PPT教学课件溴乙烷和卤代烃复习

第十三章　烃的衍生物第一节溴乙烷卤代烃复习目标展示1.了解溴乙烷的性质以及卤代烃的一般通性，了解氟氯烃破坏臭氧层的原理。2．掌握卤代烃的一般通性以及检验其中卤素的方法。此类 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 内容主要包括：(1)溴乙烷的性质、用途、主要反应和卤代烃的一般通性等；(2)环境保护的相关知识。试题主要以选择题、有机合成题形式考查卤代烃的性质和主要反应，其次以选择题形式考查环境保护的相关知识。 知识点 高中化学知识点免费下载体育概论知识点下载名人传知识点免费下载线性代数知识点汇总下载高中化学知识点免费下载 1烃的衍生物问题1：烃的衍生物含义？1.烃的衍生物：有些化合物从结构上说，可看作分子里的被其他原子或原子团而衍变成的，因此叫做烃的衍生物。问题2：常见的官能团的名称和结构特点？2．官能团(1)决定化合物的原子或原子团。(2)常见官能团烃氢原子取代化学性质碳碳叁键羟基醛基—X—CHO【思维延伸】1．烃的衍生物不一定是通过取代反应而得到。2．有机物的性质不只决定于某个官能团，还要考虑不同官能团之间、与烃基之间的相互影响。3．一些官能团与无机物或离子形式相似但有区别，不能混淆，如：—OH与OH－，—NO2与NO2等。知识点2溴乙烷问题3：溴乙烷为卤代烃的代表物。其分子组成和结构特点？物理性质及典型的化学性质？反应所需条件？和乙基—Br无大强碱水的溶液不饱和化合物强碱的醇溶液共热知识点3卤代烃问题4：卤代烃及其分类？卤素原子问题5：卤代烃的物理性质变化规律？卤代烃的化学通性？6．物理通性：(1)都不溶于水，可溶于大多数。(2)氯代烷的沸点随烃基中碳原子数的增多呈现的趋势。(3)氯代烷的密度随烃基中碳原子数的增多呈现的趋势。(4)同一烃基的不同卤代烃的沸点随卤素原子相对原子质量的增大而，如RFRClRBrRI。(5)烃基中所含碳原子数目相同时，卤代烃的沸点随烃基中支链增加而相应，如有机溶剂(苯、CCl4等)增大减小升高<<<降低CH3OH【思维延伸】氟氯烃及其危害(1)氟氯烃大多为无色、无臭的气体，化学性质稳定，不易燃烧，因而被广泛用作制冷设备和空调的致冷剂、溶剂、灭火剂等。(2)大气中的氟氯烃随气流上升，在平流层中受紫外线照射，能产生氯原子，引发消耗臭氧的反应。考点1卤代烃的性质和应用1．有机分子结构中引入卤原子的方法2．有机物分子结构中消去卤原子的方法所有的卤代烃在一定条件下都可发生水解反应，卤代烃的水解反应可看成是卤代烃分子中的卤原子被水分子中的羟基取代(卤代烃分子中碳卤键断裂)的反应，故卤代烃的水解反应又属取代反应。(2)消去反应卤代烃在NaOH醇溶液中共热，能脱去HX卤代烃的消去规律：①没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应，如CH3Cl。②有邻位碳原子，但邻位碳原子上不存在氢原子的卤代烃也不能发生消去反应，如。③有两个相邻碳原子，且碳原子上均带有氢原子时，发生消去反应可生成不同的产物。例如：要点深化卤代烃在有机合成中的应用(1)官能团的引入和转化①引入羟基：②形成碳碳不饱和键：a．卤代烃的消去反应：(3)增加官能团的数目①增加碳碳双键数目【例1】已知R—CHCH2＋HX―→(主要产物)图中的A、B分别是化学式为C3H7Cl的两种同分异构体。请根据图中所示物质的转化关系和反应条件，判断并写出：(1)A、B、C、E第①步反应、A、E的结构简式、、、。(2)由E转化为B，由B转化为E第①步反CH3CH2CH2ClCH3CH2CH2OH应、A的化学方程式。变式练习(1)指出下列各步反应所属的反应类型①，③，④。(2)写出①③两步反应所需的试剂和反应条件：①；③。(3)写出⑤⑥两步反应的化学方程式：⑤，⑥。取代反应消去反应加成反应Cl2和Fe(或FeCl3)NaOH的醇溶液、加热考点2卤代烃中卤素原子的检验方法1．实验原理：若卤化银沉淀的颜色为白色，则卤原子为氯；若卤化银沉淀的颜色为浅黄色，则卤原子为溴；若卤化银沉淀的颜色为黄色，则卤原子为碘。2．实验步骤：a.取少量卤代烃；b.加入NaOH溶液；c.加热煮沸；d.冷却；e.加入稀HNO3酸化；f.加入AgNO3溶液。3．实验说明(1)加热煮沸是为了加快水解反应的速率，因为不同的卤代烃水解难易程度不同。(2)加入稀硝酸酸化，一是为了中和过量的NaOH，防止NaOH与AgNO3反应对实验产生影响；二是检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。【例2】(2009·安庆一中月考)已知2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2OC3H7X＋NaOHC3H7OH＋NaX试参考以上反应及有关物质的性质，用实验确定某卤代烃C3H7X分子中X的位置和种类(X可能是Cl、Br、I三种原子中的一种)。（1）试从上图中选出适当的几种实验装置并连成一套完整装置，以达到上述实验目的（用编号回答并用→连接）。B→C→E(2)反应完毕后，若盛有银氨溶液的试管中有银镜产生，则C3H7X的结构简式为；再取少量B烧瓶中的液体，冷却并用稀硝酸酸化后，再滴入，若产生浅黄色沉淀，则X为原子。解析：先从信息中可知—OH在1号碳、2号碳……上的醇都可被氧化，且产物是不同的。卤代烃中原子位置不同，水解生成醇中的—OH在1号碳上才生成醛，只要看产物是否有醛生成即可判断C3H7X分子中X的位置，所以用B→C→E就可以。再据银镜现象及浅黄色沉淀，可知有醛生成，即—X是在1号碳上，可推知C3H7X的结构简式为CH3CH2CH2X，且X为溴原子。CH3CH2CH2XAgNO3溶液溴变式练习2．实验室鉴定氯酸钾晶体和1-氯丙烷中的氯元素，现设计下列实验操作程序：①滴加AgNO3溶液；②加NaOH溶液；③加热；④加催化剂MnO2；⑤加蒸馏水过滤后取滤液；⑥过滤后取滤渣；⑦用稀HNO3酸化。(1)鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是(填序号)。　(2)鉴定1-氯丙烷中氯元素的操作步骤是(填序号)。　解析：鉴定样品中是否含有氯元素，应将样品中氯元素转化为Cl－，再转化为AgCl，通过沉淀的颜色和不溶于稀HNO3来判断样品中是否含有氯元素。④③⑤⑦①②③⑦①客观题卤代烃的性质决定了其在有机物转化关系中的桥梁地位。卤素原子的增多使其反应产物的衍变更为复杂化，也成为常见的灵活的命题角度和考查方向。【考题一】卤代烃能够发生下列反应：2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr下列有机物不可能合成环烷烃的是(　　)A．BrCH2CH2CH2CH2CH2Br　　　　　B．C.D.CH3CH2CH2CH2CH2Br审题视点：(1)给予信息为碳链延长反应，其特点是卤代烃中，卤素原子被取代后烃基相连。(2)合成环状烷烃的条件应理解为二卤代烃中二价烃基自相结合成环状。(3)二卤代烃中卤素原子不可以在同一个碳原子上。思路点拨：题给信息展开为：上述规律知，含溴原子的碳原子可直接连接起来。选项A，链端碳相连可成环；选项B分子间连溴原子的碳原子相连可成环，同理选项C分子间的连溴原子的碳原子相连亦可成环。答案：D高分解密本题所给信息是碳链增长的反应，链状结构转变为环状结构是思维的升华。紧扣信息，抓住关键并进行迁移、重组是解题的方法。主观题卤代烃的水解反应和消去反应的主要应用是官能团的定位引入和官能团的数目增加。有机物的合成，转化，推断经常利用这些关系，是有机化学试题的最重要的着眼点【考题二】(14分)某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。(1)A的结构简式为；(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？(填“是”或“不是”)；(3)在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。是反应②的化学方程式为；C的化学名称是；E2的结构简式是；2,3二甲基1,3丁二烯④、⑥的反应类型依是。点评常见错误：(1)未明确“双键”位置和“一类氢”的关系，导致A的结构判断错误。(2)二卤代烃消去产物为二烯烃，一般不考虑炔烃产物。(3)1,2加成和1,4加成相对应，产物应为同分异构关系。(4)学生的答案中有两处错误(或缺陷)：化学方程式中条件错误，无C2H5OH则不能发生消去反应；反应类型名称应完整，不可以用“加成”代替“加成反应”。加成反应、取代反应或水解反应点拨(1)根据相对分子质量为84，且含有碳碳双键可设其分子式为CnH2n，则有14n＝84，n＝6，即其分子式为C6H12，再根据其分子中只含一种类型的氢，则可推出其结构简式为。(2)根据乙烯的结构可类推其分子中所有碳原子都处于同一个平面。(3)由反应①可推知B到C的反应为＋2NaCl＋2H2O,根据系统命名法C的名称应为2,3二甲基1,3丁二烯,从而可以推出反应④和⑥的反应类型分别为加成和取代(或水解)反应。作答与批改实录题后反思卤代烃在有机合成中的主要应用有：(1)在烃分子中引入官能团，如引入羟基等；消去→消去→加成→卤代烃b→水解，这样就会使卤原子的位置发生改变或引起其他官能团(如—OH)的位置发生改变；(3)增加官能团的数目，在有机合成中，许多反应是通过卤代烃在强碱的醇溶液中发生消去反应，消去小分子HX后而生成不饱和的碳碳双键或碳碳三键，再与X2加成，从而使在碳链上连接的卤原子增多，进而达到增加官能团的目的。1．(5分)下列关于卤代烃的叙述正确的是(　　)A．所有卤代烃都是难溶于水，比水重的液体B．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应C．所有卤代烃都含有卤原子D.所有卤代烃都是通过取代反应制得的解析：卤代烃不一定都是液体且不一定都比水重,故A选项错;有些卤代烃不能发生消去反应,只有符合“邻碳有氢”的卤代烃才能发生消去反应,故B选项错；卤代烃也可以通过烯烃加成等其他方式制得，故D选项错。答案：C2．(5分)(2009·辽宁)选择必要的无机试剂，以溴乙烷为原料制备1,2二溴乙烷(BrCH2CH2Br)，需要经过的反应步骤最合理的是(　　)A.消去→消去→加成B.取代C.加成→加成→取代D.加成→加成解析：CH2CH2→CH2CH2→CH3CH2Br,则其反应步骤为先使溴乙烷发生消去反应生成CH2CH2，再使CH2CH2与Br2发生加成反应制得BrCH2CH2Br。答案：D3．(5分)氟烷(CF3CHBrCl)是一种全身麻醉药，它的同分异构体数目为(包括它本身)(　　)A．3B.4C.5D.6解析：将F连接在一个碳原子或两个碳原子上进行讨论。若F连在一个碳原子上,只有一种结构;若F连在两个碳原子上,必然有一个碳原子上连有2个F原子,该碳原子还可再连接1个H或Cl或Br，有3种可能结构。答案：B4．(5分)分别向盛有2mL己烯、苯、CCl4、溴乙烷的A、B、C、D四支试管中加入0.5mL溴水,充分振荡后静置，对有关现象描述正确的是(　　)A．A、B试管中液体不分层，溶液均为无色B．C、D试管中液体分层，C试管中有机层在下呈橙红色，D试管中有机层在上呈橙红色C．A试管中有机层在下为无色，水层在上为无色，D试管中有机层在下呈橙红色D.以上描述均不正确解析：己烯、苯等烃类的密度均比水小且不溶于水，与溴水混合后均会分层且位于水的上层，但己烯可与溴发生加成反应生成二溴己烷(密度比水大)而沉在水的下面，两层均无色；苯、CCl4、溴乙烷与溴水均不反应但可将溴萃取过来，从而使水层褪色而有机层显色，又因为CCl4、溴乙烷的密度均比水的密度大而沉在水的下面。答案：C5．(10分)在与NaOH的醇溶液共热一段时间后，要 证明 住所证明下载场所使用证明下载诊断证明下载住所证明下载爱问住所证明下载爱问 已发生反应，甲、乙、丙三名学生分别选用了不同试剂和方法，都达到了预期目的。请写出这三组不同试剂的名称和每种试剂的作用。(1)第一组试剂名称，作用。AgNO3溶液和稀HNO3稀HNO3的作用是中和NaOH，防止OH－产生干扰，AgNO3溶液的作用是检验生成的Br－(2)第二组试剂名称，作用。(3)第三组试剂名称,作用。解析：稀H2SO4和溴水稀H2SO4的作用是中和NaOH，防止NaOH与溴水反应，溴水的作用是检验生成的烯烃KMnO4酸性溶液检验生成的烯烃点击此处进入作业手册第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质【引言】你知道焰火晚会上五颜六色的焰火是用什么制成的吗？你见过可以用小刀切割的金属吗？水是用来灭火的，你见过用水能够生火的吗……就让我们一起走进神奇的金属世界……1、地壳中含量由多到少的元素是(前三位)：；含量最多的金属元素是元素。【复习回忆】氧、硅、铝铝2、分析下面一些化学反应的图片，写出化学方程式(2)2Mg+O2=2MgO点燃(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(4)Mg+2HCl=MgCl2+H2(1)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3铜树镁条燃烧银树镁条和盐酸金属与氧气反应是不是一定要加热呢？【开动脑筋】实验3-1钠的物理性质：质软，可用小刀切割。钠的化学性质：银白色的钠表面很快变暗，说明钠很容易被氧气氧化4Na+O2=2Na2O00+1-2（白色固体）银白色;金属光泽的固体；颜色：状态：硬度：实验3-2实验现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色的固体。2Na+O2=Na2O200+1-1（淡黄色固体）过氧化钠的特殊用途：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22、可作为呼吸面具和潜水艇供氧剂。实验结论：条件不同，现象不同，产物不同。1、过氧化钠是强氧化剂，可以漂白织物、羽毛等名称颜色及状态化合价稳定性与H2O反应氧化钠过氧化钠白色固体淡黄色固体Na2O与Na2O2的比较Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2注意：Na2O是碱性氧化物；Na2O2不是碱性氧化物。+1-2Na2O+1-1Na2O2不稳定较稳定【科学探究】加热铝箔实验现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落实验结论：在常温下，铝能够与空气里面的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜。4Al+3O2=2Al2O3铝是一种活泼金属。（打磨后）铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝还是不滴落【小结】金属一般都作为还原剂，容易失去电子，被氧化。【作业】判断下列反应是否属于氧化还原反应，是氧化还原反应的请用“双线桥”表示。（2）Na2O+H2O=2NaOH（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（1）2Na+O2=Na2O2实验3－3实验现象：钠浮在水面上熔化成一个小球在水面上游动，发出响声酚酞后溶液变红实验结论：密度比水小熔点低有气体生成有碱生成思考：生成的气体是什么？怎样证明？2Na＋2H２O====2NaOH＋H2↑想一想：钠能否保存在水里面？钠着火时能否用水灭火？a.制过氧化物b.Na—K合金用做原子反应堆的导热剂c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等d.制高压钠灯钠的用途：思考：铁不和冷水、热水反应，但能否与水蒸气反应？【科学探究】铁与水蒸气反应其它参考装置铁粉产生水蒸气收集氢气安全瓶实验现象:加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后，试管内的固体仍呈黑色实验结论：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2【作业】1、设计实验证明钠与水反应生成的气体是氢气2、钠在空气中的变化：表面变暗（生成Na2O）变为白色固体（生成NaOH）表面形成溶液（NaOH溶解）结块（生成Na2CO310H2O）最后变成白色粉末（风化生成Na2CO3）写出相应的化学方程式（6条）2Na+2H2O==2NaOH+H24Na+O2==2Na2ONa2O+H2O==2NaOH2NaOH+CO2==Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O==Na2CO310H2ONa2CO310H2O==Na2CO3+10H2O①产生淡蓝色火焰。②干冷烧杯内壁有无色液滴生成。点燃氢气，并在火焰上方罩一干而冷的烧杯:思考：活泼与较活泼的金属能与酸发生反应生成氢气，那么有没有金属是可以跟碱发生反应的呢？实验3－4实验现象：实验结论：两支试管均有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰。反应放热。铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。二者均生成氢气。2Al＋6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2偏铝酸钠元素包括金属元素和非金属元素。铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，我们又称铝为两性元素思考与交流3：比较钠、镁、铝的原子结构特点，分析它们的还原性强弱元素符号质子数K层电子数L层电子数M层电子数Na11281Mg12282Al13283三种原子的电子层数相同，从Na→Mg→Al,质子数依次增大，原子半径依次减小，导致原子核对外层电子的引力由小到大，原子失去电子的能力由强到弱，还原性Na＞Mg＞Al.补充：用带火星的木条插入试管观察现象：结论：氢氧化钠溶液使酚酞变红；过氧化钠有强氧化性，漂白作用使红色褪去。带火星的木条复燃。结论：有氧气产生。溶液先变红色，然后红色褪去。（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2滴加酚酞观察现象：二.钠的化学性质：1、金属与非金属单质的反应：(如氧气、氯气、硫等)常温：点燃：结论：2Na+O2====Na2O2点燃类推：根据原子结构推测S、Cl2等非金属单质能否与金属钠反应？2Na+S===Na2S2Na+Cl2===2NaCl失2e-得2e-还原剂氧化剂2、金属与酸的反应：想一想：活泼金属与酸反应一定会产生氢气吗？1、当位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到稀硫酸、稀盐酸、醋酸等非氧化性酸时，生成盐和氢气。如：Mg+2H+＝Mg2++H2↑Fe+2H+＝Fe2++H2↑Zn+2CH3COOH=(CH3COO)2Zn+H2↑2、当金属遇到浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸等强氧化性酸时，不会放出氢气：Zn+2H2SO4(浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑＋4H2O浮熔游响红－－密度比水小－－熔点低且反应放热－－产生气体－－反应剧烈－－产生碱观察并 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf 钠与水反应的实验现象，思考产生这些现象的原因。3、金属与水的反应化学方程式：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑失2e－得2e－还原剂氧化剂离子方程式：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑思考与交流：把钠投入硫酸铜溶液中会有什么现象？试写出其化学方程式或离子反应方程式。五、铝与氢氧化钠溶液的反应铝能与盐酸、稀硫酸反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑铝也能与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑你能把此化学方程式改写成离子方程式吗？2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑练习：1、由于钠很容易与空气中的______、______等物质反应，通常将钠保存在______里，以使钠与______、______等隔绝。2、下列叙述中错误的是（）A钠燃烧时发出黄色的火焰B钠在空气中燃烧生成氧化钠C钠与硫化合时可以发生爆炸D钠是强还原剂3、写离子方程式B