酸碱指示剂的选择 酸碱指示剂的选择 人教版化学选修4《化学反应原理》中第48页有这样一段话：“酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法，滴定中的常用仪器如图甲所示。滴定管中装有已知物质的量浓度的酸(或碱)溶液，锥形瓶中盛放一定量未知浓度待测定的碱(或酸)溶液，待测液中预先加有几滴酸碱指示剂，如酚酞或甲基橙。把滴定管中溶液逐滴加入到锥形瓶中，酸碱中和反应完全时，随着酸碱中和百分数的上升，溶液的pH会发生变化，对于强酸、强碱的中和，开始时...
人教版化学选修4《化学反应原理》中第48页有这样一段话：
“酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法，滴定中的常用仪器如图甲所示。滴定管中装有已知物质的量浓度的酸(或碱)溶液，锥形瓶中盛放一定量未知浓度待测定的碱(或酸)溶液，待测液中预先加有几滴酸碱指示剂，如酚酞或甲基橙。把滴定管中溶液逐滴加入到锥形瓶中，酸碱中和反应完全时，随着酸碱中和百分数的上升，溶液的pH会发生变化，对于强酸、强碱的中和，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的碱或酸对其pH的影响不大。当接近滴定终点(pH＝7)时，很少量(0.04mL，约一滴)的碱或酸就会引起溶液pH突变(如图乙所示)。此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应到达终点。这时通过滴定管中用去酸或碱的量，利用化学方程式所表示的酸碱之间的计量关系，可以算出待测碱或酸的物质的量浓度。”
本段话涉及中和滴定中酸碱指示剂的选择及溶液pH突变两个问题。本文主要谈谈我在教学中是如何处理酸碱指示剂的选择。
（1）指示剂的变色范围越窄越好，常用的指示剂多是弱酸或弱碱，通常可供选择的指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙，它们都是比较复杂的有机酸（如下表）。指示剂的分子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在等当点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。
（2）溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用强酸滴定强碱时，甲基橙加在强碱里，达到等当点时，溶液颜色由黄色变红色，易于观察，故选择甲基橙；用强碱滴定强酸时，酚酞加在强酸中，达到等当点时，溶液颜色由无色变红色，易于观察，故选择酚酞。
（3）强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙)，对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞)。
例题 求函数的导数例题eva经济增加值例题计算双重否定句的例题20道及答案立体几何例题及答案解析切平面方程例题 实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：
甲基橙：3.1～4.4；石蕊：5.0～8.0；酚酞：8.2～10.0
用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（）。
A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
解析用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，生成CH3COONa是强碱弱酸盐，因发生水解而使溶液显碱性，故选择酚酞作指示剂误差最小。若选用甲基橙，在甲基橙的变色范围内，NaOH的量不足，导致测出的CH3COOH浓度偏小。石蕊变色范围太宽，误差大，且颜色变化不明显，不能作酸碱中和反应的指示剂。因此，应选用酚酞作指示剂。 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 选D。
综上所述，在实验室一般选用酚酞或甲基橙作指示剂，石蕊由于颜色变化不明显，因此滴定时不宜使用。指示剂的变色范围与酸碱中和后的溶液的pH越接近越好，且变色要明显，通常情况下，酸滴定碱，选择甲基橙；碱滴定酸，选择酚酞。如果酸碱有一方是弱的，酸碱恰好中和时，所得溶液不一定显中性，则应根据中和所得盐溶液的pH来确定选用上述哪种指示剂，若恰好中和时溶液显酸性，应选择在酸性范围内变色的指示剂如甲基橙；若恰好中和时溶液显碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂如酚酞。
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