中考化学总复习资料

中考化学总复习资料 中考化学总复习资料 基本概念: 1、化学变化:生成了其它物质的变化 区别:有没有新的物质生成 2、物理变化:没有生成其它物质的变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物:由一种物质组成 6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 区别:在化学变化中,8、原子:是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 是否可以再分 9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质:由同种元素组成的纯净物 区别:看化学式是不是只有一种元素符号 如:O是单质，CO是化合物 11、化合物:由不同种元素组成的纯净物 2212、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= (单位为“1”,省略不写) 相对原子质量 ? 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子:带有电荷的原子或原子团 质子(+) 17、原子的结构: 原子核 中子(0) 注:在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 原子 核外电子(—) 得e 得e 阴离子 原子 阳离子 原子、离子的关系: 失e 失e 注:在离子里，核电荷数 = 质子数 ? 核外电子数 www.docin.com18、四种化学反应基本类型: ?化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如:A + B = AB ?分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如:AB = A + B ?置换反应:由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如:A + BC = AC + B ?复分解反应:由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如:AB + CD = AD + CB 19、还原反应:在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 三: 缓慢氧化会引起自缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 燃，两者都是氧化反自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:MnO 2 O=== 2HO + O?此反应MnO是催化剂) 2H22 22 2 21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 (反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 1 (化学总复习资料)第 页 22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时， 量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。) 23、固体溶解度:在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里 的溶解度 24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 +- ++-2- + Cl HNO==H + NO HSO==2H + SO 如:HCl==H33244 :电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 碱+ -+ -2+-如:KOH==K+ OH NaOH==Na+ OH Ba(OH)==Ba + 2OH 2 盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 + + -2-如:KNO==K+ NO NaSO==2Na+ SO 332442+- BaCl==Ba + 2Cl 2 25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 .. 26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:NaCO 10HO、CuSO 5HO) 2324227、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化是化学变化，潮解是物理变化 风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件:?可燃物;?氧气(或空气);?可燃物的温度要达到着火点。 基本知识、理论: 1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物:NO、CO、SO、HS、NO等物质 2 22 3、其它常见气体的化学式:NH(氨气)、CO(一氧化碳)、CO(二氧化碳)、CH(甲烷)、 324 SO(二氧化硫)、SO(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 23 NO(二氧化氮)、HS(硫化氢)、HCl(氯化氢) 22 2--2--4、常见的酸根或离子:SO(硫酸根)、NO(硝酸根)、CO(碳酸根)、ClO(氯酸)、 4333 -2-3--MnO(高锰酸根)、MnO(锰酸根)、PO(磷酸根)、Cl(氯离子)、 444 --2-HCO(碳酸氢根)、HSO(硫酸氢根)、HPO(磷酸氢根)、 344注意各酸根或 ---2-HPO(磷酸二氢根)、OH(氢氧根)、HS(硫氢根)、S(硫离子)、 24离子所带的电荷数 +2+++NH(铵根或铵离子)、K(钾离子)、Ca(钙离子)、Na(钠离子)、 4 2+3+2+2+Mg(镁离子)、Al(铝离子)、Zn(锌离子)、Fe(亚铁离子)、 3+2++2+Fe(铁离子)、Cu(铜离子)、Ag(银离子)、Ba(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本P 80 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌; 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1) (单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0) 5、化学式和化合价: (1)化学式的意义:?宏观意义:a.表示一种物质; 读:直接读其元素名称 (稀有气体的可加多个 b.表示该物质的元素组成; “气”字或不加也可) ?微观意义:a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成; ?量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比; b.表示组成物质的各元素质量比。 (2)单质化学式的读写 ?直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等; b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等 直接由原子 构成的单质 c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 2 (化学总复习资料)第 页 ?多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如:每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式:O(氧气)、N(氮气)、H(氢气) 22 2读:气体单质在其元素 名称后加多个“气” F(氟气)、Cl(氯气)、Br(液态溴) 222 多原子分子单质化学式:臭氧O等 3 (3)化合物化学式的读写:先读的后写，后写的先读 ?两种元素组成的化合物:读成“某化某”，如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠) ?酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”，如:KMnO(高锰酸钾)、KMnO(锰酸钾) 424 MgSO(硫酸镁)、CaCO(碳酸钙) 43 (4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式: ?判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。 ?根据元素化合价写化学式的步骤: a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比; c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。 核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图) ++++ +++++ + 氢(H) 氦铍氮(N) 氧(O) 氟(F) 锂硼(B) 碳氖 +++++ +++++ 氯钠镁磷(P) 铝硅硫氩钾(K) 钙 2排布规律:?每层最多排2n个电子(n表示层数) ?最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个) 稳定结构: ?先排满内层再排外层 ?最外层8电子注:元素的化学性质取决于最外层电子数 ?第一层为最外 金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。 层2电子 非金属元素 原子的最外层电子数? 4，易得电子，化学性质活泼。 稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。 7、书写化学方程式的原则:?以客观事实为依据; ?遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法——PH值 7 0123456891011121314 酸性增强 中性 碱性增强 说明:(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈碱性。 (2)PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中 性。 9、金属活动性顺序表: K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属活动性由强逐渐减弱 (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金) 说明:(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 (2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。 3 (化学总复习资料)第 页 (3)钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 单质 10、物质的结构: 存在状态 化合物 宏观组成 元素 表示方法 元素符号 质子(+) 原子核 中子(0) 结构 核外电子(—) 原子 表示方法 元素符号 相对质量—相对原子质量 由原子构成 化学式 微 观 构 成 分子 表示方法 相对质量—相对分子质量 带电的原子或原子团 物质 表示方法 离子符号 离子 相对质量—各原子的相对原子质量和 混合物 金属单质 非金属单质 单质 氧化物 稀有气体 酸 无机化合物 碱 分类 盐 纯净物 化合物 有机化合物 11、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:?表示一种元素;?表示该元素的一个原子。 b(化学式:本知识点的第5点第(1)小点 c(离子符号:表示离子及离子所带的电荷数。 d(化合价符号:表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 元素符号:原子 如:3S 只表示3个硫原子 符号前有数字时符 化学式:分子 如:5CO 只表示5个二氧化碳分子 2号所表示的粒子 2+如:4Mg 只表示4个镁离子 离子符号:离子 (2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 如: 氢原子:H b(分子的表示方法:用化学式表示 如: 二氧化碳分子:CO 2 2+ c(离子的表示方法:用离子符号表示 如: 钙离子:Ca +2 d(化合价的表示方法:用化合价符号表示 如正二价的镁元素:Mg 注:原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。 2+如:两个氧原子:2O(而不是O，O是分子); 7个二氧化碳分子:7CO; 两个钙离子:2Ca 222 先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数～ 12、原子、分子、离子、元素和物质(纯净物和混合物)间的关系: 同种元素组直接结合 单质 成的纯净物 原 物 构成 具有相同核电荷 聚集 元素 数的一类原子 分化 子 质 得或失 不同种元素组结合 化合物 电子 4 (化学总复习资料)第 页 成的纯净物 蒸发溶剂、加入溶质、升高(或降低)温度 13、 饱和溶液 不饱和溶液 加入溶剂、降低(或升高)温度 14、制取气体常用的发生装置和收集装置: 发生装置 收集装置 A C a c B b [固(+固)] [固+液] 向上 向下 [固+液] 排水法 简易装置 排空气法 排空气法 15、三种气体的实验室制法以及它们的区别: 气体 氧气(O) 氢气(H) 二氧化碳(CO) 222 高锰酸钾(KMnO)或双氧水(HO)和二氧)和稀盐酸锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸石灰石(大理石)(CaCO4223药品 化锰(MnO) (HSO) (HCl) 224 [固(+固)]或[固+液] [固+液] [固+液] 2KMnO== KMnO+MnOSO=ZnSO+H? Zn+H4 242 2442 反应原理 +O? 2 +2HCl=CaCl+HO+CO? CaCO3222MnO 2或2HO==== 2HO+O? Zn+2HCl=ZnCl+H? 222222 P 图2-17(如14的A) . 图6-10 P. 图6-10 P36111111仪器装置 或P. 图6-10(14的B或C) (如14的B或C) (如14的B或C) 111 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，检验 条复燃,是氧气;否则不是氧气 瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 若浑浊则是CO。 2 ?排水法(不易溶于水) ?排水法(难溶于水) ?瓶口向上排空气法 收集方法 ?瓶口向上排空气法(密度比空气?瓶口向下排空气法(密度比空气(密度比空气大) 大) 小) (不能用排水法收集) <1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2> 验满 用带火星的木条,平放在集气瓶口,靠近火焰,移开拇指点火 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若(验纯) 若木条复燃,氧气已满,否则没满 若“噗”的一声，氢气已纯;若有火焰熄灭,则已满;否则没满 尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 放置 正放 倒放 正放 ?检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要注 意) ?试管口要略向下倾斜(防止凝结?检查装置的气密性 在试管口的小水珠倒流入试管底部?长颈漏斗的管口要插入液面下; ?检查装置的气密性 使试管破裂) 注意事项 ?点燃氢气前，一定要检验氢气的?长颈漏斗的管口要插入液面下; ?加热时应先使试管均匀受热，再集中在药纯度(空气中，氢气的体积达到总?不能用排水法收集 品部位加热。 体积的4%—74.2%点燃会爆炸。) ?排水法收集完氧气后,先撤导管 后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流, 使试管破裂) 16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质) 物理性质 物质 化学性质 用途 (通常状况下) 5 (化学总复习资料)第 页 点燃 ==CO(发出白光，放出热量) ?C + O22 点燃 ==SO (空气中—淡蓝色火 ?S + O221、 供呼吸 焰;氧气中—紫蓝色火焰) 2、 炼钢 无色无味的气体,不易点燃 ?4P + 5O == 2PO (产生白烟，生成白色固体PO) 22525氧气 3、 气焊 溶于水,密度比空气略) (注:O具有助燃(O22 大 点燃 性，但不具有可燃?3Fe + 2O == FeO (剧烈燃烧，火星四射，放出234 性，不能燃烧。) 大量的热，生成黑色固体) ?蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 1、填充气、飞舰(密? 可燃性: 点燃 度比空气小) + O ==== 2HO 2H222 2、合成氨、制盐酸 点燃 H + Cl ==== 2HCl 无色无味的气体，难溶223、气焊、气割(可氢气 于水，密度比空气小，? 还原性: 燃性)4、提炼金属(H) 2是最轻的气体。 H + CuO === Cu + HO 22(还原性) 3H + WO === W + 3HO 232 3H + FeO== 2Fe + 3HO 223 2 + HO ==HCO(酸性) CO22231、用于灭火(应用其(HCO === HO + CO?)(不稳定) 2322不可燃烧，也不支持燃无色无味的气体，密度CO + Ca(OH)==CaCO?+HO(鉴别CO) 22 322二氧化碳烧的性质) 大于空气，能溶于水，CO +2NaOH==NaCO + HO 2232(CO) 2 固体的CO叫“干冰”。 2、制饮料、化肥和纯2高温 氧化性:CO + C == 2CO 2 碱 高温 CaCO == CaO + CO?(工业制CO2) 32 ?可燃性:2CO + O2 == 2CO2 (火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料) ?还原性: 无色无味气体，密度比一氧化碳1、 作燃料 CO + CuO === Cu + CO 2空气略小，难溶于水，(CO) 2、 冶炼金属 3CO + WO === W + 3CO 32有毒气体 3CO + FeO== 2Fe + 3CO 23 2 (跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力) 解题技巧和说明: 一、 推断题解题技巧:看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 1、 常见物质的颜色:多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、一些特殊物质的颜色: 2+ 黑色:MnO、CuO、FeO、C、FeS(硫化亚铁)蓝色:CuSO•5HO、Cu(OH)、CuCO、含Cu溶液、 2344223 液态固态O(淡蓝色) 2 3+ 红色:Cu(亮红色)、FeO(红棕色)、红磷(暗红色) 黄色:硫磺(单质S)、含Fe 的溶液(棕黄色) 23 2+ 绿色:FeSO•7HO、含Fe 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu(OH)CO] 42223 无色气体:N、CO、CO、O、H、CH 有色气体:Cl(黄绿色)、NO(红棕色) 2222422 有刺激性气味的气体:NH(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO有臭鸡蛋气味:HS 32 23、 常见一些变化的判断: ? 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO、AgCl(就这两种物质) 4 ? 蓝色沉淀:Cu(OH)、CuCO红褐色沉淀:Fe(OH) Fe(OH)为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色2332 沉淀，再变成Fe(OH)红褐色沉淀 ?沉淀能溶于酸并且有气体(CO)放出的:不溶的碳酸盐 32 ?沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱 6 (化学总复习资料)第 页 酸和对应的酸性氧化物的联系:酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水: + 2NaOH == NaCO + HO(HCO + 2NaOH == NaCO + 2HO) SO + 2KOH == KSO + HO CO2232232322232 HSO + 2KOH == KSO + 2HO SO + 2NaOH == NaSO + HO 232323242 HSO + 2NaOH == NaSO + 2HO 24242 ? 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变) CO + H0 == HCO SO + HO == HSO SO + HO == HSO N0 + HO == 2HNO2223 22233224 2523 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色) 4、 碱和对应的碱性氧化物的联系: ? 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水: CuO + 2HCl == CuCl + HO 22 Cu(OH) + 2HCl == CuCl + 2HO CaO + 2HCl == CaCl + HO 22222 Ca(OH) + 2HCl == CaCl + 2HO 222 ?碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应) KO + HO == 2KOH NaO +HO == 2NaOH BaO + HO == Ba(OH) CaO + HO == Ca(OH) 22222222 ?不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水: Mg(OH) == MgO + HO Cu(OH) == CuO + HO 2 22 2 2Fe(OH) == FeO + 3HO 2Al(OH) == AlO + 3HO 3 2323 232二、 解实验题:看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 (一)、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法: ? 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl固体、碱石灰、无水CuSO(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色?蓝色)、24 生石灰等 ? 除CO可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等 22 ? 除HCl气体可用:AgNO溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液 3 除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 (二)、实验注意的地方: ?防爆炸:点燃可燃性气体(如H、CO、CH)或用CO、H还原CuO、FeO之前，要检验气体纯度。 24223 ? 防暴沸:稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 ? ?防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO、NO)的性质实验时，在通风厨中进行;22 并要注意尾气的处理:CO点燃烧掉; ? SO、NO用碱液吸收。 22 ?防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 (三)、常见意外事故的处理: ?酸流到桌上，用NaHCO冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 3 ? 沾到皮肤或衣物上: ?、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO冲洗;?、碱用水冲洗，再涂上硼酸;?、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第?步。 3 (四)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质: 1、制O要除的杂质:水蒸气(HO) 22 2、用盐酸和锌粒制H要除的杂质:水蒸气(HO)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质) 22 3、制CO要除的杂质:水蒸气(HO)、氯化氢气体(HCl) 22 除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO(并且可以检验24 杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色?蓝色)等 除HCl气体的试剂:AgNO溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或3 固体) [生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应] (五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 1、有CO的验证方法:(先验证混合气体中是否有CO，有则先除掉) 2 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象: 黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。 7 (化学总复习资料)第 页 的验证方法:(先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉) 2、有H2 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO中。现4 象:黑色CuO变成红色，且无水CuSO变蓝色。 4 3、有CO的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。现象:澄清石灰水变浑浊。 2 (六)、自设计实验 1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。 实验步骤 实验现象 结论 ?将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净烧杯内壁有小水珠生证明蜡烛有氢 的烧杯 成 元素 ?在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳 的烧杯 元素 2、试设计一个实验来证明CO具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。 2 实验步骤 实验现象 结论 图 把两支蜡烛放到具有阶梯的架具有不 证明CO2阶梯下层的蜡烛上，把此架放在烧杯里(如图)，支持燃烧和密先灭，上层的后点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO 度比空气大的2灭。 性质 三、解计算题: 计算题的类型有:?有关质量分数(元素和溶质)的计算?根据化学方程式进行计算?由?和?两种类型混合在一起计算 (一)、溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量 溶质质量分数 = ? 100% 溶液质量 (二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算 某元素相对原子质量?原子个数 某元素质量分数= ? 100% 化合物的相对分子质量 (三)、混合物中某化合物的质量分数计算 化合物质量 化合物的质量分数= ? 100% 混合物质量 (四)、混合物中某元素质量分数的计算 元素质量 某元素质量分数= ? 100% 混合物质量 或:某元素质量分数= 化合物的质量分数 ? 该元素在化合物中的质量分数 (五)、解题技巧 1、审题:看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。 2、根据化学方程式计算的解题步骤:?设未知量 ?书写出正确的化学方程式 ?写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 ?列出比例式，求解?答。 初中化学基础知识提纲 一、应掌握的知识点 1 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2 元素是具有相同核电荷数,即质子数,的同一类原子的总称。 3 分子和原子的主要区别是在化学反应中～分子可分～原子不可分。 4 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5 在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。 6 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 8 (化学总复习资料)第 页 7 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9 决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11. 石油、煤、天然气都是混合物。 12. 溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。 15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17. 金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ,H,Cu Hg Ag Pt Au 、C、CO。其中属于单质的是C、H。属于化合物的是CO。 18. 具有还原性的物质是H22 19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和 分子的种类。 +21. 2H表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H表示两个氢离子。 2 22. 溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。 23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。 24. 酸的pH<7;如:HCl、HSO、CO通入水中; 242 碱的pH>7;如:NaOH、Ca(OH)、CaO溶于水、NaO溶于水、NaCO 2223 中性溶液pH=7。如:水、NaCl 25. 某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12， 核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。 26. 可燃物燃烧的两个条件是(1)可燃物与氧气充分接触;(2)温度达到或超过可燃物的着火点。 27. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 28. 酸有盐酸HCl、硫酸HSO、硝酸HNO。 243 29. 碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)等。 2 30. 化合价口诀:一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常 见。(其他口诀也可) 31. 空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO、二氧化氮NO。 2232. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。 33. 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。 34. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气O。 2 35. 氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。 36. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。 37. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落， 炸裂瓶底。 38. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。 39. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。 40. 实验室制取氧气所用的药品是(1)氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混合物; (2)高锰酸钾;其中在反应中二氧化锰做催化剂。 41. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。 42. 氢气的用途有(1)冶炼金属(还原性);(2)焊接金属(可燃性);(3)探空气球(比空气轻)。 43. 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。 44. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。 45. 在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。 46. 所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO，四氧化三铁FeO。 23447. 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。 9 (化学总复习资料)第 页 48. 二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。 。 49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3 50. 煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。 51. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。 52. 假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。 53. 天然气、沼气的主要成分是CH。 4 54. 甲烷(CH)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。 4 55. 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色;不能使无色酚酞变色。 56. 碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色;使无色酚酞变成红色。 57. 浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠 (NaOH)敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变 质。 58. 用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。 59. 不能用NaOH干燥的是SO、CO、HCl。 22 60. 硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称 是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰 61. 五种白色沉淀是AgCl、BaSO、CaCO、BaCO、Mg(OH);一种蓝色沉淀是 4332 Cu(OH);一种红褐色沉淀是Fe(OH)。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO。 23462. 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。 63. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。 64. 用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。 65. CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。 66. 收集气体应用集气瓶;量取一定体积的液体需用量筒;溶解较多固体时应用烧杯;取用粉末状固体药品一般使用药匙; 取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。 67. 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空 气法。 68. 做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。 实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。 69. 酒精灯火焰温度最高的是外焰。 70. 最简单的有机物是甲烷。 71. 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。 BaCl溶液。 72. 能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡2 73. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。 74. 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸;可用来改良酸性土壤的是熟石灰;可用于潜 水、抢救病人的是氧气;可用作人工降雨的是干冰。 76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。 77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。 78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。 79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。 80、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。 81、20?时，食盐的溶解度为36克。就是说在20?时，100克水中最多可以溶解食盐36克。 82、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。 83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。 84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。 85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。 86、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。 基础知识 第一部分 元素化合物知识 10 (化学总复习资料)第 页 (一)三大气体的性质和用途:氧气、氢气、二氧化碳 1、氢气、氧气、二氧化碳性质的比较: 1)物理性质: 三大气体 颜色 气味 状态 密度 溶解性 无色 无味 气体 H2比空气 溶于水 O无色 无味 气体 2比空气 溶于水 CO无色 无味 气体 2 比空气 溶于水 2)化学性质: ?可燃性 ?还原性 H 2 点燃 ? H+ O H+ CuO 22 2 ?与金属 ?与非金属 ?与化合物 点燃 点燃 + O C+ OCH2 42 点燃 O Mg+ O 22 点燃 点燃 S+ OCHOH+ O2 252 点燃 Fe+ O 2 点燃 点燃 P+ O CO+ O 2 2 ?与水 ?与石灰水 ?与碳 CO2 CO+ HO = CO+ Ca(OH) = 高温 2222CO+ C 2 2、氧气、氢气、二氧化碳用途的比较: 氢气用途 氧气用途 二氧化碳用途 ?灭火 ?填充气球 ?支持燃烧 ?作工业原料(制饮料、纯碱、化肥等) ?高能燃料 ?供给呼吸 ?“干冰”用于人工降雨 ?冶炼重要金属 ?用于炼钢 ?植物的光合作用 (二)具有可燃性的三种气体:氢气、一氧化碳、甲烷 1(物理性质: 颜色 气味 状态 密度 溶解性 H 无色 无味 气体 2比空气 溶于水 CO无色 无味 气体 比空气 溶于水 CH无色 无味 气体 4 比空气 溶于水 2(化学性质(可燃性): 、CO、CH的检验 可燃性 H24H 2 点燃 点燃后，?在火焰上方罩一干冷的小烧杯，烧杯内壁没H+ O 22 有 ，该气体是 ;?在火焰上方罩一内壁附CO 点燃 CO+ O 2 有澄清石灰水的小烧杯，石灰水变 ，该气体 是 ;另一气体就是 。 CH 点燃 4 CH+ O42 (三)具有可燃性和还原性的三种物质:氢气、一氧化碳、碳 1(物理性质: 颜色 气味 状态 密度 溶解性 H 无色 无味 气体 2比空气 溶于水 CO无色 无味 气体 比空气 溶于水 金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们中的 不同。 C金刚石和石墨是由 元素组成的 的物质;它们的物理性质 ，但化学性 质 。(填:相同、不同) 2(化学性质: 可燃性 ?还原性 H 2 点燃 ? H+ O H+ CuO 22 2 ? CO 点燃 CO+ CuO CO+ O 2 高温 C 点燃 C+ CuO C+ O 2 (四)碳酸钙:(石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙) 1(物理性质:白色、固体、难溶于水 2(化学性质: 高温 ?受热会分解:CaCO ;?可溶于盐酸:CaCO+ HCl = 33 (五)铁: 1(物理性质:银白色(有时黑色)、固体、质软 11 (化学总复习资料)第 页 生锈:Fe+O+HO? (主要成分);防锈的方法有 。 22 点燃 燃烧:Fe+O 2 2(化学性质: ?铁与氧气 ?铁与酸:Fe+ HCl= SO= Fe+H24置换反应。Fe的化合价变化: 价? 价 ?铁与硫酸铜:Fe+CuSO= 4 3(铁的合金:生铁与钢 纯铁 钢 生铁 0 0.03,2% 2%,4.3% 组成(含碳量) 小 大 硬 度 小 大 性能 韧 性 好 差 第二部分 化学基本概念和基本原理 (一)物质的组成 只说种类，不说个数 宏观上由 组成的; 物质 ? 既说种类，又说个数 ? 微观上由 等粒子构成的;分子是由 构成的 ? 分子:是保持物质 的最小粒子; 原子:是 中的最小粒子; 离子:带电的 或 ; 元素:具有相同 (即相同 )的一类原子的总称。 (二)原子的构成 在原子中:核电荷数= = ;相对原子质量? + 。 在阳离子中:核电荷数 质子数 电子数; 在阴离子中:核电荷数 质子数 电子数。 +2+3++ 、Mg、Al、 NH 阳离子:Na4 带电的原子团 离子 -------2 2 22 阴离子:Cl、O、S、 SO、CO、NO、OH 433 (三)物质的分类 金 属:Mg、Al 、Zn、Fe 稀有气体:He、Ne、Ar 一般由 构成 单 质 www.docin.com固态非金属:C、S、P 非金属 气态非金属:H、O、N222 、HO 非金属氧化物:CO22纯净物 氧化物 多数由 构成 金属氧化物:NaO、FeO 223无机物 HCl、HSO、HCO2423 多数由 构成 NaOH、Ca(OH)2 其它无机物 物质 化合物 KCl、(NH)SO424 有机物:CH、CHOH 425 混合物:空气、煤、石油、天然气、水煤气、石灰石、大理石、各种溶液 (四)化学用语 1、元素符号及其化合价: ?元素及其化合价 一价K、Na、*Cl、H、Ag; 二、三Fe，二、四C，*三、五N; 二价*O、Ca、Ba、Mg、Zn; *二、四、六S都齐全; 三Al，四Si，五价P; Cu、Hg二价最常见。 注:上述带*号的为负价。 ?常见原子团及其化合价 物质名称 硫酸 碳酸 硝酸 氢氧化钠 氯化铵 -2 -2 -1 -1 +1 化学式及原子团 HSO HCO HNO NaOH NHCl 242334的化合价 ((((( 12 (化学总复习资料)第 页 带点元素的化合价 2、化学式及其名称: 1)单质的化学式: ?金属、固态非金属、稀有气体:Fe、C、He ?气态非金属:H、O、Cl、N 22222)化合物的化学式: ?氧化物:MgO、NaO、FeO (某化某) 223 ?金属元素与非金属元素组成的化合物: KS、NaOH、NHCl;NaCO、Al(SO)、NHNO 242324343 某化某 某酸某 3、化学方程式及其书写与配平: ?写:化学式 1)化学方程式的书写步骤 ?配:化学计量数(配平) ?注:反应条件、?、? 高温 ?最小公倍数法 例 Al + FeO Fe + AlO 3423 请 点燃 2)化学方程式的配平方法 ?奇数配偶法 例 FeS + O FeO + SO 配22232 高温 平 ?观察法 例 FeO + CO Fe + CO 232 (五)化学反应类型 1、化学反应基本类型:(四大基本类型) 1)化合反应:A+B+„?C 点燃 2Mg+O 2MgO 2如 CO+HO=HCO 有 参加时，化合价改变 2223 点燃 2CO+O 2CO 22 2)分解反应:A?B+C„ 通电 2HO 2H?+O? 222如 高温 CaCO CaO+CO? 有 生成时，化合价改变 32 ? 2KMnO 2KMnO+MnO+O? 42422 3)置换反应:A+BC?B+AC ? H+CuO Cu+HO (或C+CuO) 22如 Zn+HSO=ZnSO+H?(金属与酸) 化合价 变 2442 Fe+CuSO=FeSO+Cu (金属与盐) 44 4)复分解反应(第8章学习。AB+CD?BD+AC =Cu(OH)?+NaSO) 如2NaOH+CuSO4224 5)例外的反应: ? ? CO+CuO Cu+CO (CO与金属氧化物的反应) 2 点燃 ? CH+2O 2HO+CO (有机物燃烧的反应) 4222 2、氧化还原反应: 有得、失氧的反应是氧化还原反应。 得到氧的物质被氧化，发生氧化反应;是还原剂，具有还原性; 失去氧的物质被还原，发生还原反应;是氧化剂，具有氧化性。 第三部分 化学计算 (一)根据化学式的计算: 1(求物质的相对分子质量; 2(求化合物中各元素的质量比; 3(求化合物中某元素的质量分数; 4(求一定量物质中含某元素的质量 (二)根据化学方程式的计算: 1(质量守恒定律; 2(化学反应的质量比。 第四部分 化学实验 (一)化学实验基本操作 一、药品的取用: ?做到“三不”:口、鼻、手 注 液体:1mL~2mL 意固体:只要盖满试管底部 ?取“最少量” 事 项 ?用剩的药品，应放入指定的容器里 1(固体药品的取用: 块状:镊子 粉末:试管倾斜 取用 试管 粉末状:药匙或纸槽 块状:试管横放 2(液体药品的取用: 规格选用:尽可能小;一次量取 量筒: 13 (化学总复习资料)第 页 读数:凹液面最低处 滴管:悬空滴加 ?瓶塞倒放 注意 ?标签向着手心 取一定量液体 ?瓶口紧挨着试管口 *3(浓酸、浓碱的使用: 酸:碳酸氢钠;水;抹布 实验台 碱:稀醋酸;水;抹布 酸:水;3%~5%NaHCO(浓硫酸:布;水;3%~5% NaHCO) 33酸: 水 皮肤 眼睛 碱:水;硼酸 碱: 二、托盘天平的使用: 托盘天平只能用称量固体药品，托盘天平能称准到0.1g 调零:?游码移零;?调整螺母 放纸: 使用步骤 称量:?称量物放在左盘„;?先加大砝码，再加小砝码，后移游码 复原: 三、连接仪器装置:连接顺序:自上到下，自左到右 四、检查装置的气密性: 先把导管的一端浸入水里，再用两手紧贴容器外壁。 若装置不漏气，导管口应有气泡冒出 五、物质的加热: 酒精?2/3 焰心 ?酒精灯 ?酒精灯的火焰 用火柴点燃 内焰 用灯帽盖灭 外焰~加热 加热液体:试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶 ?可受热仪器 加热固体:试管、蒸发皿 固体:先预热，后固定加热 ?用试管加热 液体?1/3 液体: 先预热，后不时地移动试管 ?试管夹:试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部;手拿试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 六、过滤: ?过滤能除去液体中混有的难溶固体。 *?过滤要做到: “一角”:滤纸折叠成的圆锥形角度要与漏斗内壁相吻合; “二低”:滤纸边缘要低于漏斗边缘; 滤液的液面要低于滤纸边缘; “三靠”:烧杯口要紧靠玻璃棒; 玻璃棒末端要紧靠三层滤纸; 漏斗末端要紧靠烧杯内壁。 七、蒸发:蒸发能除去溶液里的溶剂。 ?用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高造成液滴飞溅。 ?当出现较多量固体时就停止加热，防止固体烧焦。用蒸发皿余热使滤液蒸干。 八、洗涤仪器: 油污:热纯碱溶液或洗衣粉 洗涤试管:水洗;刷洗; www.docin.com难溶固体:稀盐酸 *干净标志:内壁的水既不聚成水滴、也不成股流下 (二)粗盐提纯:(除去粗盐中难溶于水的泥沙) ?溶解:加快溶解 ?溶解 ?过滤:引流 主要步骤 玻璃棒的作用 ?过滤 ?蒸发:使液体受热均匀 ?蒸发 ?回收:转移固体 、H、CO)的制法 (三)三大气体(O222 1(工业制法: H O CO222 原 料 ?天然气(主要含甲烷 ) 分离 法 煅烧 或 或方法 ?水煤气(含 和 ) 2(实验室制法: ?制取原料: 制取氧气 制取氢气 制取二氧化碳 氯酸钾(加二氧化锰) 金属(镁、铝、锌、铁) 石灰水或大理石 或高锰酸钾 与酸(稀硫酸或盐酸) 与稀盐酸 ?反应原理: MnO 2 ? 制取氧气 KClO KMnO 34 ? 14 (化学总复习资料)第 页 SO = Zn+ HCl = Zn+ H24 Mg+ HSO = Mg+ HCl = 24制取氢气 Fe+ HSO = Fe+ HCl = 24 Al+ HSO = Al+ HCl = 24 制取二氧化碳 CaCO+ HCl = 3 ?制取装置: 制取氧气 制取氢气 制取二氧化碳 装置名称 型 型 装置图 ?收集方法: 收集氢气 收集氧气 收集二氧化碳 排 法 向 排空气法 向 排空气法 其 他 一、物质的学名、俗名、化学式: 学名 俗名 化学式 学名 俗名 化学式 汞 水银 Hg 氯化钠 食盐 NaCl 硫 硫磺 S 碳酸钠 纯碱 NaCO 23 金刚石、石墨 C 甲烷 沼气 CH4 HOH CaO C氧化钙 生石灰 乙醇 酒精 25固体二氧化碳 干冰 CO乙酸 醋酸 CHCOOH 2 3氯化氢水溶液 盐酸 HCl 碱式碳酸铜 铜绿 Cu(OH)CO223 Ca(OH)氢氧化钙 熟石灰 2 二、各种混合物的主要成分: 石灰石、大理石:CaCO 3 铁锈:FeO 23 煤:C 天然气:CH 4 水煤气:H和CO 2 生铁、钢:Fe 三、物质的颜色: 黑色:C、CuO、Fe粉、FeO、MnO 342 红色:Cu、FeO 23 溶液 蓝色:CuSO4固体 溶液 紫黑色:KMnO 4浅绿色:FeCl溶液、FeSO溶液 24 淡黄色:S 1,6章化学方程式集锦 一、氧气的性质和制法: 点燃 点燃 1. 镁在空气中燃烧:2Mg+O 2MgO 2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O FeO 2 2 34 点燃 点燃 3.红磷在空气中燃烧:4P+5O 2PO 4.硫粉在空气中燃烧: S+O SO 2 252 2 点燃 点燃 5.碳在氧气中燃烧:C+O CO;2C+O 2CO(碳不充分燃烧) 2 22 点燃 点燃 6.氢气中空气中燃烧:2H+O 2HO 7. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O 2CO 22 22 2 点燃 点燃 8.甲烷在空气中燃烧:CH+2O CO+2HO 9.酒精在空气中燃烧:CHOH+3O 2CO+3HO 42 22252 22 MnO210.加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气:2KClO 2KCl+3O? 32 ? ? 11.加热高锰酸钾制取氧气:2KMnO KMnO+MnO+O? 4 2422 二、氢气的性质和制法: 点燃 ? 高温 2. 氢气的可燃性:2H+O 2HO 3.氢气的还原性:H+CuO Cu+HO;3H+FeO 2Fe+3HO 22 22 22232 高温 4.氢气的工业制法(水煤气):HO+C H+CO 22 5.锌与酸反应制取氢气:Zn+HSO= ZnSO+H?; Zn+2HCl= ZnCl+H? 24 42 22 15 (化学总复习资料)第 页 SO= MgSO+H?; Mg+2HCl= MgCl+H? 6.镁与酸反应制取氢气:Mg+H24 42 227.铁与酸反应制取氢气:Fe+HSO= FeSO+H?; Fe+2HCl= FeCl+H? 24 42 228.铝与酸反应制取氢气:2Al+3HSO= Al(SO)+3H?; 2Al+6HCl = 2AlCl+3H? 24 243232三、碳的化学性质: 点燃 点燃 3. 碳的可燃性:C+O CO ; 2C+O 2CO(碳不充分燃烧) 2 22 高温 高温 高温 4. 碳的还原性:C+2CuO 2Cu+CO?; 3C+2FeO 4Fe+3CO?; C+CO 2CO(吸热) 22322 四、二氧化碳的性质和制法: 5. 二氧化碳溶解于水:CO+HO = HCO 2223 6. 二氧化碳使石灰水变浑浊:Ca(OH)+CO = CaCO?+HO 2232 高温 7. 二氧化碳与碳反应(吸热):C+CO 2CO 2 8. 大理石与稀盐酸制取二氧化碳:CaCO+2HCl = CaCl+HO+CO? 3222 9. 灭火器原理:NaCO+2HCl = 2NaCl+HO+CO? 2322 五、一氧化碳的性质: 点燃 ? 高温10. 一氧化碳可燃性:2CO+O 2CO 11.一氧化碳还原性:CO+CuO Cu+CO;3CO+FeO 2Fe+3CO 2 2 2232 六、碳酸钙的性质: 高温 11. 高温煅烧石灰石:CaCO CaO+CO? 32 12. 石灰石、大理石与稀盐酸反应:CaCO+2HCl = CaCl+HO+CO? 3222 七、铁的性质: 点燃 13. 铁在氧气中燃烧:3Fe+2O FeO 2 34 14. 铁与酸反应:Fe+HSO= FeSO+H?;Fe+2HCl= FeCl+H? 24 42 22 15. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO= FeSO+Cu 4 4 八、其它的反应: ? 通电 Cu(OH)CO 2CuO+HO+CO?; 2HO 2H?+O?; 223 222 22 ? 2HgO 2Hg+O?; HCO = HO + CO?; 22322 特征的反应 一、7个分解反应: ? 通电 ? ? Cu 2CuO+H 2H K(OH)COO+CO?;? 2HO?+O?;? 2KMnOMnO+MnO+O?;? 2KClO 223 222 22 4 24223? MnO 高温 ? 2 2KCl+3O?;? HCO = HO + CO?;? CaCO CaO + CO?;? 2HgO 2Hg+O? 2 2322322二、3类置换反应: ?金属与酸:Zn+HSO= ZnSO+H?; Zn+2HCl= ZnCl+H? 24 42 22 Mg+HSO= MgSO+H?; Mg+2HCl= MgCl+H? 24 42 22 Fe+HSO= FeSO+H?; Fe+2HCl= FeCl+H? 24 42 22 2Al+3HSO= Al(SO)+3H?; 2Al+6HCl = 2AlCl+3H? 24 243232 ?铁与硫酸铜:Fe+CuSO= FeSO+Cu 4 4 ? 高温 Cu + H?氢气或碳做还原剂:H + CuOO; 3H+FeO 2Fe+3HO 2 22232 高温 高温 C+2CuO 2Cu+CO?; 3C+2FeO 4Fe+3CO? 2232三、3种氧化还原反应: ? 高温 Cu + H?氢气做还原剂: H + CuOO; 3H+FeO 2Fe+3HO 2 22232 高温 高温 ?碳做还原剂: C+2CuO 2Cu+CO?; 3C+2FeO 4Fe+3CO? 2232 ? 高温 ?一氧化碳做还原剂:CO+CuO Cu+CO; 3CO+FeO 2Fe+3CO 2232四、两种沉淀:? Ca(OH)+CO = CaCO?+HO ? 2NaOH+CuSO = Cu(OH)?+NaSO 22324224 白色沉淀 蓝色沉淀 16 (化学总复习资料)第 页