贵州大学化学与学院化工物化题练习题

PAGEPAGE1贵州大学化学与化工学院物化练习 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 (供参考)第二章热力学第一定律　　一.选择题1.下面陈述中，正确的是：()(A)由于U和H是状态函数，又有QV＝ΔU，Qp＝ΔH，所以，QV和Qp是状态函数(B)热量总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低温物体(C)封闭体系与环境之间交换能量的形式，非热即功(D)体系与环境间发生热量传递后，必然要引起体系温度的变化2.在SI中，压力的单位是：()(A)atm(B)kg/m2(C)Pa(D)mmHg　　3.物质的量为n的理想气体的何组物理量确定后，其它状态函数方有定值：()(A)p(B)V(C)T，U(D)T，p4.恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时内能将：()(A)降低(B)增加(C)不变(D)不能确定5.在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开并接通电源使其工作，过一段时间后，室内的平均气温将如何变化：()　　　　(A)升高(B)降低　(C)不变(D)不一定　6.理想气体在pө下，从10dm3膨胀到16dm3同时吸热126J，此气体的ΔU为：(）(A)–284J(B)842J(C)–482J(D)482J7.在体系温度恒定的变化中，体系与环境之间：()(A)一定产生热交换(B)一定不产生热交换(C)不一定产生热交换(D)温度恒定与热交换无关　　8.某绝热封闭体系在接受了环境所作的功之后，其温度：()(A)一定升高(B)一定降低(C)一定不变(D)不一定改变9.体系的状态改变了，其内能值：()(A)必定改变(B)必定不变(C)不一定改变(D)状态与内能无关　　10.有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：()　　　　　(A)不变(B)升高(C)降低(D)无法判定11.有一真空绝热瓶子，通过阀门与大气隔离，当阀门打开时，大气(视为理想气体)进入瓶内，此时瓶内气体的温度将：()(A)升高(B)降低(C)不变(D)无法判定12.在一绝热箱中装有水，水中通一电阻丝，由蓄电池供电，通电后水及电阻丝的温度均略有升高。若以水和电阻丝为体系，其余为环境，则有：()(A)Q＜0，W=0，ΔU＜0(B)Q=0，W＞0，ΔU＞0(C)Q＞0，W=0，ΔU＞0(D)Q＜0，W=0，ΔU＞013.对于完成同一过程的体系，下述说法何者正确？()(A)经任意可逆途径所做的功一定比经任意不可逆途径做的功多(B)经不同的可逆途径所做的功都一样多　　　　(C)经不同的不可逆途径所做的功都一样多(D)经任意可逆途径所做的功不一定比经任意不可逆途径做功多14.(1)pө和273K下冰融化为水；(2)电流通过金属发热；　(3)往车胎内打气；　(4)水在pө和373K下蒸发；　以上可看作可逆过程的是：()(A)(1)，(4)(B)(2)，(3)(C)(1)，(3)(D)(2)，(4)15.一可逆热机与另一不可逆热机在其它条件都相同时，燃烧等量的燃料，则可逆热机拖动的列车运行的速度：()　　　(A)较快(B)较慢(C)一样(D)不一定　　16.下列“在理论上使ΔH=Qp成立的条件”中，错误的是：()(A)封闭体系(B)只做体积功(C)恒压可逆(D)等外压不可逆17.封闭体系中，有一个状态函数保持恒定的过程是什么过程?()(A)一定是可逆过程(B)一定是不可逆过程(C)不一定是可逆过程(D)体系没有变化18.1mol单原子理想气体，从始态p1＝2pө，T1＝273K沿着“p／V＝K(常数)”的途径，可逆变化到p2＝4pө的终态，则ΔH为：()(A)17.02kJ(B)–10.21kJ(C)–17.02kJ(D)10.21kJ19.石墨的燃烧热：()(A)等于CO生成热(B)等于CO2生成热(C)等于金刚石燃烧热(D)等于零20.“封闭体系恒压过程中吸收的热量Qp，等于其焓的增量ΔH”，这种说法()(A)正确　　　　　　　　　　(B)需增加无非体积功的条件(C)需增加可逆过程的条件　　　　　(D)需增加可逆过程与无非体积功的条件　　21.恒压下，无相变的单组分封闭体系的焓值随温度的升高而：()(A)增加(B)减少(C)不变(D)不一定　　22.非理想气体进行了一绝热自由膨胀过程，下述 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 哪个错了？()(A)Q＝0(B)W＝0(C)ΔU＝0(D)ΔH＝0　　23.当体系将热量传递给环境之后，体系的焓：()(A)必定减少(B)必定增加(C)必定不变(D)不一定改变　　24.在非恒压过程中，将理想气体的温度从T1升到T2，则体系的ΔH应为：()(A)ΔH＝0(B)ΔH＝Cp(T2－T1)(C)ΔH不存在(D)ΔH等于其它值25.ΔH＝Qp，此式适用于下列哪个过程？()(A)0℃、pө下冰融化成水(B)理想气体从10pө反抗恒定的pө膨胀到pө(C)电解水CuSO4溶液(D)气体从(298K、pө)可逆变化到(373K、0.1pө)26.1mol理想气体经可逆绝热过程，下列功的算式中，哪一个是错的？()(A)Cv(T1－T2)(B)Cp(T2－T1)(C)(p1V1－p2V2)/(γ－1)(D)R(T1－T2)/(γ－1)27.1mol单原子理想气体经一循环过程后，W＝400J，则该过程的Q为：()(A)0(B)因未指明是可逆过程，无法确定(C)400J(D)–400J　　28.一定量的理想气体从同一始态分别经历等温可逆膨胀，绝热可逆膨胀到达具有相同压力的终态，已知终态体积分别为V1和V2，则：()(A)V1＞V2(B)V1＜V2(C)V1＝V2(D)元法确定　　29.某理想气体的γ＝Cp/Cv＝1.40，则其为几原子分子气体？()(A)单原子分子(B)双原子分子(C)三原子分子(D)四原子分子　　30.在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为：()(A)100％(B)75％(C)25％(D)20％二.填空题(第二章)1.热力学封闭体系与环境之间的界面所起的作用为：(1)；(2)　　。2.10mol单原子理想气体，在恒外压0.987pө下由400K，2pө等温膨胀到0.987pө，体系对环境作功kJ。3.5mol单原子理想气体的(H/T)p＝J／K。4.任何宏观物质的焓H都一定其内能U，因为　；对于等温理想气体反应，分子数增多的ΔH一定　　ΔU，因为　　。5.理想气体恒温可逆压缩，ΔU0，ΔH0。6.设H2为刚性分子并可视为理想气体，电子处于基态，其Cv，m＝；Cp，m＝(以气体常数 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示之)。7.从统计热力学观点看，功的微观本质是　　　　；热的微观本质是　　。8.在条件下，QV=△U；在条件下，Qp=△H。三.简述题(第二章)1.dU＝(U/T)VdT＋(U/V)－TdV，由于(U/T)V＝CV，故前式可写作dU＝CVdT＋(U/V)TdV又因CVdT＝δQ，故前式又可写作dU＝δQ＋(U/V)TdV。将这个 公式 小学单位换算公式大全免费下载公式下载行测公式大全下载excel公式下载逻辑回归公式下载 与dU＝δQ－pdV比较，则应有(U/V)T=－p。这个结论是错误的，试说明何以是错误的。2.理想气体经等温可逆变化，ΔU=0，所以Q＝W＝nRTln(V2/V1)，这里热Q和功W的值决定于始终态的体积，所以Q和W也具有状态函数的性质。这说法对吗？为什么？3.当热由体系传给环境时，体系的焓是否一定减少？4.某山脚下的大气压力为pө，而在山顶上的压力下降1/2，能否在山腰上架—风车用压力差来推动作功？为什么？5.下列理想气体p－V图中，A→B是等温可逆过程，A→C是绝热可逆过程。若从A点出发：经绝热不可逆过程同样到达V2，则终点D在C点之上还是在C点之下？为什么？6.下列理想气体p－V图中，A→B是等温可逆过程，A→C是绝热可逆过程。若从A点出发：经绝热不可逆过程同样到达p2，则终点D在C点之左还是在C点之右？为什么？7.在一个玻璃瓶屮发生如下的反应：H2(g)＋C12(g)—hv→2HCl(g)。反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体都可看作理想气体，因为理想气体的U＝f(T)，所以该反应的ΔU＝0，这样判断错在哪里？8.反应N2(g)＋3H2(g)→2NH3(g)，以N2：H2＝1:3的投料比通过合成塔，在压力为p温度为T1时，测得反应热为ΔrH1。保持压力不变，温度升高到T2时，测得热效应为ΔrH2。若用基尔霍夫公式计算，发现计算值与实验值不符，这是什么原因？9.任一气体从同一始态出发，经一等温可逆过程和一等温不可逆过程到达同一终态，因WR＞WIR，所以QR＞QIR。这结论对不对？为什么？四.计算题(第二章)1.1mol单原子理想气体，始态为p1＝202650Pa，T1＝273K，沿可逆途径p/V＝K(常数)至终态，压力增加一倍，求：V2、T2、ΔU、ΔH和W。2.1mol单原子分子理想气体，始态p1＝2×101325Pa，T1＝273K，沿可逆途径p/V＝K(常数)至终态p2＝4×101325Pa。计算此途径的Q、W及气体沿此途径的摩尔热容Cm。设Cm与T无关，CV。m＝(3/2)R。3.在一绝热可逆膨胀过程中，某双原子分子理想气体的内能减少5000J，求此过程中体系的焓变ΔH。已知双原子分子理想气体的CV，m=5R/2；Cp，m=7R/2。五.证明题(第二章)1.试证明：Cp－Cv＝T·(p/T)v·(V/T)p2.试证明：Cp－Cv＝－(p/T)v[(H/p)T－V]3.试证明：在恒压过程中，内能变化可表示为：dU＝[Cp－p(∂V/∂T)p]dT。4.试证明：(U/T)p＝Cp－p(V/T)p第三章热力学第二定律一.选择题1.理想气体绝热向真空膨胀，则：()　(A)ΔS＝0，W＝0(B)ΔH＝0，ΔU＝0(C)ΔG＝0，ΔH＝0(D)ΔU＝0，ΔG＝02.(1)不可逆过程热温商之和；(2)可逆过程热温商之和；　(3)与过程无关的状态函数；(4)与过程有关的状态函数。　以上描述熵变的说法中，正确的是：()(A)1，2(B)2，3(C)2(D)43.室温下对一定量的纯物而言，当Wf＝0时，(A/T)V值为：()(A)大于零(B)小于零(C)等于零(D)不确定　　4.可通过以下哪一途径求得任一不可逆绝热过程的熵变ΔS？()(A)始终态相同的可逆绝热过程(B)始终态相同的可逆恒温过程　　　　　　(C)始终态相同的可逆非绝热过程(D)(B)和(C)均可　　5.理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：()(A)不可以达到同一终态(B)可从同一始态出发到达同一终态　(C)不能判定向(A)、(B)中何者正确(D)可达同一终态，依是膨胀还是压缩而定6.对实际气体的节流膨胀过程，有：()(A)ΔH＝0(B)ΔS＝0(C)ΔG＝0(D)ΔU＝0　　7.理想气体恒压膨胀，其熵值如何变化？()(A)不变(B)增大(C)减少(D)不能确定　　8.pө，0℃下，水凝结为冰，下列何者一定为零？()(A)ΔU(B)ΔH(C)ΔS(D)ΔG　　9.绝热下，用大于气筒内的压力，迅速推动活塞压缩气体，此过程的熵变：()(A)大于零(B)等于零(C)小于零(D)不确定　　　10. 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 压力和268K时，冰变为水，体系的熵变应：()(A)大于零(B)小于零(C)等于零(D)不能确定11.1mol理想气体在室温下进行恒温不可逆膨胀(Q＝0)，使体系的体积增大一倍，则ΔS(体)，ΔS(环)和ΔS(隔离)(单位：J·K－1·mol－1)为：()(A)5.76，－5.76，0(B)5.76，0，5.76(C)0，0，0(D)0，5.76，5.7612.pө，270K下，1mol过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰，则体系的熵变(ΔS1)及环境的熵变(ΔS2)应为：()(A)ΔS1＜0，ΔS2＜0　　　　　　　　(B)ΔS1＜0，ΔS2＞0(C)ΔS1＞0，ΔS2＜0　　　　　　(D)ΔS1＞0，ΔS2＞0　　13.pө，298K下，双原子理想气体的体积V1＝48.91dm3，经等温自由膨胀到2V1，其过程的熵变为：()(A)11.53J/K(B)5.765J/K(C)23.06J/K(D)014.pө，90℃的液态水气化为90℃的水蒸气，体系的熵变将：()(A)＞0(B)＜0(C)＝0(D)不确定　　15.水在pө和100℃下沸腾时，下列各量何者增加：()(A)熵(B)气化热(C)吉布斯自由能(D)蒸气压16.在N2和O2混合气体的绝热可逆压缩过程中，下列结论中正确的是：()(A)ΔU＝0(B)ΔF＝0(C)ΔS＝0(D)ΔG＝0　　17.单原子理想气体的Cv，m＝(3/2)R，温度由T1变到T2时，等压过程的熵变ΔSp与等容过程的熵变ΔSv之比是：()(A)1／1(B)2／1(C)3／5(D)5／3　　18.用1mol理想气体进行焦耳实验(自由膨胀)，求得ΔS＝19.16J/K，则ΔG为：()(A)ΔG＝19.16J(B)ΔG＜19.16J(C)ΔG＞19.16J(D)ΔG＝019.一个由气相变为凝聚相的化学反应，在恒温恒容下自发进行，问下列各组答案中(ΔS1为体系熵变，ΔS2为环境熵变)，哪一组是正确的：()(A)ΔS1＞0，ΔS2＜0(B)ΔS1＜0，ΔS2＞0(C)ΔS1＜0，ΔS2＝0(D)ΔS1＞0，ΔS2＝020.统计力学中，下列说法正确的是：()(A)热力学概率的数值只能在0～1之间(B)数学概率的数值只能在0～1之间(C)热力学概率等同于数学概率　　　　　(D)数学概率的数值很大21.在不作非体积功的封闭体系中，过程的ΔA：()(A)小于零(B)大于零(C)等于零(D)不能判定22.理想气体自由膨胀到达终态后，可判断过程自发性的判据是：()(A)ΔH(B)ΔG(C)ΔS(隔离)(D)ΔU23.理想气体等温过程的ΔA：()(A)大于ΔG(B)小于ΔG(C)等于ΔG(D)不能确定24.在一简单的封闭体系(单组分，单向，各向同性)的恒压只做体积功的过程中，吉布斯自由能值随温度升高如何变化？()　(A)(G/T)p＞0(B)(G/T)p＜0(C)(G/T)p＝0(D)视具体体系而定25.在pө、383K的水变为同温下水气并吸热Qp的相变中，何关系不成立？()(A)ΔG＜0(B)ΔH＝Qp(C)ΔS(隔离)＜0(D)ΔS(隔离)＞026.范德华气体绝热向真空膨胀后，气体的温度：()(A)上升(B)下降(C)不变(D)无法确定(待研究)27.300K下，2mol理想气体的G与A的差值为：()(A)G－A=1.247kJ　　　　　　　　　　　　(B)G－A=2.494kJ(C)G－A=4.988kJ　　　　　　　　　　　　(D)G－A=9.977kJ28.在S、H、CV、G、A几个函数中，数值与最低能级能量数值的选取无关的是：()(A)S、H、CV、G，(B)CV、A(C)CV、S(D)A、G、H29.从热力学基本关系式可导出(∂U/∂S)V等于：()(A)(∂H/∂S)p(B)(∂A/∂V)T(C)(∂U/∂V)S(D)(∂G/∂T)p30.根据熵的统计意义可以判断下列过程中何者的熵值增大？()(A)水蒸气冷却成水(B)石灰石分解生成石灰(C)乙烯聚合成聚乙烯(D)理想气体绝热可逆膨胀二.填空题（第三章）　　1.一切自发变化都有一定的　　，并且都是不会　　进行的，这就是自发变化的共同特征。2.一个自发变化发生后，不可能使　　都恢复到原来的状态而不留下任何影响，也就是说，自发变化是　　。3.在绝热封闭条件下，体系的ΔS的数值可以直接用作过程方向性的判据，ΔS＝0表示可逆过程；ΔS＞0，表示；ΔS＜0，表示。4.实际气体绝热自由膨胀，ΔU　　0；ΔS　　0。5.理想气体向真空膨胀，体积由V1变到V2，其ΔU　0　，ΔS　。6.理想气体恒温可逆压缩，ΔS0；ΔG0。7.100℃和1.5pө下，水蒸气变成100℃和pө的液体水，则：ΔS　　0；ΔG　　08.对一封闭体系，当Wf＝0时，下列过程中体系的ΔU、ΔS和ΔG何者为零？(1)热密闭刚性容器中进行的化学反应过程；(2)某物质的恒温恒压可逆相变化过程；(3)某物质经一循环恢复原状态　　。9.公式ΔS＝nR㏑(V2/V1)＋CV㏑(T2/T1)所适用的过程是。10.理想气体等温膨胀过程(T=300K)中，从热源吸热600J，做的功仅是变到相同终态最大功的1/10，则体系的熵变ΔS＝J／K。11.从微观角度而言，熵具有统计意义，它是体系　的一种量度。熵值小的状态相对于　　的状态。在隔离体系中，自　　的状态向　的状态变化，是自发变化的方向。这就是热力学第二定律的本质。12.用熵判据来判别变化的方向和平衡条件时，体系必须是　　，除了考虑　的熵变外，还要考虑　　的熵变。13.在　　，　等压　和　　的条件下，自发变化总是朝着吉布斯自由能　　的方向进行的，直到体系达到平衡。14.在　　，　　和　　的条件下，自发变化总是朝着亥姆霍兹自由能　　的方向进行的，直到体系达到平衡。15.在恒熵恒容只做体积功的封闭体系里，当热力学函数　　到达最　　值时，体系处于平衡状态。16.化学位μB就是B物质的偏摩尔。17.在定温定压不做其他功的条件下，封闭体系的自发过程总是朝着△G的方向进行的，直到吉布斯函数达到时为止。相应地，在定温定压下和不做其他功的条件下，封闭体系的△G＞0的过程是发生的。18.从微观角度讲，熵具有统计意义，熵是描述的物理量，是，具有。19.定容下，物质受热后内能升高，内能随温度上升而增加的比率叫。定压下，如果物质被加热，自由能将减小，自由能随温度减小的比率被称为该物质的。20.体系的混乱度与熵的函数关系为：。而热力学第三定律一般可表达为：。三.简述题（第三章）1.(△G)T.，p≤0的含义?2.绝热过程与等熵过程相同吗？为什么？3.两块质量相同的同种金属，温度不同，使它们相互接触并达到同一温度。若整个热传导过程均无热散失，试用熵函数证明该过程为不可逆过程。四.计算题(第三章)1.1molCH3C6H5(分子量为92；沸点时的气化热为362kJ/kg)在其沸点383.15K时蒸发为气体，求该过程的Q、W、△vapHmө和△vapSmө。2.p下，把25g、273K的冰加到200g、323K的水中，设体系与环境无能量交换，试计算ΔS。已知：水的比热为4.18kJ·kg－1·K－1，冰的熔化焓为333kJ·kg－1，设它们均为常数。3.2mol理想气体由5p、323K加热到10p、373K。已知该气体的Cp.m＝(5/2)R，求体系的熵变。4.0.1kg283.2K的水与0.20kg313.2K的水混合，求ΔS。已知，水的平均比热为4.184kJ/(K·kg)5.在90℃、pө下，1mol水变为同温同压下的水蒸气，求ΔS。已知：90℃时水的饱和蒸气压为7.012×104Pa；Cp.m(l)＝75.3J/K·mol；Cp.m(g)＝33.58J/K·mol；100℃时的可逆气化热为40.67kJ/mol。6.在298.15K及101325Pa下，1mol过冷水蒸气变为同温同压下的水，求此过程的△G。已知，298.15K时水的蒸气压为3167Pa。五.证明题1.体系经绝热不可逆过程由A态变到B态，请论证不可能用一个绝热可逆过程使体系从B态变回到A态。2.求证：绝热可逆膨胀后压力必减小，而且，减小的程度必大于等温可逆膨胀过程中的压力的减小。3.试证明理想气体：S=nCV，mln(p2/p1)+nCp，mln(V2/V1)4.试证明[(G/T)/T]p=－H/T25.试证明(S/T)p＝Cp/T并说明公式意义第四章溶液　　一.选择题1.在400K时，液体A的蒸气压为4×104Pa，液体B的蒸气压为6×104Pa。两者组成理想液体混合物，平衡时，溶液中A的xA=0.6，则气相中B的物质的量分数为：()(A)0.6(B)0.5(C)0.4(D)0.312.已知373.2K时，液体A的p*A=133.32kPa，另一液体B可与A构成理想溶液。当A在溶液中的摩尔分数为0.5时，A在气相中的yA=2/3，则B的饱和蒸气压为；()(A)66.66kPa(B)88.88kPa(C)133.32kPa(D)266.64kPa3.已知373K时液体A的p*A=133.24kPa，液体B的p*B=66.62kPa，设A和B形成理想液态混合物，当A在溶液中的摩尔分数为0.5时，在气相中A的摩尔分数为：()(A)1(B)1/2(C)2/3(D)1/34.关于亨利系数，下列说法中正确的是：()(A)其值与温度，浓度和压力有关(B)其值与温度，溶质和溶剂的性质及浓度的标度有关(C)其值与温度，溶剂性质和浓度有关(D)其值与温度，溶质性质和浓度有关5.在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面同高的糖水(A)和纯水(B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将是：()(A)A杯高于B杯(B)A杯等于B杯(C)A杯低于B杯(D)视温度而定6.298K时，HCl(g，Mr=36.5)溶解在甲苯中的亨利常数为245kPa·kg·mol－1，当HCl(g)在甲苯溶液中的浓度达2％时，HCl(g)的平衡分压为：()(A)137kPa(B)11.99kPa(C)4.9kPa(D)49kPa7.298K，A和B两气体单独在某溶剂中溶解，遵守亨利定律，亨利常数分别为k(A)和k(B)，且知k(A)＞k(B)，则当A和B平衡压力相同时，在一定量的该溶剂的溶解的关系为：()(A)A的量大于B的量(B)A的量小于B的量(C)A的量等于B的量(D)A的量与B的量无法比较8.(1)溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和。(2)对于纯组分，其化学势等于其吉布斯自由能。(3)理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从亨利定律。(4)理相溶液各组分在其全部浓度范围内服从拉乌尔定律。上述说法正确的是：()(A)(1)、(2)(B)(2)、(3)(C)(2)、(4)(D)(3)、(4)9.真实气体的标准态是：()(A)f＝pө的真实气体(B)p＝pө的真实气体(C)f＝pө的理想气体(D)p＝pө的理想气体10.设N2和O2均为理想气体，它们的温度、压力相同，均为298K和pө，则这两种气体的化学势应该：()(A)相等(B)不一定相等(C)与物质的量有关(D)不可比较11.今有298K，pө的N2气体(状态Ⅰ)和323K，pө的N2(状态Ⅱ)各一瓶，问哪一瓶N2气体的化学势大？()(A)μ1＞μ2(B)μ1＜μ2(C)μ1＝μ2(D)不可比较12.对于非电解质溶液，下述说法中正确的是：()(A)溶液就是多种液态物质组成的混合物(B)在一定温度下，溶液的蒸气压一定小于纯溶剂的蒸气压(C)在有限浓度范围内，真实液态混合物的某些热力学性质与理想液态混合物相近似(D)浓度的标度不同则化学势不同13.对于理想液态混合物：()(A)ΔmixH＝0，ΔmixS＝0(B)ΔmixH＝0，ΔmixG＝0(C)ΔmixV＝0，ΔmixH＝0(D)ΔmixV＝0，ΔmixS＝0　14.50℃时，p*A=3p*B，A、B两液体形成理想液态混合物。平衡时，在液相中A的物质的量分数为0.5，则在气相中B的物质的量分数为：()(A)0.15(B)0.25(C)0.5(D)0.6515.2molA与3molB在等温等压下混合形成理想液体混合物，该体系中A和B的偏摩尔体积分别为1.79×10－5m3/mol和2.15×10－5m3/mol，则混合物的总体积为：()(A)9.67×10－5m3(B)9.85×10－5m3(C)1.003×10－4m3(D)8.95×10－5m316.冬季，为保证建筑施工质量，常在浇注混凝土时加入少量盐类，其主要作用是：()(A)增加混凝土的强度　　　　(B)防止建筑物被腐蚀(C)降低混凝土的固化温度　　　(D)吸收混凝土中的水份17.由渗透法测得的分子量为：()(A)重均分子量(B)粘均分子量(C)数均分子量(D)上述都不是　　18.盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其原因是什么？()(A)天气太热(B)很少下雨(C)肥料不足(D)水份从植物向土壤倒流　　19.为马拉松运动员沿途准备的饮料应该是哪一种？()(A)高脂肪，高蛋白，高能量饮料(B)20％葡萄糖水(C)含适量维生素的等渗饮料　　　(D)含兴奋剂的饮料　　20.下述方法中，哪一种对于消灭蚂蝗比较有效：()(A)击打(B)刀割(C)晾晒(D)撒盐　　21.使营养及水份到达百米高树的树冠的主要动力是什么？()(A)因外界大气压引起的树干内导管的空吸作用(B)树干中微导管的毛细作用(C)树内体液含盐浓度高，渗透压大　　　　(D)营养和水份自雨水直接落到树冠上　　22.由溶液中的粒子的数目决定而不由粒子的性质决定的特性叫：()(A)一般特性(B)依数性特征(C)各向同性特性(D)等电子特性23.两只烧杯各有1kg水，向A杯中加入0.01mol蔗糖，向B杯中加入0.01molNaCl，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有：()(A)A杯先结冰(B)B杯先结冰(C)两杯同时结冰(D)结冰次序，不能预测24.沸点升高，说明加入非挥发性溶质后，溶液中溶剂的化学势比纯溶剂的化学势：()(A)大(B)小(C)相等(D)不确定　　25.598K时，与汞的摩尔分数为0.49的汞齐呈平衡的气相中，汞的蒸气压为纯汞在该温度下的饱和蒸气压的43.3％，则汞在该汞齐中的活度系数为：()(A)1.15(B)0.87(C)0.50(D)0.4326.有四杯溶质不同但浓度都为0.1mol/kg的水溶液，分别测定它们的沸点，沸点升得最高的是：()(A)Al2(SO4)3(B)MgSO4(C)K2SO4(D)C6H5SO3H27.273K、pө下，1dm3水中能溶解49mol的氧或23.5mol氮。试问，在相同的温度、压力下，1mol水中能溶解多少mol空气：()(A)96(B)72.5(C)28.6(D)25.528.在0.1kgH2O中含0.0045kg某纯非电解质的溶液，于272.685K时结冰，该溶质的摩尔质量最接近于(已知水的凝固点降低常数Kf为1.86K×kg/mol)：()(A)0.135kg/mol(B)0.172kg/mol(C)0.090kg/mol(D)0.180kg/mol29.对浓度为m的稀溶液，沸点升高值为ΔTb，凝固点下降值为ΔTf，则：()(A)ΔTb＞ΔTf(B)ΔTb=ΔTf(C)ΔTb＜ΔTf(D)不能确定30.对于理想液态混合物，下列偏微商小于零的是：()(A)[(ΔmixA)/T]p(B)[(ΔmixS)/T]p(C){[(ΔmixG)/T]/T}p(D)[(ΔmixG)/p]T二.填空题（第四章）1.摩尔分数为0.5的甲醇水溶液在293K和pө下，每摩尔溶液的体积为2.83×10－5m3/mol，甲醇的偏摩尔体积为3.95×10－5m3/mol，把1mol甲醇加入上述大量溶液中，体积增加　m3，加入1mol水后体积又增加m3。2.已知A．B两组分可组成理想液体混合物，且该混合物在pө下沸点为373K。若A、B两组分在373K时的饱和蒸气压分别为106658Pa和79993Pa，则该理想液体混合物的液相组成为　　，沸点时气相的组成为。3.在313K时，液体A的饱和蒸气压是液体B的21倍，A和B形成理想溶液，当气相中A和B的摩尔分数相等时，在液相中，xA＝，xB＝。　　4.313K时，液体A的饱和蒸气压是液体B饱和蒸气压的21倍。A和B形成理想溶液，若气相中A和B的摩尔分数相等，则液相中A和B的摩尔分数比(xA/xB)为　　。5.在溶质为挥发性物质的理想溶液中，温度T时，平衡气相和液相有yA＝0.89，xA＝0.85，p*A=50kPa，则溶质B的亨利系数为。　　6.298K，有两瓶N2、O2混合理想气体，第一瓶p(N2)=50662.5Pa，第二瓶p(N2)=202650Pa。则：μ1μ2，两者差值为。7.298K，pө下，1mol甲苯与1mol苯混合形成理想溶液，混合过程的焓变和熵变分别为ΔmixH＝　　，ΔmixS＝　　。　　8.理想气体分子间作用力，理想溶液分子间作用力。9.298K时，将1molxA＝0.4的A－B二元理想液体混合物等温可逆分离成两个纯组分，此过程中所需做的最小功为。10.单组分过冷液体的化学势比同温同压纯固体的化学势　　；单组分过冷蒸气的化学势比同温同压纯液体的化学势　　。11.纯溶剂中加入溶质后，会使溶液的蒸气压下降，沸点升高，凝固点降低。这种说法只有在的前提下才是正确的。　　12.对于恒温的两组分溶液来说，当气相中组分A增加：若引起　　升高，则气相中组分A的浓度大于液相中组分A的浓度；若使总压降低，则气相中组分A的浓度将　　液相中组分A的浓度。13.溶液中溶质的化学势若表示成μB＝μ*B(T，p)＋RT㏑ɑB，其中，ɑB＝γBcB/cөB*，其标准态是　　。14.在大部分浓度范围内，溶剂不遵守，溶质不遵守的溶液称为。15.测定和计算活度的方法有、、以及测定电解质溶液的活度及活度系数的等。三.简述题(第四章)1.“活度”是什么含义？为什么可称为有效浓度？2.在稀溶液中，当溶质B的浓度分别用xB、mB和cB表示，则有不同的标准态，那么相应的溶质的化学势是否相同？为什么？3.在相同的温度和压力下，相同质量摩尔浓度的葡萄糖和食盐水溶液的渗透压是否相同。为什么？4.稀溶液的沸点是否—定比纯溶剂高？为什么？5.盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，施了太浓的肥料，植物也会“烧死”，能否用某个依数性质来说明部分原因？6.二组份理想液体混合物的总蒸气压，是否一定大于任一组份的蒸气压？可否举一简单例子说明？7.理想液体混合物同理想气体一样，分子间没有作用力，所以ΔmixU＝0，这样理解对不对？为什么？8.北方冬天吃冻梨前，先将冻梨放人凉水中浸泡一段时间。发现冻梨表面结了一层薄冰，而里边却解冻了，这是什么道理？四.计算题1.液体A和B形成理想液态混合物。现有一含A的物质的量分数为0.4的蒸气相，放在一个带活塞的气缸内，恒温下将蒸气慢慢压缩。已知：pA*＝0.4×101325Pa；pB*＝1.2×101325Pa。试计算　　(1)当液体开始凝聚出来时的蒸气总压(2)该溶液在正常沸点Tb时的组成2.303K时，纯苯的蒸气压为15799Pa，纯甲苯的蒸气压为4893Pa，同温下将等摩尔的苯和甲苯混合形成理想液态混合物，问在303K平衡时，气相中各组分的摩尔分数和质量百分数各为多少(苯和甲苯的摩尔质量分别为78和92g/mol)。3.293K，乙醚的蒸气压为58.95kPa，今在0.100kg乙醚中溶入某非挥发性有机物质0.010kg，乙醚的蒸气压降低到56.79kPa，求该有机物的摩尔质量——M(乙醚)=74g/mol。4.1mol液体A和2mol液体B在343.15K时混合形成的理想液态混合物的蒸气压为50663Pa。若在溶液中再加入3molA，则溶液蒸气压增为70928Pa。试求pA*和pB*。5.在298K时，要从大量的A和B的物质的量相等的混合物中分出1mol的纯A物质，试计算最少须作功多少？五.证明题(第四章)1.以dG＝－SdT＋Vdp为基础，导出单组分理气的化学势µ＝µө＋RTln(p/pө)。进一步再导出混合理想气体中任一组分的化学势的表达式µB＝µBө（T）＋RTln(p/pө)。第五章相平衡　　一.选择题　　1.NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时有：()(A)C=2、Φ=2、f=2(B)C=1、Φ=2、f=1(C)C=2、Φ=3、f=2(D)C=3、Φ=2、f=3　　2.在T－p－x图上，二元合金处于低共熔温度时，物系的自由度f为：()(A)1(B)2(C)3(D)43.在通常情况下，对于二组分体系能平衡共存的最多相为：()(A)1(B)2(C)3(D)4　　4.固体Fe、FeO、Fe3O4与气体CO2、CO达到平衡时，其独立化学平衡数R，组分数C和自由度f分别为：()(A)R=3，C=2，f=0(B)R=4，C=1，f=1(C)R=1，C=4，f=2(D)R=2，C=3，f=15.FeCl3和H2O能形成FeCl3·6H2O，2FeCl3·7H2O，2FeCl3·5H·2O及FeCl3·2H2O等四种水合物，则该体系的组分数C及在恒压下最多可能平衡共存的相数Φ分别为：()(A)C=3、Φ=4(B)C=2、Φ=4(C)C=2、Φ=3(D)C=3、Φ=56.硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物，问在pө的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有几种？()(A)3种(B)2种(C)1种(D)0种7.NaCl水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡时，该体系的自由度是：()　(A)1　　(B)2(C)3　　　(D)4　　8.将AlCl3溶于水中全部水解，此体系的组分数C是：()(A)C=1(B)C=2(C)C=3　　(D)C=49.pө时I2在液态水和CCl4中达成平衡(无固态碘)，该体系的自由度为：()(A)f*=1(B)f*=2(C)f*=0(D)f*=310.对恒沸混合物的描述，下列各叙述中哪一种是不正确的？()(A)与化合物一样，具有确定的组成　　　(B)不具有确定的组成(C)平衡时，气相和液相的组成相同　　(D)其沸点随外压的改变而改变11.CuSO4与水可形成CuSO4·H2O，CuSO4·3H2O，CuSO4·5H2O三种水合物，问在一定温度下与水蒸气平衡共存的含水盐最多为：()(A)3种　　(B)2种　　　(C)1种　　(D)0种12.CuSO4与水可形成CuSO4·H2O，CuSO4·3H2O，CuSO4·5H2O三种水合物，问在一定压力下与CuSO4水溶液及冰平衡共存的含水盐最多为：()(A)3种　(B)2种　　(C)1种　(D)没有13.CaCO3(s)，CaO(s)，BaCO3(s)，BaO(s)及CO2(g)构成的平衡物系，其组分数为：()(A)C=2(B)C=3　(C)C=4(D)C=514.CaCO3(s)，CaO(s)，BaCO3(s)，BaO(s)及CO2(g)构成的平衡物系，其自由度为：()(A)f=2(B)f=1(C)f=0　(D)f=3　　15.三相点是：()某一温度，超过此温度，液相就不能存在(B)通常发现在很靠近正常沸点的某一温度(C)液体的蒸气压等于25℃的蒸气压三倍数值时的温度(D)固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力16.某一固体在298K和pө下升华，这意味着：()(A)固体比液体密度大些(B)三相点的压力大于pө(C)固体比液体密度小些　(D)三相点的压力小于pө17.哪一种相变过程可以利用来提纯化学药品？()(A)凝固(B)沸腾　　(C)升华　　(D)前三种中任一种18.某物A的三相点的温度是20℃，压力是202650Pa，下列说法中不正确的是：()在20℃以上，A能以液体存在(B)在20℃以下，A能以固体存在(C)在20℃．pө下液体A是稳定的(D)在20℃时，液体和固体具有相同的蒸气压　　19.N2的临界温度是124K，如果要想液化N2，就必须：()(A)在恒温下增加压力(B)在恒温下降低压力(C)在恒压下升高温度(D)在恒压下降低温度20.在相图上，当体系处于下列哪一点时，只存在一个相？()(A)恒沸点(B)熔点(C)临界点(D)低共熔点21.当克劳修斯－克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则：()(A)p必随T之升高而降低　　(B)p必不随T而变(C)p必随T之升高而增大　　(D)p随T之升高可变大或变小22.公式㏒(p/Pa)=(－2265/T)＋11.101是从0℃到100℃区间液体水的蒸气压的p与T的关系。某高原地区的气压只有59995Pa，则该地区水的沸点为：()(A)358.2K　　(B)85.2K　　(C)358.2℃　　(D)373K23.在T－x图上，二元合金处于低共熔温度时，体系的f为：()(A)0(B)1(C)2(D)324.当用三角形坐标来表示三组分物系时，若某物系的组成在平行于底边BC的直线上变动时，则该物系的特点是：()(A)B的百分含量不变(B)A的百分含量不变(C)C的百分含量不变(D)B和C的百分含量之比不变25.单组份体系相图的固液平衡线的斜率dp/dt值：()(A)大于零(B)小于零(C)等于零(D)不确定26.A、B二组份气液体系T－x图出现最高点，则该二组份体系对拉乌尔定律产生：()(A)较大正偏差(B)较大负偏差(C)正、负偏差都不大(D)无规则27.A、B二组份气液体系T－x图出现最低点，则该体系对拉乌尔定律产生：()(A)较大正偏差(B)较大负偏差(C)正、负偏差都不大(D)无规则28.下列过程中能适用方程dlnp/dT＝ΔH/RT2的是：()(A)I2(s)＝I2(g)(B)C(石墨)＝Ｃ(金刚石)(C)Hg2Cl2(s)＝2HgCl(g)(D)N2(g、T1、p1)＝N2(g、T2、p2)29.将固体NH4HCO3(s)放入真空容器中，恒温到400K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)，体系的组分数C和自由度数f为：()(A)C=2，f=1(B)C=2，f=2(C)C=1，f=0(D)C=3，f=230.某体系存在C(s)，H2O(g)，CO(g)，CO2(g)，H2(g)五种物质，相互建立了下述三个平衡：(1)H2O(g)+C(s)＝H2(g)+CO(g)；(2)CO2(g)+H2(g)＝H2O(g)+CO(g)；(3)CO2(g)+C(s)＝2CO(g)；则该体系的独立组分数C为：()(A)C=3(B)C=2(C)C=1(D)C=431.在温度T时，纯液体A的饱和蒸汽压为pA*，化学势为μA*，并且已知在101325Pa压力下的凝固点为Tf*(A)，当A中溶如少量的与A不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为p(A)、μ(A)、Tf，它们之间的大小关系为：()(A)pA*＜p(A)，μA*＜μ(A)，Tf*(A)＜Tf(A)(B)pA*＞p(A)，μA*＜μ(A)，Tf*(A)＜Tf(A)(C)pA*＜p(A)，μA*＜μ(A)，Tf*(A)＞Tf(A)(D)pA*＞p(A)，μA*＞μ(A)，Tf*(A)＞Tf(A)32.由渗透法测得的分子量为：(）(A)重均分子量(B)粘均分子量(C)数均分子量(D)上述都不是二.填空题(第五章)1.通常，若封闭体系的诸性质不随时间而改变，则此体系就处于　　状态。2.相是热力学体系中　　和　　完全均匀的部分。3.体系的物种数可以因考虑问题的角度不同而　　，但组分数是　　。4.相律只能对体系作出　　的描述，例如相律可以确定有几个　　能对复杂体系中的相平衡发生影响，但相律却不能告诉我们这些数目代表哪些　　或哪些　　。5.不引起，也不导致而可以在一定范围内独立变动的，称为体系的自由度。6.所谓热力学平衡，包括了、、和四大平衡。7.NaCl(s)和含有稀HCl的NaCl饱和水溶液的平衡体系的组分数是　　。8.对于渗透平衡体系，相律的形式应写成　　。9.含有KNO3和NaCl的水溶液与纯水达渗透平衡时，其组分数为　　，相数为　　，自由度数为　　。10.一般有机物可以用水蒸气蒸馏法提纯，当有机物的　　以及　　越大时，提纯一定质量的有机物需用的水蒸气的量越少，燃料越省。11.对于二组分体系而言：其自由度数最大可为；可以平衡共存的最大相数是。12.常用的绘制二组分固态完全不互溶体系的T－x图的方法是；常用的绘制二组分水盐体系相图的方法是。13.在单组分体系中，当体系由液相变为气相或由固相变为气相时，体系为，且体积。因此，在单组分体系的相图上，液－气相和固－气相平衡线的斜率。14.对相变化Ag(s)＝Ag(l)，当dG/dn＜0时，相变向进行；当dG/dn＞0时，相变向进行；当dG/dn＝0时，相变达平衡，此时对应的温度为该物质的。15.泡点的轨迹称为，露点的轨迹称为；饱和汽、液相线与三相线所包围的区域称为。纯物质汽液平衡时，压力称为，温度称为。三.简述题(第五章)1.单组份体系的某两相在同一温度下但压力不等，这两相能否达到平衡？2.在298.2K和pө的压力下，纯水的蒸气压为p*，若增加外压，这时p*是变大还是变小？3.小水滴与水蒸气混在一起，它们都有相同的组成和化学性质，他们是否是同一个相？为什么？4.金粉和银粉混合后加热，使之熔融然后冷却，得到的固体是一相还是两相？为什么？5.在真空容器中，分别使NH4HS(s)和CaCO3(s)加热分解，两种情况的独立组分数是否都等于1？为什么？6.我们把固体CO2叫做干冰，是因为CO2(s)受热直接变成CO2(g)而没有OO2(1)出现，CO2有没有液体？在什么条件下能看到？7.能否用市售的60°烈性白酒经反复蒸馏而得到100％的纯乙醇？为什么？8.为什么说，在两相平衡区内的物系点是虚点，而相点是实点？9.请说明：在固液平衡体系中，稳定化合物、不稳定化合物、固溶体三者的区别以及它们在相图(T－x图)上各自具有的特征。10.某高原地区的大气压力只有61.33kPa，如将汞、苯、氯苯和氩在该地区加热，问哪种物质将直接升华。已知，汞、苯、氯苯和氩的三相点：温度依次为234.28、278.62、550.2、93.0(单位K)；压力依次为1.6910－4、4813、57300、68700(单位Pa)。四.计算、作图、识图题(第五章)1.Pb(熔点600K)和Ag(熔点1233K)在578K时形成低共熔混合物。已知，Pb熔化时吸热4858J/mol。设溶液是理想溶液，试计算低共熔混合物的组成。2.Au和Sb分别在1333K和903K时熔化并形成一种化合物AuSb2，此化合物在1073K熔化时固液组成不一致。试绘出符合上述条件、数据的简单相图并标出所有相区的名称。3.右上图是二组份凝聚体系Mg－Pb的相图，试指出相图中各部份中的相。4.右图所示为某二组分体系A和B的T－x图：此图属于固液相图中的哪一种类型；标出各区的相态；给出水平线EF、GH及垂线DC上体系的自由度数。第六章化学平衡　　一.选择题　　　1.在等温等压下，当反应的ΔrGmө＝5kJ/mol时，该反应能否进行？()(A)能正向自发进行　(B)能逆向自发进行　(C)不能判断(D)不能进行2.已知反应2NH3＝N2＋3H2在等温条件下，标准平衡常数为0.25。那么，在此条件下，氨的合成反应　1/2N2＋3/2H2＝NH3的标准平衡常数为：()(A)4　　(B)0.5　　(C)2　　(D)13.理想气体化学反应平衡时，应用下列哪个关系式？()(A)ΔrGm＝－RTlnKpө(B)ΔrGmө＝－RTlnKpө(C)ΔrGmө＝－RTlnKx(D)ΔrGmө＝－RTlnKcө4.理想气体反应CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)的ΔrGmө＝－21660＋52.92T，若要使反应的平衡常数Kpө＞1，则应控制的反应温度为：()(A)必须低于409.3℃(B)必须高于409.3K　(C)必须低于409.3K　(D)必须等于409.3K5.某化学反应在298K时的ΔrGmө＜0，则该温度时反应的Kpө将是：()(A)等于零　(B)小于零　(C)大于1　　(D)在0至1之间6.在一定温度和压力下，能用以判断化学反应方向的是：()(A)ΔrGmө　　(B)Kp　　(C)ΔrGm　　(D)ΔrHm7.某温度时，NH4Cl(s)分解压力是pө，则分解反应的Kpө为：()(A)1　　(B)1/2(C)1/4　　(D)1/88.在T、p时，理想气体反应C2H6＝C2H4＋H2的Kc/Kx为：()(A)RT　　(B)1/RT　　(C)RT/p　　(D)p/RT9.对理想气体反应CO＋H2O(g)＝H2＋CO2，下述哪一关系是正确的？()(A)Kx＜Kp　(B)Kp＜Kx　　(C)Kx＝Kc(D)Kp＜Kc10.在T、p下，反应3O2(g)＝2O3(g)的Kp与Kx的比值为：()(A)RT　　(B)p　　(C)1/RT　　(D)1/p11.对于理想气体间反应，其值与温度和压力皆有关系的平衡常数是：()(A)Ka　　(B)Kc　　(C)Kp　　(D)Kx12.某低压下的气体反应，200K时，Kp＝831400Pa，则Kc／(moldm－3)是：()(A)5×102　　(B)14×106(C)14×103　　(D)0.513.下列各组平衡常数中，均为量纲1的是：()(A)Kf、Kp、Kpө(B)Kx、Kp、Kpө　(C)Kc、Ka、Kx(D)Kpө、Ka、Kx14.根据反应的ΔrGmө值，下列何者不能确定？()标准状态下自发变化的方向　　(B)在ΔrGmө所对应的温度下的平衡位置　　在标准状态下体系所能作的最大非膨胀功　(D)提高温度后反应速率的变化趋势15.一定温度压力下，ΔrGm与ΔrGmө相等的条件是：()(A)反应体系处于平衡　　　　　(B)反应体系的压力为pө　　(C)反应可以进行到底　　　　　　　(D)参与反应的各物质均处于标准态16.最低能量点的选择不同，对哪一热力学函数值无影响：()(A)U　　(B)S　　(C)G　(D)H　　17.固体氧化物的分解压(分解反应是吸热的)在温度升高时：()(A)降低　(B)增大　　(C)不变　　(D)不能确定18.一定温度下，一定量的PCl5(g)在一密闭的容器中达到分解平衡。若往容器中充入氮气，使体系的压力增加一倍(体积不变)，则PCl5的离解度将：()(A)增加　　(B)减少　　(C)不变　　(D)不定19.某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数Kfө，随下列哪些因素而变：()(A)体系的总压力(B)催化剂　(C)温度　(D)惰性气体的量20.定温下PCl5(g)在某种条件下的离解度为α。改变条件，何者可使α增大？()(A)增加压力使体积缩小一倍(B)体积不变，通入N2气使压力增大一倍(C)压力不变，通入N2气使体积增大一倍(D)体积不变，通入Cl2气使压力增大一倍21.下述说法中哪一种正确？()(A)增加压力一定有利于液体变为固体(B)增加压力一定不利于液体变为固体(C)增加压力不一定有利于液体变为固体(D)增加压力与液体变为固体无关22.已知反应3O2=2O3的ΔrHmө(298)=－280J/mol，则对该反应有利的条件是：()(A)升温升压(B)升温降压　(C)降温升压　(D)降温降压23.对于气相反应，当体系总压力p变化时：()(A)对Kfө无影响(B)对Kγ无影响(C)对Kp无影响　(D)对Kfө，Kγ，Kp均无影响24.下列物理量中，哪一组与压力无关：()(A)Kc、(G/ξ)T、P(B)Kγ、ΔrGm(C)Kx、ΔrHmө(D)Kf、ΔrGmө25.Ag2O分解反应及其平衡常数可分别表示如下，则：()Ag2O(s)＝2Ag(s)＋1/2O2(g)Kp(1)；2Ag2O(s)＝4Ag(s)＋O2(g)Kp(2)；(A)Kp(1)＝Kp(2)(B)Kp(1)＝[Kp(2)]2(C)[Kp(1)]2＝Kp(2)(D)2Kp(1)＝Kp(2)26.已知反应NH2COONH4(s)＝2NH3(g)＋CO2(g)在30℃时Kөp＝6.55×10―4，则此时NH2COONH4(s)的分解压力为：()(A)16.63×103Pa(B)594.0×103Pa(C)5.54×103Pa(D)2.93×103Pa27.900℃时，氧化铜在密闭的抽空容器中分解，平衡时测得氧气的压力为1.672×103Pa。若反应写为2CuO(s)＝Cu2O(s)＋½O2(g)，则其平衡常数等于：()(A)0.0165(B)0.128(C)0.00825(D)7.8128.若反应CO(g)＋H2O(g)＝H2(g)＋CO2(g)中各气体均视为理想气体，则：()(A)Kp＞Kc(B)Kp＜Kc(C)Kp＝Kc(D)不确定29.气相反应H2＋I2＝2HI在298K时的ΔrGөm＝－16778J/mol，则其Kөp为：()(A)2.0×1012(B)5.91×106(C)873(D)18.930.化学反应体系在等温等压下发生Δξ=1mol反应，所