【化学课件】高二化学课件盐类水解ppt课件
第三节 盐类的水解
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一、盐类的水解
Na2CO3,Al2(SO4)3,NH4Cl,KNO3的固体分别加入四支盛有蒸馏水的试管中，溶解，然后用PH试纸加以检验。
[实验3-1]
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实验现象：1溶液PH车7，2,3溶液PH=7，4溶液PH 7。
实...
第三节 盐类的水解
天马行空官方博客：http://t.qq.com/tmxk_docin ；QQ:1318241189；QQ群：175569632
一、盐类的水解
Na2CO3,Al2(SO4)3,NH4Cl,KNO3的固体分别加入四支盛有蒸馏水的试管中，溶解，然后用PH试纸加以检验。
[实验3-1]
天马行空官方博客：http://t.qq.com/tmxk_docin ；QQ:1318241189；QQ群：175569632
实验现象：1溶液PH车7，2,3溶液PH=7，4溶液PH 7。
实验结论：Na2CO3溶液显碱性，NH4Cl, AL2(SO4)3 溶液显酸性，KNO3溶液显中性。
注：测定溶液PH时，要用洁净、干燥的玻璃棒将溶液从试管中蘸出，滴到PH试纸上进行测定。
[讨论] 由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系呢？
一般情况下，强碱弱酸盐的水溶液显碱性，强酸弱碱盐的水溶液显酸性，强碱强酸盐的水溶液显中性。
（一）强碱弱酸盐的水解
[讨论] 1、CH3COONa溶液中存在几种离子？
2、哪些离子能相互结合，对水的电离平衡有什么影响？
3、为什么CH3COONa的溶液显碱性？
[小结] 1、 这种在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH-结合成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
酸+碱 盐+水
中和
水解
注：1、多元弱酸盐分步水解，且以第一步为主。
2、在书写水解反因因应的离子方程式时，一般不标“↑”或“↓” ，也不把生成物写成其分解产物的形式。
（二）强酸弱碱盐的水解
（三）强酸强碱盐溶液的酸碱性
注：强酸强碱盐的水溶液不一定都成中性。
（四）盐类水解的实质
生成弱电解质，使水的电离平衡破坏而建立新的平衡。
[巩固练习]
1、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出水解反应的离子方程式.
（1）KF （2）NH4NO3
（3）Na2SO4 (4)CuSO4
2 、在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（ ）
A、C（Na+)=2C(CO32-)
B、C(CO32-) = C(HCO3-)
C、C（H+）＜C（OH-）
C、C（HCO3-）＞ C（OH-）
C
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谢谢指导!
再见!
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