高考无机框图推断几种题型

高考资源网 2010年高考无机框图推断几种题型 1.A～I分别 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_______周期、第_______族 ； （2）写出反应①的化学方程式___________ _________； （3）写出反应④的离子方程式_____________ _______；（4）写出反应③的电极方程式：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 阳极：_______________ _____ 阴极：____________ __________ （5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是___________。（填序号） 2.中学化学中几种常见物质的转化关系如下：（提示：A有可变价态且与硫反应生成低价态） HYPERLINK " http://www.ks5u.com/" EMBED PBrush 将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题： （1）红褐色胶体F粒子直径大小的范围：　　　　　　　　　　　　　。 （2）B的化学式：　　　　　　　　。 （3）①H2O2分子的电子式：　　　　　　　　　　　　　 ②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：　　　　 　　　　　　　。 （4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 3.下图表示各物质之间的转化关系。已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。 请按要求填空： ⑴写出B的电子式：____________________。 ⑵反应⑤的现象是_____________________________________________。 ⑶反应①的化学反应方程式是________________________________________， 在实验室引发反应④的操作是____________________________________。 ⑷反应⑥的离子方程式是_________________________________________。 4.下列框图中的每一个字母都是中学化学中常见的物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、C、G、K、L都含有同一种元素。B、E、F、I为单质。常温常压下D为液体，E、F、I为气体，F是空气的主要成分之一。C由两种元素组成，其晶体熔点高、硬度大，闪烁着晶莹的光泽。这些物质之间有可能发生如下转化，其反应关系如图所示： （1）​ 写出E+F→D的化学反应方程式___________________________________。 （2）​ B的化学式_______， E在I中燃烧的现象为________________________。 （3）​ 如上图所示，A与C两种固体混合后，加入液体D，可能发生反应的化学方程式为 ________________________________，_________________________________。 （4）K+G L的离子方程式为____________________________________________ m5.如下图所示的物质的相互转变中，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J（Na2FeO4），反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应。常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%。 请回答下列问题： （1）写出F的化学式： ； （2）写出G的电子式： ； （3）反应①的化学方程式为 ； 人们将反应①所涉及的化学工业称为 ； （4）反应⑤的离子方程式为 ； 高铁酸钠（Na2FeO4）被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为 ①Na2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒，② 6.现有物质A～I，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。（反应中生成的其它物质已略去） 根据上述转化关系图回答： （1）写出下列物质的化学式X：___________J：_____________ （2）物质H的电子式______________，物质J中的化学键类型有______________ （3）写出反应①的化学方程式__________________________________， 写出反应②的离子方程式___________________________________， 写出反应③的化学方程式____________________________________。 7、（16分）B是一种人体不可缺少的无色无味的液体；C是一种有磁性的化合物；E是一种无色、无味的有毒气体，是常用的还原剂,根据下列关系图，完成本题： (1）写出B、C的化学式：B ，C （2）E和N2结构相似，请写出E的化学式：E （3）在101千帕和150℃时，可逆反应E＋B F＋D反应速率和时间的关系如图Ⅱ所示，那么在T1时速率发生改变的原因可能是： （填选项） A．升高温度 B．增大压强 C．加入催化剂 （4）若G是一种淡黄色固体单质，16克的G和足量的A反放出的热量为Q kJ（Q>0），写出这个反应的热化学方程式： 若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出G、I的分子式： ， ；H的水溶液呈酸性，请用化学方程式表示呈酸性的原因： 8、（10分）如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下转化关系： （1）若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属 单质。X、Y、Z中只有一种是离子晶体，试推断： ①含有丙元素的化合物是 （填X、Y、Z） ②X与甲反应的化学方程式 。 （2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常状 况下是深红棕色液体，Y和Z具有相同的阳离子，试推断： ①写出乙、丙的化学式 。 ②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式 。 9．（8分）根据下面物质间转换的框图，回答有关问题： (1）写出框图中物质A、B、E、F分别指代物质的化学式： A． B． E． F． (2）如果2mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积 L；同时反应中转移电子总数是 。（NA表示阿伏加德罗常数） (3）如果A、B混合气体3.0g（平均摩尔质量15g·mol－1），在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重 g，并得到O2 mol。 ※​ 10．（16分）铝是国民经济发展的重要材料，在众多的金属中仅次于钢铁。下图是从铝土矿X中提取其主要成分的两种相互结合的 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 示意图。已知A为红褐色沉淀，D、F为白色沉淀，F经失水转化为G，G被誉为信息高速公路的骨架 （1）结合从铝土矿X中提取其主要成分的两种相互结合的方案回答： ①X的主要成分是________、_______、 (用氧化物的化学式表示)。 ②要使X的利用率最高，则方案一与方案二所取矿石的质量比为__________； 用相关的离子方程式来解释确定该质量比的依据_________ 。 （2）自从科学家发明了电解法冶炼铝的方法之后，铝及其合金被广泛地应用。为了测试盛装饮料的易拉罐中铝元素的含量，某实验小组将ag干燥的易拉罐外皮溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为c L；（该数据为多次平行实验测定结果的平均值，并已换算为标准状况） ① 根据该方案测定的结果计算，易拉罐外皮中铝元素的质量分数为 ②若排除实验仪器和操作的影响因素，针对上述方案测定结果的准确性做出判断（用“偏高、偏低、不能确定”表示）并说明理由。___________________________________________ 11、下列A~I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知A为固态单质，常温下C、E、F都是无色气体。请填空： （1）C的固体属于________晶体，F的化学式（分子式）是____________________。 （2）A与B反应的化学方程式是____________________。 （3）G与H反应的离子方程式是____________________，E转变为H和I的离子方程式是______________________。 12.（12分）已知A为蓝色溶液，B、C、I、K为单质，其余均为化合物，其中B、L、I、K 常温下为气体，且I为有色气体。G为黑色固体，F的焰色反应透过蓝色钻玻璃片显紫色，各物质转化关系如图。 回答下列问题： （1）P的电子式是_________________；I在元素周期表中的位置是________________； （2）写出反应①的化学方程式： 　　 　_______________________________________________________________； （3）已知B、H和C2H5OH能够组成燃料电池，写出该燃料电池的电极反应式： 　　　　_______________________________________________________________； （4）M的水溶液呈___________（填“酸性”“碱性”“中性”），用离子方程式和必要的文字说明原因______________________________________________________________ （5）用惰性电极电解400.00mL A溶液，一段时间内测得溶液pH＝1，则需要向溶液中加入___________，其质量为______g，才能使溶液恢复到电解前的状态（不考虑溶液体积变化）。 13. (10分)A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，一定条件下A、B可以发生图所示的物质之间的一系列变化： 若E和F均为有刺激性气味的气体，H不溶于酸、不溶于水，请填写下列空白。 (1)气体E的化学式为 ，气体F的化学式为 ，C中溶质的化学式为 。 (2)写出下列反应的离子方程式： C→E ； D+G→H ； (3)在混合溶液G中滴人几滴石蕊溶液，可见现象为 ， 原因是 。 无机 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 1．⑴第四周期、第Ⅷ族 ⑵8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe ⑶ 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ ⑷阳极：3O22－－6e－＝3O2↑；阴极：2Al3+＋6e－＝2Al （5）①② 2．（1）1nm～100nmw.（2）FeS （3）①H H ②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O （4）取少量E于试管中，用胶头滴管入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的 红色石蕊试纸变蓝 3．⑴Na＋[ ]2－Na＋ ⑵白色物质迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ⑶3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2↑ 在铝热剂上加少量KClO3，插上镁条并将其点燃 ⑷2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ 4. （1）2H2+O2 2H2O （2）Al 苍白色火焰（产生白雾） （3）2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑ Al2O3＋ 2NaOH = 2NaAlO2＋H2O （4）Al3＋+3AlO2－＋6H2O= 4Al(OH)3↓ 5.（1）NaClO （2） H Cl （3）2NaCl + 2H2O ＝ H2↑ + Cl2↑+ 2NaOH 氯碱工业 （4）2Fe3+ + 3ClO― + 10OH― ＝ 2FeO42― + 3Cl― + 5H2O ②本身被还原成Fe3+而发生水解生成Fe(OH)3胶体吸附水中杂质以达到净化水的目的 m6. ⑴H2O NH4NO3 ⑵NH3 电子式略 离子键 共价键（配位键） ⑶①AlN + 3H2O = Al（OH）3↓ + NH3↑ ②Al（OH）3 + OH- ===AlO2- + 2H2O 或 Al（OH）3 + OH- ===[Al（OH）4]- ③4NH3 + 5O2 ====== 4NO + 6H2O（条件：催化剂 加热） 7.答案．（1）H2O Fe3O4 （2） CO （3）BC（单选给1分，错选不给分） （4）S（s）＋Fe（s）＝FeS（s）； △H＝－2Q kJ·mol－1（方程式要求全对才给分） Cl2，C6H6O；FeCl3＋3H2O Fe（OH）3＋3HCl（方程式要求全对才给分） 8.答案．．（1）①X、Z（2分） ② 2Mg＋CO2＝2MgO＋C（2分） （2）① Fe Br2（4分） ②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－（2分 9.答案．．(每空1分，共8分）(1）H2 CO NaOH Na2CO3 (2）22.4L 2NA (3）3.0g 0.1mol 10.答案．（1）①Al2O3 、 Fe2O3 、 SiO2 （6分） ②3:1 （2分） Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ （2分） （2）①45c/56a ×100％ （2分） ② 不能确定 （1分） 易拉罐外皮中可能含其它可以和硫酸反应放出H2的金属单质，会导致结果偏高；易拉罐外皮中含Al2O3，与硫酸反应不放出H2，且含铝元素，会导致结果偏低；上述情况的存在，且无法判断含量，所以不能确定。（3分） 注：本题属于开放性试题，若考生回答“偏高、偏低”且理由合理，此处给（2分）否则，不给分。 11.答案：（1）分子 O2 （2）C+2H2SO4=加热=CO2+2SO2+2H2O (3)CO32-+2H+=CO2+H2O SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 12.答案．（1）　　　　；第三周期ⅦA族（1分）； （2）3Cu＋8HNO3(稀)　　　Cu(NO3)2＋2NO↑4H2O （2分） （3）C2H5OH－12e－＋16OH－==2CO32－＋11H2O　（2分） （4）酸性（1分）；因为Cu2＋＋2H2O　　 Cu(OH)2＋2H+，所以溶液中c(OH－)