弱电解质的电离盐类水解复习学案
播撒思考 收获成功 高三化学一轮复习学案
《弱电解质的电离 盐类的水解》复习学案 【考试说明】
1. 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2. 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 【复习要点】
1. 电离常数及其计算。
2. 影响电离程度的主要因素。
3. 盐类水解的原理。
4. 盐类水解的应用。
5. 影响盐类水解程度的主要因素。
【复习过程】
知识版块1 弱电解质的电离
【交流研讨一】白醋是常用的调味品。某研究小组的同学分析测定了一份白醋样品的组成～确定为0.1mol/L的醋酸溶液～让我们来进行后续的研究。
1.常温下，0.1mol/L盐酸的pH为1，经测定，该白醋样品的pH为3，为什么,等体积的这两种酸分别与足量纯度相同的锌粒反应，两过程的起始速率，产生氢气的物质的量是否相同，为什么,
2.电离常数Ka可以反映醋酸的电离程度。写出醋酸电离常数Ka的表达式，利用上题中的数据计算Ka的数值。要增大Ka的值，可采取什么措施,
3.采取上题中的措施会导致醋酸的电离平衡如何移动,要使平衡向相同的方向移动，还可采取哪些措施,
【练一练】为证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙三位同学分别选用下列试剂进行了实验:0.1mol/L醋酸溶液、0.1mol/L醋酸钠溶液、醋酸钠晶体、甲基橙试剂、pH计、蒸馏水。
(1)甲取出10mL醋酸溶液，用 pH计测出其pH为a。然后用蒸馏水稀释至1L，再次测其pH为b。若要确认醋酸为弱电解质，则a、b的关系为
1
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。
(2)乙取出10mL醋酸溶液，加入2滴甲基橙，溶液呈红色。再加入少量醋酸钠固体，溶液变为黄色，由此即证明醋酸为弱电解质。请你解释原因 。
(3)丙用pH计测定0.1mol/L醋酸钠溶液的pH为9.1，由此即证明醋酸为弱电解质。 知识版块2 盐类的水解
【交流研讨二】
1.醋酸钠的存在对水的电离平衡有何影响,通过分析你发现盐类水解的实质是什么,
2.加热醋酸钠溶液，溶液碱性增强，为什么,还有哪些因素能影响醋酸钠溶液的碱性。
【练一练】
1.盐类的水解反应被广泛应用于生活和生产实践之中，以下事实均与其有关，但应用思路不同，请填表分类总结。
A 使用纯碱溶液清洗厨房油污。
B 人们常用明矾[KAl(SO)•12H2O]或硫酸铝做净水剂。 42
C 实验室配制三氯化铁溶液时，通常将固体先溶于浓盐酸中，再加水稀释到所
需浓度。
D 泡沫灭火器中装有浓硫酸铝溶液和浓碳酸氢钠溶液。
E 硫铵[(NH)SO]等铵态氮肥不宜与传统钾肥草木灰(K2CO3)混合使用。 424
利用盐类水解反应的产物 抑制水解保证盐类的存在
2.在化学研究中，常使用缓冲溶液来维持实验体系的酸碱度，因为向缓冲溶液中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。某研究小组将浓度均为0.1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，即获得pH=4.75的缓冲溶液。以下是该小组对其进行的研究:
(1)缓冲溶液中各溶质及其平衡过程之间存在的相互影响 。
?醋酸分子的存在 醋酸根离子的水解，
2
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?醋酸根离子的存在 醋酸的电离，
?该溶液中，醋酸的电离程度 醋酸根离子的水解程度。 (2)解释缓冲溶液能维持体系酸碱度的原因。
向该溶液中加入少量盐酸，反应的离子方程式
为 ，
向该溶液中加入少量烧碱，反应的离子方程式
为 。
(3)该小组还研究了缓冲溶液中各微粒浓度间的关系，获得三个关系式。请你判断
正误，并改正错误的关系式。
++-- a. [H] + [Na] = [OH] + [CH3COO]
+-b. [Na] = [CH3COOH] + [CH3COO]
+-+-c. [Na] > [CH3COO] > [CH3COOH] > [H] > [OH]
【思维导图】让我们一起来搭建本专题的知识框架吧:
【感悟高考】让我们感受高考魅力～悟出试题真谛:
[11年山东卷14题]室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是:
A(溶液中导电粒子的数目减少
B(再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH =7
+C(醋酸的电离程度增大， [H] 亦增大
3
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,[CHCOO] 3D(溶液中不变,[CHCOOH],[OH]3
[12年山东卷29题(4)]NO2可用氨水吸收生成NH4N 。25O?时，将a mol 3
NH4NO溶于水，溶液显酸性，原因是 3
(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______(填”正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓
-1-5-1度为_______mol?L。(NHH2O的电离平衡常数取=2X10K mol?L) 3?b
4
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