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朝阳区高三化学二模试卷2013年5月
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23
选择题
6．从安全的角度考虑，下列说法不正确的是
A．使用青霉素前，需进行皮肤敏感试验
B．实验室保存苯时，应与氧化剂分开存放
C．苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤
D．金属钠着火时，可用水将其扑灭
7．下列关系正确的是
A．等物质的量的Na2O2 与Na2O 中阴离子个数之比为2:1
B．
标准
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状况下，等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2:1
C．pH相同的H2SO4(aq)与CH3COOH(aq)中的c(H+)之比为2:1
D．等浓度的(NH4)2SO4 (aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:1
8．在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH 溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是
A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2 + 2OH- == CO32- + H2O
B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑
C．反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +c(AlO2-) + c(CO32-)
D．如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象
9．已知：
① 把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体
② 把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成
③ 把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红
下列判断正确的是
A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂
B．②中反应既是化合反应又是放热反应
C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+
D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深
10．关于下列三种化合物的说法正确的是
A．均不存在顺反异构体
B．不同化学环境的氢原子均为7 种
C．都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应
D．可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别
11．温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)反应。反应过程中c(Cl2) 随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是
A．反应在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s)
B．该温度下，反应的平衡常数K = 0.025
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，
则该反应的ΔH <0
D．反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，
该温度下再达到平衡时，0.1 mol/L
方案
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如下（称取一定质量的固体，配成1000 mL溶液作为样液，其余固体备用）：
① 方案1：取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。
实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是 。
② 方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。
实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是 。
该小组认为不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？_____。
③ 方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：
甲同学：取样液400 mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200 mL，接下来的操作是 ，结果表明白色固体中存在NaHCO3。为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3 ，结合甲同学实验，还应补充的实验是 。
乙同学：利用仪器测定了固体残留率随温度变 化的曲线，如下图所示。
a. 根据A点坐标得到的结论是 。
b. 根据B点坐标，计算残留固体中
n(NaHCO3:n(Na2CO3))= 。
通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3。
28．（16分）以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：
（1）CH3CH=CHCH3的名称是 。
（2）X中含有的官能团是 。
（3）A→B的化学方程式是 。
（4）D→E的反应类型是 。
（5）甲为烃，F能与NaHCO3反应产生CO2。
① 下列有关说法正确的是 。
a. 有机物Z能发生银镜反应 b. 有机物Y与HOCH2CH2OH 互为同系物
c. 有机物Y的沸点比B低 d. 有机物F能与己二胺缩聚成聚合物
② Y的同分异构体有多种，写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的结构简式 。
③ Z→W的化学方程式是 。
（6）高聚物H的结构简式是 。
朝阳区高三化学二模
试题
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参考答案2013年5月
选择题
6
7
8
9
10
11
12
D
B
C
B
D
C
B
非选择题
25．（14分）
（1）还原剂（2分）
（2）2NaCl + 2H2O 通电 2NaOH + Cl2↑+ H2↑（2分）
（3）① SiCl4 + 2H2O == SiO2 + 4HCl （2分）
② 使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水量，保持持续的吸水性，并降低放出的热量（2分）
（4） ① b c d（1分）
② 温度高，反应速率快；与前两个反应比较，更易于使硅分离，使化学平衡向右移动，提高转化率。（2分）
③ 208.8 （1分）
（5） SiO2 +6HF == H2SiF6 + 2H2O （2分）
26．（12分）
（1） （1分）
（2）3Fe2+ + NO3- + 4H+ =3 Fe3+ + NO↑+ 2H2O （2分）
补充H+，使NO3-继续氧化Fe2+，直至NO3-完全消耗，既不产生Fe(NO3)3，又不引入其他杂质（2分）
（3） 6SOCl2 + FeCl3•6H2O == FeCl3 + 12HCl↑+ 6SO2↑，生成的HCl会抑制FeCl3 的水解，得到无水FeCl3（2分）
（4）2FeCl3 + H2 △ 2FeCl2 + 2HCl（2分）
（5）a c （1分）
（6）4FeCl2 + H2O + O2 △ 2FeCl3 + Fe2O3+ 2HCl（2分）
27．（16分）
（1）Na2CO3+CO2+H2O == 2NaHCO3 （2分）
（2）CO2在水中存在平衡：CO2+H2OH2CO3HCO3－+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体（2分）
（3）
① Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca(OH)2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3。（2分）
② 2HCO3－+Ba2+=BaCO3↓+ CO2↑+H2O（2分）
合理（1分）
③ 接下来的操作：冷却到室温，加水至溶液体积为400 mL，再次测定pH（2分）
补充实验：取相同质量的纯净的NaHCO3配成1000 mL溶液，取400 mL，重复甲的实验，进行对照。（2分）
a．白色固体为NaHCO3 （2分）
b．71:42（或1.69）（1分）
28．（16分）
（1）2-丁烯（2分）
（2）碳碳双键、 氯原子（2分）
（3）（2分）
（4）消去反应（2分）
（5）① a d （2分）
② HCOOCH2CH2CH3 、HCOOCH(CH3)2 、CH3COOCH2CH3 、CH3CH2COOCH3
（2分）
③ （2分）
（6）
（2分）
△
，△
FeCl3溶液
废铁
盐酸
①
FeCl2溶液
FeCl3•6H2O晶体
稀硝酸、盐酸
②
③
高纯硅
Zn/高温
Ⅲ
SiCl4
Cl2/300℃
Ⅱ
Si（粗）
焦炭/高温
Ⅰ
石英砂
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