高中化学经典推断题一
1、常温下,A是双原子分子气态单质,其密度为3.17g/L(
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标况下),B、C、D都是含A元素的化合物,转化关系如下图所示
(1)分别写出A、B、C、D的化学式:
A B
C D
(2) 试写出有关化学方程式:
A→B
D→A 。
2、沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答:
①此晶体的化学式为_________________;
②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其
表
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面析出一层红色物质,其原因为(用化学方程式表示)___________________________________________。
3、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
黄绿色气体乙 水
②
① 金属 B ③
水 黄绿色气体乙
④
⑤
请根据以上信息回答下列问题:
⑴写出下列物质的化学式:A 、 丙
⑵写出下列反应化学方程式:
反应①
反应⑤
4、A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)
(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则A的原子结构示意图为__________,反应④的化学方程式为____________________.
(2)若A为常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________,已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量,写出反应的热化学方程式____________________.
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为____________________,B固体属于__________晶体.
5.短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示,物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的某种相同)。
请回答下列问题:
(1)若C是离子化合物,D是一种强碱,写出C的化学式 。
(2)若C与水发生复分解反应,E的水溶液呈弱酸性,D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸,又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)。
。
②用等式表示E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系
______________________________________________________。
(3)若C是一种气体,D是一种强酸。
①C与水反应的化学方程式_________________________。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学
为了验证该观点是否正确,用右图装置进行实验。
实验过程中,浓H2SO4中未发现有气体逸出,且变为红棕色,则你得出的结论是__________________________________________________________________________。
答案1. (1)A Cl2 B HClO C NaCl D HCl
(2)A→B Cl2 +H2O HClO+ HCl
D→A MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
2、(1)①CuSO4·5H2O, ②Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
3、(1)Na HCl (2)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ FeCl3 + 3NaOH ==Fe(OH)3↓+ 3NaCl
4.⑴ SHAPE \* MERGEFORMAT
(1分) C+4HNO3(浓)
eq \o(\s\do0(),\s\up5(△))
CO2↑+4NO2↑+2H2O
⑵2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-
H2(g )+Cl2 (g)
2HCl(g);△H=-184.6kJ·mol-1
⑶2C+SiO2eq \o(\s\do0(════),\s\up6(高温)) 2CO↑+Si (2分) 原子
5.
(1)Na2O2 (2分)
(2)① H++H2O+AlO2- Al(OH)3 Al3++3OH-
② c(Na+)+c(H+) = 2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
(3)①3NO2+H2O = 2HNO3+NO (2分)
②NO2能溶于浓硫酸中,浓硫酸不能干燥NO2
高中化学经典推断题二
1、已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物,A中某元素的质量分数为75%,C、J是同周期元素的气态氢化物,X为无色液体,D具有两性。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。www.ks5.u.com
(1)写出化学式:A. ,B. ,C. 。
(2)反应③中每生成lmolF,转移电子的数目为: 。
(3)反应④的化学方程式为: 。
(4)写出离子方程式分别为:反应② ;
反应⑤ 。
(5)反应①中,每1.00g C与足量的F作用,恢复到25℃放出55.6kJ热量,写出反应①的热化学方程式。 。
2、下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。其中,A的相对分子质量为144,反应①中生成C、D物质的量之比为3 :1,D是不溶于水的白色固体,除反应③⑤外其它反应均在溶液中进行,F、G是气态非金属单质,K是一种常见的非极性有机溶剂,密度比水大。(某些生成物和反应条件已略去)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(1)A的化学式是 ;
(2)E中金属阳离子的检验方法 ;
(3)写出反应②的化学方程式 ;
(4)写出反应⑦的离子方程式:⑦ ;
(5)用离子方程式表示H溶液显碱性的原因 。
3.下图中,A为气体非金属单质,D是空气中含量最多的气体,B、E、Z为无色氢化物,其中B、E为有刺激性气味的气体,C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物,F、I、L为白色沉淀,其中F不溶于稀硝酸,N、P是金属单质;反应②在E的浓溶液中进行,反应⑦在E的稀溶液中进行,反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体(图中部分反应物和生成物没有列出)。
请按要求回答:
(1)写出C的电子式 ,I的化学式 ;
(2)反应③的化学方程式为 ;
(3)反应④的离子方程式为 ;
(4)由C制取E时反应物的状态是 ,由J制取L时反应的环境是 。
4.已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物(图中部分生成物没有列出)。化合物A是一种常用的肥料,其化学式可表示为XY4ZM2,组成A的四种元素都是短周期元素、其原子序数之和为22,X、M、Z分别位于相邻的主族,原子序数依次增大。C、D、G、I、J、K为气体,其中C、K的温室效应均显著,K是含碳量最高的有机物,D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B为一种白色固体,其化学式可表示为X3Y6M6,E的化学式可表示为X3M4。请按要求回答下列问题:
(1)反应①、②、③的化学方程式分别为 、 、 。
(2)B中M的质量分数为 。
(3)化合物E是一种新型无机材料,它的一种结构(β- X3M4)具有可与金刚石相媲美的硬度。请推测该材料可能用途之一是 。
5.A是一种重要的矿石,B—I均是中学化学常见物质,其中D、H为气体。J是有两种元素形成的化合物,它是一种良好的耐热冲击材料,抗熔融金属侵蚀的能力强,是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料,它还是电绝缘体。它们在一定条件下有如下转化关系(某些反应产物和反应条件已略去),其中反应①一④是某工业
流程
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的重要组成部分:
试回答下列问题:
(1)写出反应②和⑤的离子方程式:
② ,
⑤ ;
(2)操作I和操作Ⅱ的实验名称分别是 和 ;
(3)H气体在后续反应中必须是干燥的,干燥H气体时所选择的干燥剂可以是 。
(4)J的化学式为____________,其晶体中存在的化学键类型有共价键和____ _ ___。
(5)有人说在反应⑤中选择(NH4)2CO3比NH4HCO3更好,其理由是 _。
6.已知X为中学化学中的一种常见的盐,F为淡黄色固体;M、N为常见的金属,N的最高价氧化物是耐火材料,它的晶体硬度很大,常做手表的轴承;H为气体单质,D为无色气体,在空气中会出
现红棕色。各物质的转化关系如下图(部分反应产物已略去)。
请回答下列问题:
(1)X的化学式为 ;F的电子式为 。
(2)反应①的离子方程式为_______________________________________________。
反应②的化学方程式为_______________________________________________。
(3)若向100 mL 盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末,充分搅拌后,过滤,烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为________________________。(假设体积不变)
高中化学经典推断题二参考答案
1、(1)Al4C3;Na2O2;CH4
(2)1.204×1024
(3)4NH3+5O2 4NO+6H2O
(4)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
(或AlO2-+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+HCO3-);
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(5)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);△H=-889.6kJ·mol-1
2、(1)Al4C3
(2) 取试样,进行焰色反应,若火焰显黄色,说明有Na+存在。
(3) 2NaCl+2H2O=== Cl2↑+ Cl2↑+2NaOH
(4) Al3++3AlO2-+6 H2O==4Al(OH)3↓
(5)AlO2-+2 H2OAl(OH)3+ OH-
3. (1) Mg(OH)2
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)Ag(NH3)2++2H++Cl-=2NH4++AgCl↓
(4)C为固体 无氧(每空1分)
4.(1)6(NH2)2CO → C3H6N6 + 6NH3 + 3CO2、4NO2 + O2+2H2O = 4HNO3、 CO2+4H2→CH4 +2H2O
(2)66.7% (3)做耐磨材料等。
5.(1)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
NH4++HCO3-+2OH-
NH3↑+CO32-+2H2O
(2)过滤、加热
(3)碱石灰
(4)AlN,配位键
(5)使用(NH4)2CO3时,使用等量的NaOH溶液生成的NH3多
6、(1),
(2)① 3Fe2+ + NO3-+ 4H+ == 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O
②
(3)0.2 mol/L
高中化学经典推断题三参考答案
1、(1)4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
(2)6FeO22— + NO2— + 5H2O = 3Fe2O42— + NH3 ( + 7OH—
2FeO22— + Cl2 + 8H+ = 2 Fe3+ + 2Cl— + 4H2O
(3)Na2FeO2 + Na2Fe2O4 +2H2O Fe3O4 + 4NaOH
(4)太大;
2.⑴H化学式:Fe3O4 D的电子式:
⑵Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O ⑶2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑
⑷3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + H2↑
⑸FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体, Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质而净水
3.(1)2Mg+CO2====2MgO+C; (2)将D溶液在HCl气流中蒸干;
(3)②4NH3+5O2====4NO+6H2O;(4)⑤C+4HNO3====CO2+4NO2↑+2H2O
物质D
气体丙
气体甲
金属A
(焰色为黄)
物质F
物质E
物质C
红褐色沉淀
L
F
隔绝空气加热
F
K
C
I
H
电解O2
加热,加压
①
E
J
I
I
G
F
D
C
B
A
②
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� EMBED PBrush ���
⑦
⑥
④
⑤
③
②
①
H
电解
H2O
I
D
J
H
G
F
E
K
F
B溶液
D
C
A
③
F
X溶液
滤液A
固体C
盐酸
D
溶液B
沉淀G
H
△
固体E
N
蓝色
沉淀
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②
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①
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△
催化剂
Δ
+12
2
8
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