2010高考化学热点专
题
快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题
辅导（一）
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2010
以下数据可供答题时参考：
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—
27 K—39 P—31 S—32 Cl—35.5
9．(改编)某学生
设计
领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计
了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分，由此分析，下列结论
中，正确的是（ ）
（黄色沉淀） B? 适量酸化的AgNO溶液 3 过滤 KSCN溶液 C A （血红色溶液） D A．A中一定有Fe3+3+ B．C中一定有Fe
C．B为AgI沉淀 D．A一定为FeI溶液 3
10．下列各项是某同学所做实验及根据现象所得出的结论，其中正确的是（ ）
A．电解质在水溶液中发生的离子反应一定是复分解反应
B．向某溶液能滴加FeCl溶液，溶液变紫色，
说明
关于失联党员情况说明岗位说明总经理岗位说明书会计岗位说明书行政主管岗位说明书
该溶液中含有酚类物质 3
C．某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该气体是Cl 2
D．一种强氧化剂和一种强还原剂混合肯定会发生氧化还原反应
11．在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的HO，在催化剂2存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g) +HO (g) CO(g) + H(g)；ΔH=a kJ/mol。 222
反应达到平衡后，测得c(CO):c(CO)= 3:2。下列说法正确的是 （ ） 2
A．判断该反应达到平衡的依据是CO、HO、CO、H的浓度都相等 222
B．反应放出的热量为0.04 a kJ
C．平衡时HO 的转化率为40% 2
D．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动
12．设N表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ） A
A．足量NaO和44gCO反应，转移电子数目为N 222A
B．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
D．46 g NO 和 NO混合气体中含有原子数小于3N224A
13．pH=11的X、Y两种碱溶液各10ml，分别稀释至1000ml，此时pH(Y)>pH(X)，下列说法中正确的是（ ）
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A．若X、Y两种碱溶液都是一元碱，则X、Y两种溶液的物质的量浓度一定相等
++B．稀释后X溶液中水电离的c（H）比Y溶液中水电离的c（H）小
C．若稀释后两溶液的9
V（Y）
14．下列说法正确的是（ ）
A．由一种元素组成的物质肯定为纯净物
B．离子化合物和共价化合物中都可能含有非极性键
C．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同 D．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
15．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液
2HCO2+ - - 2-+ Ba+ 2OH= BaCO?+ CO + 2HO 33 32
B．向沸腾的20mL水中滴入1mL饱和氯化铁溶液
3++Fe + 3HO = Fe(OH)?+ 3H 23
C．向碳酸氢镁溶液中加足量的氢氧化钠溶液
2+ - - 2- Mg+ 2HCO+ 2OH= MgCO?+ CO+ 2HO 3332
D. 硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢
3+2++ Fe + HS = Fe +S?+2H2
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27．（12分）某校化学小组学生进行如下实验。
（1）使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体。
步骤如下：
? ? ? ?5HO 42 加稀硫酸
Cu CuSO 步骤?观察到的现象是 。步骤?的主要操作包
括： 。
（2）硫酸铜溶解度的测定：用石墨电极（相同）电解饱和CuSO溶液，阴极的电极反应4式是 。已知饱和CuSO溶液的质量为60 g，通电10 min后，溶液恰4
好变为无色。称量发现两电极质量差为4 g，此温度下CuSO的溶解度是 。 4
（3）某同学查询资料得知：铜屑放入稀硫酸中不发生反应，
若在稀硫酸中加入HO，铜屑可逐渐溶解。实验小组同学设计HO 2222实验装置如右图，验证该实验，该反应的化学方程式
是 。
若将HO和稀硫酸加入烧瓶中的顺序颠倒，实验得到的结22
稀硫酸 铜屑 论是
。
28．（14分）氨和联氨又叫肼（NH）都是氮元素的重要氢24
化物，在工农业和航天工业都有重要的用途。请回答下列问题：
?在结构上NH和NH的关系犹如HO和HO的关系。NH能发生下列反应： 24322224＋－++ NH＋HO== NH＋HO NH＋HO NH＋OH 24325224225－＋+++ NH＋HO NH＋OH NH＋HO NH＋HO 25226252243
据此可得出的结论是______________________。（填写序号）
＋ A．肼水解显酸性 B．肼在水中能电离出H
C．肼可看作是二元弱碱 D．肼可看作是二元弱酸
?液态氨类似水，也能发生微弱电离且产生电子数相同的两种离子，试写出液态氨的电
离方程式 。科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊
+的吸水剂,使液氨中的NH生成N分子,请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式: 44
______________________________________。
－1?25?时，0.1 mol〃L NHNO溶液中水的电离程度 （填“大于”、“等于“或“小43－1－1于”）0.1 mol〃L NaOH溶液中水的电离程度。若将0.1 mol〃L NaOH溶液和0.2 mol〃L－1 NHNO溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为43
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___________________________。
?完成并配平下列反应的化学方程式：
______NH＋______NaClO — ______NaCl＋______NH＋_________ 324
?火箭推进飞船升空时，主要利用肼和氧化剂反应释放出大量的热和快速产生大量气体。
发射火箭用肼作燃料，NO作氧化剂，发生反应时生成氮气和气态水。 2
已知2 g NH(g)完全反应时共放出35.5 kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式 24
。 29．(16分)SO是主要的大气污染物之一，为了粗略地测量-周围环境中SO的含量，某22学生课外活动小组设计了下图的实验装置。
(1)检查该装置的气密性时，先在试管中加入适量水，
使 玻璃管末端浸没在水中，然后________(填写操作方
法)，若看到________(填现象)时，表明装置气密性良好。
－4－1(2)向试管中加入5×10 mol〃L的碘水1.0 mL，用
适量蒸馏水稀释后再滴入2~3滴淀粉溶液，配制成溶液A，
测定指定地点空气中SO含量时，推拉注射器的活塞，反2
复抽气，当溶液________(填颜色变化情况)时，可认为反
应恰好完全进行，此时停止抽气，该反应的化学反应方程式是_________。 (3)我国环境空气质量
标准
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中对SO含量的最高限值如下表： 2
－3浓度限值/mg〃m
一级标准 二级标准 三级标准
0.15 0.50 0.70
该学生活动小组分成了第一和第二两个实验小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点测定空气中SO含量，当恰好完全反应时，
记录
混凝土 养护记录下载土方回填监理旁站记录免费下载集备记录下载集备记录下载集备记录下载
抽气次数为：第一小组120次，第2
二小组140次(假定每次抽气均为500 mL)，据此可计算出空气中SO含量，第一小组结果2－3－3为________mg〃m，第二小组结果为________mg〃m。 (4)你认为第________小组的实验更接近实际情况，该地空气中SO含量属________级标2准，如两小组所用药品和装置均无问题，你认为导致另一小组实验误差较大的主要原因可能
是_______________。
31．(8分)八角主要产于中国和越南，是我国人民常用的烹调香料。从八角中可以提取到
莽草酸，它是制取抗禽流感药的基本原料。八角本身没有杀禽流感病毒的能力，从八角提取
的莽草酸，再经过十几步反应得到的Tamiflu （达菲）才是抗禽流感病毒药。莽草酸与达
菲的结构式如下：
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达菲 （莽草酸）
达菲的化学成分为：磷酸奥斯他韦，简称 磷酸OS 分子式：CHNO•HPO 1628243 4试根据莽草酸结构回答下列问题：
(1)请写出莽草酸的分子
式： 。
(2)请写出莽草酸分子结构中含有的官能团名
称： 。
(3)莽草酸在浓硫酸作用下加热可以得到B（B的结构简式为： 其反应类型为：_______________；
(4)1mol莽草酸和足量的NaOH反应，消耗的NaOH的物质的为： 。 请写出有关的化学方程
式： 。
(5)B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共3种，写出其中一种同分异构体的结
构简式______________________________。
(6)1mol莽草酸和足量的CH
COOH反应，消耗的CHCOOH物质的量为: 。 33
请写出有关的化学方程式： 。
2632．（8分）在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s4p，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高，E、F、G、H四种元素处于同一周期，F的最高价氧化物对应的水化物酸性在同周期中是最强的，G的电离能介于E、F之间，H与F相邻。
(1)写出下列元素符号：B ，H 。
(2)B元素在周期表中的位置 。
(3)A、C、D三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（写离子符号） 。 (4)E、F、G三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号） 。 (5)B元素基态原子的电子排布式为 。 (6)H和F形成一种超英、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于 晶体，其硬度比金刚石 （填“大”或“小”）。
33．(8分)下面的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何
采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。
(1)写出工业上用FeS
制取SO反应的化学方程式22
___________________。
(2)写出上图中部分装置的作用：甲：混合SO和2
O；_________________；______________。丁：2
________________________。
(3)若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现
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了白雾，而丙装置一直没有任何变化，产生这种现象的可能原因是：?插入浓HSO溶液的24
导管太深，导致两个吸收瓶内的压强差较大，SO从水中冒出来了，与水形成酸雾；?____ 3
___________。
(4)上图中甲、乙、丙、丁仪器分别相当于工业制取硫酸的装置中甲乙__ ___；丙丁_ __。
(5)在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是
（ ）
A.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧
B.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
C.二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
D.三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率
一、选择题9 B 10 B 11 C 12 A 13 C 14 B 15 A
五、化学必做题（本题包括3小题，共计42分）
28．（12分）（1）红色固体变黑； 加热浓缩，冷却结晶，过滤………（各2分，共4分）
2+-（2）Cu+2e=Cu 20 g………（各2分，共4分）
（3）Cu＋HO＋HSO＝CuSO＋2HO 铜屑放入HO中不发生反应，若在HO中加入2224422222
稀硫酸，铜屑可逐渐溶解。………（各2分，共4分）
29．（14分）?C（1分）
，,?2NH NH＋NH（2分）（4）8NH+4CsOH=N+4CsNH+6H?+4HO（2分） 33422242
＋＋－＋,，?大于；c(NO)＞c(NH)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH)（H不写不扣分）（每空2分） 34
?2NH＋NaClO== NH＋NaCl＋HO （2分） 3242
－31?NH(g)＋NO(g) ==N(g)＋2HO(g) ?H＝－568 kJ?mol（3分） 242222
30答案：(16分)
（1）轻轻向外拉注射器活塞 （2分） 试管中玻璃管口有气泡冒出 （2分） （2）蓝色刚好褪去 （2分） SO+I+2HO HSO+2HI（2分） 22224
（3）0.53 （2分） 0.46（2分）
(4)一 （1分）三 （1分）第二小组抽气速度过快，空气中SO未被碘水充分吸收（2分） 2
六、化学选做题
31. (8分)（每空1分)
?CHO ?醇羟基、羧基、碳碳双键（学生很容易把碳碳双键漏掉）?消去反应 7105
? 1mol COOH COONa
OH OH OH www.flyedu.cn 您的需求就是我们的追求，我们将竭诚为您服务！ OH OH OH
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+ NaOH? + HO 2
（学生很容易把该结构看成苯酚结构回答4mol）
OH
O
HCO? COOH COOH O
- CH—C—OH ?3mol + 3 ? ＋ 3H3O 2O O CH —C— O 3CO CHOH 3OH CH OOC 3OH
物质结构与性质模块
32. (8分)（每空1分)
-+2+ ?Zn C ?第4周期第?B族 ?Br＞K＞Ca
102?F＞N＞O ?[Ar]3d4s ?原子 大
化学与技术模块
33. (8分)（每空1分)
（1）4FeS+11O2FeO+ 8SO 22232
（2）甲：干燥SO和O；观察SO和O体积比 丁：做对照实验 2222
（3）?浓HSO对SO的吸收效果远好于水，SO充分被浓HSO吸收 243324（4）甲乙：接触室；丙丁：吸收塔
（5）D
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浙公网安备 33021202002483