2007-2016天津市高考化学实验大题十年真题(带答案及解析)

2007-2016天津市高考化学实验大 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 十年真题(带答案及解析) (2016)、(18分)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解 氧分子的质量表示，单位mg/L,我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO 不能低于5mg/L。某化学小组同学 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。 学.科网 1、测定原理: 2+碱性体积下，O将Mn氧化为MnO(OH):，22 酸性条件下，MnO(OH)将I-氧化为I:,22 标准溶液滴定生成的I2， 用 2、测定步骤学科.网 a(安装装置，检验气密性，充N排尽空气后，停止充N。 22 b(向烧瓶中加入200ml水样 c(向烧瓶中依次迅速加入1mlMnSO无氧溶液(过量)2ml碱性KI无氧溶液(过量)，4 开启搅拌器，至反应?完全。 d搅拌并向烧瓶中加入2ml硫酸无氧溶液至负?完全，溶液为中性或若酸性。 e(从烧瓶中取出40(00ml溶液，以淀粉作指示剂，用0(001000mol/LNaSO溶液进223 行滴定，记录数据。学.科网 f(„„ g(处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。 回答下列问题: (1)配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________。 (2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________。 ?滴定管?注射器?量筒 (3)鉴别的作用是__________。 (4)配平反应?的方程式，其化学计量数依次为__________。 (5)步骤f为__________。 (6)步骤e中达到滴定终点的标志为__________。若某次滴定消耗NaSO溶液4.50ml，223 水样的DO=__________mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达 标:__________(填是或否) (7)步骤d中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写 出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个)__________。 (2016).(18分) (1)将溶剂水煮沸后冷却 (2)? (3)使溶液混合均匀，快速完成反应 (4)1，2，4，1，1，3 (5)重复步骤e的操作2~3次 (6)溶液蓝色褪去(半分钟内不变色) 9.0 是 ++?+?2,2,(7)2H+=S?+SO?+HO;SO+I+2HO=4H++2I;4H+4I+O=2I+2HO(任写SOSO22222222423 其中2个) (2015)(18分)废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下: RH及 NH和NHCl溶液 34有机溶剂 HO NH 和 223有机层(溶有RH) NHCl溶液 4 铜氨溶液 废 稀硫酸 反应? 电 有机层 操作? 路 (溶有CuR) CuSO溶液 反应? 24 反应? 板 操作? 操作? 残渣 操作? 操作? 贵重金属 胆矾 Cu等 回答下列问题: 2+(1)反应?是将Cu转化为Cu(NH )，反应中HO 的作用是 。写出操作?的3422名称: 。 2+(2)反应?是铜氨溶液中的Cu(NH )与有机物RH反应，写出该反应的离子方程34 。操作?用到的主要仪器名称式: 为 ，其目的是(填序号) 。 a(富集铜元素 b(使铜元素与水溶液中的物质分离 2，c(增加Cu在水中的溶解度 (3)反应?是有机溶液中的CuR与稀硫酸反应生成CuSO和 。若操作?使用右图24 装置，图中存在的错误是 。 (4)操作?以石墨作电极电解CuSO 溶液。阴极析出铜，阳极产物是 。操作4 ?由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。 (5)流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是 。 循环使用的NHCl在反应?中的主要作用是 。 4 9.(18分) (1)作氧化剂 过滤 2，，(2) 分液漏斗 a b CuNHRHNHNHCuR()222，,，，34432 (3)RH 分液漏斗尖端末紧靠烧杯内壁 液体过多 OHSO(4) 加热浓缩、冷却结晶、过滤 224 ,HSO(5) 防止由于溶液中cOH()过高，生成Cu(OH)沉淀 242 (2014)9((18分)NaSO是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。 223 I(制备NaSO•5HO 2232 反应原理:NaSO(aq)+S(s)NaSO(aq) 23223 实验步骤: ?称取15g NaSO加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml 23 乙醇润湿，加入上述溶液中。 ?安装实验装置(如图所示，部分加持装置略去)，水浴加热，微沸60分钟。 ?趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出NaSO•5HO，经过滤，洗涤，干燥，得到2232 产品。 回答问题: (1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的 是 。 (2)仪器a的名称是 ，其作用 是 。 (3)产品中除了有未反应的NaSO外，最可能存在的无机杂质23 是 ，检验是否存在该杂质的方法 是 。 (4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因: 。 II.测定产品纯度 1 准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L‾碘的标准 溶液滴定。 2-2 反应原理为:2SO‾+I=S4O6+2I‾ 232 (5)滴定至终点时，溶液颜色的变化: 。 (6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 mL。 产品的纯度为(设NaSO•5HO相对分子质量为M) 。 2232 III.NaSO的应用 223 2(7)NaSO还原性较强，在溶液中易被Cl氧化成SO‾，常用作脱氧剂，该反22324 应的离子方程式 为 。 9((18分) (1) 使硫粉易于分散到溶液中 (2) 冷凝管(球形冷凝管) 冷凝回流 (3) NaSO 24 取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl溶液，若有白色沉淀，则产2 品中含有Na2SO 4 +(4) SO + 2H , S? + SO? + HO 2,2223(5) 由无色变蓝色 (6) 18.10 ,3 3.620×10M × 100, W ,2-2-+(7) 2SO + 4Cl + 5HO , 2SO + 8Cl + 10H 23224 (2013)9、FeCl在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备3 无水FeCl3，再用副产品FeCl溶液吸收有毒的HS。 32 I.经查阅资料得知:无水FeCl在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl的33实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下: ?检查装置的气密性; ?通入干燥的Cl，赶尽装置中的空气; 2 ?用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成 ?.。。。。。。。。 ?体系冷却后，停止通入Cl，并用干燥的N赶尽Cl，将收集器密封 222 请回答下列问题: (1) 装置A中反应的化学方程式为—————— (2) 第?步加热后，生成的烟状FeCl大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。3 要使沉积得FeCl进入收集器，第?步操作是—————— 3 (3) 操作步骤中，为防止FeCl潮解所采取的措施有(填步骤序号)—— 3 (4) 装置B中的冷水作用为——————;装置C的名称为————;装置D中FeCl2 全部反应完后，因为失去吸收Cl的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂:2 —— (5) 在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂 II.该组同学用装置D中的副产品FeCl溶液吸收HS，得到单质硫;过滤后，再以石墨为电极，32 在一定条件下电解滤液。 (6) FeCl与HS反应的离子方程式为—————————————————— 32 (7) 电解池中H+再阴极放电产生H，阳极的电极反应为———————— 2 (8) 综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点: ?H2S的原子利用率100%;?—————————————————— 【解析】(1)A中反应的化学方程式 (2)要使沉积的FeCl进入收集器，根据FeCl加热易升华的性质，第?的操作应该是:在33 沉积的的FeCl固体下方加热。 3 (3)为防止FeCl潮解所采取的措施有?通入干燥的Cl，?用干燥的N赶尽Cl， 3222(4)B 中的冷水作用为是冷却FeCl使其沉积，便于收集产品;装置C的名称为干燥管， 3 装置D中FeCl全部反应完后，因为失去吸收Cl的作用而失效，检验FeCl是否失效就是检222验二价铁离子，最好用，也可以用酸性高锰酸钾溶液检验。 (5)，吸收的是氯气，不用考虑防倒吸 (6) (7)阳极的电极反应: (8)该实验的另一个优点是FeCl可以循环利用。 3 该实验题是物质制备的工艺流程式试题。在天津第一次以这种形式考查。全国各地已多年多次出现。 2+3+2+(1) 第?加稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu、Al、Fe。 2+3+2+所以滤渣1的成分是Pt和Au，滤液1中的离子是Cu、Al、Fe。Cu和酸反应的 离子方程式为或 (2) 第?步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物 3+对环境物污染。调溶液PH的目的是使Fe3+和Al形成沉淀。所以滤液2的成分是 2+Cu，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝。 (3) 第?步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是再坩埚中加热脱水 (4) 制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁 和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可 行。乙和丙方法均可行。乙方案先在滤渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3, 再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。 丙方案先在滤渣中加NaOH,和Al(OH)3反应生成NaAlO2，再在滤液中加H2SO4生成 Al2(SO4)3, 蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。但从原子利用角度考虑方案乙 更合理，因为丙加的NaOH和制备的Al2(SO4)3的原子组成没有关系，造成原子浪费。 (5)考查中和滴定的简单计算和误差的分析。 ，造成偏高的选c. (2011)9.(18分)某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线: 一定条件H2CHCH=CH+CO+HCHCHCHCHO CHCHCHCHOH; ,,,,,,,,,3223223222Ni,, 浓HSO24CO的制备原理:HCOOHCO?+HO，并设计出原料气的制备装置(如图)。 ,,,,,2, 请填写下列空白: ? 实验室 17025实验室iso17025实验室认可实验室检查项目微生物实验室标识重点实验室计划 现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式: ， 。 ?若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是 ， 。c和d中盛装的试剂分别是 ， 。若用以上装置制备H，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是 ;在虚线2 框内画出收集干燥H的装置图。 2 ?制丙烯时，还产生少量SO、CO及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气22 体通过试剂的顺序是 (填序号)。 ?饱和NaSO溶液 ?酸性KMnO溶液 ?石灰水 ?无水CuSO ?品红溶液 2344?合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是 。 a.低温、高压、催化剂 b.适当的温度、高压、催化剂 c.常温、常压、催化剂 d.适当的温度、常压、催化剂 ?正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知:?R-CHO+NaHSO(饱和)RCH(OH)SONa?;?沸点:乙醚34?，1-丁醇 118?，33 并设计出如下提纯路线: 乙醚试剂1干燥剂,,,,粗品 滤液 有机层 1-丁醇、乙醚 纯品 ,,,,,,,,,,,,,操作32操作1过滤操作分液 试剂1为 ，操作1为 ，操作2为 ，操作3为 。 浓HSO249.?Zn+2HClZnCl+H? CHCH=CH?+HO ,,,,,22322, ?恒压 防倒吸 NaOH溶液 浓HSO 分液漏斗、蒸馏烧瓶 24 ??????(或?????) ?b ?饱和NaHSO溶液 过滤 萃取 蒸馏 3 解析:?制备氢气选用锌粒和稀盐酸，反应方程式见答案;制备丙烯选用2-丙醇和浓硫酸，反应方程式见答案。?在题给装置中，a的作用保持分液漏斗和烧瓶内的气压相等，以保证分液漏斗内的液体能顺利加入烧瓶中;b主要是起安全瓶的作用，以防止倒吸;c为除去CO中的酸性气体，选用NaOH溶液，d为除去CO中的HO，试剂选用浓硫酸;若用题给装置2 制备H，则不需要酒精灯。?检验丙烯和少量SO、CO及水蒸气组成的混合气体各成分时，222 应首先选?无水CuSO检验水蒸气，然后用?品红溶液检验SO，并用?饱和NaSO溶液除4223去SO;然后用?石灰水检验CO，用?酸性KMnO溶液检验丙烯。?题给合成正丁醛的反224 应为气体体积减小的放热反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，选b。?见答案。 (2010)9((18分)纳米TiO在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。 2 制备纳米TiO的方法之一是TiCl水解生成TiO?x HO，经过滤、水洗除去其中的Cl，2422 再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO。 2 用现代分析仪器测定TiO粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO的质量分数:一定22 3+条件下，将TiO溶解并还原为Ti ，再以KSCN溶液作指示剂，用NHFe(SO)标准溶液滴2442 3+4+定Ti至全部生成Ti。 请回答下列问题: ? TiCl水解生成TiO?x HO的化学方程式为_______________________________。 422 ,? 检验TiO?x HO中Cl是否被除净的方法是______________________________。 22 ? 下列可用于测定TiO粒子大小的方法是_____________________(填字母代号)。 2 a(核磁共振法 b(红外光谱法 c(质谱法 d(透射电子显微镜法 ? 配制NHFe(SO)标准溶液时，加入一定量HSO的原因是_________________;使用44224 的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____(填字母代号)。 a b c d e ? 滴定终点的现象是___________________________________________________。 ,1,1? 滴定分析时，称取TiO(摩尔质量为M g?mol)试样w g，消耗c mol?L NHFe(SO)2442标准溶液V mL，则TiO质量分数表达式为_________________________。 2 ? 判断下列操作对TiO质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 2 ? 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NHFe(SO)溶液有少量溅出，使测定结果442 _________________________。 ? 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。 解析:(1)设TiCl的系数为1，根据元素守恒，TiO?xHO的系数为1，HCl的系数为4;再422 根据O元素守恒，可知HO的系数为(2+x)。 2 (2)检验沉淀是否洗净的方法是，取少量洗涤液，检验溶液中溶解的离子是否还存在。 (3)核磁共振谱用于测有机物中含有多少种氢原子;红外光谱分析有机物含有何种化学键和官能团;质谱法常用于测有机物相对分子质量;透射电子显微镜可以观察到微粒的大小。 (4)NHFe(SO)易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解;配制一定物质的量浓度的溶液，442 还需要容量瓶和胶头滴管。 (5)因为是用KSCN作指示剂，终点时NHFe(SO)不再反应，生成血红色的Fe(SCN)。 4423 3+3+3+3+-3(6)根据得失电子守恒，有:1Ti,1Fe,故n(Fe)= n(Ti)= n(TiO)=cV×10mol，其质2 ,3cVM，10量分数为。 w (7) NHFe(SO)溶液溅出，其物质的量浓度减小，消耗的体积增大，百分含量偏大;若终点442 俯视滴定管，读取的体积比实际消耗的体积偏小，质量分数偏小。 答案: (1) TiCl+(2+x) HO TiO?xHO+4HCl 4222 -(2)取少量水洗液，滴加AgNO溶液，不产生白色沉淀，说明Cl已除净。 3 (3)d (4)抑制 NHFe(SO)水解 a c 442 (5)溶液变成红色 (6) (7)偏高 偏低 命题立意:本题是围绕化学实验设计的综合性试题，主要考点有:化学方程式配平、沉淀的洗涤、颗粒大小的测量方法，和溶液的配制、滴定操作及误差分析，质量分数的计算等。 (2009).(18分)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下: (1)请列举海水淡化的两种方法: 、 。 (2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H、 、 、或H、 。 22(3)步骤?中已获得Br，步骤?中又将Br还原为Br，其目的为 。 22 (4)步骤?用SO水溶液吸收Br，吸收率可达95,，有关反应的离子方程式为 ，22 由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。 (5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br的沸点2为59?。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图: 请你参与分析讨论: ?图中仪器B的名称: 。 ?整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。 ?实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件: 。 ?C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl，可向其中加入NaBr溶2 液，充分反应后，再进行的分离操作是 。 【解析】本题考查海水中提取溴的实验。电解NaCl溶液的方程式为:2NaCl + 2HO 2电解2NaOH + H?+ Cl?，其中Cl有可能与NaOH会生成NaClO。步骤I中的Br的浓度很2222小，多次用SO反复吸收，最终用Cl处理，则可获得大量的工业溴。溴具有强氧化性可以22 氧化SO，生成HSO，因此要注意酸对设备的腐蚀问题。溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶。蒸224 馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br，所以要通过温度计控制好Br沸腾的温度，尽可22能使Br纯净。 2 (2008)28、(19分)?，(8分)化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。(仪器可重复使用，固定装置不必画出) ?，(11分)实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下:取过量洁净的铁屑，加入20%,30%的稀硫酸溶液，在50?,80?水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。 (1)写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式: 。 (2)硫酸溶液过稀会导致 。 (3)采用水浴加热的原因是 。 (4)反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示) 。 (5)溶液趁热过滤的原因是 。 (( 塞紧试管口的目的是 。 (6)静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是 。 I【解析】浓硫酸和浓盐酸反应制取HCl气体，不需要加热，即:液，液错误～未找到引用源。气，可采用分液漏斗和圆底烧瓶组成发生装置;干燥HCl可以装有浓硫酸的洗瓶，收集HCl用向上排空气法，由于HCl气体极易溶于水，故在水面用倒扣的漏斗来吸收尾气。整个装置为: ?【解析】?铁和稀硫酸反应的方程式为:Fe+HSO(稀)FeSO+H?。 2442 (2)硫酸如果浓度过稀，则反应时速率过慢;另外由于溶液中含有较多的水，也不利于硫酸亚铁晶体的析出。 (3)水浴加热受热均匀，温度容易控制。 2，3，3，3(4)铁屑过量的目的是防止Fe被氧化成Fe，即使被氧化Fe可以使Fe还原:Fe+2Fe，2，=3Fe。 (5)溶液趁热过滤的目的是减少FeSO的损失;塞紧试管口的目的是防止空气中的氧气4 将FeSO氧化。 4 (6)硫酸亚铁热溶液在冷却过程中，溶解度降低，在静止冷却一段时间后会有浅绿色硫酸亚铁晶体析出。 【答案】 (1)Fe+HSO(稀),FeSO+H? 2442 3+2+(2)反应速率慢 不利于晶体析出(3)(4)Fe+2Fe,3Fe 2+3+(5)减少FeSO的损失 防止空气进入试管将Fe氧化为Fe 4 (6)有浅绿色晶体析出 (2007)28((19分)二氯化二硫(SC1)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成SC1，2222某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息: ? 将干燥的氯气在110? , 140?与硫反应，即可得SC1粗品。 22 ? 有关物质的部分性质如下表: 物质 熔点/? 沸点/? 化学性质 S 112.8 444.6 略 、S; 遇水生成HCl、SO2 300?以上完全分解; SC1 137 ,77 22 ,SC1 + C1 2SCl 2222设计实验装置图如下: ?.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见_________________ 利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题: ?.B中反应的离子方程式: E中反应的化学方程式:____ ?.C、D中的试剂分别是__________________________、_______________________。 ?.仪器A、B的名称分别是____________、____________，F的作用是___________。 ?.如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_____________________________， 在F中可能出现的现象是________________________________________________。 ?.SC1粗品中可能混有的杂质是(填写两种)______________、________________，为22 了提高SC1的纯度，关键的操作是控制好温度和______________________________。 22 ((19分)(1)用导管将A的上口和B相连(或将A换成恒压滴液漏斗)在【标准答案】28 G和H之间增加干燥装置。 ? ? ，,2，(2)MnO，4H，2ClMn，Cl?，2HO 2S，ClSCl222222 (3)饱和食盐水(或水) 浓硫酸 (4)分液漏斗 蒸馏烧瓶 导气、冷凝 (5)产率降低 有固体产生(或其他正确描述) (6)SCl、Cl、S(任写其中两种即可) 控制浓盐酸的滴速不要过快。 22 【试题分析】本题为实验设计与评价试题，综合性强。(1)图中不完善的地方由于左边是制取氯气的装置，A中装有浓盐酸，如果打开玻璃塞，浓盐酸会挥发变稀，不打开则浓盐酸不易流下，所以需改进为用导管将A的上口和B相连，保持上下压强一致，浓盐酸可以顺利流下。其次根据 表格 关于规范使用各类表格的通知入职表格免费下载关于主播时间做一个表格详细英语字母大小写表格下载简历表格模板下载 中的信息，SCl遇水生成HCl、SO、S，在G中生成的SCl易与H中22222扩散过来的水蒸气反应而变质，故应在G和H之间增加干燥装置。(2)B中反应的离子方程式是浓盐酸与二氧化锰制取氯气的离子方程式，回归教材，体现了实验题源于教材又高于 ? 教材的特点，E中反应的化学方程式由信息可得:2S，ClSCl。(3)此问是氯气制取过222 程中的除杂问题，先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再用浓硫酸进行干燥即可得纯净干燥的氯气。(4)图中均是中学常见仪器，A、B分别是分液漏斗和蒸馏烧瓶，应注意蒸馏烧瓶与圆底烧瓶的区别。由表中数据可知SCl熔点较低，易呈气态而难于在G中收集，故长导22 管F的作用为导气、冷凝 (5)由表中信息SCl在300?以上完全分解。所以加热E时温度过高会导致产率降低，在22 F中可能有硫析出。(6)温度控制不当，则会生成SCl，还有未反应的氯气以及蒸发出的硫。2 所以关键的操作是控制好温度和氯气的气流速度要恰当，应控制浓盐的滴速不要过快。