无机框图推断题“突破口”归纳
无机框图推断题通常以框图为主,框图下设置简答或填空,其特点是低起点,高落点,知识覆盖面广,综合性强,既能检验学生对
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掌握程度,又能考查学生灵活运用知识、分析解决问题的能力,所以,无机框图推断题是每年高考必考题型。解决此类题型的首要问题是寻求题目中的“突破口”,然后由此及彼,从点到面,顺藤摸瓜,各个击破。现将中学阶段常在此类题型中出现的“突破口”归纳如下,以供参考。
与颜色有关的:
红色物质:Cu2O、Cu、Fe(SCN)3、Fe2O3、液Br2
黑色物质:CuS、Cu2S、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、C、KMnO4固体、Ag粉
蓝色物质:CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、Cu2+稀溶液、I2遇淀粉溶液
红棕色物质:NO2、浓溴水、浓碘水
黄色物质:AgI、Ag3PO4、Fe2S、Al2S3
淡黄色物质:S、Na2O2、TNT、PCl3、AgBr、浓HNO3(混NO2)、工业盐酸(混Fe3+)
紫色物质:MnO4-、Fe3+与苯酚、I2与CCl4
白色沉淀:Al(OH)3、Zn(OH)2、H2SiO3、Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3
苍白色火焰:H2在Cl2中燃烧
白色烟雾:磷燃烧生成PCl3、PCl5
淡蓝色火焰:H2S、CH4、H2、S、CO在空气中燃烧
溶于酸产生淡黄色沉淀与气体:Na2S2O3
焰色反应
颜色转变:白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀:Fe2+遇碱
湿润PH试纸或石蕊试纸先变红后褪色:Cl2
品红褪色:SO2、Cl2、H2O2、O3、Na2O2、FeO42+
与状态有关的:
常见气体单质:H2、O2、N2、Cl2、F2、惰性气体
常见液体单质:Br2、Hg
式量为44的常见气体:CO2、N2O、C3H8
式量为100的常见固体:CaCO3、KHCO3
式量为120的常见固体:FeS2
与制备方法有关的:
工业制法:接触法制硫酸、催化氧化制硝酸、硅酸盐工业、氯碱工业、石灰石高温分解、生产水煤气、高炉炼铁、合成氨、电镀锌、精炼铜、制漂白粉、制肥皂、侯德榜制碱法
装置类型:固+固→气:CH4、NH3、O2
固+液→气:H2、Cl2、Br2、HCl、HBr、HI、NH3、NO、NO2、H2S、SO2、C2H4、C2H2
具有特殊结构:
10电子微粒:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+、N3-、O2-、F-、OH-、NH2-、Ne、HF、H2O、NH3、CH4
18电子微粒:K+、Ca2+、P3-、S2-、HS-、Cl-、Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4
核外电子数与质子数均相同微粒:
①Na+、NH4+、H3O+ ②F-、OH-、NH2-
具有特殊性质:
既能与酸又能与碱反应的:(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS、Al、Al2O3、Al(OH)3、Zn、ZnO、Zn(OH)2
溶于水既有沉淀又有气体:Al2S3、Al(HS)3、Al2(CO3)3、Al(HCO3)3、Al(ClO)3、Fe2(CO3)3、Fe(HCO3)3、(NH4)2SiO3、CaC2、Mg3N2、SiBr4
既能与强氧化剂又能与强还原剂反应的常见物质:S、SO2、CO、H2O2、Fe2+、S2O32-
与反应条件有关:
高温:Fe与H2O(g)、CaCO3分解、铝热反应、CO还原Fe2O3、C还原SiO2、C与水蒸气、电解Al2O3
光照:HClO分解、AgNO3分解、H2与Cl2爆炸、Cs失电子
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