【专题】溶液中离子浓度大小的比较 (1)

null溶液中离子浓度 大小的比较溶液中离子浓度 大小的比较null 对于溶质单一型的溶液， 若溶质是弱酸或弱碱的考虑电离且电离是弱电离， 若溶质是盐考虑水解同样水解也是弱水解。解题 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 小结：null【例7】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-) 大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( ) A．c(H+)＞c(OH-) B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1 C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D．c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol·L-1２．两种溶液混合后不同离子浓度的比较：⑴．两种物质混合不反应：A Bnull【例8】100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( 　 ) A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-) D．c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)A⑵、两种物质恰好完全反应：null1．等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混合，两者恰好完全中和，有以下四种情况：⑴．强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性⑵．相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，所得溶液为酸性⑶．相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，所得溶液为碱性⑷．若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强弱，混合后的溶液可能也为酸性，碱性或中性注意两种情况:【归纳】：谁强显谁性，同强显中性null【例9】将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（　　） A．c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O) B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+) C．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O) D．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)D⑶、两种物质反应，其中一种有剩余null【思考题】常温下，pH=2的某酸HA溶液与pH=12的某碱BOH溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=8.7，下列说法中正确的是 A．HA一定是强酸，BOH可能是弱碱 B．HA可能为强酸，BOH一定为弱碱 C．盐BA的水溶液一定显碱性 D．盐BA的水溶液中A—一定水解Bnull2．等体积的酸和碱溶液混合，且酸溶液中的c(H+)与碱溶液中的c(OH—)相等 ⑴．强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性 ⑵．相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，因碱有剩余，所得溶液为碱性；⑶．相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，因酸有剩 余，所得溶液为酸性；【归纳】谁弱谁过量、谁弱显谁性、同强（弱）显中性 ⑷．若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强弱，混合后的溶液可能也为酸性，碱性或中性。null [小结归纳] 首先必须有正确的思路：三、考点训练（高考真题）1．（广东卷9）下列浓度关系正确的是( ) A．氯水中：c(Cl2)=2{c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)} B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-) C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合： c（Na+）=c（CH3COO-） D．Na2CO3溶液中： c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)D三、考点训练（高考真题）null2．(天津卷4).下列叙述正确的是 ( ) A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中： c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-) B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C．pH=5的CH3COOH溶液和pH =5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等 D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降Dnull3. 天津卷2)25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( ) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH-)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-) 均增大Cnull4.四川卷12）.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( ) A．c（NH4+）：③＞① B．水电离出的c（H+）：②＞① C．①和②等体积混合后的溶液： c（H+）＝c(OH-)+c(NH3·H2O) D． ①和③等体积混合后的溶液： c（NH4+）＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)Bnull1．把0.02 mol·L-1 HAc溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( ) A．c(Ac-)＞c(Na+) B．c(HAc)＞c(Ac-) C．2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc) D．c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 mol·L-1A D【巩固练习】null2．将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( ) A．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH) B．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) C．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)D【巩固练习】null3．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中各离子浓度关系正确的是(　　 ) A. c（HCOO－）＞c（Na＋） B. c（HCOO－）＜c（Na＋） C. c（HCOO－）＝c（Na＋） D. 无法确定c（HCOO－）[HCOO－]与C（Na＋）的关系C【巩固练习】null 4．在0.1 mol／LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是（　　） A．c(Na＋)>c(HSO3－)> c(SO32－)> c(H＋)>c(OH-) B．c(Na＋)+c(H＋)= c(HSO3－)+ c(SO32－)+c(OH-) C．c(Na＋)+c(H＋)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+ c(OH-) D．c(Na＋)= c(HSO3-)+c(SO32-)+ c(H2SO3) CD【巩固练习】null【巩固练习】5．将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ） A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+) C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)Bnull6．在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是： A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-) C．c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)BD【巩固练习】null7．25℃时，0.4mol/L的某钠盐（NaA）的溶液与0.2mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH>7。下列浓度关系中，正确的是 A．c(HA) > c(A-) > c(OH-) > c(H+) B．c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(A-) C．c(A-) > c(HA) > c(OH-) > c(H+) D．c(A-) + c(HA) = 0.4mol/L ( A )null1.在0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是 　A．c(Na+)=2c(CO32-) 　B．c(OH-)=2c(H+) 　C．c(HCO3-)>c(H2CO3) 　D．c(Na+)c(H+) >c(N3-)>c(OH-) B. HN3与NH3反应生成的叠氮铵盐是共价化合物 C. NaN3水溶液中离子浓度大小为 c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+) D. N3-与CO2含相等电子数 ( B )三、考点训练null４．关于小苏打水溶液的 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 述正确的是： 　A．c (Na+)=c (HCO3-) +c (CO32-) + c (H2CO3) 　B．c(Na+) +c(H+) = c(HCO3-) +c(CO32-) +c(OH-) 　C．HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度 　D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-， 　　HCO3- H+ + CO32- 　　H2O H ++OH-　AD三、考点训练null5. 已知某温度下0.1mol/L的某酸式盐NaHB溶液中c(H+) > c(OH-),则下列有关说法或关系一定正确的是 ①HB-的水解程度小于HB－的电离程度； ②c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-); ③溶液的pH=1; ④c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) 　A. ② B. ② ③ C. ② ④ D. ① ② ③ ( A )三、考点训练