相平衡练习题

相平衡练习题　　　　　　　　　 一、判断题：1．在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。2．单组分系统的物种数一定等于1。3．自由度就是可以独立变化的变量。4．相图中的点都是代表系统状态的点。5．恒定压力下，根据相律得出某一系统的f=l，则该系统的温度就有一个唯一确定的值。6．单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。7．根据二元液系的p～x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。8．在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时两相的相对的量。9．杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。10．对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。11．二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。12．恒沸物的组成不变。13．若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比。14．在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。15．三组分系统最多同时存在5个相。 二、单选题：1．H2O、K+、Na+、Cl-、I-体系的组分数是：(A)K=3；(B)K=5；(C)K=4；(D)K=2。 2．克劳修斯－克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。此方程使用时，对体系所处的温度要求：(A)大于临界温度；(B)在三相点与沸点之间；(C)在三相点与临界温度之间；(D)小于沸点温度。  3．压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化：(A)升高；(B)降低；(C)不变；(D)不一定。 4．硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)，在p下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种：(A)1种；(B)2种；(C)3种；(D)0种。 5．在101325Pa的压力下，I2在液态水与CCl4中的溶解已达到平衡(无固体I2存在)，此体系的自由度为：(A)1；(B)2；(C)3；(D)0。6．对于下列平衡系统：①高温下水被分解；②同①，同时通入一些H2(g)和O2(g)；③H2和O2同时溶于水中达到平衡，其组元数K和自由度数f的值完全正确的是：(A)①K=1，f=1②K=2，f=2③K=3，f=3；(B)①K=2，f=2②K=3，f=3③K=1，f=1；(C)①K=3，f=3②K=1，f=1③K=2，f=2；(D)①K=1，f=2②K=2，f=3③K=3，f=3。 7．下列叙述中错误的是：(A)水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62Pa；(B)三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变；(C)水的冰点温度是0℃(273.15K)，压力是101325Pa；(D)水的三相点f=0，而冰点f=1。 8．Na2CO3可形成三种水合盐：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、NaCO3·10H2O，在常压下，将Na2CO3投入冰－水混合物中达三相平衡时，若一相是冰，一相是Na2CO3水溶液，则另一相是：(A)Na2CO3；(B)Na2CO3·H2O；(C)Na2CO3·7H2O；(D)Na2CO3·10H2O。 9．如图，对于右边的步冷曲线对应是哪个物系点的冷却过程：(A)a点物系；(B)b点物系；(C)c点物系；(D)d点物系。 10．如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当物系的组成为x，冷却到t℃时，固液二相的重量之比是：(A)w(s)∶w(l)=ac∶ab；(B)w(s)∶w(l)=bc∶ab；(C)w(s)∶w(l)=ac∶bc；(D)w(s)∶w(l)=bc∶ac。 11．如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当物系点分别处于C、E、G点时，对应的平衡共存的相数为：(A)C点1，E点1，G点1；(B)C点2，E点3，G点1；(C)C点1，E点3，G点3；(D)C点2，E点3，G点3。 12．在相图上，当物系处于哪一个点时只有一个相：(A)恒沸点；(B)熔点；(C)临界点；(D)低共熔点。 13．甲、乙、丙三个小孩共吃一支冰棍，三人约定：⑴各吃质量的三分之一；⑵只准吸，不准咬；⑶按年龄由小到大顺序先后吃。结果，乙认为这只冰棍没有放糖，甲则认为这冰棍非常甜，丙认为他俩看法太绝对化。则三人年龄：(A)甲最大，乙最小；(B)甲最小，乙最大；(C)丙最大，甲最小；(D)丙最小，乙最大。 14．如图A与B是两组分恒压下固相部分互溶凝聚体系相图，图中有几个单相区：(A)(A)    1个；(B)(B)     (B)2个；(C)(C)    (C)3个；(D)(D)    (D)4个。 15．A与B可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A与B的体系可以形成几种低共熔混合物：(A)2种；(B)3种；(C)4种；(D)5种。 16．如图A与B是两组分恒压下固相部分互溶凝聚体系相图，有几个两固相平衡区：(A) 1个；(B)2个；(B)(B)     3个；(D)4个。 17．如图是FeO与SiO2的恒压相图，那么存在几个稳定化合物：(A)(A)    1个；(B)(B)     (B)2个；(C)(C)    (C)3个；(D)(D)    (D)4个。 18．A及B二组分组成的凝聚体系能生成三种稳定的化合物，则于常压下在液相开始冷却的过程中，最多有几种固相同时析出？(A)4种；(B)5种；(C)2种；(D)3种。 19．在温度为T时，A(l)与B(l)的饱和蒸气压分别为30.0kPa和35.0kPa，A与B完全互溶，当xA=0.5时，pA=10.0kPa，pB=15.0kPa，则此二元液系常压下的T～x相图为：   20．两组分理想溶液，在任何浓度下，其蒸气压：(A)恒大于任一纯组分的蒸气压；(B)恒小于任一纯组分的蒸气压；(C)介于两个纯组分的蒸气压之间；(D)与溶液组成无关。 21．设A和B可析出稳定化合物AxBy和不稳定化合物AmBn，其T～x图如图所示，其中阿拉伯数字代表相区，根据相图判断，要分离出纯净的化合物AmBn，物系点所处的相区是：(A)9；(B)7；(C)8；(D)10。  22．水蒸气蒸馏通常适用于某有机物与水组成的：(A)完全互溶双液系；(B)互不相溶双液系；(C)部分互溶双液系；(D)所有双液系。   23．A与B是两种互不相溶的两种液体，A的正常沸点80℃，B的正常沸点120℃。把A、B混合组成一个体系，那么这个混合物的正常沸点为：(A)小于80℃；(B)大于120℃；(C)介于80℃与120℃之间；(D)无法确定范围。 24．金(熔点1063℃)与铜(熔点1083℃)形成合金；取含金量50％的固熔体冷却，首先析出固溶体的含金量是：(A)大于50％；(B)小于50%；(C)等于50％；(D)不一定。  25．分配定律不适用下列哪个体系：(A)I2溶解在水与CCl4中；(B)Na2CO3溶解在正庚烷和二乙二醇醚中；(C)NH4Cl溶解在水与苯中；(D)Br2溶解在CS2与水中。三、多选题：1．通常所说的水的冰点为0℃的含义是什么？(A)在101.33kPa压力下，冰和纯水平衡时的温度；(B)冰、水、水蒸气三相平衡时的温度；(C)冰的蒸气压和水的蒸气压相等的温度；(D)压力为101.3kPa下被空气饱和了的水和冰平衡的温度；(E)压力在101.3kPa时，冰、水、水蒸气三相共存时的温度。 2．下列系统Φ=1的是：(A)Pb－Sn－Sb形成的固溶体；(B)α-SiO2和β-SiO2；(C)左旋葡萄糖和右旋葡萄糖；(D)氯化钠和蔗糖溶于水；(E)白糖与面粉混合物。 3．克－克方程可适用于下列哪些体系？(A)I2(s)I2(g)；(B)C(石墨)C(金刚石)；(C)I2(s)I2(l)；(D)I2(l)I2(g)；(E)I2(g)(n,T1,p1)I2(g)(n,T2,p2)；(F)I2(l)+H22HI(g)。 4．对于两组分凝聚体系的步冷曲线形状，下列判断正确的是：(A)步冷曲线上，一定存在“拐点”；(B)一条步冷曲线上有平台，就一定有“拐点”；(C)一条步冷曲线上有“拐点”，就一定有“平台”；(D)一条步冷曲线上可以有“拐点”而无“平台”；(E)一条步冷曲线上可以有“平台”而无“拐点”。 5．在CaF2－CaCl2的凝聚系统相图中，物系点为a，当降低系统温度时，不正确的是：(A)(A)    a点Φ=1，f*=2；(B)b点Φ=1，f*=1；(B)(B)     c点Φ=2，f*=1；(C)(C)    d点Φ=2，f*=1；(E)c点Φ=3，f*=0。 6．关于杠杆规则的适用性，下列说法错误的是：(A)适用于单组分体系的两个平衡相；(B)适用于二组分体系的两相平衡区；(C)适用于二组分体系相图中的任何区；(D)适用于三组分体系中的两个平衡相；(E)适用于三相平衡线上的任意两个平衡相。 7．加压于冰，冰可部分熔化成水，这是什么原因？(A)加压生热；(B)冰的晶格受压崩溃；(C)冰熔化时吸热；(D)冰的密度小于水；(E)冰的密度大于水。 8．A和B二元凝聚系相图如图所示，在下列叙述中错误的是：(A)1为液相，Φ=1，f=2；(B)要分离出纯A，物系点必须在3区内；(C)要分离出纯AmBn，物系点必须在6区内；(D)J、F、E、I和S诸点f=0；(E)GC直线、DI直线上的点，f=0。 9．20℃时苯和甲苯的蒸气压分别为9959.2Pa和2973.1Pa，苯(A)和甲苯(B)形成的溶液近似于理想溶液，当x(苯)=0.5时，气相中苯的分压p(苯)=4979.6Pa，甲苯的分压p(甲苯)=1486.6Pa，在图中，p～x图和T～x图正确的是： 10．下述说法中，哪一个是错误的？(A)通过相图可以确定一定条件下体系由几相构成；(B)相图可表示出平衡时每一相的组成如何；(C)相图可表示出达到相平衡所需的时间长短；(D)通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对数量多少；(E)相图上物系点与相点都是分开的。 四、主观题：1．在25℃时，A、B、C三种物质(相互之间不发生反应)所形成的溶液与固态A和由B、C组成的气相同时达到平衡，问：(1)此体系的自由度为多少？(2)此体系中能平衡共存的最多有几相？ 2．滑冰鞋下面的冰刀与冰接触面长为7.68cm，宽为0.00245cm。(1)若滑冰者体重为60kg，试求施于冰面的压强为多少？(双脚滑行)(2)在该压强下，冰的熔点是多少？巳知冰的摩尔熔化热为6009.5J·mol-1，冰的密度为0.92g·cm-3，水的密度为1.0g·cm-3。 3．乙酰乙酸乙酯CH3COCH2COOC2H5是有机合成的重要试剂，它的蒸气压方程为：lnp=-5960/T+B，p的单位是Pa，此试剂在正常沸点181℃时部分分解，但在70℃是稳定的，可在70℃时减压蒸馏提纯，压强应降到多少？该试剂的摩尔气化热是多少？ 4．液体A与B形成非理想溶液，在一定温度下，蒸气总压与溶液组成的关系图如右：(1)粗略画出pA～xB、pB～xB线；(2)粗略画出T～xB和T～yB线(沸点～组成线)。 5．在16～78℃之间，液态汞的蒸气压公式为：lg(p/p)=7.648－3328/T－0.848lg(T/K)，汞的三相点温度为243.3K，摩尔熔融热为2320J·mol-1，试求固态汞在-78℃时的蒸气压。 6．下面是两组分凝聚体系相图，注明每个相图中相态，并指出三相平衡线。 7．Ni与Mo形成化合物MoNi，在1345℃时分解成Mo与含53％Mo的液相，在1300℃有唯一最低共熔点，该温下平衡相为MoNi，含48％Mo的液相和含32％Mo的固熔相，巳知Ni的熔点1452℃，Mo的熔点为2535℃，画出该体系的粗略相图[t℃～c图]。8．AgCl与LiCl体系不形成化合物，固态部分互溶，在480℃时，熔融体与分别含15％及30％AgCl的固熔体成平衡，AgCl与LiCl的熔点分别为455℃与610℃，试绘制其相图。 9．如图，是NaCl－(NH4)2SO4－H2O在298K、101.325kPa时的相图。现有NaCl与(NH4)2SO4混合盐100克，其中(NH4)2SO4含量为25%，物系点相当图中f点，利用相图计算，可以最多提纯得到多少克NaCl晶体？ 10．CaCO3在高温分解为CaO和CO2。(1)由相律证明我们可以把CaCO3在保持固定压力的CO2气流中加热到相当的温度而不使CaCO3分解；(2)证明当CaCO3与CaO的混合物与一定压力的CO2共存时有且仅有一个平衡温度。 11．在101.325kPa下，CaCO3分解成CaO(s)和CO2(g)，在1169K时达到分解平衡。(1)画出两组分CaO－CO2在101.325Pa时的等压相图；(2)标出各个相区的相态。 12．NaCl－H2O二组分体系的低共熔点为-21.1℃，此时冰、NaCl·2H2O(s)和浓度为22.3％(重量百分数)的NaCl水溶液平衡共存，在-9℃时有一不相合熔点，在该熔点温度时，不稳定化合物NaCl·2H2O分解成无水NaCl和27％的NaCl水溶液，已知无水NaCl在水中的溶解度受温度的影响不大(当温度升高时，溶解度略有增加)。(1)请绘制相图，并指出图中线、面的意义；(2)若在冰水平衡体系中加入固体NaCl作致冷剂可获得最低温度是几度？(3)若有1000g28％的NaCl溶液，由160℃冷到-10℃，问此过程中最多能析出多少纯NaCl？ 13．现有处于263K的1mol过冷水，假定水自发地结晶，结晶过程一直延续到体系平衡。(1)体系达到最终温度为多少？(2)平衡时有几相共存？(3)计算平衡时各相的量；(4)计算结晶过程的ΔSm。已知Cp,m[H2O(l)]=75.31J·K-1·mol-1；Cp,m[H2O(s)]=37.66J·K-1·mol-1；熔化热ΔHm[H2O(s)]=6.02kJ·mol-1。 14．已知Bi和Cd的熔点和熔融焓分别是544.2K、594.1K以及11.00kJ·mol-1、5.98kJ·mol-1，预言由这两个金属所形成的最低共熔混合物的温度和组成(设形成理想混合物)。实验值为140℃和Cd的含量(质量百分数)为40％。 15．指出下列各图中所形成的化合物的经验式，并说明各相区是由哪些相组成的？(1)图Ⅰ中设生成的化合物为X；(2)没有化合物；(3)图Ⅲ中设生成X、Y两种化合物；16．酚水体系在60℃分成两液相，第一相含16.8％(质量百分数)的酚，第二相含44.9％的水。(1)如果体系中含90g水和60g酚，那么每相重量为多少？(2)如果要使含80％酚的100g溶液变成浑浊，必须加水多少克？ 17．80℃时溴苯和水的蒸气压分别为8.825kPa和47.335kPa，溴苯的正常沸点是156℃。计算：(1)溴苯水蒸气蒸馏的温度，已知实验室的大气压为101.325kPa；(2)在这种水蒸气蒸馏的蒸气中溴苯的质量分数。已知溴苯的摩尔质量为156.9g·mol-1；(3)蒸出10kg溴苯需消耗多少千克水蒸气？练习答案一、判断题答案：1．对。2．错。3．错，应是在一定范围内可以独立变化的强度变数。4．错，也有代表相的点。5．错，f=l表示有一个强度变数可独立变化。6．对。7．对，在p～x图中理想液态混合物的液相线是直线。8．对。9．错，其他相图的两相平衡区也可以使用杠杆规则。10．错，对有恒沸物的系统，最多只能得到一个纯组分。11．错，通常两个组分都同时产生正(或负)偏差。12．错，恒沸组成与压力有关。13．错，因不互溶，pA=pA’，与组成无关。14．对。15．对。 二、单选题答案：1.C；2.C；3.D；4.B；5.B；6.D；7.A；8.D；9.C；10.C；11.B；12.C；13.B；14.C；15.B；16.D；17.D；18.C；19.B；20.C；21.B；22.B；23.A；24.B；25.C； 三、多选题答案：1.D；2.AD；3.AD；4.DE；5.BC；6.AC；7.D；8.BC；9.CD；10.CE。 四、主观题答案：1．解：N=3C=3Φ=3(s，l，ｇ)(1)f*=3-3+1=1；(2)f*min=0，3-Φmax+1=0，Φmax=4。 2．解：(1)p=W/2S=60/(7.62×0.00245×3)=1607kg·cm-2=1549×104Pa(2)dp/dT=ΔH/TΔV，dp=(ΔH/TΔV)·dT积分：p2-p1=(ΔH/ΔV)×ln(T2/T1)，p2=15749×104Pa，p1=101325PaT1=273.15K，ΔV=18.02/1.00-18.02/0.92=-1.567cm3ln(T2/T1)=(p2-p1)×ΔV/ΔH=(15746×104-101325)×(-1.567×10-6)/6009.5=-0.04106T2=0.9598T1=0.9598×273.15=262.16K即：t2=-11℃ 3．解：T=273+181=454K，p=101325Paln101325=-5960/454+B，B=24.654lnp=-5960/T+24.654，T2=273+70=343Klnp2=-5960/343+24.654=7.278，p2=1448.1Pa因为，由克-克方程：ΔHm,vap(气化)=5960R=5960×8.314=49551J·mol-1 4．解：       5．解：ΔHm(气化)=a+bT+cT2dlnpl/dT=ΔHm(气)/RT2=a/RT2+b/RT+c/R(1)2.303lgpl=7.648×2.303－3328×2.303/T－0.848×2.303lgTlnpl=7.648×2.303－7664/T－8.848lnTdlnpl/dT=7664/T2-0.848/T与(1)式比较，a=7664R=63718b=-0.848R=-7.05c=0ΔHm(气化)=63718-7.05TΔHm(升华)=ΔHm(熔融)+ΔHm(气化)=2320+63718-7.05T=66038-7.05Tdlnps/dT=ΔHm(升华)/RT2=66038/RT2-7.05/RT=7943/T2-0.848/T积分：lnps=-7943/T-0.848lnT+Clgps=-3449/T-0.848lgT+C'三相点T=243.3Klgps=lgpL-2339/243.3-0.848lg243.3+C'=7.648-3328/243.3-0.848lg243.3∴C'=8.145lgps=-3449/T-0.848lgT+8.145当T=273.2-78=196.2Klgps=-3449/195.2=-0.848lg195.2+8.145=-11.460ps=3.92×10-12p=3.29×10-12×101325=3.98×10-7Pa 6．解：         7．解：化合物中含Mo为62%。8.解：        9．解：在图上联结Cf，交AD线于g点，量出Cf=3.7cm，Cg=2.6cm，用杠杆规则计算g点物系质量，w(g)=100×3.7/2.6=142.3g，加水42.3g量出AD=2.6cm，Dg=0.9cm，w(NaCl)=142.3×0.9/2.6=49.26g 10．解：(1)根据题意，体系中只存在CaCO3和CO2S=2，R=R’=0K=S-R-R’=2因为压力p固定，且Φ=2[CaCO3(s)，CO2(g)]所以：f=K-Φ+1=2-2+1=1这说明体系尚有一个自由度，此即为温度，在温度可自由变化的情况下，体系中CaCO3不分解。(2)体系中有CaCO3(s)，CaO(s)和CO2(g)同时存在化学平衡CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)故S=3，R’=0，R=1K=S-R’-R=2因为压力p固定，且Φ=3[CaCO3(s)，CaO(s)，CO2(g)]所以f=K-Φ+1=2-3+1=0Ⅰ区：CaO(s)+CO2(g)Ⅱ区：CaO(s)+CaCO3(s)Ⅲ区：CO2(g)+CaCO3(s) 11．解：(1)图中的ac为水的冰点下降曲线；ec为水化物NaCl·2H2O的溶解曲线；eh为NaCl的溶解度曲线；bd为三相线，线上任意一点代表冰、水化物和具有c点组成的NaCl溶液三相平衡共存；eg为三相线，线上任意一点代表NaCl、水化物和具有e点组成的NaCl溶液三相平衡共存。Ⅰ是液相区；Ⅱ是固(NaCl)液平衡区；Ⅲ是冰液平衡区；Ⅳ是固(NaCl·2H2O)液平衡区。(2)由相图可知，在冰水平衡体系中加入NaCl，随着加入NaCl的增多，体系温度沿c线下降，至c点温度降为最低，这时体系的温度为-21.1℃。(3)在冷却到-9℃时，已达到低共熔点，此时已开始有NaCl·2H2O析出，到-10℃，纯NaCl已消失，因此在冷却到-10℃过程中，最多析出的纯NaCl可由杠杆规则计算：w(液)×1=w(NaCl)×72w(NaCl)/w总=1/(72+1)=1/73w(NaCl)=w总/73=1000/73=13.7g即冷却到-10℃过程中，最多能析出纯NaCl13.7g。 12．解：(1)由于1.00mol过冷水升高到0.01℃(即273.16K)时需要的热量约为：75.31×(273.16-263)=765.15J·mol-1，小于1mol过冷水结晶为冰放出的热量6020J·mol-1，所以无法使过冷水全部结成冰，最终温度为0.01℃(273.16K)的冰水共存体系。(2)平衡时是三相(冰、水、蒸气)共存。(3)假设有xmolH2O(s)生成，由于过冷水结冰过程很快，故体系是绝热的，即263K时结出xmol冰的放热，使冰水体系升温至273.16K。75.31×10.16×(1-x)+37.66×10.16·x=x·[6020+(37.66-75.31)×10.16]x=0.127则平衡时有0.127mol冰和0.873mol水。(4)结晶过程的ΔSm包括两部分，第一部分是1mol过冷水由263K升温至273.16K：ΔS1==2.855J·K-1·mol-1第二部分是xmol水结成冰：ΔS2=-ΔHm·x/T=-6020x/273.16=-2.799J·K-1·mol-1所以结晶过程的ΔSm=2.855-2.799=0.056J·K-1·mol-1 13．解：lnx(Bi)=-(11.00×103/R)×(1/T-1/544.2)lnx(Cd)=-(5.98×103/R)×(1/T-1/594.1)x(Bi)+x(Cd)=1解得：T=404.7K≈131.5℃x(Bi)=0.4325，换算成Cd的质量百分数为41.4％。 14．解：(1)由图Ⅰ知X为A3B。1：L+A(s)；2：A(s)+A3B(s)；3：A3B(s)+L；4：A3B(s)+B(s)；5：B(s)+L(2)由图Ⅱ知：1：α；2：L+α；3：L+β；4：β；5：α+β(3)由图Ⅲ知X为A2B，Y为AB。1：L；2：α；3：L+α；4：L+A2B(s)；5：α+A2B(s)；6：L+AB(s)；7：A2B(s)+AB(s)；8：L+AB(s)；9：L+B(s)10：AB(s)+B(s) 15．解：在Ⅰ相中含16.8％的酚；在Ⅱ相中含44.9％的水，则含酚为55.1％。(1)设物系点为o，其中酚含量为：60/150=40％于是w1+w2=150且w1/w2=(55.1-40)/(40-16.8)解得：w1=59.1g，w2=90.9g(2)80/[100+w(水)]=55.1％需加水w(水)=45.2g 16．解：(1)lnp(溴苯)=-A/T+B由：ln8.825(kPa)=-A/353+B；ln101.325(kPa)=-A/429+B得：lnp(溴苯)=-4863.4/T+22.86(1)对H2O而言：353K，p*=47.335kPa；373K，p*=101.325kPa得：lnp*(水)=-5010.6/T+24.96(2)又因为：p*(溴苯)+p*(水)=101.325kPa(3)联立方程(1)、(2)、(3)，解得p*(溴苯)=15.66kPa，p*(水)=85.71kPa代入得：T=368.4K=95.2℃(2)由p*(溴苯)=p总y(溴苯)；p*(水)=p总y(水)可得：p*(溴苯)/p*(水)=y(溴苯)/y(水)=n(溴苯)/n(水)=[w(溴苯)/M(溴苯)]/[w(水)/M(水)]w(溴苯)/w(水)=[p*(溴苯)·M(溴苯)/p*(水)·M(水)]=(15.66×156.9)/(85.71×18)=1.593所以w(溴苯)=1.593/2.593=61.4％(3)w(水)=w(溴苯)/1.593=10/1.593=6.28kg