．c(OH－)无法确定【 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 】A+－【解析】无论什么条件下，纯水中的c(H)=c(OH)。2．下列说法正确的是+-A．水的电离方程式：H2OH+OHB．升高温度，水的电离程度增大+C．在NaOH溶液中没有H-D．在HCl溶液中没有OH【答案】B-1-3．在25℃时，在0.01mol·L的盐酸溶液中，水电离出的OH浓度是-12-1-1A．1×10mol·LB．0.02mol·L-7-1-13-1C．1×10mol·LD．5×10mol·L【答案】A-14-1+-1-【解析】25℃时，KW=1.0×10，0.01mol·L的盐酸溶液中c(H)=0.01mol·L，（cOH）=14110121100.01-1--12-1mol·L，水电离出的OH浓度是1×10mol·L，故A正确。-14．25℃时，在0.1mol·L的醋酸中，水溶液的KW值为-14-14A．大于1×10B．小于1×10-14C．等于1×10D．无法确定【答案】C-14【解析】水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。25℃时，水的KW=1.0×10。＋-＋-5．液氨与水的性质相似，也存在微弱电离：2NH3（l）NH4＋NH2，其离子积常数K＝c(NH4)·c(NH2)-30＝2×10（223K），维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体，不发生改变的是A．液氨的电离程度B．液氨的离子积常数＋C．c(NH4)-D．c(NH2)【答案】B【解析】加入少量NH4Cl固体，抑制液氨电离导致液氨的电离度减小，故A错误；温度不变，电离平衡常-数不变，故B正确；加入氯化铵，则铵根离子浓度增大，故C错误；加入氯化铵，抑制液氨电离，则c(NH2)减小，故D错误。6．下列关于水的说法中正确是A．在任何条件下，纯水都呈中性B．在任何条件下，纯水的pH=7+-7-1C．在95℃时，纯水中c(H)＜l0mol·L-D．向纯水中加入少量NaOH固体，水的电离逆向移动，c(OH)降低【答案】A+--14-147．水的电离过程为H2OH+OH，25℃时，水的离子积Kw=1.0×10，35℃时，水的离子积Kw=2.1×10，则下列叙述正确的是+A．c(H)随着温度的升高而降低+-B．35℃时，c(H)>c(OH)C．35℃时水的电离程度比25℃时的小D．水的电离是吸热过程【答案】D+-12-18．由水电离产生的c(H)为1×10mol·L的溶液中，能大量共存的离子组是+-+-A．K、Cl、NH4、HS+3+-2-B．K、Fe、I、SO4+--2-C．Na、Cl、NO3、SO4+2+--D．Na、Ca、Cl、HCO3【答案】C+-12-1【解析】由水电离产生的c(H)为1×10mol·L的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显-+-碱性。则：溶液显酸性HS不能大量共存，溶液如果显碱性NH4、HS均不能大量共存，A项错误；碱性溶液3+-+--2-中铁离子不能大量共存，酸性溶液中Fe氧化I，不能大量共存，B项错误；Na、Cl、NO3、SO4在酸性或-2+碱性溶液中均不反应，可以大量共存，C项正确；溶液如果显酸性HCO3不能大量共存，溶液如果显碱性Ca、-HCO3均不能大量共存，D项错误。故选C。9．下列溶液一定呈中性的是A．pH＝7的溶液B．使酚酞溶液呈无色的溶液+-C．c(H)＝c(OH)的溶液+-7-1D．c(H)＝10mol·L的溶液【答案】C-12【解析】pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，A项错误；酚酞的变色范围是8~10，酚酞显示无色，溶液有可能显示碱性、中性和酸性，B+-项错误；溶液呈酸碱性本质，取决与溶液中H浓度与OH浓度的相对大小，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离+-7-1子浓度，溶液一定显示中性，C项正确；c(H)＝10mol·L的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子-12+-6-1+-7-1积常数是10，c(H)＝10mol·L时溶液呈中性，当c(H)＝10mol·L时溶液呈碱性，D项错误。故选C。10．水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是A．A、C两点可能为纯水B．若从A点到C点，可采用：升高温度，在水中加入少量氯化钠固体C．若从C点到D点，可采用：降低温度，在水中加入少量硫酸氢钠固体D．若从A点到D点，可采用：温度不变，在水中加入少量碱【答案】D二、非选择题11．某同学为探究Kw的影响因素，做了如下探究。（1）查阅资料，不同温度下水的离子积常数。t/℃0102025405090100-14Kw/100.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0由此推出：随着温度的升高，Kw的值________；水的电离程度________；水的电离平衡向________移动，水的电离过程是________过程。（2）取三只烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH， 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 并填写下表：纯水加少量盐酸加少量NaOH-71.0×10＋c(H)增大-1mol·L-71.0×10-c(OH)增大-1mol·L＋-c(H)和c(OH)大小＋-＋-＋-c(H)＝c(OH)c(H)___c(OH)c(H)____c(OH)比较水的电离平衡移动方向-14Kw值1.0×10综上所述，可得出如下结论：①温度、________、________均能影响水的电离平衡。②Kw只受________的影响，而与其他因素无关。【答案】（1）增大增大右吸热-14（2）(从左到右，从上到下)减小减小＞＜向左向左1.0×10-141.0×10①酸碱②温度12．回答下列问题：-12（1）某温度(t℃)时，水的Kw=l.0×10，则该温度__________25℃(填“>”、“<”或“＝”)，其理由是______________________________________________________。+-7-1（2）该温度下，c(H)＝1×10mol·L的溶液呈______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；若该溶--1液中只存在溶质NaOH，则由H2O电离出来的c(OH)＝______________mol·L。【答案】（1）>升温促进水电离，Kw增大-7（2）碱性1×1013．某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验:将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图所示，根据所给的数据，请回答下列问题。（1）HA为__________酸，HB为________酸。(填“强”或“弱”)（2）若c=9，则稀释后的3种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为___________________(用-+酸、碱化学式表示)；将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A)与c(M)-+的大小关系为c(A)________c(M)(填“>”“<”或“＝”)。（3）常温下，取pH=2的HA、HB各100mL，向其中分别加入适量的锌粒，反应后两溶液的pH均为4，设HA中加入的Zn质量为m1，HB中加入的Zn质量为m2，则m1_____m2(填“>”“<”或“＝”)。【答案】（1）强弱（2）MOH=HA＞HB=（3）＜