2017年高考化学一轮复习 专题6.3 化学键（讲）（含解析）

专题6.3 化学键 1、了解化学键的定义。 2、了解离子键、共价键的形成。 3、了解化学键与化学反应的关系。 一、化学键 1．化学键的概念与分类 （1）概念：相邻原子间的强相互作用。 （2）分类 根据形成过程不同化学键可分为离子键和共价键。 2．离子键 （1）概念：带有相反电荷的阴、阳离子之间的强烈的相互作用 （2）成键粒子：阴、阳离子。 （3）成键实质：静电作用。 （4）形成条件：通常是活泼金属与活泼非金属元素的原子相结合。 （5）表示方法 ①用电子式表示离子化合物的形成过程 Na2S：； CaCl2：。 ②写出下列物质的电子式 MgCl2： Na2O2： NaOH：； NH4Cl：。 3．共价键 （1）概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。 （2）成键粒子：原子。 （3）成键实质：共用电子对。 （4）形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。 （5）表示方法 ①用电子式表示共价化合物的形成过程 CH4：； CO2：。 ②写出下列物质的电子式 Cl2：； N2：； H2O2：； CO2：； HClO：； CCl4：。 4.　离子键、共价键的比较 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对不偏向任何一方 共用电子对偏向一方原子 形成条件 活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键 同种元素原子之间成键 不同种元素原子之间成键 形成的物质 离子化合物 非金属单质；某些共价化合物或离子化合物 共价化合物或离子化合物 【特别提醒】电子式书写的注意事项 1．同一原子的电子式最好不要既用“×”又用“·”表示；在化合物中“·”或“×”最好也不要混用(若特殊需要可标记)，可将电子全部标成“·”或“×”。 2．单一原子形成的简单阳离子，其离子符号就是该阳离子的电子式，如Al3＋就可以表示铝离子的电子式。“”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 3．在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是相隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。如CaF2要写成－Ca2＋－ ，不能写成Ca2＋ 4．在用电子式表示物质形成的过程时，由于不是化学方程式，所以不能出现“===”。“―→”前是原子的电子表示为。 【典型例题1】【2017届河北省武邑中学高三上周考（9.4）】下列用电子式表示物质的结构中正确的是 （ ） A．K2S B．H2S C．(NH4)2S D．BaF2 【 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 】AD 【考点定位】考查电子式正误判断 【点评】在元素符号周围用“· ”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。物质的电子式既体现其构成元素之间的结合方式，也决定着该物质的化学性质，因此学会正确书写电子式是学生应具备的基本技能。中学生在书写电子式时主要有以下几种常见错误：1.漏写没有参加成键的电子对；2．漏写或错用“［］”及错写电荷数；3．漏标离子所带的电荷数或与化合价混淆；4．将相同离子错误合并；5．电子式中微粒排列错误；6．电子（电子对）排列错误；7．用电子式表示形成 【迁移训练1】【百强校·2016届哈师大附中期中】下列物质中含有相同的化学键类型的是 （ ） A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 【答案】C 【解析】 试题分析：A、四种物质含有的化学键分别是离子键、极性键、极性键、离子键和极性键，A错误；B、四种物质含有的化学键分别是非极性键、离子键、极性键、极性键，B错误；C、四种物质含有的化学键均是极性键，C正确；D、四种物质含有的化学键分别是离子键和非极性键、极性键和非极性键、极性键、非极性键，D错误，答案选C。 考点：本题主要是考查化学键判断 二、化学键与化学反应 1．化学反应的实质 旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。 2．物质的溶解或熔化与化学键变化 （1）离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 （2）共价化合物的溶解过程 ①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。 ②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。 ③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 （3）单质的溶解过程 某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。 3．化学键对物质性质的影响 （1）对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。 NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。 （2）对化学性质的影响 N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。 4．化学键的存在 5．离子化合物和共价化合物的判断 （1）根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。 （2）根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。 （3）根据化合物的性质来判断 一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。 【典型例题2】下列说法错误的是 （ ） A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．离子化合物中可能含有共价键 【答案】A 【考点定位】考查共价化合物，离子化合物的判断。 【点评】本题考查共价化合物、离子化合物的判断。全部由共价键形成的化合物才是共价化合物，含有离子键的化合物就是离子化合物。因此在离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中不能含有离子键。据此判断即可。 【迁移训练2】下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 （ ） A．H2＋CuO===Cu＋H2O B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ C．H2＋Cl2===2HCl D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O 【答案】B 【解析】 试题分析：A．H2中只含有非极性共价键，CuO中含有离子键，Cu中含有金属键，H2O中含有极性共价键，则反应物中只有非极性共价键、离子键的断裂，生成物中只有金属键、极性共价键的形成，故A错误；B．Na2O2中含有非极性键和离子键，H2O中只含有极性共价键，NaOH中含有离子键和极性共价键，O2中含有非极性共价键，则反应中有离子键、极性共价键、非极性共价的断裂和形成，故B正确；C．H2、Cl2中都只含有非极性共价键，HCl中只含有极性共价键，故C错误；D．NaOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，NaCl中含有离子键，NaClO中含有离子键和极性共价键，H2O中只含有极性共价键，则产物中没有非极性共价键的形成，故D错误。故选B。 考点：考查极性键、非极性键，离子键 等 考点一、判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构的主要方法 1．经验规律法 凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。 2．试写结构法 判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子 数进行判断，如：①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子，但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。 【典型例题3】【百强校·2016届西安市铁一中12月月考】下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 （ ） ①CO2 ②XeF6 ③PCl3 ④SO2 ⑤BF3 ⑥N2 ⑦P4 ⑧PCl5 A．①③⑥⑦ B．①④⑤ C．①④⑥ D．②③④⑤ 【答案】A 合价是+3价，最外层3个电子，不能满足8电子稳定结构，氧元素满足，⑤不符合；⑥N2分子氮元素形成三键，满足8电子稳定结构，⑥符合；⑦P4是单质，属于正四面体结构，满足8电子稳定结构，⑦符合；⑧PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，分子中Cl原子满足8电子结构，⑧不符合； 【考点定位】本题主要是考查分子8电子结构判断 【点评】本题是对共价键的理解，掌握判断规律，即对于ABn的共价化合物，各元素满足|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，原子都满足最外层8电子结构，需要注意分子有H原子和B原子的一定不满足8电子结构。 【迁移训练3】下列化合物的电子式中各种原子都满足8电子稳定结构的是 （ ） A．PCl3 B．NaH C．NO2 D．SF6 【答案】A 考点：本题主要是考查了8电子结构判断 考点二：　化学键与物质类别 1．化学键与物质类别的关系 除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括如下： （1）只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。 （2）只含共价键的物质 ①只含非极性键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 ②只含极性键的物质：不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 ③既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、N2H4、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。 ④既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 ⑤化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。 （3）仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。 （4）金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。 2．离子化合物与共价化合物的比较 项目 离子化合物 共价化合物 定义 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物 项目 离子化合物 共价化合物 构成微粒 阴、阳离子 原子 化学键类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键 主要物理 性质 ①熔沸点较高，硬度较大，通常呈固态 ②固态不导电，熔融态或溶于水后导电 ①熔沸点、硬度差异较大 ②熔融态不导电，某些溶于水后导电 【方法技巧】 离子化合物和共价化合物的判断方法 ①根据构成化合物的粒子间是以离子键还是以共价键结合来判断：一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。 ②根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。 ③根据化合物的性质来判断：熔点、沸点较低的化合物(或SiO2、SiC等)是共价化合物；溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物；熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。 【典型例题4】下列说法正确的是 （ ） ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥ 【答案】D 【解析】 试题分析：①离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含极性共价键，过氧化钠中含非极性共价键，正确；②含离子键的一定为离子化合物，共价化合物中含共价键，不可能含离子键，错误；③含金属元素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，而NaCl为离子化合物，故确；④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，错误；⑤由分子组成的物质可能不存在化学键，如稀有气体的单质不存在化学键，错误；⑥熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，则作用力为离子键，化合物是离子化合物，正确；答案选D。 【考点定位】本题主要是考查化学键和化合物关系判断 【点评】一般来说活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，单原子分子中不含化学键；只含共价键的化合物是共价化合物；含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键。离子化合物形成的晶体一定是离子晶体，由共价键构成的晶体多数是分子晶体，少部分是原子晶体。注意在熔融状态下离子键可以断键，而共价键不能断键，是判断离子化合物和共价化合物的实验依据。 【迁移应用4】下列关于化学键的说法正确的是 （ ） A．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．金属和非金属化合时一定形成离子键 D．含有共价键的化合物都是共价化合物 【答案】B 考点：考查化学键判断。