2021年高考化学一轮总复习 第四章 第三节化学键检测试题

可编辑修改可编辑修改精选文档精选文档可编辑修改精选文档2019年高考化学一轮总复习第四章第三节化学键检测 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 题号123455－15－2678 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 A．BeCl2B．HClOC．PCl5D．N2eq\x(5题变式)5－1.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是(　　)A．BeCl2B．H2SC．NCl3D．SF45－2.下列 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示离子化合物形成过程的式子正确的是(　　)D.―→Ca2＋[eq\o\al(×,·)eq\o(S,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,×)]2－6．(2011·珠海市万山区二模)下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是(　　)A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．Cl2＋H2O===HCl＋HClOD．Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl二、双项选择题7．(xx·深圳二模)a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍。下列说法中，错误的是(　　)abcdA．原子半径：c＜bB．气态氢化物的稳定性：b＞dC．高温下，a单质可与c的氧化物发生置换反应D．b的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键　　8．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新 材料 关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料 (结构示意图如下页图所示)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景，下列说法正确的是(　　)A．石墨烯与石墨互为同位素B．0.12g石墨烯中含6.02×1021个碳原子C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中碳原子间以共价键结合三、非选择题可编辑修改可编辑修改精选文档精选文档可编辑修改精选文档9．在下列变化中：①I2升化，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④Cl2溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水，以上物质化学键未被破坏的是________；仅离子键被破坏的是______；仅共价键被破坏的是________；离子键被破坏，共价键也被破坏的是________。10．(xx·北京房山一模)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。(1)画出D元素的原子结构示意图______________；C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序__________________(用离子符号表示)。(2)工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式是____________________。检验该气体的常用方法是__________________。(3)D2C2与H2O反应的化学方程式是______________，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是______________。(4)A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。(5)电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用E单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反应：______________________________。11．(xx·天津高考节选)X、Y、Z、M、G五种元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：(1)Y在元素周期表中的位置为______________。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________________(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是__________________(写化学式)。(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有__________________(写出其中两种物质的化学式)。(4)X2M的燃烧热ΔH＝－akJ·mol－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：_________________________________________。(5)ZX的电子式为________________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为____________________________。12．(2011·上海南汇区模拟)元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、H、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题：(1)T为铁元素，其较稳定阳离子可促进水的电离，写出反应的离子方程式：_________________________________________。(2)某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是__________(填离子符号)。(3)M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是________，用电子式表示其分子的形成过程：_____________________________可编辑修改可编辑修改精选文档精选文档可编辑修改精选文档___________________________________________________________________________。(4)G、H两元素金属性较强的是________(写元素符号)，写出证明这一结论的一个实验事实：____________________________________________________________________________。一、单项选择题1．解析：AlCl3中有共价键，A项错误；只要有离子键就是离子化合物，所以B、C项都正确；多原子的非金属单质都有共价键，而稀有气体中不含共价键，D项正确。答案：A2．解析：虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSOeq\o\al(－,4))的个数比是11；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)，破坏的是离子键和共价键。答案：D3．解析：选项A，NaF含有离子键，HNO3含有共价键；选项B，CO2、CH4均含有极性键；选项C，HCl含有共价键，MgF2含有离子键；选项D，Na2O含有离子键，H2O含有共价键。答案：B4．解析：NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则可以预测它是铵盐，其中有氢负离子。1molNH5中含有4NA个N—H键，故A错；B、C、D都是对的。答案：A5．解析：H、Be原子不可能满足最外层8电子结构，PCl5中P原子最外层有5个电子，P与Cl形成5个共用电子对，因此PCl5中原子不可能满足8电子结构。N2中，每一个N原子均需要3个单电子，而每个N原子恰好能为对方提供3个单电子，因此D项满足题意。答案：D5题变式5－1.解析：原子最外层电子数等于价电子数加共价键数。BeCl2中Be原子最外层电子数2＋2＝4个，不符合要求；H2S中H原子最外层电子1＋1＝2个，不符合要求；NCl3中N原子最外层电子5＋3＝8个，Cl原子最外层电子7＋1＝8个，符合要求；SF4中S原子最外层电子6＋4＝10个，不符合要求。答案：C5－2.解析：A项和B项反应物未用原子的电子式表示；C项生成物中2个氟离子只能分开写，不能合并；答案为D项。答案：D6．解析：B中没有离子键断裂，B不符合；C中没有涉及离子键的变化，不符合；D中没有共价键的变化，不符合。答案：A二、双项选择题7．解析：由四种元素的位置可推知处于第二、三周期，c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍，则c为Si，a为C，b为N，d为P。原子半径c>b，A错误；非金属性越强，氢化物越稳定，B正确；SiO2和C在高温下可反应生成Si和CO，C正确；HNO3只含有共价键，D错误。可编辑修改可编辑修改精选文档精选文档可编辑修改精选文档答案：AD8．解析：A项，石墨烯和石墨互称同素异形体；B项，0.12g石墨烯中碳原子的物质的量为0.01mol，含6.02×1021个碳原子。答案：BD三、非选择题9．解析：离子键被破坏，不一定发生化学变化如离子化合物三态(固、液、气)的转化中，阴、阳离子的距离发生了改变，离子键受到了破坏，但没有生成新的物质，属物理变化，共价键被破坏一般要发生化学变化，产生新的物质。有化学反应发生的，一定有化学键的破坏。答案：①⑤　②③　④　⑥10．解析：A元素阳离子的原子核外没有电子，可知A为H；B是空气中含量最多的元素，可知为N；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍，可知为O；C与D可形成两种常见的离子化合物，为氧化钠和过氧化钠，可知D为Na；工业上常用电解氧化铝的方法来制备铝，可推知E为Al。根据元素性质的递变性可回答各题。答案：(1)　Al3＋NHeq\o\al(＋,4)>H＋>OH－(5)Al＋4OH－－3e－===AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O11．解析：X、Y、Z、M、G五种元素分属于三个短周期，短周期一共就有三个周期说明第一周期中有元素，则一定有H，原子序数又依次增大则X为H；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，则Y为O；M为S，从而可知Z为Na；G为Cl。答案：(1)第二周期第ⅥA族(2)HClO4　H2S(3)Cl2、O3、ClO2(任写两种，其他合理答案均可)(4)2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2akJ·mol－1(5)Na＋[H]－　NaH＋H2O===NaOH＋H2↑12．解析：由元素周期表的结构可知，A、D、E、G、H、Q、M、R对应的元素分别是H、C、O、Na、Al、Si、S、Cl。由元素的性质可以得出其他答案。答案：(1)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋(2)S2－>Cl－(3)共价键　·eq\o(S,\s\up6(),\s\do4())·＋·eq\o(C,\s\up6(·),\s\do4(·))·＋·eq\o(S,\s\up6(),\s\do4())·―→eq\o(S,\s\up6())Ceq\o(S,\s\up6())(4)Na　钠与水在常温下能够发生剧烈反应，而铝与热水才能反应(或氢氧化钠的碱性比氢氧化铝的碱性强，合理即可).