氮方程式总结1.氮原子的原子结构示意图，电子式2.氮气的结构式，电子式3.工业合成氨 N23H2催化剂高温高压2NH34.氮气与氧气的反应 N2O2⟶放电2NO5.固氮方式：生物固氮——根瘤菌工业固氮——N23H2催化剂高温高压2NH3大气固氮——N2O2⟶放电2NO；2NOO2→2NO2；3NO2H2O→2HNO3NO6.氨气的分子式、电子式、结构式，空间构型——三角锥型7.氨气与水的反应NH3H2O⇌NH3•H2O8.氨水显碱性的离子方程式NH3•H2O⇌NH4OH−9.氨水的成分——三分子、三离子10.一水合氨受热分解NH3•H2O⟶ΔNH3↑H2O11.氨气和氯化氢的反应NH3HCl→NH4Cl12.氨的催化氧化4NH35O2Δ⟶催化剂4NO6H2O13.氯气与氨气的反应2NH33Cl2→N26HCl；8NH33Cl2→6NH4ClN214.实验室制备氨气NH4ClCa(OH)2⟶Δ2NH3↑H2OCaCl2棉花的作用为防止气体对流，提高氨气的收集速率与纯度；不用氯化钙干燥15.氯化铵受热分解NH4Cl⟶ΔNH3↑HCl↑16.碳酸氢铵的受热分解NaHCO3⟶ΔNH3↑H2OCO2↑17.铵盐与碱反应的离子方程式（本质）NH4OH−⟶ΔNH3↑H2O18.铵盐的检验：取样，加入氢氧化钠溶液，加热，若能产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝且有刺激性气味的气体，则
证明
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接下来是一些来不及上的方程，理论上是不考的，可是去年前年的卷子里出现了，那大家就随意看看吧2NOO2→2NO23NO2H2O→2HNO3NO4NO3O22H2O→4HNO34NO2O22H2O→4HNO3
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