化学平衡常数[1]

化学平衡常数[1]第二节化学反应限度第二章化学反应的方向、限度与速率(第1课时)化学平衡常数可逆反应和化学平衡1.可逆反应和不可逆反应在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。如果反应只能向一个方向进行，则称不可逆反应。（1）同一条件下，同时进行；注意（2）反应物不能完全转化为生成物。⑶使用“”正向反应：反应物→生成物即SO2→SO3逆向反应：生成物→反应物即SO3→SO22、化学平衡：(1)、定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应...

第二节化学反应限度第二章化学反应的方向、限度与速率(第1课时)化学平衡常数可逆反应和化学平衡1.可逆反应和不可逆反应在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。如果反应只能向一个方向进行，则称不可逆反应。（1）同一条件下，同时进行；注意（2）反应物不能完全转化为生成物。⑶使用“”正向反应：反应物→生成物即SO2→SO3逆向反应：生成物→反应物即SO3→SO22、化学平衡：(1)、定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。强调三点前提条件：可逆反应实质：ν(正)=ν(逆)标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态动态平衡（正逆反应仍在进行）正反应速率=逆反应速率可逆反应H2+I2≒2HI①逆：②等：③动：④定：反应混合物中各组分的浓度保持不变（不一定相等）⑤变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。(2)、化学平衡状态的特征平衡状态的标志：从平衡状态的定义入手，平衡状态强调两方面：各组分的百分含量保持不变；正反应速率等于逆反应速率。对在密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列哪种情况下，说明该反应已经达到化学平衡状态①N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的1/2②H2的浓度不再变化③N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2④单位时间内每生成3molH2的同时有2molNH3生成⑤NH3在混合气体中的物质的量的分数保持不变⑥在恒容条件下，混合气体的压强保持不变巩固练习1.请根据表中的试验数据计算平衡时的值[HI]2/[H2][I2]值，将计算结果填入表中2.请分析计算所得数据，寻找其中的规律。交流研讨：反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在698.6K时各物质的初始浓度和平衡浓度的测量结果如下表。　　　　　　　　c(B)表示反应体系中物质B任意状态时的浓度；c0(B)表示物质B的初始浓度；[B]表示物质B在化学平衡时的浓度初始浓度/moL·L-1 平衡浓度/moL·L-1 [HI]2[H2][I2] C0(H2) C0(I2) C0(HI) [H2] [I2] [HI] 0.01067 0.01196 0 0.001831 0.003129 0.01767 0.01135 0.009044 0 0.003560 0.001250 0.01559 0.01134 0.0071510 0 0.004565 0.0007378 0.01354 0 0 0.004489 0.0004798 0.0004798 0.003531 0 0 0.01069 0.001141 0.001141 0.008410其它平衡体系的数据进行分析，都有类似的关系。在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为浓度平衡常数，用KC表示。一、化学平衡常数注意事项如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。如:CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) K=[CO2] 1、对于一个反应，其平衡常数的表达式是唯一的吗？平衡常数的表达式与哪些因素有关？ 2、对于一个反应，正、逆反应的平衡常数之间有何关系？ 3、如果浓度的单位是mol/L，将浓度单位代入平衡常数表达式，可得到K的单位。请写出上表中后三个反应的K的单位，并分析K的单位与反应的化学方程式之间有什么关系？填写课本P43【交流研讨】表格1写出下表中各反应的平衡常数表达式。mol·L－11(mol·L－1)2[Ag+][Cl-](mol·L－1)2(mol·L－1)－2(mol·L－1)－1 反应 K 单位 1 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) 2 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 3 2NH3(g)N2(g)+3H2(g) 4 NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH－(aq) 5 FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) 6 AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq) 同一个可逆反应，平衡常数的表达式不是唯一的，它与化学方程式的书写方式有关。书写方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数表达式就不同。每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。对于同一个反应，正反应和逆反应的平衡常数互为倒数。平衡常数的单位与化学方程式表示形式相对应。平衡常数K的应用1.判断反应进行的程度：K越大，说明反应进行得越完全。一般说来，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应可以进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10－5，则认为这个反应很难进行。K越大，表示化学反应达到平衡时生成物的浓度对反应物的浓度的比越大，也就是反应进行的程度越大，反应的转化率越大巩固练习 1、在相同的温度下，已知反应 ①N2(g)+O2(g)2NO(g)平衡常数K=3.84×10-31;②2SO2(g)+O2(g)2SO3平衡常数K=3.1×1026(mol/L)-1.则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为（） A、①＞②B、①＜②C、①＝②D、不能确定B2.判断反应是否处于化学平衡状态 aA+bBcC+dDQ=K，v正=v逆反应为平衡状态Q<K，v正>v逆反应要正向进行在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可用该时刻浓度商Q与K比较大小来判断。298K时，向某密闭容器中充入N2、O2发生反应N2(g)+O2(g)2NO(g)达到平衡。（1）写出该反应的平衡常数表达式；（2）若298K时，K=1×10-30，测得平衡时N2与O2的浓度均为1mol/L，试求NO的平衡浓度；（3）保持温度不变，测得某一时刻N2、O2、NO浓度分别为10mol/L、10mol/L、1×10-5mol/L，此时该反应是否达到平衡状态？若要达到平衡状态，反应应向反应方向进行，为什么？【课堂小结】1.化学平衡常数K的含义2.化学平衡常数K的表达式以及书写3.化学平衡常数K的应用

                    本文档为【化学平衡常数[1]】，请使用软件OFFICE或WPS软件打开。作品中的文字与图均可以修改和编辑，
                    图片更改请在作品中右键图片并更换，文字修改请直接点击文字进行修改，也可以新增和删除文档中的内容。 
 该文档来自用户分享，如有侵权行为请发邮件ishare@vip.sina.com联系网站客服，我们会及时删除。

                    [版权声明] 本站所有资料为用户分享产生，若发现您的权利被侵害，请联系客服邮件isharekefu@iask.cn，我们尽快处理。

                    本作品所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权，请谨慎使用。

                    网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽..)目的在于配合国家政策宣传，仅限个人学习分享使用，禁止用于任何广告和商用目的。
                

下载需要：免费已有0 人下载

立即下载

化学平衡常数[1]

你可能还喜欢