原子的构成

nullnull 课题１　　原子的构成 问题问题1. 原子的特点是什么？ 原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中不可分。 2、原子是否还可再分? 1897年，英国 科学家汤姆逊发现了“电子”：电子带负电荷，是 所有物质原子共有的组 成部分。 1897年，英国 科学家汤姆逊发现了“电子”：电子带负电荷，是 所有物质原子共有的组 成部分。 汤姆逊1906年获 诺贝尔物理学奖 电子的发现摧毁了“原子不可再分”的观念，打开了通往原子世界的大门，科学家们纷纷提出了自己的原子结构模型...... 电子的发现摧毁了“原子不可再分”的观念，打开了通往原子世界的大门，科学家们纷纷提出了自己的原子结构模型......null原子原子核核外电子质子中子１、原子的构成1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电仔细观察表4-1可知null1个质子带1个单位正电荷，中子不带电，因此原子核带正电荷。 ３、核电荷数：原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数，核电荷数=质子数 　null原 子原子核核外电子质子中子电荷 +10（e）-1（带正电）（带负电）（显电性吗）null仔细观察：你从下表中能得到什么信息？几种原子的构成结论null从表中可以得出： 1、 原 子 中 不 一 定 含 有 中 子； 2.原子中， 质子数＝核外电子数=核电荷数； 3、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数； 4、不同的原子，核内的质子数不同，即决定原子种类的是核内质子数。 null原子中： 核电荷数＝质子数＝核外电子数探究：铁、铝等金属都是原子直接构成 的，原子中存在带电荷的粒子（质子和 电子），原子是否显电性？null在原子中，由于质子（原子核）与 电子所带电荷数相等，但电性相反，所 以整个原子不显电性。 质子数 = 电子数 正电荷总数 = 负电荷总数 以碳原子为例描述原子的组成 以碳原子为例描述原子的组成 构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。 原子体积小，质量也小。原子体积小，质量也小。原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比，相当于 乒乓球跟地球体积之比。原子核比原子又小得多，如 果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于 一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这 个空间里作高速的运动。 null 若将原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。二、 相 对 原 子 质 量一个碳原子的质量是： 0．00000000000000000000000001993千克 即1．993×10-26千克 一个氧原子的质量是：　　 0．00000000000000000000000002657千克 即2．657×10-26千克 一个铁原子的质量是： 0．00000000000000000000000009288千克 即9．288×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？二、 相 对 原 子 质 量２、 相 对 原 子 质 量２、 相 对 原 子 质 量⑴ 定 义： 国 际 上 以 一 种 碳 原 子（碳12） 质 量 的1/12作 为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量 跟 它 比 较 所 得 的 值, 就 是 这 种 原 子 的 相 对 原 子 质 量⑵ 实 质： 相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值，不是原子的实际质量，符号为Ar 。 它没 有 质 量 单 位， 但 其 国 际 单 位 为 1，可省略不写。 ⑶、相 对 原 子 质 量 的 计 算 公 式： ⑶、相 对 原 子 质 量 的 计 算 公 式：某原子的相对 原子质量 ＝一个该原子的质量一个（碳12）原子的质量×null由表4-1可知null 原子的质量 原子核的质量 =质子+中子的质量结论：null 相 对 原 子 质 量 ＝ 质 子 数 ＋ 中 子 数 （ 数值上 ） ⑷、 相 对 原 子 质 量 与质 子 数 和 中 子 数 的 关 系：⑷、 相 对 原 子 质 量 与质 子 数 和 中 子 数 的 关 系：问题：两种原子的实际质量之比与两种原子的相对原子质量之比有什么关系吗？问题：两种原子的实际质量之比与两种原子的相对原子质量之比有什么关系吗？两种原子的实际质量之比等于 两种原子的相对原子质量之比3.相对原子质量与原子实际质量的关系 3.相对原子质量与原子实际质量的关系 (1) 相对原子质量________原子的实际质量 (2) 原子实际质量越大，它的相对原子质量数值: (3)相对原子质量的单位是: 原子实际质量的单位是: 不等于越大“1”千克。(是个比值)练习1 1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_ _________；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。 3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____ 练习1 1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_ _________；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。 3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____ 下一页正电负电质子中子相等相反不显分子原子质子和原子核中子电子原子核111null 氧原子的相对原子质量为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？ 钠原子的相对原子质量为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？ ( 11, 11 )（８）null我国计划在工作中2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氦3。氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其中原子核外电子数为（ ） A、1 B、2 C、3 D、4B１、化学与生活null2002年，美国制成了第一台磁冰箱，其效率比普通冰箱效率高出30%。生产磁冰箱所用的材料中含稀土元素钆（Gd），钆元素的一种的相对原子量为１５７，核电荷数为６４，则其原子核外电子数为＿＿，中子数为＿＿6493null