氧化还原反应预习提纲知识与技能：（1）通过对化学反应的
分析
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，使学生能从化合价变化和电子转移的角度认识并建立氧化还原反应的概念。（2）熟记常见物质的化合价，并能通过化合价的升降，判断氧化还原反应。过程与方法：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的
表
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面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。【课前】举例初中所学的氧化反应与还原反应1.得氧、失氧的观点：氧化反应的定义：。还原反应的定义：。注意：氧化反应与还原反应能独立进行么？从得氧、失氧观点氧化还原反应定义：。分析你例举反应中元素化合价的情况？点燃分析下列两个反应中元素化合价的情况？①Fe＋2HCl==FeCl２＋H２↑②H２＋Cl２==2HCl上述反应中氧化还原反应并没有氧的得失,但都是氧化还原反应，为什么？通过对化合价的分析能否对化学反应重新分类？2.化合价升降的观点从化合价升降的观点氧化还原反应定义：。用一用：判断下列反应是不是氧化还原反应。①2Mg+O2==2MgO②CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl△△③Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2④Ｃｕ（ＯＨ）２==ＣｕＯ＋Ｈ２Ｏ【课内】3.电子转移的观点点燃分别分析下列两个反应中（1）元素化合价的变化；（2）根据形成过程分析化合价变化的原因（从原子结构入手）（1）以反应2Na＋Cl２==2NaCl点燃（2）以反应H２＋Cl２==2HCl总结化合价与电子转移化合物正价负价价数标出化合价NaClNaClHClHCl从电子转移观点氧化还原反应定义：。总结：氧化还原反应的判定：。氧化还原反应的本质：。【反馈】练习:下列反应是否为氧化还原反应△CaO+CO2==CaCO3H2+F2==2HFMnO22NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△△2KClO3===2KCl+3O2↑H2+CuO==Cu+H2O2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O【课内】4.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系(画图)
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