高中化学气体制备、离子检验总结（可编辑）

高中化学气体制备、离子检验总结（可编辑）高中化学气体制备、离子检验总结（可编辑）固体反应物加热制备气体液体反应物不加热制备气体液体反应物加热制备气体 2. 气体的收集方法根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种。(1)排水集气法适用于收集不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。收集的气体纯度高，易判断是否集满。(装置见图a)(2)向上排空气集气法适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气大的气体。(装置见图b)(3)向下排空气集气法适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气小的气体。(装置见图c)3. 常见气体制备原理以及装置选择如下表...

高中化学气体制备、离子检验总结（可编辑）固体反应物加热制备气体液体反应物不加热制备气体液体反应物加热制备气体 2. 气体的收集方法根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种。(1)排水集气法适用于收集不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。收集的气体纯度高，易判断是否集满。(装置见图a)(2)向上排空气集气法适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气大的气体。(装置见图b)(3)向下排空气集气法适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气小的气体。(装置见图c)3. 常见气体制备原理以及装置选择如下表所示。气体反应原理发生装置收集装置注意事项 O2 A a或b 共同点:(1)气密性的检查 CH4 无水和碱石灰共热 A a或c (2)试管口稍向下倾斜(3)若用排水法，做完实验先撤导气管，后撤酒精灯 NH3 A c 不同点:收集氨气仪器要干燥 H2 较活泼金属与稀强酸(如H2SO4、HCl但不能用HNO3或浓H2SO4)的置换反应 C a或c (1)用长颈漏斗时要液封(2)制SO2(Na2SO3 CO2 C b 粉末)、NO2(剧烈放热多)、C2H2(CaC2遇 SO2 无水Na2SO3粉末与中等浓度的H2SO4进行复分解反应 B b H2O粉化)不能用启普发生器 NO2 Cu和浓HNO3 B b (3)制CO2不用H2SO4(因CaSO4微溶) C2H2 电石与水进行反应 B a (4)制H2S不能用硝酸或浓H2SO4(防氧化) Cl2 E或D a或b (1)排水法完毕应先撤导管后撤酒精灯(2)反应物都是液体要加碎瓷片防暴沸(3)制乙烯要控制温度 HCl 食盐与浓H2SO4(不挥发性酸与挥发性酸的盐)进行复分解反应 E或D b 在170?(4)收集Cl2可用排饱 NO E a 和食盐水法 C2H4 F a 常见离子的检验方法](1)常见阳离子的特征反应和检验方法(阳离子检验试剂实验现象离子方程式 H， ?紫色石蕊试液?橙色甲基橙试液?锌片(或铁片) ?石蕊试液变红色?甲基橙试液变红色?有能燃烧的气体产生 Zn + 2H，,Zn2，+ H2? K，焰色反应紫色(透过蓝色钴玻璃) Na，焰色反应黄色 NH4， NaOH溶液(浓) 加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体 NH4，+ OH,,NH3?+ H2O Fe2， ?NaOH溶液?新制的氯水+KSCN溶液 ?生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色?滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色 ?Fc 2，+ 2OH,,Fe(OH)2?4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O,4Fe(OH)3?2Fe2，+ C12,2Fe3，+ 2Cl,Fe3， + 3SCN, , Fe(SCN)3 Fe3， ?NaOH溶液?KSCN溶液 ?生成红褐色沉淀?生成红色溶液 ?Fc 3，+ 3OH,,Fe(OH)3??Fe3， + 3SCN, , Fe(SCN)3 Cu2， ?NaOH溶液?浓氨水 ?生成蓝色絮状沉淀，加热后变成黑色?生成的蓝色沉淀，溶于过量浓氨水中，呈深蓝色溶液 ?Cu2，+2OH,,Cu(OH)2? Cu(OH)2CuO + H2O?Cu2，+ 2NH3??H2O, Cu(OH)2?+ 2NH4，Cu(OH)2 + 4NH3??H2O,[Cu(NH3)4]2， +2OH,+4H2O Ag， ?盐酸或氯化物+稀HNO3?NaOH溶液 ?氨水 ? 生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀HNO3 ?生成白色沉淀，并迅速变为棕黑色 ?生成白色沉淀，过量的氨水使沉淀溶解 ?Ag， + C1,,AgCl? ?Ag， + OH,,AgOH? 2AgOH,Ag2O + H2O ?Ag，+2NH3??H2O, AgOH?+ 2NH4，AgOH + 2NH3??H2O, [Ag(NH3)2]， + 2H2O Al3， ?氨水?NaOH溶液 ?产生白色沉淀?产生白色胶状沉淀，过量的NaOH溶液使沉淀溶解 ?A13，+3NH3??H2O, Al(OH)3?+3NH4，?A13，+ 3OH,,Al(OH)3?A1(OH)3 + OH,,A1O2, + 2H2O Mg2， NaOH溶液产生白色絮状沉淀，过量的NaOH溶液不能使沉淀溶解 Mg2，+2OH,,Mg(OH)2? Ca2， Na2CO3溶液+稀盐酸产生白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸中 Ca2， + CO32,,CaCO3?CaCO3+2H，,Ca2，+ CO2?+ H2O Ba2+ 加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀(BaSO4)，沉淀不溶于稀硝酸 (2)常见阴离子的特征反应和检验方法(阴离子检验试剂实验现象离子方程式 OH, ?无色酚酞试液?紫色石蕊试液?甲基橙试液 ?酚酞试液变红色?紫色石蕊试液变蓝色?橙色甲基橙试液变黄色 CO32, 稀盐酸(或硫酸、硝酸)、澄清石灰水加入酸后，有无色、无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊 CO32,+ 2H，,CO2?+ H2OCO2 + Ca(OH)2 ,CaCO3?+ H2O ?加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3)，将沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体(CO2)，该气体能使澄清的石灰水变混浊 SO42, BaCl2[或Ba(NO3)2 溶液]、稀HNO3 生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3 Ba2， + SO42,,BaSO4? Cl, AgNO3溶液、稀HNO3 生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3 Ag， + Cl,,AgCl? Br, ?AgNO3溶液、稀HNO3?新制的氯水、四氯化碳 ?生成浅黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3?溶液由无色变为橙色，加CCl4振荡后，CCl4层变为橙红色 ?Ag， + Br,,AgBr??2Br,+ Cl2 ,Br2 + 2C1, I, ?AgNO3溶液、稀HNO3?新制的氯水、四氯化碳?新制的氯水、淀粉溶液 ?生成黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3?溶液由无色变为黄色，加CCl4振荡后，CCl4层显紫红色?溶液显蓝色 ?Ag， + I,,AgI??2I,+ Cl2 ,I2 + 2C1,?2I,+ Cl2 ,I2 + 2C1, NO3, 被检物的浓溶液(或晶体) + H2SO4(浓) +Cu并共热有红棕色气体产生 Cu + 4H， + 2NO3,,Cu2， + 2NO2?+ 2H2O SO32, 稀盐酸或稀硫酸放出无色有刺激性气味、能使品红试液褪色的气体 SO32,+ 2H，,SO2?+ H2O S2- ?加入盐酸产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体可以使湿润的Pb(NO3)2试纸变黑 ?加入Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀(PbS或CuS) HCO3- 加入盐酸产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊;向原溶液中加入CaCl2溶液，无明显现象 AlO2 加入HCl 先生成白色沉淀后沉淀溶解

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