初中化学知识点

九年级化学 知识点 高中化学知识点免费下载体育概论知识点下载名人传知识点免费下载线性代数知识点汇总下载高中化学知识点免费下载 汇总（人教版）第一单元《走进化学世界》知识点化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。（以实验为主）一、常用仪器及使用 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 （1）可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙；需垫上石棉网才能加热的有烧杯、烧瓶；不可加热的有量筒、漏斗、集气瓶（2）用量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器（3）用托盘天平称量一般药品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。托盘天平一般能精确到0.1克。添加砝码时，用镊子夹取。先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后移动游码。（4）酒精灯的使用要注意：=1\*GB3①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；=2\*GB3②不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；=3\*GB3③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。=4\*GB3④酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（5）使用试管夹时拇指按试管夹的长柄，不要按在短柄上。试管夹从试管底部往上套。夹在距试管口约1/3处二、化学实验基本操作（一）药品的取用一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中。金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中1、取用药品最少量 原则 组织架构调整原则组织架构设计原则组织架构设置原则财政预算编制原则问卷调查设计原则 ：如没有说明用量，应取最少量，液体以1~2mL。固体以盖满试管底部，剩余的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。2、不能用手拿、舌尝药品或直接用鼻闻试剂。（闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、取用粉末状及小粒状药品用药匙或V形纸槽；取用块状及条状药品用镊子夹取4、倾注液体时应一倒（瓶塞倒放、以免药品被污染）二向（标签向手心、以免残留液流下而腐蚀标签）三紧靠（瓶口紧靠试管口、以免液体洒落）四倾斜（试管倾斜、以免液体冲出管外）五还原（标签向外，放回原处。便于下次取用）5、用滴管滴加试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方（不能伸入容器中或与器壁接触，否则污染试剂）。始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀。滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）（二）装置气密性检查时，先将导管的一端浸入水中，再用手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置不漏气。（三）加热固体时，试管口应略下倾斜，先预热，再集中加热；加热液体时，液体不超过试管容积的1/3，试管与桌面约成450角，先预热，然后给试管中下部加热，且不时地上下移动试管，为避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：滤纸的边缘低于漏斗口；漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部；玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁。经两次滤液仍然浑浊的可能原因有:承接滤液的烧杯不干净；倾倒液体时液面高于滤纸边缘；滤纸破损。（五）蒸发时用玻璃棒不断搅拌（加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）；当出现较多量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，放在实验台上时，要垫上石棉网。（六）玻璃仪器洗涤干净的 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 ：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下；玻璃仪器中附有油脂时先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。第二单元《我们周围的空气》知识点一、空气组成按体积分数计算O2(21%)、N2(78%)、稀有气体(0.94%)、CO2(0.03%)、其它气体和杂质(0.03%)（1）空气中氧气含量的测定原理是燃烧除氧气、产生压强差　　a、现象（以红磷为例）：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积b、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水c、探究：=1\*GB3①液面上升小于1/5原因可能有装置漏气，红磷量不足，未冷却完全=2\*GB3②能否用铁、铝、碳、硫代替红磷？（2）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等；目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）目前环境问题:臭氧层破坏（氟里昂等）、温室效应（CO2等）、酸雨（NO2、SO2等）、白色污染（塑料垃圾等）二、氧气的性质(1)氧气的物理性质：密度比空气略大、不易溶于水(2)氧气的化学性质：在氧化反应中提供氧，具有氧化性三、氧气的制备:工业制氧气原理是利用液态氮气和氧气的沸点不同采用蒸发有方法是物理变化实验室制氧气原理是含氧化合物（如高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢）分解(1)制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）：a、步骤：连—检—装—固—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②铁夹夹在离管口约1/3处③导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出④试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑤排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）；当有气泡从瓶口冒出时，表明已收满⑥实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂★用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部，便于排尽空气(2)催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）　　　催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。剧烈氧化：燃烧(3)氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造第三单元《自然界的水》知识点一、水1、电解水的实验中使用的是直流电；加入硫酸或氢氧化钠的目的为了增强水的导电性（2）电解水的结论：=1\*GB3①水是由氢、氧元素组成的。=2\*GB3②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。=3\*GB3③化学变化中，分子可分而原子不可分。2、水资源在地球表面约占71%被但供人类利用的淡水小于1%；我国水资源分布是东多西少分布不均，人均量少。3、造成水污染因素有工业“三废”的任意排放；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放4、保护水资源措施：节约用水，防止水体污染5、防止水污染应=1\*GB3①加强水质监测；=2\*GB3②工业“三废”、生活污水要集中处理达标排放；=3\*GB3③合理施用农药、化肥6、水的净化有沉淀、吸附、过滤、蒸馏等方法。其中效果最好的是蒸馏；明矾可用来吸附悬浮的杂质、活性炭既有过滤作用又有吸附作用。二、硬水与软水1、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。2、区别方法是用肥皂水，有浮渣或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。硬水软化的方法有蒸馏、煮沸第四单元《物质构成的奥秘》知识点一、物质的组成与构成1、组成物质的基本物质是元素；构成物质的基本粒子有分子、原子和离子例如：铁由铁原子构成、氯化氢由氯化氢分子构成、氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成2、分子是保持物质化学性质最小的微粒；原子是化学变化中的最小微粒；离子是带电的原子或原子团3、分子和原子的共性：体积很小、质量很小、不断运动、微粒间有间隙4、分子和原子区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。5、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。6、原子由原子核和核外电子构成；原子核由质子和中子构成；氢原子核内无中子；原子的质量主要集中在原子核上；相对原子质量≈质了数+中子数7、原子结构示意图的含义：小圈和小圈内的数字表示原子核和核内质子数；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该层上的电子数8、一种元素（原子）和另一种元素（原子）的本质区别是：核电苛数（即核内质子数）不同9、元素的性质（元素的化合价）主要决定于：最外层电子数二、化学式的意义（以H2O例）：=1\*GB3①表示水这种物质=2\*GB3②表示水由氢元素和氧元素组成=3\*GB3③表示一个水分子=4\*GB3④表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成三、元素的化合价原则：=1\*GB3①在化合物里正负化合价的代数和为零=2\*GB3②在单质里，元素化合价为零-3+5特例：同种元素在同一种化合物里可表现不同的化合价如：NH4NO3四、物质分类　　　　　　混合物（多种物质）：空气、海水、煤、石油、天然气等分类　　　　　　　　　单质（一种元素）　：金属、非金属等　　纯净物　　　（一种物质）　　化合物：　有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）　氧化物H2OCuOCO2　　　　　　　　　　　　　　　　无机化合物　　酸HClH2SO4HNO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　碱NaOHCa(OH)2KOH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　盐NaClCuSO4Na2CO3第五单元《化学方程式》知识点一、质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后一定不变的是：反应物和生成物总质量、元素种类；原子的种类、原子数目、原子质量不变。一定改变的是物质的种类和分子种类。可能改变的有分子总数、元素的化合价二、化学方程式1、书写化学方程式遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、化学方程式提供的信息包括：①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。三、化学反应类型1、四种基本反应类型是指：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应2、氧化反应是物质得到氧的反应还原反应是物质失去氧的反应氧化剂是提供氧的物质具有氧化性；还原剂是夺取氧的物质具有还原性。常见还原剂有H2、C、CO3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应第六单元《碳和碳的氧化物》知识点一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、电极、电车的滑块等3、C60是一种由60个碳原子构成的分子金刚石、石墨和C60的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。4、无定形碳主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。其中活性炭、木炭具有吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异,而各种单质碳有相同的化学性质!1、常温下的稳定性2、可燃性（作固体燃料）3、还原性（冶金还原剂如冶炼生铁）三、二氧化碳的实验室制法（1）原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应。不能用浓盐酸也不能用稀硫酸（2）装置：发生装置由反应物状态及反应条件决定；收集装置由气体的密度及溶解性决定。（3）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如变浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。实验室制取气体的思路：研究反应原理、研究实验装置、研究检验方法四、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石五、二氧化碳的性质和用途1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:（1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸（2)与水反应生成碳酸：生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定,易分解（3)与石灰水反应变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（本反应可用于检验二氧化碳!）（4）与灼热的碳反应：（吸热反应）3、用途：=1\*GB3①灭火=2\*GB3②干冰用于人工降雨、制冷剂=3\*GB3③温室肥料=4\*GB3④化工原料（化肥）4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。六、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、化学性质：①可燃性②还原性=3\*GB3③毒性：能与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：检验燃烧产物（不可根据火焰颜色来判断）3、用途：作燃料、冶金还原剂如冶炼生铁第七单元《燃烧及其利用》知识点一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点2、灭火的方法（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3、燃烧的剧烈程度跟氧气的浓度、可燃物与氧气的接触面积的关燃料充分燃烧的条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇明火均有可能发生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物有SO2、NO2、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气污染物有CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。乙醇汽油优点：节约石油资源；减少汽车尾气；促进农业生产；乙醇可以再生（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。3、化学反应中的能量变化有放热反应：如所有的燃烧；吸热反应：如一般条件为“高温”的反应4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。（2）需解决问题：=1\*GB3①如何大量廉价的制取氢气=2\*GB3②如何安全地运输、贮存氢气第八单元《金属材料》知识点一、金属材料包括纯金属（90多种）及其合金（几千种）1、物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性2、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。★一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好注：钛和钛合金：21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。优点（1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应；2、金属+酸＝盐+H2↑；3、金属+盐＝新金属+新盐三、常见金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（浓硫酸、硝酸除外）；位于前面的金属（除K、Ca、Na、Ba外）能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。四、生铁冶炼原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。生铁冶炼原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）五、铁生锈的条件是：铁与O2、水共同作用（铁锈的主要成分：Fe2O3）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的洁净、干燥②涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢*铁锈很疏松易吸水，不能阻止铁继续与氧气、水反应。因此可以全部被锈蚀。故铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。六、金属资源的保护途径：①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品保护金属资源的意义：节约金属资源，减少环境污染第九单元《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。2、溶液的基本特征：均一性、稳定性、透明性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3LINKWord.Document.8"C:\\DocumentsandSettings\\ning\\桌面\\知识点\\第九单元《溶液》要点.doc"OLE_LINK3\a\r\*MERGEFORMAT溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量（溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积）3、饱和溶液和不饱和溶液判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂4、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低　温度选择与一般物质相反5、饱和溶液不一定是浓溶液（如饱和的石灰水溶液就是稀溶液），不饱和溶液不一定是稀溶液；在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓6、溶解有吸热（如NH4NO3）和放热（NaOH、浓H2SO4）两种现象二、溶解度1、固体的溶解度四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位是克2、影响固体溶解度的因素主要是温度①大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3；②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl；③极少数固体物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)23、固体溶解度曲线是指固体溶解度随温度变化的曲线0t1t2t3NtSPA例：80·（1）t3℃时A的溶解度为80gB（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同·（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，C降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A（（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A