高中化学会考重点知识点总结

高中化学会考重点知识点总结高中化学会考重点知识点总结　　高中的文科生是需要参加化学会考的，与另外两门科目比照，化学是比拟拿高分的，那么考前复习的时候，我们需要对哪些知识点进行稳固呢?下面是为大家的高中化学会考知识点归纳，希望对大家有用!　　现象：　　1、铝片与盐酸反响是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反响是吸热的;　　2、Na与H2O(放有酚酞)反响，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)　　3、焰色反响：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。　　4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;　　6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;7、P在Cl2中燃烧产生大量的.白色烟雾;　　8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;　　9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中剧烈燃烧产生刺眼的白光;　　11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;　　12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O　　14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;　　15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;　　16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。　　17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;　　18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰　　CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。　　19.特征反响现象：　　20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr　　21.使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)　　22.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)　　有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]　　蓝色[Cu(OH)2]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)　　黄色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]　　有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)　　1、溶解性规律——见溶解性 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf ;　　2、常用酸、碱指示剂的变色范围：　　指示剂PH的变色范围　　甲基橙<3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色　　酚酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色　　石蕊<5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色　　3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：　　阴极(夺电子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+　　阳极(失电子的能力)：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根　　注意：假设用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化复原反响(Pt、Au除外)　　4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;　　(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平那么在那边加水。　　例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：　　3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑　　5、写电解总反响方程式的方法：(1)分析：反响物、生成物是;(2)配平。　　例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH　　配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH　　6、将一个化学反响方程式分写成二个电极反响的方法：(1)按电子得失写出二个半反响式;(2)再考虑反响时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。　　例：蓄电池内的反响为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反响。　　写出二个半反响：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4　　分析：在酸性环境中，补满其它原子：　　应为：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4　　正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O　　注意：当是充电时那么是电解，电极反响那么为以上电极反响的倒转：　　为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-　　阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-　　7、在解计算 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化复原反响：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化复原反响：电子守恒用得多)　　8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;　　9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比拟是以原子半径为依据的：　　金刚石>SiC>Si(因为原子半径：Si>C>O).　　10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。　　11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。　　12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)　　例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI　　13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。　　14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。　　一些特殊的反响类型：　　⑴化合物+单质化合物+化合物如：　　Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2　　⑵化合物+化合物化合物+单质　　NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O　　⑶化合物+单质化合物　　PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2　　15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。　　16、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化复原反响;(4)是否生成络离子[Fe(S)2、Fe(S)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否发生双水解。　　17、地壳中：含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是最强的酸　　18、熔点最低的金属是Hg(-38.9C。),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。　　19、水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。　　20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-　　21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。　　例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，那么可用水。　　反响条件对氧化-复原反响的影响.　　1.浓度：可能导致反响能否进行或产物不同　　8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O4HNO3(浓)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O　　S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O　　2.温度：可能导致反响能否进行或产物不同　　Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O　　cu+h2so4稀不反响cu+2h2so4(加热)---so2　　3.溶液酸碱性.　　2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O　　5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O　　S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反响而在碱性条件下共存.　　Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反响.3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O　　一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.　　4.条件不同，生成物那么不同　　1、2P+3Cl22PCl3(Cl2缺乏);2P+5Cl22PCl5(Cl2充足)　　2、2H2S+3O22H2O+2SO2(O2充足);2H2S+O22H2O+2S(O2不充足)　　3、4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O2　　4、Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O;Ca(OH)2+2CO2(过量)==Ca(HCO3)2　　5、C+O2CO2(O2充足);2C+O22CO(O2不充足)　　6、8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O4HNO3(浓)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O　　7、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl;AlCl3+4NaOH(过量)==NaAlO2+2H2O　　8、NaAlO2+4HCl(过量)==NaCl+2H2O+AlCl3NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓　　9、Fe+6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+HNO3(冷、浓)→(钝化)　　10、Fe+6HNO3(热、浓)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O　　Fe+4HNO3(热、浓)Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O　　11、Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3(稀)3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O　　14、C2H5Cl+NaOHh2oC2H5OH+NaCl　　C2H5Cl+NaOHCH2=醇CH2↑+NaCl+H2O