无机化学------水溶液化学与生命科学学院专业基础课第一节溶液的通性一分散系的基本概念1通性：同一溶剂、相同浓度、不同溶质的溶液具有的相同的性质。这些性质称溶液的通性。分散系：一种物质的粒子分散在另一中物质中的系统,分散质分散剂系统单相NaCl(Na+,Cl-)H2O溶液橡胶(大分子)C6H6溶液多相粘土(颗粒)H2O悬浊液脂肪(油滴)H2O乳浊液Fe(OH)3[Fe(OH)3]nH2O溶胶2可分类如下：二溶液浓度的
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示方法1物质B的质量分数：wB=2物质B的摩尔浓度：cB=3物质B的质量摩尔浓度：bB=单位：mol·dm-3单位:mol·kg-134物质B的物质的量分数(摩尔分数)：xB=5物质B的体积分数：=6物质B的质量浓度(密度)：dB=单位:kg·m-3各种浓度表示方法之间可以相互换算。4三稀溶液的通性1溶液的蒸气压下降Δp(1)溶剂的蒸气压：H2O（l）H2O（g）液-气平衡时蒸气的压力:5p(H2O)称为水的（饱和）蒸气压，其值受温度影响。=p(H2O)/pKy(2)溶液的蒸气压下降溶剂的蒸气压为po，溶液的蒸气压为p。实验表明p
⑵（Tfp约0℃）；Kf（水）=1.86℃.kg.mol-1,Tf(水)=0.0℃Kf（苯）=5.12℃.kg.mol-1,Tf=(苯)5.5℃0.1mol.kg-1使Tf分别约为(0-0.186)℃和(5.5-0.55)℃。则(3)>>(2);因此,凝固点由高到低的顺序是(3)>(1)>(2)18例题：下列溶液凝固点的高低顺序：⑴0.1mol.kg-1糖的水溶液;⑵0.1mol.kg-1甲醇的水溶液；⑶0.1mol.kg-1甲醇的苯溶液；四、溶胶1、溶胶的制备方法1）分散法：研磨法：用特殊的胶体磨，将粗粒研细。超声波法：用超声波所产生的能量来进行分散。电弧法：用于制备金属溶胶。胶溶法：它不是粗粒分散成溶胶，而是使暂时凝聚起来的分散相又重新分散。2）凝聚法：物理凝聚法：是利用适当的物理过程使某些物质凝聚成胶粒般大小的粒子。化学凝聚法：是使能生成难溶物质的反应在适当条件下进行，使凝聚过程达到一定的阶段即行停止。2、溶胶的性质1）动力学性质——布朗运动2）光学性质——丁铎尔效应若分散相的粒子大于入射光的波长，则发生反射；若小于入射光的波长，则发生散射。可见光的波长：400~700nm，胶粒：1~100nm3）电学性质——电泳大多数金属硫化物、硅酸、土壤、淀粉及金、银等胶粒带负电；大多数金属氢氧化物的胶粒带正电。K+K+K+K+K+K+K+K+3、胶团的双电层结构胶体的性质与其结构有关，胶核有选择性地吸附与其组成类似的离子的倾向。以稀硝酸银与过量碘化钾稀溶液反应制备碘化银溶胶为例。[(AgI)m·nI-·(n–x)K+]x-·xK+胶核吸附层胶粒扩散层胶团K+K+K+K+K+K+K+K+I-(AgI)mI-I-I-I-I-I-I-I-I-I-I-I-I-I------+++++++电势距离吸附层------扩散层溶胶的特征：1、粒子大小1~100nm的高度分散的体系2、表面积大，表面能高不稳定，能自动聚结沉淀3、溶胶沉淀是不可逆的4、溶胶的稳定性和聚沉溶胶有相对稳定性，其原因是：1）布朗运动；2）胶粒带电；3）溶剂化作用影响溶胶聚沉的因素：1）电解质的聚沉作用例如江河出海口处易形成三角洲2）溶胶的相互聚沉例如用明矾作净水剂5、大分子溶液大分子溶液具有与溶胶相似的性质，但很稳定。要使大分子物质从水溶液中析出，必须加入大量的电解质这个过程叫盐析。胶体保护作用例如血清蛋白——碳酸镁、钙溶胶——结石病明胶——墨水例解释下列现象：1、海水鱼不能生活在淡水中。2、盐碱地上栽种植物难以生存。3、雪地里洒些盐，雪就熔化了。4、江河入海口易形成三角洲。5、有一金溶胶，先加明胶再加食盐溶液时不发生聚沉，但先加食盐溶液时发生聚沉，再加明胶也不能复得溶胶。第二节强电解质与弱电解质（自学）自学内容:一、强电解质和弱电解质的区别二、离子氛和离子强度三、活度和活度系数四、拉平效应和区分效应
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