新高考化学突破六实验综合题（实验题中的计算）（解析pdf版）

新高考化学突破六突破实验综合 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 （二）限时：35分钟1.葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 如下：盐酸一定条件，淀粉溶液葡萄酒样品100.00mL――→馏分――――――――－1――――――→溶液出现蓝色且30s内不褪蒸馏用0.01000mol·L标准I2溶液滴定色(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)（1）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量－1(以游离SO2计算)为________g·L。（2）在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。【答案】（1）0.16（2）偏低【解析】（1）由题给滴定反应的化学方程式知，样品中抗氧化剂的残留量(以SO2计算)－1与I2的物质的量之比为1∶1，n(SO2)＝n(I2)＝0.01000mol·L×0.025L＝0.00025mol，残－10.00025mol×64g·mol－留量＝＝0.16g·L1。（2）由于实验过程中有部分HI被氧化生成0.1LI2,4HI＋O2===2I2＋2H2O，要消耗的标准I2溶液减少，因此实验结果偏低。2.(2017全国卷·Ⅲ，26)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。①仪器B的名称是________。②将下列实验操作步骤正确排序________(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量Af．冷却到室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x＝________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作，则使x________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。76m2－m3【答案】①干燥管②d、a、b、f、c、e③偏小9m3－m1【解析】①仪器B的名称是干燥管。②实验时先打开K1和K2，缓慢通入N2，排除装置中的空气，防止空气中的氧气将绿矾中的Fe2＋氧化为Fe3＋，一段时间后点燃酒精灯，使绿矾中的结晶水变为水蒸气并被N2排出，然后熄灭酒精灯，将石英玻璃管冷却至室温后关闭K1和K2，防止空气进入石英玻璃管中，最后称量A。③由题意可知FeSO4的物质的量为m3－m1m2－m3nH2Omol，水的物质的量为mol，则绿矾中结晶水的数目x＝＝15218nFeSO4152m2－m376m2－m3＝；若先点燃酒精灯再通N2，则石英玻璃管中原有的空气会将绿矾18m3－m19m3－m1＋中的Fe2氧化，最终剩余的固体质量会偏大，则计算得到的结晶水的数目会偏小。3.为了测定NaClO2粗品的纯度，取粗产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于－锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液。充分反应后(NaClO2被还原为Cl，杂质不参加反应)，－1加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol·LNa2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00mL，试计算NaClO2粗品的纯度____________。(提示：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)【答案】90.5%－－＋－【解析】NaClO2与KI反应的离子方程式为ClO2＋4I＋4H===Cl＋2I2＋2H2O，结合－2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，可得关系式：ClO2～2I2～4Na2S2O3，又n(Na2S2O3)＝0.20－1mol·L×0.02000L＝0.00400mol，－则ClO2～2I2～4Na2S2O31mol4mol－n(ClO2)0.00400mol－n(ClO2)＝0.00100mol，所以1L溶液中含有：n(NaClO2)＝0.00100mol×100＝0.100mol，－1则10.0g粗产品中含有：m(NaClO2)＝0.100mol×90.5g·mol＝9.05g，NaClO2粗品的纯度9.05g为×100%＝90.5%。10.0g4.电解铜的阳极泥中含有3%～14%Se元素，该元素以Se单质、Cu2Se形式存在，还含有稀有金属及贵金属。称取5.000g电解铜的阳极泥样品以合适方法溶解，配成250mL混酸溶－1液，移取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加入25.00mL0.01000mol·LKMnO4标准溶液[只－1发生Se(＋4)转化为Se(＋6)]。反应完全后，用0.05000mol·L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴至终点，消耗15.00mL。计算电解铜的阳极泥中Se的质量分数(保留四位有效数字)。【答案】3.950%－2＋【解析】MnO4～5Fe0．0001500mol0.0007500mol＋4－2MnO4～5Se0．0002500mol0.0002500mol－0.0001500mol＝0.0001000mol－0.0002500mol×79g·mol1×10×100%＝3.950%。w(Se)＝5.000g5.25.35gMnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示：（1）300℃时，所得固体的化学式为________。（2）1150℃时，反应的化学方程式为_______________________________________________。1150℃【答案】（1）MnSO4（2）3MnO2=====Mn3O4＋O2↑【解析】（1）25.35gMnSO4·H2O样品中n(Mn)＝n(MnSO4·H2O)＝0.15mol，其中n(H2O)＝0.15mol，m(H2O)＝2.7g,300℃时，所得固体质量为22.65g，减少的质量为2.7g，则说明该段失去结晶水，此时固体为MnSO4。（2）温度继续升高，固体MnSO4受热分解生成锰的氧化物和硫的氧化物0.15mol,850℃时，固体质量由22.65g减少到13.05g，减少的质量为9.6g，则硫的氧化物的相对质量为64，故为二氧化硫，则此时的固体为MnO2,1150℃时固体为二氧化锰分解所得，由锰元素质量－守恒，则m(Mn)＝n(Mn)×55g·mol1＝8.25g，则氧化物中m(O)＝11.45g－8.25g＝3.2g，n(O)＝0.2mol，故n(Mn)∶n(O)＝0.15∶0.2＝3∶4，则该氧化物为Mn3O4，故反应的化学方1150℃程式为3MnO2=====Mn3O4＋O2↑。6.为确定NVCO{化学式可表示为(NH4)a[(VO)b(CO3)c(OH)d]·10H2O}的组成，进行如下实验：①称取2.130g样品与足量NaOH充分反应，生成NH30.224L(已换算成标准状况下)。固体样品的剩余质量②另取一定量样品在氮气氛围中加热，样品的固体残留率(×100%)随温固体样品的起始质量度的变化如下图所示(分解过程中各元素的化合价不变)。根据以上实验数据计算确定NVCO的化学式(写出计算过程)。M－18×8【答案】设NVCO的摩尔质量为Mg·mol－1，由＝0.8648，可得M≈1065，由Mb51＋322.130g0.224L＝0.4676可得b＝6；由－×a＝n(NH3)＝－＝0.01mol，解得M1065g·mol122.4L·mol1a＝5，由最后产物为VO2，则VO为＋2价，2c＋d＝5×1＋2×6＝17，由化合物的相对分子质量18a＋67b＋60c＋17d＋180＝1065可知60c＋17d＝393，解得c＝4，d＝9，将a＝5，b＝6，c＝4，d＝9代入化学表达式，可得化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。7.为确定由CoC2O4·2H2O获得Co3O4的最佳煅烧温度，准确称取4.575g的CoC2O4·2H2O样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385℃以上残留固体均为金属氧化物)（1）B处的物质为__________________________________________(填化学式)。（2）经测定，205～385℃的煅烧过程中，产生的气体为CO2，计算AB段消耗O2在标准状况下的体积。(写出计算过程，结果保留2位有效数字)。【答案】（1）Co3O44.575g（2）n(CoC2O4·2H2O)＝－＝0.025mol183g·mol1－1CoC2O4·2H2O中m(H2O)＝0.025mol×2×18g·mol＝0.9gCoC2O4·2H2O中m(CoC2O4)＝4.575g－0.9g＝3.675g根据图中A点数据可知，A为CoC2O4AB段发生反应的化学方程式为3CoC2O4＋2O2===Co3O4＋6CO22－1V(O2)×0.025mol×22.4L·mol≈0.37L。＝38．(2019天津高考节选）Ⅱ．环己烯含量的测定在一定条件下，向ag环己烯样品中加入定量制得的bmolBr2，与环己烯充分反应后，1剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用cmolL的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液vmL（以上数据均已扣除干扰因素）。测定过程中，发生的反应如下：①②Br22KII22KBr③I22Na2S2O32NaINa2S4O6滴定所用指示剂为____________。样品中环己烯的质量分数为____________（用字母表示）。cvb822000【答案】淀粉溶液a【解析】因滴定的是碘单质的溶液，所以选取淀粉溶液比较合适；根据所给的②式和③式，可知剩余的Br2与反应消耗的Na2S2O3的物质的量之比为1：2，所以剩余Br2的物1-1-3-1cv质的量为：n(Br2)余=×cmol·L×vmL×10L·mL=mol，反应消耗的Br2的物质22000cv的量为（b-）mol，据反应①式中环己烯与溴单质1：1反应，可知环己烯的物2000cvcv质的量也为（b-）mol，其质量为（b-）×82g，所以ag样品中环己烯的20002000cv(b)82质量分数为：2000。a