2020版新高考化一轮复习专项突破教学案专项突破(十七)“等效平衡”在平衡状态比较中的应用1．等效平衡的概念在相同条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)，同一可逆反应体系，不管是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(体积分数、物质的量分数等)均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。2．等效平衡的类型等效类型①②③条件恒温、恒容恒温、恒容恒温、恒压任何可反应前后气体分子反应的特点任何可逆反应逆反应数相等换算为化学方程式换算为化学方程式换算为化学方程式同一边物质，其同一边物质，其起始投料同一边物质，其“量”符
合同
劳动合同范本免费下载装修合同范本免费下载租赁合同免费下载房屋买卖合同下载劳务合同范本下载
一比“量”符合同一比“量”相同例例质量分相同相同相同数(w%)平衡浓度(c)相同成比例相同(气体)特点物质的相同成比例成比例量(n)-1-3.实例在恒温恒容条件下，可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)ΔH＝－Q－1kJ·mol(Q>0)，起始物质的量如表所示：序号ABCD①2mol1mol00②4mol2mol00③1mol0.5mol1.5mol0.5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1mol(1)上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？①③⑤。(2)达到平衡后，①放出的热量为Q1kJ，⑤吸收的热量为Q5kJ，则Q、Q1、Q5的定量关系为Q1＋Q5＝Q。(3)其他条件不变，当D为固体时，上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？①②③⑤。(4)将“恒温恒容”改为“恒温恒压”，a.上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？①②③⑤。b.达平衡后①②放出的热量分别为Q1和Q2，则Q1与Q2的关系Q2＝2Q1。4．平衡状态比较的三种思维模板(1)构建恒温恒容平衡思维模式新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。-2-(2)构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示)新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。(3)恒温恒容与恒温恒压条件平衡比较模式(起始量相同)[综合体验]1．(2019·石家庄模拟)同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可－1逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.6kJmol·。测得数据如表：容器起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化编号N2H2NH3①23027.78kJ②1.61.80.8Q下列叙述不正确的是()A．容器①、②中反应达平衡时压强相等B．容器②中反应开始时v(正)>v(逆)C．容器②中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26kJD．若条件为“绝热恒容”，容器①中反应达平衡时n(NH3)<0.6molB[根据容器①中反应达到平衡时能量的变化可知，该反应中转化的N2为-3-27.78kJ－1＝0.3mol，因此根据三段式法可得92.6kJmol·N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始/(mol)230转化/(mol)0.30.90.6平衡/(mol)1.72.10.6220.60.8故平衡常数K＝3≈0.023<3≈0.069，因此容器②中反应向逆反1.7×2.11.6×1.8应方向进行，v(正)
”“<”或“＝”)。解析：(1)由于甲容器定容，而乙容器定压，当它们的压强相等达到平衡时，乙的容积应该为甲的两倍，生成的NH3的物质的量应该等于2mmol。当甲、乙两容器的体积相等时，相当于将建立等效平衡后的乙容器压缩，故乙中NH3的物质的量大于2mmol。(2)起始加入量相同，平衡时乙中的压强大，反应程度大，α(N2)大。答案：(1)DE(2)<-6-
浙公网安备 33021202002483