物理化学下试题库

.1.目录Ⅰ．练习 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 ……………………………………………………………………………………1一、填空题………………………………………………………………………………1二、判断题………………………………………………………………………………………5三、选择题…………………………………………………………………………………9四、计算题…………………………………………………………………………………46五、简答题…………………………………………………………………………………53Ⅱ．参考答案…………………………………………………………………………………55一、填空题………………………………………………………………………………55二、判断题………………………………………………………………………………………57三、选择题…………………………………………………………………………………61四、计算题…………………………………………………………………………………63五、简答题…………………………………………………………………………………80I练习题一、填空题电解质溶液1.Pt|Cu2+,Cu+电极上的反应为Cu2++e-→Cu+，当有1F的电量通过电池时，发生反应的Cu2+的物质的量为________。2.同一电导池测得浓度为0.01mol·dm-3的A溶液和浓度为0.1mol·dm-3的B溶液的电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm（A）/Λm（B）等于________。3.已知（Na+）=50.11×10-4S·m2·mol-1，（OH-）=198.0×10-4S·m2·mol-1，在无限稀释的NaOH溶液中t∞(Na+)等于________，t∞(OH-)等于________。4.25℃时，在0.002mol·kg-1CaCl水溶液中离子平均活度系数为γ±1，在0.002mol·kg-1CuSO4水溶液中离子平均活度系数为γ±2，则γ±1_______γ±2。5.已知NaAc、NaCl、HCl水溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为Λ1，Λ2，Λ3，则HAc的摩尔电导率为________________。 6.25℃时，1mol·kg-1的BaCl2水溶液的γ±=0.399，则=。7.相同温度、相同浓度的NaCl，MgCl2，MgSO4的稀水溶液，其离子平均活度因子的大小是：γ±（NaCl）γ±（MgCl2）γ±（MgSO4）（选填＜，＝，＞）。8.电解质的离子强度定义为I=，1mol·kg-1的CaCl2水溶液的I=mol·kg-1。9.等量的0.05mol·kg-1的LaCl3水溶液及0.05mol·kg-1的NaCl水溶液混合后，溶液的离子强度I=。10.25℃时，AgCl饱和水溶液的电导率为3.41×10-4S·m-1，所用水的电导率为1.60×10-4S·m-1。则AgCl的电导率为。11.用银电极电解AgNO​3溶液，通电一段时间后，测知在阴极上析出1.15g的Ag，并知阴极区溶液中Ag+的总量减少了0.6g，则该硝酸银溶液中离子的迁移数t(Ag+)=_______，=________。已知Ag的相对原子质量为107.9。12.强电解质MX、MY和HY的摩尔极限电导分别为Λ1、Λ2、Λ3，则HX的摩尔极限电导为______________。可逆电池的电动势及其应用1.电池Pt(s)|Cl2(p1)|HCl(0.1mol·kg-1)|Cl2(p2)|Pt(s)的负极反应，正极反应，电池反应，若p1>p2，则此电池电动势0。2.电池Pb(s)|H2SO4(b)|PbO2(s)作为原电池时，负极是，正极是；作为电解池时，阳极是，阴极是。3.Ag(s)|AgNO3(b1=0.01mol·kg-1，γ±,1=0.90)||AgNO3(b2=0.01mol·kg-1，γ±,2=0.72)|Ag(s)在25℃时的电动势E=。4.若已知某电池反应电动势的温度系数，则该电池可逆放电时的反应热Qr；ΔrSm。（选择填入>0，<0，或=0）5.定温定压下原电池可逆放电时电池反应的焓变ΔrHmQp。（选填<，=，>)6.电池的可逆电动势为Er，若该电池以一定的电流放电，两电极的电势差为E，则E＿Er。7.铅电极Pb(汞齐)(a=0.1)|Pb2+(a=1)和Pb|Pb2+(a=1)的电极电势分别为φ1和φ2，则φ1φ2。8.25℃时，电池Pb(汞齐)(a1)|Pb(NO3)(aq)|Pb(汞齐)(a2)的电动势E>0，则a1a2，电池反应为。9.电池Pt|X2(g,100kPa)|X-(a1)||X-(a2,)|X2(g,100kPa)|Pt的电动势E>0，则a1a2,，电池反应为。10.对电池反应AgCl(s)+I-(aq)→AgI(s)+Cl-(aq)，所 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的原电池为。11.电池Pt|H2(g,110kPa)|HCl(b)|Cl2(g,110kPa)|Pt，电池反应可写作。12.电解硫酸铜水溶液时，溶液的pH值将。电解与极化作用1.电池不可逆放电时，电流密度增大，阳极的电极电势变得更，阴极的电极电势变得更，两极的电势差；电池不可逆充电时，电流密度增加，阳极的电极电势变得更，阴极的电极电势变得更，两极电势差。化学动力学基础(一)1.H2+Cl2→2HCl,其反应速率公式为r=K[H2][Cl2]1/2,总反应级数为___________。2.一个链反应一般包括三个基本阶段，它们是_______________、__________________、____________________。3.链反应分为___链反应和___链反应，爆炸的原因有___________和__________。4.对连串反应，中间物为主产物时，为达到最大产量，反应应________。5.对复合反应A→B→C，若B是目标产物，为提高B的产量，应该控制___________。若A→B的活化能比B→C的活化能小，同时还应控制________________。6.一般情况下，温度升高10K，反应速率约为原来的______倍。 7.对于反应A2+B2A2B2(慢)，A2B22AB(快)，中间物的浓度可用______________处理得到，反应速率rAB=____________________。8.对于连串反应，若中间物为主产物，为得到较多的主产物，应采取的手段是控制____________(反应温度，反应时间，反应物浓度)。表面物理化学1.弯曲液面的附加压力Δp与液体的表面力及曲率半径的关系为Δp=_________。2.通常以接触角θ值的大小来衡量液体对固体表面的润湿程度，若θ小于90°，称为________。3.为了提高农药杀虫效果，应选择润湿角(>90°,<90°)_________的溶剂。4.配置农药时，为了提高农药的利用率，通常配成乳状液，越分散越好。根据学到的表面化学知识，该乳状液在作物表面上的润湿角应为_________，它与_________________________________________________ 有关。5.将一滴汞滴在水和苯的界面上，达平衡时其润湿角与相关表面力的关系为：_______________________。6.室温时，水在一根粗细均匀的玻璃毛细管中，将上升到高度h。如将毛细管折断至h/2处，水将沿壁升至_______处，此时管中水面的曲率半径将_________。7.半径为R的球形肥皂泡的附加压力是_________。8.液滴的半径越小，饱和蒸气压越_________，液体中的气泡半径越小，气泡液体的饱和蒸压越_____。9.憎液固体，其表面不能被液体所润湿，其相应的接触角θ_____90°。10.相同温度下，同一液体，随表面曲率半径不同具有不同的饱和蒸气压，若以p平、p凹、p凸分别表示平面、凹面、凸面液体上的饱和蒸气压，则三者的关系是_________。11.加入表面活性剂，使液体的表面力_________，表面活性剂在溶液表面的浓度一定_________它在体相的浓度。12.润湿液体在毛细管中上升的高度与毛细管径成_________关系，与液体的表面力成_________关系。13.温度升高时，纯液体的表面力_________。14.在讨论固体对气体等温吸附的兰格谬尔理论中，最重要的基本假设为：吸附是_________层的。15.表面活性物质在结构上的特点是同时具有_________基和_________基。16.Langmuir吸附等温式为_______________________，适用于_____________吸附。胶体分散系统和大分子溶液1.分散相粒子直径在________围的分散体系称为胶体分散体系。2.氢氧化铁溶胶显_________色，胶粒直径的大小在_________m之间。由于氢氧化铁溶胶胶粒带_________电荷，所以通过直流电时，在_________附近颜色逐渐变深。3.丁达尔效应是光_________所引起的，其强度与入射光波长的_____次方成______比例。4.乳状液的类型可以分为_________和_________两类。5.KI与AgNO3形成溶胶时，KI过量或AgNO3时，形成的胶团结构式为__________________或__________________。6.KI与过量的AgNO3形成溶胶，该溶胶电泳时胶粒向_______移动；在KCl、KCO3、K3Fe（CN）6三种电解质中，对该溶胶聚沉能力最大的是_________。7.丁达尔效应的本质是__________________________________。8.布郎运动是_________________________________________。9.胶体系统的动力性质为(1)____________________，(2)____________________，(3)___________________。10.溶胶（憎液胶体）的主要特征是：的；的；热力学的均相系统。大分子溶液（亲液胶体）的主要特征是的；热力学的均相系统。11.ζ电势在量值上于热力学电势je当外加电解质浓度增加时，ζ电势在量值上变。12.一定量的高聚物加入溶胶中可使溶胶聚沉，其聚沉作用主要是（i）；（ii）；（iii）。13.电解质使溶胶发生聚沉时，起作用的是与胶体粒子带电符号相的离子。离子价数越高，其聚沉能力越，聚沉值越；离子价数相同时，对于正离子，离子半径越小，聚沉值越，负离子的情形，与正离子相。（填“同”或“反”；“小”或“大”）14.泡沫是以为分散相的分散系统。15.可作为乳状液的稳定剂的物质有、和。16.使溶胶完全聚沉所需电解质的物质的量浓度，称为电解质对溶胶的。二、判断题电解质溶液1．电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解。2．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。3．溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。4．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。5．由公式Λm=κ/c可知，对强电解质，若浓度增大一倍，离子数目增大一倍，其电导率也增大一倍,故Λm不随浓度变化。6．无论是强电解质还是弱电解质，溶液的摩尔电导率Λm均随浓度的增大而减小。7．无限稀释时，电解质的摩尔电导率可由作图外推法得到。8．离子的摩尔电导率与其价态有关系。9．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。10．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只用于强电解质。11．电解质的无限稀摩尔电导率可以由作图外推到c1/2=0得到。12．德拜—休克尔公式适用于强电解质。13．对于BaCl2溶液，以下等式成立：A．a=γm；B．a=a+·a-；C．γ±=γ+·γ-2；D．m=m+·m-；E．m±3=m+·m-2；F．m±=4m±3。14．若a(CaF2)=0.5，则a(Ca2+)=0.5，a(F-)=1。15．可以通过电导测定法求离子的平均活度系数。16．温度越高，电解质溶液的电阻越大。17．电解质溶液的电导率随浓度增大而增大。18．稀释强电解质溶液时，其摩尔电导率Λm将增大。19．电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正、负离子的摩尔电导率之和。可逆电池的电动势及其应用1．只要在电池放电时的反应与充电时的反应互为可逆，则该电池就是可逆电池。2．电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)与电池Hg(l)|Hg2Cl2(s)|KCl(aq)|AgNO3(aq)|Ag(s)的电池反应可逆。3．恒温、恒压下，ΔG>0的反应不能自发进行。4．电池Zn(s)|ZnCl2(aq)|AgCl(s)|Ag(s)在25℃、p下可逆放电2F时放热ΔH=Qp。5．用Pt电极电解CuSO4水溶液时，溶液的pH值升高。6．电池(1)Ag(s)|AgBr(s)|KBr(aq)|Br2|Pt，电池(2)Ag(s)|AgNO3(aq)||KBr(aq)|AgBr(s)|Ag的电池电动势E1、E2都与Br-浓度无关。7．在有液体接界电势的浓差电池中，当电池放电时，在液体接界处，离子总是从高浓度向低浓度扩散。8．对于电池Zn(s)|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag(s)，其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。9．用Pt电极电解CuCl2水溶液，阳极上放出Cl2。10．负极发生氧化反应，正极发生还原反应。11．可逆电池反应的ΔH与反应热Q不相等。12． 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 电极就是标准氢电极。13．浓度相同的NaCl和HCl两种溶液交界面不会产生液接电势。电解与极化作用1．交换电流密度越大的电极，可逆性越好。2．极化和过电位是同一个概念。3．双电层方程式不适用有特性吸附的体系。4．实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。5．电化学中用电流密度j来表示电极反应速率。6．分解电压就是能够使电解质在两极上持续不断进行分解所需要的最小外加电压。7．凡是可以阻止局部电池放电，降低腐蚀电流的因素都能使腐蚀加剧。8．测量阳极过电位用恒电流法。9．恒电流法采用三电极体系。10．电解时，实际提供的电压远大于所对应的可逆电池的电动势。化学动力学基础(一)1．某反应的速度常数k=4.62×10-2min-1，初始浓度为0.1mol·dm－3，该反应的半衰期为15分。2．单分子反应称为基元反应，双分子反应和三分子反应称为复合反应。3．简单反应都是简单级数反应；简单级数的反应不一定就是简单反应。4．双分子反应一定是二级反应。5．当温度一定时，化学反应的活化能越大其反应速率越大。6．在同一反应中各物质的变化速率相同。7．若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。8．单分子反应一定是基元反应。9．双分子反应一定是基元反应。10．零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。11．若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。12．一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。13．一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。14．若反应A+B→Y+Z的速率方程为：r=kcAcB，则该反应是二级反应，且肯定不是双分子反应。15．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。16．若反应（A）的活化能为E1，反应（B）的活化能为E2，且E1>E2，则在同一温度下k1一定小于k2。17．若化学反应的ΔrUm＜0，则该化学反应的活化能小于零。18．对平衡反应A→Y，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。19．对于平行反应，k1/k2的比值不随温度的变化而变化。20．复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。21．反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。22．温度升高。正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。化学动力学基础(二)1．碰撞理论成功处之一，是从微观上揭示了质量作用定律的本质。2．确切地说：“温度升高，分子碰撞次数增大，反应速度也增大”。3．过渡状态理论成功之处，只要知道活化络合物的结构，可以计算出速率常数k。4．选择一种催化剂，可以使ΔG>0的反应得以进行。5．多相催化一般都在界面上进行。6．光化学反应的初级阶段A+hv→P的速率与反应物浓度无关。7．酸碱催化的特征是反应中有酸或碱存在。8．催化剂在反应前后所有性质都不改变。9．按照光化当量定律，在整个光化学反应过程中，一个光子只能活化一个分子，因此只能使一个分子发生反应。表面物理化学1．比表面吉布斯自由能与表面力符号相同，数值相等，所以两者的物理意义相同。2．在液体中形成的小气泡，气泡的半径越小，泡饱和蒸汽压越小。3．若增加浓度能使表面力增大时，则溶质在表面层发生正吸附。4．只有表面活性剂的浓度低于临界胶束浓度时，才具有增溶作用。5．表面活性剂在水中形成胶团时所能达到的最大浓度称为临界胶团浓度。6．在恒温下，液体的分散度越大，其饱和蒸气压也越大7．表面力与温度没有关系。8．只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统表面增大是表面力产生的原因。9．对大多数系统来讲，当温度升高时，表面力下降。10．比表面吉布斯函数是指恒温、桓压下，当组成不变时可逆地增大单位表面积时，系统所增加的吉布斯函数，表面力则是指表面单位长度上存在的使表面紧的力。所以比表面吉布斯函数与表面力是两个根本不同的概念。11．恒温、恒压下，凡能使系统表面吉布斯函数降低的过程都是自发过程。12．过饱和蒸气之所以可能存在，是因新生成的微小液滴具有很大的比表面吉布斯函数。13．液体在毛细管上升或下降决定于该液体的表面力的大小。14．单分子层吸附只能是化学吸附，多分子层吸附只能是物理吸附。15．产生物理吸附的力是德华力，作用较弱，因而吸附速度慢，不易达到平衡。16．在吉布斯吸附等温式中，Γ为溶质的吸附量，它随溶质(表面活性物质)的加入量的增加而增加，并且当溶质达饱和时，Γ达到极大值。17．由于溶质在溶液的表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液部的浓度。18．表面活性物质是指那些加人到溶液中，可以降低溶液表面力的物质。胶体分散系统和大分子溶液1．加入电解质，使溶胶发生明显聚沉时所需电解质的最低浓度称为聚沉值，这时溶胶的ζ电位叫临界电位，其值为零。2．无论用什么方法制备溶胶，都要净化处理，所以制备的溶胶净化得越干净越好。3．电解质使溶胶发生聚沉时，反离子价数越高，聚沉能力越强，聚沉值越大。4．外加电解质的聚沉值越小，对溶胶的聚沉能力就越弱。5．溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。6．溶胶与真溶液一样是均相系统。7．能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。8．通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小。9．ζ电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值.10．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使肢体聚沉；二者是矛盾的。11．晴朗的天空是蓝色，是白色太被大气散射的结果。12．旋光仪除了用黄光外，也可以用蓝光。13．大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。14．将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到Donnan平衡后，膜外水的pH值将大于7。15．溶胶是均相系统，在热力学上是稳定的。16．长时间渗析，有利于溶胶的净化与稳定。17．有无丁铎尔效应是溶胶和分子分散系统的主要区别之一。18．亲液溶胶的丁铎尔效应应比憎液溶胶强。19．在外加直流电场中，AgI正溶胶向负电极移动，而其扩散层向正电极移动。20．乳状液必须有乳化剂存在才能稳定。三、选择题电解质溶液1．已知CuSO4溶液的重量摩尔浓度为m，则溶液的离子强度为A．m；B．3m；C．4m；D．5m。2．法拉第（Faraday）常数Ｆ表示A．1mol电子的电量；B．1mol电子的质量；C．1mol电子的数量。3．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：A．0.1mol·dm-3KCl水溶液；B．0.001mol·dm-3HCl水溶液；C．0.001mol·dm-3KOH水溶液；D．0.001mol·dm-3KCl水溶液。4．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：A．电导；B．电导率；C．摩尔电导率；D．极限摩尔电导。5．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：A．κ增大，Λm增大；B．κ增大，Λm减少；C．κ减少，Λm增大；D．κ减少，Λm减少。6．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：A．强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；B．强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；C．强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；D．强弱电解质溶液都不变。7．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm-3降低到0.01mol·dm-3，则Λm变化最大的是：A．CuSO4；B．H2SO4；C．NaCl；D．HCl。8．影响离子极限摩尔电导率λ的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极间距、⑤离子电荷。A．①②；B．②③；C．③④；D．②③⑤。9．科尔劳施的电解质当量电导经验公式，这规律适用于：A．弱电解质溶液；B．强电解质稀溶液；C．无限稀溶液；D．浓度为1mol·dm-3的溶液。10．已知298K，½CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率分别为a、b、c(单位为S·m2·mol-1)，那么(Na2SO4)是：A．c+a-b；B．2a-b+2c；C．2c-2a+b；D．2a-b+c。11．已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的分别为3.064×10-2、2.451×10-2、2.598×10-2S·m2·mol-1，则NH4OH的为：A．1.474×10-2；B．2.684×10-2；C．2.949×10-2；D．5.428×10-2。12．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是：A．Cl-离子的淌度相同；B．Cl-离子的迁移数都相同；C．Cl-离子的摩尔电导率都相同；D．Cl-离子的迁移速率不一定相同。13．某温度下，纯水的电导率κ=3.8×10-6S·m-1，已知该温度下，H+、OH-的摩尔电导率分别为3.5×10-2与2.0×10-2S·m2·mol-1，那么该水的Kw是多少(单位是mol2·dm-6)：A．6.9×10-8；B．3.0×10-14；C．4.77×10-15；D．1.4×10-15。14．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：A．离子迁移数；B．难溶盐溶解度；C．弱电解质电离度；D．电解质溶液浓度。15．用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：A．1∶1；B．2∶1；C．5∶1；D．10∶1。16．有一个HCl浓度为10-3mol·dm-3和含KCl浓度为1.0mol·dm-3的混合溶液，巳知K+与H+的淌度分别为6.0×10-8、30×10-8m2·s-1·V-1，那么H+与K+的迁移数关系为：A．t(H+)>t(K+)；B．t(H+)(γ±)2；C．(γ±)1=(γ±)2；D．无法比较大小。24．质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为γ±，则溶液中H3PO4的活度aB为：A．4m4γ±4；B．4mγ±4；C．27mγ±4；D．27m4γ±4。25．将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：A．0.1mol·dm-3NaNO3；B．0.1mol·dm-3NaCl；C．0.01mol·dm-3K2SO4；D．0.1mol·dm-3Ca(NO3)2。26．一种2－2型电解质，其浓度为2×10-3mol·kg-1，在298K时，正离子的活度系数为0.6575，该电解质的活度为：A．1.73×10-6；B．2.99×10-9；C．1.32×10-3；D．0.190。27．电解质B的水溶液，设B电离后产生ν+个正离子和ν-个负离子，且ν=ν++ν-，下列各式中，不能成立的是：A．a±=aB；B．a±=aB1/ν；C．a±=γ±(m±/m)；D．a±=(a+ν+·a-ν－)1/ν。28．下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大：A．0.01mol·dm-3NaCl；B．0.01mol·dm-3CaCl2；C．0.01mol·dm-3LaCl3；D．0.02mol·dm-3LaCl3。29．浓度为1mol·kg-1的CuSO4浓度的离子强度I1，浓度为1mol·kg-1的NaCl浓度的离子强度I2，那么I1与I2的关系为：A．I1=½I2；B．I1=I2；C．I1=4I2；D．I1=2I2。30．德拜－休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是：A．强电解质在稀溶液中完全电离；B．每一个离子都是溶剂化的；C．每一个离子都被相反电荷的离子所包围；D．离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差。31．在10cm3浓度为1mol·dm-3的KOH溶液中加入10cm3水，其电导率将：A．增加B．减小C．不变D．不能确定32．浓度均为m的不同价型电解质，设1-3价型电解质的离子强度为I1，2-2价型电解质的离子强度为I2，则A．I1φ2>φ3；B．φ2>φ1>φ3；C．φ3>φ2>φ1；D．φ1=φ2=φ3。13．下列电池的电动势与氯离子活度无关的是：A．Zn|ZnCl2(aq)|Cl2(p)|Pt；B．Zn|ZnCl2(aq)|KCl(aq)|AgCl|Ag；C．Ag|AgCl|KCl(aq)|Cl2(p)|Pt；D．Pt|H2(p)|HCl(aq)|Cl2(p)|Pt。14．25℃时电池反应H2(g)+½O2(g)=H2O(l)对应的电池标准电动势为E1，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)所对应的电池的标准电动势E2是：A．E2=-2E1；B．E2=2E1；C．E2=-E1；D．E2=E1。15．下列反应AgCl(s)+I-→AgI(s)+Cl-其可逆电池表达式为：A．AgI(s)|I-|Cl-|AgCl(s)；B．AgI(s)|I-||Cl-|AgCl(s)；C．Ag(s)|AgCl(s)|Cl-||I-|AgI(s)|Ag(s)；D．Ag(s)|AgI(s)|I-||Cl-|AgCl(s)|Ag(s)。16．可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是：A．Pt|H2(p)|H2SO4(a)|Ag2SO4(s)|Ag；B．Ag|AgNO3(a)||K2SO4(a)|PbSO4(s)|Pb(s)；C．Ag(s)|Ag2SO4(s)|K2SO4(a)||HCl(a)|AgCl(s)|Ag(s)；D．Ag|AgNO3(a)||H2SO4(a)|Ag2SO4(s)|Ag(s)。17．下列电池中能测定AgCl的溶度积Ksp的是：A．Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(p)|Pt；B．Ag|Ag+||Cl-|Cl2|Pt；C．Ag|Ag+||Cl-|AgCl(s)|Ag；D．Ag|AgCl|AgCl(s)|Ag。18．下列电池中能测定AgI的溶度积Ksp的是：A．Ag|AgI(s)|KI(aq)|I2；B．Ag|Ag+||I-|AgI(s)|Ag；C．Ag|Ag+||I-|I2|Pt；D．Ag|AgI|Pt。19．若某电池反应的热效应是负值，那么此电池进行可逆工作时，与环境交换的热：A．放热；B．吸热；C．无热；D．无法确定。20．某电池反应的自由能变化ΔrGm和焓变ΔrHm的关系为：A．ΔrHm=ΔrGm；B．ΔrHm>ΔrGm；C．ΔrHm<ΔrGm；D．三种均可能。21．某电池在标准状况下，放电过程中，当Qr=-200J时，其焓变ΔH为：A．ΔH=-200J；B．ΔH<-200J；C．ΔH=0；D．ΔH>-200J。22．原电池Pt|H2(p)|H2SO4(0.01m)|O2(p)|Pt在298K时，E=1.228V，并已知H2O(l)的生成热-286.06kJ·mol-1，n=2，那么该电池的温度系数是：A．-8.53×10-4V·K-1；B．-4.97×10-3V·K-1；C．4.12×10-3V·K-1；D．8.53×10-4V·K-1。23．在恒温恒压条件下，以实际工作电压E’放电过程中，电池的反应热Q等于：A．ΔH-zFE’；B．ΔH+zFE’；C．TΔS；D．TΔS-zFE’。24．恒温恒压下，电池在以下三种情况下放电：（1）电流趋近于零，（2）一定大小的工作电流，③短路。下列各式不正确的是：A．在①下，QR=TΔrSm=nFT(∂E/∂T)p；B．在①下，QR=QP=ΔrHm；C．在②下，QP=ΔrHm-W’=ΔrHm+nFE’(E’为实际工作电压)；D．在③下，QP=ΔrHm。25．25℃时，反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O达到平衡时，其平衡常数为多少(已知25℃时，φ(S|H2S)=0.14V，φ(SO2|S)=0.45V)：A．3.1×1010；B．3.25×101－11；C．7.4×1013；D．0.13×10-12。26．已知电极电位：φ(Cl2|Cl-)=1.36V，φ(Br2|Br-)=1.07V，φ(I2|I-)=0.54V，φ(Fe3+|Fe2+)=0.77V，标准状态下，Fe与卤素组成电池，下面判断正确的是：A．Fe3+可氧化Cl-；B．Fe3+可氧化Br-；C．Fe3+可氧化I-；D．Fe3+不能氧化卤离子。27．巳知下列两个电极反应的标准还原电势为：Cu2++2e→Cu，φ=0.337V；Cu++e→Cu，φ=0.521V，由此求算得Cu2++e→Cu+的φ等于：A．0.184V；B．-0.184V；C．0.352V；D．0.153V。28．已知φ(Ti+|Ti)=-0.34V，φ(Ti3+|Ti)=0.72V，则φ(Ti3+|Ti+)为(V)：A．(0.72×3)+0.34；B．0.72×1.5+0.17；C．0.72+0.34；D．0.72-0.34。29．在温度T时φ(Hg22+|Hg)=a，Hg2SO4的溶度积为Ksp，则φ(Hg2SO4|Hg)为：A．a+(RT/2F)lnKsp；B．a-(RT/2F)lnKsp；C．a+(RT/F)lnKsp；D．a-(RT/F)lnKsp。30．已知298K时Hg2Cl2+2e→2Hg+2Cl-，φ1=0.2676V；AgCl+e→Ag+Cl-，φ2=0.2224V。则当电池反应为：Hg2Cl2+2Ag→2AgCl+2Hg时，其电池的E为：A．-0.0886V；B．-0.1772V；C．0.0276V；D．0.0452V。31．298K时，若要使电池Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2)的电池电动势E为正值，则Pb在汞齐中的活度必定是：A．a1>a2；B．a1=a2；C．a16.6时，反应为Fe+2OH-→Fe(OH)2+2e的反应，则此体系在φ～pH图中为：A．与pH轴平行的直线；B．与pH轴垂直的直线；C．与pH轴相交的斜线；D．当pH<6.6时为与pH轴平行的直线，当pH>6.6时，是斜线。41．298K，p下，试图电解HCl溶液(a=1)制备H2和Cl2，若以Pt作电极，当电极上有气泡产生时，外加电压与电极电位关系：A．V(外)=φ(Cl-|Cl2)-φ(H+|H2)；B．V(外)>φ(Cl-|Cl2)-φ(H+|H2)；C．V(外)≥φ(Cl2,析)-φ(H2,析)；D．V(外)≥φ(Cl-|Cl2)-φ(H+|H2)。42．已知φ(Ag+,Ag)=0.799V，φ(Pb2+,Pb)=-0.126V，在298K、p下，电解含Ag+、Pb2+活度各为1的溶液，当Pb2+离子开始析出时，Ag+的浓度是：A．10-7mol·dm-3；B．1mol·dm-3；C．10-16mol·dm-3；D．无法计算。43．室温下，用铂作两极，电解1MNaOH溶液，阴极上发生的电极反应为：A．Na++e→Na；B．H2O+½O2+2e→2OH-；C．2H++2e→H2；D．2OH→H2O+½O2+2e。44．一个充满电的蓄电池以1.7V的输出电压放电，然后用2.3V电压充电使其恢复原来状态，则在充放电全过程中，若以电池为系统，则功和热有：   A．W=0，Q=0        B．W<0，Q>0C．W>0，Q>0        D．W>0，Q<045．298K时，下列两电极反应的标准电极电势为：Fe3++3e-→Fe(Fe3+|Fe)=-0.036VFe2++2e-→Fe(Fe2+|Fe)=-0.439V则反应Fe3++e-→Fe2+的(Pt|Fe3+,Fe2+)等于：A．0.184VB．0.352VC．-0.184VD．0.770V46．某电池的电池反应可写成：（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E1，E2和K1，K2表示，则：A．E1=E2K1=K2B．E1≠E2K1=K2C．E1=E2K1≠K2D．E1≠E2K1≠K247．下列能直接用于测定水的离子积Kw的电池是：A．H2(g,)|H2SO4(aq)|O2(g,)|PtB．Pt|H2(g,)|NaOH(aq)|O2(g,)|PtC．Pt|H2(g,)|H+(aq)||(OH-)(aq)|O2(g,)|PtD．Pt|H2(g,110kPa)|(OH-)(aq)||H+(aq)|H2(g,100kPa)|Pt48．电池在恒温恒压及可逆条件下放电，则系统与环境间的热交换Qr值是：A．ΔrHmB．TΔrSmC．ΔrHm-TΔrSmD．049．在电池Pt|H2(g,)|HCl(1mol·kg-1)||CuSO4(0.01mol·kg-1)|Cu的阴极中加入下面四种溶液，使电池电动势增大的是：A．0.1mol·kg-1CuSO4B．0.1mol·kg-1Na2SO4C．0.1mol·kg-1Na2SD．0.1mol·kg-1氨水50．298K时，电池Zn|ZnCl2(m=0.5mol·kg-1)|AgCl(s)|Ag的电动势E=1.015V，其温度系数为-4.92×10-3V·K-1，若电池以可逆方式输出2法拉第的电量，则电池反应的ΔrHm(单位：kJ·mol-1)应为()A．–196B．–95C．224D．–22451．有一电池，已知298K时电动势的温度系数小于零，则该电池反应的ΔrHm()A．>0B．<0C．=0D．难于判断52、298K时，有一电池反应Sn+Pb2+(a1)→Pb+Sn2+(a2)，已知(Pb2+|Pb)=-0.126V，(Sn2+|Sn)=-0.140V。将固体锡投入铅离子溶液中，则Sn2+与Pb2+的活度比约为：A．1.725B．1.605C．2.974D．1.26753．实验室中测电池的电动势，下列装置不能采用的是()A．电势计B．标准电池C．伏特计D．直流检流计54．在298K时，为了测定待测液的pH值而组成电池：Pt|H2()|pH(x)溶液|甘汞电极。已知(甘汞)=0.3356V，测得电池的电动势E=0.7940V。则溶液的pH为()A．7.00B．8.00C．7.75D．7.45电解与极化作用1．下列两图的四条极化曲线中分别代表原电池的阴极极化曲线和电解池的阳极极化曲线的是：A．1、4；B．1、3；C．2、3；D．2、4。2．已知25℃时φ(Zn2+|Zn)=-0.763V，H2在Zn和光亮Pt上的超电压分别约为0.7V和0.3V，若分别以Zn和光亮Pt为阴极电解1mol·kg-1ZnSO4溶液(设为中性)，在阴极上首先析出的物质将分别为：A．均为H2；B．均为Zn；C．Zn和H2；D．H2和Zn。3．电池在下列三种情况下放电，电压分别为：A电流i→0，(V0)；B一定大小电流，(Vi)；C短路i→∞，(V∞)。这三种电压的关系：A．V0Vi>V∞；C．V0=ViV∞。4．电极极化时，随着电流密度的增加，说法(1)：正极电位越来越大，负极的电位越来越小；说法(2)：阳极电位越来越正，阴极电位越来越负。 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 以上两种说法时，以下解释中不正确的是：A．无论对原电池或电解池，说法(2)都正确；B．对电解池，说法(1)与(2)都正确；C．对原电池，说法(1)与(2)都正确；D．对原电池，说法(2)正确。5．随着电流密度由小到大增加，电解池的实际分解电压V(分)与原电池的端电压V(端)将：A．V(分)递增，V(端)递减；B．V(分)递减，V(端)递增；C．V(分)、V(端)递增；D．V(分)、V(端)递减。6．在极化曲线的测定中，参比电极的作用是：A．与待测电极构成闭合回路，使电流通过电解池；B．作为理想的极化电极；C．具有较小的交换电流密度和良好的电势稳定性；D．近似为理想不极化电极，与被测电极构成可逆原电池.7．Tafel公式η=a+blgj中，j的物理意义是：A．交换电流密度；B．极限电流密度；C．电极表面在还原方向的电流密度；D．电极与溶液界面上的净电流密度。8．分别用(1)铂黑电极，(2)光亮铂电极，(3)铁电极，(4)汞电极，电解硫酸溶液，若电极极片的大小和外加电压相同，则反应速度次序是：A．(4)>(3)>(2)>(1)；B．(2)>(1)>(3)>(4)；C．(1)>(2)>(3)>(4)；D．(4)>(2)>(3)>(1)。9．在电解硝酸银溶液的电解池中，随着通过的电流加大，那么：A．阴极的电势向负方向变化；B．阴极附近银离子浓度增加；C．电解池电阻减小；D．两极之间的电势差减少。10．当原电池放电，在外电路中有电流通过时，其电极电势的变化规律是：A．负极电势高于正极电势；B．阳极电势高于阴极电势；C．正极可逆电势比不可逆电势更正；D．阴极不可逆电势比可逆电势更正。11．电极电势φ的改变可以改变电极反应的速度，其直接的原因是改变了：A．反应的活化能；B．电极过程的超电势；C．电极与溶液界面双电层的厚度；D．溶液的电阻。12．氢超电势(η)与电流密度(j)之间的塔菲尔经验式η=a+blnj只适用于：A．氢气析出的电极极化过程；B．有气体析出的电极过程；C．电化学步骤是电极反应的控制步骤的过程；D．浓差步骤是电极反应的控制步骤的过程。13．对于活化过电势，下列叙述不正确的是：A．活化过电势的产生是当有电流通过时，由电化学反应进行的迟缓性所引起的；B．活化过电势随温度的升高而增大；C．活化过电势随电流密度的增大而增大；D．电解时阴极析出金属时(Fe、CO、Ni除外)活化过电势很小，若电极上有气体析出时则活化过电势很大。14．对于塔菲尔公式η=a+blgj，下列叙述不正确的是：A．适用于氢、氧等气体在金属电极(阴极和阳极)上的析出；B．a为单位电流密度的过电势，与电极 材料 关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料 有很大关系；C．对大多数金属来说，b=0.10～0.14V；D．气体析出的过电势与温度无关。15．氢在金属Pb上析出反应的机理是：A．复合脱附机理；B．电化脱附机理；C．迟缓