高考化学常见难题大盘点：无机推断题

▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚=^_^=成就梦想▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌2013高考化学常见难题大盘点：无机推断题1、常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如下图所示（1）分别写出A、B、C、D的化学式：ABCD（2）试写出有关化学方程式：A→BD→A。2、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。黄绿色气体乙水②①金属B③水黄绿色气体乙④⑤请根据以上信息回答下列问题：⑴写出下列物质的化学式：A、丙⑵写出下列反应化学方程式：反应①反应⑤3、A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_________，反应④的化学方程式为____________________．(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________，已知常温下1gD与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式________．(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，B固体属于__________晶体．4.短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。请回答下列问题：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式。（2）若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)。。②用等式表示E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系______________________________________________________。（3）若C是一种气体，D是一种强酸。①C与水反应的化学方程式_________________________。②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是__________________________________________________________________________。5、已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75％，C、J是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。(1)写出化学式：A．，B．，C．。(2)反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为：。(3)反应④的化学方程式为：。(4)写出离子方程式分别为：反应②；反应⑤。(5)反应①中，每1.00gC与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式。。6、下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。其中，A的相对分子质量为144，反应①中生成C、D物质的量之比为3：1，D是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其它反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。（某些生成物和反应条件已略去）（1）A的化学式是；（2）E中金属阳离子的检验方法；（3）写出反应②的化学方程式；（4）写出反应⑦的离子方程式：⑦；（5）用离子方程式表示H溶液显碱性的原因。7.下图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反应②在E的浓溶液中进行，反应⑦在E的稀溶液中进行，反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体（图中部分反应物和生成物没有列出）。请按要求回答：(1)写出C的电子式，I的化学式；(2)反应③的化学方程式为；(3)反应④的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　；(4)由C制取E时反应物的状态是，由J制取L时反应的环境是。8．已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（图中部分生成物没有列出）。化合物A是一种常用的肥料，其化学式可表示为XY4ZM2，组成A的四种元素都是短周期元素、其原子序数之和为22，X、M、Z分别位于相邻的主族，原子序数依次增大。C、D、G、I、J、K为气体，其中C、K的温室效应均显著，K是含碳量最高的有机物，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B为一种白色固体，其化学式可表示为X3Y6M6，E的化学式可表示为X3M4。请按要求回答下列问题：(1)反应①、②、③的化学方程式分别为、、。(2)B中M的质量分数为。(3)化合物E是一种新型无机材料，它的一种结构（β-X3M4）具有可与金刚石相媲美的硬度。请推测该材料可能用途之一是。9．A是一种重要的矿石，B－I均是中学化学常见物质，其中D、H为气体。J是有两种元素形成的化合物，它是一种良好的耐热冲击材料，抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料，它还是电绝缘体。它们在一定条件下有如下转化关系（某些反应产物和反应条件已略去），其中反应①～④是某工业流程的重要组成部分：试回答下列问题：（1）写出反应②和⑤的离子方程式：②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的实验名称分别是　　　　　　　　和　　　　　　　　　；（3）H气体在后续反应中必须是干燥的，干燥H气体时所选择的干燥剂可以是　　　　　；（4）J的化学式为　　　　　，其晶体中存在的化学键类型有共价键和　　　　　　　；（5）有人说在反应⑤中选择(NH4)2CO3比NH4HCO3更好，其理由是　　　　　　　　。10．已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。请回答下列问题：（1）X的化学式为；F的电子式为。（2）反应①的离子方程式为_______________________________________________。反应②的化学方程式为_______________________________________________。（3）若向100mL盐X的溶液中加入10g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为________________________。(假设体积不变)11、有下列物质之间的相互转化已知E是具有还原性的含氧酸钠盐，回答下列问题（方程式中的物质用对应的元素符号或化学式表示）⑴写出A和O2反应生成B和C的方程式：。⑵Na2FO2和Na2F2O4均为易溶于水的盐。Na2FO2溶于过量的新制氯水后形成黄色溶液，向该溶液中滴入KSCN溶液出现血红色。分别写出反应②以及Na2FO2溶于过量氯水的离子方程式：、。⑶事实上，金属F放置于一定浓度NaOH和E混合溶液中一段时间，发生反应①、②，生成的Na2FO2和Na2F2O4能发生可逆反应，在F表面生成一层致密的氧化物保护层。试写出Na2FO2和Na2F2O4相互反应生成保护层的化学反应方程式为：。⑷为防止金属F的腐蚀，将F制品放置于一定浓度NaOH和E混合溶液中时，NaOH的浓度不宜（填“太小”或“太大”）。12.A～N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。回答下列问题：⑴H的化学式为_____________，D的电子式为_________________________；⑵B和N的离子反应方程式为_______________________________________________；⑶D与G反应的离子方程式为_______________________________________________；⑷G与M反应的化学方程式为_______________________________________________；⑸I可用于净化水，其原因是13．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为_____　（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为。（3）反应②的化学方程式为　　　　。（4）反应⑤的化学方程式为　　　　。14已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素。A与B在常温下均呈液态。D与F都为固体单质，且D、F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生。（相关转化部分反应条件和生成物未标出）。SHAPE\*MERGEFORMAT（I）A的结构式，E与F的反应是（填反应名称），在工业生产中此反应有什么用途？、。（II）若反应①除生成甲外，还生成丙，回答（1）、（2）小题：（1）写出过量D与甲稀溶液反应的离子方程式：（2）以D、F为电极，NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池，原电池正极的电极反应为：（III）若A与丙可以化合生成甲；甲与D加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，乙、丙、B常温下又可以反应生成甲和另一化合物X。回答（2）、（3）小题：（3）写出下列方程式②：③：（4）将含有1.2molX的水溶液调至中性，通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈黄色，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为。15、甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：试回答：⑴A的电子式为；乙元素的原子结构示意图为。⑵工业生产中，由F制取H的适宜反应条件为。⑶溶液B的pH值小于7，其原因是。⑷反应（I）的化学方程式为。⑸反应（II）的离子方程式为。16.各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在击期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，①常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：(1)写出A的化学式,C的电子式。(2)比较Y与Z的原子半径大小＞（填写元素符号）。(3)写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示)，举出该反应的一个应用实例。(4)已知I溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式。(5)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称、、。答案1.（1）ACl2BHClOCNaClDHCl（2）A→BCl2+H2OHClO+HClD→AMnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O2、（1）NaHCl（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl3．(10分)⑴略(1分)C＋4HNO3(浓)eq\o(\s\do0(),\s\up5(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(2分)⑵2Fe2+＋Cl22Fe3+＋2Cl－(2分)H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol-1(2分)⑶2C＋SiO2eq\o(\s\do0(════),\s\up6(高温))2CO↑＋Si(2分)原子(1分)4.（1）Na2O2（2分）（2）①H++H2O+AlO2-Al(OH)3Al3++3OH-（2分）②c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)（2分）（3）①3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）②NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2（2分）5、（1）Al4C3；Na2O2；CH4（2）1.204×1024（3）4NH3＋5O24NO＋6H2O（4）2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（或AlO2－＋CO2＋2H2O＝2Al(OH)3↓＋HCO3－）；Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O（5）CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－889.6kJ·mol－16、（1）Al4C3（2）取试样，进行焰色反应，若火焰显黄色，说明有Na+存在。（3）2NaCl+2H2O===Cl2↑+Cl2↑+2NaOH（4）Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓（5）AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH－7．（8分）(1)Mg(OH)2（每空1分）(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（2分）(3)Ag(NH3)2＋＋2H＋＋Cl－＝2NH4＋＋AgCl↓（2分）(4)C为固体无氧（每空1分）8．(1)6(NH2)2CO→C3H6N6+6NH3+3CO2、4NO2+O2+2H2O=4HNO3、CO2+4H2→CH4+2H2O(2)66.7%(3)做耐磨材料等。9．（1）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O（2）过滤、加热（3）碱石灰（4）AlN，配位键（5）使用(NH4)2CO3时，使用等量的NaOH溶液生成的NH3多10、(10分)（1），（2分/个，共4分）（2）①3Fe2++NO3－+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O（2分）②（2分）（3）0.2mol/L（2分）11、（10分）（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）6FeO22—+NO2—+5H2O=3Fe2O42—+NH3(+7OH—2FeO22—+Cl2+8H+=2Fe3++2Cl—+4H2O（3）Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH（4）太大；（每空2分）12.（共12分）（每空2分）⑴H化学式:Fe3O4D的电子式:⑵Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O⑶2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑⑷3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2↑⑸FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质而净水13．(8分)（1）2Mg+CO2====2MgO+C;(2分)（2）将D溶液在HCl气流中蒸干；(2分)（3）②4NH3+5O2====4NO+6H2O;(2分)（4）⑤C+4HNO3====CO2+4NO2↑+2H2O(2分)14.(16分)（I）H-O-O-H（2分），铝热反应（2分），焊接铁轨、冶炼金属（2分）；（II）（1）3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O（2分）（2）6H2O+6e－=3H2↑+6OH－（2分）（III）（3）②：2SO2+O22SO3（2分）③：2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O（2分）（4）32g（2分）15、（14分）（1）（4分）（2）常压、催化剂、500℃（2分）（3）NaHSO3溶液中。HSO3—的电离程度大于其水解程度。（2分）（4）NaOH＋SO2＝NaHSO3（3分）（5）SO2＋Br2＋2H2O＝4H++SO42--＋2Br---（3分）16略17略18.(1)HF、H2O、NH3、NO(每空1分)(2)2F2+2H2O==4HF+O24NH3+5O2==4NO+6H2O4NH3+NO==5N2+6H2O19略物质D气体丙气体甲金属A（焰色为黄）物质F物质E物质C红褐色沉淀ACDB溶液FKEFGHJDIH2O电解H①②③⑤④⑥⑦�EMBEDPBrush���②ABCDFGIIJE①加热，加压电解O2HICKF隔绝空气加热FL③AB溶液　C溶液　F溶液　EG操作ⅠDNH4HCO3　F溶液　HJ操作Ⅱ盐酸通过干燥剂灼烧②④①③⑥电解I⑤FX溶液滤液A固体C盐酸D溶液B沉淀GH△固体EN蓝色沉淀YF②�=3\*GB3�③�M①�=4\*GB3�④�②刺激性气体O2、△①催化剂NaOH金属红棕色气体NaOH无色液体O2ABCDEFENa2FO2CANaOHNa2F2O4AYA氯气D溶液CXD无水晶体EFGHAB溶液G原电池反　应＋氧气⑥＋Y高温⑦①②③电解熔融操作a＋氧气＋氧气＋C⑤△④浓溶液A的水溶液BCMnO2丁甲DGFE丙乙B�=2\*GB3�②��=3\*GB3�③��=1\*GB3�①�固体A溶液C液体K气体D溶液B过量F(I)气体FH液体K溶液E溶液G固体BE溶液溶液LBr2水（II）�EMBEDPBrush���催化剂Δ△▃▄▅▆▇██■▓点亮心灯~~~///(^v^)\\\~~~照亮人生▃▄▅▆▇██■▓_1221636204.bin_1221636205.bin_1207061701.unknown_1221636203.bin