复习物质结构元素周期律

nullnull第五章复习 物质结构 元素周期律 第一章复习 物质结构基础 null（一）原子结构（四）化学键（二）元素周期 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf （三）元素周期律复习旧知 引入新课null（一）原子结构知识 一、  原子结构和构成粒子数量间的关系 1、原子( X)中，质子有 个，中子有 个，核外电子有 个。 2、相互关系 (1)  质量数= (2)  原子中：质子数=ZA-ZZ 质子数+中子数核电荷数=核外电子数Aznull1、电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ） A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数 2、 11Na+中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。 3、 16S2-中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。 D111210 2316 1618 323223精讲精练 检验效果null４、aAn+和bBm-两种元素的简单离子，它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（　 　） Ａ、b-a=n+m　　　Ｂ、a-b=n+m Ｃ、原子半径Ｂ＞Ａ　Ｄ、原子序数Ｂ＞Ａ Bnull（1）元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子。 （2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。 三、元素、核素、同位素知识nullB2、下列各组中，属于同位素的是：（   ） A.H2、D2、T2   B.金刚石和足球烯C60    C.H2O和D2O     D.16O和18OD null(二)元素同期表 一、 元素同期表的结构： 1、元素周期表一共 行， 纵列。从横的方面看，分为 个短周期， 个长周期，共为 个周期。从纵的方面看，分为 个主族， 个副族，一个 族和 族。七三七七七018四VIII null二、元素周期表与原子结构的关系 周期序数= 。 主族序数= = ______________ 主族元素的最低负化合价=8 - 。 电子层数 最外层电子数 最高正化价 主族序数 （三）元素周期律元素的性质微观性质： 原子半径、化合价、 电子得失能力宏观性质：金属性、非金属性 null跟冷水剧 烈反应NaOH强碱跟沸水反应 放H2；跟酸 剧烈反应放 H2Mg(OH)2 中强碱跟酸较为 迅速反应 放H2Al(OH)3 两性 氢氧化物结论：金属性 Na>Mg>AlnullSiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸高温加热加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl非金属性逐渐增强null 碱金属元素的性质1 银白,软,轻. 低(熔点). 略带 金色单质都具有强的还原性null7单质的熔,沸点较低,颜色较深单质具有强的氧化性卤素的性质null巩固试 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 ： 1、下列变化的比较, 不正确的是:（ ） A.   酸性强弱: HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4 B.    原子半径大小: Na > S > O C.    碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH     D.    还原性强弱: F- > Cl- > I-D null在短周期元素中，与水反应最剧烈的金属是（　），与水反应最剧烈的非金属是（　），地壳中含量最多的的非金属是（　）， 在１１－１８号元素中，元素半径最小的元素是（　），金属阳离子半径最小的是（　），非金属阴离子半径最小的是（　），最高价氧化物中既能与盐酸反应，又能与烧碱反应的有（　），其中气态氢化物最稳定的是（　），最高价氧化物水化物的酸性最强的是（　　），碱性最强的是（　　）null4、如图示是元素周期表的一部分， A、B、C均为短周期元素. A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。 回答：（1）写出元素符号：A_________；B______；C_____ ____。 （2）B的最高价氧化物对应水化物与A的气态氢化物反应的生成物中含有的化学键有 （3）A的氢化物的水溶液显____ _____（填酸或碱）性。 （1）A：N；B：S；C：F。 （2）离子键和极性共价键 (3)碱综合运用 全面提高null2、有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答: (1)    元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______碳 氧钠硫 null(4)画出B的原子结构简图：(2) D元素位于周期表中 周期 族 (3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑ 3VIA电子式表示化合物 C2D 的形成过程：null四、化学键化学键:使离子相结合或原子相结合的作用力叫做化学键。化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键离子键共价键非极性键极性键null课堂练习 下列说法是否正确？并举例说明1、离子化合物中可能含有共价键。正确.如离子化合物Na2O2、NaOH中含有共价键.2、共价化合物中可能含有离子键。不正确3、两个非金属原子间不可能形成离子键。正确4、非金属原子间不可能形成离子键。如NH4Cl中有离子键，但全部是非金属原子。5、非极性键只存在于双原子单质分子里。不正确。如Na2O2中含有非极性键。不正确。null二、写出下列各物质的电子式：Cl2、 N2、 NaCl、MgO、MgCl2考查方式（二）特殊电子数 3、填空题： ①原子核内有10个质子的三原子分子的电子式________ ②核外有10个电子的二价阳离子的结构示意图________ ③核外有18个电子的一价阴离子的电子式____ ____ ④L为最外层，L层电子数是K层电子数的3倍 的原子的电子式________考查方式（二）特殊电子数 3、填空题： ①原子核内有10个质子的三原子分子的电子式________ ②核外有10个电子的二价阳离子的结构示意图________ ③核外有18个电子的一价阴离子的电子式____ ____ ④L为最外层，L层电子数是K层电子数的3倍 的原子的电子式________null祝同学们学习进步 再见