江西省2023届高三模拟化学试题（3套含答案）

高三一模理综化学试题一、单选题1．化学让世界更美好，生活中处处有化学，下列叙述错误的是A．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性B．泡沫灭火器可用于木质材料的起火，也适用于电器起火C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染2．中医药是中华民族的瑰宝，我国科研人员发现中药成分黄苓素能明显抑制新冠病毒的活性。下列说法正确的是A．黄芩素的分子式为C15H12O5B．黄芩素分子中含有五种类型的官能团C．黄芩素分子中所有碳原子不可能共平面D．黄芩素可发生取代反应、加成反应和氧化反应3．工业上在催化剂的作用下CO可以合成甲醇，用计算机模拟单个CO分子合成甲醇的反应历程如图。下列说法正确的是。A．反应过程中有极性键的断裂和生成B．反应的决速步骤为III→IVC．使用催化剂降低了反应的D．反应的热化学方程式为4．下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是选实验操作现象结论或解释项取5mL0.1mol/LFeCl3溶液，滴加5~6滴FeCl3和KI的反应A0.1mol/LKI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液变红是可逆反应溶液酸性KMnO4溶液颜色将足量SO2通入Na2CO3溶液中逸出的气体通入B变浅，澄清石灰水变Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中浑浊将脱脂棉放入试管中，加入浓硫酸后搅成糊说明水解产物含有C状，微热得到亮棕色溶液，加入新制Cu(OH)2有砖红色沉淀生成葡萄糖悬浊液，加热3+D将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液变黄色氧化性：H2O2>FeA．AB．BC．CD．D5．一种新型的电解质的结构如图所示(箭头指向 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示共用电子对由W提供)，W、X、Y、Z是同周期四种主族元素，Y原子的最外层电子数是X原子次外层电子数的3倍，下列说法错误的是A．该物质中含离子键、极性键和非极性键B．该物质中X原子满足8电子稳定结构C．W的非金属性比Y的弱D．W、X、Y、Z四种元素中，X的原子半径最大6．我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解+—液，充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H和OH，工作原理如图所示，下列说法正确的是A．a膜是阴离子膜，b膜是阳离子膜B．充电时Zn电极反应式为Zn+4OH--2e-=C．放电时多孔Pd纳米片附近pH升高D．当放电时，复合膜层间有1molH2O解离时，正极区溶液增重23g7．化学上常用AG表示溶液中的。25℃时，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法错误的是A．随着NaOH溶液的加入，减小-6B．25℃时，HNO2的电离常数Ka的数量级为10+-C．b点溶液中存在：2c(H)-2c(OH)=c()-c(HNO2)D．a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d二、非选择题8．镍及其化合物在化工生产中有广泛应用。某实验室用工业废弃的NiO催化剂(含有Fe2O3、CaO、CuO、BaO等杂质)为原料制备Ni2O3的实验流程如下：-11-363+2+已知：常温时Ksp(CaF2)=2.7×10，Ksp(CuS)=1.0×10；Fe不能氧化Ni。有关氢氧化物开始沉淀的pH和完全沉淀的pH如下表所示：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.7完全沉淀的pH3.79.79.2（1）Fe的原子结构示意图为。（2）滤渣的主要成分为。（3）实验室中操作A除去不溶性杂质用到的玻璃仪器有。（4）加入H2O2的目的是；调pH的范围是。（5）加入NaF的目的是进一步除去Ca2+，当c(F-)=0.001mol·L-1，c(Ca2+)=mol·L-1.（6）“氧化”过程中加入的试剂X可以是NaClO、K2S2O8、KMnO4等，写出加入K2S2O8反应生成NiOOH的离子方程式。9．FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，实验室可用无水四氯化锡(SnCl4)制作FTO，制备SnCl4的装置如图所示。有关信息如下表：化学式SnSnCl2SnCl4熔点/℃232246-33沸点/℃22606521142+3+其他性银白色固体金无色晶体，Sn易被Fe、I2等氧化无色液体，易水解生成4+质属为SnSnO2（1）仪器A的名称为，甲中发生反应的还原产物和氧化产物的物质的量之比为。（2）将如图装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到现象后，开始加热装置丁。（3）Cl2和Sn的反应产物可能会有SnCl4和SnCl2，为加快反应速率并防止产品中带入SnCl2，除了通入过量氯气外，应控制的最佳温度在(填序号)范围内。A.652~2260℃B.232~652℃C.114~246℃D.114~232℃（4）若将制得的SnCl4少许溶于水中得到白色沉淀SnO2，其反应的化学方程式为。（5）为测定产品中某些成分的含量，甲、乙两位同学设计了如下实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ：2+①实际制备的产品往往含有SnCl2，甲同学设计实验测定Sn的含量：准确称取mg产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，用amol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定，滴定终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液V1mL。由此可计算产品中Sn2+的质量分数。乙同学认为甲同学的方案明显不合理，会导致测得的Sn2+的质量分数严重偏高，理由是。②乙同学设计实验测定产品中Cl-的含量：准确称取mg产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，X溶液作指示剂，用bmol/L硝酸银标准溶液滴定，滴定终点时消耗硝酸银溶液V2mL。硝酸银溶液最好盛放在(填序号)滴定管中。A．无色酸式滴定管B．棕色酸式滴定管C．无色碱式滴定管D．棕色碱式滴定管参考表中的数据，X溶液最好选用的是(填序号)。难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4颜色白浅黄白砖红-10-14-16-12Ksp1.77×105.4×102.7×101.12×10A．NaCl溶液B．NaBr溶液C．NaCN溶液D．Na2CrO4溶液10．将CO2转化为高附加值碳基燃料，可有效减少碳的排放。在催化剂作用下CO2甲烷化的总反应为：CO2(g)+2H2(g)CH4(g)+H2O(g)，ΔH总Kp总，该反应分两步完成，反应过程如下：①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，ΔH1Kp1②CO(g)+H2(g)CO2(g)+CH4(g)，ΔH2Kp2回答下列问题：（1）催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度的变化如图所示。对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是，使用的合适温度为。（2）在某温度下，向恒容容器中充入7molCO2和12molH2，初始压强为19kPa，反应经10min达到平-1衡，此时p(H2O)=5kPa，p(CO)=4kPa，则总反应的v(H2)=kPa·min。试计算该温度下反应①的Kp1(用平衡分压代替平衡浓度)；在该平衡体系，若保持温度不变压缩容器的体积，CH4的物质的量(填“增加”“减小”或“不变”)，反应①的平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动。（3）为研究反应过程的热效应，一定温度范围内对上述反应的平衡常数Kp进行计算，得lgKp-T的线性关系如图：则T1温度下Kp1=，从图像分析反应①的ΔH10(填“>”“<”或“=”)。11．碳元素是形成化合物最多的元素，碳及其化合物构成了丰富多彩的物质世界。回答下列问题：（1）基态碳原子的电子占据的最高能级电子云形状为，与碳元素同主族的第四周期元素基态原子外围电子排布式为。（2）是常见的含碳化合物，其构成元素电负性从大到小的顺序为，该分子中具有孤对电子的原子是。（3）碳酸盐是构成岩石、土壤等的主要成分，其阴离子的立体构型为。已知碳酸镁的热分解温度(402℃)比碳酸钙(900℃)低，试解释原因。（4）在碳酸氢盐中，存在阴离子的多聚链状结构(其结构单元如图)，连接结构单元的主要作用力是氢键，请在下图中前后各链接一个结构单元：该结构中，碳原子杂化方式为。（5）一种碳化钨的晶体结构如图，若晶胞的高为bpm，阿伏加德罗常数值为，晶体的密度为，则晶胞底面六边形的边长为pm(列出计算式)。12．酮基布洛芬片是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛以及痛经、牙痛、术后痛和癌性痛等的非处方药。其合成路线如下图所示：（1）A的化学名称为。（2）B中官能团的名称为，B→C的反应类型为。（3）写出E的结构简式：。（4）写出B与NaOH水溶液加热时的化学反应方程式。（5）H为C的同分异构体，则符合下列条件的H有种(同一个碳上连有两个碳碳双键的结构不稳定)。①除苯环外不含其他环状结构②含有硝基，且直接连在苯环上其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为。（6）以乙烷和碳酸二甲酯()为原料(无机试剂任选)，设计制备2-甲基丙酸的一种合成路线。。1．B2．D3．A4．B5．C6．D7．B8．（1）（2）BaSO4和CaSO4（3）漏斗、玻璃棒、烧杯（4）将溶液中Fe2+氧化为Fe3+；3.7≤pH＜7.7（5）2.7×10-5（6）9．（1）球形冷凝管；1∶5（2）丁装置充满黄绿色气体（3）B（4）（5）Cl-也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗的酸性高锰酸钾标准溶液偏多；B；D10．（1）；320℃（2）0.6；；增加；正向（3）1；>11．（1）纺锤形或哑铃形；4s24p2（2）O>C>H；O（3）平面正三角形；碳酸镁分解产物是MgO和CO2，碳酸钙分解产物是CaO和CO2，MgO的晶格能大于CaO，更加稳定（4），sp2杂化（5）12．（1）3-甲基苯甲酸（2）羧基、碳氯键；取代反应（3）（4）+2NaOH+H2O+NaCl（5）16；（6）高三一模理综化学试题一、单选题1．中国化学工业为2022年卡塔尔世界杯做出了巨大的贡献。下列说法正确的是A．开幕式上引人瞩目的烟花，来自江西上栗，利用了金属单质的焰色反应B．世界杯会徽巨型雕塑是由中国制造，其主要材料为玻璃钢，玻璃钢是指由树脂与玻璃纤维复合而成的复合材料C．中国承建的卡塔尔首座光伏电站中的光伏材料为高纯度二氧化硅D．中国铁建承建的主会场卢赛尔体育场的屋面膜结构由聚四氟乙烯材料构成，聚四氟乙烯是一种纯净物2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温下，1molNO与0.5molO2混合后分子数为NAB．H2O(g)通过Na2O2(s)使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA-1C．过量Cl2通入1.5L0.1mol·LKI溶液中发生反应，转移的电子数为0.15NAD．0.2mol乙酸与0.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.1NA3．对乙酰氨基酚(扑热息痛)，可以缓解发热给身体带来的不适，其结构如下。下列关于对乙酰氨基酚的说法错误的是A．分子式为C8H9NO2B．与FeCl3溶液可以发生显色反应C．分子中所有的碳原子一定共平面D．可以发生取代、氧化、水解等反应4．下列方案设计、现象和结论有错误的是目的方案设计现象和结论检验未知溶液取一定量未知溶液于试管，滴入NaOH溶液试纸变蓝，说明溶A中是否含有铵并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸液中一定含有铵盐盐鉴别NaCl与各取少量固体加水溶解，分別滴加盐酸酸化溶液变黄色的是BNaNO2的FeCl2溶液，观察溶液颜色变化NaNO2，不变色的是NaCl先出现白色沉淀，比较AgCl和向2.0mL0.1mol/LNaCl溶液中滴入2滴后出现黄色沉淀，CAgI的0.mol/LAgNO3溶液，振荡静置，再滴入4滴说明Ksp大小0.1mol/LKI溶液，观察现象Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)检验乙醇的消将乙醇在浓硫酸、170℃条件下产生的气体观察到酸性高锰酸D去反应是否有依次通过足量NaOH溶液、酸性高锰酸钾溶钾褪色，说明有乙乙烯生成液烯生成A．AB．BC．CD．D5．双极膜在电场作用下可以提供OH-和H+。科学家通过使用双极膜电渗析法来捕获和转化海水中的CO2，其原理如图所示。下列说法正确的是A．与电源正极相连一极为电极XB．隔膜1、隔膜2均为阳离子交换膜C．循环液1和循环液2中的成分相同D．该方法可以同时将海水进行淡化6．化合物Q由短周期主族元素W、X、Y、Z四种元素组成，且原子序数依次增大。某实验小组按如下流程进行相关实验：已知：①气体体积均在标况下测定、无色气体D是一种单质；②反应均完全发生。下列说法正确的是A．简单离子的半径：XYC．无色气体D为N2D．Q的化学式为(NH4)2S2O87．常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的一元碱BOH溶液。溶液中，pH、B+的分+布系数δ随滴加盐酸体积VHCl的变化关系如图所示。已知B的分布系数。下列叙述正确的是-6A．BOH的电离常数Kb=1.0×10B．滴定时，可以选择甲基橙作指示剂C．滴定过程中，水的电离程度：nc(B+)>c(BOH)二、非选择题8．蛇纹石矿的主要成分为MgO、SiO2、CaO、Fe2O3、Al2O3、NiO、FeS等，一种综合利用蛇纹石矿回收镁资源的 工艺 钢结构制作工艺流程车尿素生产工艺流程自动玻璃钢生产工艺2工艺纪律检查制度q345焊接工艺规程 流程如下：已知：①当溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于1×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。-21-7-15②Ksp(NiS)=1×10，氢硫酸的两步电离常数分别为Ka1=1.4×10，Ka2=7.1×10。（1）“加压酸浸”中，要控制温度在110℃左右，但反应时几乎无需加热，原因是。滤渣1的主要成分除S、CaSO4外还有。（2）“氧化”中空气的作用是，NaClO3发生反应的离子方程式为。（3）“除铁”中滤渣2为难溶于水的黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]，同时生成一种无色气体为，Na2CO3溶液需缓慢加入，原因是。2+-3（4）“沉镍”中，当Ni恰好完全沉淀时，若溶液中c(H2S)=1×10mol/L，则此时溶液的pH约为。9．氯化磷酸三钠(简称氯钠)是一种固体杀菌消毒剂，其成分通常表示为aNa3PO4·bNa2HPO4·NaClO·NaCl·nH2O。可通过漂白液与Na3PO4-Na2HPO4混合液反应制得。（1）Ⅰ．制备漂白液漂白液的有效成分为NaClO，NaClO在40℃以上容易分解，可通过Cl2与冷的NaOH溶液反应制得。制备装置如图所示。该实验中不能替代KClO3的药品是。a．MnO2b．K2Cr2O7c．KMnO4d．Ca(ClO)2（2）B装置中的试剂为，C装置中离子方程式为：。（3）Ⅱ．制取Na3PO4-Na2HPO4混合液-7-11已知：Ka1(H2CO3)=4.2×10，Ka2(H2CO3)=5.6×10；-3-8-13Ka1(H3PO4)=7.6×10，Ka2(H3PO4)=6.3×10，Ka3(H3PO4)=4.4×10。若最终氯钠的化学式中a=3，b=1则该步骤中所用NaOH与H3PO4的物质的量之比为，（4）根据已知条件，分析不能用Na2CO3替代NaOH与H3PO4反应的原因是。（5）Ⅲ．氯钠晶体的制备及产品中NaClO质量分数的测定将Ⅰ与Ⅱ制得的溶液常温下充分混合搅拌，减压蒸发，低温干燥，得氯钠晶体。减压蒸发的目的是。（6）取mg氯钠晶体样品溶于蒸馏水中，配成500mL溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入足量稀H2SO4酸化和过量0.100mol/LKI溶液，充分反应后，滴入作指示剂，用0.0200mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，当加入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液蓝色褪去，且30s不恢复原色。平行滴定三次，消耗Na2S2O3溶液的平均体积为VmL，则产品中NaClO质量分数为。-(已知：I2+2=+2I)10．近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。以下是两种制取过程：（1）一、利用CO2制取甲醇当原料组成为n(CO2)：n(H2)=1：3通入某密闭容器，合成CH3OH的反应体系中主要包含以下反应：反应①：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1反应②：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ/mol已知反应②的v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(H2O)·c(CO)(k正、k逆为速率常数，与温度、催化剂有关)若平衡后升高温度，则(填“增大”、“不变”或“减小”)；若反应体系在恒容容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是。A．容器内的压强不再改变B．容器内气体密度不再改变C．容器内c(CO2)：c(H2)：c(CO)：c(H2O)=1：1：1：1D．单位时间内，断开C=O键的数目和断开H-O键的数目相同（2）维持压强为6.4MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时CO2的转化率、甲醇的选择性如图所示[CH3OH的选择性=]。①ΔH10(填“<”或“>”)，判断的依据是。-1②T1K时，若反应从开始到达到a点所用时间为5min，则v(CH3OH)=MPa·min，反应②的Kp=(Kp指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=p总×A的物质的量分数，计算结果保留2位有效数字)。（3）二、利用烯烃催化制取甲醇制取过程中发生如下反应：反应I：C3H6(g)+3H2O(g)3CH3OH(g)ΔH2反应II：C2H4(g)+2H2O(g)2CH3OH(g)ΔH3反应III：3C2H4(g)2C3H6(g)ΔH4反应I、III的vantHoff实验数据如图所示(vantHoff经验公式RInK=-+C，为标准焓变，K为平衡常数，R和C为常数)。根据图判断：-1ΔH3=(用含ΔH2和ΔH4的计算式表示)，反应III的kJ·mol。11．金属卤化物钙钛矿太阳能电池作为最有前途的光伏技术之一，如何最大限度地减少表面缺陷对于进一步提高无机钙钛矿太阳能电池的功率转换效率和稳定性至关重要。近日，我国科学家设计了一种钝化剂三氟乙脒来抑制CsPbI3-xBrx薄膜缺陷。回答下列问题：（1）基态碘原子的价层电子的运动状态有种，基态Pb原子的价层电子排布式为。（2）I1代表元素的第一电离能，则I1(Br>I1(As)>I1(Se)的原因是。（3）三氟乙脒的结构如图所示，其中σ键与π键数目之比为，碳原子的杂化类型为；测量HF相对分子质量测量值经常偏大的原因是。（4）某种金属卤化物无机钙钛矿的晶胞结构如图所示，晶胞的边长apm，则该物质的化学式为；晶体中Pb2+与Cs+最短距离为pm；晶体的密度ρ=-3g·cm(设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、NA的代数式表示；可能用到相对原子质量：Cs：133Pb：207I：127)12．有机物K是重要的药物中间体，一种K的合成路线如下：已知：①②+回答下列问题：（1）G中官能团的名称是。（2）1molB生成C需要molNaOH。（3）物质J的名称是，F的结构简式分别为。（4）H与J反应生成K的化学方程式为。。（5）L是D与乙醇酯化后的产物，同时满足下列条件的L的同分异构体有种，写出一种其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：2：6的结构为。①能发生水解反应且1mol物质需要2molINaOH发生反应②含有苯环（6）参照上述合成路线，设计以CH3COOH和为原料合成的合成路线。1．B2．B3．C4．A5．B6．D7．B8．（1）浓硫酸稀释放出大量的热；SiO22+2++3+-（2）氧化Fe，减少NaClO3的用量；+6Fe+6H=6Fe+Cl+3H2O（3）CO2；避免加入过快使溶液局部碱性过强，导致镍、镁沉淀（4）49．（1）a---（2）饱和食盐水；2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O（3）11：4（4）Ka2(H2CO3)>Ka3(H3PO4)，反应无法制得Na3PO4（5）降低水的沸点，防止氯钠中次氯酸钠分解（6）淀粉溶液；10．（1）减小；AD（2）<；温度高于T1时，相同时间内测得二氧化碳转化率随温度的增大而下降，而反应②温度升高，平衡正向移动，二氧化碳转化率随温度的增大而增大，所以反应①温度升高，平衡逆向移动，二氧化碳转化率随温度的增大而减小，即证明ΔH<0；；0.16；0.059（3）；-10011．（1）7；6s26p2（2）As、Se和Br为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态As原子的p能级轨道处于半充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于Se的23（3）9：1；sp和sp；HF分子间存在氢键，形成缔合分子(HF)n导致HF相对分子质量测量值偏大（4）CsPbI3；；12．（1）羰基、氯原子（2）4（3）邻溴苯酚；（4）++HCl（5）13；或（6）高三一模化学试题一、单选题1．化学与科技、社会、文化、生活有着密切的联系。下列说法正确的是A．“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和”B．“神舟十四号”飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷，其主要成分是硅酸盐C．“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴藏着自然界的碳、氮循环D．我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅2．布洛芬(图丁)是一种非甾体抗炎药，下面是其一条高产率的合成路线。下列说法正确的是A．甲中最多有8个碳原子共平面B．乙转化为丙为加成反应或还原反应C．与丙有相同官能团的同分异构体只有6种D．丁与乙酸互为同系物3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是-1--A．1L1mol·LCH3COONa溶液中CH3COO与OH离子数之和等于NAB．1molN(C2H5)3中含有的极性键的数目为18NAC．0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数一定等于0.25NA-1+D．室温下，1L0.1mol·L盐酸中H的数目约为0.1NA4．下列实验操作、现象和结论或解释均正确的选实验操作实验现象结论或解释项将Na2O2与SO2反应后的固体物质加水溶解说明Na2O2与SO2反A产生白色沉淀后，先加足量的稀硝酸，再滴加BaCl2溶液应后生成了Na2SO4铜丝和浓硫酸加热一段时间后冷却，向反应说明反应生成了硫B溶液呈蓝色后的溶液中加水稀释酸铜向无水乙醇中加入浓硫酸，加热至170℃，乙醇发生消去反应C紫红色褪去将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中生成乙烯向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生CuSO4溶液中DKal(H2CO3)>Kal(H2S)的气体导入CuSO4溶液中产生黑色沉淀A．AB．BC．CD．D5．已知某化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)B．简单氢化物的沸点：Y>ZC．该化合物中各原子均达到8电子稳定结构D．氧化物的水化物的酸性：X>W6．据统计，2022年我国光伏发电并装机容量突破3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。已知四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH3)4NOH]，工作原理如图。下列说法正确的是A．光伏并网发电装置中N型半导体为正极B．c、d为阳离子交换膜，e为阴离子交换膜+-C．a为阴极，电极反应式为2(CH3)4N+2H2O+2e=2(CH3)4NOH+H2↑D．制备182g四甲基氢氧化铵，两极共产生33.6L气体7．某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：、，与的关系如图所示，c为或浓度的值，下列说法错误的是A．曲线②代表与的关系B．向的溶液中加水稀释，平衡：逆向移动，增大C．的约为D．时，溶液中的二、非选择题8．以钛铁矿(主要成分为FeO·TiO2，还含有MgO、CaO、SiO2等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)的工艺流程如下：回答下列问题：（1）“溶浸”后溶液中的滤渣主要为(填化学式)。“滤液”中TiOCl+经加热水解后转化为富钛渣(钛元素主要以TiO2·2H2O形式存在)。写出上述转变的化学方程式：。（2）“溶钛”过程反应温度不能太高，其原因是。（3）“沉铁”步骤反应的化学方程式为，“沉铁”后的滤液经处理后可返回工序循环利用。（4）“煅烧”制备LiFePO4过程中，Li2CO3和H2C2O4的理论投入量的物质的量之比为。（5）从废旧LiFePO4电极中可回收锂元素。用硝酸充分溶浸废旧LiFePO4电极，测得浸取液中+-1+c(Li)=4mol·L，加入等体积的碳酸钠溶液将Li转化为Li2CO3沉淀，若沉淀中的锂元素占浸取液中锂-1-3元素总量的90%，则反应后的溶液中的浓度为mol·L[已知Ksp(Li2CO3)=2.8×10，假设反应后溶液体积为反应前两溶液之和。9．碘化亚铜(CuI)是重要的有机催化剂。某学习小组用如图装置制备CuI，并设计实验探究其性质。已知：碘化亚铜(CuI)是白色固体，难溶于水，易与KI形成K[CuI2]实验装置如图1所示。（1）仪器D的名称是。（2）实验完毕后，用图2所示装置分离CuI的突出优点是。（3）某同学向装置C的烧杯中倾倒NaOH溶液时，不慎将少量溶液溅到皮肤上，处理的方法是：。（4）装置B中发生反应的离子方程式是。（5）小组同学设计下表方案对CuI的性质进行探究：实实验操作及现象验取少量CuI放入试管中，加入KI溶液，白色固体溶解得到无色溶液；加水，又生Ⅰ成白色沉淀取少量CuI放入试管中，加入NaOH溶液，振荡，产生砖红色沉淀。过滤，向所得Ⅱ上层清液中滴加淀粉溶液，无明显变化；将砖红色沉淀溶于稀硫酸，产生红色固体和蓝色溶液①在实验I中“加水，又生成白色沉淀”的原理是。②根据实验II，CuI与NaOH溶液反应的化学方程式是。（6）测定CuI样品纯度。取agCuI样品与适量NaOH溶液充分反应后，过滤；在滤液中加入足量的酸化的双氧水，滴几滴淀粉溶液，用bmol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为VmL(已-知：滴定反应为I2+2=(无色)+2I)。该样品纯度为(用含a、b、V的代数式表示)。如果其他操作均正确，仅滴定前盛标准液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗，测得结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。10．我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。研发针对二氧化碳的碳捕捉和碳利用技术是其中的关键。（1）工业尾气中的CO2可以用NaOH溶液捕获。常温下，如果实验测得捕获CO2后的溶液中c()：-7-11c()=2：1，则此时溶液的pH=(已知常温下，H2CO3的Ka1=4.0×10：Ka2=5.0×10)。（2）利用CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。-1已知CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.3kJ·mol-1CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-90.8kJ·mol则该反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=。（3）为探究用CO2生产甲醇的反应原理CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，现进行如下实验：在2L恒温密闭容器中，充入0.04molCO2和0.08molH2，测得其压强p-t变化(如图1)曲线I所示。①用CO2来表示5min内的化学反应速率v(CO2)=。②其他条件相同时，若只改变某一条件，曲线由I变化为II，则改变的条件是。-2③该温度下，此反应的平衡常数Kp=Pa(保留三位有效数字)。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×)（4）O2辅助的Al-CO2电池电容量大，能有效捕获利用CO2，其工作原理如图2所示。其中，离子液体是优良的溶剂，具有导电性；电池反应产物Al2(C2O4)3重要的化工原料。此电池的正极区反应式有：-6O2+6e=6，，当电解过程中有1molAl2(C2O4)3生成，则参与反应O2的物质的量是。11．硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物等领域具有重要应用。（1）Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为。（2）的沸点低于，其原因是。（3）硒的两种含氧酸的酸性强弱为(填“>”或“<”)。的空间结构为。比较键角大小：气态分子离子(填“>”“<”或“=”)。（4）关于I～III三种反应物，下列说法正确的有____。A．I中仅有键B．I中的Se-Se键为非极性共价键C．I易溶于水D．II中原子的杂化轨道类型只有sp与E．I~III含有的元素中，O电负性最大（5）IV中具有孤对电子的原子有。（6）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如左图，沿x、y、z轴方向的投影均为右图。①X的化学式为。②设X的最简式的式量为，晶体密度为，则X中相邻K之间的最短距离为nm(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。12．化合物F是制备某种改善睡眠药物的中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A的分子式为，X的化学名称为。（2）写出反应②的化学方程式。（3）在反应④中，D中官能团(填名称，后同)被[(CH3)2CHCH2]2AlH还原，官能团被NaIO4氧化，然后发生(填反应类型)生成有机物E。（4）F中手性碳原子的数目，F的同分异构体中符合下列条件的有种；①苯环上有两个取代基，F原子直接与苯环相连②可以水解，产物之一为CH≡C-COOH其中含有甲基，且核磁共振氢谱谱图中吸收峰最少的是：。1．C2．B3．A4．D5．B6．C7．B8．（1）SiO2；TiOCl2+3H2OTiO2·2H2O↓+2HCl（2）双氧水和氨水都会因温度过高分解（3）2FeCl2+H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+4HCl+2H2O；溶浸（4）1：1（5）0.079．（1）恒压滴液漏斗（2）过滤速率快（3）先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液2+-+（4）2Cu+SO2+2I+2H2O=2CuI↓++4H--（5）无色溶液中存平衡：I+CuI[CuI2]，加水，平衡向逆反应方向移动，转化成更多的CuI，因其难溶于水而析出；2CuI+2NaOH=Cu2O+2NaI+H2O（6）%；偏高10．（1）10（2）-49.5kJ/mol（3）0.002mol/(L·min)；加入合适催化剂；4.44×10-11（4）6CO2+6O=3+6O2；6mol11．（1）（2）两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高（3）>；正四面体形；>（4）B；D；E（5）O、Se（6）；12．（1）C8H6FBrO2；3-碘-1-丙烯(3-碘丙烯)（2）（3）酯基、碳碳双键；取代(酯化)反应（4）2；6；